精品解析：江苏省南通市2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试卷（二）

2024~2025学年度高二质量监测 模拟试卷(二) 化 学 2025.03 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4. 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5. 如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 践行“碳达峰”“碳中和”的双碳经济是我国的长期国策。这里“双碳”的含义是 A. 仅指CO2 B. 金刚石和石墨 C. CO和CO2 D. 12C和13C 【答案】A 【解析】 【详解】“碳达峰”是指二氧化碳排放2030年前达到峰值；“碳中和”是指2060年前通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”， 故双碳为二氧化碳，故选A。 2. H2NCH2COONa可用于合成有机洗涤剂。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：r(N3-)>r(Na+) B. 第一电离能：I1(O)>I1(N) C. 物质的沸点：NH3>H2O D. 最高价含氧酸的酸性：H2CO3>HNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．N3-和Na+的核外电子排布相同，原子序数N＜Na，因此半径r(N3-)＞r(Na+)，A正确； B．N为第ⅤA族元素，2p轨道半满，较稳定，不易失去电子，第一电离能比相邻主族的元素大，因此第一电离能I1(O)＜I1(N)，B错误； C．NH3和H2O分子间均有氢键，但H2O分子间氢键较多，沸点较高，因此沸点NH3＜H2O，C错误； D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性N＞C，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性HNO3＞H2CO3，D错误； 故选A。 3. 实验室用下列装置进行实验，能够达到实验目的的是 A. 用装置甲验证碳酸的酸性比苯酚强 B. 用装置乙制备溴苯并进行尾气处理 C. 用装置丙制备乙烯 D. 用装置丁制备并收集乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会优先与苯酚钠溶液反应，干扰二氧化碳和苯酚钠溶液反应，所以用装置甲不能达到验证碳酸的酸性比苯酚强的实验目的，故A错误； B．溴微溶于水，挥发出的溴不能用水吸收，应该用氢氧化钠溶液吸收溴和溴化氢，则用装置乙不能达到制备溴苯并进行尾气处理的实验目的，故B错误； C．浓硫酸作用下乙醇在170℃条件下发生消去反应生成乙烯和水，实验时，应加入碎瓷片防止加热产生暴沸，温度计应插入反应液中使反应温度迅速升温到170℃，防止发生副反应，则用装置丙能达到制备乙烯的实验目的，故C正确； D．浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应制得的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，将混合气体直接通入饱和碳酸钠溶液中会产生倒吸，则用装置丁不能达到制备并收集乙酸乙酯的实验目的，故D错误； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 甲烷、乙烯和苯都不能使溴水褪色 B. N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯能使酸性高锰酸钾褪色 C. 有机物的名称，2，2-二甲基丁烷 D. 的一溴代物有4种 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷不与溴水反应使溴水褪色，乙烯能与溴水中的溴发生加成反应使溴水褪色，苯能萃取溴水的溴使溴水的颜色褪去，A错误； B．聚丙烯的结构简式为：，结构已无双键，不能使酸性高锰酸钾褪色，B错误； C．将有机物由键线式改写成结构简式：，按照系统命名为：2，2-二甲基丁烷，C正确； D．的一溴代物有以下位置的5种：，D错误； 故答案为：C。 阅读以下列材料，完成下面小题。 的综合利用具有重要意义。可以催化转化为、等有机物。完全燃烧生成时放出的热量。是生产阿司匹林()的重要原料。俗称草酸，。和在镓锌催化剂作用下可制得。 5. 下列有关物质的结构与性质或性质与用途之间具有对应关系的是 A. 分子结构为直线形，可与反应生成 B. 具有还原性，可与反应制取 C. 与水分子间能形成氢键，熔点高于丙醛 D. 具有还原性，可与乙醇反应制取草酸二乙酯 6. 下列说法正确的是 A. 阿司匹林分子中不含手性碳原子 B. 与互为同素异形体 C. 基态原子核外电子排布式为 D. 中3个原子处于同一直线 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 燃烧的热化学方程式： B. 与酸性溶液反应： C. 电解阴极生成的反应： D. 阿司匹林与足量溶液反应： 【答案】5. B 6. A 7. C 【解析】 【5题详解】 A．CO2分子中C采用sp杂化，分子构型为直线形，但是与其可与反应生成的性质没有对应关系，故A不选； B．中N显-3价，被氧化为，表现还原性，两者有对应关系，故B选； C．熔点高于丙醛是因为分子间能形成氢键，与与水分子间能形成氢键的性质无关，故C不选； D．与乙醇反应生成草酸二乙酯的反应中，没有表现还原性，两者没有对应关系，故D不选； 答案选B； 【6题详解】 A．分子中连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，阿司匹林分子中不含手性碳原子，故A正确； B．与的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误； C．基态原子的核外电子数为31，原子核外电子排布式为，故C错误； D．中3个原子为锯齿状，不处于同一直线，故D错误； 答案选A； 【7题详解】 A．完全燃烧生成时放出的热量，其燃烧的热化学方程式：，故A错误； B．草酸不是强酸，在离子方程式中要保留化学式，与酸性溶液反应的离子方程式为：，故B错误； C．变为，C的化合价从+4变为-2，电解阴极生成的反应：，故C正确； D．一个阿司匹林中含有一个羧基和一个酚酯基，可分别消耗一个和两个NaOH，故阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：+3NaOH→+CH3COONa+2H2O，故D错误； 答案选C。 8. 某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是 A. 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和反应 B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色 C. 该有机物在一定条件下能发生加成反应或取代反应 D. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环、碳碳双键都能与氢气发生加成反应，则该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和反应，A正确； B．该有机物中含碳碳双键，因此既能与溴水发生加成褪色，也能使酸性溶液被还原褪色，B正确； C．该分子中存在碳碳双键，可发生加成反应，同时含可发生卤代烃的水解等取代反应，C正确； D．该有机物为非电解质，不能电离出氯离子，则与硝酸银不反应，D错误； 故答案为：D。 9. 鼠尾草酚常用于防治骨质疏松。可通过鼠尾草酸两步转化得到，下列说法正确的是 A. 分子中均含有2个手性碳原子 B. 溶液可以用来鉴别 C. 能与甲醛发生缩聚反应 D. 与足量溶液反应最多消耗 【答案】B 【解析】 【分析】手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，酚羟基能够与FeCl3溶液显紫色，酚羟基和酯基都能与NaOH反应，据此回答。 【详解】A．Y有2个手性碳原子，如图，Z分子中含有3个手性碳原子(*号标出)，A错误； B．X含有酚羟基，Y不含苯环，没有酚羟基，所以FeCl3溶液可以用来鉴别X、Y，B正确； C．X中酚羟基的邻位碳原子没有H，不能与甲醛发生缩聚反应，C错误； D．Z中含有2个酚羟基、1个酯基，1molZ与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH，D错误； 故选B。 10. 化工原料Z是X与HBr反应的主产物。X→Z的反应机理如下： 下列说法错误的是 A. X中所有碳原子可共平面 B. Y中有2个碳原子采取sp3杂化 C. X→Z反应类型是加成反应 D. X与HBr反应可产生一种无手性的副产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．与苯环直接相连的原子共面、碳碳双键两端的原子共面，单键可以旋转，则X中所有碳原子可共平面，A错误； B．Y中只有甲基碳采取sp3杂化，B错误； C．X→Z反应类型是碳碳双键和HBr的加成反应，C正确； D．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；X与HBr反应可产生一种无手性的副产物，D正确； 故选B。 11. 已知：。精细化学品W是酸性条件下X与HCN反应的主产物，Y、Z是反应过程中的过渡态或中间体，X→W的反应过程可表示如下： 下列说法正确的是 A. X的名称为2,3-环氧丙酮 B. Z中碳原子的杂化方式为： C. W存在对映异构体 D. 溶液的酸性越强，W的产率越高 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，酸性条件下1，2-环氧丙烷与氢氰酸发生环加成反应的方程式为+HCN。 【详解】A．由结构简式可知，X的名称为1，2-环氧丙烷，故A错误； B．由结构简式可知，Z中带正电荷的碳正离子的杂化方式为sp2杂化，故B错误； C．由结构简式可知，W分子中存在如图*所示的1个手性碳原子：，所以W分子存在对映异构体，故C正确； D．氢氰酸是一元弱酸，溶液的酸性越强，溶液中氢离子浓度越大，电离平衡左移，氰酸根离子的浓度越小，生成W的产率越低，故D错误； 故选C。 12. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向3mL 5% 溶液加入5滴10% NaOH溶液，振荡后加入0.5mL有机物A的溶液，加热，没有出现砖红色沉淀 A中没有醛基 B 向可能含少量苯酚的苯中加入过量浓溴水，未出现白色沉淀 苯中不含苯酚 C 向电石上滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性溶液中，紫红色褪去 气体中一定含有乙炔 D 在试管中按体积比收集甲烷和氯气，倒扣在水槽中，用光照射，观察到液面上升而且有少量白雾、试管壁上有油状液滴 甲烷与氯气发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验醛基应在碱性溶液中进行，若NaOH不足，加热含醛基的物质也不会出现砖红色沉淀，故A错误； B．生成的三溴苯酚虽然是不溶于水，但溶于苯，所以无法用来验证苯中是否有苯酚，故B错误； C．电石主要成分为还含有少量含硫物质，滴加饱和食盐水，将产生的气体乙炔中混有少量的硫化氢，通入酸性溶液中，紫红色褪去的不一定是乙炔，硫化氢也能使酸性高锰酸钾褪色，故C错误； D．在试管中按体积比收集甲烷和氯气，倒扣在水槽中，用光照射，甲烷与氯气发生取代反应生成氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，其中一氯甲烷常温为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为不溶水的液体，故观察到液面上升而且有少量白雾、试管壁上有油状液滴，故D正确； 故选：D。 13. CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应方程式是：(g)+CO2(g)(g)+H2O(g)+CO(g)，其反应历程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数表达式为(-表示苯基) C. 催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高 D. 过程③可能生成副产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干反应方程式可知，该反应正反应是一个气体体积增大的方向，故该反应的，A错误； B．由题干反应方程式可知，产物中H2O为气态，故该反应的平衡常数表达式为(-表示苯基)，B错误； C．根据反应历程可知，催化剂表面需要活化吸附，该微粒带负电荷，如果催化剂表面酸性较强，则带负电荷的氢氧根离子较少，有利于的吸附，且酸性物质不会和二氧化碳反应，从而提高了乙苯的转化率，但酸性太强，催化剂表面吸附大量的带正电的H+，导致的吸附能力减弱，不利乙苯转化率的提高，故并不是催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高，C错误； D．由题干反应历程图示信息可知，过程③中存在和中间体微粒，故可能生成副产物，D正确； 故答案为：D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. （R表示某种烃基）是一种医用胶分子，常温、常压下可快速聚合，实现黏合固化。 （1）写出该医用胶分子聚合生成聚合物的结构简式：_______________。 （2）常温、常压下该医用胶聚合速率远大于乙烯的聚合速率，其原因是________________。 （3）已知：。该医用胶与在催化剂条件下反应得到新型医用胶的结构简式为__________。 （4）物质X是合成该医用胶的一种原料。为测定X的组成，进行如下实验：由质谱分析法测得X的相对分子质量为113。燃烧11.3g物质X，实验测得生成、、（已换算为标准状况）。X的分子式为__________。 （5）该医用胶降解后，可生成分子式为的醇。 ①考虑手性异构体，符合该分子式的醇有__________种。其中的名称为__________（用系统命名法命名）。 ②为检验该医用胶的降解产物为而不是，进行如下实验：取一根铜丝，下端绕成螺旋状，______________。[实验中可选用的试剂：新制的、酸性溶液] 【答案】（1） （2）与乙烯相比，医用胶分子中的氰基和酯基使得双键具有较强极性，易断裂 （3） （4） （5） ①. 5 ②. 2-甲基-2-丙醇 ③. 在酒精灯上灼烧后插入待测降解产物中，反复多次，取反应后的溶液，滴入新制氢氧化铜中，加热，产生砖红色沉淀 【解析】 小问1详解】 中碳碳双键发生断裂，生成的聚合物结构简式为：； 【小问2详解】 常温、常压下该医用胶聚合速率远大于乙烯的聚合速率，其原因是：与乙烯相比，医用胶分子中的氰基和酯基使得双键具有较强极性，易断裂； 【小问3详解】 根据题中所给信息可知，与反应生成； 【小问4详解】 根据题中所给信息可知，X相对分子质量为113，11.3g X物质的量为0.1mol，生成，即生成，可知为；，可知；，可知；则，X的分子式为：。 【小问5详解】 ①为饱和一元醇，考虑手性异构体，符合该分子式的醇为，丁基有四种结构，其中中有一个碳原子连接四个不同的基团，为手性碳原子（与-OH相连的C原子），因此符合该分子式的醇为5种，其中的系统命名法为：2-甲基-2-丙醇；故答案为：5；2-甲基-2-丙醇； ②为检验该医用胶的降解产物为而不是，发生催化氧化后得到醛基，因此进行如下实验：取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入待测降解产物中，反复多次，取反应后的溶液，滴入新制氢氧化铜中，加热，产生砖红色沉淀； 故答案为：在酒精灯上灼烧后插入待测降解产物中，反复多次，取反应后的溶液，滴入新制氢氧化铜中，加热，产生砖红色沉淀。 15. 乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 完成下列填空： （1）下列物质中，互为同系物的是_______，互为同素异形体_______。 ①和乙烷②和③白磷和红磷④和⑤和⑥和⑦和。 （2）反应①、②、③反应类型分别为_______、_______、_______。 （3）反应④和反应⑥的反应方程式分别为_______、_______。 （4）某有机物的结构简式如图所示 ①该有机物中含氧官能团的名称_______。 ②1mol该有机物与足量H2反应，消耗H2的物质的量为_______。 ③1mol该有机物与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. ①⑦ ②. ③ （2） ①. 加成反应 ②. 氧化反应 ③. 酯化反应（或取代反应） （3） ①. ②. （4） ①. 酯基、羧基、羟基 ②. 5mol ③. 3mol 【解析】 【分析】裂解生成乙烯和乙烷，乙烯和水发生加成反应，生成的乙醇发生催化氧化：；乙醇和乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯；乙烯发生加聚反应，生成聚乙烯；乙烯与氢气加成反应生成乙烷；乙烷和氯气发生取代反应，生成一氯乙烷。 【小问1详解】 ①和乙烷互为同系物；②和质子数不同，不是同位素；③白磷和红磷互为同素异形体；④和为同一种物质；⑤和官能团的连接方式不同，不是同系物；⑥和官能团的个数不同不是同系物；⑦和互为同系物，互为同系物的是①⑦；互为同素异形体为③，故答案为：①⑦；③； 【小问2详解】 反应①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇：；反应②是乙醇的催化氧化：；反应③是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯：，故答案为：加成反应；氧化反应；反应（或取代反应）； 【小问3详解】 反应④是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为，反应⑥是乙烷和氯气发生取代反应生成一氯乙烷，反应方程式为，故答案为：；； 【小问4详解】 ①根据有机物的结构简式可知有机物含氧官能团为酯基、羧基、羟基，故答案为：酯基、羧基、羟基； ②1mol有机物含有1mol，1mol苯环均可以和H2发生加成反应，消耗H2的物质的量为5mol，故答案为：5mol； ③1mol有机物含有1mol,1mol均与反应，1mol消耗1mol，生成的酚消耗又1mol；1mol消耗1mol，共消耗的物质的量为3mol，故答案为：3mol。 16. 溴乙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为38.4℃，密度为1.44g/cm3。实验室制备少量溴乙烷主要步骤如下： 步骤I：连接如图所示实验装置，检验装置的气密性。 步骤Ⅱ：向仪器A中依次加入搅拌磁子、9.2 g乙醇及18 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL 18 mol/L H2SO4，冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr。缓慢加热至无油状物馏出为止。 步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。 步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得溴乙烷13.5 g。 已知： （1）仪器A的名称是________，冷凝管中冷却水进水口为________(填“m”或“n”)。 （2）反应生成主要副产物有乙烯，写出生成乙烯的化学反应方程式________。 （3）步骤2中需向锥形瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________。 （4）溴乙烷在水中的溶解性_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙醇在水中的溶解性，其原因是________。 （5）为进一步制得纯净的溴乙烷，将粗品溴乙烷________。（写出实验步骤，实验中须使用的试剂：蒸馏水、无水CaCl2固体） （6）计算本实验中溴乙烷的产率________。（保留三位有效数字） 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. n （2）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O （3）冷却溴乙烷 （4） ①. 小于 ②. 乙醇分子与水分子间形成氢键，增加了分子间的作用力，使乙醇易溶于水 （5）用蒸馏水洗涤、分液后，再加入无水CaCl2，过滤，蒸馏 （6）61.9% 【解析】 【分析】H2SO4与NaBr混合发生反应产生HBr，HBr与CH3CH2OH混合加热发生取代反应产生CH3CH2Br和水，反应通过控温油浴不断加热，既可以加快反应速率，也可以使反应产生CH3CH2Br蒸出，通过冷凝管冷凝降温收集在冷凝器中，为了充分利用，采用逆流原理，冷却水下进上出。由于溴乙烷沸点比较低，为了减少溴乙烷的挥发，要将接收器放中冰水中降温。在加热乙醇与浓硫酸混合溶液时可能会发生副反应：乙醇分子间脱水产生乙醚，导致产生有机副产物乙醚。在计算溴乙烷的产率时，先计算乙醇、NaBr的物质的量的多少，然后以不足量的物质为标准计算溴乙烷的理论产量，再根据实际产量与理论产量的比计算其产率。 【小问1详解】 根据图示可知仪器A名称是蒸馏烧瓶；为充分冷凝，采用逆流原理，冷却水要下进上出，即冷却水进水口是n； 【小问2详解】 乙醇在浓硫酸加热条件下可以发生消去反应生成乙烯，方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O； 【小问3详解】 溴乙烷沸点为38.49 ℃，比较低，易挥发，在步骤2中需向锥形瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是冷却溴乙烷； 【小问4详解】 溴乙烷在水中的溶解度小于乙醇在水中的溶解度，这是由于溴乙烷分子的极性比较小，水分子是极性分子，根据相似相溶原理可知溴乙烷难溶于水；乙醇分子中含有的羟基是亲水基，增加了乙醇在水中的溶解度，而且乙醇分子与水分子之间可以形成氢键，增加了分子之间的作用，导致乙醇易溶于水；故答案为：小于；乙醇分子与水分子间形成氢键，增加了分子间的作用力，使乙醇易溶于水； 【小问5详解】 进一步制得纯净的溴乙烷可继续用蒸馏水洗涤除去碳酸钠溶液，分液后，再加入无水无水氯化钙干燥所得有机物，过滤，然后进行蒸馏得到纯净的溴乙烷，故答案为：用蒸馏水洗涤、分液后，再加入无水CaCl2，过滤，蒸馏； 【小问6详解】 9.2 g乙醇的物质的量n(C2H5OH)==0.2 mol，n(NaBr)==0.233 mol，由于硫酸过量，根据反应方程式：C2H5OH+NaBr+H2SO4C2H5Br+NaHSO4+H2O，由于C2H5OH、NaBr反应的物质的量的比是1:1，则反应产生的溴乙烷要以不足量的乙醇为标准，则n(溴乙烷)=n(C2H5OH)=0.2 mol，溴乙烷的理论产量m(溴乙烷)=0.2 mol×109 g/mol=21.8 g，而实际上溴乙烷的产量是13.5g，故本实验中溴乙烷的产率是=61.9%。 17. G(环泊酚)是我国拥有完全知识产权的新型医用静脉麻醉药，其一种合成路线如下： （1）环泊酚空气中久置易变质变色，原因是___________。 （2）如果直接用A与(CH3CO)2O反应制取D，则会产生D的同分异构体H，H遇FeCl3溶液不变色。写出H的结构简式___________。 （3）C的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。 属于芳香族化合物，可以发生银镜反应；在碱性条件下水解，酸化后得两种产物，其中一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数比为6：2：1。 （4）E→F中的作用是吸收反应生成的物质___________(填化学式)。 （5）以和(CH3CO)2O为原料合成，写出合成流程图________ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）环泊酚中的酚羟基易被空气中O2氧化，造成变质变色。 （2） （3）或 （4）HCl （5） 【解析】 【分析】A先生成B再制备D，是防止乙酸酐与酚羟基反应生成。 【小问1详解】 环泊酚中含有酚羟基，酚羟基易被空气中O2氧化，造成变质变色； 【小问2详解】 如果直接用A与(CH3CO)2O反应制取D，则A中的酚羟基与(CH3CO)2O反应生成酚酯，H遇FeCl3溶液不变色。则H的结构简式为; 【小问3详解】 属于芳香族化合物，说明含有苯环，可以发生银镜反应；在碱性条件下水解，说明含有HCOO-，酸化后得两种产物，一种为HCOOH，另一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数比为6：2：1，另一种产物的结构为或，则满足条件的C的同分异构体为或； 【小问4详解】 E与SOCl2反应生成F和HCl，中N原子含有孤电子对，能与HCl形成盐，E→F中的作用是吸收反应生成的物质HCl。 【小问5详解】 和氢气发生加成反应生成, 与HBr发生取代反应生成，与反应生成，与(CH3CO)2O反应生成，与氢气反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度高二质量监测 模拟试卷(二) 化 学 2025.03 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4. 作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5. 如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 践行“碳达峰”“碳中和”的双碳经济是我国的长期国策。这里“双碳”的含义是 A. 仅指CO2 B. 金刚石和石墨 C. CO和CO2 D. 12C和13C 2. H2NCH2COONa可用于合成有机洗涤剂。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：r(N3-)>r(Na+) B. 第一电离能：I1(O)>I1(N) C. 物质沸点：NH3>H2O D. 最高价含氧酸的酸性：H2CO3>HNO3 3. 实验室用下列装置进行实验，能够达到实验目的的是 A. 用装置甲验证碳酸的酸性比苯酚强 B. 用装置乙制备溴苯并进行尾气处理 C. 用装置丙制备乙烯 D. 用装置丁制备并收集乙酸乙酯 4. 下列说法正确的是 A. 甲烷、乙烯和苯都不能使溴水褪色 B. N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯能使酸性高锰酸钾褪色 C. 有机物的名称，2，2-二甲基丁烷 D. 的一溴代物有4种 阅读以下列材料，完成下面小题 的综合利用具有重要意义。可以催化转化为、等有机物。完全燃烧生成时放出的热量。是生产阿司匹林()的重要原料。俗称草酸，。和在镓锌催化剂作用下可制得。 5. 下列有关物质的结构与性质或性质与用途之间具有对应关系的是 A. 分子结构为直线形，可与反应生成 B. 具有还原性，可与反应制取 C. 与水分子间能形成氢键，熔点高于丙醛 D. 具有还原性，可与乙醇反应制取草酸二乙酯 6. 下列说法正确的是 A. 阿司匹林分子中不含手性碳原子 B. 与互为同素异形体 C. 基态原子核外电子排布式为 D. 中3个原子处于同一直线 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 燃烧热化学方程式： B. 与酸性溶液反应： C. 电解阴极生成的反应： D. 阿司匹林与足量溶液反应： 8. 某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是 A. 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和反应 B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性溶液褪色 C. 该有机物在一定条件下能发生加成反应或取代反应 D. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀 9. 鼠尾草酚常用于防治骨质疏松。可通过鼠尾草酸两步转化得到，下列说法正确的是 A. 分子中均含有2个手性碳原子 B. 溶液可以用来鉴别 C 能与甲醛发生缩聚反应 D. 与足量溶液反应最多消耗 10. 化工原料Z是X与HBr反应的主产物。X→Z的反应机理如下： 下列说法错误的是 A. X中所有碳原子可共平面 B. Y中有2个碳原子采取sp3杂化 C. X→Z反应类型是加成反应 D. X与HBr反应可产生一种无手性的副产物 11. 已知：。精细化学品W是酸性条件下X与HCN反应的主产物，Y、Z是反应过程中的过渡态或中间体，X→W的反应过程可表示如下： 下列说法正确的是 A. X的名称为2,3-环氧丙酮 B. Z中碳原子的杂化方式为： C. W存在对映异构体 D. 溶液的酸性越强，W的产率越高 12. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向3mL 5% 溶液加入5滴10% NaOH溶液，振荡后加入0.5mL有机物A的溶液，加热，没有出现砖红色沉淀 A中没有醛基 B 向可能含少量苯酚的苯中加入过量浓溴水，未出现白色沉淀 苯中不含苯酚 C 向电石上滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性溶液中，紫红色褪去 气体中一定含有乙炔 D 在试管中按体积比收集甲烷和氯气，倒扣在水槽中，用光照射，观察到液面上升而且有少量白雾、试管壁上有油状液滴 甲烷与氯气发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 13. CO2氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应方程式是：(g)+CO2(g)(g)+H2O(g)+CO(g)，其反应历程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数表达式为(-表示苯基) C. 催化剂表面酸性越强，苯乙烯的产率越高 D. 过程③可能生成副产物 二、非选择题：共4题，共61分。 14. （R表示某种烃基）是一种医用胶分子，常温、常压下可快速聚合，实现黏合固化。 （1）写出该医用胶分子聚合生成聚合物的结构简式：_______________。 （2）常温、常压下该医用胶聚合速率远大于乙烯的聚合速率，其原因是________________。 （3）已知：。该医用胶与在催化剂条件下反应得到新型医用胶的结构简式为__________。 （4）物质X是合成该医用胶的一种原料。为测定X的组成，进行如下实验：由质谱分析法测得X的相对分子质量为113。燃烧11.3g物质X，实验测得生成、、（已换算为标准状况）。X的分子式为__________。 （5）该医用胶降解后，可生成分子式为的醇。 ①考虑手性异构体，符合该分子式的醇有__________种。其中的名称为__________（用系统命名法命名）。 ②为检验该医用胶的降解产物为而不是，进行如下实验：取一根铜丝，下端绕成螺旋状，______________。[实验中可选用的试剂：新制的、酸性溶液] 15. 乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 完成下列填空： （1）下列物质中，互为同系物的是_______，互为同素异形体_______。 ①和乙烷②和③白磷和红磷④和⑤和⑥和⑦和。 （2）反应①、②、③的反应类型分别为_______、_______、_______。 （3）反应④和反应⑥的反应方程式分别为_______、_______。 （4）某有机物的结构简式如图所示 ①该有机物中含氧官能团的名称_______。 ②1mol该有机物与足量H2反应，消耗H2的物质的量为_______。 ③1mol该有机物与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量为_______。 16. 溴乙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为38.4℃，密度为1.44g/cm3。实验室制备少量溴乙烷主要步骤如下： 步骤I：连接如图所示实验装置，检验装置的气密性。 步骤Ⅱ：向仪器A中依次加入搅拌磁子、9.2 g乙醇及18 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL 18 mol/L H2SO4，冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr。缓慢加热至无油状物馏出为止。 步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。 步骤4：将分出有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得溴乙烷13.5 g。 已知： （1）仪器A的名称是________，冷凝管中冷却水进水口为________(填“m”或“n”)。 （2）反应生成的主要副产物有乙烯，写出生成乙烯的化学反应方程式________。 （3）步骤2中需向锥形瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________。 （4）溴乙烷在水中的溶解性_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙醇在水中的溶解性，其原因是________。 （5）为进一步制得纯净的溴乙烷，将粗品溴乙烷________。（写出实验步骤，实验中须使用的试剂：蒸馏水、无水CaCl2固体） （6）计算本实验中溴乙烷的产率________。（保留三位有效数字） 17. G(环泊酚)是我国拥有完全知识产权的新型医用静脉麻醉药，其一种合成路线如下： （1）环泊酚空气中久置易变质变色，原因是___________。 （2）如果直接用A与(CH3CO)2O反应制取D，则会产生D的同分异构体H，H遇FeCl3溶液不变色。写出H的结构简式___________。 （3）C的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。 属于芳香族化合物，可以发生银镜反应；在碱性条件下水解，酸化后得两种产物，其中一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数比为6：2：1。 （4）E→F中的作用是吸收反应生成的物质___________(填化学式)。 （5）以和(CH3CO)2O为原料合成，写出合成流程图________ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$