精品解析：2025年陕西省咸阳市初中学业水平考试化学试题

2025年陕西省初中学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在各题卡上各题的确定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 第一部分 (选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 分类法是研究物质的重要方法之一。下列物质中由原子构成的单质是 A. 石墨 B. 冰水 C. 液氧 D. 空气 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨是由碳原子直接构成的碳单质，符合题意； B、冰水中只含有一种物质水，水是由水分子构成的，不符合题意； C、液氧是氧气的液态形式，氧气是由氧分子构成的，不符合题意； D、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，含有氮分子、氧分子等，不符合题意； 故选A。 2. 在古代，丝绸就是蚕丝织造的纺织品。下列与蚕丝同属于天然纤维的是 A. 塑料 B. 腈纶 C. 棉花 D. 尼龙 【答案】C 【解析】 【详解】A、塑料属于合成材料，选项错误； B、腈纶属于合成纤维，选项错误； C、棉花属于天然纤维，选项正确； D、尼龙属于合成纤维，选项错误； 故选C。 3. 正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 闻试剂气味 C. 读取液体体积 D. 测溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则易使酒精流出引发火灾，操作错误； B、闻试剂气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，操作正确； C、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数会导致读数偏大，操作错误； D、用 pH 试纸测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入待测液中，这样会污染待测液，应使用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，操作错误。 故选B。 4. 我国科学家研制出一种由特殊物质组成的催化剂，能将二氧化碳通过加氢反应催化生成甲烷，微观示意图如图，其中丁的微观图示为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反应前共含有碳、氢、氧原子的个数为：1、6、2，反应后丙中含有1个碳原子和4个氢原子，根据反应前后原子的种类和个数不变，故丁中含有4个氢原子和2个氧原子，1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故丁中含有2个水分子。 故选D。 5. 生活中很多问题的解决都离不开化学知识，下列分析不正确的是 选项 生活问题 解决方法 化学知识 A 减轻蚊虫叮咬后的痛痒 涂抹肥皂水 肥皂水能与蚁酸反应 B 冬季煤炉取暖防止CO中毒 在室内放一盆水 CO能溶于水 C 去除冰箱异味 借助活性炭 活性炭具有吸附性 D 炒菜时，油锅着火 用锅盖盖灭 隔绝氧气进行灭火 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒，是因为肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，从而减轻痛痒，说法正确，不符合题意； B、一氧化碳难溶于水，冬季煤炉取暖时室内放一盆水不能防止CO中毒，说法错误，符合题意； C、用活性炭去除冰箱异味，是因为活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，说法正确，不符合题意； D、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，以隔绝氧气达到灭火目的，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6. 下列关于O2、CO2、N2三种物质的说法正确的是 A. 三种物质均能溶于水 B. 三种物质都是空气的组成成分 C. 三种物质中所有元素的化合价均为0 D. 可用澄清石灰水鉴别这三种物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、O2​不易溶于水，N2​难溶于水，只有CO2​能溶于水，该选项错误； B、空气的主要成分是氮气（N2​）约占 78% ，氧气（O2​）约占 21% ，还有少量二氧化碳（CO2​）等，这三种物质都是空气的组成成分，该选项正确； C、单质中元素化合价为 0，O2​、N2​中氧元素、氮元素化合价为 0，但CO2​中碳元素化合价为 +4 价，氧元素化合价为 -2 价，该选项错误； D、澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，能与CO2​反应生成碳酸钙白色沉淀，可鉴别出CO2​，但与O2​、N2​都不反应，无法鉴别这二者，该选项错误。 故选B。 7. 某兴趣小组在老师的指导下测定空气中氧气含量，实验操作如图所示，下列关于该实验的说法不正确的是 A. 反应中可观察到①中试管产生大量白雾 B. ①中80℃热水的作用是使温度达到白磷的着火点 C. ①②中试管内压强减小的原因共有两种 D. ③注射器中的水进入试管约至刻度1处说明实验成功 【答案】A 【解析】 【详解】A、白磷燃烧产生大量白烟，烟是固体小颗粒分散在空气中形成的，而雾是小液滴分散在空气中形成的。白磷燃烧生成的五氧化二磷是白色固体，所以反应中可观察到①中试管产生大量白烟，而不是白雾， 说法不正确，符合题意； B、①中 80℃热水的作用是使温度达到白磷的着火点，同时隔绝氧气（因为白磷在水下），说法正确，不符合题意； C、①②中试管内压强减小的原因：一是白磷燃烧消耗氧气，使管内气体减少；二是反应后温度降低，气体体积收缩，所以共有两种，说法正确，不符合题意； D、空气中氧气约占空气总体积的，③注射器中的水进入试管约至刻度 1 处，说明消耗的氧气体积约占试管内空气体积的，说明实验成功，说法正确，不符合题意。 故选A。 8. 兴趣小组在室温下进行如图所示实验，烧杯内装有饱和澄清石灰水，其液面上有一个密度均匀的塑料球(部分浸入水中)，向装有水的试管中加入过量的NaOH固体，观察现象并分析(已知：氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大)，下列说法正确的是 A. 实验刚开始时，观察到塑料球露出液面部分变多 B. 实验结束待温度恢复至室温时，会观察到饱和澄清石灰水变浑浊 C. 将NaOH固体换成浓硫酸可观察到塑料球先下沉后上浮 D. 试管中溶液的质量先增大后不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和的澄清石灰水中有氢氧化钙析出，溶液的密度减小，塑料球下沉，故实验刚开始时，观察到塑料球露出液面部分变小，选项错误； B、实验结束待温度恢复至室温时，析出的氢氧化钙固体又重新溶解到溶液中，故溶液又重新变澄清，选项错误； C、将NaOH固体换成浓硫酸，浓硫酸遇水温度升高，实验刚开始时，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和的澄清石灰水中有氢氧化钙析出，溶液的密度减小，塑料球下沉，实验结束待温度恢复至室温时，溶液变为室温下的饱和溶液，塑料球上浮，选项正确； D、开始加入氢氧化钠，溶液温度升高，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，逐渐形成在高温条件下的氢氧化钠饱和溶液，此过程中，溶液质量先增大，后不变，实验结束温度恢复至室温时，氢氧化钠的溶解度随温度的降低而减小，溶液中有氢氧化钠析出，此过程中溶液质量减小，选项错误； 故选C。 9. 如图是依据物质类别和物质中所含一种元素的化合价构建的物质间的转化关系图(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示物质间的转化)，已知甲~庚是由氢、碳、氧、钠、硫、铜六种元素中的一种或几种组成的七种物质。下列说法不正确的是 A. 甲的化学式为H2SO4 B. 若除去丁中混有少量乙，可加适量甲 C. 己→戊的转化中，会观察到黑色固体变红 D. 图中最多涉及两种基本反应类型 【答案】D 【解析】 【分析】甲~庚是由氢、碳、氧、钠、硫、铜六种元素中的一种或几种组成的七种物质，由图可知，庚是单质，己是一种元素的化合价为+2价的氧化物，己可能是一氧化碳或氧化铜，戊是一种元素的化合价为+4价的氧化物，戊为二氧化碳，甲是一种元素的化合价为+ 6价的酸甲为硫酸，硫酸中硫元素化合价为+6价，乙是一种元素的化合价为+1价的碱，乙为氢氧化钠，氢氧化钠中钠元素化合价为+1,，丙是一种元素的化合价为+2价的盐丙为硫酸铜，丁是一种元素的化合价为+ 6价的盐，丁可能是硫酸钠，碳和氧化铜都能转化成二氧化碳，氧化铜能和硫酸反应，硫酸能和氢氧化钠反应，氢氧化钠能和硫酸铜反应，硫酸和硫酸铜都能转化成硫酸钠，则庚是碳，己是氧化铜，戊是二氧化碳，甲是硫酸，乙是氢氧化钠，丙是硫酸铜，丁是硫酸钠；据此分析解答。 【详解】A、由分析可知，甲是硫酸，则甲的化学式为H2SO4，故选项说法正确； B、若除去丁(硫酸钠)中混有少量乙(氢氧化钠)，可加适量甲(硫酸)，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故选项说法正确； C、己(氧化铜) →戊(二氧化碳)的转化中，氧化铜被还原成铜，会观察到黑色固体变红，故选项说法正确； D、图中的转化关系中，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，属于化合反应，氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，属于置换反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于复分解反应，则图中最多涉及三种基本反应类型，故选项说法不正确。 故选: D。 第二部分 (非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 《本草纲目》中记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安”，介绍了豆腐的制作方法，其主要步骤如图。 （1）大豆中富含的有机营养素是_____。 （2）磨浆过程中发生的是_____(填“化学”或“物理”)变化。 （3）凝固剂的溶液中存在的阳离子是_____(填离子符号)。 【答案】（1）蛋白质 （2）物理 （3） 【解析】 【小问1详解】 大豆中富含的有机营养素是蛋白质。 【小问2详解】 磨浆过程只是将大豆由颗粒状变为浆状，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 已知凝固剂为MgCl2​，氯化镁在溶液中会解离出镁离子和氯离子，其中阳离子是镁离子，离子符号为。 11. 家用燃料的变迁，是人类进步的标志，同学们对此开启了项目式学习。 活动一：了解我国家用燃料的变迁 （1）20世纪70年代以前，主要采用煤炭和蜂窝煤作家用燃料。向炉膛中加入如图所示物质，先点燃废报纸原因是其着火点比另外两种物质都_____(填“高”或“低”)。 （2）21世纪10年代开始，天然气成为主要的家用燃料。天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳、氢元素的质量比为_____(填最简整数比)。 活动二：展望燃料发展前景 （3）开发更清洁的可再生能源是今后燃料发展的方向。氢气是最理想的清洁燃料，其原因是_____(用化学方程式表示)。 【答案】（1）低 （2）3:1 （3） 【解析】 【小问1详解】 先点燃废报纸是因为废报纸的着火点较低，易被点燃，利用废报纸燃烧产生的热量使煤炭或蜂窝煤达到着火点； 【小问2详解】 甲烷化学式CH4，碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3:1； 【小问3详解】 氢气燃烧产物只有水，清洁无污染，方程式为：。 12. 2025年蛇年春晚节目《秧BOT》里机器人活力起舞，吸睛无数。机器人各类功能的实现离不开化学知识的支撑。 （1）机器人电池可选用质量轻且能提供足够能量的锂电池。锂的原子结构示意图为，则锂原子的核外电子数为_____。 （2）机器人的外壳材料常使用铝合金或钛合金等，与纯金属相比，合金的硬度更_____(填“大”或“小”)。 （3）人形机器人通常配备先进的机器视觉系统，其处理芯片的核心材料是高纯硅。工业制硅的反应之一是2H2+XSi+4HCl。则X为_____。 【答案】（1）3 （2）大 （3）SiCl4 【解析】 【小问1详解】 由图可知，锂原子的核外电子数为2+1=3； 【小问2详解】 合金的硬度大于纯金属，故机器人的外壳材料常使用铝合金或钛合金等； 【小问3详解】 根据化学方程式可知，反应前有1个X分子，4个氢原子，反应后有1个硅原子、4个氯原子和4个氢原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，因此X中含有1个硅原子和4个氯原子，X化学式为SiCl4。 13. 化学小组设计如图所示实验验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，实验结束后观察到三支试管底部均有固体。 （1）试管中发生反应的化学方程式为_____(写一个)。 （2）实验结束后发现上述实验并不能验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，请你补充一个实验方案继续验证：_____。 （3）实验结束后将三支试管中的物质全部倒入洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，则滤渣的成分有_____种情况。 【答案】（1）## （2）将铝粉投入硫酸亚铁溶液中 （3）2##两##二 【解析】 【小问1详解】 试管Ⅰ中铜排在氢后，则铜和稀盐酸不反应； 试管Ⅱ中铁排在氢前，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； 试管Ⅲ中铝比铜活泼，则铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为； 【小问2详解】 试管Ⅰ中铜和稀盐酸不反应，说明铜排在氢后；试管Ⅱ中铁能和稀盐酸反应，说明铁排在氢前；则说明铁比铜活泼； 试管Ⅲ中铝能与硫酸铜反应，说明铝比铜活泼； 实验结束后发现上述实验并不能验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，即无法验证铝和铁的活动性顺序，要验证铝与铁谁更活泼，可补做铝粉与硫酸亚铁溶液反应的实验：将铝粉投入硫酸亚铁溶液中，若有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为无色，则说明铝比铁更活泼； 【小问3详解】 实验结束后观察到三支试管底部均有固体； 试管Ⅰ中铜和稀盐酸不反应，试管中含有铜、稀盐酸； 试管Ⅱ中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验结束后试管底部有固体剩余，即铁过量，盐酸反应完全，反应后试管中含有铁、氯化亚铁； 试管Ⅲ中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应后试管中一定含有铜、硫酸铝； 实验结束后将三支试管中的物质全部倒入洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，滤渣中必含铜(不与稀盐酸反应)，得到无色滤液，说明滤液中不含有亚铁离子和铜离子，因为三种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞H＞Cu，铝会与铜离子、亚铁离子反应，生成铜和铁，若铝过量，则滤渣的成分为铝、铜、铁；若铝恰好与铜离子、亚铁离子完全反应，则滤渣的成分为铜、铁，故滤渣成分共有 2 种情况。 14. 海洋中有丰富的盐分，海水经一系列步骤可得到NaCl固体。同学们设计如下方案提纯由海水制得的粗盐溶液(含有少量CaCl2和MgCl2)中的NaCl固体： 方案一： 方案二： （1）操作X的名称是_____。 （2）写出方案二步骤①中发生反应的化学方程式_____。 （3）溶液D中含有的溶质成分为_____(填化学式)。 （4）上述两种制取NaCl固体的方案中，方案_____(填“一”或“二”)的产率更高。 【答案】（1）蒸发结晶 （2） （3）NaCl、NaOH、Na2CO3 （4）二 【解析】 【小问1详解】 溶液A中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，继续加入过滤的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤除去氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，溶液D中含有氯化钠和过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入过量的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即得到含有少量盐酸的氯化钠溶液，最后通过蒸发结晶，得到氯化钠固体（盐酸中的溶质氯化氢蒸发过程中会变为气体，不影响氯化钠纯度），故操作X为蒸发结晶； 【小问2详解】 由分析（1）可知，方案二步骤①中发生反应为氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式为：； 【小问3详解】 由分析（1）可知，溶液D中含有的溶质成分为NaCl、NaOH、Na2CO3； 【小问4详解】 由分析（1）可知，方案二中能通过反应将杂质转化成了氯化钠，故产率更高。 15. 溶液在生产生活中有着非常重要的作用，临床上常使用溶质质量分数为10%的KCl溶液治疗各种原因引起的低钾血症。 （1）一瓶符合标准的医用KCl溶液密封放置一段时间不会出现浑浊现象，这是因为溶液具有_____性。 （2）实验室现有50g溶质质量分数为20%的KCl溶液，欲配制成医用KCl溶液，需要加水的质量为_____g。 （3）KCl在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 ①30℃时，向50g水中加入20gKCl固体，所得溶液为KCl的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②60℃时，将mgKCl固体加入到100g水中，进行如图实验。则m=_____，t=_____。 【答案】（1）稳定 （2）40 （3） ①. 饱和 ②. 30 ③. 20 【解析】 【小问1详解】 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，具有稳定性。在密封条件下，溶液中的溶质不会析出，因此不会出现浑浊现象； 【小问2详解】 实验室现有50g溶质质量分数为20%的KCl溶液，欲配制成医用KCl溶液，需要加水的质量为50g-50g×20%=40g； ①30℃时，氯化钾的溶解度为37.0g，向50g水中加入20gKCl固体，只能溶解37.0÷2=18.5g，所得溶液为KCl的饱和溶液； ②60℃时，将mgKCl固体加入到100g水中，全部溶解，降温至50℃没有晶体析出，恒温蒸发15g水，没有晶体析出，此时溶液中含有水的质量为：100g-15g=85g，降温至t℃析出1.1g氯化钾，此时溶液为t℃氯化钾的饱和溶液，再次恒温蒸发15g水，共析出6.2g氯化钾，即在t℃时，在15g水中溶解6.2g-1.1g=5.1g氯化钾形成饱和溶液，设t℃时氯化钾的溶解度为x，则：，x=34g，故t℃为20℃； 最终得到的溶液为氯化钾在20℃时的饱和溶液，此时溶液中的溶剂质量为100g-15g-15g=70g，设此时溶液中溶质质量为y，，y=23.8g，则mg=23.8g+6.2g=30g。故m=30，t=20。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 实验是化学学习的重要技能，根据如图回答相关问题： （1）实验甲中，制取氧气时发生反应的化学方程式为_____。 （2）用实验甲中的方法收集气体时，导管伸入集气瓶底部的原因是_____。 （3）实验乙中，a、b管中生成气体的质量比为_____，检验a管中气体的方法是__________(写出实验操作及现象)。 【答案】（1） （2）确保集气瓶中的所有空气都被排出，提高气体的纯度和收集效率 （3） ①. 8:1 ②. 将带火星的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，木条复燃，说明该气体为氧气 【解析】 【小问1详解】 甲中为固液常温型发生装置，则实验甲中，制取氧气时发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 用实验甲中的方法收集气体时，导管伸入集气瓶底部的原因是确保集气瓶中的所有空气都被排出，提高气体的纯度和收集效率； 【小问3详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则实验乙中，a、b管中产生的气体分别是氧气、氢气，根据化学方程式，则a、b管中生成气体的质量比为； 氧气具有助燃性，则检验a管中气体的方法是：将带火星的木条放在a管尖嘴口，打开活塞，木条复燃，说明该气体为氧气。 17. 化学兴趣小组同学设计如图装置进行碱的化学性质实验，并由此展开一系列学习探究活动。 【学习交流】 （1）关闭K1、K1，将注射器中试剂全部注入乙中，乙中发生反应的化学方程式为_____。 （2）乙中充分反应后打开K1，甲中液体进入乙中，观察到乙中有_____产生，溶液为红色。此时使溶液呈红色的溶质成分组合最多可能有_____种。 （3）一段时间后关闭K1，打开K2，向外拉动注射器活塞，使丙中液体进入乙中，未观察到明显现象，同学们对乙中上层清液的溶质成分展开探究。 【提出问题】 乙中上层清液的溶质成分(除酚酞外)是什么？ 【做出猜想】 同学们认为可能是以下猜想中的一种或几种。 猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：CaCl2；猜想四：NaCl；猜想五：Ca(OH)2。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量乙中上层清液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 猜想_____不成立 ②另取少量乙中上层清液于试管中，滴加_____ 有白色沉淀产生，上层清液仍为红色 猜想一、二成立 【反思评价】 经大家讨论后认为，剩余的猜想不需要检验，一定成立，原因是_____。 【拓展迁移】 若(3)中稀盐酸进入乙中后，观察到的现象是有气泡产生，溶液红色褪去且澄清透明，此时乙中溶液中一定存在的阳离子有_____(写离子符号)。 【答案】（1） （2） ①. 白色沉淀 ②. 三 （3） ①. 三、五 ②. 氯化钙溶液 ③. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠 ④. Na+、Ca2+ 【解析】 【小问1详解】 关闭K1、K1，将注射器中试剂全部注入乙中，乙中发生反应为二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水，方程式为：； 【小问2详解】 乙中充分反应后打开K1，甲中液体进入乙中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故观察到乙中有白色沉淀产生，溶液为红色； 此时使溶液呈红色的溶质成分组合最多可能有三种，即：前后完全反应只有氢氧化钠；氢氧化钙过量，溶质为氢氧化钙和氢氧化钠；或碳酸钠过量，溶质为碳酸钠和氢氧化钠； 小问3详解】 【实验验证】：①取少量乙中上层清液于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，则不可能含有氯化钙或氢氧化钙，因为两者都能与碳酸钠反应，不共存，故猜想三、⑤不成立； ②猜想一、二成立，即溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，另取少量乙中上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液有白色沉淀产生，上层清液仍为红色，说明溶液中同时含有碳酸钠和氢氧化钠，猜想一、二成立； 【反思评价】：剩余的猜想为猜想四：氯化钠。丙中液体进入乙中时一定发生了氢氧化钠与盐酸反应，一定有氯化钠生成，故不需要检验，一定成立； 【拓展迁移】若(3)中稀盐酸进入乙中后，观察到的现象是有气泡产生，说明原乙中含有氢氧化钠、碳酸钠和碳酸钙沉淀，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与碳酸钙沉淀反应生成氯化钙和水，溶液红色褪去，说明碳酸钠呗完全反应，溶液澄清透明，说明没有碳酸钙沉淀剩余，则此时溶液中一定含有氯化钠和氯化钙，可能含有盐酸，故一定存在的阳离子有Na+、Ca2+。 四、计算与分析题(5分) 18. 实验室有一瓶未拆封的稀硫酸，标签如图，为测定该稀硫酸的溶质质量分数与标签是否相符，取105g该稀硫酸于烧杯中，向其中加入18g氧化铁，完全反应后剩余固体2g。 请完成下列分析及计算： 稀硫酸 化学式H2SO4 质量分数28% 容量500mL 密度120g•cm-3 （1）参与反应的氧化铁的质量为_____g。 （2）通过计算说明该稀硫酸的溶质质量分数是否与标签一致。 （3）该瓶未拆封的稀硫酸中溶液的质量为_____g。 【答案】（1）16 （2）解：设105g该稀硫酸中溶质的质量为x 该稀硫酸的溶质质量分数为： 该稀硫酸的溶质质量分数与标签一致； （3）168 【解析】 【小问1详解】 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水形成溶液，取105g该稀硫酸于烧杯中，向其中加入18g氧化铁，完全反应后剩余固体2g，即有2g氧化铁剩余，则参与反应的氧化铁的质量为18g-2g=16g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 该瓶未拆封的稀硫酸中溶液的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年陕西省初中学业水平考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号。 3.请在各题卡上各题的确定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 第一部分 (选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 分类法是研究物质的重要方法之一。下列物质中由原子构成的单质是 A. 石墨 B. 冰水 C. 液氧 D. 空气 2. 在古代，丝绸就是蚕丝织造的纺织品。下列与蚕丝同属于天然纤维的是 A. 塑料 B. 腈纶 C. 棉花 D. 尼龙 3. 正确的实验操作是进行科学探究的基本要求。下列操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 闻试剂气味 C. 读取液体体积 D. 测溶液的pH 4. 我国科学家研制出一种由特殊物质组成的催化剂，能将二氧化碳通过加氢反应催化生成甲烷，微观示意图如图，其中丁的微观图示为 A B. C. D. 5. 生活中很多问题的解决都离不开化学知识，下列分析不正确的是 选项 生活问题 解决方法 化学知识 A 减轻蚊虫叮咬后的痛痒 涂抹肥皂水 肥皂水能与蚁酸反应 B 冬季煤炉取暖防止CO中毒 室内放一盆水 CO能溶于水 C 去除冰箱异味 借助活性炭 活性炭具有吸附性 D 炒菜时，油锅着火 用锅盖盖灭 隔绝氧气进行灭火 A A B. B C. C D. D 6. 下列关于O2、CO2、N2三种物质的说法正确的是 A. 三种物质均能溶于水 B. 三种物质都是空气的组成成分 C. 三种物质中所有元素的化合价均为0 D. 可用澄清石灰水鉴别这三种物质 7. 某兴趣小组在老师的指导下测定空气中氧气含量，实验操作如图所示，下列关于该实验的说法不正确的是 A. 反应中可观察到①中试管产生大量白雾 B. ①中80℃热水的作用是使温度达到白磷的着火点 C. ①②中试管内压强减小的原因共有两种 D. ③注射器中水进入试管约至刻度1处说明实验成功 8. 兴趣小组在室温下进行如图所示实验，烧杯内装有饱和澄清石灰水，其液面上有一个密度均匀的塑料球(部分浸入水中)，向装有水的试管中加入过量的NaOH固体，观察现象并分析(已知：氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大)，下列说法正确的是 A. 实验刚开始时，观察到塑料球露出液面部分变多 B. 实验结束待温度恢复至室温时，会观察到饱和澄清石灰水变浑浊 C. 将NaOH固体换成浓硫酸可观察到塑料球先下沉后上浮 D. 试管中溶液的质量先增大后不变 9. 如图是依据物质类别和物质中所含一种元素的化合价构建的物质间的转化关系图(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示物质间的转化)，已知甲~庚是由氢、碳、氧、钠、硫、铜六种元素中的一种或几种组成的七种物质。下列说法不正确的是 A. 甲的化学式为H2SO4 B. 若除去丁中混有少量乙，可加适量甲 C. 己→戊的转化中，会观察到黑色固体变红 D. 图中最多涉及两种基本反应类型 第二部分 (非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 《本草纲目》中记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安”，介绍了豆腐的制作方法，其主要步骤如图。 （1）大豆中富含的有机营养素是_____。 （2）磨浆过程中发生的是_____(填“化学”或“物理”)变化。 （3）凝固剂的溶液中存在的阳离子是_____(填离子符号)。 11. 家用燃料的变迁，是人类进步的标志，同学们对此开启了项目式学习。 活动一：了解我国家用燃料的变迁 （1）20世纪70年代以前，主要采用煤炭和蜂窝煤作家用燃料。向炉膛中加入如图所示物质，先点燃废报纸的原因是其着火点比另外两种物质都_____(填“高”或“低”)。 （2）21世纪10年代开始，天然气成为主要的家用燃料。天然气的主要成分是甲烷，甲烷中碳、氢元素的质量比为_____(填最简整数比)。 活动二：展望燃料发展前景 （3）开发更清洁的可再生能源是今后燃料发展的方向。氢气是最理想的清洁燃料，其原因是_____(用化学方程式表示)。 12. 2025年蛇年春晚节目《秧BOT》里机器人活力起舞，吸睛无数。机器人各类功能的实现离不开化学知识的支撑。 （1）机器人的电池可选用质量轻且能提供足够能量的锂电池。锂的原子结构示意图为，则锂原子的核外电子数为_____。 （2）机器人的外壳材料常使用铝合金或钛合金等，与纯金属相比，合金的硬度更_____(填“大”或“小”)。 （3）人形机器人通常配备先进的机器视觉系统，其处理芯片的核心材料是高纯硅。工业制硅的反应之一是2H2+XSi+4HCl。则X为_____。 13. 化学小组设计如图所示实验验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，实验结束后观察到三支试管底部均有固体。 （1）试管中发生反应的化学方程式为_____(写一个)。 （2）实验结束后发现上述实验并不能验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，请你补充一个实验方案继续验证：_____。 （3）实验结束后将三支试管中的物质全部倒入洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，则滤渣的成分有_____种情况。 14. 海洋中有丰富的盐分，海水经一系列步骤可得到NaCl固体。同学们设计如下方案提纯由海水制得的粗盐溶液(含有少量CaCl2和MgCl2)中的NaCl固体： 方案一： 方案二： （1）操作X的名称是_____。 （2）写出方案二步骤①中发生反应的化学方程式_____。 （3）溶液D中含有的溶质成分为_____(填化学式)。 （4）上述两种制取NaCl固体方案中，方案_____(填“一”或“二”)的产率更高。 15. 溶液在生产生活中有着非常重要的作用，临床上常使用溶质质量分数为10%的KCl溶液治疗各种原因引起的低钾血症。 （1）一瓶符合标准的医用KCl溶液密封放置一段时间不会出现浑浊现象，这是因为溶液具有_____性。 （2）实验室现有50g溶质质量分数为20%的KCl溶液，欲配制成医用KCl溶液，需要加水的质量为_____g。 （3）KCl在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 ①30℃时，向50g水中加入20gKCl固体，所得溶液为KCl的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②60℃时，将mgKCl固体加入到100g水中，进行如图实验。则m=_____，t=_____。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 实验是化学学习的重要技能，根据如图回答相关问题： （1）实验甲中，制取氧气时发生反应的化学方程式为_____。 （2）用实验甲中的方法收集气体时，导管伸入集气瓶底部的原因是_____。 （3）实验乙中，a、b管中生成气体的质量比为_____，检验a管中气体的方法是__________(写出实验操作及现象)。 17. 化学兴趣小组同学设计如图装置进行碱的化学性质实验，并由此展开一系列学习探究活动。 【学习交流】 （1）关闭K1、K1，将注射器中试剂全部注入乙中，乙中发生反应的化学方程式为_____。 （2）乙中充分反应后打开K1，甲中液体进入乙中，观察到乙中有_____产生，溶液为红色。此时使溶液呈红色的溶质成分组合最多可能有_____种。 （3）一段时间后关闭K1，打开K2，向外拉动注射器活塞，使丙中液体进入乙中，未观察到明显现象，同学们对乙中上层清液的溶质成分展开探究。 【提出问题】 乙中上层清液的溶质成分(除酚酞外)是什么？ 【做出猜想】 同学们认为可能是以下猜想中的一种或几种。 猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：CaCl2；猜想四：NaCl；猜想五：Ca(OH)2。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量乙中上层清液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 猜想_____不成立 ②另取少量乙中上层清液于试管中，滴加_____ 有白色沉淀产生，上层清液仍为红色 猜想一、二成立 【反思评价】 经大家讨论后认为，剩余的猜想不需要检验，一定成立，原因是_____。 【拓展迁移】 若(3)中稀盐酸进入乙中后，观察到的现象是有气泡产生，溶液红色褪去且澄清透明，此时乙中溶液中一定存在的阳离子有_____(写离子符号)。 四、计算与分析题(5分) 18. 实验室有一瓶未拆封的稀硫酸，标签如图，为测定该稀硫酸的溶质质量分数与标签是否相符，取105g该稀硫酸于烧杯中，向其中加入18g氧化铁，完全反应后剩余固体2g。 请完成下列分析及计算： 稀硫酸 化学式H2SO4 质量分数28% 容量500mL 密度1.20g•cm-3 （1）参与反应的氧化铁的质量为_____g。 （2）通过计算说明该稀硫酸的溶质质量分数是否与标签一致。 （3）该瓶未拆封的稀硫酸中溶液的质量为_____g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$