广东省惠州市东江高级中学2024-2025学年高二下学期4月月考 化学试题

4月考化学科参考答案 1．A 【详解】A．硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA族，基态S原子的电子排布式：，A错误； B．碳原子质子数为6，质量数为14的碳原子表示为：，B正确； C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：，C正确； D．水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为，D正确； 故选A。 2．B 【详解】A．原子有质量数，元素是一类原子的总称，不谈质量数，A项错误； B．根据图示，Bi元素的相对原子质量是209.0，B项正确； C．Bi原子6p亚层有三个未成对电子，C项错误； D．s能级和p能级的能量是不相同的，所以Bi原子最外层的5个电子能量不相同，D项错误； 答案选B。 3．C 【详解】A．半导体材料的主要成分是单晶硅，故A错误； B．四氧化二氮与碱反应不能生成对应的盐和水，不是酸性氧化物，故B错误； C．镓元素的原子序数为31，基态原子的价层电子排布式为，位于元素周期表的p区，故C正确； D．与是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故D错误； 故选C。 4．B 【分析】基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，R为O，和同族，W为S；的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，Y为N；的周期序数和族序数相等，又五种元素均为短周期主族元素，且各周期均有分布，则Z只能为Al，X为第一周期的H，该化合物为：，据此解答。 【详解】A．离子电子层数越多离子半径越带，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：N3->O2->Al3+，故A错误； B．同周期元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，但ⅡA为全满稳定结构，其第一电离能大于同周期的ⅢA，因此Al的第一电离能大于相邻元素，故B正确； C．同主族元素从上到下，电负性递减，则电负性：O>S，故C错误； D．NH3为三角锥形结构，SO3为平面结构，两者空间构型不同，故D错误； 故选：B。 5．D 【详解】A．核反应燃料U(原子序数92)，²³⁸U的中子数为238-92=146，A错误； B．金属单质和合金属于金属材料，氮化镓(GaN)不为金属晶体，是一种新型的无机非金属材料，B错误； C．与的质子数不相同，故不互为同位素，C错误； D． Al的价层电子排布式为3s23p1，D正确； 故答案为：D。 6．A 【详解】A．砷化镓太阳能电池能将太阳能转化成电能，故A错误； B．属于高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，故B正确； C．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，是由60个碳原子组成的空心球状分子，石墨烯、是碳元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故C正确； D．该矿物中的Fe元素位于周期表中的d区，故D正确； 故选A。 7．A 【详解】A．“杯酚”可以识别与其空腔直径吻合的分子；“杯酚”分离C60和C70，体现了超分子“分子识别”的特性，故A正确； B．晶体具有各向异性，非晶体具有各向同性，故B错误； C．CO2是分子晶体，SiO2是共价晶体，晶体类型不相同，故C错误； D．区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故D错误； 答案选A。 8．D 【详解】A．中心原子C周围的价层电子对数为：，该微粒VSEPR模型为直线型，A错误； B．中心原子S周围的价层电子对数为：，该微粒VSEPR模型为四面体，其空间结构为三角锥形，B错误； C．中心原子O围的价层电子对数为：，该微粒VSEPR模型为四面体，其空间结构为三角锥形，C错误； D．中心原子O围的价层电子对数为：，该微粒VSEPR模型为四面体，其空间结构为V，D正确； 故选D。 9．B 【详解】A．溴的简化电子排布式：，A错误； B．根据洪特规则特例，基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为，B正确； C．1-丙醇( ) 中碳原子的杂化方式为sp3，C错误； D．NH3分子中氮原子是sp3杂化，VSEPR模型为四面体，不是三角锥，D错误； 故选B。 10．A 【详解】A．X射线衍射实验确保晶体与非晶体，因玻璃是非晶体，真宝石是晶体，故可以鉴别，A符合题意； B．水加热到很高的温度都难以分解说明O-H键键能较大，与水分子间形成氢键无关，B不符合题意； C．不能使干燥的有色布条褪色，C不符合题意； D．Cl2、Br2、I2均属于分子晶体且结构相似，熔沸点与范德华力有关，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，D项不符合题意； 答案选A。 11．D 【分析】Y在地壳中含量最高，即Y为O，Z形成一个共价键，且Z的半径小于O，Z可能为H，也可能为F，因为属于同一短周期元素，因此Z为F，X形成四个共价键，则X为C，W为B，据此分析； 【详解】A．W为B，形成4个共价键，其中一个是配位键，达到8e-结构，其余元素也达到8e-结构，故A说法正确； B．同一周期从左向右第一电离能增大趋势，即第一电离能：C(X)＞B(W)，故B说法正确； C．XY2的化学式为CO2，空间构型为直线形，键角为180°，XZ4的化学式为CF4，CF4空间构型均为正四面体，键角为109°28′，键角：XY2＞XZ4，故C说法正确； D．WZ3的化学式为BF3，空间构型为平面正三角形，属于非极性分子，YZ2的化学式为OF2，空间构型为V形，属于极性分子，因此分子极性：WZ3＜YZ2，故D说法错误； 答案为D。 12．B 【详解】A．维生素C具有较强的还原性，能做抗氧化剂，故A错误； B．固体疏通剂的成分是铝和氢氧化钠，遇水二者反应生成气体且放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等堵塞物的腐蚀，便于疏通，故B正确； C．烟花是由于电子由能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态释放能量所产生的现象，故C错误； D．用氢氟酸雕刻玻璃花纹，是利用HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，故D错误； 答案选B。 13．C 【详解】A．在溶液中因为要发生水解而减少，因此中数目小于，A正确； B．在与中，质子数均为14，因此与的混合气体中质子数目为，B正确； C．在中有O—H键8个，配位键有4个，共有12个键，因此1mol中键数目为12，C错误； D．与水反应为，是可逆反应，因此转移电子数目小于，D正确； 故答案为：C。 14．A 【分析】由图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，f为次氯酸盐，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，a为HCl,是由分子构成的，故A错误； B．根据分析可知，a→b就是HCl→Cl2、f→d就是次氯酸盐→HClO，这些转化都能一步反应实现，故B正确； C．根据分析可知，c为ClO2，具有强氧化性，可作为自来水消毒剂，故C正确； D．根据分析可知，d为HClO，结构式为H-O-Cl，形成的共价键是H-O共价键和O-Cl共价键，O采用sp3杂化，H-O共价键属于s－sp3键，O-Cl共价键属于p－sp3键，故D正确； 答案选A。 15．D 【分析】W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，X为K元素；M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，M为C元素；基态W原子的L层有3个未成对电子，W为N元素；Y为第三周期的元素，从阴离子结构得出，Y形成两个共价键，Y为S元素；基态的轨道达到半充满稳定结构，Z是第四周期的Fe元素，以此分析。 【详解】A．M为C，W为N，酸性HNO3>H2CO3，A正确； B．同种元素的简单离子，所带正电荷越多，离子半径越小，离子半径Fe2+>Fe3+，B正确； C．Y单质为S，MY2为CS2，S易溶于CS2，C正确； D．对应的化学式为K3[Fe(CN)6]，用于检验Fe2+，Fe3+用KSCN溶液检验，D错误； 答案选D。 16．A 【分析】前四周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是最轻的元素，X为H元素；Y的p轨道比s轨道少2个电子，电子排布式为1s22s22p2，Y为C元素；Z与Y同周期，Z的最简氢化物水溶液呈碱性，Z为N元素；R元素常被称为“21世纪金属”，广泛用作航空材料，R为Ti元素，综合可知，由上述分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、R为Ti元素。 【详解】A．氨气分子间能形成氢键，甲烷分子间不能形成氢键，因此最简氢化物熔沸点：CH4<NH3，故A正确； B．元素X与Y若组成甲烷、乙烯、乙炔、苯等均为非极性分子，X与Y、Z组成的常见化合物若为丙烷、氨气、N2H4等为极性分子，故B错误； C．C的基态电子排布式为1s22s22p2，有1+1+2=4种空间运动状态，N的基态电子排布为1s22s22p3，有1+1+3=5种空间运动状态，故C错误； D．由元素C和Ti组成的某气态团簇分子结构可知，分子中含14个Ti原子、13个C原子，该气态团簇分子的分子式为Ti14C13，故D错误； 故选A。 17．(1)H和 (2) 13 (3) 的第一电离能失去的电子是能级的，该能级电子的能量比左边失去的能级电子的高，故第一电离能： (4) 基态价电子为，易失去1个电子形成半满稳定结构 （5） 正四面体形 【分析】根据各元素在元素周期表中位置关系可知，R、S、T、W、X、Y、Z分别是。 【详解】（1）基态时电子云轮廓图只有球形的元素只含s能级，上述元素的原子中H只含能级，只含和能级； （2）基态Al原子有3个能层，不同能级能量不同，有共5个能级，不同轨道有不同的空间运动状态，能级各1个轨道，有3个轨道，只有1个电子，只占据1个轨道，共有7种空间运动状态不同的电子，同一轨道的电子自旋相反，所有电子的运动状态都不同，共13种运动状态不同的电子； （3）的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比失去的能级电子的高，故第一电离能：； （4）基态的价层电子排布式为，轨道表示式见答案；基态的价层电子为，易失去1个电子形成半满稳定结构。 （5） NH4Cl其电子式为；其阳离子铵根离子中心原子的价层电子对数为4，无孤电子对，VSEPR模型为正四面体形； 18．(1) 1s22s22p63s23p63d84s2 溶解、除去催化剂表面的有机物 (2)将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度或升高浸泡时的温度； (3) 、、 (4) 冷却结晶 【分析】由题给流程可知，用乙醇洗涤将废催化剂表面的有机物溶解、除去后，用稀硫酸酸浸废催化剂，废催化剂中的铝、铁、镍与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣a和含有稀硫酸、可溶性硫酸盐的滤液A；向滤液A中加入过氧化氢溶液，保温条件下将亚铁离子氧化为铁离子得到滤液B；向滤液B中加入氢氧化镍调节溶液pH，使溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣b和含有硫酸镍的滤液C；向滤液C中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH为9.2，将镍离子转化为氢氧化镍沉淀，过滤得到氢氧化镍；氢氧化镍经灼烧、还原得到金属镍。 【详解】（1）①为28号元素,基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2 ②用乙醇可以溶解废催化剂表面的有机物，达到除去目的，答案为：溶解、除去催化剂表面的有机物 （2）将废催化剂粉碎，增大反应物的接触面积，或适当地提高硫酸的浓度，或升高浸泡时的温度等措施均可以提高酸浸速率，故答案为：将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度或升高浸泡时的温度； （3）①由分析可知，硫酸酸浸后所得滤液A中含有硫酸镍、硫酸铝、硫酸铁，则溶液中含有的金属阳离子为、、； ②向滤液A中加入过氧化氢溶液的目的是保温条件下将亚铁离子氧化为铁离子，便于调节溶液pH时，将铁离子转化为沉淀除去，反应的离子方程式为 （4）①①硫酸镍的溶解度随温度的升高变化较大，故酸化后的硫酸镍溶液经冷却结晶得到七水硫酸镍晶体，故答案为：冷却结晶； ②由题意可知，生成碱式氧化镍的反应为碱性条件下，硫酸镍溶液与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成碱式氧化镍沉淀、硫酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：。 19．(1) 第二周期ⅣA族 正四面体 1：2 (2)二者的晶体类型不同。NaCl是离子晶体，构成微粒Na+与Cl-之间是以强烈的离子键结合，断裂需消耗较高能量；而SiCl4在固态时属于分子晶体，分子之间以微弱的范德华力结合，破坏只需消耗较少能量； (3) （4）1:5, 【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素, X元素的电子只有一种自旋取向，则X是H元素；基态Y原子的核外电子所有电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等，则Y原子核外电子排布是1s22s22p2，所以Y是C元素；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素，则Z是第ⅤA的N元素，然后根据问题，结合元素周期律分析解答。 【详解】（1）①Y是C元素，位于周期表中的第二周期第ⅣA族； ②根据上述分析可知：X是H，Y是C，X与Y形成化合物YX4是CH4，CH4的空间结构为正四面体形； ②根据上述分析可知：Y是C，Z是N元素，Y与Z形成的YZ-是CN-，CN-常作为配位化合物中的配体。在YZ-中，元素Y的原子采取sp杂化，C原子与N原子形成共价三键，其中一个是σ键，两个是π键，则该微粒中的化学键中含有的σ键与π键的数目比为1：2； （2）①NaCl的熔点明显高于SiCl4，是由于二者的晶体类型不同。NaCl是离子晶体，构成微粒Na+与Cl-之间是以离子键结合，离子键是一种强烈相互作用力，断裂需消耗较高能量，因此NaCl的熔点高；而SiCl4在固态时属于分子晶体，分子之间以范德华力结合，范德华力比较微弱，破坏只需消耗较少能量，因此其熔点远低于NaCl； （3）基态铜原子的价电子排布式是3d104s1，其排布图为 （4）根据均摊原则，该合金晶胞中Ca原子数 ，Cu原子数，原子个数比为1:5。其密度为g/cm3 20．(1)BCD (2) (3) 平面正方形 NH3 (4) 的氨水 固体 存在平衡，加入固体，与结合形成，促使平衡正向移动，形成蓝色溶液 【分析】加入氨水，硫酸铜与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸铵，则首先形成的难溶物是Cu(OH)2，继续添加氨水，氢氧化铜和氨水反应生成氢氧化四氨合铜，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，则此过程中生成的深蓝色配离子为[Cu(NH3)4]2+。 【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、托盘天平，用不到的是分液漏斗，故选BCD； （2）将溶液与同浓度溶液混合，生成蓝色Cu(OH)2絮状沉淀，化学方程式为； （3）在中，Cu的杂化方式并不是sp3，其中NH3给出孤电子对，提供空轨道，形成的配合物的空间构型为平面正方形；配体是NH3。 （4）I．将甲同学制得的难溶物进行固液分离，并洗净固体； Ⅱ．取少量分离出的沉淀于试管中，继续滴加的氨水至过量，则蓝色沉淀不溶解； 若要证明猜想2成立，则需要提供，则可向Ⅱ试管中加入固体，发现蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液； 从平衡移动角度，结合化学用语解释猜想2成立的原因是存在平衡，加入固体，与结合形成，促使平衡正向移动，形成蓝色溶液。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 惠州市东江高级中学2024-2025学年高二第二学期4月月考 化学试卷 一、单选题（1—10题每题2分, 11--16 题每题4分, 共44分） 1．下列化学用语表示不正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．质量数为14的碳原子： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： 2．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是 A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p能级有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 3．科学技术是第一生产力，发展科技是实现中华民族伟大复兴的重要因素之一。下列说法正确的是 A．“光伏项目”太阳能电池板中半导体材料的主要成分是 B．“长征运载火箭”推进剂所用原料是酸性氧化物 C．“液态金属”主要以镓、铟作为基础材料，镓位于元素周期表的p区 D．“人造太阳”中所用原料和互为同素异形体 4．化合物所含的五种元素均为短周期主族元素，且各周期均有分布。基态原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，和同族，的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，的周期序数和族序数相等。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．Z的第一电离能比相邻元素都小 C．电负性： D．与的空间结构相同 5．科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A．大亚湾核电站使用的核反应燃料U(原子序数92)为锕系元素，²³⁸U的中子数为238 B．制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体 C．针核反应堆的主要原料是，与互为同位素 D．嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素，Al的价电子排布式为 3s23p1 6．神舟十六号载人飞船展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述错误的是 A．空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能 B．飞船使用的隔热层属于新型无机非金属材料 C．空间站存储器所用的材料石墨烯与互为同素异形体 D．“嫦娥石”(Ca8Y)Fe(PO4)7是我国在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Fe元素位于周期表中的d区 7．下列叙述中，正确的是 A．“杯酚”分离C60和C70体现了超分子的分子识别特征 B．具有各向异性的固体是非晶体 C．CO2和SiO2晶体类型相同 D．区别晶体和非晶体最可靠的方法是测定某固体是否有固定熔点 8．下列粒子的VSEPR模型为四面体、且其空间结构为V形的是 A． B． C． D． 9．下列化学用语或图示表达正确的是 A．溴的简化电子排布式： B．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 C．1-丙醇( ) 中碳原子的杂化方式为sp² D．NH3分子的VSEPR模型为 10．陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A X射线衍射实验可鉴别玻璃仿造的假宝石 玻璃是非晶体 B 水加热到很高的温度都难以分解 水分子之间可形成氢键 C 能使干燥的有色布条褪色 具有强氧化性 D 熔沸点： 电负性： A．A B．B C．C D．D 11．某离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中Y在地壳中含量最高。下列说法错误的是 A．所有原子均满足稳定结构 B．第一电离能：X>W C．键角： D．分子极性： 12．劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 做水果罐头时加入维生素C 维生素C受热易分解 B 用固体疏通剂处理管道堵塞 C 节日燃放五彩缤纷的烟花 电子跃迁到较高能级吸收能量 D 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 氢氟酸具有弱酸性 A．A B．B C．C D．D 13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中，数目小于 B．与混合气体中质子数目为 C．1mol中键数目为8 D．与足量水反应，转移电子数目小于 14．如图为氯及其化合物的“价－类”二维图。下列说法不正确的是 A．a物质是由离子构成的 B．a→b、f→d的物质间转化均能一步反应实现 C．c可作为自来水消毒剂是因为其具有强氧化性 D．d分子中形成的共价键为s－sp3键和p－sp3键 15．某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如图所示。已知M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，M的一种核素常用于考古时测定文物的年代，基态W原子的L层有3个未成对电子，基态的轨道达到半充满稳定结构。下列有关说法不正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．离子半径大小： C．Y单质易溶于中 D．常用于检验的存在 16．已知前四周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大。X是最轻的元素，Y的p轨道比s轨道少2个电子，Z与Y同周期，Z的最简氢化物水溶液呈碱性，R元素常被称为“21世纪金属”，广泛用作航空材料。元素Y和R组成的某气态团簇分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．最简氢化物熔沸点比较：Y＜Z B．元素X分别与Y、Z组成的常见化合物均为极性分子 C．基态Y、Z原子核外电子均有5种空间运动状态 D．该气态团簇分子的分子式为RY 二、解答题(每空2分，共56分) 17．前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示： 回答下列问题： (1)以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有 (填元素符号)。 (2)基态X原子有 种运动状态不同的电子。 (3)W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是 。 (4)基态Z原子价层电子的轨道表示式为 ；与相比，更易失去一个电子的原因为 。 (5)NH₄Cl的电子式为 , 其阳离子的VSEPR 模型为 。 18．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有及一定量的和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但的性质较稳定)。回答下列问题： 已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的如下表所示。 沉淀物 5.2 3.2 9.7 9.2 (1)原子基态电子排布式 ，用乙醇洗涤废催化剂的目的是 。 (2)为提高酸浸速率，可采取的措施有 (答两条)。 (3)硫酸酸浸后所得滤液A中含有的金属离子是 ，向其中加入反应的离子方程式为 。 (4)滤液C进行如下所示处理可以制得。滤液溶液 ①操作X是 ，过滤，洗涤，干燥。 ②在强碱溶液中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料，该反应的离子方程式是 。 19．元素周期律是学习和研究化学的重要工具。 (1)X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。其元素性质及原子结构如下： 元素 元素性质或原子结构 X 电子只有一种自旋取向 Y 基态原子的核外电子所有电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等 Z 与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素 ①Y位于周期表中的位置 。 ②X与Y形成化合物YX4，其空间结构为 。 ③Y与Z形成的YZ-常作为配位化合物中的配体。在YZ-中，元素Y的原子采取sp杂化，则该微粒中的化学键中含有的σ键与π键的数目比为 。 (2)NaCl的熔点明显高于SiCl4，其原因是 。 (3)基态铜原子的价电子排布图是 。 (4)如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为 。若晶胞边长为a pm则密度为 g⋅cm⁻³。(列计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值， Ca和 Cu的相对原子质量分别为40和64 20．含铜物质种类繁多，在工业生产中应用广泛。 (1)用晶体，配制溶液，进行下列实验探究。 该过程中用到的仪器有 。(填序号) A．　    B．  　　  C．   　　  D． (2)将溶液与同浓度溶液混合，生成蓝色絮状沉淀，涉及的反应化学方程式为 。 (3)甲同学向盛有溶液的试管里，滴加几滴的氨水，待产生难溶物后继续滴加氨水并振荡试管，得到深蓝色的透明溶液，深蓝色溶液是由于存在，该离子空间构型为 ,配体是 。 (4)乙按照甲的实验方案进行实验，待产生难溶物后，将难溶物过滤洗净后继续滴加几滴的氨水，发现沉淀不溶解。 设计实验探究(3)中甲、乙现象不同的原因。 ①【提出猜想】猜想1：氨水的量不够，无法让沉淀溶解；猜想2：可以促进生成。 ②【设计实验方案，验证假设】在表格中填上合适的试剂。 步骤 现象 I．将甲同学制得的难溶物进行固液分离，并洗净固体 Ⅱ．取少量分离出的沉淀于试管中，继续滴加 至过量 蓝色沉淀不溶解 Ⅲ．继续向Ⅱ试管中加入 蓝色沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 ③实验小结：猜想1不成立，猜想2成立。从平衡移动角度，结合化学用语解释猜想2成立的原因是： 。 答案第1页，共2页 试卷第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$