内蒙古鄂尔多斯市第二中学2024-2025学年高三上学期第一次质量检测化学试题

2024-2025学年第一学期高三年级第一次质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷(共45分) 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 中华文化源远流长，博大精深。下列与化学有关的说法正确的是 A. “如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”涉及焰色试验 B. “信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣”涉及复分解反应 C. 马王堆一号汉墓出土的素纱单衣是西汉蚕丝制品，其主要成分是纤维素 D. 点卤制豆腐是利用蛋白质变性的原理 2. 下列叙述正确的有 ①爆炸、变色、导电一定属于化学变化 ②、、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物 ③俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 ④、、FeS、均可通过化合反应制得 ⑤烧碱固体、纯醋酸、乙醇均不导电，所以它们都不是电解质 ⑥可作胃酸中和剂和食用碱 ⑦往NaOH溶液中加入少量饱和溶液，加热煮沸，制备胶体 A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：、、、 ②的溶液中：、、、 ③加入能放出的溶液中：、、、 ④碱性溶液中：、、、 ⑤有较多的溶液中：、、、 ⑥酸性溶液中：、、、 A. ①② B. ③⑥ C. ③⑤ D. ②④ 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，22.4 L 含有的分子数大于 B. 46 g 中含有的键的个数为 C. 足量的铜丝在32 g硫蒸气中充分燃烧会失去个电子 D. 溶液中，含有的氧原子的个数为 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++2OH－+2=CaCO3↓+2H2O+ B. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O C. AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl+S2－=Ag2S+2Cl－ D. NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：++2OH－NH3↑+2H2O+ 6. CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方法为，下列说法错误的是 A. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 B. NaCl的电子式为 C. 电子转移的方向和数目可表示为 D. 每转移，生成的质量为142g 7. 工业上制备下列物质，流程较为合理的是 A. 铝土矿提铝： B. 海水提镁：海水 C. 制纯碱：饱和 D. 废铜制氧化亚铜： 8. 下列除杂方法正确的是 选项 物质（杂质） 除杂方法 A 固体 加热至恒重 B 加入足量溶液，过滤 C 溶液 加入足量铁粉，过滤 D 用饱和溶液洗气 A. A B. B C. C D. D 9. 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是 A. 若M不溶于水，M一定为FeO B. 若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化 C. 若Q为金属阳离子，则可用溶液检验 D. 与氧化剂在碱性条件下反应可生成 10. 某无色透明溶液中可能含有、、、K+、Na+、Cl-、Fe2+等离子。溶液中每种离子的数目相等。现取少量此溶液样品，进行如下实验： ①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 ②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液后无气泡生成，产生白色沉淀。 根据上述实验现象，以下说法正确的是 A. 该溶液中一定没有Fe2+，一定有Cl- B. 该溶液一定有K+、Na+ C. 该溶液一定有，可能有Cl- D. 该溶液中可能有K+、 11. 可用于制备铬颜料及铬盐。某工厂采用如下工艺制备。 已知“焙烧”后元素以价形式存在，好在酸性条件下以的形式存在。下列说法错误的是 A. “焙烧”发生的反应之一为 B. “水浸”时发生的反应为 C. 若在实验室中分离出滤渣，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 滤液②中含 12. 常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2。已知，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是 A. 装置的作用只是吸收装置中产生的水蒸气 B. 实验开始时应先点燃处酒精灯；再点燃处酒精灯 C. 装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替 D. 取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有 13. 下列实验操作对应的装置正确的是 A. 配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B. 制备并较长时间观察到Fe(OH)2 C. 用NaOH标准溶液滴定盐酸的滴定操作 D. 灼烧海带制海带灰 14. 用H2制备H2O2的一种工艺的反应原理如图所示，下列说法错误的是 A. 是反应的催化剂 B. 、是反应中间体 C. 每生成，转移 D. 中的化合价为+4 15. 为探究的性质，根据下列实验目的设计的实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 实验室配制溶液 称量一定质量的固体，先溶于较浓的盐酸中，再加入蒸馏水稀释至所需浓度 B 检验配制的溶液中是否含有 向酸性溶液中滴入少量溶液，观察溶液颜色的变化 C 制备胶体并鉴别溶液与胶体 煮沸少许饱和溶液一段时间后，利用丁达尔现象鉴别所得物质和溶液 D 证明与KI的反应存在一定的限度 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴KSCN溶液，出现红色 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(共55分) 16. 回答下列问题。 I．中国国家流感中心官网发布了2024年第7周流感监测周报，监测数据表明全国流感疫情仍处于高位，主要以乙型(B型)流感病毒为主，目前学校对于病毒的预防需要每天定点喷洒“84”消毒液。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题： 品名：84消毒液 有效成分： 规格： 物质的量浓度： 密度： （1）某同学取该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中___________。 配制该浓度的“84”消毒液可选用的玻璃仪器有：①胶头滴管②烧杯③量筒④玻璃棒，还缺少的玻璃仪器有___________(写仪器名称)。 （2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制含物质的量浓度为的消毒液，下列操作示意图，其正确排序为___________ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （3）下列配制过程中会使溶液中的偏低的是___________ A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B. 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 D. 定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．某小组探究“84”消毒液的性质与应用。 （4）制备“84”消毒液(有效成分)。 A为氯气发生装置，盛浓盐酸的装置名称为___________，反应的化学方程式为___________ （5）探究“84”消毒液的安全使用。 ①某工作人员误将“84”消毒液与双氧水混用，导致游泳池池水变绿，可能的原因是二者反应产生促进藻类快速生长，在反应过程中双氧水表现为___________ (氧化性、还原性)，“84”消毒液能够使有色衣物褪色，主要体现了___________(氧化性、还原性、碱性)。 ②小明误将“84”消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，导致反应产生氯气而中毒，则该反应的离子方程式为___________。若标况下生成的氯气，转移的电子数目为___________。 17. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图(部分物质已略去)： （1）①③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)。 （2）根据上图，将化学方程式补充完整：___。 （3）煅烧固体的化学方程式是_______。 （4）下列联合制碱法流程说法正确的足______(填字母)。 a．可以循环使用 b．副产物可用作肥料 c．溶液B中一定含有 （5）某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下两种实验方法。 ①装置I中的和均能与盐酸反应，产生气体速率快的是________(填化学式，下同)。 ②当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较小的是________。 ③加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是________，写出石灰水变浑浊过程中反应的离子方程式：________。 （6）通常用饱和溶液除去中的，不能用溶液的原因是________。(用离子方程式表示) 18. 草酸亚铁也称为乙二酸亚铁，常温下稳定，呈淡黄色结晶性粉末，常用于照相显影剂和制药工业，为检验草酸亚铁晶体()的分解产物，利用如图装置，进行实验探究。 请回答以下问题： （1）草酸亚铁晶体()中碳元素的化合价为________。 （2）③号试管内盛装的试剂为________；④号玻璃仪器的名称为________。 （3）实验中观察到试管②⑥中的澄清石灰水均变浑浊，装置⑤中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有________、________(写化学式)，上述装置需要改进的是________。 （4）停止加热后，继续通，直至固体冷却至室温，关闭、，分解后固体成分可能是、、的一种或多种，设计如图实验验证： 试管2溶液中发生反应的离子方程式为________；该条件下草酸亚铁晶体分解的固体产物组成可能为________。(填选项标号) A．仅含 B．仅含 C．仅含 D．含有和 （5）实验室测量得到的()在氮气的氛围中加热分解时，固体残留率随温度变化的曲线如图所示。时，固体成分的化学式是________。 19. 一水合硫酸锰()主要用于饲料添加剂和植物合成叶绿素的催化剂。一种以软锰矿(主要成分是，还有CaO、MgO、、，等杂质)和废铁屑(主要成分是Fe，还含有少量Cu)为原料制备的工艺流程如下： 已知25℃时相关物质的如下表： 物质 回答下列问题： （1）滤渣Ⅰ与NaOH溶液反应的离子方程式为________。 （2）“浸出”时，锰的浸出率随摩尔比、反应温度的变化曲线如下图所示，则最佳的反应条件为________。 （3）“浸出”后所得混合溶液中部分离子浓度如下表所示： 离子 0.601 0.15 0.3 0.001 0.1 Fe、稀硫酸、发生总反应的离子方程式为________。 （4）“氧化”时，过氧化氢的实际消耗量大于理论消耗量的原因是________。 （5）“除铁、铝”调节溶液的pH不小于________(保留1位小数；已知离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全)。 （6）滤渣Ⅳ的主要成分是________(填化学式)。 （7）硫酸锰在不同温度下的溶解度和一定温度范围内析出晶体的组成如图所示，“除杂”所得滤液控制温度在80～90℃之间蒸发结晶，________(填操作名称)，洗涤，干燥，得到。 2024-2025学年第一学期高三年级第一次质量检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷(共45分) 一、单选题(每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 0.04 ②. 容量瓶 （2）③④①⑥②⑤ （3）BD （4） ①. 球形分液漏斗 ②. （5） ①. 还原性 ②. 氧化性 ③. ④. 或 【17题答案】 【答案】（1）①③ （2） （3） （4）abc （5） ①. ②. ③. ④. （6） 【18题答案】 【答案】（1）+3 （2） ①. 溶液 ②. 干燥管 （3） ①. ②. ③. 在⑥号试管后添加处理装置 （4） ①. ②. AD （5） 【19题答案】 【答案】（1） （2）摩尔比为0.75、反应温度为50 ℃ （3） （4）是过氧化氢分解的催化剂，部分过氧化氢会分解 （5）4.7 （6） （7）趁热过滤 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $