精品解析：广东省潮州市高级实验学校2024-2025学年九年级下学期阶段考试化学试题

2024-2025学年度第二学期初三级化学学科阶段性质量检测题 注意：1. 全卷共8页，满分为100分，考试时间为60分钟 2. 请把答案写在答卷相应题号位置上，否则答题无效。 3. 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是 A. 雕刻和氏璧 B. 烧制陶瓷 C. 杜康酿酒 D. 铁狮腐蚀 2. 下列用量不正确的是 A. 没有说明用量，液体取 1mL~2mL B. 酒精灯的酒精不超过容积的 2/3 C. 加热时，液体不超过试管的 1/3 D. 用红磷测定空气中氧气含量实验，红磷取少量 3. 保持过氧化氢化学性质的最小粒子是 A. B. C. D. 4. 下列关于水质净化的叙述不正确的是 A. 加明矾吸附悬浮杂质使之沉降 B. 活性炭净水是利用其疏松多孔结构 C. 杀菌消毒属于物理变化 D. 实验室蒸馏过程可降低水的硬度 5. 在2024年7月，习近平总书记在全国生态环境保护大会上强调，全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列做法与美丽中国不相符的是 A. 生活垃圾分类存放处理 B. 秋收后玉米杆就地焚烧 C. 冬天减少使用化石燃料 D. 生活用水集中净化处理 6. 我们制取任何气体前都要先检查装置气密性，下列检查装置气密性的实验设计中，方法合理的是 A. B. C. D. 7. 下列关于碳及其化合物的说法正确的是 A. CO和CO2的化学性质相似 B. 在常温下，碳的化学性质活泼 C. 干冰可用于人工降雨和冷藏保鲜 D. 一氧化碳和木炭一样具有氧化性 8. 下图为铁元素的相关信息。下列有关说法正确的是 A. 铁原子核外电子数为26 B. “2Fe”可表示两个铁元素 C. 铁属于金属元素 D. 铁的相对原子质量为55.85g 9. 如图是我国宋代邛窑绿釉瓷省油灯及其示意图。燃烧时灯内层的水有助于减慢油的蒸发，以达到省油的目的。下列说法错误的是 A. 盏中的水会减少，说明分子是不断运动 B. 油燃烧属于氧化反应 C. 产生黑烟的原因是灯油不完全燃烧 D. 省油灯的可燃物只有油 10. 柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是 A. 镁条 B. 氧化铜 C. 二氧化硫 D. 氢氧化钙 11. 下列实验过程中不会出现颜色变化的是（ ） A. 木炭粉与氧化铜共热 B. 二氧化碳通入蒸馏水中 C 活性炭加入红墨水中 D. 二氧化碳通入石蕊溶液 12. 某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为 A. 23，53 B. 26，30 C. 26，56 D. 23，46 13. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% B. 氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵溶解时有热量变化，能用水来鉴别 C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D. 一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解蔗糖 14. 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 2 8 6 反应后质量/g 4 待测 28 2 A. 反应中甲和丁的质量比为2∶1 B. 丙可能是一种单质 C. 该反应中乙可能为催化剂 D. 该反应可能为氢气在氧气中燃烧 15. 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是 A. Y的溶解度曲线为b曲线 B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊 C. X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大 D. t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18-21各10分，共55分。 16. 我国是一个多民族国家，很多民族拥有丰富的非物质文化遗产。 （1）纳西族东巴纸的制作过程包括浸泡、蒸煮、舂料、浇纸、晒纸等，其中“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的___________(填操作名称)相似。 （2）白族扎染利用板蓝根作为染料，板蓝根中含有靛蓝( )，其中氮、氢元素的质量比为___________。靛蓝___________(填“属于”或“不属于”)氧化物。 （3）瑶族“好五色衣”，自古便掌握取材自然、制丝织布的工艺。《周礼·考工记》中记载可以用“蜃”(贝壳灰，主要成分是CaO)洗涤丝帛。过程中需将贝壳灰与水混合，发生反应的化学方程式为___________，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）彝族“火把节”时，常把木材劈成细条再扎成“火把”进行燃烧，这样做的主要目的是___________。 17. 阅读下面科普短文，回答问题。 在“碳达峰、碳中和”大背景下， 地质封存技术作为当前缓解CO2排放最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对 CO2 的封存。三种途径中，煤层 CO2 封存技术成本更低，并能提高煤层气(主要含 CH4)采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。 煤层 CO2封存过程如图 1，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力 CO2>CH4>N2，CH4和 N2逐渐被 CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员为寻找吸附能力最强的煤，对不同的煤在相同条件下吸附 CO2的能力进行研究，结果如图 2。 依据文章内容回答下列问题。 （1）CO2中 C 元素化合价是___________，控制大气中 CO2的含量，可防止___________(填一环境问题)进一步增强。 （2）CO2地质封存的途径主要有煤层封存、___________和___________。 （3）图 1 中，通常是先将 CO2由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是___________(填 “分子的大小” 或 “分子间的间隔”)。 （4）下列说法正确的是___________。 A. “碳中和” 中的 “碳” 指的是碳单质 B. 植树造林，绿色出行，有助于实现碳中和 C. 煤层 CO2封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收 D. CO2对环境的危害是形成酸雨 （5）开发清洁能源也是影响碳中和进度的关键。N4O6 是一种新型火箭燃料，燃烧时反应为：N4O6+3N2H4=5X+6H2O，则 X 的化学式___________。 （6）由图 2 得出的结论是：压力等条件相同时，吸收 CO2能力最好的是___________。 18. 实验室常用如图装置制取气体，请回答以下问题。 （1）写出仪器的名称：①___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的方程式为：___________，要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是___________(填字母序号)。 （3）用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 过氧化氢中含有氧气 B. 只有加入二氧化锰后过氧化氢才能分解 C. 加入二氧化锰是为了产生更多的氧气 D. 二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率 （4）用装置B、D制取二氧化碳，选用的药品是___________、___________(填名称)。 （5）制取下列气体，可以用装置A作为发生装置的是___________(填字母序号)。 A. 浓盐酸和二氧化锰共热制氯气 B 氯酸钾固体和二氧化锰固体共热制取氧气 C. 电石(固体)和水在常温下反应制乙炔气体 （6）空气中的氧气是支持燃烧的重要条件，如图是探究燃烧条件的装置。已知实验开始前，K1和K2关闭，回答以下问题。 推动注射器，打开___________(填写“K1”、“K2”)，可观察到___________(填写“热水”、“ 冷水”)中的白磷燃烧，说明可燃物与氧气接触是燃烧的条件之一。 19. 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。 作出猜想】 （1）所得溶液可能呈碱性，也可能呈___________性，还可能呈___________性。 【实验验证】 （2）填写空白处 实验操作 现象 结论 取该溶液1~2 mL置于试管中，滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡 溶液变成___________ 溶液呈碱性 溶液不变色 溶液呈___________ 【分析与思考】 （3）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是___________(填离子符号)。 （4）若溶液不变色，为了进一步确定溶液酸碱性，小亮提出了以下方案∶ 方案一：取样，加入氧化铜粉末，若观察到___________消失，溶液变___________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。 方案二：取样，加入适量的锌粒，若观察到有___________产生，则所取溶液呈酸性，反应的化学方程式为___________；若无明显现象，则呈中性。 20. 金属作为一种重要的材料，对生产生活、社会发展有着重要作用。 【活动一】话说金属的冶炼 （1）战国《韩非子•内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是___________。 （2）“胆铜法”(铁与硫酸铜溶液反应)是宋代和元代湿法炼铜的重要方法之一、图1为该反应的微观示意图，其中未参加反应的微观粒子是___________(用离子符号填空)，该反应的实验现象是金属表面___________，溶液由___________。 （3）明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图2。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题： ①装入原料器之前，将炉甘石敲碎目的是___________。 ②高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分碳发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。 【活动二】探究金属活动性顺序 （4）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，同学设计了以下实验(如图3)： 欲验证铁、铜、银这三种金属活动性顺序，实验④中X和Y的试剂组合是___________、___________。 21. 氧化亚铜 Cu2O 可用于生产船底防污漆。现将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 20g 放入烧杯中，加入质量分数为 24.5%的稀硫酸 50g，恰好完全反应。已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。计算： （1）所加稀硫酸中溶质的质量为___________g。 （2）求混合物中 Cu2O 的质量。(写出计算过程) （3）氧化亚铜可用 2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+3Na2SO4+SO2↑ 原理制备。SO2化学性质与 CO2相似。 ①反应过程中产生 SO2可循环利用，因此应该选用___________溶液来吸收它。 ②已知 SO2与水反应生成 H2SO3，反应过程中溶液 pH 将___________(填“变大”“变小”或“不变”)，因此制备过程要控制溶液的酸碱度，如果反应时溶液 pH 过小，会导致产品下降，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期初三级化学学科阶段性质量检测题 注意：1. 全卷共8页，满分为100分，考试时间为60分钟 2. 请把答案写在答卷相应题号位置上，否则答题无效。 3. 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是 A. 雕刻和氏璧 B. 烧制陶瓷 C. 杜康酿酒 D. 铁狮腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A、雕刻和氏璧过程中，只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、烧制陶瓷过程中，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、杜康酿酒过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、铁狮腐蚀过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选A。 2. 下列用量不正确的是 A. 没有说明用量，液体取 1mL~2mL B. 酒精灯的酒精不超过容积的 2/3 C. 加热时，液体不超过试管的 1/3 D. 用红磷测定空气中氧气含量实验，红磷取少量 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有说明用量，液体取1mL-2mL，故选项说法正确； B、酒精灯的酒精不超过容积的三分之二，故选项说法正确； C、加热时，液体不超过试管的三分之一，以防液体沸腾，溅出伤人，故选项说法正确； D、测定空气中氧气含量，要将装置内的氧气完全消耗掉，该实验中红磷稍过量，故选项说法错误。 故选D。 3. 保持过氧化氢化学性质的最小粒子是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，和1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的进行分析判断。 【详解】对于物质由分子构成的前提下，分子是保持物质化学性质的最小微粒，因为过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，所以保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，而1个过氧化氢是由2个氢原子和2个氧原子构成的，根据图示观察，可知A中图示表示过氧化氢分子，故选A。 【点睛】本题难度不大，明确保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子是正确解答本题的关键。 4. 下列关于水质净化的叙述不正确的是 A. 加明矾吸附悬浮杂质使之沉降 B. 活性炭净水是利用其疏松多孔结构 C. 杀菌消毒属于物理变化 D. 实验室蒸馏过程可降低水的硬度 【答案】C 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，故A说法正确； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故B说法正确； C、杀菌消毒的过程中会破坏细菌的结构，有新物质生成，发生的反应属于化学变化，故C说法错误； D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，即蒸馏能去除水中可溶性钙镁化合物，可降低水的硬度，故D说法正确； 故选：C。 5. 在2024年7月，习近平总书记在全国生态环境保护大会上强调，全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列做法与美丽中国不相符的是 A. 生活垃圾分类存放处理 B. 秋收后玉米杆就地焚烧 C. 冬天减少使用化石燃料 D. 生活用水集中净化处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类存放处理，有利于资源的回收再利用，例如废纸、塑料瓶等可回收垃圾可以重新加工变成新的产品，同时也能减少对环境的污染，对垃圾进行合理的处置，做法与美丽中国相符，不符合题意； B、秋收后玉米杆就地焚烧会产生大量的烟尘、有害气体，如二氧化硫、氮氧化物等。这些污染物会严重影响空气质量，导致雾霾等大气污染问题，做法与美丽中国不相符，符合题意； C、化石燃料燃烧会排放大量的二氧化碳、二氧化硫、粉尘等污染物，冬天减少使用化石燃料，可有效降低这些污染物的排放，减轻大气污染，对改善空气质量，建设美丽中国有积极意义，做法与美丽中国相符，不符合题意； D、生活用水集中净化处理，能去除水中的杂质、污染物等，使处理后的水达到排放标准，减少对水体的污染，保护水资源，做法与美丽中国相符，不符合题意； 故选B。 6. 我们制取任何气体前都要先检查装置气密性，下列检查装置气密性的实验设计中，方法合理的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项方法合理； B、紧握试管时，气体会从左边导管逸出，无法观察到有气泡产生，该选项方法不合理； C、紧握玻璃管时，气体从左边导管逸出，无法观察到有气泡产生，该选项方法不合理； D、紧握集气瓶时，气体会从长颈漏斗中逸出，无法观察到有气泡产生，该选项方法不合理。 故选A。 7. 下列关于碳及其化合物的说法正确的是 A. CO和CO2的化学性质相似 B. 在常温下，碳的化学性质活泼 C. 干冰可用于人工降雨和冷藏保鲜 D. 一氧化碳和木炭一样具有氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二者的分子构成不同，所以化学性质不同，说法不正确，故不符合题意； B、常温下，碳的化学性质稳定，即不活泼，说法不正确，故不符合题意； C、干冰是固态的二氧化碳，其升华时吸热，可用于人工降雨和冷藏保鲜，说法正确，故符合题意； D、一氧化碳和木炭都能夺取某些氧化物中的氧元素，都具有还原性，不是氧化性，说法不正确，故不符合题意。 故选C。 8. 下图为铁元素的相关信息。下列有关说法正确的是 A. 铁原子核外电子数为26 B. “2Fe”可表示两个铁元素 C. 铁属于金属元素 D. 铁的相对原子质量为55.85g 【答案】AC 【解析】 【详解】A、根据在原子中，原子序数=质子数，可知：铁原子核外电子数为26，故说法正确； B、元素符号前面的数字表示原子的个数，2Fe中的“2”表示两个铁原子，元素不讲个数，故说法错误； C、根据化学元素汉字名称偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，则该元素属于金属元素，故说法正确； D、元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知：铁原子的相对原子质量为55.85，单位不是g，故说法错误. 故选AC。 9. 如图是我国宋代邛窑绿釉瓷省油灯及其示意图。燃烧时灯内层的水有助于减慢油的蒸发，以达到省油的目的。下列说法错误的是 A. 盏中的水会减少，说明分子是不断运动 B. 油燃烧属于氧化反应 C. 产生黑烟的原因是灯油不完全燃烧 D. 省油灯的可燃物只有油 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子是不断运动，随着分子的运动，盏中的水由液态逐渐变为气态逸散到空气中，盏中的水会减少，选项正确； B、油燃烧是油与氧气发生化学变化，符合氧化反应的特点，属于氧化反应，选项正确； C、含碳物质在氧气不足时燃烧生成炭黑，产生黑烟的原因是灯油不完全燃烧，选项正确； D、省油灯燃烧时，不仅油能够燃烧，灯芯也能够燃烧，即省油灯的可燃物不只有油，还有灯芯，选项错误，故选D。 10. 柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是 A. 镁条 B. 氧化铜 C. 二氧化硫 D. 氢氧化钙 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属活动性顺序表中，镁排在氢的前面，镁能与柠檬酸反应生成柠檬酸镁和氢气，故A错误； B、氧化铜为金属氧化物，氧化铜可以与柠檬酸反应生成柠檬酸铜和水，故B错误； C、二氧化硫为非金属氧化物，不能与柠檬酸反应，故C正确； D、氢氧化钙为碱，氢氧化钙能与柠檬酸反应生成柠檬酸钙和水，故D错误。 故选C。 11. 下列实验过程中不会出现颜色变化的是（ ） A. 木炭粉与氧化铜共热 B. 二氧化碳通入蒸馏水中 C. 活性炭加入红墨水中 D. 二氧化碳通入石蕊溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭粉与氧化铜共热生成铜和二氧化碳，氧化铜由黑色变成红色，故A不正确； B、二氧化碳通入蒸馏水中生成碳酸，无颜色变化，故B正确； C、活性炭加入红墨水中，活性炭具有吸附性，红墨水会由红色变成无色，故C不正确；D、二氧化碳通入石蕊溶液，二氧化碳和水反应生成碳酸，使石蕊溶液变红，故D不正确。故选B。 12. 某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为 A. 23，53 B. 26，30 C. 26，56 D. 23，46 【答案】C 【解析】 【详解】某阳离子A3+的核外有23个电子，A3+是其原子失去3个电子后形成的，故其原子核外电子数为23+3=26，在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=26，核内有30个中子，相对原子质量=质子数+中子数=30+26=56。 故选C。 13. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20% B. 氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵溶解时有热量变化，能用水来鉴别 C. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D. 一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解蔗糖 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液具有稳定性、均一性，将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，故说法错误； B、氢氧化钠溶于水时放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水时温度基本不变，硝酸铵溶于水时吸收大量的热，温度降低，能用水来鉴别，度说法正确； C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液可能是稀溶液，硝酸钾的不饱和溶液可能是浓溶液，故说法错误； D、一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解蔗糖，故说法错误。 故选B。 14. 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 2 8 6 反应后质量/g 4 待测 28 2 A. 反应中甲和丁的质量比为2∶1 B. 丙可能是一种单质 C. 该反应中乙可能为催化剂 D. 该反应可能为氢气在氧气中燃烧 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应后乙的质量=20g+2g+8g+6g−4g−28g−2g=2g，故表格中待测数据为2g；该反应为甲+丁丙。 【详解】A.反应中甲和丁的质量比为(20g−4g)：(6g−2g)=4：1，故A错误； B.反应前后丙的质量增加，是生成物，甲、丁的质量减少，是反应物，乙的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，根据质量守恒定律，参加反应的甲和丁与生成的丙中元素的种类相同，丙中含有甲和丁的元素，甲和丁是不同物质，所以丙不可能是单质，故B错误； C.乙的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故C正确； D.反应中甲和丁的质量比为4:1，氢气在氧气中燃烧反应物的质量比为8:1，故该反应一定不是氢气在氧气中燃烧，故D错误。 故选：C。 15. 两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是 A. Y的溶解度曲线为b曲线 B. 降温可使X的饱和溶液变浑浊 C. X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大 D. t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y 【答案】D 【解析】 【详解】NaOH溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热。A. Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；B.升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；C. X的饱和溶液溶解度曲线是b,从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数不变，故C错误；D. t3 ℃时，X溶解度小于Y溶解度，饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。 点睛∶溶液由溶质和溶剂组成，NaOH溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热。 二、非选择题：本大题共6小题，第16题7分，第17题8分，第18-21各10分，共55分。 16. 我国是一个多民族国家，很多民族拥有丰富的非物质文化遗产。 （1）纳西族东巴纸的制作过程包括浸泡、蒸煮、舂料、浇纸、晒纸等，其中“浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的___________(填操作名称)相似。 （2）白族扎染利用板蓝根作为染料，板蓝根中含有靛蓝( )，其中氮、氢元素的质量比为___________。靛蓝___________(填“属于”或“不属于”)氧化物。 （3）瑶族“好五色衣”，自古便掌握取材自然、制丝织布的工艺。《周礼·考工记》中记载可以用“蜃”(贝壳灰，主要成分是CaO)洗涤丝帛。过程中需将贝壳灰与水混合，发生反应的化学方程式为___________，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （4）彝族“火把节”时，常把木材劈成细条再扎成“火把”进行燃烧，这样做的主要目的是___________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 14:5 ②. 不属于 （3） ① CaO + H2O = Ca(OH)2 ②. 放热 （4）增大可燃物与氧气的接触面积，使反应更充分 【解析】 【小问1详解】 “浇纸”是用滤网分离出纸浆，该操作与化学实验中的过滤相似，均实现了固液分离； 【小问2详解】 由化学式可知，靛蓝中氮、氢元素的质量比为(14×2)∶10 = 14∶5；靛蓝油碳、氢、氧、氮四种元素组成，不属于氧化物； 【小问3详解】 贝壳灰主要成分是氧化钙（CaO），与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO + H2O = Ca(OH)2；该反应放出大量的热，属于放热反应； 【小问4详解】 将木材劈成细条可增大表面积，促进氧气接触，加快燃烧速率，使燃烧更充分。 17. 阅读下面科普短文，回答问题。 在“碳达峰、碳中和”大背景下， 地质封存技术作为当前缓解CO2排放最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对 CO2 的封存。三种途径中，煤层 CO2 封存技术成本更低，并能提高煤层气(主要含 CH4)采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。 煤层 CO2封存过程如图 1，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力 CO2>CH4>N2，CH4和 N2逐渐被 CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。研究人员为寻找吸附能力最强的煤，对不同的煤在相同条件下吸附 CO2的能力进行研究，结果如图 2。 依据文章内容回答下列问题。 （1）CO2中 C 元素化合价是___________，控制大气中 CO2的含量，可防止___________(填一环境问题)进一步增强。 （2）CO2地质封存的途径主要有煤层封存、___________和___________。 （3）图 1 中，通常是先将 CO2由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是___________(填 “分子的大小” 或 “分子间的间隔”)。 （4）下列说法正确的是___________。 A. “碳中和” 中的 “碳” 指的是碳单质 B. 植树造林，绿色出行，有助于实现碳中和 C. 煤层 CO2封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收 D. CO2对环境的危害是形成酸雨 （5）开发清洁能源也是影响碳中和进度的关键。N4O6 是一种新型火箭燃料，燃烧时反应为：N4O6+3N2H4=5X+6H2O，则 X 的化学式___________。 （6）由图 2 得出的结论是：压力等条件相同时，吸收 CO2能力最好的是___________。 【答案】（1） ①. +4价 ②. 温室效应 （2） ①. 油气田封存 ②. 咸水层封存 （3）分子间的间隔 （4）BC （5）N2 （6）无烟煤 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，故填+4价； 二氧化碳在大气中的含量增加会引起温室效应，控制大气中 CO2的含量，可防止温室效应进一步增强，故填温室效应。 【小问2详解】 由题文可知，CO2地质封存的途径主要有煤层封存、油气田封存和咸水层封存，故填油气田封存、咸水层封存。 【小问3详解】 将 CO2由气态压缩成超临界流体，二氧化碳的状态发生改变，微观角度分析，这一过程中发生变化的是分子间的间隔，故填分子间的间隔。 【小问4详解】 A、“碳中和” 中的 “碳” 指的是二氧化碳，选项错误； B、植树造林，增强植物的光合作用，能够减少大气中二氧化碳的含量，绿色出行，能够减少二氧化碳的排放，有助于实现碳中和，选项正确； C、由题文可知，煤层 CO2封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收，选项正确； D、CO2对环境的危害是产生温室效应，选项错误，故填BC。 【小问5详解】 由化学方程式可知，反应前出现了10个氮原子、6个氧原子和12个氢原子，反应后出现了12个氢原子和6个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的10个氮原子存在于5X中，则X的化学式为N2，故填N2。 小问6详解】 由图可知，压力等条件相同时，无烟煤对二氧化碳的吸附量最高，即吸收 CO2能力最好的是无烟煤，故填无烟煤。 18. 实验室常用如图装置制取气体，请回答以下问题。 （1）写出仪器的名称：①___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的方程式为：___________，要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是___________(填字母序号)。 （3）用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 过氧化氢中含有氧气 B. 只有加入二氧化锰后过氧化氢才能分解 C. 加入二氧化锰是为了产生更多的氧气 D. 二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率 （4）用装置B、D制取二氧化碳，选用的药品是___________、___________(填名称)。 （5）制取下列气体，可以用装置A作为发生装置的是___________(填字母序号)。 A. 浓盐酸和二氧化锰共热制氯气 B. 氯酸钾固体和二氧化锰固体共热制取氧气 C. 电石(固体)和水在常温下反应制乙炔气体 （6）空气中的氧气是支持燃烧的重要条件，如图是探究燃烧条件的装置。已知实验开始前，K1和K2关闭，回答以下问题。 推动注射器，打开___________(填写“K1”、“K2”)，可观察到___________(填写“热水”、“ 冷水”)中的白磷燃烧，说明可燃物与氧气接触是燃烧的条件之一。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. E （3）D （4） ①. 大理石 ②. 稀盐酸 （5）B （6） ①. K2 ②. 热水 【解析】 【小问1详解】 由图可知仪器①是锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用向上排空气法收集或排水法收集，排水法收集的氧气纯净较高，要收集较纯净的氧气可用装置E收集； 【小问3详解】 A、过氧化氢是由氢、氧元素组成的化合物，过氧化氢属于纯净物，不含氧气，错误； B、过氧化氢在常温下能缓慢分解，二氧化锰作为催化剂可加快其分解速率，并非只有加入二氧化锰过氧化氢才会分解，错误； C、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的量，加入二氧化锰不会使过氧化氢产生更多氧气，错误； D、二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，故D正确。 故选D； 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）和稀盐酸作为反应物； 【小问5详解】 A装置为固体加热型发生装置，适用于反应物为固体且反应需要加热的情况。 A、浓盐酸和二氧化锰共热制氯气，反应物是固体和液体，反应需要加热，不能用A装置，不符合题意； B、氯酸钾固体和二氧化锰固体共热制取氧气，反应物均为固体，反应条件是加热，可用A装置，符合题意； C、电石（固体）和水在常温下反应制乙炔气体，反应物是固体和液体，反应不需要加热，应选用固液常温型发生装置，不能用A装置，不符合题意。 故选B； 【小问6详解】 冷水中白磷温度达不到着火点，即使接触氧气也不会燃烧，热水中的白磷温度达到着火点，若与氧气接触，会发生燃烧。推动注射器，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氧气，此时打开K2，可观察到热水中的白磷燃烧； 热水中的白磷没有接触氧气时不燃烧，接触到氧气燃烧，说明可燃物与氧气接触是燃烧的条件之一。 19. 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。 【作出猜想】 （1）所得溶液可能呈碱性，也可能呈___________性，还可能呈___________性。 【实验验证】 （2）填写空白处 实验操作 现象 结论 取该溶液1~2 mL置于试管中，滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡 溶液变成___________ 溶液呈碱性 溶液不变色 溶液呈___________ 【分析与思考】 （3）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是___________(填离子符号)。 （4）若溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案∶ 方案一：取样，加入氧化铜粉末，若观察到___________消失，溶液变___________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。 方案二：取样，加入适量的锌粒，若观察到有___________产生，则所取溶液呈酸性，反应的化学方程式为___________；若无明显现象，则呈中性。 【答案】（1） ①. 酸 ②. 中 （2） ①. 红色 ②. 酸性或中性 （3） （4） ①. 固体 ②. 蓝色 ③. 气泡 ④. 【解析】 【小问1详解】 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性；当盐酸过量时，溶液呈酸性；当氢氧化钠过量时，溶液呈碱性，故所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性； 【小问2详解】 根据结论溶液呈碱性，则取该溶液1~2mL置于试管中，滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，无色酚酞溶液遇碱变红色，故实验现象为溶液变成红色，说明溶液呈碱性； 无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，则取该溶液1~2mL置于试管中，滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察到溶液不变色，说明溶液呈酸性或中性； 【小问3详解】 若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子，其离子符号为； 【小问4详解】 氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，则方案一：取样，加入氧化铜粉末，若观察到固体消失，溶液变蓝，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性； 锌能与盐酸反应生成氢气，则方案二：取样，加入适量的锌粒，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性，发生的反应是盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。 20. 金属作为一种重要的材料，对生产生活、社会发展有着重要作用。 【活动一】话说金属的冶炼 （1）战国《韩非子•内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是___________。 （2）“胆铜法”(铁与硫酸铜溶液反应)是宋代和元代湿法炼铜的重要方法之一、图1为该反应的微观示意图，其中未参加反应的微观粒子是___________(用离子符号填空)，该反应的实验现象是金属表面___________，溶液由___________。 （3）明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图2。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题： ①装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是___________。 ②高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分碳发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。 【活动二】探究金属活动性顺序 （4）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，同学设计了以下实验(如图3)： 欲验证铁、铜、银这三种金属活动性顺序，实验④中X和Y的试剂组合是___________、___________。 【答案】（1）化学性质很不活泼 （2） ①. ②. 有红色物质析出 ③. 蓝色变为浅绿色 （3） ①. 增大反应物间接触面积，加快化学反应的速率 ②. ③. 置换 （4） ①. 铜 ②. 硝酸银溶液 【解析】 【小问1详解】  黄金能以单质形态存在于自然界是因为化学性质很不活泼； 【小问2详解】 “胆铜法”是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据该反应的微观示意图，其中未参加反应的微观粒子是硫酸根离子，符号为：，该反应的实验现象是金属表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 【小问3详解】 ①装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快化学反应的速率； ②高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分碳发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为：，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应； 【小问4详解】 铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，说明铁的位置排在氢的前面，铜的位置排在氢的后面，即铁＞氢＞铜，能验证金属活动性：铁＞铜，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，说明铁的金属活动性比银强，即铁 > 银；要比较出铁、铜、银三种金属的活动性强弱，还需验证铜＞银，实验④中X为铜，Y溶液是硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，能验证金属活动性：铜＞银，实验④中X和Y的试剂组合是铜、硝酸银。 21. 氧化亚铜 Cu2O 可用于生产船底防污漆。现将 Cu2O 和 Cu 的固体混合物 20g 放入烧杯中，加入质量分数为 24.5%的稀硫酸 50g，恰好完全反应。已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。计算： （1）所加稀硫酸中溶质的质量为___________g。 （2）求混合物中 Cu2O 的质量。(写出计算过程) （3）氧化亚铜可用 2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+3Na2SO4+SO2↑ 原理制备。SO2化学性质与 CO2相似。 ①反应过程中产生 SO2可循环利用，因此应该选用___________溶液来吸收它。 ②已知 SO2与水反应生成 H2SO3，反应过程中溶液 pH 将___________(填“变大”“变小”或“不变”)，因此制备过程要控制溶液的酸碱度，如果反应时溶液 pH 过小，会导致产品下降，原因是___________。 【答案】（1）12.25 （2）解：设混合物中 Cu2O 的质量为x = x=18g 答：混合物中 Cu2O 的质量为18g。 （3） ① 氢氧化钠##NaOH ②. 变小 ③. 酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中含有铜 【解析】 【小问1详解】 所加稀硫酸中溶质的质量=50g×24.5%=12.25g，故填12.25。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 ①SO2化学性质与 CO2相似，即二氧化硫能够与碱反应生成盐和水，所以反应过程中产生 SO2可循环利用，因此应该选用氢氧化钠溶液来吸收，故填氢氧化钠或NaOH。 ②已知 SO2与水反应生成 H2SO3，反应过程中溶液中的酸的难度不断增大，酸性增强， pH将变小，故填变小； 如果反应时溶液 pH 过小，酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中含有铜，故填酸会与氧化亚铜反应生成铜，导致氧化亚铜中含有铜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $