精品解析：天津市和平区第二十一中学2024-2025学年九年级下学期统练化学试题

九年级第二学期化学大练习(二) 可能用到的相对原子质量：H～1，O～16，C～12，S～32，Na～23，Cl～35.5，Ag～108，Ca～40，Fe～56，Zn～65，Mg～24，Ba～137，N～14 一、选择题(只有一个正确答案，共10小题，每道题2分，共20分) 1. 青蒿素是是我国科学家从传统中药中提取的抗疟疾有效成分下列哪位研究员因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 袁隆平 2. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 3. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质属于复合肥的是 A. B. C. D. 4. 下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是 A. 溶液 B. 溶液 稀 C. 溶液 稀 D. 溶液 溶液 5. 某校开展“采摘节”劳动实践活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误是 A. 大豆中含有丰富的蛋白质 B. 花生可用来获取油脂 C. 劳动时人体所需的能量主要来自维生素 D. 劳动出汗后应适当补充无机盐 6. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开。下列说法错误的是 A. 棉花属于合成纤维 B. 葡萄糖可为人体组织提供营养 C. 水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料 D. 在汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源 7. 下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是 A. 塑料桶 B. 纯棉毛巾 C. 瓷碗 D. 不锈钢盆 8. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A. 两者的水溶液都能导电 B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 9. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液 C. 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体 D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有 10. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分)每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。 11. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B. 实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C. 实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D. 实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大 12. 归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与安全 ①缺铁会引起夜盲症 ②缺维生素A会引起贫血 ①品尝实验药品 ②亚硝酸钠可以代替食盐作调味品 C．化学与生活 D．化学与环境 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维 ①CO会引起全球气候变暖 ②、等气体会形成酸雨 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氯化钠固体分 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 B 检验二氧化碳中混有的氧气 将带火星的木条伸入气体中 C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量稀盐酸后蒸发结晶 D 除去二氧化锰中少量的氯化钾 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 14. 列图像能直观表达各种变化关系，下列图像与其对应表述正确的是 A. 分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸 B. 电解一定质量的水 C. 向一定量稀盐酸、混合液中滴加过量NaOH溶液 D. 将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 15. 现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是 A. 该白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有碳酸钠 B. 所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% C 该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成 D. 若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况 三、填空题(共3小题，共20分) 16. 人类的生产生活离不开化学。现有①氮气 ②氧气 ③小苏打 ④氯化钠 ⑤干冰 ⑥熟石灰 六种物质，请按下列要求将对应物质的化学式填入空格内。 （1）能支持燃烧的气体是___________。 （2）可用作厨房调味剂的是___________。 （3）能充入灯泡延长其使用寿命的气体是___________。 （4）可用于人工降雨的是___________。 （5）可用于改良酸性土壤的是___________。 （6）可以作面点发酵剂的是___________。 17. 请从化学视角回答下列问题： （1）玻璃钢可用于制造飞机、导弹的雷达罩，玻璃钢属于___________(填“复合材料”或“金属材料”)。 （2）家里的刀、剪等钢铁制品与___________接触易生锈。 （3）端午节吃粽子是中国传统习俗之一、制作粽子的主要原料为糯米，其富含的营养素为___________。 （4）垃圾分类有利于生态文明建设。用过铝制易拉罐、旧纸张应投入有下列标识的垃圾箱是___________。 A. B. C. D. （5）目前，新能源车与燃油车相比，优点有___________(填序号)。 A. 节能环保 B. 智能化程度高 C. 废旧电池回收成本高 18. 2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。 （1）不属于金属材料的文物是___________(填序号)。 A. 竹简 B. 陶瓷 C. 青铜和金银器皿 （2）铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度___________(填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。黄铜(主要成分为Zn和Cu)外观与黄金相似，可通过加稀盐酸来鉴别它们，写出鉴别它们的化学方程式___________。 （3）生铁的含碳量___________(填“<”、“>”或“=”)钢的含碳量。 （4）工业上可用赤铁矿与CO在高温下反应来冶炼生铁，该反应主要利用了CO的___________(填序号)。 A. 可燃性 B. 还原性 C. 密度比空气小 （5）《神农本草经》记载，将丹砂(主要成分是HgS)在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表示为___________。 （6）向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是___________。 A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn B. 若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含 C. 若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg D. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 四、简答题(本大题共3小题，共15分) 19. 按要求写出下列反应化学方程式。 （1）稀硫酸除铁锈的反应：___________。 （2）氢氧化铝治疗胃酸过多的反应：___________。 （3）一氧化碳还原氧化铁的反应：___________。 20. 图中的A～F是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，B的溶液为蓝色，C是目前世界年产量最高的金属，D由两种元素组成，E的水溶液俗称石灰水(图中“⌒”或“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应条件已略去，物质间的反应均在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： （1）分别写出B、E物质的化学式：B．___________；E．___________。 （2）C与A的稀溶液反应时，溶液的颜色由无色变为___________。 （3）写出A转化为D的化学方程式___________。 （4）写出D与E反应的化学方程式___________。 21. 同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体(不含结晶水)。则原混合物中Mg，Cu两种元素质量分数之和为___________。 五、实验题(本大题共3小题，共19分) 22. 海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 （1）过滤时，玻璃棒的作用是___________。 （2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有___________(填化学式，下同)；过滤后，滤液中溶质成分为___________ （3）蒸发时，当蒸发皿中出现___________时即停止加热。 （4）加氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式___________。 （5）加稀盐酸的目的是：___________。 23. 物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量______gNaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是______。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，_____不变。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 III 10% 较多沉淀 查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与_____有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是_______（填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是_____（填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 24. 实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （1）猜想一：氢氧化钠 猜想二：_____________ 猜想三：碳酸钠 【设计实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入__________充分反应 有____产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有____产生 【反思拓展】 （3）某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是___________。 （4）氢氧化钠变质的原因是_____（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应__保存。 （5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有_________。 六、计算题(本大题共2小题共10分。本题计算结果精确到0.1%或0.1g) 25. 葡萄糖（化学式为C6H12O6）经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。请根据葡萄糖的化学式进行计算： （1）葡萄糖的相对分子质量是_________________。 （2）葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是_________________（写出最简整数比）。 （3）360g葡萄糖中含有_________________g氧元素。 26. 为测定某碳酸钾样品(含少量硫酸钾)中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g样品加入烧杯，再加入50g的稀硫酸，恰好反应，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。 （1）反应过程中生成气体的质量。 （2）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）生成溶液中溶质质量分数（结果保留一位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第二学期化学大练习(二) 可能用到的相对原子质量：H～1，O～16，C～12，S～32，Na～23，Cl～35.5，Ag～108，Ca～40，Fe～56，Zn～65，Mg～24，Ba～137，N～14 一、选择题(只有一个正确答案，共10小题，每道题2分，共20分) 1. 青蒿素是是我国科学家从传统中药中提取的抗疟疾有效成分下列哪位研究员因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 袁隆平 【答案】B 【解析】 【详解】A、侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项不符合题意； B\、屠呦呦因提取青蒿素获取诺贝尔奖，选项符合题意； C、张青莲测定了铟、锑等一些原子的相对原子质量新值，故选项不符合题意； D、在杂交水稻领域取得了举世瞩目的成就，故选项不符合题意； 故选：B 2. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 【答案】D 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。 【详解】A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误； B、蕃茄的pH 4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。 C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误； D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确； 故选D。 3. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A不符合题意； B、NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意； C、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C不符合题意； D、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故D符合题意。 故选D。 4. 下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是 A 溶液 B. 溶液 稀 C. 溶液 稀 D. 溶液 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，Ag不能与CuSO4溶液反应，说明Ag不如Cu活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意； B、Cu、Ag都不能与FeSO4溶液和稀H2SO4反应，只能说明Cu、Ag的活动性都比Fe弱，但无法比较Cu和Ag的活动性强弱，不能验证三种金属活动性强弱，符合题意； C、Fe能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Fe比Ag活泼，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，Fe能与稀H2SO4反应，Cu不能与稀H2SO4反应，说明Fe比Cu活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意； D、Cu不能与FeSO4溶液反应，说明Cu不如Fe活泼，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意。 故选B。 5. 某校开展“采摘节”劳动实践活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是 A. 大豆中含有丰富的蛋白质 B. 花生可用来获取油脂 C. 劳动时人体所需的能量主要来自维生素 D. 劳动出汗后应适当补充无机盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、大豆中含有丰富的蛋白质，A正确； B、花生富含油脂，可用来获取油脂，B正确； C、劳动时人体所需的能量主要来自糖类，C错误； D、劳动出汗后导致人体流失部分无机盐，应适当补充无机盐，D正确。 故选：C。 6. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开。下列说法错误的是 A. 棉花属于合成纤维 B. 葡萄糖可为人体组织提供营养 C. 水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料 D. 在汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源 【答案】A 【解析】 【详解】A、棉花属于天然纤维，故A选项说法错误，符合题意； B、葡萄糖和氧气通过呼吸作用发生缓慢氧化产生二氧化碳和水，释放出能量，因此葡萄糖可为人体组织提供营养，故B选项说法正确，不符合题意； C、水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料，故C选项说法正确，不符合题意； D、在汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源，减少对环境的污染，故D选项说法正确，不符合题意。 故选A。 7. 下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是 A. 塑料桶 B. 纯棉毛巾 C. 瓷碗 D. 不锈钢盆 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料桶是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故选项正确； B、棉是天然纤维，属于天然有机高分子材料，故选项错误； C、瓷碗是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误； D、不锈钢属于金属材料，故选项错误； 故选：A。 8. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A. 两者的水溶液都能导电 B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 【答案】C 【解析】 【详解】A.盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+和酸根离子，所以具有较好的导电性，故选项说法正确，不符合题意； B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+，都属于酸，都能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确，不符合题意； C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，故选项说法错误，符合题意； D.因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，故选项说法正确，不符合题意； 故选C。 9. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液 C. 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体 D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有 【答案】C 【解析】 【详解】A、选项中没有指明温度，无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故A说法错误； B、含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误； C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故C说法正确； D、KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故D说法错误； 故选：C。 10. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水，硫酸和锌生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但氢氧化钠无法转化为锌，选项错误； B、氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钙不反应，碳酸钙和氢氧化钙不反应，氢氧化钙和和碳酸钠可生成碳酸钙和氢氧化钠，选项错误； C、碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠无法转化为硫酸，选项错误； D、碳和不充足氧气点燃生成一氧化碳，碳能转化一氧化碳，氧气和一氧化碳点燃生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，氧化铜和碳高温生成铜和二氧化碳，选项正确。 故选D。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分)每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。 11. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B. 实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C. 实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D. 实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大 【答案】A 【解析】 【详解】A、滴有浓硫酸的部位变黑，说明纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸具有腐蚀性，正确； B、生石灰氧化钙和水反应放热，该实验不能说明溶解过程伴随热量变化，错误； C、一切化学反应均遵守质量守恒定律，反应后总质量减小，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳从烧杯中逸出，未被称量，错误； D、向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小。错误； 故选A。 12. 归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与安全 ①缺铁会引起夜盲症 ②缺维生素A会引起贫血 ①品尝实验药品 ②亚硝酸钠可以代替食盐作调味品 C．化学与生活 D．化学与环境 ①用熟石灰改良酸性土壤 ②用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维 ①CO会引起全球气候变暖 ②、等气体会形成酸雨 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①人体缺铁会引起缺铁性贫血，故错误；②人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故错误；故A不符合题意； B、①实验室禁止品尝任何实验药品，故错误；②亚硝酸钠有毒，不可以代替食盐作调味品，故错误；故B不符合题意； C、①熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤，故正确；②合成纤维灼烧产生特殊气味，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，则可用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维，故正确；故C符合题意； D、①CO2会引起全球气候变暖，故错误；② SO2 、 NO2 等气体能与水反应生成酸性物质，会形成酸雨，故正确；故D不符合题意； 故选：C。 13. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氯化钠固体分 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 B 检验二氧化碳中混有的氧气 将带火星的木条伸入气体中 C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量稀盐酸后蒸发结晶 D 除去二氧化锰中少量的氯化钾 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化，现象不同，可以鉴别，故A正确； B、二氧化碳不燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳中混有少量的氧气不能使带火星的木条复燃，故不能用带火星的木条检验二氧化碳中混有少量氧气，故B错误； C、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，通过蒸发结晶可以除去盐酸和水，得到氯化钠，符合除杂原则，故C正确； D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，则加足量水溶解、过滤、蒸发结晶，得到的是氯化钾固体，故D错误。 故选AC。 14. 列图像能直观表达各种变化关系，下列图像与其对应表述正确的是 A. 分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸 B. 电解一定质量的水 C. 向一定量稀盐酸、混合液中滴加过量NaOH溶液 D. 将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中 【答案】AC 【解析】 【详解】A、分别向等质量的锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸，根据化学方程式、，则等质量的稀盐酸与锌、铁反应生成氢气的质量相等，等质量的锌、铁与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，图像正确，符合题意； B、电解水生成氢气与氧气的体积比约为2:1，根据化学方程式，则生成氢气与氧气的质量比为，图像错误，不符合题意； C、向一定量稀盐酸、混合液中滴加过量NaOH溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故沉淀质量在一段时间后逐渐增加，直至氯化铜完全反应不再变化，图像正确，符合题意； D、将足量锌粉投入到一定质量的硝酸铜和硝酸银混合溶液中，根据金属活动性，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为，则反应后固体质量增加，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为，则反应后固体质量略减少，直至硝酸铜完全反应不再变化，图像错误，不符合题意。 故选：AC。 15. 现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是 A. 该白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有碳酸钠 B. 所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% C. 该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成 D. 若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸铜溶液显蓝色，得到无色溶液，说明溶液中不含硫酸铜，又由于、、，则生成4.4g二氧化碳时，分别需要碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾的质量为10.6g、8.4g、13.8g，则该白色固体中可能只含有碳酸钠。也可能含有碳酸氢钠及另一种或几种物质（如只有另一种物质不能是碳酸钠）。 【详解】A、结合分析可知，该白色粉末中一定不含硫酸铜，但不一定含有碳酸钠，该选项说法不正确； B、根据分析，如生成二氧化碳的物质是碳酸钠、碳酸钾时，生成4.4g二氧化碳需要7.3g氯化氢，则所用稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。如生成二氧化碳的物质中有碳酸氢钠，则生成4.4g二氧化碳需要的氯化氢质量少于7.3g，则所用稀盐酸中溶质质量分数小于7.3%。 C、结合分析可知，该白色粉末不可能为碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成，该选项说法不正确； D、结合分析可知，若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成可能为碳酸氢钠和碳酸钾，或碳酸氢钠和氯化钠，共两种情况，该选项说法正确。 故选D。 三、填空题(共3小题，共20分) 16. 人类的生产生活离不开化学。现有①氮气 ②氧气 ③小苏打 ④氯化钠 ⑤干冰 ⑥熟石灰 六种物质，请按下列要求将对应物质的化学式填入空格内。 （1）能支持燃烧的气体是___________。 （2）可用作厨房调味剂的是___________。 （3）能充入灯泡延长其使用寿命的气体是___________。 （4）可用于人工降雨的是___________。 （5）可用于改良酸性土壤的是___________。 （6）可以作面点发酵剂的是___________。 【答案】（1）② （2）④ （3）① （4）⑤ （5）⑥ （6）③ 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，可支持燃烧，故选②； 【小问2详解】 氯化钠可用作厨房调味剂的是，故选④； 【小问3详解】 氮气化学性质稳定，可做保护气，故选①； 【小问4详解】 干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选⑤； 【小问5详解】 熟石灰显碱性可中和土壤中的酸性物质，故选⑥； 【小问6详解】 小苏打是碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳，可作面点发酵剂，故选③。 17. 请从化学视角回答下列问题： （1）玻璃钢可用于制造飞机、导弹的雷达罩，玻璃钢属于___________(填“复合材料”或“金属材料”)。 （2）家里的刀、剪等钢铁制品与___________接触易生锈。 （3）端午节吃粽子是中国传统习俗之一、制作粽子的主要原料为糯米，其富含的营养素为___________。 （4）垃圾分类有利于生态文明建设。用过的铝制易拉罐、旧纸张应投入有下列标识的垃圾箱是___________。 A. B. C. D. （5）目前，新能源车与燃油车相比，优点有___________(填序号)。 A. 节能环保 B. 智能化程度高 C. 废旧电池回收成本高 【答案】（1）复合材料 （2）氧气和水 （3）糖类 （4）A （5）AB 【解析】 【小问1详解】 玻璃钢由玻璃纤维（无机非金属材料）和树脂（有机合成材料）组成，属于复合材料。 【小问2详解】 铁和氧气、水共同接触时会生锈。 【小问3详解】 糯米中富含糖类。 【小问4详解】 铝制易拉罐、旧纸张属于可回收物，故选A。 【小问5详解】 目前，新能源车与燃油车相比，优点有节能环保、智能化程度高等，缺点是废旧电池回收成本高，故选AB。 18. 2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。 （1）不属于金属材料的文物是___________(填序号)。 A. 竹简 B. 陶瓷 C. 青铜和金银器皿 （2）铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度___________(填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。黄铜(主要成分为Zn和Cu)外观与黄金相似，可通过加稀盐酸来鉴别它们，写出鉴别它们的化学方程式___________。 （3）生铁的含碳量___________(填“<”、“>”或“=”)钢的含碳量。 （4）工业上可用赤铁矿与CO在高温下反应来冶炼生铁，该反应主要利用了CO的___________(填序号)。 A 可燃性 B. 还原性 C. 密度比空气小 （5）《神农本草经》记载，将丹砂(主要成分是HgS)在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表示为___________。 （6）向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是___________。 A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn B. 若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含 C. 若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg D. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 【答案】（1）AB （2） ①. 大于 ②. （3）> （4）B （5） （6）D 【解析】 【小问1详解】 A、竹简由竹子制成，属于天然材料，符合题意； B、陶瓷属于无机非金属材料，符合题意； C、青铜是铜的合金，金银器皿是金属，均属于金属材料，不符合题意。 故选AB。 【小问2详解】 黄铜为铜合金，硬度比纯铜硬度大； 锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 生铁和钢均为铁合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则生铁的含碳量高于钢。 【小问4详解】 赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，在该反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，体现了一氧化碳的还原性，故选B。 【小问5详解】 HgS和氧气在加热条件下生成汞和一种有刺激性气味的气体，根据反应前后元素种类不变，则该气体为二氧化硫，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 由于金属活动性顺序：Mg>Zn>Cu，则锌能和氯化铜反应生成铜和氯化锌，但锌不能和氯化镁反应，则： A、若滤液为蓝色，则说明溶液中含有氯化铜，则说明锌少量，滤渣中只含有铜，该选项说法不正确； B、若滤液不为蓝色，则溶液中一定不含氯化铜，该选项说法错误； C、锌能和盐酸反应，但铜不能和盐酸反应，若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有铜和锌，但由于锌不能和氯化镁反应，则滤渣中一定不含镁，该选项说法不正确； D、由于，则反应后溶液质量增大，该选项说法正确。 故选D。 四、简答题(本大题共3小题，共15分) 19. 按要求写出下列反应的化学方程式。 （1）稀硫酸除铁锈的反应：___________。 （2）氢氧化铝治疗胃酸过多的反应：___________。 （3）一氧化碳还原氧化铁的反应：___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式是：； 【小问2详解】 氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式是：； 【小问3详解】 一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：。 20. 图中的A～F是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，B的溶液为蓝色，C是目前世界年产量最高的金属，D由两种元素组成，E的水溶液俗称石灰水(图中“⌒”或“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应条件已略去，物质间的反应均在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： （1）分别写出B、E物质的化学式：B．___________；E．___________。 （2）C与A的稀溶液反应时，溶液的颜色由无色变为___________。 （3）写出A转化为D的化学方程式___________。 （4）写出D与E反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. CuSO4 ②. Ca(OH)2 （2）浅绿色 （3） （4） 【解析】 【分析】A～F是初中化学常见的物质，A的浓溶液有吸水性，浓硫酸具有吸水性，则A是硫酸，A→B，B的溶液为蓝色，说明B是硫酸铜溶液；C是目前世界年产量最高的金属，则C是铁；E的水溶液俗称石灰水，E是氢氧化钙溶液；D由两种元素组成，与C、E均能反应，A→D，说明D是盐酸；E能与F反应，A能生成F，F可以是二氧化碳。上述结论代入图中，经验证无误。 【小问1详解】 B为硫酸铜，化学式为CuSO4；E为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2； 【小问2详解】 C与A的稀溶液反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液的颜色由无色变为浅绿色； 【小问3详解】 A转化为D的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为； 【小问4详解】 D与E反应为盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为。 21. 同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体(不含结晶水)。则原混合物中Mg，Cu两种元素质量分数之和为___________。 【答案】68% 【解析】 【详解】设氧化镁的质量为a，则氧化铜的质量为5g-a，反应后硫酸镁的质量为，反应后硫酸铜的质量为，，a=3g，则氧化镁的质量为3g，氧化铜的质量为2g，镁元素的质量为，铜元素的质量为，则原混合物中Mg，Cu两种元素质量分数之和为。 五、实验题(本大题共3小题，共19分) 22. 海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 （1）过滤时，玻璃棒的作用是___________。 （2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有___________(填化学式，下同)；过滤后，滤液中溶质成分为___________ （3）蒸发时，当蒸发皿中出现___________时即停止加热。 （4）加氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式___________。 （5）加稀盐酸的目的是：___________。 【答案】（1）引流 （2） ①. 、 ②. 、和 （3）较多固体 （4） （5）除去氢氧化钠和碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 过滤时，玻璃棒的作用是引流； 【小问2详解】 粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，向粗盐中加入足量水，泥沙难溶于水，再依次加入过量氢氧化钠溶液和过量碳酸钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化镁和碳酸钙，其化学式分别为、；滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，其化学式分别为、和； 【小问3详解】 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余水分蒸干； 【小问4详解】 加氢氧化钠溶液时发生的反应是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为； 【小问5详解】 由第（2）小问分析可知，滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，向滤液中加入适量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则加盐酸的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠。 23. 物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 （1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量______gNaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是______。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，_____不变。 （2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 III 10% 较多沉淀 【查阅资料】 20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4 溶解度/ 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01的固体物质称为难溶物。 【分析交流】 ①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与_____有关。 【微观解释】 饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 ②图中未发生化学变化的微粒是_______（填离子符号）。 ③该反应的微观实质可表示为。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。 【反思拓展】 ④结合以上探究活动，下列说法正确的是_____（填字母）。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2 【答案】（1） ①. 10 ②. 加速固体溶解##加速氯化钠溶解 ③. 溶质的质量 （2） ①. NaOH溶液的质量分数 ②. Na+、 ③. ④. a、b 【解析】 【小问1详解】 ①配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：。 ②溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。 ③溶液稀释是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以溶液稀释前后，溶质的质量不变。 【小问2详解】 ①根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关。 ②根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、。 ③Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、反应生成CaCO3沉淀，故填：。 ④a、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，a正确； b、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确； c、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c错误。 故选：ab。 24. 实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （1）猜想一：氢氧化钠 猜想二：_____________ 猜想三：碳酸钠 【设计实验】 （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中加入__________充分反应 有____产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有____产生 【反思拓展】 （3）某同学提出可用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是___________。 （4）氢氧化钠变质的原因是_____（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应__保存。 （5）分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中溶质一定有_________。 【答案】（1）氢氧化钠和碳酸钠 （2） ①. 过量的氯化钙溶液 ②. 白色沉淀 ③. 蓝色沉淀 （3）Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验 （4） ①. ②. 密封 （5）氯化钠和氯化钡 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠的变质是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水； 猜想一：若氢氧化钠未变质，则溶质成分为氢氧化钠； 猜想二：若氢氧化钠部分变质，溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠； 猜想三：若氢氧化钠完全变质，溶质成分碳酸钠； 【小问2详解】 步骤一：根据实验结论是猜想二成立，即溶质的成分是氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则取适量样品于试管中加入过量的氯化钙溶液充分反应，可观察到有白色沉淀产生，过量的氯化钙溶液可以检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰； 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氯化钠和蓝色沉淀氢氧化铜，则可观察到有蓝色沉淀产生； 【小问3详解】 由于Ca（OH）2溶液和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，影响后续对氢氧化钠的检验，所以不能用Ca（OH）2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验； 【小问4详解】 氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，因此氢氧化钠应密封保存； 【小问5详解】 分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸有气泡产生，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，另一份加入氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，然后将两支试管中的所有物质倒入同一废液缸中，得到澄清溶液，说明第一支试管中过量的稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，则溶液中一定有生成的氯化钠和氯化钡。 六、计算题(本大题共2小题共10分。本题计算结果精确到0.1%或0.1g) 25. 葡萄糖（化学式为C6H12O6）经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。请根据葡萄糖的化学式进行计算： （1）葡萄糖的相对分子质量是_________________。 （2）葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是_________________（写出最简整数比）。 （3）360g葡萄糖中含有_________________g氧元素。 【答案】（1）180 （2）1:2:1 （3）192 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖的相对分子质量是12×6+1×12+16×6=180。 【小问2详解】 由化学式可知，葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比是6：12：6=1：2：1。 【小问3详解】 360g葡萄糖中氧元素的质量为。 26. 为测定某碳酸钾样品(含少量硫酸钾)中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g样品加入烧杯，再加入50g的稀硫酸，恰好反应，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。 （1）反应过程中生成气体的质量。 （2）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。 （3）生成溶液中溶质质量分数（结果保留一位小数）。 【答案】（1）根据质量守恒定律，反应生成气体的质量为 答：反应过程中生成气体的质量为2.2g。 （2）解：设所有稀硫酸中溶质的质量为x。 解得： 则该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为 答：该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 （3）设参加反应碳酸钾的质量为，生成物硫酸钾的质量为z。 则生成溶液中溶质质量分数为 答：生成溶液中溶质质量分数为16.1%。 【解析】 【小问1详解】 详见答案； 小问2详解】 详见答案； 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $