2025年中考化学一轮专题复习 第四单元自然界的水复习 课后检测题

第四单元自然界的水复习 课后检测题 巩固性作业 一、选择题 1.节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是(　　) 2.今年5月4日，习总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：“水是生存之本，文明之源，要坚持节水优先，抓好水污染的防治工作”。下列做法不合理的是(　　) A.实验室废水和废液直接排入下水道 B.用洗菜、淘米水浇花，用洗衣水冲厕所 C.使用无磷洗涤剂以减少水体污染 D.设法提高工业用水的重复利用率 3.分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按氧化物、混合物、有机物顺序排列的是(　　) A.五氧化二磷、汽水、乙酸 B.氧化镁、加碘食盐、碳酸钙 C.氧气、稀盐酸、乙醇 D.干冰、液氮、甲醇 4.中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式为C14H14O4)，能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述错误的是(　　) 　　 A.是一种有机物 B.由三种元素组成 C.在空气中燃烧可能生成CO2 D.C、H、O元素质量比为7∶7∶2 5.在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是 (　　)　 A.O2中“2”：表示一个氧气分子由两个氧原子构成 B.2Mg中的“2”：表示2个镁原子 C.Fe2＋中的“2＋”：表示一个铁离子带两个单位的正电荷 D.2CO中的“2”：表示两个一氧化碳分子 二、非选择题 6.按要求用化学符号填空： (1)6个一氧化碳分子________。 (2)画出镁离子的结构示意图________。 (3)4个铝原子________。 (4)目前世界年产量最高的金属是________。 (5)过氧化钠(Na2O2)中氧元素的化合价是________。 (6)氮化硅中硅、氮元素化合价分别为 ＋4和 －3，其化学式为__________。 7.水是一种宝贵的自然资源。一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示： (1)净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中________的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗(含滤纸)和________(填仪器名称)。 (2)颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的________性。 (3)日常生活中，常用________区分硬水和软水。 (4)请写出一条生活中节约用水的措施________。 8.每年的3月22日是世界水日，水与人类的生产、生活密切相关。 (1)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为________。生活中常用________的方法来降低水的硬度。 (2)如图是电解水的实验示意图，试管a中的气体是________。电解水的化学方程式为________。 (3)若在b管收集到0.16 g气体，则分解的水的质量为________ g。 拓展性作业 一、选择题 9.下列有关物质的所属关系正确的是(　　) 10.理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是(　　) A.部分氧气溶于水 B.部分氧气与碳棒反应 C.部分氧气被碳棒吸附 D.部分氧气与氢气反应重新生成了水 11.如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是(　　) A.物质C的化学式为Fe(OH)3 B.物质E的化学式为FeSO4 C.物质A在氧气中燃烧生成物质B D.物质A与稀硫酸反应生成物质D 二、非选择题 12.某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下。回答下列问题。 (1)矿泉水中的钙、钾指的是________(填“元素”或“单质”)。 (2)活性炭过滤器中活性炭的作用是________。 (3)超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去________(填字母序号)。 A.难溶性大颗粒 B.可溶性无机盐 C.可溶性高分子化合物 (4)臭氧的化学式O3 的微观意义是________(写出1点即可)。 (5)生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是________。 13.根据图示实验，回答下列问题。 　 图1　　　　图2　　　　　图3 (1)经过图1自制净水器处理后的水______(填“能”或“不能”)代替蒸馏水用于实验室配制试剂，请说明理由________。 (2)图2实验点燃氢气前，需________。 点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由________组成。 (3)下列关于图3实验的说法不正确的是________(填字母序号)。 A.a管与b管中产生的气体的质量比为2∶1 B.可用带火星的木条检验a管内产生的气体 C.电解水的化学方程式为2H2O通电2H2↑＋O2↑ D.水中加入少量硫酸钠的目的是为了增强导电性 (4)图3实验测得V(a)∶V(b)＝1∶2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有________(填序号)。 ①水的相对分子质量　②氢气、氧气的密度 ③氢原子、氧原子的质量 (5)我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现图3中a管内气体的100%再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与H2O分离，原因是________。 探究性作业 14.水是生命之源。通常所说的水为 H2O，而更广义的水还包括矿物中的氢氧基团 (OH)、其他形式的氢 (H)，它们在高温下才以水分子的形式释放出来。 A～C是氢、氧原子及其构成微粒的示意图。 (1)一定条件下由 A生成 C的化学方程式为________。 A→B→C的变化过程中，不变的是________。 (2)参照上图微粒表示方法，画出“氢氧基团 (OH)和氢 (H)结合成水分子”的微观示意图：________。 参考答案 1.B2.A3.A4.D5.C 6.(1)6CO　(2)　(3)4Al　(4)Fe　(5)－1　(6)Si3N4 7.(1)过滤　玻璃棒　(2)吸附　(3)肥皂水 (4)一水多用(或减少淋浴时间等，合理即可) 8.(1)软水　煮沸　(2)氢气(或H2)　2H2O通电2H2↑＋O2↑　(3)0.18 9.D【解析】A中氧化物属于纯净物；B中溶液和合金都属于混合物；C中金属属于单质。 10.D【解析】电解水实验所得氧气与氢气的体积比小于1：2，主要是因为在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大，导致其体积减小，A合理；氧气的化学性质活泼，若与碳棒电极反应，其体积也会减小，B合理；碳棒的主要成分为碳单质，可能具有一定的吸附性，C合理；在通常条件下，氧气与氢气不反应，即使反应，也是按1：2的体积比反应，D不合理。 11.B【解析】C是一种氢氧化物，铁元素显+2价，该物质的化学式为Fe(OH)2；E是一种硫酸盐，铁元素显+2价，该物质的化学式为FeSO4；A是一种单质，是铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而B这种铁的氧化物中，铁元素显+3价，该物质是氧化铁；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，铁元素显+2价，生成物是E而不是D。 12.(1)元素　(2)过滤和吸附　(3)C　(4)表示1个臭氧分子由3个氧原子构成(合理即可)　(5)白开水更加经济(或矿泉水能补充矿物质，合理即可) 13.(1)不能　经自制净水器处理后的水中含有一些可溶性的杂质　(2)检验其纯度　氢元素和氧元素　(3)A　(4)②③　(5)失重条件下，氧气与水处于混合状态，不易分离 14.(1)2H2+O2=== (点燃)2H2O　H、O(合理即可) (2) 学科网（北京）股份有限公司 $$