精品解析：广东省惠州市第八中学2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

2024-2025学年第二学期高二年级第一次阶段考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 Te-128 一、单选题(1-10题，每题2分；11-16题，每题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学用语表述正确的是 A. HCl的电子式： B. 基态 Cu 原子的电子排布式： [Ar]3d94s2 C. BF3的空间构型：三角锥形 D. 激发态碳原子可能的电子排布轨道表示式： 2. 2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是 A. 和的化学性质几乎相同 B. 位于周期表的第七周期第ⅥA族 C. 在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故位于周期表中的f区 D. 在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素 3. 剧毒的光气可用氨解毒： 下列说法错误的是 A. NH的结构为正四面体形 B. NH3间能形成氢键，其熔沸点比 PH3高 C. CO(NH2)2易溶于水 D. COCl2的熔、沸点高于 4. 下列关于物质性质的说法，不正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 B. 丙氨酸 分子是手性分子 C. I2晶体升华时破坏了分子内共价键 D. 酸性： 5. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 6. 下列说法正确的是 A. NH3中N—H 间的键角比 CH4中C—H 间的键角大 B. 元素 Ga 的核外电子排布式为，位于元素周期表中 p 区 C. XY2分子为V形，则 X 原子一定为sp2 杂化 D. 基态 Cr 原子有 6 个未成对电子 7. 下列关于该结构的说法不正确的是 A. 分子中既有σ键又有π键 B. 碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式 C. O—H键的极性强于C—H键的极性 D. 羟基中氧原子采取sp3杂化 8. 下列说法中，正确的是 A. SO空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致 B. 分子晶体一定存在共价键 C. 共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性 D. 通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶 9. 已知C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法错误的是 A. 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构 B. C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石的C－C键的键长要长 C. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子 D. 该晶体与金刚石相似，都是原子间以共价键形成的空间网状结构 10. 化合物是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示。下列说法不正确的是 A. 描述的是碳氧双键中π键的形成过程 B. 分子中σ键和π键个数比 C. 分子中所有原子不可能共平面 D. 分子中碳原子的杂化轨道与氮原子的杂化轨道形成σ键 11. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是 A. NF3和BrO的空间结构均为三角锥形 B. PH3和 PCl3均为非极性分子 C. AsH3和 H2Se的VSEPR 模型均为四面体形 D. SO2和H2O均为V形结构 12. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据表中所列数据判断错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11575 A. 元素X的常见化合价是+1价 B. 元素Y是ⅢA族的元素 C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 13. 已知元素X简单气态氢化物和其最高价含氧酸可化合生成一种盐，基态Y原子最外层电子排布为nsnnpn+2。下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y B. X、Y均属于p区元素 C. X、Y的电负性：X>Y D. X、Y的简单氢化物热稳定性：X<Y 14. 饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，反应的离子方程式为 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 消耗 1molAl， 反应转移的电子数为3NA B. 1molNO中N的价层电子对数为4NA C. 标准状况下，11.2LN2中含π键数目为NA D. 2mol液态水中含有的氢键数目少于4NA 15. 结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 基态 15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，是错误的 此写法违背了泡利原理 B 晶体具有各向异性 缺角的 NaCl 晶体在饱和 NaCl溶液中变成完美的立方体块 C 一氟乙酸酸性强于一溴乙酸 F的电负性比 Br的大，羧基中的-OH 的极性变小 D CH4、NH3、H2O 分子内键角依次减小 三者中心原子采取的杂化方式相同，当中心原子孤电子对越多，键角越小 A. A B. B C. C D. D 16. 已知的晶胞结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中粒子A代表 B. 每个晶胞中有4个 C. 每个晶胞中所含的和数目比为1：2 D. 晶胞中的配位数(与等距且最近的数)是4 二、非选择题(每空2分，每题14分，共56分) 17. 三卤化氮(NX3)如 等有广泛的用途。 是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，NCl3可用于面粉的漂白和杀菌。回答下列问题： （1）锑是制造液晶显示器的一种原材料，基态锑的价层电子排布式为 基态锑原子中有___________个未成对电子，这些未成对电子具有___________(填“相同”或“不同”)的自旋状态。 （2）元素F、O、N位于同一周期，其第一电离能由大到小的顺序是___________。 （3）液晶放电过程中会产生NO和NO，键角： ___________ (填“<”或“=”或“>”)。 （4）已知热稳定性NF3高于 NCl3，解释其原因是___________常温常压下 NF3为无色气体，NCl3为黄色油状液体，价层电子对互斥模型为___________，NF3的分子空间结构为___________。 18. 如表是元素周期表一部分，表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题： （1）A原子形成两种晶体碳化硅与金刚石，但碳化硅熔点低于金刚石的原因是___________。 （2）D、E、F三种元素形成的简单离子，半径由大至小为___________(填离子符号)。 （3）A、B、C三种元素形成的简单氢化物，沸点由高至低为___________(填化学式)。 （4）A常形成一些有机物，其中 (对羟基苯甲醛，熔点： 的熔点比 (邻羟基苯甲醛，熔点-7℃)的熔点高，原因是：___________ 。 （5）元素周期表分成5个区，其中G和H处于___________区，G元素价电子排布式为___________。 （6）气态G2+再失去一个电子比气态H2+再失去一个电子难，其原因是___________。 19. 铈(Ce)和锗(Ge)是常见半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： I．铈(Ce)的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含(₂等)为原料制备 的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有___________(填序号)。 （2）中非金属元素的电负性从小到大依次为___________。 （3）“氧化焙烧”后，Ce元素转化为 和 。写出“氧化焙烧”时 发生的化学方程式：___________。 Ⅱ． （4）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：___________。 GeCl₄ GeBr₄ GeI₄ 熔点/℃ -49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约 400 （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中 Ge原子的杂化方式为___________，微粒之间存在的作用力是___________。 （6）如图为 Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为 ；C为。则D原子的坐标参数为___________。 20. 三氯化铬常作媒染剂和催化剂。常温下，三氯化铬为紫色晶体，熔点为 ，易潮解，易升华，不易水解。在高温下三氯化铬易被氧气氧化。实验室常用 和 (沸点为 在高温下制备 部分装置如图所示(夹持装置略)： 已知： 与 的化学性质相似。 [光气 的沸点为 回答下列问题： （1）A装置采用___________(填“冷水”或“热水”)浴，X气体为___________(填下列选项序号)。 ①氢气 ②氧气 ③氮气 （2）C装置中收集的产品混有的杂质可能是___________(填化学式)。 （3）中C的轨道杂化方式为___________。 （4）基态铬原子的价层电子排布轨道图为___________。 （5）探究 的性质如下： 和 在一定条件下能生成M、LiCl、 和还原性气体单质。M的晶胞结构如图a，该反应的化学方程式为___________。 （6）TeO₂的晶胞结构类似上述M结构，其晶胞参数如图b所示： 已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm⁻³((列出计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期高二年级第一次阶段考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：O-16 Te-128 一、单选题(1-10题，每题2分；11-16题，每题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列化学用语表述正确的是 A. HCl的电子式： B. 基态 Cu 原子的电子排布式： [Ar]3d94s2 C. BF3的空间构型：三角锥形 D. 激发态碳原子可能的电子排布轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，其电子式：，A错误； B．Cu是29号元素，则基态 Cu 原子的电子排布式： [Ar]3d104s1，B错误； C．BF3中B原子的价层电子对数为，根据价层电子对互斥理论，分子呈平面三角形，C错误； D．由图，基态碳原子有一个2s轨道上的电子激发到了2p轨道上，D正确； 故选D。 2. 2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是 A. 和的化学性质几乎相同 B. 位于周期表的第七周期第ⅥA族 C. 在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故位于周期表中的f区 D. 在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．和属于同一种元素，化学性质相同，A正确； B．Mc为第115号元素，位于元素周期表的第七周期VA族，B错误； C．Mc为第七周期V A族元素，最后填入的能级为7p能级，位于p区，C错误； D．按照现有规则，第八周期元素种类数应为50种，则115号元素的正下方应为165号元素，D错误； 故选A。 3. 剧毒的光气可用氨解毒： 下列说法错误的是 A. NH的结构为正四面体形 B. NH3间能形成氢键，其熔沸点比 PH3高 C. CO(NH2)2易溶于水 D. COCl2的熔、沸点高于 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH中N的价层电子对数为4+=4，不含有孤电子对，结构为正四面体形，故A正确； B．NH3间能形成氢键，沸点升高，高于PH3，故B正确； C．CO(NH2)2含有氨基，能与水形成分子间氢键，易溶于水，故C正确； D．CO(NH2)2分子间有氢键，COCl2为分子晶体且不能形成分子间氢键，所以CO(NH2)2的熔沸点高于COCl2，故D错误； 答案选D。 4. 下列关于物质性质的说法，不正确的是 A. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 B. 丙氨酸 分子是手性分子 C. I2晶体升华时破坏了分子内共价键 D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上往下，非金属性依次减小，则F、Cl、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，A正确； B．丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]中存在手性碳原子，为手性分子，它存在对映异构，如图所示：，B正确； C．碘是分子晶体，升华时只会破坏分子间作用力，不会破坏共价键，C错误； D．-F、-Cl为吸电子基团，F的电负性强于Cl，F-C的极性大于Cl-C的极性，使-CF3的极性大于-CCl3的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，-CH3为推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性减小，羧酸的酸性越弱，酸性强弱：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH，D正确； 故选C。 5. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 键能/ 411 318 799 358 452 346 222 A. 稳定性： B. 键长： C. 熔点： D. 硬度：金刚石>晶体硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．键能越大越稳定，键能大于，所以稳定性：，故不选A； B．键能越大，键长越短，键能大于，所以键长：，故不选B； C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点，不能用键能解释熔点，故选C； D．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，的键能大于，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D； 选C。 6. 下列说法正确的是 A. NH3中N—H 间的键角比 CH4中C—H 间的键角大 B. 元素 Ga 的核外电子排布式为，位于元素周期表中 p 区 C. XY2分子为V形，则 X 原子一定为sp2 杂化 D. 基态 Cr 原子有 6 个未成对电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对；CH4中C原子价电子对数为4，无孤电子对；所以NH3中N—H 间的键角比 CH4中C—H 间的键角小，故A错误； B．Ga是31号元素， Ga 的核外电子排布式为3d104s24p1，位于元素周期表中 p 区，故B错误； C．XY2分子为V形，则 X 原子可能为sp3杂化，如H2O分子是V形分子，O原子采用sp3杂化，故C错误； D．Cr是24号元素，基态 Cr 原子价电子排布式为3d54s1，有 6 个未成对电子，故D正确； 选D。 7. 下列关于该结构的说法不正确的是 A. 分子中既有σ键又有π键 B. 碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式 C. O—H键的极性强于C—H键的极性 D. 羟基中氧原子采取sp3杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．σ键构成共价单键，σ键和π键构成苯环、双键或三键，该有机物中含共价单键、苯环和碳碳双键，A正确； B．以4个单键相连的C原子采用sp3杂化方式，苯环和碳碳双键上的C原子采用sp2杂化，无sp杂化的C原子，B错误； C．电负性O>C，则O—H键的极性强于C—H键的极性，C正确； D．羟基中氧原子成键电子对为2，孤电子对为2，则采取sp3杂化，D正确； 故答案为：B。 8. 下列说法中，正确的是 A. SO空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致 B. 分子晶体一定存在共价键 C. 共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性 D. 通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO离子的中心原子S的价层电子对数为4+=4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致，故A正确； B．分子晶体不一定存在共价键，例如稀有气体形成的分子晶体，故B错误； C．氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，故C错误； D．水晶是晶体，能使X射线产生明锐的衍射峰，玻璃不是晶体，无此现象，两者可以用X射线衍射实验来区分，故D错误； 答案选A。 9. 已知C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法错误的是 A. 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构 B. C3N4晶体中C－N键的键长比金刚石的C－C键的键长要长 C. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子 D. 该晶体与金刚石相似，都是原子间以共价键形成的空间网状结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．C最外层有4个电子，且与N形成4个单键，N原子最外层有5个电子，且与C形成3个单键可知C、N最外层都满足8电子稳定结构，A正确； B．C原子半径比N原子半径大，所以C－C键的键长比C－N键的键长要长，B错误； C．由结构可知：C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子，C正确； D．C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大可知，该晶体的结构和金刚石差不多，都是以共价键结合成的空间网状结构，D正确。 答案选B。 10. 化合物是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示。下列说法不正确的是 A. 描述的是碳氧双键中π键的形成过程 B. 分子中σ键和π键个数比为 C. 分子中所有原子不可能共平面 D. 分子中碳原子的杂化轨道与氮原子的杂化轨道形成σ键 【答案】A 【解析】 【详解】A．描述的是头碰头的p—pσ键的形成过程，故A错误； B．由图可知，M分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则分子中σ键和π键个数比为，故B正确； C．由图可知，M分子中单键氮原子的杂化方式为杂化，和与其直接相连原子的空间构型为三角锥形，所以分子中所有原子不可能共平面，故C正确； D．由图可知，M分子中双键碳原子的杂化轨道与氮原子的杂化轨道头碰头形成σ键，故D正确； 故选A。 11. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是 A. NF3和BrO的空间结构均为三角锥形 B. PH3和 PCl3均为非极性分子 C. AsH3和 H2Se的VSEPR 模型均为四面体形 D. SO2和H2O均为V形结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．和的中心N、Br原子的价层电子对数都是4，都有1对孤对电子，因此二者的空间构型都是三角锥形，A正确； B．PH3和 PCl3分子中磷原子有一对孤对电子，空间结构为三角锥形，故为极性分子，B错误； C．中As原子的价层电子对数为：，VSEPR模型为四面体形，中Se原子的价层电子对数为：，VSEPR模型为四面体，C正确； D．SO2中硫原子的价层电子对数均为3，孤电子对数是1，H2O中硫原子的价层电子对数均为4，孤电子对数是2，则两者均为V形结构，D正确； 故选B。 12. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据表中所列数据判断错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11575 A. 元素X的常见化合价是+1价 B. 元素Y是ⅢA族的元素 C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质性质分析解答。 【详解】A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确； B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确； C．若元素X是Na与氯形成化合物时，化学式可能是NaCl，故C正确； D．若元素Y处于第三周期，为Al元素，则它与冷水不反应，故D错误； 故选D。 13. 已知元素X简单气态氢化物和其最高价含氧酸可化合生成一种盐，基态Y原子最外层电子排布为nsnnpn+2。下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y B. X、Y均属于p区元素 C. X、Y的电负性：X>Y D. X、Y的简单氢化物热稳定性：X<Y 【答案】C 【解析】 【分析】由于元素X简单气态氢化物和其最高价含氧酸可化合生成一种盐，则X氮元素，根据基态Y原子最外层电子排布为nsnnpn+2可知，Y为氧元素。 【详解】A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，原子半径：N>O即X>Y，A正确； B．N的电子排布式为1s22s22p3，O的电子排布式为1s22s22p4，故X、Y均属于p区元素，B正确； C．X为N，Y为O，同一周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，电负性：X<Y，C错误； D．X为N，Y为O，元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性N<O，简单氢化物热稳定性：X<Y，D正确； 答案选C。 14. 饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，反应的离子方程式为 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 消耗 1molAl， 反应转移的电子数为3NA B. 1molNO中N的价层电子对数为4NA C. 标准状况下，11.2LN2中含π键数目为NA D. 2mol液态水中含有的氢键数目少于4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al转变为，化合价升高3，则消耗1molAl，反应转移的电子数为3NA，故A正确； B．NO中N的价层电子对数为3+=3，故1molNO中N的价层电子对数为3NA，故B错误； C．1个N2分子中含有2个π键，标准状况下，11.2LN2物质的量为=0.5mol，含π键数目为NA，故C正确； D．液态水中的氢键数目少于冰，1mol冰中含有2mol氢键，因此2mol液态水中含有的氢键数目少于4NA，故D正确； 答案选B。 15. 结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 基态 15P原子的核外电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，是错误的 此写法违背了泡利原理 B 晶体具有各向异性 缺角的 NaCl 晶体在饱和 NaCl溶液中变成完美的立方体块 C 一氟乙酸的酸性强于一溴乙酸 F的电负性比 Br的大，羧基中的-OH 的极性变小 D CH4、NH3、H2O 分子内键角依次减小 三者中心原子采取的杂化方式相同，当中心原子孤电子对越多，键角越小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态磷（P）原子的电子排布应遵循洪德规则，3p轨道应有3个单电子分别占据px、py、pz，而3p3p中pz轨道上没有电子，这违背的是洪特规则，而非泡利原理，A错误； B．晶体具有自范性，能自发形成规则外形，缺角NaCl晶体在饱和溶液中恢复完整，体现的是晶体的自范性，而非各向异性，B错误； C．氟（F）电负性大于溴（Br），吸电子效应更强，使羧基中的-OH极性增大，更易解离出氢离子，酸性增强，C错误； D．CH4、NH3、H2O的中心原子价层电子对数分别为=4、=4、=4，中心原子均采取sp3杂化，CH4无孤电子对， NH3有1对孤电子对，H2O有2对孤电子对，孤电子对越多，对成绩电子排斥越强，键角越小，D正确； 故选D。 16. 已知的晶胞结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中粒子A代表 B. 每个晶胞中有4个 C. 每个晶胞中所含的和数目比为1：2 D. 晶胞中的配位数(与等距且最近的数)是4 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含个A、8个B，结合化学式可知，A代表、B代表F-，A正确； B．由A分析可知，每个晶胞中有4个，B正确； C．由A分析可知，每个晶胞中所含的和数目比为1：2，C正确； D．由图可以看出，一个钙离子与四个氟离子相连，但在相邻的下一个晶胞中，钙离子仍然与四个氟离子相连，故钙离子的配位数为8，D错误； 故选D。 二、非选择题(每空2分，每题14分，共56分) 17. 三卤化氮(NX3)如 等有广泛的用途。 是液晶显示器生产过程中常用的化学清洗剂，NCl3可用于面粉的漂白和杀菌。回答下列问题： （1）锑是制造液晶显示器的一种原材料，基态锑的价层电子排布式为 基态锑原子中有___________个未成对电子，这些未成对电子具有___________(填“相同”或“不同”)的自旋状态。 （2）元素F、O、N位于同一周期，其第一电离能由大到小的顺序是___________。 （3）液晶在放电过程中会产生NO和NO，键角： ___________ (填“<”或“=”或“>”)。 （4）已知热稳定性NF3高于 NCl3，解释其原因是___________常温常压下 NF3为无色气体，NCl3为黄色油状液体，价层电子对互斥模型为___________，NF3的分子空间结构为___________。 【答案】（1） ①. 3 ②. 相同 （2）F>N>O （3）> （4） ①. Cl的半径大于F，F与N形成的化学键更短，键能大，更稳定； ②. 四面体形 ③. 三角锥形 【解析】 【小问1详解】 基态锑的价层电子排布式为5s25p3，5p轨道有3个自旋方向相同，且成单的电子； 【小问2详解】 同周期从左往右，元素第一电离能呈递增趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能高于相邻元素，故第一电离能：F>N>O； 【小问3详解】 、中N原子分别为sp、sp2杂化，孤电子对数分别为0、1，故为直线形，夹角为180°，为V形，键角小于180°； 【小问4详解】 NF3、NCl3的空间结构相似，Cl原子的半径大于F原子，F与N形成的化学键更短，键能大，更稳定；NF3、NCl3的N原子价层电子数均为4，且都有1个孤电子对，故价层电子对互斥模型为四面体形，空间构型为三角锥形。 18. 如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题： （1）A原子形成两种晶体碳化硅与金刚石，但碳化硅熔点低于金刚石的原因是___________。 （2）D、E、F三种元素形成的简单离子，半径由大至小为___________(填离子符号)。 （3）A、B、C三种元素形成的简单氢化物，沸点由高至低为___________(填化学式)。 （4）A常形成一些有机物，其中 (对羟基苯甲醛，熔点： 的熔点比 (邻羟基苯甲醛，熔点-7℃)的熔点高，原因是：___________ 。 （5）元素周期表分成5个区，其中G和H处于___________区，G元素价电子排布式为___________。 （6）气态G2+再失去一个电子比气态H2+再失去一个电子难，其原因___________。 【答案】（1）两种晶体都是共价晶体，原子半径：C＜Si，键长：C-C键＜Si-C键，键能C-C键>Si-C键 （2）S2->F->Na+ （3）H2O>NH3>CH4 （4）形成分子内氢键，使沸点降低， 能形成分子间氢键，使沸点升高 （5） ①. d ②. 3d54s2 （6）Mn2+的价电子为3d5，Fe2+的价电子为3d6，3d5为半满结构，更稳定，失电子更困难 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置可知，A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为Na元素，F为S元素，G为Mn元素，H为Fe元素； 【小问1详解】 碳化硅与金刚石都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，而原子半径：C＜Si，键长：C-C键＜Si-C键，键能C-C键>Si-C键，所以碳化硅的熔点低于金刚石； 【小问2详解】 D、E、F三种元素形成的简单离子分别是F-、Na+、S2-，S2-有三个电子层，半径最大，F-、Na+都是两个电子层，且电子层结构相同，F-的核电荷数小、半径大，故半径从大到小为S2->F->Na+； 【小问3详解】 A、B、C三种元素形成的简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，1个H2O含2个氢键常温下为液态，沸点最高，1个NH3能形成1个分子间氢键，沸点高于CH4，沸点从高到低为：H2O>NH3>CH4； 【小问4详解】 邻羟基苯甲醛()能形成分子内氢键，使沸点降低，对羟基苯甲醛()能形成分子间氢键，使沸点升高；所以沸点：高于； 小问5详解】 G和H分别为Mn和Fe，原子序数分别成为25、26，处于d区；Mn元素价电子排布式为3d54s2； 【小问6详解】 Mn2+的价电子为3d5，Fe2+的价电子为3d6，3d5为半满结构，更稳定，失电子更困难，故气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。 19. 铈(Ce)和锗(Ge)是常见的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： I．铈(Ce)的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含(₂等)为原料制备 的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有___________(填序号)。 （2）中非金属元素的电负性从小到大依次为___________。 （3）“氧化焙烧”后，Ce元素转化为 和 。写出“氧化焙烧”时 发生的化学方程式：___________。 Ⅱ． （4）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：___________。 GeCl₄ GeBr₄ GeI₄ 熔点/℃ -49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约 400 （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中 Ge原子的杂化方式为___________，微粒之间存在的作用力是___________。 （6）如图为 Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为 ；C为。则D原子的坐标参数为___________。 【答案】（1）ad （2） （3） （4）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点逐渐升高，三者组成和结构相似，均为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高 （5） ①. sp3 ②. 共价键 （6） 【解析】 【分析】氟碳铈矿主要含CeFCO3、BaO、SiO2等，在富氧空气中“氧化焙烧”生成CeO2、CeF4和CO2，熔渣中加入硫酸“酸浸”时，BaO与H2SO4反应生成BaSO4，CeO2、CeF4转化成CeF3+，过滤后，滤液经系列操作，CeF3+转化成Ce3+，加入NaOH调节pH使Ce3+转化成Ce(OH)3沉淀，过滤后滤渣中加入NaClO将Ce(OH)3氧化成Ce(OH)4，煅烧Ce(OH)4得到CeO2。 小问1详解】 F的原子序数为9，其基态原子电子排布式为1s22s22p5； a．1s22s22p43s1，基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，a符合题意； b．1s22s22p43d2，核外共10个电子，不是氟原子，b不符合题意； c．1s22s12p5，核外共8个电子，不是氟原子，c不符合题意； d．1s22s22p33p2，基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发态，d符合题意； 故选ad； 【小问2详解】 中非金属元素为C、O、F，同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，则中非金属元素的电负性从小到大依次为：； 【小问3详解】 “氧化焙烧”后，元素转化为和。即“氧化焙烧”时CeFCO3与反应生成CeO2、CeF4和，则反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点逐渐升高，三者组成和结构相似，均为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高；故答案为：GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点逐渐升高，三者组成和结构相似，均为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高； 【小问5详解】 Ge单晶具有金刚石型结构，Ge原子与周围4个Ge原子形成正四面体结构，以共价键形成三维骨架结构，属于共价晶体，Ge原子之间形成共价键，Ge原子杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故答案为：sp3；共价键； 【小问6详解】 根据晶胞结构分析，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)，D位于A、B、C和左侧面心Ge构成的四面体中心，则D原子的坐标参数为，故答案为：。 20. 三氯化铬常作媒染剂和催化剂。常温下，三氯化铬为紫色晶体，熔点为 ，易潮解，易升华，不易水解。在高温下三氯化铬易被氧气氧化。实验室常用 和 (沸点为 在高温下制备 部分装置如图所示(夹持装置略)： 已知： 与 的化学性质相似。 [光气 的沸点为 回答下列问题： （1）A装置采用___________(填“冷水”或“热水”)浴，X气体为___________(填下列选项序号)。 ①氢气 ②氧气 ③氮气 （2）C装置中收集的产品混有的杂质可能是___________(填化学式)。 （3）中C的轨道杂化方式为___________。 （4）基态铬原子的价层电子排布轨道图为___________。 （5）探究 的性质如下： 和 在一定条件下能生成M、LiCl、 和还原性气体单质。M的晶胞结构如图a，该反应的化学方程式为___________。 （6）TeO₂的晶胞结构类似上述M结构，其晶胞参数如图b所示： 已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm⁻³((列出计算式)。 【答案】（1） ①. 热水 ②. ③ （2） （3）sp2 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】在高温条件下，在反应管中发生反应Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，为防止三氯化铬被氧化，通入氮气，且充入的氮气能使反应物进入管式炉中进行反应；最后得到无水三氯化铬； 【小问1详解】 锥形瓶应放在热水中，使CCl4汽化进入反应管中，氮气不能氧化三氯化铬且充入氮气能使反应物进入管式炉中进行反应，为防止三氯化铬被氧化且使反应物进入管式炉中进行反应，充入氮气； 【小问2详解】 由于产物在冷水中冷凝，沸点为 ，也会在冷水中变为液体，混入产物中； 【小问3详解】 中C的价层电子对数为3+=3，轨道杂化方式为sp2； 【小问4详解】 铬元素的原子序数为24，价层电子式为3d54s1，基态铬原子的价层电子排布图为； 【小问5详解】 根据M的晶胞结构图可知，晶胞中含有Cr个数为=2，Cl个数为2+4=4，M的化学式为CrCl2，还原性气体单质为H2，该反应的化学方程式为和 ； 【小问6详解】 TeO2的结构与CrCl2类似，晶胞中含有2个TeO2，晶胞的质量为，晶胞的体积为()cm3，晶体的密度==g·cm⁻³。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $