精品解析：2025年重庆市开州区德阳初中教育集团中考一诊化学试题

开州区德阳初中教育集团2025届九(下)第一次诊断测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 Ca-40 Ag-108 Al-27 Cu-64 一、选择题(本大题包括16个小题，共32分) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列我国古代发明及应用中不涉及化学变化的是 A. 湿法炼铜 B. 火药爆炸 C. 粮食酿酒 D. 棉纱织布 【答案】D 【解析】 【详解】A、湿法炼铜，有新物质铜生成，属于化学变化； B、火药爆炸，燃烧引起的，有新物质生成，属于化学变化； C、粮食酿酒，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化； D、棉纱织布，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. 空气中含量最多的是 A. O2 B. N2 C. 稀有气体 D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气中的氮气含量最多的物质是氮气。故选B。 3. 将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是 A. 袋内气体分子数目增多 B. 袋内单个气体分子质量变大 C. 袋内气体分子间的间隔变大 D. 袋内气体分子的种类变多 【答案】C 【解析】 【分析】将密封良好的饼干从平原带到高原时，高原地区的气压较低，包装袋内的气体分子间隔会变大，故包装袋鼓起，而袋中分子的体积，质量和个数都不发生变化. 【详解】A、袋内气体分子数目不变，说法错误； B、袋内分子之间间隔变大，单个气体分子质量不变，说法错误； C、袋内气体分子间的间隔变大，说法正确； D、袋内气体分子的种类不变，说法错误； 故选：C。 4. 家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 沉降 D. 吸附 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤是将不溶于水的固体和水分离，故A错误； B、蒸馏是净化程度最高的方法，可得到纯净水，故B错误； C、明矾溶于水生成的胶状物质具有吸附性，可吸附悬浮杂质，促进水中悬浮杂质的沉降，故C错误； D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故D正确。 故选D。 5. 分类是认识和研究问题的重要方法之一、下列物质分类正确的是 A. 纯净物：赤铁矿、金刚石 B. 混合物：天然气、大理石 C. 单质：液氧、水 D. 氧化物：五氧化二磷、铁锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、赤铁矿是由氧化铁和杂质组成，属于混合物，金刚石是由一种物质组成的，属于纯净物，故A错误； B、天然气是由甲烷和杂质组成，大理石是由碳酸钙和杂质组成，都属于混合物，故B正确； C、液氧是由一种元素（氧元素）组成的纯净物，属于单质，水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故C错误； D、五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，铁锈是由氧化铁和杂质组成，属于混合物，故D错误； 故选：B。 6. 氧化银纽扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应可以表示为：，其中发生还原反应的物质是 A. Zn B. C. ZnO D. Ag 【答案】B 【解析】 【详解】根据化学方程式分析，该反应中，氧化银中的氧被夺走，发生了还原反应，故选：B。 7. 辅酶Q10（化学式为C59H90O4）具有预防动脉硬化的功效。下列有关辅酶Q10的说法正确的是 A. 含有2个氧气分子 B. 由153个原子构成 C. 所含氢元素质量分数最大 D. 在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 【答案】D 【解析】 【详解】A、辅酶是由辅酶分子构成的，分子是由原子构成的，故说法错误； B、分子是由原子构成的，1个辅酶分子由153个原子构成，故说法错误； C、碳、氢、氧三种元素的质量比是，所以碳元素质量分数最大，故说法错误； D、辅酶是由碳、氢、氧三种元素组成，在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，说法正确； 故选D。 8. 氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 氯元素和碘元素的化学性质相似 B. 符号“2Cl”可表示2个氯元素 C. 图中“”表示两种原子带正电荷 D. 碘原子在化学反应中易失去电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯原子和碘原子的最外层电子数相同都有7个电子，故氯元素和碘元素的化学性质相似，正确； B、元素只讲种类、不讲个数，故符号“2Cl”可表示2个氯原子、不能表示2个氯元素，错误； C、原子是不带电的，同时根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，故图中“”表示两种原子的原子核带正电荷，错误； D、最外层电子数一般小于4，通常容易失电子，最外层电子数一般大于4，通常容易得电子，碘原子最外层电子数为7，大于4，故碘原子在化学反应中易得到电子，错误； 故选A 9. 生活处处即化学，对下列生活现象解释合理的是 A. 煤炉火越扇越旺—增大可燃物浓度 B. 煤粉比煤块燃烧更旺—增大与氧气的接触面积 C. 油锅着火放入青菜后熄灭—降低油的着火点 D. 移除炉灶内木柴后灶火熄灭—隔绝空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤炉火越扇越旺，是因为增大了氧气的浓度，说法错误，不符合题意； B、煤粉比煤块燃烧更旺，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积，说法正确，符合题意； C、油锅着火放入青菜后熄灭，是因为降低了温度至油的着火点以下，说法错误，不符合题意； D、移除炉灶内木柴后灶火熄灭，是因为移除了可燃物，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 下列实验现象描述正确的是 A. 高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的铜 B. 在空气中灼烧铁丝：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 C. 铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色 D. 电解水：电极附近均产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2:1 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳具有还原性，能与氧化铜反应，高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的铜，是实验结论而不是实验现象，故A错误； B、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，在空气中不燃烧，故B错误； C、铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜溶液和银，紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色，故C正确； D、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，故D错误。 故选C。 11. “实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是 A. 装入MnO2 B. 制备O2 C. 干燥O2 D. 收集O2 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。 B、用图示装置制取氧气时，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，以防生成的氧气由长颈漏斗逸出，图中所示操作错误。 C、用浓硫酸干燥氧气时，氧气应从长管通入，经浓硫酸干燥后由短管排出，图中所示操作正确。 D、氧气的密度比空气大，且与空气中的其他成分不反应，因此可采用向上排空气法来收集氧气，图中所示操作正确。 故选：B。 12. 类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A. 化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 物质燃烧的反应都能放出热量，所以能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应 C. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D. 同种元素的粒子质子数相同，所以质子数相同的粒子属于同种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合物是不同元素组成的纯净物，化合物中含有不同种元素，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故说法正确； B、物质燃烧的反应都能放出热量，但能放出热量的反应不一定是物质燃烧的反应，也可能是生石灰和水的反应等，故说法错误； C、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，有单质和化合物生成，不是置换反应，故说法错误； D、同种元素的粒子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，故说法错误。 故选A。 13. SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 反应后催化剂的质量减少 C. 参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D. 该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 【答案】A 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，二氧化硫和氧气在催化剂的催化作用下生成三氧化硫，反应的化学方程式为：； 【详解】A、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项说法正确； B、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的SO2和O2的质量比为（64×2）：32＝4：1，故选项说法错误； D、由分析可知，该反应的化学方程式为，故选项说法错误； 故选：A。 14. 下列常见物质除杂方法正确的是 选项 物质(杂质) 所用方法 A CuO(C) 隔绝空气加强热 B CO2(CO) 点燃 C 铁粉(铜粉) 加入足量盐酸 D FeCl2溶液(CuCl2溶液) 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、隔绝空气加强热，碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的； C、加入足量盐酸，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，不能与铜反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； D、加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，得到FeCl2溶液，故选项能达到实验目的。 故选D。 15. 向和的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生。下列说法错误的是 A. 溶液呈蓝色 B. 滤渣中可能有铝 C. 滤渣中一定有铁 D. 滤液中一定有和 【答案】B 【解析】 【分析】铝、铁、铜三种金属的活动性：铝＞铁＞铜；向和的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁不能与硫酸铝反应，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明铁粉过量，滤渣中一定有铁和铜，一定没有铝；滤液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁，一定没有硫酸铜。 【详解】A、溶液呈蓝色，故选项说法正确； B、由分析可知，滤渣中一定有铁和铜，一定没有铝，故选项说法不正确； C、由分析可知，滤渣中一定有铁和铜，故选项说法正确； D、由分析可知，滤液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁，一定没有硫酸铜，故选项说法正确。 故选B。 16. 下列图像与其对应表述正确的个数有 分别向等质量锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸 电解一定质量的水 加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】由于氢气中的氢元素全部来自于盐酸中，则消耗等质量的盐酸时，生成氢气的质量相同，但当消耗等质量的铁和锌时，由于、，铁生成氢气较多，正确； 电解水生成氢气和氧气，则，消耗的氢气和氧气的质量比为（2×1×2）：（16×2）=1：8，不正确； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体质量减小，但不是一加热就立即反应，因此开始一段时间固体质量不变，错误； 二氧化锰为过氧化氢制取氧气的催化剂，反应前后质量不变，正确。 故选B。 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空。 （1）地壳中含量最多的金属元素______。 （2）三个氢氧根离子______。 （3）天然气的主要成分______。 （4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价______。 【答案】（1）Al （2）3OH- （3）CH4 （4） 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为Al，故填：Al； 【小问2详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则三个氢氧根离子可表示为3OH-，故填：3OH-； 【小问3详解】 天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故填：CH4； 【小问4详解】 五氧化二磷中磷元素的化合价为+5；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则五氧化二磷中磷元素的化合价表示为，故填：。 18. 金属和金属材料在生产生活中具有广泛的用途。 （1）我国自主研制的C919大型客机已完成取证试飞任务，标志着我国航空科技又有了新的突破。该飞机机体的主要材料是铝合金，铝合金的硬度________（填“＞”或“＜”）纯铝。 （2）金属材料中产量最大的是钢铁，钢铁制品容易生锈的条件是——裸露的材质同时跟空气中的________接触。 （3）金属铜是制作导线的优质材料，主要是利用了铜的延展性和________。 （4）建造国家大剧院时，安装了两万块被喻为“太空金属”的钛(Ti)合金板，其密度只有钢材的60%。已知金属活动性Ti＜Mg，在稀有气体的保护下，熔融状态的Mg和TiCl4发生化学反应的产物是________（填化学式）。 【答案】（1）＞ （2）氧气和水 （3）导电性 （4）Ti和MgCl2 【解析】 【小问1详解】 一般情况下，合金的硬度要比其组成成分的纯金属大，因此铝合金的硬度＞纯铝； 【小问2详解】 钢铁制品容易生锈的条件是——裸露的材质同时跟空气中的氧气和水接触； 【小问3详解】 金属铜是制作导线的优质材料，主要是利用了铜的延展性和导电性； 【小问4详解】 已知金属活动性Ti＜Mg，在稀有气体的保护下，熔融状态的Mg和TiCl4发生化学反应生成钛（Ti）和氯化镁（MgCl2）。 19. 2023 年 1 月 1 日开始，全国推广实施标准更加严格的国六 B 乙醇汽油。与传统车用汽油相比，一氧化碳、氮氧化物及细颗粒物的排放均大幅度下降。 （1）化石能源是目前使用最广泛的能源，包括煤、石油和______。 （2）国六 B 乙醇汽油大面积推广实施后，可以缓解______（填序号）。 A. 酸雨 B. 雾霾 C. 温室效应 （3）汽油的标号（如 92 号、95 号）和辛烷（C8H18）的含量有关，写出辛烷在空气中充分燃烧的化学方程式______。 （4）中科院大连物化所已成功将 CO2 转化为汽油。将 88g CO2 完全转化为辛烷（C8H18），若其他物质中不含碳元素，理论上可得到的辛烷质量为______g。 【答案】（1）天然气 （2）AB （3）2C8H18+25O216CO2+18H2O （4）28.5 【解析】 【小问1详解】 化石能源是目前使用最广泛的能源包括煤、石油和天然气，故填天然气。 【小问2详解】 A 乙醇中不含硫元素和氮元素，燃烧后不生成二氧化硫和氮的氧化物，不会形成酸雨，选项正确； B 乙醇燃烧后生成二氧化碳和水，不生成烟尘，不会形成雾霾，选项正确； C 乙醇燃烧后生成二氧化碳，不会降低温室效应，选项错误，故填AB。 【小问3详解】 辛烷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：2C8H18+25O216CO2+18H2O。 【小问4详解】 可得到的辛烷质量=88g××100%÷（×100%）=28.5g，故填28.5。 20. “格物致知，叩问苍穹”，化学科学助力我国航天事业飞速发展。 （1）“天宫课堂”第四课在中国空间站“梦天”舱开讲。梦天舱载有世界上第一套由冷原子锶光钟等组成的空间冷原子钟。锶(Sr)元素属于_____元素(填“金属”或者“非金属”)。 （2）火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊，氩气可作保护气的原因是氩气的化学性质_____。 （3）2024年元旦，神舟十七号航天员在太空互飞喂饺子(牛肉馅)，牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分，这里的“钙、磷、铁”指的是_____(填“原子”或“元素”)。 （4）钢铁作为航天设备中必不可少的金属材料；工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)在高炉中得到铁的反应方程式为：_____。 （5）天宫空间站，使用了大量的铝合金。向硝酸银溶液中加入一定量的铝粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是_____(填序号)。 A. 滤液中一定含有硝酸铝和硝酸铜 B. 向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则滤液中一定没有硝酸铜 C. 若滤液呈蓝色，则滤渣中一定没有铜 D. 反应后所得滤渣质量一定比加入的混合物质量大 【答案】（1）金属 （2）不活泼 （3）元素 （4） （5）D 【解析】 【小问1详解】 锶为金字旁，属于金属元素。 【小问2详解】 氩气为稀有气体，化学性质不活泼，则可作保护气。 【小问3详解】 物质都是由元素组成，则这里的“钙、磷、铁”指的是元素。 【小问4详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 由于金属活动性顺序：Al>Cu>Ag，向硝酸银溶液中加入一定量的铝粉和铜粉的混合物，铝先和硝酸银反应生成银和硝酸铝，待铝完全反应后，铜再和硝酸银反应生成银和硝酸铜。 A、由于不确定铜是否和硝酸银反应，则滤液中一定含有硝酸银，该选项不正确； B、由于铝能和盐酸反应生成氯化铝和氢气，向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则滤渣中不含铝，但不能确定铜是否和硝酸银反应，则滤液中不一定没有硝酸铜，该选项不正确； C、若滤液呈蓝色，则滤液中一定不含硝酸铜，则说明铜没有和硝酸银反应，则滤渣中一定含有银和铜，该选项不正确； D、由于、，铝、铜和硝酸银反应时，固体质量均增大，则反应后所得滤渣质量一定比加入的混合物质量大，该选项正确。 故选D。 21. ZnO在添加剂、阻燃剂和半导体领域有重要的应用，工业上以菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有少量FeO、SiO2)为原料制备高纯ZnO的流程如图： 已知：①ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑。②FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。 ③SiO2难溶于水，且不与稀硫酸反应。 （1）反应前对矿石进行粉碎，目的是_____。 （2）操作X的名称是_____。 （3）写出加入Zn后溶液颜色发生改变的化学方程式_____。 （4）滤渣的成分为_____及SiO2。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）过滤 （3）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe （4）Zn、Fe 【解析】 【小问1详解】 反应前对矿石进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 操作X可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，故填：过滤； 【小问3详解】 菱锌矿中的FeO与稀硫酸反应生成FeSO4，溶液中含有FeSO4。加入Zn后，因为锌的金属活动性比铁强，所以锌能与FeSO4发生置换反应，反应的化学方程式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，FeSO4溶液呈浅绿色，ZnSO4溶液呈无色，该反应会使溶液颜色由浅绿色变为无色，故填：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe； 【小问4详解】 SiO2难溶于水且不与稀硫酸反应，在反应Ⅰ后会以固体形式存在；加入过量的Zn，Zn会与FeSO4反应生成Fe和ZnSO4，且Zn过量有剩余。所以滤渣的成分是未反应的SiO2、反应生成的Fe以及过量的Zn，故填：Zn、Fe。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22. 根据如图回答问题。 （1）写出仪器名称：a_____。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式_____；实验室制二氧化碳时，为了随时控制反应的发生与停止应该选择的发生装置_____。乙炔(C2H2)，俗称电石气，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用块状固体电石与水在常温下反应(反应非常剧烈)。制备乙炔，请从上述仪器中选择可产生平稳气流的制取装置组合_____。(从A～F中选择) （3）测定生成二氧化碳的体积可以选用G装置，若测定出来的气体体积明显小于理论值可能的原因有_____(填编号)。 ①收集气体前G装置中植物油上方原本有空气 ②等气体平稳产生时才通入G中 ③装置气密性不好 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. C ③. BD或BF （3）②③ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是酒精灯； 【小问2详解】 A装置为固体加热型装置，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应固液常温型反应，装置C带有多孔塑料片和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则C装置可以控制反应的发生和停止，故实验室制二氧化碳时，为了随时控制反应的发生与停止应该选择的发生装置C； 实验室常用块状固体电石与水在常温下反应（反应非常剧烈）制备乙炔为固液常温型反应，分液漏斗可以控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，得到平稳气流，则发发生装置选B，乙炔密度比空气略小，难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集，收集装置选D或F，则可产生平稳气流的制取装置组合BD或BF； 【小问3详解】 测定生成二氧化碳的体积可以选用G装置，将气体通入装置，集气瓶内的气压增大，水被压入量筒中，进入量筒的水的体积即为进入装置内的气体体积； ①将气体通入装置，集气瓶内的气压增大，水被压入量筒中，进入量筒的水的体积即为进入装置内的气体体积，收集气体前G装置中植物油上方原本有空气，不影响产生二氧化碳的体积，故错误； ②等气体平稳产生时才通入G中，刚开始产生的二氧化碳气体没有收集到，会导致测定出来的气体体积明显小于理论值，故正确； ③装置气密性不好，导致部分产生的二氧化碳未进入装置G，会导致测定出来的气体体积明显小于理论值，故正确； 故选：②③。 23. 镍是银白色金属，具有良好的延展性、磁性和能耐腐蚀性，被誉为“钢铁工业的维生素”。同学们对金属镍(Ni)产生了兴趣，为确定镍、铁、铜三种金属的活动性顺序，进行如下探究。 [猜想与假设] （1）猜想一：Fe＞Cu＞Ni；猜想二：Fe＞Ni＞Cu；猜想三：______。 [进行实验] （2）取两片大小、形状完全相同且打磨好的镍片、铁片，设计实验方案如表： 实验操作 实验现象 实验结论 ①______ 镍片上有细小的气泡产生 镍位于H之前 ②将铁片加入到硝酸镍溶液中 铁片上有松散的银白色固体生成 金属活动性：铁______(填“＞”“＜”)镍 [实验结论] （3）猜想______(填“一”、“二”“三”)正确。 [实验反思] （4）同学们查阅资料可知，镍的化合价通常为+2，则操作①中反应的化学方程式为______。 （5）若要验证Zn、Ni、Ag的金属活动性顺序，下列各组试剂组一定不能达到目的的是______(填字母编号)。 A. Zn丝、Ni丝、Ni(NO3)2溶液 B. Ni丝、Ag丝、Zn(NO3)2溶液 C. Ni丝、Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液 D. Zn丝、Ni丝、Ag丝、稀盐酸 【答案】（1）Ni＞Fe＞Cu （2） ①. 将镍片加入到稀硫酸中 ②. ＞ （3）二 （4） （5）B 【解析】 【小问1详解】 已知铁的金属活动性大于铜，猜想一：Fe＞Cu＞Ni，猜想二：Fe＞Ni＞Cu，则猜想三：Ni＞Fe＞Cu； 【小问2详解】 ①将镍片加入到稀硫酸中，镍片上有细小的气泡产生，说明镍能与稀硫酸反应，在金属活动性顺序中镍位于H之前； ②将铁片加入到硝酸镍溶液中，铁片上有松散的银白色固体生成，说明铁能与硝酸镍溶液反应，则金属活动性：Fe＞Ni； 【小问3详解】 由实验可知Fe＞Ni，且Ni能与稀硫酸反应，而铜不能与稀硫酸反应，所以金属活动性顺序为Fe＞Ni＞Cu，故猜想二正确； 【小问4详解】 镍的化合价通常为+2，操作①中镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 A、Zn能Ni(NO3)2溶液溶液反应，说明Zn＞Ni，Ag不能与Ni(NO3)2溶液反应，说明Ni＞Ag，则金属活动性顺序为Zn＞Ni＞Ag，可以达到目的，故A不符合题意； B、Ni丝、Ag丝均不能与Zn(NO3)2溶液反应，只能说明Zn的活动性比Ni和Ag强，但无法比较Ni和Ag的活动性顺序，不能达到目的，故B符合题意； C、Ni丝不能与Zn(NO3)2溶液反应，说明Zn＞Ni，Ni能与AgNO3溶液反应，说明Ni＞Ag，则金属活动性顺序为Zn＞Ni＞Ag，可以达到目的，故C不符合题意； D、Zn丝、Ni丝均能与稀盐酸反应，Ag丝不能与稀盐酸反应，且Ni丝与稀盐酸反应产生气泡慢，Zn丝与稀盐酸反应产生气泡快，可以验证三种金属的活动性顺序为Zn＞Ni＞Ag，可以达到目的，故D不符合题意； 故选：B。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24. 化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g石灰石样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。(该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应)回答下列问题： 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 20 30 40 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.0 68.9 77.8 86.7 96.7 （1）碳酸钙中钙元素和氧元素的质量之比为______(用最简比表示)。 （2）10g该石灰石样品中碳酸钙与所加稀盐酸完全反应，产生二氧化碳的总质量是_____g。 （3）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程) 【答案】（1）5:6 （2）3.3 （3）75% 解：设样品中碳酸钙的质量为x， 则样品中碳酸钙的质量分数为； 答：样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙中钙元素和氧元素的质量之比为40:(16×3)=5:6，故填：5:6； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成二氧化碳的质量，则产生二氧化碳的总质量是50g+10g+40g-96.7g=3.3g，故填：3.3； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 开州区德阳初中教育集团2025届九(下)第一次诊断测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 Ca-40 Ag-108 Al-27 Cu-64 一、选择题(本大题包括16个小题，共32分) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列我国古代发明及应用中不涉及化学变化的是 A. 湿法炼铜 B. 火药爆炸 C. 粮食酿酒 D. 棉纱织布 2. 空气中含量最多的是 A. O2 B. N2 C. 稀有气体 D. CO2 3. 将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是 A. 袋内气体分子数目增多 B. 袋内单个气体分子质量变大 C. 袋内气体分子间的间隔变大 D. 袋内气体分子的种类变多 4. 家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 沉降 D. 吸附 5. 分类是认识和研究问题的重要方法之一、下列物质分类正确的是 A. 纯净物：赤铁矿、金刚石 B. 混合物：天然气、大理石 C. 单质：液氧、水 D. 氧化物：五氧化二磷、铁锈 6. 氧化银纽扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应可以表示为：，其中发生还原反应的物质是 A. Zn B. C. ZnO D. Ag 7. 辅酶Q10（化学式为C59H90O4）具有预防动脉硬化的功效。下列有关辅酶Q10的说法正确的是 A. 含有2个氧气分子 B. 由153个原子构成 C. 所含氢元素质量分数最大 D. 在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 8. 氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 氯元素和碘元素的化学性质相似 B. 符号“2Cl”可表示2个氯元素 C. 图中“”表示两种原子带正电荷 D. 碘原子在化学反应中易失去电子 9. 生活处处即化学，对下列生活现象解释合理的是 A. 煤炉火越扇越旺—增大可燃物浓度 B. 煤粉比煤块燃烧更旺—增大与氧气的接触面积 C. 油锅着火放入青菜后熄灭—降低油的着火点 D. 移除炉灶内木柴后灶火熄灭—隔绝空气 10. 下列实验现象描述正确的是 A. 高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的铜 B. 在空气中灼烧铁丝：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 C. 铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色 D. 电解水：电极附近均产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2:1 11. “实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是 A. 装入MnO2 B. 制备O2 C. 干燥O2 D. 收集O2 12. 类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A. 化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 物质燃烧的反应都能放出热量，所以能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应 C. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D. 同种元素的粒子质子数相同，所以质子数相同的粒子属于同种元素 13. SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 反应后催化剂的质量减少 C. 参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D. 该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 14. 下列常见物质除杂方法正确的是 选项 物质(杂质) 所用方法 A CuO(C) 隔绝空气加强热 B CO2(CO) 点燃 C 铁粉(铜粉) 加入足量盐酸 D FeCl2溶液(CuCl2溶液) 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 向和的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生。下列说法错误的是 A. 溶液呈蓝色 B. 滤渣中可能有铝 C. 滤渣中一定有铁 D. 滤液中一定有和 16. 下列图像与其对应表述正确的个数有 分别向等质量锌、铁中加入等质量分数的稀盐酸 电解一定质量的水 加热一定质量的高锰酸钾制取氧气 向一定量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空。 （1）地壳中含量最多的金属元素______。 （2）三个氢氧根离子______。 （3）天然气的主要成分______。 （4）标出五氧化二磷中磷元素的化合价______。 18. 金属和金属材料在生产生活中具有广泛的用途。 （1）我国自主研制的C919大型客机已完成取证试飞任务，标志着我国航空科技又有了新的突破。该飞机机体的主要材料是铝合金，铝合金的硬度________（填“＞”或“＜”）纯铝。 （2）金属材料中产量最大的是钢铁，钢铁制品容易生锈的条件是——裸露的材质同时跟空气中的________接触。 （3）金属铜是制作导线的优质材料，主要是利用了铜的延展性和________。 （4）建造国家大剧院时，安装了两万块被喻为“太空金属”的钛(Ti)合金板，其密度只有钢材的60%。已知金属活动性Ti＜Mg，在稀有气体的保护下，熔融状态的Mg和TiCl4发生化学反应的产物是________（填化学式）。 19. 2023 年 1 月 1 日开始，全国推广实施标准更加严格的国六 B 乙醇汽油。与传统车用汽油相比，一氧化碳、氮氧化物及细颗粒物的排放均大幅度下降。 （1）化石能源是目前使用最广泛的能源，包括煤、石油和______。 （2）国六 B 乙醇汽油大面积推广实施后，可以缓解______（填序号）。 A. 酸雨 B. 雾霾 C. 温室效应 （3）汽油的标号（如 92 号、95 号）和辛烷（C8H18）的含量有关，写出辛烷在空气中充分燃烧的化学方程式______。 （4）中科院大连物化所已成功将 CO2 转化为汽油。将 88g CO2 完全转化为辛烷（C8H18），若其他物质中不含碳元素，理论上可得到的辛烷质量为______g。 20. “格物致知，叩问苍穹”，化学科学助力我国航天事业飞速发展。 （1）“天宫课堂”第四课在中国空间站“梦天”舱开讲。梦天舱载有世界上第一套由冷原子锶光钟等组成的空间冷原子钟。锶(Sr)元素属于_____元素(填“金属”或者“非金属”)。 （2）火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊，氩气可作保护气的原因是氩气的化学性质_____。 （3）2024年元旦，神舟十七号航天员在太空互飞喂饺子(牛肉馅)，牛肉中富含蛋白质、钙、磷、铁等成分，这里的“钙、磷、铁”指的是_____(填“原子”或“元素”)。 （4）钢铁作为航天设备中必不可少的金属材料；工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)在高炉中得到铁的反应方程式为：_____。 （5）天宫空间站，使用了大量的铝合金。向硝酸银溶液中加入一定量的铝粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是_____(填序号)。 A. 滤液中一定含有硝酸铝和硝酸铜 B. 向滤渣中加入盐酸，若无气泡产生，则滤液中一定没有硝酸铜 C. 若滤液呈蓝色，则滤渣中一定没有铜 D. 反应后所得滤渣质量一定比加入的混合物质量大 21. ZnO在添加剂、阻燃剂和半导体领域有重要的应用，工业上以菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有少量FeO、SiO2)为原料制备高纯ZnO的流程如图： 已知：①ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑。②FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。 ③SiO2难溶于水，且不与稀硫酸反应。 （1）反应前对矿石进行粉碎，目的是_____。 （2）操作X的名称是_____。 （3）写出加入Zn后溶液颜色发生改变的化学方程式_____。 （4）滤渣的成分为_____及SiO2。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22. 根据如图回答问题。 （1）写出仪器名称：a_____。 （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式_____；实验室制二氧化碳时，为了随时控制反应的发生与停止应该选择的发生装置_____。乙炔(C2H2)，俗称电石气，是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用块状固体电石与水在常温下反应(反应非常剧烈)。制备乙炔，请从上述仪器中选择可产生平稳气流的制取装置组合_____。(从A～F中选择) （3）测定生成二氧化碳的体积可以选用G装置，若测定出来的气体体积明显小于理论值可能的原因有_____(填编号)。 ①收集气体前G装置中植物油上方原本有空气 ②等气体平稳产生时才通入G中 ③装置气密性不好 23. 镍是银白色金属，具有良好的延展性、磁性和能耐腐蚀性，被誉为“钢铁工业的维生素”。同学们对金属镍(Ni)产生了兴趣，为确定镍、铁、铜三种金属的活动性顺序，进行如下探究。 [猜想与假设] （1）猜想一：Fe＞Cu＞Ni；猜想二：Fe＞Ni＞Cu；猜想三：______。 [进行实验] （2）取两片大小、形状完全相同且打磨好的镍片、铁片，设计实验方案如表： 实验操作 实验现象 实验结论 ①______ 镍片上有细小的气泡产生 镍位于H之前 ②将铁片加入到硝酸镍溶液中 铁片上有松散的银白色固体生成 金属活动性：铁______(填“＞”“＜”)镍 [实验结论] （3）猜想______(填“一”、“二”“三”)正确。 [实验反思] （4）同学们查阅资料可知，镍的化合价通常为+2，则操作①中反应的化学方程式为______。 （5）若要验证Zn、Ni、Ag的金属活动性顺序，下列各组试剂组一定不能达到目的的是______(填字母编号)。 A. Zn丝、Ni丝、Ni(NO3)2溶液 B. Ni丝、Ag丝、Zn(NO3)2溶液 C. Ni丝、Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液 D. Zn丝、Ni丝、Ag丝、稀盐酸 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24. 化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g石灰石样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示。(该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应)回答下列问题： 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 20 30 40 锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g 60.0 68.9 77.8 86.7 96.7 （1）碳酸钙中钙元素和氧元素的质量之比为______(用最简比表示)。 （2）10g该石灰石样品中碳酸钙与所加稀盐酸完全反应，产生二氧化碳的总质量是_____g。 （3）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $