精品解析：2025年山东省泰安市新泰市中考一模化学试题

九年级第一次模拟考试 化学试题 本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国十四五规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，符合这一理念的是 A. 随意丢弃废旧电池 B. 就地焚烧植物秸秆 C. 工业污水超标排放 D. 捕集、利用和封存 【答案】D 【解析】 【详解】A、随意丢弃废旧电池，会污染土壤资源和水资源，该选项做法不正确； B、焚烧植物秸秆，会产生污染性物质，该选项做法不正确； C、工业污水超标排放，会污染水资源，该选项做法不正确； D、 捕集、利用和封存 二氧化碳，能降低空气中二氧化碳含量，减缓温室效应加剧，该选项说法正确。 故选D。 2. 我国古代劳动人民创造了光辉灿烂的发明，为人类文明的发展做出了卓越的贡献。下列的发明及应用中不涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 钢铁冶炼 C. 火药使用 D. 粮食酿酒 【答案】A 【解析】 【详解】A、通过蒸发水分使食盐结晶析出，仅为物理状态变化（液态→固态），无新物质生成，属于物理变化； B、冶铁炼钢过程中有新物质铁等生成，属于化学变化； C、火药应用过程产生新的物质，属于化学变化； D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 故选A。 3. 规范的实验操作是实验科学性和安全性的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 检查装置气密性 C. 排水法测量气体的体积 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确； C、气体的密度比水小，用排水法测量气体的体积时，应该短进长出，即气体从短管进，水从长导管流出，流入量筒中水的体积即为产生气体的体积，图中所示操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误； 故选：B。 4. 材料是时代进步的重要标志之一，下列属于合成材料的是 A. 玻璃杯 B. 铁栅栏 C. 羊毛衫 D. 塑料保鲜膜 【答案】D 【解析】 【详解】A、玻璃杯是由玻璃制成，玻璃属于无机非金属材料，故A不符合题意； B、铁栅栏是由铁制成，铁属于金属材料，故B不符合题意； C、羊毛衫是由羊毛制成，羊毛属于天然有机高分子材料，故C不符合题意； D、塑料保鲜膜是由塑料制成，塑料属于合成材料，故D符合题意。 故选D。 5. 下列物质由原子构成的是 A. 氢气 B. 甲烷 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气属于气态非金属单质，氢气是由氢分子构成的，错误； B、甲烷是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的，错误； C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，正确； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误； 故选：C。 6. 化学用语是学习化学的重要工具。下列对有关化学用语含义的叙述正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②既能表示一个原子，也能表示该种物质 B. ③⑤表示离子，其中③表示铁离子，⑤表示硫酸根离子 C. ②和③属于同种元素，它们的化学性质也相同 D. ④中的数字2表示中有2个氢原子和2个氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、①可表示一个氖原子，也能表示氖气；②可表示一个铁原子，也能表示铁，故A正确； B、③表示亚铁离子，铁离子符号为，⑤表示硫酸根离子，故B错误； C、②和③属于同种元素，均属于铁元素，但是最外层电子数不同，化学性质不同，故C错误； D、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，④中的数字2表示一个分子中有2个氢原子和2个氧原子，故D错误； 故选：A。 7. 建构模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是 A. 原子结构 B. 物质的分类 C. 地壳中元素含量 D. 氯元素化合价 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故A错误； B、纯净物包括化合物和单质，化合物中包括氧化物，故B正确； C、地壳中元素含量由多到少，依次是：氧、硅、铝、铁、钙，即铝元素的含量大于铁元素，故C错误； D、KClO中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则氯元素的化合价为+1价；MgCl2中镁元素的化合价为+2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则氯元素的化合价为-1价；ClO2中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则氯元素的化合价为+4价，因此氯元素化合价由低到高依次为MgCl2、KClO、ClO2，故D错误。 故选B。 8. 在负压和超低温条件下，水会以蓬松轻盈棉花糖形式稳定存在，将之称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是 A. “气凝胶冰”是一种不同于水的新物质 B. 结成“气凝胶冰”后，水分子停止运动 C. “气凝胶冰”在任何条件下都不会融化 D. “气凝胶冰”与冰的化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、在负压和超低温条件下，水会以蓬松轻盈的棉花糖形式稳定存在，将之称为“气凝胶冰”，“气凝胶冰”只是水的一种特殊状态，不是一种新物质，不符合题意； B、结成“气凝胶冰”后，水分子仍然在不断运动，不符合题意； C、在负压和超低温条件下，水会形成“气凝胶冰”，改变条件，“气凝胶冰”会融化，不符合题意； D、“气凝胶冰”与冰均是由水分子构成，分子构成相同，化学性质相同，符合题意。 故选D。 9. 载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 砷和镓均位于第四周期 B. 砷化镓的化学式为 C. 镓原子的中子数是31 D. 铝与镓的化学性质相似，铝能与硫酸反应，故镓也可能与硫酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据原子结构示意图可知：镓原子和砷原子的核外电子层数都是四层，由于原子核外电子层数与元素在周期表的周期序数相同，因此二者在周期表中位于同一周期，都是第四周期元素，故A不符合题意； B、砷原子的最外层电子数是5，容易的得到3个电子形成带三个单位负电荷的As3-离子；镓原子的最外层电子数是3，容易的失去3个电子形成带三个单位正电荷的Ga3+离子，所以砷化镓的化学式为GaAs，故B不符合题意； C、由元素周期表信息可知，镓的相对原子质量约为70，原子序数为31，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量质子数+中子数，则镓原子的中子数为70-31=39，故C符合题意； D、铝原子和镓原子的最外层电子数都为3，则两者的化学性质相似，铝能与硫酸反应，故镓也可能与硫酸反应，故D不符合题意。 故选C。 10. 核心素养是学科育人价值的集中体现。下列认识不正确的是 A. 化学观念：在化学变化过程中，元素的种类和质量不变 B. 科学思维：“万事俱备只欠东风”，东风能为燃烧提供充足的氧气 C. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验 D. 科学态度与责任：为实现碳中和，合理使用化石燃料，积极研发绿色能源 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应前后，元素的种类和质量不变，该选项正确； B、东风能为燃烧提供充足的氧气，则能使燃烧更充分，该选项正确； C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置中的压强几乎不变，不能测定空气中氧气的含量，该选项不正确； D、合理使用化石燃料，积极研发绿色能源，能减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，该选项正确。 故选C。 11. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应①前后分子的数目没有改变 B. 反应②中参与反应的甲、乙微粒个数比为 C. 原则上该体系能实现水的循环，无需补充水 D. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，反应Ⅰ是水在催化剂Ⅰ、阳光的作用下反应生成氢气和氢气，化学方程式为，反应Ⅱ是氢气和二氧化碳在催化剂Ⅱ的作用下反应生成乙烯和水，化学方程式为：。 【详解】A、由方程式的意义可知，反应①由2个水分子生成2个氢分子和1个氧分子，则反应①前后分子的数目发生改变，故A说法不正确； B、由化学方程式看出，反应②中参与反应的甲（氢气）、乙（二氧化碳）微粒个数比为6：2=3：1，故B说法正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据氢元素守恒，反应①水中的氢元素完全转化为氢气，反应②中氢气中的氢元素转化为乙烯和水中的氢元素，所以该体系不能实现水的循环，还需要补充水，故C说法不正确； D、氧化物是由两种元素组成的且一种元素是氧元素的化合物，由反应的整个过程可知，共涉及到这2种氧化物，故D说法不正确； 故选：B。 12. 在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。下图甲、乙两物质间反应的微观示意图，有关说法错误的是 A. 反应的化学方程式为 B. 乙物质的溶液能与反应生成氢气 C. 反应的微观实质是和结合成 D. 反应前后的离子个数没有改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应为氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、乙物质的溶液中含氢离子，铁能与氢离子反应生成氢气，不符合题意； C、由图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和硫酸根离子没有参与反应，不符合题意； D、该反应中，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后离子个数减少，符合题意。 故选D。 13. 下列每组中物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 【详解】A、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故A符合题意； B、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，但CuSO4的水溶液呈蓝色，故B不符合题意； C、BaCl2、Na2SO4不能共存，两者反应可以生成硫酸钡白色沉淀，故C不符合题意； D、Na2CO3和KOH均能和酸性溶液中的氢离子反应，不能在酸性溶液中大量共存，且CaCl2、Na2CO3不能共存，故D不符合题意。 故选A。 14. 实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 实验操作顺序为④②⑤①③ B. 用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏小 C. 选用量筒量取所需水的体积 D. ②中若天平指针左偏，应向右盘继续加砝码至天平平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤为计算、称量、量取、溶解，所以实验操作顺序为④②①⑤③，故A错误； B、用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，则实际量取水的体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，故B正确； C、配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，所需溶剂质量为100g-100g×18%=82g，合82mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故C错误； D、②中若天平指针左偏，说明左盘氯化钠质量偏大，此时应减少左盘氯化钠的质量直至天平平衡，故D错误； 故选：B。 15. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 编号 A B C D 实验方案 目的 探究质量守恒定律 探究铁的锈蚀与水有关 证明盐酸与溶液反应 比较金属的活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应前后物质的总质量不变，可用于质量守恒定律的验证，故A方案正确； B、第一支试管中的铁钉只与水接触，没有锈蚀；第二支试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，无法探究铁的锈蚀与水有关，故B方案错误； C、氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故C方案正确； D、实验中观察到锌片表面产生气泡，铜片表面没有气泡产生，由此实验可以证明锌比铜活泼，故D方案正确。 故选：B。 16. 分析和逻辑推理是重要化学思维方法。下列有关说法中，合理的是 A. 盐通常是由金属离子和酸根离子组成的，中没有金属离子，不属于盐 B. 活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的一定是活泼金属 C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 D. 单质只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐通常是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，但是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项推理错误； B、活泼金属与酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误； C、碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确； D、单质只含一种元素，则只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只有氧元素，故选项推理错误； 故选：C。 17. 鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中的氧气 通过灼热的铜网 B 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 C 除去固体中混有的 加水溶解，过滤，洗涤干燥 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜和氧气反应生成氧化铜，既能除去杂质，也不引入新杂质，该方案能达到目的； B、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则酚酞溶液会变红色，则无法检验是否有熟石灰，该方案不能达到目的； C、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，加水溶解，过滤，洗涤干燥能得到二氧化锰，该方案能达到目的； D、硫酸能和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸不能和氢氧化钡反应，则能鉴别，该方案能达到目的。 故选B。 18. 图像是化学实验分析的重要依据。下列图像能正确反映其变化过程的是 A. 向氢氧化钠溶液中不断加水 B. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 C. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵 D. 向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH>7，加水稀释会使碱性减弱，但pH会不断接近于7，不会小于7，该选项不正确； B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，且氢氧化钠先和硫酸反应，待硫酸完全反应后，再和硫酸铜反应，则刚开始没有沉淀产生，加入一定质量的氢氧化钠后，才开始有沉淀产生，且完全反应后，沉淀质量不变，该选项正确； C、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项不正确； D、镁比铝活泼，则镁反应比铝快，且由于、，则等质量的镁和铝完全反应后，铝产生氢气较多，该选项不正确。 故选B。 19. 某同学用(含有少量水蒸气)和氧化铁模拟炼铁实验并检验生成的气体和处理尾气，他设计的微型装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a处装置中的氢氧化钠固体用于干燥 B. b处W型管内红棕色粉末逐渐变为黑色，且澄清石灰水变浑浊 C. d处集气瓶内装有氢氧化钠溶液，用于吸收 D. 实验开始前先通气体再点燃酒精灯加热 【答案】C 【解析】 【详解】A、a处装置中的氢氧化钠固体有吸水性，能吸收水蒸气，干燥一氧化碳，故A正确； B、b处W型管内一氧化碳与氧化铁高温条件下生成铁和二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故b处W型管内红棕色粉末逐渐变黑、澄清石灰水变浑浊，故B正确； C、由于一氧化碳与氢氧化钠不反应，d处集气瓶内装有氢氧化钠溶液，不能用于吸收CO，故C错误； D、实验开始前先通气体，排尽装置内的空气，再点燃酒精灯加热，目的是防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸，故D正确； 故选：C。 20. 善于梳理化学知识是学好化学的有效方法，以下梳理归纳正确的一组是 A．化学与能源 B．化学与生活 ①石油、沼气都属于可再生能源 ②化学电池就是将化学能转化为电能的装置 ③乙醇做燃料是利用其化学能转热能 ①汽油去油污与洗涤剂去油污的原理相同 ②涂油漆可以防止钢铁生锈 ③区分硬水和软水——加肥皂水 C．化学与健康 D．化学与安全 ①人体缺钙可以导致佝偻病或骨质疏松 ②食用“加铁酱油“有助于预防缺铁性贫血 ③大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期 ①加热液体时试管口不能对着人 ②炒菜时油祸着火可以用锅盖盖灭 ③进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①石油属于不可再生能源、沼气属于可再生能源，故①说法错误；②化学电池是将化学能转化为电能，故②说法正确；③乙醇做燃料是利用其化学能转热能，故③说法正确，故A不符合题意； B、①汽油去油污是因为汽油能溶解油污，洗涤剂去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，原理不相同，故①说法错误；②涂油漆可以隔绝氧气和水，防止钢铁生锈，故②说法正确；③通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故③说法正确，故B不符合题意； C、①幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故①说法正确；②食用“加铁酱油”可以补充铁元素，预防缺铁性贫血，故②说法正确；③亚硝酸钠有毒，不能大量使用亚硝酸钠，故③说法错误，故C不符合题意； D、①加热液体时试管口不能对着人，故①说法正确；②炒菜时油祸着火可以用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，故②说法正确；③久未开启的菜窖中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入会有窒息的危险，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可先做灯火实验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，故③说法正确，故D符合题意。 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本题包括3小题，共26分) 21. 化学知识从古代文学贯穿到现代科技。化学与生活、生产息息相关，是推动科技进步和社会文明的重要力量。请根据所学知识，回答下列问题。 （1）《名医别录》记载了“雄黄，乃治疮杀毒要药也”。雄黄的主要成分是，它在空气中加热的化学方程式是，则X的化学式为___________。 （2）古代人取暖的方法主要是烤炭火燃烧放热。为探究物质燃烧的条件，设计实验如图，将氧气通入V形玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列有关该实验的说法合理的是___________(填字母)。 A. 燃烧需要氧气 B. 热水有隔绝空气的作用 C. 白磷的着火点不高于80℃ （3）维生素的主要作用是调节肌体内进行的各种化学反应。下列食物中，富含维生素C的是___________(填字母)。 A. 面包、米饭 B. 鱼肉、鸡蛋 C. 水果、蔬菜 D. 花生油、橄榄油 （4）我国科学家屠呦呦及其研究小组发现中药青蒿素具有抗疟效果，青蒿素(化学式为)属于___________(填“氧化物”、“有机物”、“无机物”之一)。 （5）市售“自热饭”的自热原理是：加入的水与发热包中的生石灰接触，反应并放出大量的热。该反应的化学方程式为___________。 （6）水和溶液在生活、生产中也起着重要作用。 ①净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的___________性。 ②如图a、b、c三种固体物质溶解度曲线。据图回答下列问题：t3℃时，等质量的a、b、c饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的分析错误的是___________(填字母)。 A．溶质的质量分数： B．溶剂的质量： C．溶质的溶解度： D．溶液质量： 【答案】（1） （2）ABC （3）C （4）有机物 （5） （6） ①. 吸附 ②. B 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有4个As原子、4个S原子和14个O原子，反应后含有4个As原子和6个O原子，那么4X中应含有4个S原子和8个O原子，所以X的化学式为； 【小问2详解】 A、通入氧气前，热水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不燃烧，将氧气通入V形玻璃管，热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧，说明燃烧需要氧气，故A选项合理； B、热水可以将水中的白磷与空气隔绝，故B选项合理； C、通入氧气后白磷在80℃的热水中能燃烧，说明温度达到白磷的着火点，即白磷的着火点不高于80℃，故C选项合理； 故选：ABC； 【小问3详解】 A、面包、米饭富含淀粉，属于糖类，故A选项错误； B、鱼肉、鸡蛋富含蛋白质，故B选项错误； C、水果、蔬菜富含维生素C，故C选项正确； D、花生油、橄榄油富含油脂，故D选项错误； 故选：C； 【小问4详解】 青蒿素(化学式为)是含有碳元素的化合物，属于有机物，而氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物； 【小问5详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，化学方程式为； 【小问6详解】 ①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能除去水中的异味； ②A、t3℃时，等质量的a、b、c饱和溶液降温到t2℃，a、b的溶解度随温度降低而减小，会析出晶体，变为t2℃下的饱和溶液，在t2℃时a、b溶解度相等，所以溶质质量分数a=b；c的溶解度随温度降低而增大，溶液变为t2℃下的不饱和溶液，溶液组成不变，则溶质质量分数不变，按照t3℃下的溶解度计算，t2℃时a的溶解度等于t2℃b的溶解度大于t3℃时c的溶解度，所以溶质质量分数a=b＞c，故A选项正确； B、t3℃时溶解度a＞b＞c，等质量的饱和溶液中溶剂质量a＜b＜c，降温后溶剂质量不变，还是a＜b＜c，故B选项错误； C、由溶解度曲线可知t2℃时溶解度a=b＞c，故C选项正确； D、t3℃时等质量的a、b、c饱和溶液降温到t2℃，a、b的溶解度随温度降低而减小，a、b析出晶体，a的溶解度受温度变化影响较大，则a析出的晶体比b多，c的溶解度随温度降低而增大，c变为t2℃下的不饱和溶液，则溶质关系为a＜b＜c，降温过程中，溶剂质量不变，依旧是a＜b＜c，所以溶液质量a＜b＜c，故D选项正确； 故选：B。 22. 地球是一颗美丽的蓝色星球，海水约占全球水资源的97%，海洋资源的开发和利用具有非常广阔的前景。下面是海水资源综合利用开发的工艺流程示意图，请根据所学知识，回答下列问题。 （1）海水晒盐：从海水中获得粗盐的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （2）步骤Ⅰ粗盐提纯：可以采用物理和化学方法除去粗盐中的和等可溶性杂质。 ①物理方法：用溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②化学方法：操作步骤依次为：加水溶解→加过量溶液→加过量溶液→加过量试剂a→过滤→加适量盐酸→蒸发结晶，试剂a是___________(填化学式)溶液。 （3）海水制碱： ①步骤Ⅲ中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是氨气溶于水显碱性可提高二氧化碳的吸收率，请写出该步骤的化学方程式___________。 ②我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有___________(填字母序号)。 A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物生成，有利于保护环境 B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本 C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的晶体可用作复合肥 （4）海水提镁： ①提取氯化镁历经V、Ⅵ两步转换的目的是___________。 ②请写出第Ⅶ步中，电解熔融状态的制取的化学方程式___________。 【答案】（1）蒸发结晶 （2） ①. 饱和 ②. （3） ①. ②. AB （4） ①. 富集提纯氯化镁 ②. 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此从海水中获得粗盐的方法是蒸发结晶； 【小问2详解】 ①根据用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，不能溶解氯化钠，故应选择氯化钠的饱和溶液来浸洗粗盐； ②加水溶解→加过量溶液除去氯化镁（氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠）→加过量溶液除去硫酸钠（硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠）→加过量试剂a除去氯化钙和过量的氯化钡，则该试剂为碳酸钠溶液，化学式为（碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠）→过滤→加适量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水）→蒸发结晶； 【小问3详解】 ①氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为； ②A、索尔维氨碱法中生成了大量的氯化钙，且氯化钙用途不大，根据侯德榜的联合制碱法，该过程中无“索尔维氨碱法”中的废弃物生成，有利于保护环境，故A说法正确； B、联合制碱法中氯化钠可循环使用，大大提高了食盐的利用率，节约了成本，故B说法正确； C、将“制碱”与制氨生产联合起来，析出的晶体中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，而不是复合肥，故C说法错误； 故选：AB； 【小问4详解】 ①海水中含有氯化镁，但是氯化镁的含量低，且含有杂质，则提取氯化镁历经Ⅴ、Ⅵ两步转换的目的是富集提纯氯化镁； ②电解熔融状态的制取，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则还生成了氯气，反应的化学方程式为。 23. 人类的生产和生活都离不开金属。 (一)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： （1）由图可知人类最早使用的合金是___________。 （2）北宋《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述不正确的是___________(填序号) A. “苦泉”的溶质之一—— B. “挹其水熬之”——蒸发溶剂 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生复分解反应 （3）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是___________。(用化学方程式表示) (二)实验室探究废旧电池成分，如图是干电池的截面示意图 （4）碳棒(主要成分是石墨)用作电极，是利用石墨的___________性。 （5）实验室将废电池回收得到的锌洗净后，与稀硫酸反应可用于制取氢气，该反应的化学方程式为___________。 （6）将回收得到一定量的金属加入到和的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 反应后滤液质量一定减少 B. 若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌 C. 若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有 【答案】（1）青铜 （2）C （3） （4）导电 （5） （6）C 【解析】 【小问1详解】 由图可知人类最早使用的合金是青铜； 【小问2详解】 A、由“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）”可知，“苦泉”的溶质之一为CuSO4，故A叙述正确； B、“挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）”是利用蒸发溶剂的方法得到硫酸铜晶体，故B叙述正确； C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C叙述不正确； 故选C； 【小问3详解】 铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是常温下，铝易与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步氧化，用化学方程式表示为：； 【小问4详解】 碳棒（主要成分是石墨）用作电极，是利用石墨的导电性； 【小问5详解】 实验室将废电池回收得到的锌洗净后，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 根据金属活动性顺序Zn＞H＞Cu＞Ag，将回收得到一定量的金属加入到和的混合溶液，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减少；待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大； A、由上述分析可知，反应后滤液质量不一定减少，该选项不正确； B、若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含有锌，即锌反应完全，则滤渣中一定有银，可能有铜，该选项不正确； C、若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，那么硝酸铜没有参与反应，则则滤液中一定含有，该选项正确； 故选C。 三、实验题(本题包括2小题，共24分) 24. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）甲同学在A装置中加入了15%的过氧化氢和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是：___________；反应前后二氧化锰的质量和___________都不变，实验中发现不能得到平稳的氧气流，乙同学提出将过氧化氢溶液加水稀释，如果把100g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成质量分数为5%的溶液，需加水的质量是___________g。 （2）实验室制取二氧化碳时，用B装置代替A装置，其优点是___________。下图是小组同学为了解B装置具有该优点的原因，他们在装置中连接了压强传感器，从而测得实验中试管内气体压强变化的情况(如图所示)下列说法正确的是___________ (填字母)。 A．ab段试管中液面逐渐上升 B．bc段石灰石和稀盐酸脱离接触 C．c的对应操作是打开止水夹 （3）已知硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液是氢硫酸，具有挥发性。实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢。现制取并收集一瓶干燥的气体，且符合“绿色化学”理念，选用上图中四个装置，则从左到右的连接顺序为(填接口序号)___________。 （4）若只能用C装置来收集，则由图可知具有___________性质。 【答案】（1） ①. ②. 化学性质 ③. 200 （2） ①. 可以控制反应的发生与停止 ②. BC （3）b→c→e→d （4）氨气密度小于空气并且易溶于水 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下发生反应生成水、氧气，甲同学在A装置中加入了15%的过氧化氢和二氧化锰制取氧气，则该反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；因为催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故反应前后二氧化锰的质量和化学性质都不变。溶液 稀释前后溶质的质量相等，如果把100g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成质量分数为5%的溶液，设需加水的质量是x，则100g× 15%=（100g+x）×5%，x=200g。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳时，用B装置代替A装置，关闭弹簧夹，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离；打开弹簧夹后，固液接触，反应进行，所以B装置能达到可以控制反应的发生与停止的目的。 A．密闭容器中气体增多，压强变大，ab段压强变大，是试管中液面逐渐下降，此选项错误； B．bc段压强不变，较反应前压强大，是反应停止，石灰石和稀盐酸脱离接触，此选项正确； C．c点后压强突然减小，是气体减少，所对应操作是打开止水夹，此选项正确。 故选BC。 【小问3详解】 由于硫化氢气体不与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，所以可用浓硫酸干燥硫化氢气体，洗气装置的导气管是长进短出，所以a→b→c，因为硫化氢气体的密度比空气的密度大，气体由e导气管进入。则从左到右的连接顺序为(填接口序号)a→b→c→e→d。 【小问4详解】 用C装置来收集，说明氨气的密度比空气的密度小，不能用排水法收集，说明氨气易溶于水。 25. 化学课上，老师做了一个“滴水生火”实验，将一种叫过氧化钠的淡黄色粉末包在棉花里，滴几滴水，棉花立即发生自燃，同学们很感兴趣。下课后，化学兴趣小组同学在实验室找到了一瓶久置的过氧化钠，发现已变为白色粉末，经老师确认已经变质。 【提出问题】白色粉末含有哪些成分？ 【查阅资料】①过氧化钠能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气。 ②氯化钙溶液显中性，并且无水氯化钙能做干燥剂，碱石灰是氢氧化钠固体和氧化钙的混合物。 【猜想假设】 猜想一：白色粉末含有和 猜想二：白色粉末只含有 猜想三：白色粉末只含有 猜想四：白色粉末含有和 【分析讨论】 （1）小明同学认为从物理性质角度可以将猜想一排除，理由是___________；但小强同学认为仅靠视觉判断物质组成不可靠，要通过实验来确认有无。设计实验如下：取样品少许置于试管中，滴加适量的水，___________(填现象)，确认无。 【实验探究】 （2）小明和小强继续探究白色粉末的成分，设计如下实验方案，完成下列表格： 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ①步骤一 取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤 有___________生成 A猜想四成立 ②步骤二 取上述少量上层清液于试管中，滴加___________ 溶液变为红色 【表达交流】 （3）小刚同学认为通过上述实验不能得出猜想四正确，理由是___________(用化学方程式表示)，需要对上述实验操作做一些修改，修改的实验操作为___________，修改完后三位同学合作完成了实验，确定猜想四成立。 【拓展延伸】为进一步确定该样品中的质量分数，三位同学再取一定质量的该样品，按下图所示装置(固定装置部分略去)进行实验。 【实验步骤】①将称取的一定质量的样品放入锥形瓶中；②称C瓶质量；③打开分液漏斗向锥形瓶加入足量稀硫酸，充分反应；④再称C瓶质量。 【分析讨论】 （4）装置C发生的反应是___________(用化学方程式表示)。 （5）若将稀硫酸换成稀盐酸，会导致最终测出的质量分数___________(填“偏大”“偏小”“不变”)。 【结论】根据C装置增重质量来计算的质量，进而求出它在样品中质量分数。 【答案】（1） ①. 是淡黄色粉末 ②. 无明显现象 （2） ①. 白色沉淀 ②. 酚酞试液 （3） ①. ②. 将足量的氢氧化钙溶液改为足量的氯化钙溶液 （4） （5）偏大 【解析】 【小问1详解】 Na2O2是淡黄色粉末，则白色固体中一定不含过氧化钠，即猜想一不正确； 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，无明显现象，则说明固体中不含过氧化钠。 【小问2详解】 步骤一：结论为猜想四成立，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生； 步骤二：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则操作为滴加酚酞溶液。 【小问3详解】 由于碳酸钠和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，则不能确定溶液中是否含有氢氧化钠，反应的化学方程式为：； 碳酸钠能和氯化钙（或氯化钡等）反应生成碳酸钙沉淀（或碳酸钡沉淀）和氯化钠，则可将足量的氢氧化钙溶液改为足量的氯化钙溶液或氯化钡溶液等。 【小问4详解】 碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则C装置中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 盐酸具有挥发性，会导致测得的二氧化碳的质量偏大，最终测出Na2CO3的质量分数偏大。 四、计算题(本题包括2小题，共10分) 26. 柿子营养价值很高，含有丰富的蔗糖、葡萄糖、蛋白质、维生素C等营养物质。柿子是高血压、动脉硬化的天然保健食品。 （1）蔗糖中氢元素与氧元素的质量比___________。 （2）___________g葡萄糖中含有3.6g碳元素 【答案】（1）1:8 （2）9 【解析】 【小问1详解】 蔗糖中氢元素与氧元素的质量比（1×22）：（16×11）=1：8； 【小问2详解】 含有3.6g碳元素的葡萄糖的质量为。 27. 某学习小组对当地石灰石中的碳酸钙含量进行测定，他们取来30g这种石灰石样品放入烧杯中，并取稀盐酸320g平均分为四份，分四次加入烧杯中(杂质不参加反应)，每次稀盐酸的用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量见下表。 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量 80 80 80 80 烧杯中剩余物质质量 107.8 185.6 263.4 343.4 （1）生成二氧化碳的质量是___________。 （2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算步骤) 【答案】（1）6.6g （2）由表中数据可知，第一次加入80g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为：80g+30g-107.8g=2.2g，第二次加入80g稀盐酸，生成二氧化碳的总质量为：80g+80g+30g-185.6g=4.4g，第三次加入80g稀盐酸，生成二氧化碳的总质量为：80g+80g+80g+30g-263.4g=6.6g，第四次加入80g稀盐酸，生成二氧化碳的总质量为：80g+80g+80g+80g+30g-343.4g=6.6g，说明第三次加入稀盐酸，碳酸钙已经完全反应。 解：设石灰石中碳酸钙的质量分数为x x=50% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量是：30g+320g-343.4g=6.6g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级第一次模拟考试 化学试题 本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国十四五规划和2035年远景目标纲要明确提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，符合这一理念的是 A. 随意丢弃废旧电池 B. 就地焚烧植物秸秆 C. 工业污水超标排放 D. 捕集、利用和封存 2. 我国古代劳动人民创造了光辉灿烂的发明，为人类文明的发展做出了卓越的贡献。下列的发明及应用中不涉及化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 钢铁冶炼 C. 火药使用 D. 粮食酿酒 3. 规范的实验操作是实验科学性和安全性的重要保障。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 检查装置气密性 C. 排水法测量气体的体积 D. 稀释浓硫酸 4. 材料是时代进步重要标志之一，下列属于合成材料的是 A. 玻璃杯 B. 铁栅栏 C. 羊毛衫 D. 塑料保鲜膜 5. 下列物质由原子构成的是 A. 氢气 B. 甲烷 C. 金刚石 D. 氯化钠 6. 化学用语是学习化学的重要工具。下列对有关化学用语含义的叙述正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②既能表示一个原子，也能表示该种物质 B. ③⑤表示离子，其中③表示铁离子，⑤表示硫酸根离子 C. ②和③属于同种元素，它们的化学性质也相同 D. ④中的数字2表示中有2个氢原子和2个氧原子 7. 建构模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是 A. 原子结构 B. 物质的分类 C. 地壳中元素含量 D. 氯元素化合价 8. 在负压和超低温条件下，水会以蓬松轻盈的棉花糖形式稳定存在，将之称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是 A. “气凝胶冰”是一种不同于水的新物质 B. 结成“气凝胶冰”后，水分子停止运动 C. “气凝胶冰”在任何条件下都不会融化 D. “气凝胶冰”与冰的化学性质相同 9. 载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷、镓的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 砷和镓均位于第四周期 B. 砷化镓的化学式为 C. 镓原子的中子数是31 D. 铝与镓的化学性质相似，铝能与硫酸反应，故镓也可能与硫酸反应 10. 核心素养是学科育人价值的集中体现。下列认识不正确的是 A. 化学观念：在化学变化过程中，元素的种类和质量不变 B. 科学思维：“万事俱备只欠东风”，东风能为燃烧提供充足的氧气 C. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验 D. 科学态度与责任：为实现碳中和，合理使用化石燃料，积极研发绿色能源 11. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应①前后分子的数目没有改变 B. 反应②中参与反应的甲、乙微粒个数比为 C. 原则上该体系能实现水的循环，无需补充水 D. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 12. 在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。下图甲、乙两物质间反应的微观示意图，有关说法错误的是 A. 反应的化学方程式为 B. 乙物质的溶液能与反应生成氢气 C. 反应的微观实质是和结合成 D. 反应前后的离子个数没有改变 13. 下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是 A. B. C. D. 14. 实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 实验操作顺序为④②⑤①③ B. 用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏小 C. 选用量筒量取所需水的体积 D ②中若天平指针左偏，应向右盘继续加砝码至天平平衡 15. 下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 编号 A B C D 实验方案 目的 探究质量守恒定律 探究铁的锈蚀与水有关 证明盐酸与溶液反应 比较金属的活动性 A. A B. B C. C D. D 16. 分析和逻辑推理是重要的化学思维方法。下列有关说法中，合理的是 A. 盐通常是由金属离子和酸根离子组成的，中没有金属离子，不属于盐 B. 活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的一定是活泼金属 C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 D. 单质只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质 17. 鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中的氧气 通过灼热的铜网 B 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 C 除去固体中混有的 加水溶解，过滤，洗涤干燥 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 18. 图像是化学实验分析的重要依据。下列图像能正确反映其变化过程的是 A. 向氢氧化钠溶液中不断加水 B. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 C. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵 D. 向等质量镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 19. 某同学用(含有少量水蒸气)和氧化铁模拟炼铁实验并检验生成的气体和处理尾气，他设计的微型装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a处装置中的氢氧化钠固体用于干燥 B. b处W型管内红棕色粉末逐渐变为黑色，且澄清石灰水变浑浊 C. d处集气瓶内装有氢氧化钠溶液，用于吸收 D. 实验开始前先通气体再点燃酒精灯加热 20. 善于梳理化学知识是学好化学的有效方法，以下梳理归纳正确的一组是 A．化学与能源 B．化学与生活 ①石油、沼气都属于可再生能源 ②化学电池就是将化学能转化为电能的装置 ③乙醇做燃料利用其化学能转热能 ①汽油去油污与洗涤剂去油污的原理相同 ②涂油漆可以防止钢铁生锈 ③区分硬水和软水——加肥皂水 C．化学与健康 D．化学与安全 ①人体缺钙可以导致佝偻病或骨质疏松 ②食用“加铁酱油“有助于预防缺铁性贫血 ③大量使用亚硝酸钠，延长食品的保质期 ①加热液体时试管口不能对着人 ②炒菜时油祸着火可以用锅盖盖灭 ③进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本题包括3小题，共26分) 21. 化学知识从古代文学贯穿到现代科技。化学与生活、生产息息相关，是推动科技进步和社会文明的重要力量。请根据所学知识，回答下列问题。 （1）《名医别录》记载了“雄黄，乃治疮杀毒要药也”。雄黄的主要成分是，它在空气中加热的化学方程式是，则X的化学式为___________。 （2）古代人取暖的方法主要是烤炭火燃烧放热。为探究物质燃烧的条件，设计实验如图，将氧气通入V形玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列有关该实验的说法合理的是___________(填字母)。 A. 燃烧需要氧气 B. 热水有隔绝空气的作用 C. 白磷的着火点不高于80℃ （3）维生素的主要作用是调节肌体内进行的各种化学反应。下列食物中，富含维生素C的是___________(填字母)。 A. 面包、米饭 B. 鱼肉、鸡蛋 C. 水果、蔬菜 D. 花生油、橄榄油 （4）我国科学家屠呦呦及其研究小组发现中药青蒿素具有抗疟效果，青蒿素(化学式为)属于___________(填“氧化物”、“有机物”、“无机物”之一)。 （5）市售“自热饭”的自热原理是：加入的水与发热包中的生石灰接触，反应并放出大量的热。该反应的化学方程式为___________。 （6）水和溶液在生活、生产中也起着重要作用。 ①净水器中用活性炭除去水中的异味，这是利用了活性炭的___________性。 ②如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题：t3℃时，等质量的a、b、c饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的分析错误的是___________(填字母)。 A．溶质的质量分数： B．溶剂的质量： C．溶质的溶解度： D．溶液质量： 22. 地球是一颗美丽的蓝色星球，海水约占全球水资源的97%，海洋资源的开发和利用具有非常广阔的前景。下面是海水资源综合利用开发的工艺流程示意图，请根据所学知识，回答下列问题。 （1）海水晒盐：从海水中获得粗盐的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （2）步骤Ⅰ粗盐提纯：可以采用物理和化学方法除去粗盐中的和等可溶性杂质。 ①物理方法：用溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②化学方法：操作步骤依次为：加水溶解→加过量溶液→加过量溶液→加过量试剂a→过滤→加适量盐酸→蒸发结晶，试剂a是___________(填化学式)溶液。 （3）海水制碱： ①步骤Ⅲ中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是氨气溶于水显碱性可提高二氧化碳的吸收率，请写出该步骤的化学方程式___________。 ②我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有___________(填字母序号)。 A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物生成，有利于保护环境 B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本 C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的晶体可用作复合肥 （4）海水提镁： ①提取氯化镁历经V、Ⅵ两步转换的目的是___________。 ②请写出第Ⅶ步中，电解熔融状态的制取的化学方程式___________。 23. 人类的生产和生活都离不开金属。 (一)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： （1）由图可知人类最早使用的合金是___________。 （2）北宋《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述不正确的是___________(填序号) A. “苦泉”的溶质之一—— B. “挹其水熬之”——蒸发溶剂 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生复分解反应 （3）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是___________。(用化学方程式表示) (二)实验室探究废旧电池成分，如图是干电池的截面示意图 （4）碳棒(主要成分是石墨)用作电极，是利用石墨的___________性。 （5）实验室将废电池回收得到的锌洗净后，与稀硫酸反应可用于制取氢气，该反应的化学方程式为___________。 （6）将回收得到一定量的金属加入到和的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 反应后滤液质量一定减少 B. 若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有银和铜，可能有锌 C. 若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有 三、实验题(本题包括2小题，共24分) 24. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）甲同学在A装置中加入了15%的过氧化氢和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是：___________；反应前后二氧化锰的质量和___________都不变，实验中发现不能得到平稳的氧气流，乙同学提出将过氧化氢溶液加水稀释，如果把100g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成质量分数为5%的溶液，需加水的质量是___________g。 （2）实验室制取二氧化碳时，用B装置代替A装置，其优点是___________。下图是小组同学为了解B装置具有该优点的原因，他们在装置中连接了压强传感器，从而测得实验中试管内气体压强变化的情况(如图所示)下列说法正确的是___________ (填字母)。 A．ab段试管中液面逐渐上升 B．bc段石灰石和稀盐酸脱离接触 C．c的对应操作是打开止水夹 （3）已知硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液是氢硫酸，具有挥发性。实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢。现制取并收集一瓶干燥的气体，且符合“绿色化学”理念，选用上图中四个装置，则从左到右的连接顺序为(填接口序号)___________。 （4）若只能用C装置来收集，则由图可知具有___________性质。 25. 化学课上，老师做了一个“滴水生火”实验，将一种叫过氧化钠的淡黄色粉末包在棉花里，滴几滴水，棉花立即发生自燃，同学们很感兴趣。下课后，化学兴趣小组同学在实验室找到了一瓶久置的过氧化钠，发现已变为白色粉末，经老师确认已经变质。 【提出问题】白色粉末含有哪些成分？ 【查阅资料】①过氧化钠能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气。 ②氯化钙溶液显中性，并且无水氯化钙能做干燥剂，碱石灰是氢氧化钠固体和氧化钙的混合物。 【猜想假设】 猜想一：白色粉末含有和 猜想二：白色粉末只含有 猜想三：白色粉末只含有 猜想四：白色粉末含有和 【分析讨论】 （1）小明同学认为从物理性质角度可以将猜想一排除，理由是___________；但小强同学认为仅靠视觉判断物质组成不可靠，要通过实验来确认有无。设计实验如下：取样品少许置于试管中，滴加适量的水，___________(填现象)，确认无。 【实验探究】 （2）小明和小强继续探究白色粉末的成分，设计如下实验方案，完成下列表格： 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ①步骤一 取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氢氧化钙溶液，充分反应后过滤 有___________生成 A猜想四成立 ②步骤二 取上述少量上层清液于试管中，滴加___________ 溶液变为红色 【表达交流】 （3）小刚同学认为通过上述实验不能得出猜想四正确，理由是___________(用化学方程式表示)，需要对上述实验操作做一些修改，修改的实验操作为___________，修改完后三位同学合作完成了实验，确定猜想四成立。 【拓展延伸】为进一步确定该样品中的质量分数，三位同学再取一定质量的该样品，按下图所示装置(固定装置部分略去)进行实验。 【实验步骤】①将称取的一定质量的样品放入锥形瓶中；②称C瓶质量；③打开分液漏斗向锥形瓶加入足量稀硫酸，充分反应；④再称C瓶质量。 分析讨论】 （4）装置C发生的反应是___________(用化学方程式表示)。 （5）若将稀硫酸换成稀盐酸，会导致最终测出的质量分数___________(填“偏大”“偏小”“不变”)。 【结论】根据C装置增重质量来计算的质量，进而求出它在样品中质量分数。 四、计算题(本题包括2小题，共10分) 26. 柿子营养价值很高，含有丰富的蔗糖、葡萄糖、蛋白质、维生素C等营养物质。柿子是高血压、动脉硬化的天然保健食品。 （1）蔗糖中氢元素与氧元素的质量比___________。 （2）___________g葡萄糖中含有3.6g碳元素。 27. 某学习小组对当地石灰石中的碳酸钙含量进行测定，他们取来30g这种石灰石样品放入烧杯中，并取稀盐酸320g平均分为四份，分四次加入烧杯中(杂质不参加反应)，每次稀盐酸的用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量见下表。 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量 80 80 80 80 烧杯中剩余物质质量 107.8 185.6 263.4 343.4 （1）生成二氧化碳的质量是___________。 （2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$