精品解析：海南省部分学校2024-2025学年高一下学期期中模拟考试化学试题

2024-2025学年海南省部分学校高一下学期 期中模拟考试化学试题 测试范围人教必修第二册 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列国宝级文物中主要成分为二氧化硅的是 文物 名称 A．“布”铭铜鼎 B．兽首玛瑙杯 文物 名称 C．云龙纹瓷瓶 D．角形玉杯 A A B. B C. C D. D 2. 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本高。根据以上描述，推测氮化硅不能用于 A. 制作坩埚 B. 制作切削刀具 C. 制作耐高温轴承 D. 制作新型电池的电极 3. “探险队员”——NaHSO4溶液，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与硫酸氢钠发生化学反应的物质)，如图所示，陷阱有多处，有人找到了一条逃生路线，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为 A. HNO3、H2O、CuSO4、NaOH B. Na2SO4、KNO3、HCl、FeCl3 C. MgSO4、KCl、BaCl2、CaO D. CuO、NaOH、BaCl2、Al 4. 工业合成氨为人类社会发展作出了巨大贡献。N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程变化示意图如下： 下列说法不正确的是 A. ①→②没有化学键断裂 B. ②→③是吸热过程 C. NH3分子中均含有非极性键 D. ③→④表示N原子和H原子形成了NH3 5. 某实验小组设计如图装置探究化学能与电能的转化关系，下列说法正确的是 A. 只有装置Ⅰ中电流表指针偏转 B. 只有装置Ⅱ中电流表指针偏转 C. 两个装置中电流表指针都发生偏转 D. 两个装置中电流表指针都不发生偏转 6. 一种潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统工作原理如图所示。以下说法错误的是 A. 电池的负极反应式为 B. 电池工作时，向负极移动 C. 电池工作一段时间后，溶液的浓度减小 D. 电池总反应式是 7. 乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是 A. 常温常压下是稍有气味的气体 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 在一定条件下能够聚合生成聚乙烯 D. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理均是乙烯具有漂白作用 8. 四川绵阳有“李白出生地，中国科技城”之称。下列叙述正确的是 A. “花间一壶酒”，酿制美酒过程中酒化酶将淀粉直接氧化为乙醇和 B. “挥剑决浮云”，锻造宝剑“淬火”时Fe与反应生成 C. “1965两弹城”，原子弹的核心材料是，U位于周期表第七周期 D. “2024科博会”，展示的铝硅电子玻璃的基础成分主要是合金 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)，已知Mg与CO2会发生反应生成MgO和C，Mg3N2遇水会发生反应生成Mg(OH)2和NH3。 下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ、Ⅱ中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸 B. 若去掉装置Ⅲ，对产品纯度无影响 C. 实验时应先加热Ⅲ，通入一段时间空气后再加热Ⅳ D. 装置V中碱石灰的作用是吸收尾气 10. 下列实验所得结论不正确的是 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 产生大量无色气体 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生大量无色有刺激性气味的气体 A. 实验Ⅰ中气体是H2 B. 实验Ⅱ中没有发生化学反应 C. 实验Ⅲ中气体是SO3 D. 该实验说明浓度、温度影响实验现象 11. 下列说法正确的是 A. 镁与盐酸反应的速率一定比铝快 B. 比较Mg和Al与盐酸的反应速率时，必须在相同的条件下进行 C. 镁与盐酸的反应，可以用单位时间内镁的物质的量的变化表示镁的反应速率 D. 只有在溶液中的反应才能计算化学反应速率 12. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是 A. 放电时负极区应为 B. 放电时每转移3mol电子，正极1molK2FeO4被氧化 C. 该电池为二次电池，充电时电能转化为化学能 D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 13. 对下列化学用语正确的是 A. Cl-结构示意图： B. 甲烷分子的球棍模型为 C. 次氯酸的结构式：H—O—Cl D. 用于考古断代的碳原子中含8个中子，其原子符号为C 14. 取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法正确的是 A. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度 B. 试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢 C. 试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾 D. 该实验中生成的含氯产物中物质的量最大的是 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： （1）合成塔中发生反应的化学方程式为___________。 （2）高压下氨易液化，从而与其它气体分离，在冷冻车间，液氨也用于___________。 （3）氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。 （4）A的化学式为___________，吸收塔中A的作用是___________。 （5）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________(填字母)作为罐体材料。 A. 铜 B. 铂 C. 铁 D. 铝 （6）请用实验方法证明氮肥NH4NO3溶液中含有NH：___________。 16. 某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。 已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。 （1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、___________，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为___________。 17. I．某同学设计了利用废铁屑制取硫酸亚铁晶体的简单流程如下： 请回答下列问题： （1）操作a是___________； （2）“酸浸”时的离子反应方程式是___________。 Ⅱ．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生N、M、P三种气体间的转化反应，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （3）该反应的化学方程式为___________； （4）1-3min这段时间内，以M的浓度变化表示的平均反应速率为___________； （5）平衡时N的转化率为___________。 18. 某温度下CO2加氢制甲醇的总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。 请回答： （1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-890.3 kJ·mol-1； H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2=-285.8 kJ·mol-1 则：CO2与H2反应生成甲烷与液态水的热化学方程式为_______； （2）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。 （3）下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。 A.往容器中充入N2 B.往容器充入H2 C.及时分离出CH3OH D.减小容器体积 E.选择高效的催化剂 F.混合气体的平均相对分子质量不变 （4）2min内CH3OH的反应速率为_______，2min末时v正_______v逆(填“<”“>”或“=”)。 （5）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态是_______。 A.CO2(g)体积分数保持不变 B.容器中气体压强保持不变 C.容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1 D.混合气体的密度保持不变 E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍 E.混合气体的平均相对分子质量不变 （6）该反应平衡时CO2的转化率为_______。 （7）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，则电极A的反应式为_______，B极区溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 19. 某小组同学设计实验，探究乙酸乙酯水解速率的影响因素。 （1）查阅资料：乙酸乙酯在加热条件下可被稀硫酸催化水解，生成乙醇和另一种生活中常见的有机物。该反应的化学方程式为___________。 （2）该小组欲探究溶液酸碱性对乙酸乙酯水解速率的影响，设计如图1所示装置，按表1进行实验。 表1 酸碱性对乙酸乙酯水解速率的影响 实验 试剂a/5mL 0.5 V(乙酸乙酯)/mL 温度/℃ 乙酸乙酯层消失时间/s Ⅰ NaOH溶液 2 60 Ⅱ 溶液 2 60 Ⅲ 2 60 实验过程中测得。 ①实验Ⅲ中试剂a最佳选择是___________。 A．KOH B． C．HCl D． ②实验结论为___________。 （3）该小组欲探究温度对乙酸乙酯水解速率的影响，设计如图2所示装置进行实验(分别在30℃和60℃下进行实验)。 ①为控制实验在30℃或60℃下进行，可采取的加热方式为___________； ②图3中，温度为60℃曲线是___________(填“a”或“b”)； ③80s后，曲线b接近水平的原因是___________； ④研究表明，对于吸热反应，升高温度会增大平衡时的转化率；对于放热反应，升高温度则会降低平衡时的转化率。据此，可推测乙酸乙酯的水解反应是一个___________(填“放热”或“吸热”)反应。 实验结论：温度越高，乙酸乙酯的水解速率越快。 （4）写出生活中体现乙醇还原性的一种用途___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年海南省部分学校高一下学期 期中模拟考试化学试题 测试范围人教必修第二册 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列国宝级文物中主要成分为二氧化硅的是 文物 名称 A．“布”铭铜鼎 B．兽首玛瑙杯 文物 名称 C．云龙纹瓷瓶 D．角形玉杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．“布”铭铜鼎属于铜合金，故A不符合题意； B．兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，故B符合题意； C．云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，故C不符合题意； D．角形玉杯主要成分为硅酸盐，故D不符合题意； 故选：B。 2. 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本高。根据以上描述，推测氮化硅不能用于 A. 制作坩埚 B. 制作切削刀具 C. 制作耐高温轴承 D. 制作新型电池的电极 【答案】D 【解析】 详解】A．氮化硅熔点高，硬度大，可用于制作坩埚，A正确； B．氮化硅硬度大，可用于制作切削刀具，B正确； C．氮化硅，熔点高，化学性质稳定，可用于制作耐高温轴承，C正确； D．氮化硅，电绝缘性好，不能用于制作新型电池的电极，D错误； 故选D。 3. “探险队员”——NaHSO4溶液，不小心走进了有许多“吃人野兽”的小山(即能与硫酸氢钠发生化学反应的物质)，如图所示，陷阱有多处，有人找到了一条逃生路线，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为 A. HNO3、H2O、CuSO4、NaOH B. Na2SO4、KNO3、HCl、FeCl3 C. MgSO4、KCl、BaCl2、CaO D. CuO、NaOH、BaCl2、Al 【答案】B 【解析】 【分析】若是入口→③→⑤→⑦→⑨→出口线路可行，说明该路线中NaHSO4溶液不能和③、⑤、⑦、⑨处物质发生反应，以此解答。 【详解】A．NaOH与NaHSO4能反应，A错误； B．NaHSO4与溶液中物质均不反应，B正确； C．NaHSO4能与溶液中BaCl2、CaO反应，C错误； D．NaHSO4能与溶液中物质均发生反应，D错误； 故选B。 4. 工业合成氨为人类社会发展作出了巨大贡献。N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程变化示意图如下： 下列说法不正确的是 A. ①→②没有化学键断裂 B. ②→③是吸热过程 C. NH3分子中均含有非极性键 D. ③→④表示N原子和H原子形成了NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，①→②为N2和H2吸附在催化剂表面，没有化学键的断裂，A正确； B．由图可知，②→③化学键断裂，是吸热过程，B正确； C．、分子中含有非极性键，NH3分子中只含有极性键，不含有非极性键，C错误； D．由图可知，③→④表示N原子和H原子形成了NH3，D正确； 故选C。 5. 某实验小组设计如图装置探究化学能与电能的转化关系，下列说法正确的是 A. 只有装置Ⅰ中电流表指针偏转 B. 只有装置Ⅱ中电流表指针偏转 C. 两个装置中电流表指针都发生偏转 D. 两个装置中电流表指针都不发生偏转 【答案】B 【解析】 【分析】装置I没有形成闭合回路，不能形成原电池，电流表不发生偏转；装置II形成了原电池，有电流产生，电流表发生偏转； 【详解】A．装置Ⅰ不能形成原电池，电流表指针不发生偏转，A错误； B．装置Ⅱ构成原电池，电流表指针偏转，B正确； C．装置I没有形成闭合回路，不能形成原电池，电流表不发生偏转；装置II形成了原电池，有电流产生，电流表发生偏转，C错误； D．装置I没有形成闭合回路，不能形成原电池，电流表不发生偏转；装置II形成了原电池，有电流产生，电流表发生偏转，D错误； 答案选B。 6. 一种潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统工作原理如图所示。以下说法错误的是 A. 电池负极反应式为 B. 电池工作时，向负极移动 C. 电池工作一段时间后，溶液的浓度减小 D. 电池总反应式是 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示装置结合原电池工作原理可知，镁作负极，发生失电子的氧化反应，过氧化氢在正极得电子生成水，其电极反应方程式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O； 【详解】A．镁作负极，发生失电子的氧化反应生成镁离子：Mg-2e-=Mg2＋，A正确； B．原电池工作时，阳离子移向正极，则H＋向正极移动，B错误； C．电池工作一段时间后，正极会消耗氢离子，溶液的浓度减小，C正确； D．由分析可知，电池总反应为镁和过氧化氢在酸性条件下生成镁离子和水，D正确； 故选B。 7. 乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是 A. 常温常压下是稍有气味的气体 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 在一定条件下能够聚合生成聚乙烯 D. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理均是乙烯具有漂白作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯是碳原子数小于5的烃，常温常压下是稍有气味气体，故A正确； B．乙烯能与溴发生加成反应，生成无色的1，2-二溴乙烷，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确； C．乙烯含有碳碳双键，所以在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，故C正确； D．乙烯含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能与溴单质发生加成反应使溴水褪色，故D错误； 答案选D。 8. 四川绵阳有“李白出生地，中国科技城”之称。下列叙述正确的是 A. “花间一壶酒”，酿制美酒过程中酒化酶将淀粉直接氧化为乙醇和 B “挥剑决浮云”，锻造宝剑“淬火”时Fe与反应生成 C. “1965两弹城”，原子弹的核心材料是，U位于周期表第七周期 D. “2024科博会”，展示的铝硅电子玻璃的基础成分主要是合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．酿制美酒过程中，淀粉先在淀粉酶作用下水解为葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶作用下分解为乙醇和二氧化碳，不是直接氧化，A错误； B．锻造宝剑“淬火”时，Fe与在高温下反应生成和，并非生成，B错误； C．U（铀）的原子序数是92，位于周期表第七周期，C正确； D．铝硅电子玻璃的基础成分主要是铝硅酸盐，不是Al - Si合金 ，D错误； 综上所述，答案是C。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)，已知Mg与CO2会发生反应生成MgO和C，Mg3N2遇水会发生反应生成Mg(OH)2和NH3。 下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ、Ⅱ中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸 B. 若去掉装置Ⅲ，对产品纯度无影响 C. 实验时应先加热Ⅲ，通入一段时间空气后再加热Ⅳ D. 装置V中碱石灰的作用是吸收尾气 【答案】AC 【解析】 【详解】A．镁为活泼金属，会与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气反应，要制备氮化镁，需要去除空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气 ，装置Ⅰ、Ⅱ中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸，由于混合气体通过氢氧化钠溶液后带出水蒸气，因此浓硫酸需要放在氢氧化钠溶液后，对气体进行干燥，故A正确； B．装置Ⅲ的作用是除去氧气，若去掉装置Ⅲ，镁与氧气反应生成氧化镁，对产品纯度有影响，故B错误； C．氧气会与镁反应，为保证装置内氧气全部除去，实验时应先加热Ⅲ，通入一段时间空气除尽氧气，然后再加热Ⅳ，故C正确； D．根据Mg3N2遇水会发生反应生成Mg(OH)2和NH3，装置V中碱石灰的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入到装置Ⅳ中，故D错误。 综上所述，答案为AC。 10. 下列实验所得结论不正确的是 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 产生大量无色气体 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生大量无色有刺激性气味的气体 A. 实验Ⅰ中气体是H2 B. 实验Ⅱ中没有发生化学反应 C. 实验Ⅲ中气体是SO3 D. 该实验说明浓度、温度影响实验现象 【答案】BC 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁发生置换反应反应生成硫酸亚铁和氢气，A正确； B．常温下，铁与冷的浓硫酸会发生钝化反应，在铁片表面形成一层致密的氧化膜，阻碍后续反应，钝化反应是氧化还原反应，属于化学反应，B错误； C．在加热的条件下，铁与浓硫酸会发生氧化还原反应，生成二氧化硫，硫酸铁和水，C错误； D．实验Ⅰ、实验Ⅱ和实验Ⅲ可以互作对照试验，证明硫酸的浓度与温度都会影响到与铁的反应，D正确； 故选BC。 11. 下列说法正确的是 A. 镁与盐酸反应的速率一定比铝快 B. 比较Mg和Al与盐酸的反应速率时，必须在相同的条件下进行 C. 镁与盐酸的反应，可以用单位时间内镁的物质的量的变化表示镁的反应速率 D. 只有在溶液中的反应才能计算化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg、Al与盐酸的反应速率不仅与Mg、Al活泼性有关，还与盐酸浓度、反应温度、金属的表面积等因素有关，故Mg与盐酸反应速率不一定比铝快，A错误； B．由A选项分析知，若想比较Mg、Al与盐酸的反应速率需控制变量，即在相同条件下进行，B正确； C．表示反应速率的方式有很多，Mg为纯固体，不能用单位时间内镁的物质的量的变化表示镁的反应速率，C错误； D．化学反应速率一般用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量表示，可以用溶液中的溶质浓度变化或者气体物质的浓度变化表示反应速率，D错误； 故答案选B。 12. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是 A. 放电时负极区应为 B. 放电时每转移3mol电子，正极1molK2FeO4被氧化 C. 该电池为二次电池，充电时电能转化为化学能 D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 【答案】B 【解析】 【分析】由可知，该电池放电时，金属锌与高铁酸钾反应生成氢氧化铁、氢氧化锌和氢氧化钾，锌失电子化合价升高，锌作原电池的负极，电极反应式为：，高铁酸钾中的铁元素由+6价降低到氢氧化铁中的+3价，得电子，其电极反应式为，据此回答。 【详解】A．该电池放电时，金属锌与高铁酸钾反应生成氢氧化铁、氢氧化锌和氢氧化钾，在该反应中，锌失电子化合价升高，锌作原电池的负极，电极反应式为：，A正确； B．放电时，Fe元素由+6价下降到+3价，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，B错误； C．该电池可以充电，为二次电池，充电时电能转化为化学能，C正确； D．放电时高铁酸钾中的铁元素由+6价降低到氢氧化铁中的+3价，得电子，其电极反应式为，正极附近产生氢氧根离子，该处溶液的碱性增强，D正确； 故选B。 13. 对下列化学用语正确的是 A. Cl-结构示意图： B. 甲烷分子的球棍模型为 C. 次氯酸的结构式：H—O—Cl D. 用于考古断代的碳原子中含8个中子，其原子符号为C 【答案】AC 【解析】 【分析】 【详解】A．Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，离子结构示意图为，故A正确； B．为甲烷分子的比例模型，故B错误； C．次氯酸中O形成2个共价键，Cl形成1个共价键，结构式为H—O—Cl，故C正确； D．用于考古断代的碳原子中含8个中子，质量数=6+8=14，其原子符号为C，故D错误； 故选AC。 14. 取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，将试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，进行如图所示的实验。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法正确的是 A. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度 B. 试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了氯化氢 C. 试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾 D. 该实验中生成的含氯产物中物质的量最大的是 【答案】AC 【解析】 【分析】 【详解】A．氯气溶于水发生可逆反应，而饱和食盐水中有大量氯离子，使平衡逆向移动，所以氯气在饱和食盐水中溶解度小于在水中的溶解度，故A正确； B．反应中有液态的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷生成，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不溶于水，因此试管内壁出现油状液滴，故B错误； C．氯化氢气体遇到水蒸气结合成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾，故C正确； D ．由于CH4和Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成，该反应一旦发生，生成的CH3Cl与Cl2发生“连锁”反应，有机取代产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷生成，所以生成的HCl的物质的量最多，故D错误； 故选AC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图： （1）合成塔中发生反应的化学方程式为___________。 （2）高压下氨易液化，从而与其它气体分离，在冷冻车间，液氨也用于___________。 （3）氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。 （4）A的化学式为___________，吸收塔中A的作用是___________。 （5）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择___________(填字母)作为罐体材料。 A. 铜 B. 铂 C. 铁 D. 铝 （6）请用实验方法证明氮肥NH4NO3溶液中含有NH：___________。 【答案】（1）N2＋3H22NH3 （2）做制冷剂 （3）4NH3＋5O24NO＋6H2O （4） ①. O2 ②. 氧化NO （5）CD （6）取少量溶液于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，并在试管口出放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明溶液中含有NH 【解析】 【分析】氮气和氢气在催化剂和加热条件下反应生成氨气，将氨气与氮气、氢气分离，氨气在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，最后进行尾气处理； 【小问1详解】 合成塔中氮气与氢气在催化剂作用下生成NH3，发生反应的化学方程式：N2＋3H22NH3； 【小问2详解】 液氨气化过程中吸热，也用于做制冷剂； 【小问3详解】 氨气在氧化炉中发生催化氧化生成NO，反应的方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O； 【小问4详解】 由分析，A为氧气，化学式为O2，氧气具有氧化性，吸收塔中A的作用是氧化NO，与水生成硝酸； 【小问5详解】 铜和浓硝酸会反应，铂太昂贵；铁、铝与冷的浓硝酸发生钝化，可以用来盛放浓硝酸，答案选CD； 【小问6详解】 铵根离子和氢氧根离子会生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；故实验方法为：取少量溶液于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，并在试管口出放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明溶液中含有NH。 16. 某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。 已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。 （1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、___________，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）排尽装置内的空气，避免空气的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰 （2）作安全瓶，防止倒吸 （3） ①. PdCl2溶液 ②. 3SiO2+4C2CO2↑+2CO↑+3Si 【解析】 【分析】焦炭与二氧化硅在A中反应，从元素守恒分析可知焦炭与二氧化硅反应的气体产物可能含CO、CO2，本实验的目的是对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究，因此C中盛放澄清石灰水检验反应产物中是否有二氧化碳，D中盛放PdCl2溶液检验反应产物中是否有CO，为防倒吸，在A和C之间放安全瓶B，即B的作用是防倒吸。 【小问1详解】 碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气、水蒸气反应，且空气中的二氧化碳对产物中是否含二氧化碳的检验造成干扰，所以实验时要通入足够长时间的N2目的是排除装置内空气，避免空气中的O2、CO2、水蒸气对实验产生干扰； 【小问2详解】 由分析可知B装置可以作安全瓶，防止倒吸； 【小问3详解】 根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C装置用来检验有没有二氧化碳，D装置用来检验一氧化碳，所以装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2溶液；若装置C、D中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，检测两气体产物的物质的量相等，根据元素守恒可知化学方程式为3SiO2+4C2CO2↑+2CO↑+3Si。 17. I．某同学设计了利用废铁屑制取硫酸亚铁晶体的简单流程如下： 请回答下列问题： （1）操作a是___________； （2）“酸浸”时的离子反应方程式是___________。 Ⅱ．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生N、M、P三种气体间的转化反应，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示： （3）该反应的化学方程式为___________； （4）1-3min这段时间内，以M的浓度变化表示的平均反应速率为___________； （5）平衡时N的转化率为___________。 【答案】（1）过滤 （2）、、Fe+2H+=Fe2++H2↑ （3）2N(g)M(g)+P(g) （4）0.25mol/(L∙min) （5）75%或0.75 【解析】 【分析】废铁屑的主要成分是Fe和少量Fe2O3，加入0.5 mol/L H2SO4溶液，Fe和Fe2O3都能与硫酸发生反应，但过量的Fe又会与生成的Fe3+发生，而使溶液中的金属阳离子只有Fe2+，再将溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到产品。 【小问1详解】 操作a用于分离固体和液体，为过滤； 【小问2详解】 据分析， “酸浸”时的离子反应方程式是、、Fe+2H+=Fe2++H2↑。 【小问3详解】 由图示可知，各物质的变化量比等于化学反应方程式中各物质的化学计量数比，故N、M、P的化学计量数比=6:3:3=2:1:1；该反应的化学方程式为2N(g)M(g)+P(g)； 【小问4详解】 1-3min这段时间内，以M的浓度变化表示的平均反应速率为； 【小问5详解】 平衡时N的转化率为。 18. 某温度下CO2加氢制甲醇的总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。 请回答： （1）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-890.3 kJ·mol-1； H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2=-285.8 kJ·mol-1。 则：CO2与H2反应生成甲烷与液态水的热化学方程式为_______； （2）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。 （3）下列措施能加快反应速率的是_______(填序号，下同)。 A往容器中充入N2 B.往容器充入H2 C.及时分离出CH3OH D.减小容器体积 E.选择高效的催化剂 F.混合气体的平均相对分子质量不变 （4）2min内CH3OH的反应速率为_______，2min末时v正_______v逆(填“<”“>”或“=”)。 （5）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______。 A.CO2(g)体积分数保持不变 B.容器中气体压强保持不变 C.容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1 D.混合气体的密度保持不变 E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍 E.混合气体的平均相对分子质量不变 （6）该反应平衡时CO2的转化率为_______。 （7）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，则电极A的反应式为_______，B极区溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)　ΔH=-252.9 kJ·mol-1 （2）小于 （3）BDE （4） ①. ②. > （5）ABEF （6） （7） ①. ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律②×4-①得：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH=-285.8×4-(-890.3)=252.9 kJ·mol-1； 【小问2详解】 因为该反应为放热反应，所以反应物的化学键断裂要吸收的能量小于生成物的化学键形成要放出的能量； 【小问3详解】 A．在固定容积中充入N2，不影响组分的浓度，不影响反应速率，B错误； B．往容器充入H2，增大反应物浓度，加快反应速率，B正确； C．及时分离出CH3OH，减小反应物浓度，反应速率减慢，C错误； D．减小容器体积可增大各物质的浓度，加快化学反应速率，D正确； E．选择高效的催化剂，可以加快反应速率，E正确； 故选BDE； 【小问4详解】 2min内CH3OH的物质的量增加0.4mol，反应速率为，2min后，CH3OH物质的量继续增大，物质的量较小，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率； 【小问5详解】 A．CO2(g)体积分数保持不变，反应一定达平衡状态，A正确； B．在固定容积中，反应前后气体分子数改变，压强改变，当容器中气体压强保持不变时，反应达平衡状态，B正确； C．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1，不能说明正逆反应速率相同，反应不一定达平衡状态，C错误； D．混合气体的密度，m不变，V不变，密度始终保持不变，不能判断是否达平衡状态，D错误； E．反应速率比等于系数比，H2的生成速率是H2O生成速率的3倍，表示正反应速率等于逆反应速率，反应达平衡状态，E正确； F．混合气体的平均相对分子质量，m气不变，n气变小，M变大，故当M不变时达到平衡，F正确； 故选ABEF； 【小问6详解】 平衡时生处于二氧化碳0.2mol，则该反应平衡时CO2的转化率为； 【小问7详解】 电极A通入甲醇，在碱性条件下，甲醇发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：，B电极发生反应，溶液碱性增强，pH增大。 19. 某小组同学设计实验，探究乙酸乙酯水解速率的影响因素。 （1）查阅资料：乙酸乙酯在加热条件下可被稀硫酸催化水解，生成乙醇和另一种生活中常见的有机物。该反应的化学方程式为___________。 （2）该小组欲探究溶液酸碱性对乙酸乙酯水解速率的影响，设计如图1所示装置，按表1进行实验。 表1 酸碱性对乙酸乙酯水解速率的影响 实验 试剂a/5mL 0.5 V(乙酸乙酯)/mL 温度/℃ 乙酸乙酯层消失时间/s Ⅰ NaOH溶液 2 60 Ⅱ 溶液 2 60 Ⅲ 2 60 实验过程中测得。 ①实验Ⅲ中试剂a的最佳选择是___________。 A．KOH B． C．HCl D． ②实验结论___________。 （3）该小组欲探究温度对乙酸乙酯水解速率的影响，设计如图2所示装置进行实验(分别在30℃和60℃下进行实验)。 ①为控制实验在30℃或60℃下进行，可采取的加热方式为___________； ②图3中，温度为60℃的曲线是___________(填“a”或“b”)； ③80s后，曲线b接近水平的原因是___________； ④研究表明，对于吸热反应，升高温度会增大平衡时的转化率；对于放热反应，升高温度则会降低平衡时的转化率。据此，可推测乙酸乙酯的水解反应是一个___________(填“放热”或“吸热”)反应。 实验结论：温度越高，乙酸乙酯的水解速率越快。 （4）写出生活中体现乙醇还原性的一种用途___________。 【答案】（1）CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH （2） ①. D ②. 碱性溶液会促进乙酸乙酯的水解 （3） ①. 水浴加热 ②. a ③. 反应达到平衡状态 ④. 吸热 （4）用于做燃料等 【解析】 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【小问1详解】 乙酸乙酯在加热条件下可被稀硫酸催化水解，生成乙醇和另一种生活中常见的有机物乙酸，该反应的化学方程式为CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH； 【小问2详解】 ①探究溶液酸碱性对乙酸乙酯水解速率的影响，则实验中变量为溶液酸碱性，氢氧化钠为碱性溶液、硫酸为酸性溶液，则实验Ⅲ中试剂a的最佳选择是中性溶液，故为D； ②实验过程中测得，则实验结论为碱性溶液会促进乙酸乙酯的水解； 【小问3详解】 ①为控制实验在30℃或60℃下进行，温度低于水的沸点，可采取的加热方式为水浴加热； ②温度越高反应速率越快，由图3曲线可知，温度为60℃的曲线是a； ③乙酸乙酯的水解反应为可逆反应，80s后，曲线b接近水平的原因是反应达到平衡状态； ④结合图可知，升高温度，乙醇含量增大，则升温平衡正向移动，推测乙酸乙酯的水解反应是一个吸热反应。 【小问4详解】 乙醇能和氧气燃烧，被氧化为二氧化碳和水，体现乙醇还原性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $