精品解析：2025年广东省梅州市兴宁市实验学校、宁江中学中考一模化学试题

2024-2025学年第二学期第一次质检试题(化学科) 2025.03 可能用到的相对原子质量：N-14　H-1　C-12 一、选择题(本题有15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个正确答案。) 1. 中医是我国的国粹之一，有着几千年的悠久历史。下列中医疗法涉及化学变化的是 A. 推拿 B. 拔火罐 C. 按摩 D. 正骨 2. 下列图标中，表示“禁止带火种”的是 A. B. C. D. 物质是由元素组成的，由微观粒子构成的。同学们从“宏观-微观-符号”等角度认识了物质，完成3～5题。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 3个铁离子： B. 氧化钙中钙元素的化合价：O C. 60个碳原子：C60 D. 氩气：Ar2 4. 图1是元素周期表中硫元素的信息。图2是硫在氧气中燃烧的装置。由图分析，下列说法正确的是 A. 硫的相对原子质量为32.06g B. 硫酸钠的化学式：NaSO4 C. 燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D. 燃烧产生无色无味的SO2 5. 北京大学团队研发了一种催化剂，可实现在光照条件下高效合成H2O2，涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应中的最小粒子是分子 B. H2O2分子中含有O2分子 C. 参加反应的两种分子个数比为1：1 D. 该方法具有原料易得的优点 6. 为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献的中国科学家是 A. 杨振宁 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 张青莲 7. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. 铁和稀硫酸反应，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 B. 二氧化碳通入到石蕊溶液中，溶液由红色变为紫色 C. 红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 D. 一氧化碳在空气中燃烧产生二氧化碳 8. 2024年6月5日是第53个世界环境日，中国的主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是 A. 分类投放垃圾 B. 露天焚烧秸秆 C. 积极植树造林 D. 坚持绿色出行 9. 建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A．地壳中元素的含量 B．物质的分类 C．空气的组成 D．物质的组成和构成 A. A B. B C. C D. D 10. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. CO可形成酸雨 B. N2可用于食品防腐 C. 煤炭是碳的单质 D. 干冰就是可燃冰 11. 争做德智体美劳全面发展的中学生。下列劳动教育所涉及的化学知识中叙述错误的是 选项 劳动教育内容 化学知识 A． 用水银温度计测量体温 受热后汞原子变大 B 用活性炭除去冰箱中异味 活性炭能吸附异味分子 C 熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与酸发生中和反应 D 将自行车链条涂油以防锈 使链条的金属与空气和水隔绝 A. A B. B C. C D. D 12. 实验是学习化学的重要途径，下列有关实验操作正确的是 A. 过滤 B. 给液体加热 C 称量固体 D. 处理废弃药品 13. 下列实验设计能达到目的的是 A．验证分子在不断运动 B．探究铁锈蚀的条件 C．探究铁与铜的金属活动性强弱 D．探究质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 14. 下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B. b点溶液降温到t1℃，析出30g晶体 C. t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 乙的不饱和溶液降低温度可转化为饱和溶液 15. 下列图像与对应的操作过程相符的是 A. ①图：化学反应中，原子总数随时间的变化 B. ②图：用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 C. ③图：向溶液中不断加水 D. ④图：电解水生成氢气和氧气 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程图1所示。 （1）礁砂主要含硫化银，属于________（填“混合”或“纯净”）物；硫化银（银元素的化合价为价）中硫元素的化合价为________。 （2）“土炉”中反应之一：，该反应涉及________种氧化物。 （3）“交箑（扇）”意为交互用扇子煽风补充________，促使反应加快。 （4）“分金炉”（图2）中铅与氧气高温生成氧化铅的化学方程式________；“氧化铅”密度比“生银”________（填“大”或“小”）而沉下，达到分金目的。 【科普阅读】 17. 北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。 信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。 信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。 信息3：主电源储能电池由锅镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。 信息4：液氧煤油、液氧甲烷也是常见二种液体火箭推进剂。 回答下列问题回答下列问题： （1）天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是_____(填化学式)。 （2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是_____。 （3）写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式_____。 （4）锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_____(填字母序号)。 A. x=3 B. 锂元素属于金属元素 C. 在化学反应中，锂原子易失去电子 D. 锂元素位于元素周期表中第三周期 （5）文中提到的煤油是由石油炼制而成，下列关于石油的叙述不正确的是_____(填字母) A. 石油属于不可再生能源 B. 化石燃料包括石油、煤、氢气等 C. 石油是一种化工原料 （6）液氧甲烷推进剂燃烧效率高，甲烷(CH4)和液氧完全燃烧的化学方程式为_____。 【基础实验和跨学科实践】 18. Ⅰ．请根据下列仪器装置图，回答有关问题： （1）实验室制取二氧化碳时选择C为发生装置而不选择B原因_____写出实验室制取二氧化碳的反应方程式_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，将装置_____(填字母)和F连接可以收集氧气并测其体积，则收集氧气装置的气体进口是_____(填数字)。写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式__________。 （3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，收集氨气_____(选填“能”或“否”)选用装置E． Ⅱ．制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0-5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。 （4）原理分析：补充完整制备CaO₂的化学方程式_____ （5）供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为_____。 【科学探究】 19. 实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 （1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是___________溶液(填“酸”或“碱”)。 （2）为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液 现象 待测液A ___________ 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 根据实验现象，可推测出待测液A是___________(填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是___________(填实验序号)。 【质疑讨论】 （3）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式___________。 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （4）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：___________。 【设计实验】 （5）小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加___________。 溶液变红 【反思拓展】 （6）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列___________(填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 a．滴加CuCl2溶液 b．滴加MgSO4溶液 c．通入CO2 20. 金属材料在人类社会中有非常广泛的应用。合理开发、利用、回收金属资源对我国的可持续发展起到重要意义。 Ⅰ．我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，金属材料在其中起到了重要作用。 （1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的______(填“高”或“低”)。 （2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______，其反应类型是______。 （3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的______(填“强”或“弱”)。 Ⅱ．某金属板中含Fe、Cu、Ni(镍，银白色金属)等金属。如图是回收金属的流程。 已知： （4）①②③的操作需用玻璃仪器有：烧杯、______、玻璃棒。 （5）在滤渣①中加入稀硫酸，观察到______，则证明金属板中所加稀硫酸已过量。 （6）滤液③中加铁粉的反应化学方程式为______(写其中1个)。 （7）Cu、Fe、Ni的活动性由强到弱顺序是______。 21. 乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。 （1）反应1的化学方程式为___________，该反应将光能转化为___________能。 （2）乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为___________。 （3）若反应1中生成的36gH2参与到反应2：2CO2+6H2C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少？(写出计算过程)___________。 （4）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期第一次质检试题(化学科) 2025.03 可能用到的相对原子质量：N-14　H-1　C-12 一、选择题(本题有15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个正确答案。) 1. 中医是我国的国粹之一，有着几千年的悠久历史。下列中医疗法涉及化学变化的是 A. 推拿 B. 拔火罐 C. 按摩 D. 正骨 【答案】B 【解析】 【详解】A、推拿过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、拔火罐过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故正确； C、按摩过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； D、正骨过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误； 故选：B。 2. 下列图标中，表示“禁止带火种”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中所示标志是氧化剂标志，故选项A错误； B、图中所示标志是禁止带火种标志，故选项B正确； C、图中所示标志是国家节水标志，故选项C错误； D、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项D错误； 故选：B。 物质是由元素组成的，由微观粒子构成的。同学们从“宏观-微观-符号”等角度认识了物质，完成3～5题。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 3个铁离子： B. 氧化钙中钙元素的化合价：O C. 60个碳原子：C60 D. 氩气：Ar2 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，1个铁离子带3个单位正电荷，则3个铁离子的符号为3Fe3+，该选项不正确； B、元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，氧化钙中钙元素化合价为+2价，则标出其中钙元素的化合价为，该选项说法正确； C、元素符号前的数字表示原子个数，则60个碳原子的符号为60C，该选项说法不正确； D、氩气为稀有气体，化学式为Ar，该选项说法不正确。 故选B。 4. 图1是元素周期表中硫元素的信息。图2是硫在氧气中燃烧的装置。由图分析，下列说法正确的是 A. 硫的相对原子质量为32.06g B. 硫酸钠的化学式：NaSO4 C. 燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D. 燃烧产生无色无味的SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误； B、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故硫酸钠化学式为Na2SO4，选项错误； C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，选项正确； D、硫燃烧生成的二氧化硫是带有刺激性气味的气体，选项错误。 故选C。 5. 北京大学团队研发了一种催化剂，可实现在光照条件下高效合成H2O2，涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应中的最小粒子是分子 B. H2O2分子中含有O2分子 C. 参加反应的两种分子个数比为1：1 D. 该方法具有原料易得的优点 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分，所以反应中的最小粒子是原子，不是分子，错误。 B、H2O2分子是由氢原子和氧原子构成的，一个H2O2分子由2个氢原子和2个氧原子组成，并不含有O2分子，错误。 C、根据示意图可知，该反应的化学方程式为2H2O+O22H2O2，根据化学计量数，参加反应的H2O与O2分子个数比为2:1，不是1:1， 错误。 D、该反应的原料是水(H2O)和氧气(O2)，水在地球上储量丰富，氧气在空气中含量较多，该方法具有原料易得的优点，正确。 故选D。 6. 为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献的中国科学家是 A. 杨振宁 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】C 【解析】 【详解】A、杨振宁是著名的物理学家，不符合题意； B、屠呦呦发现了青蒿素,一种治疗疟疾的药物，不符合题意； C、侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，发明了侯氏制碱法，符合题意； D、张青莲参与了部分相对原子质量测定，不符合题意。 故选C。 7. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. 铁和稀硫酸反应，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 B. 二氧化碳通入到石蕊溶液中，溶液由红色变为紫色 C. 红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 D. 一氧化碳在空气中燃烧产生二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的现象为溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生，故A选项符合题意； B、二氧化碳通入到石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液由紫色变为红色，故B选项不符合题意； C、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，故C选项不符合题意； D、一氧化碳在空气中燃烧产生二氧化碳，是实验结论，不是实验现象，故D选项不符合题意； 故选A。 8. 2024年6月5日是第53个世界环境日，中国的主题是“全面推进美丽中国建设”，下列做法不符合这一主题的是 A. 分类投放垃圾 B. 露天焚烧秸秆 C 积极植树造林 D. 坚持绿色出行 【答案】B 【解析】 【详解】A、垃圾分类投放，能节约资源，减少污染，选项符合这一主题； B、露天焚烧秸秆会产生大量污染空气的气体和粉尘，选项不符合这一主题； C、植树造林，能保护环境，选项符合这一主题； D、绿色出行，不会产生污染物，选项符合这一主题； 故选B。 9. 建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A．地壳中元素的含量 B．物质的分类 C．空气的组成 D．物质的组成和构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳中各元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙，故A错误； B、物质分为纯净物和混合物，纯净物和混合物属于并列关系，纯净物是由同种物质组成的，化合物是由不同种元素组成的纯净物，纯净物包括化合物，故B错误； C、按体积分数计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%，其它气体1%，图中为质量分数，故C错误； D、物质是由元素组成，由原子、分子等微粒构成，其中分子是由原子构成，故D正确。 故选D。 10. 化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A. CO可形成酸雨 B. N2可用于食品防腐 C. 煤炭是碳的单质 D. 干冰就是可燃冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳不与水反应，不会形成酸雨，形成酸雨的主要气体是二氧化硫和二氧化氮，选项错误； B、氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐，选项正确； C、煤炭是由多种物质组成的混合物，主要含碳元素，选项错误； F、干冰是二氧化碳固体，可燃冰是甲烷的水合物，两者不是同一物质，选项错误； 故选B。 11. 争做德智体美劳全面发展的中学生。下列劳动教育所涉及的化学知识中叙述错误的是 选项 劳动教育内容 化学知识 A． 用水银温度计测量体温 受热后汞原子变大 B 用活性炭除去冰箱中的异味 活性炭能吸附异味分子 C 熟石灰改良酸性土壤 熟石灰与酸发生中和反应 D 将自行车链条涂油以防锈 使链条的金属与空气和水隔绝 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用水银温度计测量体温，是因为受热后汞原子间的间隔变大，而不是汞原子本身变大，该选项叙述错误； B、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附异味分子，所以可以用活性炭除去冰箱中的异味，该选项叙述正确； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，从而改良酸性土壤，该选项叙述正确； D、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，将自行车链条涂油，可使链条的金属与空气和水隔绝，从而达到防锈的目的，该选项叙述正确。 故选A。 12. 实验是学习化学的重要途径，下列有关实验操作正确的是 A. 过滤 B. 给液体加热 C. 称量固体 D. 处理废弃药品 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤操作中向漏斗中加液时需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故选项操作错误； B、用酒精灯给试管中的液体加热时，试管中液体的体积不超过试管总体的三分之一，且需要用试管的外焰加热，故选项操作正确； C、用托盘天平称量物质的质量时，物品放在左侧托盘，砝码放在右侧托盘，故选项操作错误； D、实验结束后产生的废液要倒入指定的容器，不能直接倒入水池中，故选项操作错误。 故选B。 13. 下列实验设计能达到目的的是 A．验证分子在不断运动 B．探究铁锈蚀的条件 C．探究铁与铜的金属活动性强弱 D．探究质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢分子在不断运动，会溶于酚酞中，但酚酞遇酸不变色，则不能验证分子在不断运动，该设计不能达到目的； B、左边铁只和氧气接触，不会生锈，右边铁只和水接触，不会生锈，则无法探究铁锈蚀的条件，该设计不能达到目的； C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则能说明铁比铜活泼，该设计能达到目的； D、碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，反应后质量减小，则不能验证质量守恒定律，该设计不能达到目的。 故选C 14. 下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B. b点溶液降温到t1℃，析出30g晶体 C. t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 乙的不饱和溶液降低温度可转化为饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、a 点处于曲线甲的下方，曲线乙的上方，此时甲是不饱和溶液，乙是过饱和溶液，乙中有固体未溶解，甲的溶质质量分数大于乙，A 错误； B、b 点溶液的具体质量未知，仅知道从 b 点降温到t1​℃ ，甲的溶解度从50g变为20g，但由于溶液质量不确定，不能确定析出晶体的质量就是30g，B 错误； C、t1℃时，甲、乙溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），可知此时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，C 正确； D、由溶解度曲线可知，乙溶解度随温度降低而增大，所以降低温度时，乙的不饱和溶液会变得更不饱和，无法转化为饱和溶液，D 错误。 故选C。 15. 下列图像与对应的操作过程相符的是 A. ①图：化学反应中，原子总数随时间的变化 B. ②图：用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 C. ③图：向溶液中不断加水 D. ④图：电解水生成氢气和氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。所以在化学反应中，原子总数不随时间的变化而变化，①图中原子总数随时间的变化图像是一条平行于时间轴的直线，该选项正确； B、用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，二氧化锰在反应中作催化剂，只能改变反应速率，不能改变生成氧气的质量。所以有二氧化锰和无二氧化锰时，最终生成氧气的质量是相等的，而②图中显示有二氧化锰时生成氧气的质量更多，该选项错误； C、氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，向NaOH溶液中不断加水，溶液的碱性会逐渐减弱，pH会逐渐减小，但溶液始终呈碱性，pH不会小于或等于7，而③图中溶液的pH最后小于7，该选项错误； D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，而不是质量比，图像纵坐标错误，该选项错误； 故选A。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程图1所示。 （1）礁砂主要含硫化银，属于________（填“混合”或“纯净”）物；硫化银（银元素的化合价为价）中硫元素的化合价为________。 （2）“土炉”中反应之一：，该反应涉及________种氧化物。 （3）“交箑（扇）”意为交互用扇子煽风补充________，促使反应加快。 （4）“分金炉”（图2）中铅与氧气高温生成氧化铅的化学方程式________；“氧化铅”密度比“生银”________（填“大”或“小”）而沉下，达到分金目的。 【答案】（1） ①. 混合 ②. -2 （2）2##二##两 （3）充足的氧气（或空气） （4） ①. ②. 大 【解析】 【小问1详解】 礁砂主要含硫化银，还含有其它物质，属于混合物；（Ag2S）中，银元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则硫元素的化合价为-2价，故填：混合；-2； 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。在反应中，SO2、CO2属于氧化物，共2种氧化物，故填：2或二或两； 【小问3详解】 交互用扇子煽风是为了补充氧气，使氧气更充足，从而促使反应加快，故填：充足的氧气（或空气）； 【小问4详解】 “分金炉”中铅与氧气在高温条件下反应生成氧化铅，反应的化学方程式为；因为要达到分金的目的，是利用氧化铅和生银密度的不同将它们分离，所以氧化铅密度比生银大而沉下，故填：；大。 【科普阅读】 17. 北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。 信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。 信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。 信息3：主电源储能电池由锅镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。 信息4：液氧煤油、液氧甲烷也是常见的二种液体火箭推进剂。 回答下列问题回答下列问题： （1）天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是_____(填化学式)。 （2）从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是_____。 （3）写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式_____。 （4）锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_____(填字母序号)。 A. x=3 B. 锂元素属于金属元素 C. 在化学反应中，锂原子易失去电子 D. 锂元素位于元素周期表中第三周期 （5）文中提到的煤油是由石油炼制而成，下列关于石油的叙述不正确的是_____(填字母) A. 石油属于不可再生能源 B. 化石燃料包括石油、煤、氢气等 C. 石油是一种化工原料 （6）液氧甲烷推进剂燃烧效率高，甲烷(CH4)和液氧完全燃烧的化学方程式为_____。 【答案】（1）N2 （2）燃烧产物是水，无污染 （3） （4）D （5）B （6） 【解析】 【小问1详解】 天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，空气中含量最多的物质是氮气，化学式为N2。 【小问2详解】 液氢燃烧时与氧气反应生成水，没有有害气体或污染物生成，所以从环保角度看，其优点是燃烧产物是水，无污染。 【小问3详解】 根据信息，过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 【小问4详解】 A、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据锂的原子结构示意图，锂原子质子数为3，质子数 = 核外电子数 = 原子序数，所以x=3，A 正确； B、锂元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，B 正确； C、锂原子最外层电子数是1，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子，C 正确； D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，锂原子核外有2个电子层，位于元素周期表中第二周期，不是第三周期，D 错误。 故选D。 【小问5详解】 A、石油是古代生物遗体经过漫长复杂变化形成的，在短期内不能再生，属于不可再生能源，A 正确； B、化石燃料包括石油、煤、天然气，氢气不属于化石燃料，B 错误； C、石油可通过炼制得到多种化工产品，是一种重要的化工原料，C 正确。 故选B。 【小问6详解】 甲烷（CH4）和液氧在点燃条件下反应，生成二氧化碳和水，化学方程式为。 【基础实验和跨学科实践】 18. Ⅰ．请根据下列仪器装置图，回答有关问题： （1）实验室制取二氧化碳时选择C为发生装置而不选择B的原因_____写出实验室制取二氧化碳的反应方程式_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，将装置_____(填字母)和F连接可以收集氧气并测其体积，则收集氧气装置的气体进口是_____(填数字)。写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式__________。 （3）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，收集氨气_____(选填“能”或“否”)选用装置E． Ⅱ．制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0-5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。 （4）原理分析：补充完整制备CaO₂的化学方程式_____ （5）供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为_____。 【答案】（1） ①. B装置的长颈漏斗没有浸没到液面以下，会导致生成的气体从长颈漏斗下端逸出 ②. （2） ①. D ②. ⑤ ③. （3）否 （4）NH4Cl （5）Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，B装置的长颈漏斗没有浸没到液面以下，会导致生成的气体从长颈漏斗下端逸出；实验室制取二氧化碳时，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气时，要测定收集到的氧气的体积，可以将装置D与F连接，通过排出的水的体积测定氧气的体积，实质就是排水法收集氧气，故进气口是⑤；用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 氨气的密度小于空气，不能用E收集； 【小问4详解】 依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Ca、Cl、N、H、O原子的个数分别为1、2、2、8、2，反应后Ca、Cl、N、H、O原子的个数分别为1、0、0、0、2，则缺少的部分为NH4Cl； 【小问5详解】 CaO2与H2O反应生成O2和微溶于水的碱，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则该碱的化学式为Ca(OH)2。 【科学探究】 19. 实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 （1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是___________溶液(填“酸”或“碱”)。 （2）为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液 现象 待测液A ___________ 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 根据实验现象，可推测出待测液A是___________(填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是___________(填实验序号)。 【质疑讨论】 （3）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式___________。 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 （4）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：___________。 设计实验】 （5）小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加___________。 溶液变红 【反思拓展】 （6）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列___________(填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 a．滴加CuCl2溶液 b．滴加MgSO4溶液 c．通入CO2 【答案】（1）酸 （2） ①. 产生气泡 ②. H2SO4 ③. 实验四 （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （4）Na2CO3##碳酸钠 （5） 2～3滴无色滴酚酞溶液 （6）ac 【解析】 【小问1详解】 pH<7，溶液呈酸性，小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是酸溶液，故填：酸； 【小问2详解】 锌粒与碱不反应，与酸溶液反应生成氢气，则可观察到的现象是产生气泡，故填：产生气泡； 实验二中BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，则可推测待测液A是H2SO4溶液，故填：H2SO4； 氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四，故填：实验四； 【小问3详解】 氢氧化钠变质，即氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【小问4详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若氢氧化钠部分变质，猜想一：NaOH、Na2CO3，若氢氧化钠完全变质，则猜想二：Na2CO3，故填：Na2CO3； 【小问5详解】 猜想一成立，即变质后溶质的成分是NaOH、Na2CO3，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，则步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2～3无色滴酚酞溶液，故填；2～3无色滴酚酞溶液； 【小问6详解】 a、滴加CuCl2溶液，氯化铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，有蓝色沉淀生成，该方案可行，故a符合题意； b、滴加MgSO4溶液，MgSO4溶液和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，有白色沉淀产生，但由于步骤一剩余氯化钡也可以和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀，故该方案不可行，故b不符合题意； c、通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠会和剩余的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，而二氧化碳不能直接和氯化钡反应，故该方案可行，故c符合题意； 故答案为：ac。 20. 金属材料在人类社会中有非常广泛的应用。合理开发、利用、回收金属资源对我国的可持续发展起到重要意义。 Ⅰ．我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，金属材料在其中起到了重要作用。 （1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的______(填“高”或“低”)。 （2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______，其反应类型是______。 （3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的______(填“强”或“弱”)。 Ⅱ．某金属板中含Fe、Cu、Ni(镍，银白色金属)等金属。如图是回收金属的流程。 已知： （4）①②③的操作需用玻璃仪器有：烧杯、______、玻璃棒。 （5）在滤渣①中加入稀硫酸，观察到______，则证明金属板中所加稀硫酸已过量。 （6）滤液③中加铁粉的反应化学方程式为______(写其中1个)。 （7）Cu、Fe、Ni的活动性由强到弱顺序是______。 【答案】（1）高 （2） ①. ②. 置换反应 （3）弱 （4）漏斗 （5）没有气泡产生 （6）（或） （7）铁>镍>铜 【解析】 【小问1详解】 合金比组成的纯金属的强度和硬度高。 【小问2详解】 铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：； 该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 【小问3详解】 铝能和酸反应，但钛和水、盐酸、硫酸都不反应，则说明钛的金属活动性比铝弱。 【小问4详解】 ①②③均能将固体和液体分离，则名称为过滤，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 【小问5详解】 活泼金属能和酸反应生成氢气，当没有气泡产生，则说明硫酸已过量。 【小问6详解】 由于铜和氧气、硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，则滤液③为硫酸铜，而铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁（同时铁和过量的硫酸反应），则反应的化学方程式为：（或）。 【小问7详解】 由流程可知，操作②得到了铁和镍，则说明镍能和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，加入铁粉后，铁和硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，则说明铁比镍活泼，且镍能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，说明镍比铜活泼，则三种金属的活动性顺序为：铁>镍>铜。 21. 乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。 （1）反应1的化学方程式为___________，该反应将光能转化为___________能。 （2）乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为___________。 （3）若反应1中生成的36gH2参与到反应2：2CO2+6H2C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少？(写出计算过程)___________。 （4）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是___________。 【答案】（1） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 化学 （2）6：1 （3）解：设最终生成C2H4的质量为x x=84g 答：最终生成C2H4的质量为84g。 （4）增大光照面积 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应1中，水在太阳光、催化剂1作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；反应过程中，光能转化为化学能。 【小问2详解】 乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 反应需要光照，将反应器做成像树叶一般的扁平式结构，能增大光照面积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$