贵州省黔西南州册亨县第一中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试卷

册亨县第一高级中学2025学年春季学期高一化学第一次 月考试卷 考试范围：必修第二册第五章、第六章第一节； 考试时间：75分钟；命题人：高一备课组 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题只有一个项符合题意，每小题3分,共42分） 1．中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法中不正确的是 A．硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末 B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 C．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 D．“石硫黄（即硫磺）能化金银铜铁，奇物”体现的是硫单质的还原性 2.下列关于氨气的叙述错误的是 A．氨气极易溶于水 B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．氨汽化吸热，故液氨工业上常用作制冷剂D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气存在 3．下列关于SO2的叙述正确的是 A. SO2是无色、无臭、有毒的气体 B. SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C. SO2 能使紫色的KMnO4溶液褪色 D. SO2有毒，不能用作食品添加剂 4．下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是 A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应 B．碳酸钠与盐酸反应 C．高温分解 D．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 5．中国的量子通信、5G技术在世界上处于领先地位。下列说法不正确的是 A．工业制粗硅反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑ B．光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其成分是二氧化硅 C．“北斗”全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度硅 D．普通玻璃的生产以烧碱、石灰石和石英砂为原料 6．下列溶液中不能用化学方法区别和气体的是 A．石灰水 B．酸性溶液 C．品红溶液 D．溶液 7.下列物质不能由单质直接化合生成的是 A．FeCl3 B．FeS C．CuS D．SO2 8.如图：已知Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，则下列说法正确的是 A．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 B．浓硫酸在该反应中只表现出强氧化性 C．该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 D．标准状况下，每生成22.4LSO2就有2mol电子转移 9.将足量的SO2通BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。试剂(或气体)X可能是 ①NaOH溶液； ②H2O2溶液； ③CO2； ④K2SO4溶液； ⑤新制氯水； ⑥H2S； A．①② B．②③⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．④⑤⑥ 10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．某无色溶液中：、、、 B．强碱性溶液中：、、、 C．有大量溶液中：、、、 D.无色透明溶液：、、、 11.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 A.向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生原溶液中一定含有SO42- B. 某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象；再滴加氯水，溶液呈红色，原溶液一定含Fe2+ C. 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO32- D. 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+ 12.下列关于右图所示装置的叙述，错误的是 A.锌是负极，其质量逐渐减小 B.氢离子在铜表面被还原，产生气泡 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D.电子从锌片经导线流向铜片 13.某同学利用如图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满干燥的X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量水，下列组合能进行喷泉实验，且最终液体能充满整个烧瓶的是 A.X：NH3; Y:H2O B. X：NO2; Y:H2O C.X：N2 ; Y:H2O D .X：NO; H2O 14.下列反应的化学或离子方程式正确的是 A．过量铁粉加入稀硝酸中： B．向稀硝酸中滴加CU溶液：Cu+4H + +2NO 3− = Cu 2+ +2NO 2↑+2H 2O C．向溶液中通入SO2气体：2H 2 S+SO 2 = 2S↓+2H 2O D．向氯化钡中加入稀硫酸溶液：Ba 2++SO42−= BaSO4↓ 第II卷（非选择题） 2、 填空题 15.（14分，每空2分）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。 (1)实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与稀盐酸的反应 是_____热反应，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。反应________________（填“①”或“②”）的能量变化可用图（b）表示。 （2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______（填“大于”“小于”或“等于”）Q2。 （3）已知：4HCl+O22Cl2+2H2O，该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则1molCl－Cl键形成放出__________kJ的能量，生成1molO2需放出_______kJ的能量，断开1molH－O键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为________kJ。 16.(12分，每空2分)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价物质类别关系图如下。 回答下列问题： （1）写出实验室制备物质A的化学方程式：_______________。在催化剂和加热的条件下，物质A催化氧化生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式______________________。 （2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程____________。 （3）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是___________________。 （4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：____________。当反应消耗3.36L（标准状况）物质B时，转移电子的物质的量为_________mol。 17.（18分）硫酸是当今世界重要的化工产品之一,在化工生产中起到重要作用。 (1) 从能量的角度看，断开化学键要 能量， 形成化学键要 能量（填“吸收”或“放出”）。 若反应SO3+H2O=H2SO4的反应物总能量大于生成物 的总能量，那么该反应是一个 （填“放热”或“吸热”）反应。 （2）从电化学的角度来看 ,以硫酸为电解质的铜锌原电池中，锌电极发生 反应， （填“氧化”或“还原”），铜电极的电极反应式： ，电子的流向为 （填“锌到铜”或“铜到锌”）。 (3)从硫酸的性质来看，图中甲试管内发生反应的化学方程式： ，该反应体现了浓硫酸的性质为 ，浸有碱液的棉花作用是 ，实验过程发现当足量铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法 ；某同学不小心向溶液中洒入了硝酸钠，结果发现试管口出现了红棕色，请写出反应的离子方程式 。 18.(14分)某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)，制取干燥的NH3并验证NH3的性质。回答下列问题。 (1)氨气的发生装置可以选择上图中的______(填字母)，反应的化学反应方程式为___________。  (2)欲收集一瓶氨气，装置C中碱式灰的作用是___________________；选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→d→c→________　→________(按气流方向，用小写字母表示)。  (3)判断NH₃已集满的操作和现象是____________________________； (4)为防止环境污染，可用以下装置(盛放的液体均为水)吸收多余NH3的是___________ (填标号) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$