四川省广元中学2024-2025学年高二下学期第一次阶段性测试化学试题

广元中学高2023级高二下期第一次阶段性测试 化学试卷 命题人：胡存英 余小风 审题人：邓会邦 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16 第I卷选择题（共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意） 1.材料的发展，彰显科技进步。下列说法不正确的是() A,“福建舰”的舰体材料是合金钢，其强度和溶点均低于纯铁 B.喷气式飞机的发动机叶片材料是镍钴合金，其能承受1100℃的高福 C.“蛟龙”号载人潜水器的内压球采用钛合金制造，其硬度大，抗腐蚀性好 D.医疗器械常用不锈钢材料制造，不锈钢不易生锈，具有很强的抗腐蚀能力 2.下列化学用语或图示表达不正确的是() A.H2O2的电子式：H*[0:0]H B.激发态碳原子可能的电子排布轨逍表示式： 切tt1 Is 2s 2p C.异丙基的结构简式：一C一G CH, D.Cl分子中o键的形成： 0++0+0000+ 轨道相互靠找 轨道相互重叠形成共价单键 3.N为阿伏加德罗常数的值。超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂， 反应为4K02+2C02=2KC03+302·下列说法正确的是() A.44gCO2中c键的数目为2NA B.1 nol KO2晶体中离子的数目为3NA C.1L1molL1KzC0,溶液中CO,2的数目为NA D.该反应中每转移1mol电子生成O,的数目为1.5N 4.下列反应的离子方程式表示正确的是() A.向HCIO溶液中滴加少量Na2CO,溶液：2HCIO+CO,2=2ClO+HO+CO2↑ B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2HzO+2e=PbO2+4H C.向KFe(CN)6溶液滴入FeCl,溶液中：K++Fe2++Fe(CN)P=KFe[Fet(CN6J D.用惰性电极电解氯化镁溶液：2C+2H,0电解C21+Ht+2O 5.下列是经不同途径得到晶体时可能需要的仪器，有关说法正确的是() 1 A B C D A、制硫晶体时，将硫磺粉放入A中研细，再放在B中用酒精灯加热至溶融态，自然冷却结 晶 B、制碘晶体时，将少量碘置于小烧杯底部，小烧杯上放入盛有冷水的D,将小烧杯放在陶土 网上用酒精灯加热，利用碘的升华和凝华性质 C、制氯化钠晶体时，在饱和氯化钠溶液中加入浓盐酸结晶不如用蒸发方法结晶便于观察晶体 外形 D、制明巩晶体时，可将无水明矾固体加入高于室温1020℃的自来水中溶解，配成饱和溶液， 厥口放置自然冷却形成晶核，再将晶核悬挂于饱和溶液中，让晶核接触烧杯底部使晶核长大 6.一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周 期。Y、Q元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是() A.电负性大小：Q>Z>Y>X B.简单离子半径：Q<Z<W C.简单氢化物的沸点：Y>Z>Q D.阴离子中各原子都满足8电子稳定结构 7.3氨基1金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如图所示。下列说 法不正确的是() OH A.分子中O原子和N原子均为sp3杂化 B.分子中CO一H的键角大于C一N一H的键角 C.分子中O—H的极性大于一H的极性 NH, D.分子中含有手性碳原子 3-氨基-1-金刚烷醇 8.氮化硅(SiN4)可通过反应3SiO2+6C+2N2商温SiN,+6C0制备。下列说法正确的是() A.C基态原子价电子排布式为1s22s22p2 B.CO是极性分子 C.N2的电子式为N::N D.SiO2晶体属于分子晶体 9.反应CaC0+2HC-CaC1+HO+C0:↑可用于实验室制备C0,气体。下列有关该反应中各物质 的说法正确的是() A.CO2和H2O均为三原子分子，二者空间结构相同 B.CaCO,中阴离子的VSEPR模型为四面体 C.键角由大到小的顺序为C02>C0>H20 D.H2O2、O3均是极性键构成的极性分子 10BP晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一为： 高温 BBr:+PBr3+3H2 =BP+6HBr。BP立方晶胞结构如下图所示（已知：以晶胞参数为单位长度建 2 立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标)下列说法正确 的是() A,BBr3是由极性键构成的极性分子 B.PBr3分子的空间构型是平面三角形 C.BP属于分子晶体 D.图中若原子1的坐标为(12,12,0)，则原子2的坐标为(1/4,34,34) 11根据下列实验目的，实验换作、现象和结论均正确的是( 选项 实验目的 实验操作 现象 结论 探究氢离子浓 溶液由黄 增大氢离子浓度， 度对Cr02、 向KCxO,溶液中缓慢滴加 A 色变为橙 Cr20,2相互转 硫酸 平衡向生成Cr0, 色 的方向移动 化的影响 比较AgCI与 向10mL0.1mol·L-'AgNO3 先出现白 溶液中先加入5mL0.1mol· 色沉淀，后 溶解度：AgC1> B AgzS的溶解度 L-NaCl溶液，再加入 出现黑色 大小 Ag2S 5mL0.lmol·LWaS溶液 沉淀 检验久置的 向过氧化钠样品中滴加过量 无白色沉 Na,O2是否变 的盐酸，将生成的气体通入 淀生成 样品未变质 质 CaCl2溶液 检验$02是否 把充满$O2的试管倒立在水 试管内液 D S02与水反应 与水反应 中 面上升 A.A B.B C.C D.D 12.我国学者发现TC时（各物质均为气态），甲醇CH,OH与水在铜基催化剂上的反应机理和能 量如图： 量 PPP 反应 反应开 反应1 EWI 铜基催化榈 反成过程 下列说法正确的是( A.反应过程中既有极性共价键和非极性共价键的断裂又有二者的形成 B.控制反应条件，提高反应Ⅱ的化学反应速率，可有效加快总反应速率 C.1 mol CH,OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量小于1 mol COz(g)和3molH,(g)的总能量 D.选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 13一种用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池原理示意如图所示。 负载 下列有关该电池说法错误的是() A.电池工作时，电极A电势高于电极B电势 NH;D 电 B.电流由电极B经外电路流向电极A 极 -02 C.电池工作时，每消耗8gO,转移1mol电子 D.电极A上发生的电极反应为2NH:一6e+6OH一=N2+6HO NaOH溶液 14常温下，AgIO3和Pb(IO2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表Ag或Pb2+,物 质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 () A.a点有AgIO3沉淀生成，无Pb(1O32沉淀生成 6 B.表示Pb(IO2在纯水中溶解度的点在线段bc之间 5 C.向AgIO3悬浊液中滴加AgNO3溶液、向Pb(IO2悬 注液中滴加PbNO2溶液，分别至c点时，AgIO3和 7-low) 4 Pb(IO3)2的溶解度均为105.09molL AW 3 D.cIO,)=0.1molL1时，AgIO3、Pb(IO32饱和溶液中 2 cPb2 =10409 (5.092.21) c(Ag") 0 12345 6 -Ig[c(IO:/(mol-L)] 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 二、填空题（本题包括4个小题，共58分） 15.(14分)（每空2分，共14分） 疏代疏酸钠NSO3)俗称海波”、“大苏打“，是无色透明品体，易溶于水，雅溶于乙醇，加热、 遇酸均易分解。临床用于治疗皮肤搔痒症、荨麻疹等。 【实验一】实验室制备Na2S,O3溶液的装置如图所示（部分装置省路） 70%浓硫酸 弹簧夹 N2-+ 尾气处 理装置 NaCO,和 Na,S溶液 Na2SO: B 实验具体换作步骤为： ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的湾速，使反应产生的$O,气体较均 匀地通入NS和NaCO,的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。 ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。 (1)仪器D的名称为 ,装置A中发生反应的化学方程式 为 ,装置B的作用是 (2)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2SzO,5H2O,为减少产品的损失，操作依次为：趁 热过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥；洗涤时不使用水，最好用乙醇，其原因 是 【实验二】测定硫代疏酸钠产品的纯度。 制备的疏代硫酸钠产品一般为NzSO:5H,O,可用12的标准溶液测定产品的纯度：取10g产 品配制成250mL溶液，取25mL溶液，用0.1000molL11,的标准溶液进行滴定（原理为 2NaS,O3+H2=Na2S,O6+2NaD,相关数据记录如下表： 实验编号 2 3 溶液体积/mL 25.00 25.00 25.00 消耗I2的标准溶液体mL 20.05 18.00 19.95 (3)上述滴定操作中应该选用 作为反应的指示剂。 (4)若盛装标准12溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，则测定结果将 (填“偏 大”、“偏小”、“不变”)。 (5)NazS2O3·5HzO产品的纯度为 (Na2S,0,·5H20的相对分子质量为248)。 16.(每空2分，共14分) 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空 间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ni、Fe等元素。 (I)在第二周期中，第一电离能比N高的主族元素有 种。 (2)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 2s 2s 2p B 1s 2s 2p 2s 2p C (3)氮化硼BN)晶体有多种结构。六方相氨化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状 结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化用与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它 们的晶体结构及晶胞如图所示。 O氨原子 ●翻原子 六方相氯化腰结构 立方相氯化隔晶胞 ①六方相氮化硼晶体结构与石最相似（如图），晶体中氮原子的杂化方式 为 ②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中硼原子A坐标参数为(14,14,1/4)： 则硼原子B的坐标参数为 ③立方相氮化硼晶体的密度为Pg·cm3,N代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体中距离最近 的氮原子和硼原子的距离为为 pm (4)FeS04·H0的结构如右图所示，FeS04·H0中A、2、3由 ●Fe 大到小的顺序是 os (⑤)下列物质不能形成分子间氢键的是 0 oH A.CHCONH2 B.NHF C.CH CHO D.蛋白质分子E.干冰 17.(每空2分，共14分)工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2,含少量FeO3A1O,、SiO2) 和Li2CO3合成电极材料LiM2O4并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。 5 SO,稀硫酸MnCO 032 Li,CO, 软锰矿→假浸→调p→氧化电解→M,→焙烧→LiMn,O, 滤渣1 滤渣Π 滤渣而 稀硫酸、KS0,→溶解→一系列操作→KA1(S0,212H,0 己知：①Mn+在酸性条件下比较稳定，pH高于6.0时易被O2氧化： ②当溶液中某离子浓度cM*)s1.0×10-mol·L1时，可认为该离子沉淀完全：常温下，几种 沉淀的Ksp如下表所示： Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)z Fe(OH)2 Ksp 2.0×1039 1.0×1032 2.0×10-13 5.0×1017 回答下列问题： (IMn在元素周期表中的位置为： (2)“酸浸”前需将原料粉碎，目的是 (3)滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (4)酸浸”时，软量矿中的MO2与SO2反应的离子方程 式： (S)加入MnCO;“调pH时，调节pH的范围为 (6己知“滤渣Ⅲ”主要成分为FOOH,则“氧化”操作中主反应的离子方程式 为 (7)为节能减排，整个工艺过程中可循环使用的物质 为 能 18.(每空2分，共16分)水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气，是重要的化 工原料。 用-90，km (1)一氧化碳与氢气反应过程的能量变化如右图所示，反应的热化学方程式 为 生物,O 反应过程 I己知下列反应：①C0gH0.502(g=C0(g)△H=283.0kJ/mol, ②Hz(g)+0.5O,(g)H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol,分析下表可得到氢氧键的键能为 kJmol-。 化学键 H-H 0=0 键能kJmol 436 498 Ⅱ甲醇燃烧能释放出大量的热.则CH,OH(g)+1.50(g)CO(g汁2H,O(g)△H kJ-mol" (2)甲烷与水蒸气反应可以制取水煤气，该反应为： CH(g)+H2O(g) 个cH的化 CO(g十3H(g)。 I该反应的△S 0(填>”或“<”)，平衡常数的表达式为 右图是该反应在不同温度下CH,的转化率随时间变化的曲线，T,和T温度下的平衡常 数分别为K1、K2,则K; K2(填“>”、“<”或”) Ⅱ某温度下，将甲烷与水蒸气以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生反应，能 说明该反应己达到平衡的是 (填序号) A体系的压强不发生变化 B.体系中碳元素的质量分数不变 C.混合气的密度保持不变 D.CO与H2的物质的量之比保持不变 6 Ⅱ若800℃时，该反应的平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物 质的量浓度分别为：c(CH)=3.0molL1、cH2O)=4.0molL1、c(CO)=2molL1、 H)=2molL,则此时该可逆反应的状态是（填序号）。 A达到平衡 B.向正反应方向移动 C,向逆反应方向移动 广元中学高2023级高二下期第一次阶段性测试 化学试卷参考答案 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 A A A C B D D 15.(14分)（每空2分，共14分》 (1)分液漏斗 Na2SO:+H2SO=SO21+Na2SO4+H2O 防止倒吸或起安全瓶作用 (2)Na2S2O3易溶于水，难溶于乙醇，减少产品的损失 (3)淀粉溶液 (4)偏大 (5)99.2% 16.(每空2分，共14分) (1)1 (2)A (3)sp2 (3/4,3/4,1/4) 3 NAP ×1010或 VNIPX 1010 (4)∠3>1>∠2 (5)CE 17.(每空2分，共14分) (1)第四周期IB族 (2)增大反应接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率(3)$O2 (4)SO2+MnO,=Mn2+SO2 (5)5.06.0或5≤pH<6或[5.0.6.0) (6)02+4fe24+6,0=4Fe00H↓+8H (7)02HS0, 18.(每空2分，共16分) (1)C0(g+2Hz(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol;463.4；-675.8 C(C0)c3(H2) (2)>;K=c(c-cH,0>;A;C