辽宁省丹东市2024-2025学年高二上学期期末教学质量调研测试 化学试卷

丹东市2024～2025学年度(上)期末教学质量监测 高二化学 总分100分，时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 能源的转化为人类生产生活提供了动力。下列物品在工作过程中主要发生化学能与电能转化的是 A. 新能源汽车电池 B. 长征5号火箭使用的液氧煤油发动机 C. 自热火锅发热包 D. “神舟”飞船推进舱中使用的砷化镓太阳能电池 2. 钛酸钙()是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，如吸光性、电催化性等。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 基态Ca原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C. 基态Ti原子的价层电子排布式为 D. 基态O原子核外电子的空间运动状态有5种 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 的水解方程式： B. 溶液显酸性的原因： C. 明矾可用于净水是因为： D. 泡沫灭火器的反应原理： 4. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 能萃取碘水中的 、都是非极性分子，相似相溶 B 键角： 中心原子均采取杂化，分子中有2个孤电子对，孤电子对有较大的斥力 C 、分子空间结构都是V形 中心原子均采取杂化，都存在孤电子对 D 酸性： F的电负性大于Cl，导致中键的极性更大，更易电离出 A. A B. B C. C D. D 5. 可通过测定溶液和酸性溶液发生的反应中溶液褪色所需时间探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录数据如下。下列说法正确的是 编 号 溶液 酸性溶液 水 温度 /℃ 时间 /s 浓度/() 体积/mL 浓度/() 体积/mL 体积/mL ① 0.1 1.0 0.01 4.0 5.0 50 ② 0.1 2.0 0.01 4.0 50 ③ 0.1 1.0 0.01 4.0 5.0 25 A. B. 溶液褪色的时间从长到短的顺序： C. 利用表中的实验②和实验③可探究温度对化学反应速率的影响 D. 该反应的离子方程式为 6. 一种有机化合物农药的分子结构如图所示。已知R、W、Z、X、Y、T为原子序数依次增大的短周期元素，Z和Y同主族，X和T也同主族。下列说法正确的是 A. 稳定性： B. 分子极性： C. 该分子中除R原子外均满足8电子稳定结构 D. 同周期中第一电离能比X大的主族元素有2种 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：锂电池放电时，锂电极发生还原反应 B. 图乙：正极反应式为 C. 图丙：电池充电过程中，稀硫酸的浓度变小 D. 图丁：该电池工作时，每消耗22.4 L 转移4 mol电子 8. 氯碱工业的原理示意图如图所示。下列说法中错误的是 A. 电势： B. 阳极的电极反应式为 C. 通过阳离子交换膜由左向右移动 D. 通电一段时间后，阴极区pH升高 9. 下列说法错误的是 A. 沸点：邻羟基苯甲醛()>对羟基苯甲醛() B. 用电子云轮廓图示意p-p π键的形成： C. 苹果酸()分子中含有1个手性碳原子 D. “雪花→水→氧气和氢气”的变化中依次破坏的粒子间主要作用力是氢键、极性键 10. 、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa不同压强下发生反应：，的平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 压强大小顺序为 B. 恒压条件下，增加初始用量，α减小 C. 该反应在常温常压下进行最有利于提高效益 D. 其他条件不变，若将、初始用量调整为，则α减小 11. 下列实验中，对应的现象以及由现象推出的结论都正确的是 选项 实验 实验现象 结论 A 将0.2 mol/L的KI溶液和0.05 mol/L的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液 产生黄色沉淀 与的反应有一定限度 B 用蒸馏水溶解固体，呈现绿色，继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝绿色 正向移动 C 向两支盛有5 mL 1 mol/L的溶液的试管中分别滴加2 mL 5%溶液和2mL 15%溶液 滴加2 mL 15%溶液的试管产生气泡更快 其他条件不变时，浓度越大，化学反应速率越快 D 密闭容器中发生反应，压缩容器体积 气体颜色变深 其他条件不变时，增大压强，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图。下列说法正确的是 A. 该反应过程中涉及到极性键和非极性键的断裂和形成 B. 反应Ⅱ的热化学方程式为： C. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D. 1 mol 和1 mol 的总键能大于1 mol 和3 mol 的总键能 13. 常温下向20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的一元弱酸HA溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示浓度变化 B. M点存在： C. M点加入HA溶液的体积： D. 在范围内，N点水的电离程度最大 14. 下列关于常温下的水溶液的说法正确的是 A. 向溶液中加少量晶体，变大 B. 亚硫酸()溶液加水稀释，变大 C. 向纯水中加入溶液，溶液仍显中性，水的电离平衡不移动 D. 相同的溶液中溶质的浓度： 15. 下图为室温下、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图。已知：；；当时可认为M离子沉淀完全。下列叙述错误的是 A. a、c两点表示的相同 B. 由图可求得 C. 将0.01 mol/L 溶液中完全转化为沉淀，需要将溶液pH至少调至2.8左右 D. 浓度均为0.02mol/L的、溶液等体积混合，调节pH，沉淀完全时也会生成沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 卤素单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题 Ⅰ．卤素单质能与氨气发生置换反应。某些化学键的键能如下表。 化学键 键能/ a b c d （1）反应的________ (用字母表示)。 Ⅱ． （2）下列关于下图所示转化关系(X代表卤素)的说法正确的是________(填标号)。 a． b．按照Cl、Br、I的顺序，依次增大 c．越小，HX越稳定 Ⅲ．已知 ，使用如图装置进行中和热测定实验，回答下列有关问题： （3）仪器B的名称________。 （4）取50 mL 0.5 mol/L HCl溶液与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液[密度均为，比热容为]在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表。 实验 次数 起始温度/℃ 终止温度 /℃ 温度差平均 值 HCl NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①通过计算可得中和热________(精确到小数点后一位)。 ②上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________(填标号)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 c．NaOH溶液一次性迅速倒入小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 ③用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 17. 我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，关键的一步是利用化学催化剂将高浓度还原成(反应Ⅰ)，其中还会发生生成CO的副反应(反应Ⅱ)。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）反应Ⅰ在________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下可以自发进行。 （2）反应Ⅰ、Ⅱ的lnK(K代表化学平衡常数)随(T代表温度)的变化如图所示。线________(填“①”或“②”)表示反应Ⅱ的lnK随的变化。升高温度，反应的化学平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）在恒温恒容体积为V L，起始压强为的密闭容器中加入2 mol 和4 mol ，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．在230℃以上，升高温度，的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，从平衡的角度解释可能原因是________。在300℃发生反应，6 min后反应达到平衡时，的转化率为50%，容器内压强减小20%，则用表示的反应Ⅰ的化学反应速率________(用含V的代数式表示)；反应Ⅱ用平衡分压表示的平衡常数________(保留两位有效数字)。 （4）研究发现，在作催化时，反应Ⅰ的历程以及中间体与物质的量之比随时间变化如图所示： 第一步： 第二步： 第三步： 下列说法正确的是________(填标号)。 a．适当升高温度时，3步反应速率均加快 b．增大的浓度，只能加快第一步的化学反应速率 c．用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率 d．反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步骤 18. 电化学在生产和生活中有着广泛的应用。 Ⅰ．—空气()质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。如下图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的、转化为的原理和粗铜的精炼原理。 （1）燃料电池放电过程中负极的电极反应式为________。 （2）当消耗1 mol时(电解过程中的能量损耗不计)，为实现产量最大化，通入的的物质的量为________。 （3）若丙装置用于粗铜的精炼，粗铜在________(填“X”或“Y”)极。 Ⅱ．钢铁易被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一，利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护，减少铁的腐蚀。 （4）将开关K置于M处，为减缓铁的腐蚀，则X为________棒(填“铜”或“锌”)。 （5）若X为碳棒，将开关K置于N处，则该电化学防护法称为________。 （6）若X为银棒，将开关K置于N处，则可将海水改为________溶液(填化学式)，实现向铁上镀银保护铁。 Ⅲ． （7）钴酸锂电池是目前常见的锂离子二次电池，电池总反应为，电解液含，充电时阳极反应式为________。 19. 日常生活中，常用到各种酸、碱、盐。常温下，几种电解质的电离平衡常数如下表，回答下列问题： 电解质 HClO HCN 电离平 衡常数 （1）酸根离子、、、和CN-中，结合质子能力最强的是________。 （2）常温下，反应的平衡常数K=________。 （3）常温下，pH均为5.5的溶液和溶液中，由水电离出的浓度之比为________。 （4）酸碱中和滴定是中学化学中的定量实验模型，某学习小组用0.1000 mol/L NaOH溶液分别测定20.00 mL未知浓度的乙酸溶液和盐酸溶液。 ①二者均可选用的指示剂为________(填标号)。 a．石蕊 b．酚酞 c．甲基橙 d．淀粉 ②实验过程中，下列实验仪器中不需用到的是________(填仪器名称)；滴定终点读数时，应单手持滴定管上端无刻度处并保持其自然垂直或将滴定管________。 ③常温下，取体积均为20.00 mL的稀盐酸(浓度为0.1000 mol/L)和未知浓度的乙酸溶液，用0.1000 mol/L NaOH标准溶液分别进行滴定，得到如上图所示的甲、乙两个滴定曲线。已知：。a点溶液的pH≈________(不考虑溶液混合导致的体积变化)；_________1(填“=”、“>”或“＜”)。 丹东市2024～2025学年度(上)期末教学质量监测 高二化学 总分100分，时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2）c （3）玻璃搅拌器 （4） ①. ②. abd ③. 偏大 【17题答案】 【答案】（1）低温 （2） ①. ② ②. 减小 （3） ①. 反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，230℃以上温度对反应Ⅱ的影响程度更大(反应Ⅱ为主导) ②. ③. 0.22 （4）ad 【18题答案】 【答案】（1） （2）3.2 mol （3）X （4）锌 （5）外加电流法 （6） （7） 【19题答案】 【答案】（1） （2）720 （3）或 （4） ①. b ②. 圆底烧瓶 ③. 垂直固定在滴定管夹上 ④. 1.5 ⑤. > 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $