2026年中考化学复习新题突破--科学探究题

2026年中考化学复习新题突破---科学探究题 1．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H2C2O4）受热会分解，与氢氧化钙的反应为：。 甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究： （1）猜想与假设：第一种：草酸分解生成 CO2 和 H2；第二种：草酸分解生成 CO2 、CO 和 H2O；第三种：_________。 （2）设计与实验： 甲、乙两同学分别设计了下图所示的 A、B 两套实验装置（图中铁架台略去）。 ①甲同学按 A 装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的 CO2所导致，此判断____________。（填“严密”或“不严密”） ②乙同学的 B 装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完___________。乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个___________,烧杯，有白色固体生成，证明产物中有____________；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无 H2。 （3）结论与思考：①草酸受热分解的化学方程式为:______________。 ②若省略 B 装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有 CO2（假设每步都反应完全），方法是：____________。 2．小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。 【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是____。 ②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。 【猜想假设】假设Ⅰ：只含KOH； 假设Ⅱ：含KOH和K2CO3； 假设Ⅲ：只含K2CO3 【进行实验】 实验操作步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设_____不正确 (2)另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置 ______ 假设Ⅲ正确 3)取(2)中上层清液，滴加无色酚酞溶液 ____ 【问题讨论】步骤(2)中加入过量BaCl2溶液的作用是_____。 【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是______。 3．有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。 【思考与交流】（1）上述物质中，不溶于水的是_______(填化学式，下同)。 （2）能溶于水，其水溶液呈蓝色的是__________。 【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。 【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有_________和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是___________。 【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有___和___（填化学式）。 【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，发生如下反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu（OH）2↓，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：（结果保留小数点后一位） （3）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量_______。 （4）通过计算确定46.2g固体粉末的组成_________。（回答出物质名称和其质量） （5）计算A点所示溶液中溶质的质量分数__________。    4．某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想：    a、可能是二氧化碳； b、可能是一氧化碳。 并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下： Ⅰ、若澄清的石灰水变浑浊。则气体为二氧化碳； Ⅱ、若澄清的石灰水不变浑浊。则气体为一氧化碳。 请你分析并回答： （1）另一位同学认为该同学的猜想不严谨，提出了第三种猜想。这位同学的猜想是：___________； （2）为验证这位同学的猜想，他设计了如下实验方案。 实验方案 预期实验现象 预期实验结论 1.先将气体通过澄清的石灰水 石灰水变浑浊 气体中有___________ 2.再通过足量的石灰水溶液 无明显现象 该过程的目的是___________ 3.然后气体通过灼热的氧化铜 ___________ 气体中有一氧化碳 5．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，化学兴趣小组的同学进行了如下探究。 （1）【提出问题1】该溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液于试管中，加入足量的___________ 有气泡产生 说明该溶液已变质。变质的原因是___________（用化学方程式表示） （2）【提出问题2】该溶液变质程度怎样？ 【提出猜想】猜想Ⅰ：完全变质；猜想Ⅱ：部分变质 【实验探究2】 实验步骤 实验现象 结论 取少量该溶液于试管中，加入适量Ca（OH）2溶液 ___________ 猜想Ⅱ成立 静置后，取上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变为红色 （3）【反思交流】 在反思交流环节中，有同学提出实验探究2不足以得出猜想Ⅱ成立的结论，经过讨论，大家一致认为将实验探究2中的Ca（OH）2溶液换成过量的___________溶液，重新进行实验，即可得出猜想Ⅱ成立的结论。 6．实验室新购进一批导线。标签显示导线外皮是聚氯乙烯(一种塑料)。同学们想对这批导线的外皮进行探究。 初步认识： (1)聚氯乙烯属于_______材料。(填字母) A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料 实验探究： 取一小块导线外皮，点燃。闻到刺激性气味，同学们想了解产生此现象的原因，于是进行探究。 活动一：探究聚氯乙烯在充足的氧气中完全燃烧的产物 【查阅资料】 ①聚氯乙烯由C、H、Cl三种元素组成； ②无水CuSO4遇水由白变蓝； ③碱石灰为NaOH和CaO固体的混合物； ④氯气(Cl2)是一种黄绿色的有毒气体。    【实验方案】称取125g导线外皮碎屑样品，利用上图所示装置进行实验。具体步骤如下：点燃酒精灯前先通干燥的氧气，一段时间后，点燃酒精灯加热，使样品在装置A中燃烧，熄灭酒精灯，完全燃烧后，继续通入干燥的氧气直至装置完全冷却。整个实验过程中没有出现黄绿色气体。(假设气体产物均完全被吸收) 【实验分析】 (2)点燃酒精灯前，先通干燥的氧气目的是_______。 (3)装置B中出现_______现象，证明聚氯乙烯完全燃烧生成了水。C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧还产生了_______。写出D中反应的化学方程式_______、_______。 【实验反思】 (4)下列有关上述探究活动的说法中，正确的是_______(填字母)。 A．装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的H2O B．将装置C中液体换作NaHCO3溶液，对实验结论无影响 C．装置E的作用是防止空气中的CO2和H2O进入D，影响实验结果 实验结束后，同学们对D装置中剩余液体的成分很好奇。他们将装置D中的混合物过滤，对所得滤液的成分进行探究。 活动二：探究反应后装置D中所得滤液的成分 老师提示：D中所得滤液中不含NaHCO3。 (5)同学们根据提示，设计如下探究活动。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取D中所得滤液适量于试管中，加入过量的稀硝酸溶液 _______ 装置D的滤液中含有Na2CO3和_______ 步骤2：向步骤1所得液体中加入少量 的硝酸银溶液 产生白色沉淀 同学们讨论后认为：D的滤液中可能还含有NaOH，请你设计实验证明。(写出具体的实验操作、现象、结论)。 实验步骤 实验现象 实验结论 _______ _______ _______ 活动三：测定12.5克聚氯乙烯完全燃烧生成的HCl气体的质量 (6)实验结束后，将装置C中所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀2.87克，试计算产生的氯化氢气体的质量？(根据化学方程式计算) 7．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。 [查阅资料] ①碱石灰是CaO和NaOH的混合物。 ②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成。 ③NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气（NH3） [问题探究] （1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是_____。 （2）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置 ①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是_____。 ②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II。请分析：装置II中A的作用_____；若无装置C，对测定结果造成的影响是_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）； ③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有： a、称量装置D b、称量样品，检查装置气密性。 c、打开弹簧夹，鼓入空气。 d、打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞。 其正确顺序为_____（填字母序号，可重复）。 ④计算碳酸钠的质量分数时，至少需要测定_____个数据。 8．牙膏是必备的生活用品，其中含有酸碱度调节剂等多种成分。化学兴趣小组对某品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分进行了探究。 【提出问题】该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是什么？ 【查阅资料】口腔微生物产生的酸能够破坏牙釉质，在牙膏中添加酸碱度调节剂能够缓解酸性物质对牙釉质的破坏。 【作出猜想】猜想一：碳酸氢钠：猜想二：氢氧化钠：猜想三：碳酸钠；猜想四：碳酸氢钠和碳酸钠。 【猜想依据】 (1)碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显______性。 【交流讨论】 (2)从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的______，所以否定猜想二。 【查阅资料】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【实验1】取少量牙膏于试管A中，按图进行实验。已知该牙膏中其他成分不发生如图的反应。 (3)步骤①中，对试管A进行充分加热后，试管B有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊。步骤②中，试管A中有______出现。 【分析讨论】 (4)因为______，所以通过实验1不能确定酸碱度调节剂中是否含有碳酸钠。 【实验2】取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象。 【得出结论】 (5)该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是______。 【拓展反思】 (6)医学上将口腔酸碱度为5.5定义为牙齿脱矿的临界值pH＜5.5时会造成牙齿脱矿，导致牙菌斑滋生，引起龋齿。用葡萄糖漱口后上切牙釉质表面菌斑pH随时间变化如图所示。通过对图的分析，想要牙齿健康，你的建议是______。 9．化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究: [提出问题]瓶口白色固体的成分是什么? [查找资料] （1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2） ，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠（Na2SiO3） 和水。 （2）硅酸钠是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性:硅酸钠溶液能与强酸反应，如: （白色） :硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应: （白色）。 [作出猜想]白色固体的成分是: 猜想l:硅酸钠； 猜想2:硅酸钠和碳酸钠； 猜想3:硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠 [实验探究]取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分别进行如下实验探究: 实验 实验操作 实验现象 结论与评价 实验一 取样品溶液少许于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡冒出且产生白色沉淀 猜想__不成立 实验二 ①另取样品溶液少许于试管中，加入过量的氯化钙溶液 ________________。 猜想3成立。 ②取上述实验①后的上层清液，滴加____________ 产生蓝色沉淀 写出实验二中产生蓝色沉淀的化学方程式:________________________。 [反思交流] （1）氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。 （2）实验二中过量的氯化钙溶液的作用是____________________。 10．实验室里有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某化学兴趣小组对其进行了如下探究。 （1）确定固体的成分。 【提出猜想】猜想Ⅰ：固体中只含碳酸钠； 猜想Ⅱ：固体中只含氢氧化钠； 猜想Ⅲ：固体中含有 _________________ 。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量固体溶于水，加入 ________ ； 产生白色沉淀 猜想Ⅲ成立 ②将上述反应后的混合液过滤，取少量滤液，加入 ______________ 。 ______________ （2）测定固体中碳酸钠的质量分数。 【查阅资料】二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液中。 【进行实验】取2g固体，在25℃、101kPa下用如图所示装置进行实验，步骤如下：      ①连接好装置并检查气密性； ②装入药品，通过分液漏斗滴加足量稀硫酸后，关闭分液漏斗活塞； ③充分反应后，恢复至25℃、101kPa，量筒中液体的体积为220mL。 【实验分析】 ①装置B中的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，原因是 ________________________ 。 ②充分反应后，装置A中残留的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？ _______ （选填“有”或“没有”）。 ③已知在25℃、101kPa下二氧化碳的密度为1.8g/L，则固体中碳酸钠的质量分数为 __________ （结果保留至0.1%）。 （3）除去固体中的碳酸钠。 【进行实验】实验流程如下图：    【实验分析】该流程中发生反应的化学方程式为 ______________________________ 。 操作①、②、③均需用到的一种仪器是 ___________ 。 11．某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，它由Cu、Fe2O3、 三种固体中的一种或两种组成。 资料：① ② 白色无水CuSO4遇水变蓝 ③ Cu在FeCl3 溶液中发生反应： （1）甲同学取适量粉末按图 1 进行实验，无水 CuSO4 没有变蓝，则固体中没有______ （2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，  振荡后观察，发现固体全部消失，溶液变色。乙同学认为固体没有金属 Cu，你认为他的结论是否正确，为什么 ______请你在乙同学实验的基础上，根据反应后的物质继续设计实验探究固体成分，实验方案：______。 （3）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取粉末 5.0g 装入硬质玻璃管中，按图 2 进行实验。反应前后都通一段时间的 CO 气体。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： 反应前 反应后 Ⅰ组 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g Ⅱ组 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g ① 写出 A 装置中发生反应的化学方程式______ ② 图 2 装置有不足之处，应该如何改进？______ ③应该选择______组的实验数据计算来确定红色粉末的组成，根据所选数据，计算各成分的质量为______。 12．某化学小组同学对二氧化碳和二氧化硫的有关性质进行了相应的探究实验，请根据所学知识及实验过程，回答下列问题。 (1)物理性质对比实验：将两支相同的已收集满有二氧化碳和二氧化硫的试管，倒置于盛有水的水槽中，出现如图1所示现象的原因是__________。    (2)化学性质的对比实验：将二氧化碳和二氧化硫分别进行如图2实验（部分装置省略），观察到的实验现象是A与D现象接近；B与E现象相同；C与F现象差异很大，C仍为红色，F红色逐渐褪去，加热后又变回红色。化学小组同学只用澄清石灰水检验二氧化碳的方法是否可靠：__________（填“是”或“否”）。请写出与澄清石灰水反应的化学方程式：__________。    (3)写出一种鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法：__________。 (4)实验反思：二氧化碳和二氧化硫的化学性质相似之处是__________（写一点即可）。 (5)漂白是溶液褪色的原因之一，如：F装置中品红褪色的原因是漂白造成的；很多其他的化学反应也可以使某些有色溶液褪色。某研究性学习小组同学发现：将气体通入滴有酚酞试液的NaOH稀溶液中，也观察到溶液的红色褪去。该小组同学也想通过实验来探究该溶液褪色的原理，经过大家的讨论和分析后，提出了如下两种假设。 假设一：或与水反应的产物漂白了红色的溶液； 假设二：与氢氧化钠反应，降低了溶液的pH。 请你设计一个简单合理的实验方案，验证以上哪种假设成立：__________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 草酸分解生成 CO2和 H2O； 不严密 澄清石灰水 CO; 称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量。 2． Ⅰ 有白色沉淀生成； 无明显现象 检验并除去碳酸钾 做化肥 3． CaCO3 CuSO4 烧杯 搅拌（加速固体的溶解） CaCO3 Na2CO3 200g 14.2g 硫酸钠和32.0g 硫酸铜 12.0% 4． 可能是CO与CO2的混合气体 二氧化碳 除去二氧化碳 黑色固体变红 5． 稀盐酸（合理即可） 溶液变浑浊（或有白色沉淀生成） CaCl2或BaCl2、Ca（NO3）2、Ba（NO3）2 6．(1)B (2)排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果 (3) 无水CuSO4由白变蓝 氯化氢和二氧化碳 (4)AC (5) 有气泡生成 氯化钠 取样，加入足量的氯化钡溶液充分反应静置，取上层清液加入酚酞溶液 若溶液变红(或若溶液不变红) 则样品中含有NaOH(或则样品中不含有NaOH) (6)0.73g。 7． 氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠（或化学方程式表示） 浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体会被B装置吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而会被吸收；装置A、B内空气中的二氧化碳会被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置等，使实验产生误差（答出任意一条即可） 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气（或主要吸收空气中二氧化碳） 偏大 bcadca 3 8．(1)碱 (2)腐蚀性 (3)气泡 (4)碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠 (5)碳酸氢钠 (6)饭后要及时用牙膏清洁口腔（合理即可） 9． 1 产生白色沉淀 硫酸铜溶液 完全除去硅酸钠和碳酸钠 10． 氢氧化钠和碳酸钠 足量BaCl2溶液[或足量Ba(NO3)2溶液] 无色酚酞溶液 溶液变红 二氧化碳能溶于水且能与水反应 没有 47.7% Na2CO3+ Ba(OH) 2 =BaCO3↓+ 2NaOH 玻璃棒 11． 氢氧化铁 不正确；如果固体中存在氧化铁和铜，实验也会出现相同现象 取乙同学所得溶液，加入足量金属铁，观察现象，如果生成红色固体说明原固体中存在铜，如果没有红色固体生成，说明原固体中不存在铜 在装置B后的导管处增加一个燃着的酒精灯，进行尾气处理 I 一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，玻璃管和红色粉末的总质量的减少量就是氧化铁中氧元素的质量37.3g-36.1g=1.2g，则氧化铁质量为 ，固体中铜的质量为5.0g-4.0g=1.0g 12．(1)二者都能溶于水且二氧化硫比二氧化碳的溶解性大 (2) 否 (3)将气体通入品红溶液中 (4)与水反应（或与石灰水反应） (5)褪色的溶液中再加入足量氢氧化钠溶液（或加热），若不变红，假设一正确（加热若不变红假设二正确） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $