精品解析：山东省淄博市张店区齐德中学2024-2025学年八年级下学期3月月考化学试题

2025年 张店齐德中学 初三第二学期 3月17号月考 化学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Ti：48 Fe：56 一、单项选择题(本题包括20小题) 1. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 氧气易溶于水 B. 氧气可以支持燃烧 C. 氧气有可燃性 D. 氧气是可燃物燃烧的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气不易溶于水，故A说法错误； B、氧气可以支持燃烧，故B说法正确； C、氧气不具有可燃性，故C说法错误； D、氧气不是可燃物燃烧的催化剂，故D说法错误； 故选B。 2. 质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展．化学反应前后可能发生改变的是（　　） A. 原子的种类 B. 分子的数目 C. 原子的数目 D. 元素的质量 【答案】B 【解析】 【分析】化学反应前后，元素的种类不变，元素的质量不变，原子的种类、质量、总个数不变． 【详解】A、化学反应前后原子的种类一定不变； B、化学反应前后分子的数目可能改变，也可能不变； C、化学反应前后原子的数目一定不变； D、反应前后元素的质量一定不变． 故选B． 3. 下列物质中，含有氧分子的是 A. O2 B. MnO2 C. CO2 D. H2O2 【答案】A 【解析】 【详解】A、O2是氧气，由氧分子构成，则含有氧分子，故A正确； B、MnO2不含有氧气，则不含有氧分子，故B错误； C、CO2不含有氧气，则不含有氧分子，故C错误； D、H2O2不含有氧气，则不含有氧分子，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查了物质微观构成微粒的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 4. 下列物质能在空气中燃烧，产生大量白烟的是 A. 木炭 B. 红磷 C. 硫粉 D. 铁丝 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧，发出红光，故选项不符合题意； B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故选项符合题意； C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项不符合题意； D、铁丝在空气中不能燃烧，出现红热现象，故选项不符合题意； 故选：B。 5. 下列现象中，能用质量守恒定律解释的是 A. 10g水受热变成10g水蒸气 B. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 C. 10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL D. 打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小 【答案】B 【解析】 【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断。 【详解】A、10g水变成10g水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。 B、纸燃烧后，剩余灰烬的质量小于纸的质量，是因为燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空气中，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项正确。 C、10mL水与10mL酒精混合后，总体积小于20mL，是因为微粒之间有间隔，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。 D、打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小，是因为分子在不断的运动，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。 故B。 6. 下列选项不属于氧气在大自然中消耗途径的是 A. 物质在空气中的燃烧 B. 生物的呼吸作用 C. 绿色植物的光合作用 D. 物质在空气中的缓慢氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃料的燃烧能消耗大量的氧气，消耗氧气，不符合题意； B、生物的呼吸作用，呼吸作用吸入的是氧气呼出的是二氧化碳，消耗氧气，不符合题意； C、植物的光合作用原料是二氧化碳和水，生成物是氧气和有机物，所以产生氧气的途径主要是植物的光合作用，符合题意； D、物质与氧气的反应叫做氧化反应，有些氧化反应进行很慢，不易被人察觉，这类氧化反应叫做缓慢氧化，缓慢氧化也要消耗氧气，不符合题意； 故选：C。 7. 对于电解水的化学方程式的描述中，错误的是 A. 水等于氢气加氧气 B. 水在通电的条件下生成氢气和氧气 C. 每两个水分子反应生成两个氢分子和一个氧分子 D. 每9份质量的水在通电的条件下生成1份质量的氢气和8份质量的氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A.“+”读作和，“=”读作生成，故选项说法错误，符合题意； B.根据化学方程式表示反应物，生成物和反应条件，所以可以读作：水在通电条件下生成氢气和氧气，故选项说法正确，不符合题意； C.从微观方面读该化学方程式时，表达为：每两个水分子在通电的条件下生成两个氢气分子和一个氧气分子，故选项说法正确，不符合题意； D.根据化学方程式可以表示各物质之间的质量关系(即各物质之间的质量比)，水和氢气和氧气的质量比为，所以每9份质量的水在通电条件下生成1份质量的氢气和8份质量的氧气，故选项说法正确，不符合题意； 故选：A。 【点睛】根据化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“”应读作“生成”，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键。 8. 下列实验操作中，能快速鉴别空气、氧气、二氧化碳3瓶气体的是 A. 观察气体颜色 B. 插入燃着木条 C. 闻气体的气味 D. 倒入澄清的石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气、氧气、二氧化碳均是无色的，观察颜色无法区分，不符合题意； B、插入燃着的木条，燃着的木条在空气中继续安静燃烧，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以鉴别，符合题意； C、空气、氧气、二氧化碳均是无味的，闻气味无法区分，不符合题意； D、倒入澄清的石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，空气和氧气均不能使澄清石灰水变浑浊，无法区分氧气和空气，不符合题意。 故选B。 9. 下列物质中，属于氧化物的是（　　） A. H2SO4 B. O2 C. Na2CO3 D. Al2O3 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸中含有氢、硫、氧三种元素，不属于氧化物，选项A不正确； B、氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，选项B不正确； C、碳酸钠中含有钠、碳、氧三种元素，不属于氧化物，选项C不正确； D、氧化铝是由铝和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，选项D正确。故选D。 10. 根据化学方程式不能获得的信息是： A. 反应中的反应物和生成物 B. 各反应物、生成物之间的质量比 C. 化学反应速率的快慢程度 D. 反应发生所需要的条件 【答案】C 【解析】 【详解】A、在化学方程式中，等号前的化学式表示的物质是反应物，所以正确． B、在化学方程式中，各物质的相对分子质量总和之比表示反应物、生成物之间的质量比，所以正确． C、在化学方程式中，反映不出厂价化学反应速率的快慢程度，所以错误． D、在化学方程式中，等号上下标的是反应的条件，所以正确． 故选C． 11. 下列收集装置，可以用来收集氧气的是（　　） A. ①③ B. ①②③⑥ C. ①⑤⑥ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【分析】气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。 【详解】①②是排水法；故可以；③④是向上排空气法，故可以；⑤⑥是向下排空气法，故不可以。 故选D。 12. 如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是 A. 该反应的基本反应类型是分解反应 B. 参加反应的甲物质属于化合物 C. 该化学反应中原子的种类发生了改变 D. 根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 【答案】C 【解析】 【详解】该反应是由一种物质反应生成多种物质，所以属于分解反应，故A正确，甲是由两种元素组成的，所以甲是化合物，故B正确。根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，所以D正确。C错误。 13. 甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 该反应前后原子个数保持不变 C. 甲和乙的相对分子质量一定相等 D. 该图可示意H2与O2的反应 【答案】B 【解析】 【分析】分析反应的微观过程图可知，1个甲的分子（由同种原子构成的单质分子）和1个乙的分子（由同种原子构成的单质分子）反应生成2个化合物的分子。 【详解】A、该反应的反应物为甲和乙，生成物为一种化合物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数保持不变，故选项说法正确； C、甲和乙的1个分子均是由2个原子构成的，但由于两种原子的相对原子质量不一定相等，则甲和乙的相对分子质量不一定相等，故选项说法错误； D、氢气和氧气反应生成水，水的化学式为H2O，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，而该微观示意图中生成的每个分子是由2个原子构成，则该图不能示意H2与O2的反应，故选项说法错误； 故选：B。 14. 下列化学方程式书写正确的是 A. 4P+5O2↑2P2O5 B. Fe+O2Fe3O4 C. D. 2Mg+O22MgO 【答案】D 【解析】 【详解】A、磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，错误是：氧气无需标注气体符号，不符合题意； B、铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意； C、碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，错误是：无需标注气体符号，不符合题意； D、镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 15. 某纯净物稍加热就能分解为NH3、CO2、H2O，据此不能得出的结论是 A. 该物质是化合物 B. 该物质由氮、氢、氧、碳四种元者组成 C. 该物质不稳定 D. 该物质中含有水 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯净物微热就能分解生成NH3、CO2、H2O，根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，则可知纯净物含有氮、氢、氧、碳元素，化合物，故A正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物的元素组成，则纯净物由氮、氢、碳、氧元素四种元素组成，故B正确，不符合题意； C、根据题意“微热就能分解”，说明该物质不稳定，故C正确，不符合题意； D、该物质是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的纯净物，不含有水这种物质，故D错误，符合题意； 故选：D。 16. 由化学方程式可知，x、y、z的值分别是 A. 1、2、3 B. 2、8、1 C. 4、8、2 D. 4、4、1 【答案】C 【解析】 【详解】设CxHyOz为X，由可知，左边10个氧原子，右边12个氧原子、4个碳原子、8个氢原子，根据两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了4个C、8个H、2个O，则x=4，y=8，z=2； 故选：C。 17. 实验室用过氧化氢制氧气的实验中，应加入少量二氧化锰。下列说法中正确的是 A. 只有二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂 B. 二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂 C. 加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量 D. 二氧化锰能加快过氧化氢分解 【答案】D 【解析】 【详解】A、在过氧化氢溶液制取氧气的实验中，催化剂不一定就是二氧化锰，其它的物质也可以作催化剂，如硫酸铜溶液、氧化铁也能作过氧化氢分解的催化剂，故选项说法错误； B、二氧化锰也可以作其它物质反应的催化剂，如氯酸钾分解制取氧气，故选项说法错误； C、催化剂只能改变化学反应速率，但对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的量，加入二氧化锰不能增大过氧化氢分解的氧气的质量，故选项说法错误； D、用过氧化氢制氧气的实验中二氧化锰作催化剂，二氧化锰加快过氧化氢分解的化学反应速率，故选项说法正确。 故选：D 18. 蜡烛(足量)在如下左图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如下右图所示。下列判断正确的是 A. 蜡烛燃烧前瓶内只有氧气 B. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C. 过程中瓶内物质总质量不断减少 D. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 【答案】B 【解析】 【详解】A从图中可知，燃烧前瓶内氧气的体积分数只是略大于19%，此项错误。 B从图中可知，当氧气的体积分数小于16%时，蜡烛无法燃烧，此项正确。 C根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不发生变化。蜡烛是在密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，即瓶内的物质既没有逸出也没有增加。所以瓶内物质的总质量应不变。此项错误。 D蜡烛熄灭后，瓶内还有别的气体。如：体积分数约16%的氧气。 考点：图像题 点评：本题可根据图像找出相应的信息进行解答。难度较小。 19. 现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（　　） A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5：1 【答案】D 【解析】 【详解】10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。 20. 密闭容器中有 X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是 （ ） 物质 X O2 CO2 H2O 反应前质量/g 16 70 1 0 反应后质量/g 0 待测 45 36 A. 该反应为分解反应 B. X 中一定含有碳、氢两种元素 C. 表中“待测”值为 5 D. 反应生成的 CO2 和 H2O 的质量比为 45:36 【答案】B 【解析】 【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。X是生成物，生成的质量为16g，二氧化碳是生成物，生成的质量为45g-1g=44g，水是生成物，生成的质量为36g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，待测值为：（16g+70g+1g+0g）-(0g+45g+36g)=6g，反应后氧气的质量减少，故氧气是反应物，该反应为：X+O2→CO2+H2O。 【详解】A. 由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应不是分解反应，此选项错误； B. 44g二氧化碳中碳元素的质量为：44g×=12g，36g水中氢元素的质量为：36g×=4g，根据化学反应前后各种元素质量相等，X 中碳元素与氢元素的质量之和为：12g+4g=16g，所以X 中一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素，此选项正确； C. 表中“待测”值为6，此选项错误； D. 反应生成的 CO2 和 H2O 的质量比为 ：44g：36g=11:9，此选项错误。 故选B。 【点睛】首先根据反应前后差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。 二、理解与应用 21. 化学是从分子、原子的微观视角认识物质的。请按要求回答问题： （1）在化学反应前后，肯定不变的是___________。 A. 原子的种类 B. 原子的数目 C. 分子的种类 D. 分子的数目 （2）用化学用语书写：① 1个钙原子___________；② 3个水分子___________。 A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图如下所示。A和B在一定条件下反应生成C和D． 依据图示回答： （3）一个A分子中含___________个原子； （4）属于氧化物的是___________； （5）该反应的化学方程式为___________；参加反应的A和B的质量比是___________。 【答案】（1）AB （2） ①. Ca ②. 3H2O （3）4##四 （4）D##水##H2O （5） ①. ②. 17:24 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，化学变化有新物质生成，分子种类一定改变，分子的数目可能改变。 故选AB； 【小问2详解】 ①原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故1个钙原子表示为：Ca； ②分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个水分子表示为：3H2O； 【小问3详解】 由图可知，1个A分子中含1个氮原子、3个氢原子共4个原子； 【小问4详解】 A为氨气，氨气是由N、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物；B为氧气，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；C为氮气，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；D为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故属于氧化物的是D，即水； 【小问5详解】 由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：； 该反应中参加反应的A和B的质量比为：。 22. 在3Fe+2O2Fe3O4的反应中，___________份质量的铁跟___________份质量的氧气反应中生成___________份质量的四氧化三铁。 【答案】 ①. 168 ②. 64 ③. 232 【解析】 【详解】由化学方程式可知，该反应中168份质量的铁与64份质量的氧气反应生成232份质量的四氧化三铁。 三、实验与探究 23. 回答下列问题： （1）从微观角度分析，下面两个变化最本质的区别是___________。 A．水的沸腾 B．水的电解(其中〇和●分别表示两种不同的原子) 下面是电解水的微观示意图，请回答： （2）写出电解水的化学方程式。___________。 （3）根据示意图说明：在化学反应前后，质量守恒的原因。___________。 【答案】（1）水分子本身是否发生变化 （2） （3）化学反应前后，原子种类、数目、质量都不变 【解析】 【小问1详解】 水是由水分子构成的，水沸腾过程中分子种类不变，水电解过程中水分子发生了改变，变成了氢分子和氧分子，故从微观角度分析，两个变化最本质的区别是：水分子本身是否发生变化； 【小问2详解】 水电解生成氢气和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生变化，只是原子之间的结合方式发生了改变。因此，反应前后物质的总质量保持不变，符合质量守恒定律。 24. 实验室常用下列装置来制取、收集气体。根据图示回答有关问题。 （1）仪器a、b的名称是___________、___________。 （2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是___________(填装置标号，下同)，反应的化学方程式为___________。该反应属于___________(填写基本反应类型)。二氧化锰在该化学反应中的作用是___________。若用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为___________。 （3）将反应物装入仪器前，应先___________。 （4）可用图C所示的方法收集氧气，主要是因为氧气___________。 （5）C装置收集氧气，操作的正确顺序为___________。(填编号) A. 将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 B. 将装满水的集气瓶倒置在水槽中 C. 当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口 D. 将收集满氧气的氧气瓶移出水面，正放在桌面上 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 集气瓶 （2） ①. B ②. ③. 分解反应 ④. 催化作用 ⑤. （3）检查装置的气密性 （4）不易溶于水 （5）BACD 【解析】 【小问1详解】 a为锥形瓶，b为集气瓶； 【小问2详解】 用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要固液常温型发生装置，则需要选用的发生装置是B； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应符合一变多的特征，属于分解反应； 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在该化学反应中的作用是催化作用； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 将反应物装入仪器前，应先检查装置的气密性，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费； 【小问4详解】 可用图C所示的方法排水法收集氧气，主要是因为氧气不易溶于水； 【小问5详解】 C装置排水法收集氧气的步骤为：将装满水的集气瓶倒置在水槽中，将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面正放在实验台上（氧气的密度比空气大）。所以操作的正确顺序为 BACD。 25. 如图是铁丝在氧气里燃烧的实验。 （1）为达到铁丝燃烧的温度而采取的主要措施是_______。 （2）集气瓶底铺上一层细沙成装入少量水。作用是_______。 （3）实验中观察到的现象是_______。 （4）化学反应方程式为_______。 （5）若将氧气换成空气，则该化学反应不能进行，其原因是_______。 【答案】（1）铁丝一端系一根火柴或铁丝绕成螺旋状 （2）防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶 （3）剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 （4） （5）空气中氧气的浓度低 【解析】 【小问1详解】 铁丝若生锈，必修用砂纸打磨处理，将铁丝做成螺旋状增大受热面积，在铁丝末端要系一根火柴达到引燃的目的，故填：铁丝的一端系一根火柴或铁丝绕成螺旋状； 【小问2详解】 在瓶子底部要加一点水，或者细沙，目的是防止防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶，故填：防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶； 【小问3详解】 铁丝在纯氧中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，故填：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体； 【小问4详解】 铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为，故填： 【小问5详解】 空气中氧气的浓度低，所以铁丝在空气中不燃烧，则该化学反应不能进行，故填：空气中氧气的浓度低。 26. 小虎同学做了两个实验：(1)氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；(2)镁条在氧气中燃烧生成氧化镁。他认真收集起反应后的生成物，并准确称量了这些反应物和生成物的质量，得到如下数据： 实验(1) 氧化汞1.083g 金属汞1.003g 实验(2) 金属镁0.486g 氧化镁0.806g （1）他看了这些数据后认为：实验(1)中生成物的质量减少了：实验(2)中生成物的质量增加了。他的说法正确吗？请写出你的观点。___________。 （2）请你为小虎完成实验(1)、实验(2)的化学方程式。___________ 、 ___________。 【答案】（1）他的说法不正确，因为根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，实验（1）中他没有称量生成氧气的质量：实验（2）他没有称量参加反应的氧气质量，故实验(1)中生成物的质量减少了，实验(2)中生成物的质量增加了 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，实验（1）中氧化汞受热分解生成汞和氧气，参加反应的氧化汞的质量等于生成汞的质量与生成氧气的质量之和，氧气是气体，会散逸到空气中，该实验中没有称量生成氧气的质量，故测得生成物的质量减小；实验（2）镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，该实验中没有称量参加反应的氧气的质量，故测得生成物的质量增加，故他的说法不正确，因为根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，实验（1）中他没有称量生成氧气的质量：实验（2）他没有称量参加反应的氧气质量，故实验(1)中生成物的质量减少了，实验(2)中生成物的质量增加了； 【小问2详解】 实验（1）中反应为氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：； 实验（2）中反应为镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应的化学方程式为：。 四、分析与计算 27. 实验室中用过氧化氢（H2O2）分解的方法制取氧气。6.8g过氧化氢完全分解，可以生成多少克氧气？ 【答案】解：设可以生成氧气质量为x 答：生成氧气质量为3.2g。 【解析】 【分析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年 张店齐德中学 初三第二学期 3月17号月考 化学试卷 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Ti：48 Fe：56 一、单项选择题(本题包括20小题) 1. 下列关于氧气的说法正确的是 A 氧气易溶于水 B. 氧气可以支持燃烧 C. 氧气有可燃性 D. 氧气是可燃物燃烧的催化剂 2. 质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展．化学反应前后可能发生改变的是（　　） A. 原子的种类 B. 分子的数目 C. 原子的数目 D. 元素的质量 3. 下列物质中，含有氧分子的是 A. O2 B. MnO2 C. CO2 D. H2O2 4. 下列物质能在空气中燃烧，产生大量白烟的是 A. 木炭 B. 红磷 C. 硫粉 D. 铁丝 5. 下列现象中，能用质量守恒定律解释的是 A. 10g水受热变成10g水蒸气 B. 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 C. 10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL D. 打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小 6. 下列选项不属于氧气在大自然中消耗途径的是 A. 物质在空气中的燃烧 B. 生物的呼吸作用 C. 绿色植物的光合作用 D. 物质在空气中的缓慢氧化 7. 对于电解水的化学方程式的描述中，错误的是 A. 水等于氢气加氧气 B. 水在通电的条件下生成氢气和氧气 C. 每两个水分子反应生成两个氢分子和一个氧分子 D. 每9份质量的水在通电的条件下生成1份质量的氢气和8份质量的氧气 8. 下列实验操作中，能快速鉴别空气、氧气、二氧化碳3瓶气体的是 A. 观察气体颜色 B. 插入燃着的木条 C. 闻气体的气味 D. 倒入澄清的石灰水 9. 下列物质中，属于氧化物的是（　　） A. H2SO4 B. O2 C. Na2CO3 D. Al2O3 10. 根据化学方程式不能获得的信息是： A. 反应中的反应物和生成物 B. 各反应物、生成物之间的质量比 C. 化学反应速率的快慢程度 D. 反应发生所需要的条件 11. 下列收集装置，可以用来收集氧气是（　　） A. ①③ B. ①②③⑥ C. ①⑤⑥ D. ①②③④ 12. 如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是 A. 该反应的基本反应类型是分解反应 B. 参加反应的甲物质属于化合物 C. 该化学反应中原子的种类发生了改变 D. 根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 13. 甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 该反应前后原子个数保持不变 C. 甲和乙的相对分子质量一定相等 D. 该图可示意H2与O2的反应 14. 下列化学方程式书写正确的是 A. 4P+5O2↑2P2O5 B. Fe+O2Fe3O4 C. D. 2Mg+O22MgO 15. 某纯净物稍加热就能分解为NH3、CO2、H2O，据此不能得出的结论是 A. 该物质是化合物 B. 该物质由氮、氢、氧、碳四种元者组成 C. 该物质不稳定 D. 该物质中含有水 16. 由化学方程式可知，x、y、z的值分别是 A. 1、2、3 B. 2、8、1 C. 4、8、2 D. 4、4、1 17. 实验室用过氧化氢制氧气的实验中，应加入少量二氧化锰。下列说法中正确的是 A. 只有二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂 B. 二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂 C. 加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量 D. 二氧化锰能加快过氧化氢分解 18. 蜡烛(足量)在如下左图密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如下右图所示。下列判断正确的是 A. 蜡烛燃烧前瓶内只有氧气 B. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 C. 过程中瓶内物质总质量不断减少 D. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 19. 现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（　　） A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 5：1 20. 密闭容器中有 X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是 （ ） 物质 X O2 CO2 H2O 反应前质量/g 16 70 1 0 反应后质量/g 0 待测 45 36 A. 该反应为分解反应 B X 中一定含有碳、氢两种元素 C. 表中“待测”值为 5 D. 反应生成的 CO2 和 H2O 的质量比为 45:36 二、理解与应用 21. 化学是从分子、原子的微观视角认识物质的。请按要求回答问题： （1）在化学反应前后，肯定不变的是___________。 A. 原子种类 B. 原子的数目 C. 分子的种类 D. 分子的数目 （2）用化学用语书写：① 1个钙原子___________；② 3个水分子___________。 A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图如下所示。A和B在一定条件下反应生成C和D． 依据图示回答： （3）一个A分子中含___________个原子； （4）属于氧化物的是___________； （5）该反应的化学方程式为___________；参加反应的A和B的质量比是___________。 22. 在3Fe+2O2Fe3O4的反应中，___________份质量的铁跟___________份质量的氧气反应中生成___________份质量的四氧化三铁。 三、实验与探究 23. 回答下列问题： （1）从微观角度分析，下面两个变化最本质的区别是___________。 A．水的沸腾 B．水的电解(其中〇和●分别表示两种不同的原子) 下面是电解水的微观示意图，请回答： （2）写出电解水的化学方程式。___________。 （3）根据示意图说明：在化学反应前后，质量守恒的原因。___________。 24. 实验室常用下列装置来制取、收集气体。根据图示回答有关问题。 （1）仪器a、b的名称是___________、___________。 （2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是___________(填装置标号，下同)，反应的化学方程式为___________。该反应属于___________(填写基本反应类型)。二氧化锰在该化学反应中的作用是___________。若用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为___________。 （3）将反应物装入仪器前，应先___________。 （4）可用图C所示的方法收集氧气，主要是因为氧气___________。 （5）C装置收集氧气，操作的正确顺序为___________。(填编号) A. 将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 B. 将装满水的集气瓶倒置在水槽中 C. 当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口 D. 将收集满氧气的氧气瓶移出水面，正放在桌面上 25. 如图是铁丝在氧气里燃烧的实验。 （1）为达到铁丝燃烧的温度而采取的主要措施是_______。 （2）集气瓶底铺上一层细沙成装入少量水。作用是_______。 （3）实验中观察到的现象是_______。 （4）化学反应方程式为_______。 （5）若将氧气换成空气，则该化学反应不能进行，其原因是_______。 26. 小虎同学做了两个实验：(1)氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；(2)镁条在氧气中燃烧生成氧化镁。他认真收集起反应后生成物，并准确称量了这些反应物和生成物的质量，得到如下数据： 实验(1) 氧化汞1.083g 金属汞1.003g 实验(2) 金属镁0.486g 氧化镁0.806g （1）他看了这些数据后认为：实验(1)中生成物的质量减少了：实验(2)中生成物的质量增加了。他的说法正确吗？请写出你的观点。___________。 （2）请你为小虎完成实验(1)、实验(2)的化学方程式。___________ 、 ___________。 四、分析与计算 27. 实验室中用过氧化氢（H2O2）分解的方法制取氧气。6.8g过氧化氢完全分解，可以生成多少克氧气？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$