题型02 不同价态含硫、氮物质的转化（广西专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期中真题分类汇编

题型02 不同价态含硫、氮物质的转化 考向1 不同价态含硫物质的转化 1．(23-24高一下·广西南宁第二中学·期中)某同学绘制了有关硫元素的价—类二维图如图所示。下列推断合理的是 A．在e→d的转化过程中，物质e将被氧化 B．化合物f中阴阳离子数量比一定为1：2 C．图中按箭头所示的转化均可一步反应实现 D．标况下，和的混合物体积约为 2．(23-24高一下·广西梧州苍梧中学·期中)属于严重的大气污染物，可用与高温反应消除的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是 A．X中S元素的化合价为0价 B．大气中的必须氧化成才能形成酸雨 C．在温度时发生的是置换反应 D．工业上可用氢氧化钠溶液处理工业尾气中的 3．(23-24高一下·广西南宁5校·期中)如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是 A．硫在自然界中有多种存在形式 B．过程⑤宜在土壤的缺氧区进行 C．过程⑤中S发生还原反应 D．硫元素的循环过程中只有硫的还原 4．(21-22高一下·广西南宁第五十六中学·期中)硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A．硫在氧气中燃烧直接生成Y B．N为难溶于水的黑色固体 C．硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 D．N可由其相应单质直接化合生成 5．(21-22高一下·广西玉林县级重点高中·期中)硫及其化合物的价-类二维表如图所示，则下列说法错误的是 A．将X与Y混合，可生成淡黄色固体。 B．Y与氯气等物质的量混合后能增强漂白性。 C．在蔗糖中倒入W的浓溶液，可验证W的浓溶液具有脱水性和强氧化性。 D．从氧化还原角度分析，欲制备Na2S2O3， 可用Na2SO3与S反应制得。 6．(21-22高一下·广西桂林逸仙中学·期中)工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A．反应1中，锰元素化合价升高 B．反应2属于氧化还原反应 C．脱硫的最终产物为MnSO4 D．上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 7．(23-24高一下·广西南宁5校·期中)利用物质的类别及元素的化合价推测物质的性质是同学们学习化学的重要方法。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示：    (1)X的化学式为 ，X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，这一性质体现了X的 性(填“氧化”或“还原”)。 (2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中所含物质中，只表现还原性的有 和 (填化学式)。 (3)将H2S与SO2混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (4)某学习小组用下图所示实验装置制备二氧化硫并研究其性质，用注射器加入浓硫酸，反应一段时间后，观察实验现象。    已知：浓硫酸与亚硫酸钠反应方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。下列说法错误的是_______ (填字母)。 A．③品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性 B．④硫化钠溶液中出现淡黄色沉淀，表现二氧化硫的还原性 C．⑤蘸有紫色石蕊试液的棉花变成红色，说明二氧化硫与水反应生成酸 D．⑥蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫红色褪去，表现二氧化硫的漂白性 (5)Na2SO3溶液在空气中放置一段时间后，Na2SO3部分被氧气氧化，其被氧化后的产物为 (写化学式)，检验Na2SO3部分被氧气的实验操作为 8．(23-24高一下·广西博白县中学·期中)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下。      (1)为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是 (写出一种即可)。 (2)过程①进行的操作是 ，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要 。 (3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为 。 (4)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是 (用化学方程式表示)。 (5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解， ，出现白色沉淀，则证明含有。 (6)具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为)，写出该反应的离子方程式： 。 9．(22-23高一下·广西柳州民族高级中学·期中)在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系： (1)写出指定物质的化学式：A ，B ，D 。 (2)写出由铜和浓硫酸制的化学方程式： ，反应中每生成标准状况下22.4L的，转移 mol电子。 (3)写出B与反应的化学方程式： 。 (4)写出将与的混合气体通入水中生成的离子方程式： 。 (5)实验室检验溶液中的所需要的试剂有 (填化学式)。 考向2 不同价态含氮物质的转化 10．(22-23高一下·广西示范性高中·期中)合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是 A．可用排空气法收集气体1 B．用湿润的淀粉试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 C．在饱和NaCl溶液中先通入过量，再通入过量可得到固体1 D．相同条件下，1L气体1、2的混合气(体积比为)与在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为 11．(22-23高一下·广西钦州浦北县·期中)氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是 A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应都是氧化还原反应 D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成 12．(22-23高一下·广西柳州民族高级中学·期中)在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A． B． C． D． 13．(22-23高一下·广西南宁·期中)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1 mol ，转移0.5 mol电子 D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 14．(23-24高一下·广西南宁第二中学·期中)氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是 A．反应Ⅰ为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应 B．工业生产中原料气N2可以通过分离液态空气获得 C．在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成 D．反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移 15．(23-24高一下·广西来宾忻城县高级中学·期中)如图为氮及其化合物的价一类二维图。箭头表示物质之间可转化。 下列说法正确的是 A．液态a可用作制冷剂 B．a→b的转化属于人工固氮 C．b→c→d→e为工业制硝酸的流程 D．d可与强碱反应生成f 16．(23-24高一下·广西百色凌云县中学·期中)关于氮元素的变化关系如图所示，则下列说法不正确的是 A．上述所有反应都是氧化还原反应 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．液氨可用作制冷剂的原因是氨液化时要吸收大量的热 D．NO2与水反应生成硝酸的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2 17．(23-24高一下·广西钦州·期中)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A．雷雨天气，的过程属于氮的固定 B．NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D．常温下，可用铁罐储存浓硝酸 18．(23-24高一下·广西钦州灵山县天山中学·期中)下图是氮元素的转化示意图： 下列说法不正确的是 A．反应①是自然界中的氮的固定 B．反应②的现象是气体由无色变红棕色 C．X是一种需避光保存的具有强氧化性的物质 D．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶1 19．(23-24高一下·广西梧州苍梧中学·期中)关于非金属单质及化合物的性质，下列说法不正确的是 A．有杀菌、抗还原作用，可用作食品添加剂 B．浓具有强脱水性，能将糖类化合物中的氢和氧按水的组成比脱去而使其炭化 C．上图路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．上图路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 20．(21-22高一下·广西桂林逸仙中学·期中)物质类别和元素价态是学习氮元素及其化合物性质的重要视角。下列说法不正确的是 A．a中氮元素处于最低价态，具有还原性 B．c存在两种氧化物，且可相互转化 C．d的浓溶液见光或者受热不会发生分解 D．a与b在一定条件下可反应生成N2 21．(21-22高一下·广西桂林临桂区五通中学·期中)NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法正确的是 A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．图中所涉及的O2都要用纯氧 22．(23-24高一下·广西钦州浦北县·期中)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (1)N2O的处理。 N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。 (2)NO和NO2的处理。 已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应原理如下： ①下列措施一定能提高尾气中NO和NO2去除率的有 (填字母)。 A．采用气、液逆流的方式吸收尾气    B．提高吸收液的温度 C．加快通入尾气的速率    D．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，其中主要杂质是 (填化学式)，吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。 (3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示： ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为 。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。 23．(21-22高一下·广西钦州第一中学·期中)氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。氮及其部分化合物的转化关系如图所示，回答下列问题： (1)下列反应中，不属于氮的固定的是_______ A．N2和H2在一定条件下合成NH3 B．豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮 C．雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO D．由NH3制碳酸氢铵 (2)氨的电子式是 。 (3)在物质转化图中的各气体，可用排水法收集的气体是 (填化学式，下同)，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是气体是 。 (4)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，请写出该反应的化学方程式 。而工业上则由氮气和氢气直接合成氨，该反应的化学方程式为 。 (5)NO、CO都是汽车尾气的主要成分，直接排放会污染空气，人们研究出一种催化剂，可将两种气体通过，反应转化为无污染的空气成分，则反应的化学方程式是 。 (6)氮的一种化合物肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H所需的能量是 kJ。 24．(23-24高一下·广西钦州·期中)已知X、Y和Z为中学化学中的常见元素，根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。回答下列问题： (1)若A、B、C、D均为含X的化合物。A常用作制冷剂，D是一种强酸，则 ①反应Ⅲ的化学方程式为 。 ②常温下，C的颜色为 色。 ③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，向所得溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。则消耗铜的质量为 g。 (2)若A、B、C、D均为含Y的化合物。A是一元强碱且焰色为黄色，E是“碳中和”的主角，则B的化学式为 ；C的用途有 (任写一种)；E的空间结构为 。 (3)若A、B、C、D均为含Z的化合物。A为黄铁矿的主要成分，D为强酸，则 ①A在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为 。 ②C→D的过程中选择用98.3%的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是 。 25．(22-23高一下·广西钦州第一中学·期中)根据氮及其化合物的转化关系回答下列问题： (1)X的化学式为 ，从化合价上看，X 具有 性(填“氧化”或“还原”)。 (2)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，下列试剂不能用于干燥NH3的是 _______(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D．无水CaCl2 (3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步： ①NH3→NO的化学方程式为： 。 ②NO→NO2实验现象是 。 ③NO2+H2O→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 (4)NO2、NO和SO2是大气初期污染物的主要成分，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图2所示。当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为 。 26．(21-22高一下·广西桂林第十九中学·期中)以下是氮循环的一部分： (1)反应③的化学方程式是 ； (2)化合物A的稀溶液和金属铜反应的化学方程式是 ； (3)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2,当生成1mo lN2时，被还原的NO的质量为 ； (4)氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是___________； A．酸雨 B．光化学烟雾 C．白色污染 D．温室效应 (5)写出实验室中由下图装置A制取氨气的化学方程式 ， 欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型02 不同价态含硫、氮物质的转化 考向1 不同价态含硫物质的转化 1．(23-24高一下·广西南宁第二中学·期中)某同学绘制了有关硫元素的价—类二维图如图所示。下列推断合理的是 A．在e→d的转化过程中，物质e将被氧化 B．化合物f中阴阳离子数量比一定为1：2 C．图中按箭头所示的转化均可一步反应实现 D．标况下，和的混合物体积约为 【答案】A 【分析】根据该元素的价类二维图可以推知，a为S，属于单质，b为SO2，c为SO3，d为Na2SO4或NaHSO4，e为Na2SO3或NaHSO3，f为Na2S或NaHS，据此解答。 【详解】A．在e→d的转化过程中，硫元素化合价升高，失去电子，物质e将被氧化，故A正确； B．f为Na2S或NaHS，阴阳离子数量比为1：2或1：1，故B错误； C．S与氧气反应只能生成SO2，不能生成SO3，a→c不能一步转化，故C错误； D．标况下，SO3为固态，1molSO2和SO3的混合物体积不是22.4L，故D错误； 故选A。 2．(23-24高一下·广西梧州苍梧中学·期中)属于严重的大气污染物，可用与高温反应消除的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是 A．X中S元素的化合价为0价 B．大气中的必须氧化成才能形成酸雨 C．在温度时发生的是置换反应 D．工业上可用氢氧化钠溶液处理工业尾气中的 【答案】D 【分析】根据反应原理，300℃时H2和SO2反应生成X为H2S，H2S在100～200℃和SO2反应生成S，据此解答。 【详解】A．根据分析，则X为H2S，S化合价为-2价，故A错误； B．SO2可以和水反应生成H2SO3，H2SO3可以被氧气氧化为H2SO4，故B错误； C．在100～200℃温度时SO2化合价降低，X化合价升高，反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，不属于置换反应，故C错误； D．SO2是酸性氧化物，工业上可以用氢氧化钠溶液处理工业尾气中的，故D正确； 答案选D。 3．(23-24高一下·广西南宁5校·期中)如图所示是硫元素在自然界中的循环示意图。下列有关说法错误的是 A．硫在自然界中有多种存在形式 B．过程⑤宜在土壤的缺氧区进行 C．过程⑤中S发生还原反应 D．硫元素的循环过程中只有硫的还原 【答案】D 【详解】A．由图知硫在自然界中有硫单质、硫酸盐、硫化氢等多种存在形式，A正确； B．在土壤缺氧的条件下可实现⑤的转化，若在富氧区，转化呈的硫化氢会与氧气反应，转化不成立，B正确； C．过程⑥中硫元素化合价降低，由0价降为-2价，发生还原反应，C正确； D．题图循环过程中①、②均为硫的氧化，D错误； 答案选D。 4．(21-22高一下·广西南宁第五十六中学·期中)硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 A．硫在氧气中燃烧直接生成Y B．N为难溶于水的黑色固体 C．硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 D．N可由其相应单质直接化合生成 【答案】B 【分析】由图可知，X为二氧化硫、Y为三氧化硫、Z为硫酸、M为硫酸铜、N为硫化铜。 【详解】A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A错误； B．由分析可知，N为氢硫酸与硫酸铜溶液反应生成的难溶于水的黑色硫化铜固体，故B正确； C．硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，由得失电子数目守恒可知，反应中还原剂硫化氢和氧化剂二氧化硫的物质的量比为2：1，则反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故C错误； D．铜与硫共热反应只能生成硫化亚铜，不能生成硫化铜，故D错误； 故选B。 5．(21-22高一下·广西玉林县级重点高中·期中)硫及其化合物的价-类二维表如图所示，则下列说法错误的是 A．将X与Y混合，可生成淡黄色固体。 B．Y与氯气等物质的量混合后能增强漂白性。 C．在蔗糖中倒入W的浓溶液，可验证W的浓溶液具有脱水性和强氧化性。 D．从氧化还原角度分析，欲制备Na2S2O3， 可用Na2SO3与S反应制得。 【答案】B 【分析】X为气态氢化物，则X为H2S，Y为硫元素的+4价氧化物，则Y为SO2，Z为+4价的盐，则Z为Na2SO3，W为+6价的酸，则W为H2SO4，据此解答。 【详解】A．将X与Y混合，二氧化硫和硫化氢反应生成淡黄色固体硫和水，故A正确； B．等物质的量SO2与氯气混合后，同时与水反应生成硫酸和盐酸，漂白性消失，故B错误； C．在蔗糖中倒入浓硫酸溶液，蔗糖会变黑且疏松多孔，可验证浓硫酸溶液具有脱水性和强氧化性，故C正确； D．Na2S2O3中S元素化合价为+2价，Na2SO3与S中S元素化合价分别为+4和0价，从氧化还原角度分析，可用Na2SO3与S反应制得Na2S2O3，故D正确； 故答案选B。 6．(21-22高一下·广西桂林逸仙中学·期中)工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A．反应1中，锰元素化合价升高 B．反应2属于氧化还原反应 C．脱硫的最终产物为MnSO4 D．上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用 【答案】A 【详解】A．反应1中，锰元素化合价由+4降低为+2，故A错误；     B．反应2中Fe、S元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故B正确； C．根据图示，总反应为MnO2+SO2= MnSO4，脱硫的最终产物为MnSO4，故C正确； D．根据流程图，可知Fe2+、Fe3+可以循环使用，故D正确； 选A。 7．(23-24高一下·广西南宁5校·期中)利用物质的类别及元素的化合价推测物质的性质是同学们学习化学的重要方法。硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示：    (1)X的化学式为 ，X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，这一性质体现了X的 性(填“氧化”或“还原”)。 (2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中所含物质中，只表现还原性的有 和 (填化学式)。 (3)将H2S与SO2混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (4)某学习小组用下图所示实验装置制备二氧化硫并研究其性质，用注射器加入浓硫酸，反应一段时间后，观察实验现象。    已知：浓硫酸与亚硫酸钠反应方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。下列说法错误的是_______ (填字母)。 A．③品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性 B．④硫化钠溶液中出现淡黄色沉淀，表现二氧化硫的还原性 C．⑤蘸有紫色石蕊试液的棉花变成红色，说明二氧化硫与水反应生成酸 D．⑥蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫红色褪去，表现二氧化硫的漂白性 (5)Na2SO3溶液在空气中放置一段时间后，Na2SO3部分被氧气氧化，其被氧化后的产物为 (写化学式)，检验Na2SO3部分被氧气的实验操作为 【答案】(1) H2SO4 氧化 (2) H2S Na2S (3)2∶1 (4)BD (5) Na2SO4 取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 【分析】Na2SO3与70%硫酸在溶液中发生复分解反应Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O而产生SO2气体，SO2是酸性氧化物，能够与水反应产生H2SO3，H2SO3具有酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，可以在溶液中将H2S、Na2S氧化产生S而使溶液变浑浊；SO2具有还原性，可以被具有强氧化性的物质如被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去。 【详解】（1）X是S元素形成的+6价的酸，则X是H2SO4； 浓H2SO4具有强氧化性，与C在加热时反应产生CO2、SO2、H2O，在该反应中S元素化合价降低，得到电子，表现强氧化性； （2）在图示含有S元素的物质中，H2S、Na2S中的S元素为-2价，处于最低化合价，只能失去电子表现还原性； （3）将H2S与SO2混合可生成淡黄色固体，反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O。在该反应中，H2S失去电子被氧化为S单质，SO2得到电子被还原为S单质，所以S既是氧化产物，又是还原产物，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1； （4）A．二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故③中品红溶液褪色，表现二氧化硫的漂白性，A正确； B．SO2与Na2S在溶液中反应产生S单质，使溶液变浑浊，在该反应中SO2表现氧化性，B错误； C．SO2与石蕊试液中的水反应产生H2SO3，该物质具有酸性，可以使石蕊试液变为红色，这说明二氧化硫与水反应生成酸，C正确； D．SO2具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化变为硫酸，酸性KMnO4溶液被还原为无色Mn2+，这可说明SO2具有还原性，而不是漂白性，D错误； 故合理选项是BD； （5）Na2SO3溶液在空气中放置一段时间后，Na2SO3部分被氧气氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故其被氧化后的产物为Na2SO4。 可根据BaSO4是白色既不溶于水，也不溶于酸的物质检验。操作是取少量该溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的气体，再滴加BaCl2溶液，若反应产生白色沉淀证明溶液中含有，从而证明Na2SO3被氧气氧化为Na2SO4。 8．(23-24高一下·广西博白县中学·期中)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如下。      (1)为加快工业废碱渣中的溶解，可采取的措施是 (写出一种即可)。 (2)过程①进行的操作是 ，若在实验室进行该实验，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要 。 (3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为 。 (4)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是 (用化学方程式表示)。 (5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解， ，出现白色沉淀，则证明含有。 (6)具有强还原性，可用于处理酸性废水中的(转化为)，写出该反应的离子方程式： 。 【答案】(1)粉碎废碱渣/适当升温/搅拌 (2) 溶解、过滤 漏斗 (3) (4) (5)加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液 (6) 【分析】工业废碱渣(主要成分为)，经溶解过滤除去不溶性杂质，碳酸钠滤液中通入含二氧化硫的烟气，反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠溶液中加NaOH生成亚硫酸钠，再经浓缩结晶过滤得到亚硫酸钠粗品。 【详解】（1）为加快工业废碱渣中的溶解，可将废碱渣粉碎增大接触面积，或者升高温度，加快溶解速率； （2）过程①实现固液分离，应采用过滤操作，使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要普通漏斗； （3）加入NaOH与溶液中反应生成亚硫酸钠，反应方程式为：； （4）亚硫酸钠具有强的还原性，易被氧气氧化，因此粗品中有氧化生成的硫酸钠，反应方程式为：； （5）证明亚硫酸钠粗品含有少量，应先用足量盐酸除去亚硫酸钠，再加氯化钡观察白色沉淀，具体操作：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有。； （6）1mol得6mol电子，1mol失2mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：。 9．(22-23高一下·广西柳州民族高级中学·期中)在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系： (1)写出指定物质的化学式：A ，B ，D 。 (2)写出由铜和浓硫酸制的化学方程式： ，反应中每生成标准状况下22.4L的，转移 mol电子。 (3)写出B与反应的化学方程式： 。 (4)写出将与的混合气体通入水中生成的离子方程式： 。 (5)实验室检验溶液中的所需要的试剂有 (填化学式)。 【答案】(1) (2) 2 (3) (4) (5)HCl、 【分析】根据化合价分析，B为H2S、A为SO3、C为硫酸盐，以此分析； 【详解】（1）根据化合价及物质类别，A为SO3、B为H2S、D为H2SO3； 故答案为：SO3； H2S；H2SO3； （2）铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，；，转移2mol电子； 故答案为：；2； （3）硫化氢具有还原性，二氧化硫具有氧化性，故发生反应； 故答案为：； （4）二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，故发生反应，； 故答案为：； （5）检验硫酸根时，先加入HCl若无现象，排出亚硫酸根、碳酸根及银离子的干扰，再加入氯化钡有白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根； 故答案为：HCl、 BaCl2。 考向2 不同价态含氮物质的转化 10．(22-23高一下·广西示范性高中·期中)合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是 A．可用排空气法收集气体1 B．用湿润的淀粉试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 C．在饱和NaCl溶液中先通入过量，再通入过量可得到固体1 D．相同条件下，1L气体1、2的混合气(体积比为)与在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为 【答案】D 【分析】由图可知氨气催化氧化生成NO，则气体1为NO，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，则气体2为，与水反应生成硝酸，氨气与氯化钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则固体1为，受热分解生成的固体2为。 【详解】A．NO可与空气中的氧气反应生成二氧化氮，故A错误； B．和溴蒸气都可以使湿润的淀粉试纸变蓝，故B错误； C．在水中溶解度不大，氨气在水中溶解度大，因此应先通入过量，故C错误； D．相同条件下，气体的物质的量与体积成正比，则、NO、按的比例反应，转化为对环境无害的物质，即N2和H2O，故D正确。 综上所述，答案为D。 11．(22-23高一下·广西钦州浦北县·期中)氮及其化合物的转化关系如下图所示，则下列说法不正确的是 A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有反应都是氧化还原反应 D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成 【答案】D 【分析】闪电固氮特点是空气中的氮气与氧气反应得到一氧化氮，工业固氮的特点是氨气与氧气催化氧化得到一氧化氮，据此回答问题。 【详解】A．在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确； B．雷电固氮就是空气中的N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确； C．在上述反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C正确； D．氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO，无法一步得到二氧化氮，D错误； 故选D。 12．(22-23高一下·广西柳州民族高级中学·期中)在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．NO与不反应，A错误； B．S与在点燃条件下反应生成，不能直接生成，B错误； C．铜在空气中受热与氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，故转化可以实现，C正确； D．与过量反应生成，D错误； 选C。 13．(22-23高一下·广西南宁·期中)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1 mol ，转移0.5 mol电子 D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 【答案】D 【详解】A．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误； B．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误； C．还原过程中生成0.1 mol N2，转移电子的物质的量为0.1 mol×(5-0)×2=1 mol，故C错误； D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确； 故选D。 14．(23-24高一下·广西南宁第二中学·期中)氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是 A．反应Ⅰ为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应 B．工业生产中原料气N2可以通过分离液态空气获得 C．在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成 D．反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移 【答案】A 【分析】由图中可以看出，反应Ⅰ为N2+3H22NH3；反应Ⅱ为4NH3+5O24NO+6H2O。 【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ为化合反应，但反应Ⅱ不是分解反应，A错误； B．工业生产中原料气N2来自空气，将空气液化后进行蒸馏，可以从液态空气中获得N2，B正确； C．反应Ⅰ、Ⅱ均在催化剂表面上进行，化学反应过程中，伴随着旧化学键的断裂和新化学键的形成，则在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成，C正确； D．反应Ⅱ为4NH3+5O24NO+6H2O，发生氧化还原反应，则反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移，D正确； 故选A。 15．(23-24高一下·广西来宾忻城县高级中学·期中)如图为氮及其化合物的价一类二维图。箭头表示物质之间可转化。 下列说法正确的是 A．液态a可用作制冷剂 B．a→b的转化属于人工固氮 C．b→c→d→e为工业制硝酸的流程 D．d可与强碱反应生成f 【答案】A 【分析】a为氨气，b为氮气，c为一氧化氮，d为二氧化氮(或四氧化二氮)，e为HNO3，f为铵盐，据此分析解答。 【详解】A．氨气易液化，故液态氨气常用作制冷剂，故A正确； B．氮的固定是将游离态的氮气转化为化合态的含氮化合物的过程， a→b是氨气转化为氮气的过程，不属于氮的固定，故B错误； C．工业制硝酸的流程氨气催化氧化上次NO，NO继续氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，应为：a→c→d→e，故C错误； D．二氧化氮或四氧化二氮与强碱反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，不能得到铵盐，故D错误； 故选：A。 16．(23-24高一下·广西百色凌云县中学·期中)关于氮元素的变化关系如图所示，则下列说法不正确的是 A．上述所有反应都是氧化还原反应 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．液氨可用作制冷剂的原因是氨液化时要吸收大量的热 D．NO2与水反应生成硝酸的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2 【答案】C 【详解】A．从氮的变化关系图可知：N从N2(0价)→NO(+2价)[NH3(-3价)]→NO2(+4价)→HNO3(+5价)，都是氧化还原反应，A项正确； B．在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2+O22NO路线Ⅰ，NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO+O2═2NO2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO路线Ⅲ，B项正确； C．液氨可用作制冷剂的原因是氨易液化，液氨气化时吸收大量的热，C项错误； D．NO2与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化产物和还原产物之比为2∶1，故氧化剂与还原剂物质的量之比是1∶2，D项正确； 答案选C。 17．(23-24高一下·广西钦州·期中)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A．雷雨天气，的过程属于氮的固定 B．NO、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C．可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D．常温下，可用铁罐储存浓硝酸 【答案】B 【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，雷雨天气，N2和O2在放电条件下反应生成NO的过程属于氮的固定，A正确； B．、均为大气污染气体，其中很容易与结合生成，不能稳定存在，B错误； C．浓盐酸易挥发，挥发出来的HCl与氨气反应生成氯化铵，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏，C正确； D．常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化，铁表面会形成一层致密的氧化膜，阻止进一步反应，故可用铁罐储存浓硝酸，D正确； 故答案选B。 18．(23-24高一下·广西钦州灵山县天山中学·期中)下图是氮元素的转化示意图： 下列说法不正确的是 A．反应①是自然界中的氮的固定 B．反应②的现象是气体由无色变红棕色 C．X是一种需避光保存的具有强氧化性的物质 D．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶1 【答案】D 【详解】A．反应①是氮气和氧气在放电条件下生成NO，属于自然界中的氮的固定，A正确； B．NO是无色气体、NO2是红棕色气体，反应②的现象是气体由无色变红棕色，B正确； C．反应③的方程式为H2O+3NO2=2HNO3+NO，X是硝酸，含有+5价的N，具有强氧化性，硝酸见光易分解，需避光保存，C正确； D．反应③的方程式为H2O+3NO2=2HNO3+NO，NO2中N元素化合价由+4升高为+5、由+4降低为+2，NO2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2，D错误； 故选D。 19．(23-24高一下·广西梧州苍梧中学·期中)关于非金属单质及化合物的性质，下列说法不正确的是 A．有杀菌、抗还原作用，可用作食品添加剂 B．浓具有强脱水性，能将糖类化合物中的氢和氧按水的组成比脱去而使其炭化 C．上图路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．上图路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 【答案】A 【分析】氮气和氢气在高温、高压催化剂条件下生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。 【详解】A．有杀菌、抗氧化作用，能延长食物保质期，少量可用作食品添加剂，故A错误； B．浓具有强脱水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化，故B正确； C．由分析可知，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，①中反应为，则为氧化剂氧气与还原剂氨气的物质的量之比为5∶4，故C正确； D．氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮，将氮气通过转化生成硝酸的主要途径。故D正确； 故选A。 20．(21-22高一下·广西桂林逸仙中学·期中)物质类别和元素价态是学习氮元素及其化合物性质的重要视角。下列说法不正确的是 A．a中氮元素处于最低价态，具有还原性 B．c存在两种氧化物，且可相互转化 C．d的浓溶液见光或者受热不会发生分解 D．a与b在一定条件下可反应生成N2 【答案】C 【详解】A．由题中信息可知a为NH3，化合价为-3价，为最低价，低价具有还原，A正确； B．c为N2O4和NO2，2NO2⇌N2O4，B正确； C．d为HNO3，4HNO34NO2+2H2O+O2，C不正确； D．a为NH3，B为NO，NH3具有还原性NO具有氧化性，4NH3+6NO5N2+6H2O，D正确； 故选C。 21．(21-22高一下·广西桂林临桂区五通中学·期中)NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法正确的是 A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．图中所涉及的O2都要用纯氧 【答案】C 【详解】A．不是常用的化肥，故A错误； B．受热不易分解，故B错误； C．和在一定条件下可以发生氧化还原反应，生成氮气和水，故C正确； D．氨的催化氧化用空气就可以，不一定要用纯氧，故D错误； 答案为C。 22．(23-24高一下·广西钦州浦北县·期中)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (1)N2O的处理。 N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。 (2)NO和NO2的处理。 已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应原理如下： ①下列措施一定能提高尾气中NO和NO2去除率的有 (填字母)。 A．采用气、液逆流的方式吸收尾气    B．提高吸收液的温度 C．加快通入尾气的速率    D．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，其中主要杂质是 (填化学式)，吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。 (3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示： ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为 。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。 【答案】(1)2NH3+2O2N2O+3H2O (2) AD NaNO3 NO (3) 3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+ 溶液的初始pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 【详解】（1）NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O等，化学方程式为2NH3+2O2N2O+3H2O。 （2）①A．采用气、液逆流的方式吸收尾气，气液接触面积大，尾气吸收更加充分，可提高尾气中NO和NO2去除率，A正确； B．提高吸收液的温度，气体的溶解度降低，尾气中NO和NO2去除率降低，B不正确； C．加快通入尾气的速率，气液接触时间短，尾气中NO和NO2去除率降低，C不正确； D．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，可增大吸收液中c(OH-)，提高尾气中NO和NO2去除率，D正确； 故选AD。 ②从题给信息可以看出，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，其中主要杂质是NaNO3，吸收后排放的尾气中，NO2吸收比较完全，NO不能单独与NaOH反应，则含量较高的氮氧化物是NO。 （3）①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+。 ②NaClO溶液的初始pH越小，HClO浓度越大，NO转化率越高。其原因是：溶液的初始pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。 【点睛】ClO-的氧化能力弱于HClO，所以酸性条件下氧化能力更强。 23．(21-22高一下·广西钦州第一中学·期中)氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。氮及其部分化合物的转化关系如图所示，回答下列问题： (1)下列反应中，不属于氮的固定的是_______ A．N2和H2在一定条件下合成NH3 B．豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮 C．雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO D．由NH3制碳酸氢铵 (2)氨的电子式是 。 (3)在物质转化图中的各气体，可用排水法收集的气体是 (填化学式，下同)，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是气体是 。 (4)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，请写出该反应的化学方程式 。而工业上则由氮气和氢气直接合成氨，该反应的化学方程式为 。 (5)NO、CO都是汽车尾气的主要成分，直接排放会污染空气，人们研究出一种催化剂，可将两种气体通过，反应转化为无污染的空气成分，则反应的化学方程式是 。 (6)氮的一种化合物肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H所需的能量是 kJ。 【答案】(1)D (2) (3) N2、NO N2、NO (4) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O N2+3H2 2NH3 (5)2NO+2CO2CO2+N2 (6)391 【详解】（1）氮的固定是将自然界中游离的N2转变为化合物的过程。所以D不属于固氮； （2）N原子最外层5个电子，需要三个电子达饱和，因此它与3个H共用三对电子，电子式为； （3）气体选择排水收集的条件：水中的溶解性小、不与水反应，能采用这种方法的有N2、NO；N2、NH3和NO不与碱石灰反应，而NO2与碱石灰反应，氨气与浓硫酸反应，所以既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的有N2、NO； （4）NH4Cl与Ca(OH)2发生复分解反应，方程式为。N2与H2发生氧化还原反应，方程式为N2+3H2 2NH3； （5）NO与CO发生氧化还原反应产生无污染的气体，即为N2和CO2。则方程式为； （6）从图分析，。N2H4和O2断键的总能为，则。 24．(23-24高一下·广西钦州·期中)已知X、Y和Z为中学化学中的常见元素，根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。回答下列问题： (1)若A、B、C、D均为含X的化合物。A常用作制冷剂，D是一种强酸，则 ①反应Ⅲ的化学方程式为 。 ②常温下，C的颜色为 色。 ③足量的铜与一定量的D的浓溶液充分反应，向所得溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。则消耗铜的质量为 g。 (2)若A、B、C、D均为含Y的化合物。A是一元强碱且焰色为黄色，E是“碳中和”的主角，则B的化学式为 ；C的用途有 (任写一种)；E的空间结构为 。 (3)若A、B、C、D均为含Z的化合物。A为黄铁矿的主要成分，D为强酸，则 ①A在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为 。 ②C→D的过程中选择用98.3%的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是 。 【答案】(1) 红棕 12.8 (2) 焙制蛋糕 直线形 (3) 与反应放热，会产生大量酸雾，不利于吸收且会腐蚀设备 【详解】（1）若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常作制冷剂，E为单质，D是一种强酸，则A为NH3、E为O2、B为NO、C为NO2、F为H2O、D为HNO3，故X为N元素； ①反应Ⅲ为NO2与水反应，化学方程式为； ②C为NO2，为红棕色气体； ③向所得硝酸铜溶液中加入100mL 4mol•L-1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀，铜离子的物质的量=n(NaOH)=×0.1L×4mol/L=0.2mol，则该反应中铜的质量是0.1mol×64g/mol=12.8g； （2）若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，则A为NaOH，E是“碳中和”的主角，则E为CO2，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸碳与二氧化碳、水反应转化为碳硫酸氢钠，故B为Na2CO3、C为NaHCO3，碳酸氢钠可以用于焙制蛋糕，CO2的空间结构为直线形； （3）若A、B、C、D均为含Z的化合物。A为黄铁矿的主要成分，A为，E为O2，B为SO2，C为SO3，D为硫酸； ①在空气中煅烧生成氧化铁的化学方程式为； ②吸收SO3的过程中选择用98.3%的浓硫酸吸收而不用吸收的原因是与反应放热，会产生大量酸雾，不利于吸收且会腐蚀设备。 25．(22-23高一下·广西钦州第一中学·期中)根据氮及其化合物的转化关系回答下列问题： (1)X的化学式为 ，从化合价上看，X 具有 性(填“氧化”或“还原”)。 (2)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，下列试剂不能用于干燥NH3的是 _______(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D．无水CaCl2 (3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步： ①NH3→NO的化学方程式为： 。 ②NO→NO2实验现象是 。 ③NO2+H2O→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为 。 (4)NO2、NO和SO2是大气初期污染物的主要成分，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图2所示。当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) N2O5 氧化 (2)AD (3) 4NH3+5O24NO+6H2O 无色气体变为红棕色 1：2 (4)2NH3+NO+NO22N2+3H2O 【分析】根据价类二维图可知，X为氮的+5价的氧化物，故为N2O5，结合其他含氮物质进行分析解答； 【详解】（1）由图可知，X为+5价氮的氧化物，化学式为N2O5；从化合价上看，X中氮具有最高价，化合价可以降低，具有氧化性； （2）氨气具有碱性且可以和无水氯化钙反应，故不能用于干燥氨气的是浓硫酸、无水CaCl2，答案选AD； （3）①NH3→NO的反应为氨气和氧气在催化剂和加热条件下生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； ②二氧化氮为红棕色气体，NO→NO2实验现象是无色气体变为红棕色； ③NO2+H2O→HNO3反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮生成硝酸发生氧化反应、生成一氧化氮发生还原反应，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2； （4）由图可知，反应物为NH3、NO、NO2，生成物为N2、3H2O，NO2与NO的物质的量之比为1：1时，方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O。 26．(21-22高一下·广西桂林第十九中学·期中)以下是氮循环的一部分： (1)反应③的化学方程式是 ； (2)化合物A的稀溶液和金属铜反应的化学方程式是 ； (3)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2,当生成1mo lN2时，被还原的NO的质量为 ； (4)氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是___________； A．酸雨 B．光化学烟雾 C．白色污染 D．温室效应 (5)写出实验室中由下图装置A制取氨气的化学方程式 ， 欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为 【答案】(1)3NO2+H2O=2H++2NO + NO (2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)60g (4)AB (5) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O a→d→c→f→e→i 【分析】氮气和氧气在放电的条件下反应生成NO，NO继续被氧气氧化为NO2，NO2溶于水，与水反应生成硝酸和NO； (5)实验室中利用NH4Cl、Ca(OH)2反应生成CaCl2、NH3、H2O，制取的氨气中含有水蒸气，可以用碱石灰除去水蒸气，然后用排空法收集氨气，由于氨气极易溶于水，需要防止倒吸。 【详解】（1）根据分析可知，反应③的离子方程式是3NO2+H2O=2H++2NO + NO； 故答案为3NO2+H2O=2H++2NO + NO； （2）化合物A为硝酸，稀硝酸和金属铜反应的化学方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； 故答案为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； （3）根据方程式：2NO＋2CO═2CO2＋N2，有关系式：N2~2NO，所以当生成1molN2时，被还原的NO的物质的量为2mol，质量为60g； 故答案为60g； （4）氮的氧化物是空气的主要污染物，最终可以转化为硝酸，造成硝酸型酸雨，也可以与空气中烃类等物质反应，形成光化学烟雾，造成空气污染； 故答案选AB； （5）实验室中利用装置A制取氨气的化学方程式为22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，制取的氨气中含有水蒸气，可以用碱石灰除去水蒸气，然后用排空法收集氨气，最后进行尾气处理，欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为a→d→c→f→e→i； 故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；a→d→c→f→e→i。 【点睛】本题主要考查氮及其化合物的性质，掌握氮及其化合物之间的相互转化是解决本题的关键，侧重考查氧化还原反应方程式的书写，属于基本知识的考查，难度不大。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$