江苏省海安市实验中学2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题(无答案)

2023年6月高二期末模拟考试卷 化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Co-59 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题） 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．祝融号火星车主体部件采用新型铝基碳化硅材料制造。铝基碳化硅材料属于（ ） A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机合成材料 D．复合材料 2．反应用于合成。下列说法不正确的是（ ） A．的空间构型为正三角形 B．NaClO的电子式为 C．含有极性键和非极性键 D．和之间可以形成氢键 3．铵明矾是常用的食品添加剂。下列判断正确的是（ ） A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．键角： 4．实验室制备溴苯，并验证HBr生成．下列实验装置和操作能达到实验目的的是（ ） A．旋开装置甲中恒压滴液漏斗的活塞可使苯和溴混合液顺利滴入烧瓶中 B．装置乙盛放NaOH溶液以除去HBr气体中混有的 C．向装置丙中滴加几滴酚酞溶液可检验HBr的生成 D．用装置丁分离苯和溴苯 5．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说液正确的是（ ） A．二氧化硫不仅可以漂白纸浆，还能杀菌消毒 B．汽车尾气中NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧 C．植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定 D．和NO均可采用石灰乳进行脱除 6．周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍是原子能、航空以及冶金工业中的宝贵材料：镁可以和铝制成优异性能的镁铝合金：生石灰可用于酸性废水处理及污泥调质，次氯酸钙可用于氧化剂、漂白剂、消毒剂等；放射性同位素锶89用来治疗骨癌，目前临床上运用最广泛的是氯化锶。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．熔点高，可用于电解冶炼铝 B．MgO是碱性氧化物，可用作耐高温材料 C．CaO具有吸水性，可用作燃煤中的脱硫剂 D．不溶于盐酸，可用作胃肠道造影检查 7．结合能力弱于。下列化学反应表示正确的是（ ） A．NaCN溶液通入少量的 B．Fe与HCN溶液反应： C．水解： D．处理含氰废水： 8．在电还原条件下由PVC{}产生的氯离子可以直接用于串联电氧化氯化反应。PVC可用于常规回收DEHP（在电化学反应中可充当氧化还原介质，提高反应效率），转化过程如图所示。下列叙述错误的是（ ） A．上述装置为将电能转化成化学能的装置 B．电极d上发生还原反应 C．上述转化的总反应方程式为 D．上述转化实现了资源回收与利用 9．2022年诺贝尔化学奖授予美国化学家卡罗琳·贝尔托西、丹麦化学家摩顿·梅尔达尔和美国化学家卡尔巴里夏普莱斯，以表彰他们在点击化学和生物正交化学研究方面的贡献，如图是某点击反应的示意图，下列说法正确的是（ ） A．和的水溶液都显碱性 B．是该反应的催化剂，的价层电子排布式为 C．-丁炔的键线式为 D．该点击反应的产物为，反应类型为取代反应 10．光刻胶是微电子技术中芯片微细图形加工的关键材料之一，其国产化势在必行。某光刻胶可由降冰片烯（）与马来酸酐（）共同加聚而成。下列说法不正确的是（ ） A．降冰片烯的一氯代物有4种 B．降冰片烯可发生加成、加聚、氧化、取代等反应 C．与互为同分异构体 D．该光刻胶合成过程中可能会出现片段： 11．近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如图： 制造原理： 除杂原理： 下列说法中正确的是（ ） A．操作1、操作2均为过滤 B．，均含有共价键，等质量的二者分子数之比为8∶15 C．点燃石英砂和镁粉的混合物发生的副反应为 D．当有2mol电子转移时，能生成14gSi 12．电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点，在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用的NaOH标准溶液滴定同浓度的溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示（稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出）。已知。下列说法错误的是（ ） A．a点溶液中 B．b点溶液中 C．常温时，c点溶液中 D．b、d点水的电离程度： 13．团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将和反应，测定笼内的浓度，计算取代反应的平衡常数反应示意图和所测数据如图。有关说法不正确的是（ ） （图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，类似） A． B．团簇属于超分子 C．预测该团簇对的亲和力比对大 D．已知冠醚冠能识别而不能识别，则往体系中加冠时，上述平衡会正向移动 第Ⅱ卷（非选择题） 14．（15分）三氯化六氨合钴（Ⅲ）（）是合成其它含钴配合物的重要原料，制备流程如图： （1）“混合”步骤需在煮沸溶液中加入研细的晶体，加热煮沸的目的是__________。 （2）流程中加入溶液可防止加氨水时溶液中过大，其原理是__________。 （3）写出氧化一步的方程式__________，“氧化”步骤中应先加入__________再加入__________，理由是__________。 （4）为测定产品中钴的含量，进行下列实验： ①称取样品4.000g于烧瓶中，加80mL水溶解，加入溶液，加热至沸15~20min，冷却后加入溶液酸化，将转化成，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00mL试样加入到锥形瓶中； ②加入足量KI晶体，充分反应； ③加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，再重复2次，测得消耗溶液的平均体积为15.00mL。（已知：，），通过计算确定该产品中钴的含量__________（写出计算过程）。 15．（15分）化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下： （1）C分子所含官能团的名称__________。 （2）E-F分两步进行，反应类型依次为加成反应、__________。 （3）写出A生成B的方程式__________，A-B的反应过程中会产生一种与B互为同分异构体的副产物，写出该副产物的结构简式：__________。 （4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出其结构简式：__________。 ①分子中含有苯环且有2种含氧官能团。 ②分子中不同化学环境的氢原子个数比是9∶2∶2∶1． （5）已知：（R和表示烃基或氢，表示烃基）。 写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）__________。 16．（15分）某化学小组探究乙醛银镜反应后试管上银的去除方案。 已知：实验条件空气的影响忽略不计。 （1）写出乙醛发生银镜反应的化学方程式__________。 （2）向附有银镜的试管中加入稀，试管壁上的银逐渐消失，管口有浅红棕色气体生成，产生浅红棕色气体的化学方程式是__________。 （3）小组同学认为使用稀硝酸易产生污染性气体，考虑到铁盐也有较强的氧化性，用铁盐去除银镜对环境有利，于是进行如表实验： 序号 实验操作 现象 Ⅰ 向附有少量银镜的试管中，加入溶液（过量，），振荡试管 银镜慢慢消失，溶液澄清 对银镜的消失原因小组同学作出如下假设： 假设1：具有氧化性，能氧化Ag；假设2：……。回答下列问题： ①补全假设2：__________。 ②甲同学通过设计实验，证明了假设2成立，他设计的方案为：向附有少量银镜的试管中，加入__________，充分振荡，银镜消失。 ③为证明假设1，乙同学用同浓度溶液替换溶液，进行下列实验： 序号 实验操作 现象 Ⅱ 向附有少量银镜的试管中，加入溶液（过量，），振荡试管 银镜快速溶解，反应后溶液中有明显灰色沉淀 丙同学查阅文献得知：氧化性与接近，实验Ⅱ中银镜能快速溶解，可能与生成氯化银沉淀有关，用平衡移动原理解释原因__________． ④为证明自己的观点，丙同学的通过积极思考，设计了实验Ⅲ。 实验Ⅲ：如图连接装置进行实验，电压表的指针向左偏转，记录电压示数为a， 已知：电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱的差异越大，电压越大。 将U形管右侧溶液替换成溶液，重做上述实验，电流表指针向左偏转，记录电压示数为b，能证明丙同学观点的实验证据是__________。 （4）总结上述实验，小组同学认为HBr溶液和HI溶液也能去除试管上的银镜，并进行如表实验。 序号 实验操作 现象 Ⅳ 向附有少量银镜的试管中，加入的HBr溶液，不断振荡。 银镜不溶解 Ⅴ 向附有少量银镜的试管中，加入的HI溶液，不断振荡。 银镜溶解，有黄色沉淀产生，且有气泡产生 已知：常温下，分析相同条件下银镜能溶于的HI溶液，而不溶于HBr溶液的原因__________。 17．（16分）Ⅰ．（1）化学放大反应的实验步骤：①将含有微量的样品溶液调至中性或弱酸性，加入溴水，将I完全氧化成，煮沸去掉过量的溴；②取上述溶液，加入过量硫酸酸化的KI溶液，振荡，溶液颜色呈棕黄色；③将①所得溶液中全部的萃取至中：④向分液后的溶液中加入肼的水溶液，产生无毒的，反应的离子方程式是__________，分去有机层；⑤将④所得水溶液重复①②骤； （2）⑥以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定至终点。该步需要在中性或弱酸性环境中进行，pH过大，特别是碱性条件下，易被氧化成，其离子方程式为__________：结合离子方程式解释pH不宜过小的原因：__________。 Ⅱ．可利用之间的相互转化，来裂解水制取氢气，其制氢流程如图所示。该工艺制氢的总反应为，对比水和碳在高温下直接接触反应制氢，（3）分析该工艺制氢的最大优点是__________。 Ⅲ．转化的方法主要有电催化、热还原等， （4）电催化制CO、在电解过程中向电解质中加入离子导体（）可以提高CO的选择性（CO是指转化生成CO的百分比，下同）。 ①离子导体M中N原子的杂化类型有__________。 ②电催化还原制CO的示意图如下图所示。请在虚线框中画出还有可能得到的中间体的结构示意图__________。 （5）热还原制和CO。在常压、催化下，和混和气体（体积比1∶4）进行反应，测得转化率、和CO的选择性随温度变化如图所示。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①400℃后，随温度升高转化率不断上升的原因是__________。 ②反应Ⅱ中和在（存在O空位）催化剂的作用下，可以提高CO的选择性，反应机理如图所示。从电负性的角度，过程①和②能发生的原因是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $$