精品解析：2025年湖南省永州市初中学业水平模拟考试化学试卷（一）

2025年初中学业水平考试模拟试卷(一) 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和相关信息； 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹； 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效； 4.在草稿纸、试题卷上作答无效； 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 6.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸。 7.可能使用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。请回答下列小题。 1. “春分到，蛋儿俏。”在民间流行春分这天竖鸡蛋的习俗。鸡蛋营养成分含量最多的是 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】A 【解析】 【详解】鸡蛋中富含蛋白质。故选A。 2. 清明踏青。介石《清明》有云：“桃花雨过菜花香，隔岸垂杨绿粉墙。”人们从远处就能闻到菜花香的原因是 A. 分子质量很小 B. 分子间有间隔 C. 分子在不停地运动 D. 分子体积很小 【答案】C 【解析】 【详解】人们从远处就能闻到菜花香，是因为菜花花香中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到菜花花香。故选C。 3. 夏至吃凉粉。吃凉粉时通常要加入数滴薄荷，薄荷中含有薄荷醇(化学式为C10H20O)，下列关于薄荷醇的说法不正确的是 A. 薄荷醇的相对分子质量为156 B. 薄荷醇由碳、氢、氧三种元素组成 C. 薄荷醇中氧元素的质量分数最小 D. 薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、相对分子质量等于各原子相对原子质量与原子个数乘积之和，薄荷醇的相对分子质量=12×10+1×20+16×1=120+20+16=156，说法正确，不符合题意； B、由薄荷醇化学式可知，薄荷醇由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，说法正确，不符合题意； C、薄荷醇中碳、氢、氧元素的质量比=(12×10):(1×20):16=120:20:16=30:5:4，可见氧元素的质量占比最小，即氧元素的质量分数最小，说法正确，不符合题意； D、薄荷醇是由薄荷醇分子构成的，一个薄荷醇分子由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成，而不能直接说薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成，说法不正确，符合题意。 故选D。 4. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是 A. 金刚石 B. 水 C. 氯化钠 D. 氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石由碳原子构成，故A符合题意； B、水由水分子构成，故B不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C不符合题意； D、氧气由氧分子构成，故D不符合题意。故选A。 5. 了解化学符号含义，有利于我们更加深入的进行“宏微”辨识，下列化学用语表述正确的是 A 氧化铝：AlO B. 2个铁离子：2Fe3+ C. 60个碳原子：C60 D. 氦气：He2 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铝是由显+3价的铝元素和显-2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式为Al2O3，故选项错误； B、一个铁离子带3个单位的正电荷，故2个铁离子可表示为2Fe3+，故选项正确； C、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以60个碳原子可表示为60C，故选项错误； D、氦是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氦气的化学式就是表示氦元素的元素符号，即：He，故选项错误。 故选B。 6. 蛇年(2025)春晚吉祥物“巳(sì)升升”(寓意“巳巳如意，生生不息”的主题)的眉眼取自四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。青铜是在纯铜中加入铅的合金。下列有关说法不正确的是 A. 青铜是混合物 B. 青铜属于金属材料 C. 青铜易溶于稀盐酸 D. 青铜的硬度比铅的硬度大 【答案】C 【解析】 【详解】A、青铜是在纯铜中加入铅的合金，属于混合物，故说法正确； B、金属材料包括金属和合金，青铜属于合金，属于金属材料，故说法正确； C、青铜中铜排在氢的后面，不与盐酸反应，故说法错误； D、合金比组成成分金属的硬度大，青铜的硬度比铅的硬度大，故说法正确。 故选C。 7. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 加热液体 D. 处理实验废液 【答案】B 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确； B、检查该装置气密性时，用手握住试管外壁，使管内气体受热膨胀并从导管口冒泡，该选项操作正确； C、加热液体时，用酒精灯外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确； D、实验室的废液不能直接倒入水池中，该选项操作不正确。 故选B。 8. 一些食物的近似pH如下： 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0 下列说法中不正确的是 A. 鸡蛋清和牛奶显碱性 B. 苹果汁和葡萄汁显酸性 C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 【答案】A 【解析】 【分析】酸性溶液的PH值小于7，且数值越小酸性越强。碱性溶液的PH值大于7，且数值越大碱性越强。 【详解】A、鸡蛋清PH值大于7，显碱性，牛奶PH值小于7，显酸性，选项A不正确； B、苹果汁和葡萄汁的PH值都小于7，显酸性，选项B正确； C、苹果汁的PH值比葡萄汁的PH值小，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，选项C正确； D、苹果汁和葡萄汁都显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，选项D正确。故选A。 9. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. 生石灰用于食品干燥剂 B. 稀有气体用于制作霓虹灯 C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 D. 磷酸钙[Ca3(PO4)2]是一种复合肥料 【答案】D 【解析】 【详解】A、生石灰能与水反应，因此生石灰可用于食品干燥剂，故说法正确； B、稀有气体通电时会发出有色光，因此稀有气体可用于制作霓虹灯，故说法正确； C、氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，因此氢氧化铝可用于治疗胃酸过多症，故说法正确； D、磷酸钙[Ca3(PO4)2]中只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，故说法错误。 故选D。 10. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 锆原子的质子数为40 B. 氯化锆的化学式可能为ZrCl2 C. 锆元素的相对原子质量为91.22g D. 锆原子在化学反应中容易失去2个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中圆圈的数字为原子的质子数，由图可知，锆原子的质子数为40，选项正确； B、由图可知，锆原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯化锆的化学式写为ZrCl2，选项正确； C、元素信息图最下方的数字为盐酸原子的相对原子质量，由图可知，锆元素的相对原子质量为91.22，选项错误； D、由图可知，锆原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去最外层的2个电子，选项正确，故选C。 11. 温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是 A. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同，A正确，不符合题意； B、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，B错误，符合题意； C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，C正确，不符合题意； D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，D正确，不符合题意； 故选B。 【点睛】本题难度不大，掌握溶液特征及饱和溶液、不饱和溶液的转化是解题关键。①溶液具有均一性；②向某溶质的饱和溶液中加入这种溶质，不再溶解。 12. 在《哪吒2•魔童闹海》里，太乙真人的炼丹房神秘又奇妙，那丹炉更是充满玄机。炉中反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 甲、丙两种物质都是氧化物 B. 保持物质丙化学性质的最小微粒是氧分子 C. 化学反应中原子的种类和数目都没发生改变 D. 炉中反应的化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】甲为HgO、乙为Hg、丙为H2，反应的化学方程式为：。 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，只有甲属于氧化物，该选项说法不正确； B、丙为氧气，氧气是由氧分子构成，则保持氧气化学性质的最小粒子为氧分子，该选项说法正确； C、化学反应前后，原子的种类和数目不变，该选项说法正确； D、结合分析可知，该反应的化学方程式为：，该选项说法正确。 故选A。 13. 下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是 A. 用水浇灭炭火 B. 用锅盖盖灭油锅火焰 C. 用灯帽盖灭酒精灯火焰 D. 关闭燃气灶阀门熄灭火焰 【答案】A 【解析】 【详解】A、水汽化吸热，用水浇灭炭火，是利用使温度降到可燃物的着火点以下原理，符合题意； B、用锅盖盖灭油锅火焰，利用的是隔绝氧气的原理，不符合题意； C、灯帽盖灭酒精灯，利用的是隔绝氧气的原理，不符合题意； D、关闭燃气灶阀门熄灭火焰，利用的是清除可燃物的原理，不符合题意； 故选A。 14. 2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们利用Cu+做催化剂将氮原子和碳原子像“细扣”一样链接在一起，称为“链接化学”。下列有关说法不正确的是 A. 该反应中有新物质生成 B. 反应中原子没有发生变化 C. 反应中元素种类也没发生变化 D. Cu+在反应中质量和性质都不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、利用Cu+做催化剂将氮原子和碳原子象“纽扣”一样链接在一起，称为“链接化学”，该反应一定有新物质生成，故选项说法正确； B、根据质量守恒定律可知，化学变化前后原子的种类不变，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故选项说法正确； D、Cu+做催化剂，催化剂在反应中质量和化学性质不变，但物理性质可能会发生改变，故选项说法错误。 故选D。 15. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家庭饮水：把水煮沸后饮用 煮沸能杀灭病菌 B 帮橱活动：炒菜时添加碘盐 补碘能预防佝偻病 C 家务劳动：用清洁剂(含NaOH)清洗油烟机 NaOH能与油污反应 D 家庭实验：用白醋制作软鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、煮沸能杀死细菌病毒，该选项正确； B、人体补碘能预防甲状腺肿大，人体缺钙易患佝偻病，该选项不正确； C、氢氧化钠能和油污反应，则可用于除油污，该选项正确； D、蛋壳的主要成分为碳酸钙，醋酸能和碳酸钙反应，则能制作软鸡蛋，该选项正确。 故选B。 二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共30分。) 16. 石墨烯和石墨双炔都是由碳原子构成的物质，都具有优良的导电性，但它们其它的性质又有所不同，比如石墨烯的机械强度比石墨双炔高很多等，其结构如图一所示；石墨双炔可实现氢气的分离提纯，其原理如图二所示。 （1）石墨烯和石墨双炔均是由碳元素组成的_____(填“单质”或“化合物”)。 （2）石墨烯与石墨双炔的性质有所不同的原因是_____。 （3）石墨双炔分离提纯氢气发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1）单质 （2）碳原子排列方式不同 （3）物理 【解析】 【小问1详解】 石墨烯和石墨双炔均是由碳元素组成的纯净物，属于单质； 【小问2详解】 石墨烯与石墨双炔的碳原子排列方式不同，所以石墨烯与石墨双炔的性质不同； 【小问3详解】 石墨双炔能通过较小的分子，阻隔较大的分子，从而将较大的分子与较小的分子分离，其原理与过滤原理类似，没有生成新物质，属于物理变化。 17. 水是我们日常生活和生产中重要的物质，我们需学会从化学视角认识水。 （1）明代《天工开物》一书记载了明矾(KAl(SO4)2•12H2O)净水，明矾中钾离子的符号是_____。 （2）2024年10月30日，我国神舟十九号载人飞船成功发射，三位航天员顺利进入空间站。空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为_____。 （3）下列关于潇水河水资源的说法不正确的是_____(填选项)。 A. 加入明矾能促进潇水河水中悬浮杂质沉降 B. 可用肥皂水检验潇水河水样是否为硬水 C. 合理使用农药、化肥以减少水体污染 D. 潇水河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯水 【答案】（1）K+ （2） （3）D 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。钾离子带1个单位正电荷，表示为K+； 【小问2详解】 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附水中悬浮的杂质并加速其沉降，该选项说法正确； B、肥皂水能鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该选项说法正确； C、合理使用农药、化肥，能减少水体污染，该选项说法正确； D、河水经过沉降、过滤和灭菌操作只能除去水中的难溶性杂质、细菌、病毒，则得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，该选项说法不正确； 故选D。 18. 中国新能源汽车引领全世界。问界M9、小米SU7等一经上市，就受到广大市民的追捧。 （1）电动汽车中电池的原理之一为高铁酸钾(K2FeO4)和锌反应，同时释放出电能，对应的化学方程式为2K2FeO4+3Zn=2K2ZnO2+X+ZnO，则X的化学式为_____。 （2）小米汽车的很多金属部件都采用了铝合金，铝合金的优点是_____(填字母)。 A. 密度小、强度好 B. 密度大、硬度大 C. 熔点低、硬度小 （3）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现“碳中和”有着重要的意义。中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是_____。 【答案】（1）Fe2O3 （2）A （3）燃烧产物是水，对环境无污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后，原子的种类与数目不变，由反应的化学方程式2K2FeO4+3Zn═2K2ZnO2+X+ZnO可知，反应前有：4个钾原子、2个铁原子、8个氧原子和3个锌原子；反应后有：4个钾原子、3个锌原子、5个氧原子，还少2个铁原子和3个氧原子，则X的化学式为Fe2O3； 【小问2详解】 小米汽车的很多金属部件都采用了铝合金，铝合金的优点是密度小、强度好；故答案为：A； 【小问3详解】 该氢能源汽车能“零排放”的原因是：氢气燃烧产物只有水，对环境无污染。 19. 阅读下列科技短文并回答问题。 二氧化钛(TiO2)具有无毒、遮盖力强和价格便宜等优点，被认为是最重要的白色颜料。杭州亚运会场馆外墙就覆盖了一层纳米级二氧化钛(TiO2)光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。 由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属(铁、铂、金等)等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。TiO2可作为光催化剂促进工业污水和生活污水中有害物质的降解。研究表明，向TiO2中掺杂某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员用水热法制备了铜掺杂二氧化钛(Cu－TiO2)复合材料，比较了TiO2和Cu－TiO2复合材料对某污染物的光催化降解性能，实验结果如下图(降解率越高，表明材料对该污染物的光催化降解性能越好)。目前，科研人员还在致力于不断探索和完善相关工艺，其应用领域也会越来越广泛。 回答下列问题： （1）TiO2常用作光催化材料的优点是_____(任写一条)。 （2）从如图可知，在其他条件相同时，降解率/%对污染物的光催化降解性能_____(选“TiO2”或“Cu－TiO2”)更强。 （3）纳米二氧化钛(化学式为TiO2)已成为当今世界上最理想的光催化材料。下列说法不正确的是_____(填字母标号)。 A. TiO2中钛元素的化合价为+4价 B. 纳米二氧化钛具有光催化作用 C. 纳米TiO2与普通TiO2化学性质不同 D. TiO2光催化还原CO2有利于实现“碳中和”目标 【答案】（1）含量丰富##无毒且化学性质稳定##遮盖力强和价格便宜等（合理即可） （2）Cu－TiO2 （3）C 【解析】 【小问1详解】 由题文可知，TiO2常用作光催化材料的优点是：含量丰富、无毒且化学性质稳定、遮盖力强和价格便宜等； 【小问2详解】 由图2可知，在研究的材料用量范围内，在其他条件相同时，Cu-TiO2复合材料对该污染物的降解率比TiO2高； 【小问3详解】 A、TiO2中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则TiO2中Ti的化合价为+4价，故说法正确； B、纳米级二氧化钛(TiO2)光催化保护薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，故说法正确； C、纳米TiO2与普通TiO2，组成相同，分子构成相同，所以化学性质相同，故说法错误； D、TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域，故说法正确； 故选C。 20. 2024年3月29日，湖南紫金锂多金属新材料有限公司的年产6万吨碳酸锂项目在湖南省永州市道县开工，这是2024年湖南省十大产业项目之一。碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿(主要成分为Li2O)为原料制备Li2CO3的流程如图一所示。 （1）酸浸槽中发生反应的化学方程式为_____。 （2）为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表。 组别 矿酸比 硫酸浓度(%) 温度(℃) 锂元素浸出率(%) A 1：1 90 100 70.34 B 1：1 98 100 73.89 C 1：1 98 150 78.24 D 1：3 98 200 85.53 本实验中_____(填“BC”或“CD”)两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。 （3）根据Li2CO3的溶解度曲线(见图二)，分析洗涤槽中应采用的试剂X是_____(填“冰水”或“热水”)。 【答案】（1）Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O （2）BC （3）热水 【解析】 【小问1详解】 酸浸中是氧化锂和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，反应的化学方程式为Li2O+H2SO4═Li2SO4+H2O； 【小问2详解】 本实验中BC两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响，是因为该组除去温度不同外，其它条件相同，故答案为：BC； 【小问3详解】 根据Li2CO3的溶解度曲线图，碳酸锂的溶解度随着温度升高而减小，洗涤槽中应采用的试剂是热水。 三、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 我国化学家侯德榜发明侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知：①几种盐的溶解度如表： 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 20℃时溶解度/g 35.9 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成溶液呈碱性。 请回答下列问题： （1）A装置中仪器a的名称为_____。 （2）实验室装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为_____。 （3）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入_____gNaCl固体。 （4）装置C中倒置的漏斗的作用是_____。 【答案】（1）试管 （2） （3）35.9 （4）防倒吸 【解析】 【小问1详解】 A装置中仪器a的名称为试管； 【小问2详解】 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为35.9g，即100g水中最多溶解35.9g氯化钠固体，达到饱和状态，则为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入35.9gNaCl固体； 【小问4详解】 装置C中倒置漏斗可增大气体与溶液的接触面积，从而使气体更充分地溶解于溶液，可防止溶液倒吸。 22. 教材中CO2与NaOH反应无明显的现象。某化学兴趣小组欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，进行了以下项目式探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去) 【任务一】小赵同学按图1所示装置进行实验 （1）实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U型管中的液面是_____(填符号)。 A. 左低右高 B. 左高右低 C. 左右持平 （2）小李认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是_____。 【任务二】按图2所示装置进行实验探究 为获得充足的证据，该兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。 步骤I打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。 步骤II待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。 步骤III待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。 （3）向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是_____，产生此现象的反应的化学方程式是_____。 【任务三】分析反思，得出结论 （4）图3中，_____(填序号)段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。 ①CD段 ②DE段 ③MN段 （5）图3中，DE段压强远低于MN段压强，说明_____。 【答案】（1）B （2）二氧化碳能溶于水，且可与水反应 （3） ①. 有气泡生成 ②. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （4）③ （5）二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应 【解析】 【小问1详解】 CO2与NaOH发生反应生成碳酸钠和水，使试管内压强减小，待反应后恢复到室温，U型管中的液面是左高右低，故选B； 【小问2详解】 二氧化碳与水可以反应，且能溶于水，所以不能排除水的影响； 【小问3详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是有气泡产生；反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问4详解】 若二氧化碳不溶于水，则反应结束后装置内的压强应高于A、B点时的压强（气体体积不变，增加推入液体体积）。而最终压强略有减小，说明有部分气体溶于水，造成气体体积减小，压强减小，最终MN段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2，故答案为：③； 【小问5详解】 由于二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应，造成压强明显减小，所以DE段压强远低于MN段压强。 四、计算题(本大题共1小题，共5分。) 23. 科技兴则民族兴，科技强则国家强。中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗。部分人工合成淀粉路线如图： （1）淀粉(C6H10O5)n中碳元素与氢元素的质量比是_____。 （2）已知二氧化碳转化为甲醇反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。请问6.6gCO2理论上可制备CH3OH的质量是多少?(写出计算过程) 【答案】（1）36：5 （2）设甲醇的质量为x， x=4.8g 答：制得甲醇的质量为4.8g。 【解析】 【小问1详解】 淀粉中碳、氢元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）=36：5； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中学业水平考试模拟试卷(一) 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和相关信息； 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹； 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效； 4.在草稿纸、试题卷上作答无效； 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 6.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸。 7.可能使用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 二十四节气蕴含丰富的文化内涵，反映了我国劳动人民的智慧。请回答下列小题。 1. “春分到，蛋儿俏。”在民间流行春分这天竖鸡蛋的习俗。鸡蛋营养成分含量最多的是 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 维生素 D. 无机盐 2. 清明踏青。介石《清明》有云：“桃花雨过菜花香，隔岸垂杨绿粉墙。”人们从远处就能闻到菜花香的原因是 A. 分子质量很小 B. 分子间有间隔 C. 分子在不停地运动 D. 分子体积很小 3. 夏至吃凉粉。吃凉粉时通常要加入数滴薄荷，薄荷中含有薄荷醇(化学式为C10H20O)，下列关于薄荷醇的说法不正确的是 A. 薄荷醇的相对分子质量为156 B. 薄荷醇由碳、氢、氧三种元素组成 C. 薄荷醇中氧元素的质量分数最小 D. 薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成 4. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是 A. 金刚石 B. 水 C. 氯化钠 D. 氧气 5. 了解化学符号含义，有利于我们更加深入的进行“宏微”辨识，下列化学用语表述正确的是 A. 氧化铝：AlO B. 2个铁离子：2Fe3+ C. 60个碳原子：C60 D. 氦气：He2 6. 蛇年(2025)春晚吉祥物“巳(sì)升升”(寓意“巳巳如意，生生不息”的主题)的眉眼取自四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。青铜是在纯铜中加入铅的合金。下列有关说法不正确的是 A. 青铜是混合物 B. 青铜属于金属材料 C. 青铜易溶于稀盐酸 D. 青铜的硬度比铅的硬度大 7. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 加热液体 D. 处理实验废液 8. 一些食物的近似pH如下： 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0 下列说法中不正确的是 A. 鸡蛋清和牛奶显碱性 B. 苹果汁和葡萄汁显酸性 C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 9. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. 生石灰用于食品干燥剂 B. 稀有气体用于制作霓虹灯 C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 D. 磷酸钙[Ca3(PO4)2]是一种复合肥料 10. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 锆原子的质子数为40 B. 氯化锆的化学式可能为ZrCl2 C. 锆元素的相对原子质量为91.22g D. 锆原子在化学反应中容易失去2个电子 11. 温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是 A. 实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B. 实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C. 实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D. 实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 12. 在《哪吒2•魔童闹海》里，太乙真人的炼丹房神秘又奇妙，那丹炉更是充满玄机。炉中反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 甲、丙两种物质都是氧化物 B. 保持物质丙化学性质的最小微粒是氧分子 C. 化学反应中原子的种类和数目都没发生改变 D. 炉中反应的化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑ 13. 下列灭火方法主要是利用“使温度降到可燃物着火点以下”原理的是 A. 用水浇灭炭火 B. 用锅盖盖灭油锅火焰 C. 用灯帽盖灭酒精灯火焰 D. 关闭燃气灶阀门熄灭火焰 14. 2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们利用Cu+做催化剂将氮原子和碳原子像“细扣”一样链接在一起，称为“链接化学”。下列有关说法不正确的是 A. 该反应中有新物质生成 B 反应中原子没有发生变化 C. 反应中元素种类也没发生变化 D. Cu+在反应中质量和性质都不变 15. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家庭饮水：把水煮沸后饮用 煮沸能杀灭病菌 B 帮橱活动：炒菜时添加碘盐 补碘能预防佝偻病 C 家务劳动：用清洁剂(含NaOH)清洗油烟机 NaOH能与油污反应 D 家庭实验：用白醋制作软鸡蛋 醋酸能与碳酸钙反应 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共30分。) 16. 石墨烯和石墨双炔都是由碳原子构成的物质，都具有优良的导电性，但它们其它的性质又有所不同，比如石墨烯的机械强度比石墨双炔高很多等，其结构如图一所示；石墨双炔可实现氢气的分离提纯，其原理如图二所示。 （1）石墨烯和石墨双炔均是由碳元素组成的_____(填“单质”或“化合物”)。 （2）石墨烯与石墨双炔的性质有所不同的原因是_____。 （3）石墨双炔分离提纯氢气发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。 17. 水是我们日常生活和生产中重要的物质，我们需学会从化学视角认识水。 （1）明代《天工开物》一书记载了明矾(KAl(SO4)2•12H2O)净水，明矾中钾离子的符号是_____。 （2）2024年10月30日，我国神舟十九号载人飞船成功发射，三位航天员顺利进入空间站。空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水通电分解的化学方程式为_____。 （3）下列关于潇水河水资源的说法不正确的是_____(填选项)。 A. 加入明矾能促进潇水河水中悬浮杂质沉降 B. 可用肥皂水检验潇水河水样是否为硬水 C. 合理使用农药、化肥以减少水体污染 D. 潇水河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯水 18. 中国新能源汽车引领全世界。问界M9、小米SU7等一经上市，就受到广大市民的追捧。 （1）电动汽车中电池的原理之一为高铁酸钾(K2FeO4)和锌反应，同时释放出电能，对应的化学方程式为2K2FeO4+3Zn=2K2ZnO2+X+ZnO，则X的化学式为_____。 （2）小米汽车的很多金属部件都采用了铝合金，铝合金的优点是_____(填字母)。 A. 密度小、强度好 B. 密度大、硬度大 C. 熔点低、硬度小 （3）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现“碳中和”有着重要的意义。中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是_____。 19. 阅读下列科技短文并回答问题。 二氧化钛(TiO2)具有无毒、遮盖力强和价格便宜等优点，被认为是最重要的白色颜料。杭州亚运会场馆外墙就覆盖了一层纳米级二氧化钛(TiO2)光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。 由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属(铁、铂、金等)等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。当TiO2中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。TiO2可作为光催化剂促进工业污水和生活污水中有害物质的降解。研究表明，向TiO2中掺杂某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员用水热法制备了铜掺杂二氧化钛(Cu－TiO2)复合材料，比较了TiO2和Cu－TiO2复合材料对某污染物的光催化降解性能，实验结果如下图(降解率越高，表明材料对该污染物的光催化降解性能越好)。目前，科研人员还在致力于不断探索和完善相关工艺，其应用领域也会越来越广泛。 回答下列问题： （1）TiO2常用作光催化材料的优点是_____(任写一条)。 （2）从如图可知，在其他条件相同时，降解率/%对污染物的光催化降解性能_____(选“TiO2”或“Cu－TiO2”)更强。 （3）纳米二氧化钛(化学式为TiO2)已成为当今世界上最理想的光催化材料。下列说法不正确的是_____(填字母标号)。 A. TiO2中钛元素的化合价为+4价 B. 纳米二氧化钛具有光催化作用 C. 纳米TiO2与普通TiO2化学性质不同 D. TiO2光催化还原CO2有利于实现“碳中和”目标 20. 2024年3月29日，湖南紫金锂多金属新材料有限公司的年产6万吨碳酸锂项目在湖南省永州市道县开工，这是2024年湖南省十大产业项目之一。碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿(主要成分为Li2O)为原料制备Li2CO3的流程如图一所示。 （1）酸浸槽中发生反应的化学方程式为_____。 （2）为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表。 组别 矿酸比 硫酸浓度(%) 温度(℃) 锂元素浸出率(%) A 1：1 90 100 70.34 B 1：1 98 100 73.89 C 1：1 98 150 78.24 D 1：3 98 200 85.53 本实验中_____(填“BC”或“CD”)两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。 （3）根据Li2CO3的溶解度曲线(见图二)，分析洗涤槽中应采用的试剂X是_____(填“冰水”或“热水”)。 三、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。 室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知：①几种盐的溶解度如表： 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 20℃时溶解度/g 359 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 请回答下列问题： （1）A装置中仪器a的名称为_____。 （2）实验室装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为_____。 （3）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入_____gNaCl固体。 （4）装置C中倒置的漏斗的作用是_____。 22. 教材中CO2与NaOH反应无明显的现象。某化学兴趣小组欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，进行了以下项目式探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去) 【任务一】小赵同学按图1所示装置进行实验 （1）实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U型管中液面是_____(填符号)。 A 左低右高 B. 左高右低 C. 左右持平 （2）小李认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是_____。 【任务二】按图2所示装置进行实验探究 为获得充足的证据，该兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。 步骤I打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞试液适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。 步骤II待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。 步骤III待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。 （3）向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是_____，产生此现象的反应的化学方程式是_____。 【任务三】分析反思，得出结论 （4）图3中，_____(填序号)段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。 ①CD段 ②DE段 ③MN段 （5）图3中，DE段压强远低于MN段压强，说明_____。 四、计算题(本大题共1小题，共5分。) 23. 科技兴则民族兴，科技强则国家强。中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗。部分人工合成淀粉路线如图： （1）淀粉(C6H10O5)n中碳元素与氢元素的质量比是_____。 （2）已知二氧化碳转化为甲醇反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。请问6.6gCO2理论上可制备CH3OH的质量是多少?(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$