精品解析：江苏省无锡市惠山区锡山高级中学锡西分校2024-2025学年高二下学期3月阶段测试化学试题

省锡中锡西分校2024-2025学年度第二学期阶段性练习 高二化学(选修) (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共计45分) 1. 下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A. 合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高的平衡产率 B. 使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡无影响 C. 将液化分离以及、循环使用均能提高合成氨反应速率和原料转化率 D. 为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，温度较高不利于提高NH3产率，因此合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高反应速率，A错误； B．施加高压即增大压强，它会使化学平衡正移，因此对化学平衡状态有影响，B错误； C．减少生成物的浓度平衡正向移动，因此将NH3液化分离，可以提高反应物的转化率，但是反应速率下降，C错误； D．增加一种反应物的浓度，平衡正向移动，则另一种反应物的转化率提高，因此合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度，D正确； 故选D。 2. 反应，下列判断正确的是 A. 在常温下能自发进行 B. 在高温下能自发进行 C. 在任何条件下都能自发进行 D. 在任何条件下都不能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】当时，反应能自发进行，该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，则在高温下反应能自发进行，故选B。 3. 微粒观和平衡观是认识化学的两个重要观念。引入下列微粒对水的电离平衡无影响的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．不水解，即不会影响氢离子、氢氧根离子的浓度，对水的电离平衡无影响，故A符合题意； B．S2-能水解，即硫离子与氢离子结合，使氢离子浓度减小而促进水的电离，故B不符合题意； C．能水解，即与氢氧根离子结合，使氢氧根离子浓度减小而促进水电离，故C不符合题意； D．能水解，即与氢离子结合，使氢离子浓度减小而促进水的电离，故D不符合题意； 故选A。 4. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性 B. 室温下，pH=4的盐酸溶液中， C. 由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，c(H+)增大，但仍为中性，故A正确； B．室温下，的盐酸溶液中，，，故B错误； C．任何溶液中，水电离出的与均相等，故C正确； D．电离出的抑制了水的电离，故D正确； 故答案选B。 5. 已知：与氢氟酸反应可生成。下列有关说法错误的是 A. 电离方程式： B. 酸性： C. 电离常数： D. 的电离常数： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸是弱电解质，分步电离，电离方程式为：，A项错误； B．根据强酸制弱酸的原理，说明氢氟酸的酸性强于碳酸，B项正确； C．电离平衡常数越大，酸性越强，C项正确； D．多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，D项正确； 答案选A。 6. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是 A. 滴定结束时，仰视碱式滴定管液面读数 B. 锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水 C. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液 D. 装待测液HCl的酸式滴定管未用HCl润洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确，则消耗标准溶液的体积偏大，使测定结果偏高，A不符合题意； B．锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水，不影响反应消耗的标准溶液的体积，不会导致测定结果偏低，B不符合题意； C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则消耗标准溶液的体积偏大，使测定结果偏高，C不符合题意； D．装待测液HCl的酸式滴定管未用HCl润洗，使得待测液浓度偏小，则反应消耗标准溶液的体积偏小，最终导致测定结果偏低，D符合题意； 故选D。 7. 在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①和的两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的溶液以等体积混合 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的氨水中c(NH3•H2O)>0.01mol/L，等体积混合时碱过量，则溶液显碱性，pH=2的醋酸中c(CH3COOH)>0.01mol/L，pH=12的NaOH中c(OH-)=0.01mol/L，等体积混合时酸过量，则溶液显酸性，pH=2的盐酸和pH=12的NaOH等体积混合，则溶液显中性，所以pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合，溶液的c(H+)不能确定，故A错误； ②中c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，中c(OH−)=0.1mol/L，等体积混合后n(H+)=n(OH−)，溶液为中性，则c(H+)一定等于1×10−7mol/L，故B正确； ③pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍。pH接近7，仍为酸性，则c(H+)略小于1×10−7mol/L，故C错误； ④pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.05mol/L的Ba(OH)2中c(OH-)=0.05 mol/L×2=0.1 mol/L，两者混合后n(H+)=n(OH−)，溶液显中性，c(H＋)=1×10-7 mol/L，故D正确； 故答案为D。 8. 下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A. 向Na2CO3溶液中通入NH3，减小 B. 将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大 C. 向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1 D. 向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+H2O⇌HCO+OH-，溶液中通入NH3，抑制水解，所以减小，故A正确； B．K2C2O4溶液中草酸根离子水解显示碱性，升高温度，水解程度增加，草酸根离子浓度减小，钾离子浓度不变，所以增大，故B正确； C．向0.1mol•L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液的溶质是HF和NaF的混合物，存在电荷守恒，c(H+)=c(OH-)，钠离子和氟离子浓度相等，=1，故C正确； D．CH3COONa溶液中加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数，即不变，故D错误； 故选：D。 9. 根据相应的图像，下列说法正确的是 A. 图甲对应的反应为，则时改变的条件一定是加入了催化剂 B. 图乙表示某浓度溶液的随温度的变化，则的水解程度： C. 图丙表示一定温度下，向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化，则图中、、三点的电离程度： D. 图丁表示向溶液中逐滴加入溶液，则c点时， 【答案】C 【解析】 【详解】A. 图甲对应的反应为，反应前后气体体积不变，增大压强平衡也不移动，时改变的条件可能是加入了催化剂或增大压强，A项错误； B. 水解是吸热过程，升温促进水解，故的水解程度：，B项错误； C. 图丙表示向醋酸稀溶液中加水后溶液导电能力的变化，根据越稀越电离，因此图中、、三点的电离程度：，C项正确； D. 加入时为反应终点，生成，，所以时，有和，即加入的少于，D项错误； 答案选C。 10. 25℃时，，，下列说法正确的是 A. 25℃时，pH相等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(CH3COO-) B. 向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，水的电离程度变小 C. 25℃时，若C6H5OH溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=10，则溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH) D. 将等浓度等体积CH3COOH和C6H5OH溶液分别加水稀释至相同pH，C6H5OH溶液加水的体积比CH3COOH的大 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ka(CH3COOH)>Ka(C6H5OH)，则水解程度：C6H5ONa>CH3COONa，所以25℃时，pH相等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)<c(CH3COO-)，A错误； B．向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大而抑制CH3COOH电离，最终达到电离平衡时，溶液中c(H+)减小，其对对电离平衡的抑制作用减弱，因而水的电离程度会增大，B错误； C．25℃时，若C6H5OH溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=10，Ka(C6H5OH)=，c(H+)=1.0×10-10 mol/L，所以c(C6H5O-)=c(C6H5OH)，C正确； D．由于在相同温度下Ka(CH3COOH)>Ka(C6H5OH)，醋酸的酸性较强，如果c(CH3COOH)=c(C6H5OH)，则溶液的pH：pH(CH3COOH)<pH(C6H5OH)，将等浓度等体积的CH3COOH和C6H5OH溶液分别加水稀释至相同pH，C6H5OH溶液加水的体积比CH3COOH的小，D错误； 故合理选项是C。 11. 已知：室温下0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合后溶液呈碱性(假设混合后溶液总体积不变)，则混合溶液中下列关系不正确的是 A. c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H＋) B. c(NH)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(Cl-) C. c(NH)＋c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1 D. c(NH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(NH3·H2O) 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．所得溶液为等浓度的NH4Cl和NH3·H2O混合液，溶液呈碱性，则有c(OH-)>c(H＋)；由于NH3·H2O是弱电解质，部分电离，则有c(Cl-)>c(OH-)，故混合溶液中离子浓度关系为c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋)，故A错误； B．混合液呈电中性，存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(Cl-)，故B正确； C．混合前氨水中c(NH3·H2O)=0.2 mol·L-1，混合后溶液体积增加1倍，据物料守恒可得c(NH)＋c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1，故C正确； D．由电荷守恒变形可得c(Cl-)=c(NH)＋c(H＋)-c(OH-)=0.05 mol·L-1，又知c(NH)＋c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1，则有c(NH)＋c(NH3·H2O)=2[c(NH)＋c(H＋)-c(OH-)]，从而可得c(NH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(NH3·H2O)，故D正确； 故选A。 12. 碳酸钠是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下： 下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 溶液中存： C. 滤液中存在： D. 溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【分析】碳酸氢铵与氯化钠反应：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，因碳酸氢钠的溶解度低，生成的碳酸氢钠以晶体析出，加热碳酸氢钠固体生成碳酸钠，同时滤液含有NaCl、NH4Cl。以此分析： 【详解】A．根据物料守恒：，故A错误； B．根据电荷守恒：，根据物料守恒：， 得到质子守恒：，故B错误； C．据分析滤液含有NaCl、NH4Cl，根据电荷守恒有：，故C错误； D．根据物料守恒：，故D正确； 故答案为D。 13. 室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 向含有酚酞的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 用试纸测定同浓度和溶液，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 将晶体在空气中直接加热 制备无水固体 D 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，+OH-，向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，钡离子与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，水解平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，红色变浅，则溶液红色变浅能证明碳酸钠溶液中存在水解平衡，故A正确； B．酸的酸性越弱，对应酸根离子在溶液中的水解程度越大，溶液pH越大，次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，应该使用pH计测定，故B错误； C．Mg2+水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，将晶体空气中直接加热，最终得到MgO，故C错误； D．过氧化氢溶液与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应中没有明显现象，不能用于探究浓度对反应速率的影响，故D错误； 答案选A。 14. 常温下，等体积、等pH的和的稀释图像和往溶液中滴加后溶液pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的酸性比弱 B. 从图中数据可知 C. 用滴定时使用甲基橙作为指示剂 D. b处溶液中水电离出的氢离子浓度大于mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】从稀释倍数与pH的关系图像可以看出，将相同pH的HA和HB稀释相同倍数时，HB的pH变化大，则HB的酸性强于HA的酸性，Ka(HA)＜Ka(HB)。对于HA来说，当时，，c(H+)HA=Ka(HA)，同样，c(H+)HB=Ka(HB)，则c(H+)HA＜c(H+)HB，pH(HA)＞pH(HB)。从而得出M表示HA、N表示HB的pH与粒子浓度比值的对数关系。 【详解】A．由分析可知，HB的酸性比HA强，故A错误； B．b处时，，此时pH=4.5，，则，故B正确； C．HA为弱酸，NaA为强碱弱酸盐，则溶液呈碱性，用NaOH滴定HA时使用酚酞作为指示剂，故C错误； D．b处时，，此时pH=4.5，则HB的电离程度大于B-的水解程度，因此抑制水的电离，则水电离出的氢离子浓度小于mol/L，故D错误； 故答案为B。 15. 还原是实现“双碳”经济的有效途径之一、其反应有： Ⅰ： Ⅱ： 常压下和按物质的量之比投料，某一时段内和的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的平衡常数 B. 提高平衡转化率的条件是高温高压 C. 温度高于700℃，含氢产物中占比降低 D. 1000℃时的混合体系中CO的体积百分含量约为46.7% 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅱ为：，因此平衡常数，A错误； B．两反应都为吸热反应，且反应Ⅰ为气体体积增大的反应，反应ⅠⅠ为气体体积不变的反应，因此，欲提高平衡转化率的条件应为高温低压，B错误； C．由图可知，温度高于700℃，甲烷转化率增大，因此含氢产物中占比增大，C错误； D．由图可知，1000℃时，甲烷转化率为100%，假设起始时充入物质的量为1mol，物质的量为3mol，则根据反应Ⅰ，反应结束时，消耗二氧化碳1mol，同时生成2molCO与2mol氢气，设反应Ⅱ消耗物质的量为x mol，根据反应方程式，此时消耗氢气x mol，生成CO与水蒸气各x mol，根据1000℃时，转化率为60%，则可列，求得x=0.8mol，则反应结束时，体系中含有与氢气各1.2mol，CO2.8mol，水蒸气0.8mol，则此时CO体积分数为，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共有3题，共计55分) 16. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）反应 ，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。 ①A、C两点的反应速率：A___________C(填“>”、“<”或“=”)。 ②A、C两点的转化率：A___________C(填“>”、“<”或“=”)。 ③由状态B到状态A可以采取的措施是___________。 （2） 。若反应物起始物质的量相同下列关于该反应的示意图不正确的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）一定温度下，在一恒容密闭容器中进行反应： 。 ①其平衡常数K与温度T的关系如表所示，试判断___________(填“>”、“<”或“=”)。 T/K 298 398 498 平衡常数K ②若在1L的密闭容器中，充入和发生反应，并维持容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则反应后剩余的___________。 【答案】（1） ①. < ②. > ③. 加热 （2）BC （3） ①. > ②. 0.75 【解析】 【小问1详解】 ①A、C两点温度相同，压强越大，反应速率越快，所以速率：C>A； ②A、C两点温度相同，增大压强，平衡向气体系数减小的方向移动，即逆向移动，所以的转化率：A>C； ③该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数增大，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法。 【小问2详解】 A．该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO含量减小，故A正确； B．该反应为体积增大的反应，增加压强，平衡逆向移动，NO含量减小，故B错误； C．该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO含量减小，故C错误； D．催化剂加快反应速率，但不改变平衡位置，温度相同平衡时NO含量相同，故D正确； 故答案为BC。 【小问3详解】 ①反应放热，升高温度平衡常数减小，故； ②反应初始含有和，根据反应式，设N2转化的物质的量为xmol，则平衡时体系中各物质的物质的量为、和，平衡后气体的总物质的量为原来的，则，解得，则反应后剩余的。 17. 现有下列物质：①溶液 ②溶液 ③三甲胺 ④氨水 ⑤固体 ⑥盐酸 ⑦溶液 ⑧Mg粉。回答下列问题： （1）⑧能够在①中溶解的原因是_______(用离子方程式表示)。 （2）实验室用⑤配制相应溶液时，一般需要加入_______(填物质名称)，目的是_______。 （3）若①④⑥的浓度相等，将④和⑥等体积混合后所得溶液的pH与①相比，前者_______(填“大于”、“小于”或“等于”)后者。 （4）浓度均为的①②④⑦中，由大到小的顺序为_______(填标号)。 （5）③是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20 mL MOH溶液中逐滴加入浓度为的⑥，溶液中、、中和率(中和率=)的变化如图所示： 则常温下，MOH的电离平衡常数_______；b点对应的溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______；从a点到d点，水的电离程度_______(填标号)。 A.一直增大 B.一直减小 C.先增大后减小 D.先减小后增大 E.一直不变 【答案】（1） （2） ①. 稀硫酸 ②. 抑制的水解 （3）大于 （4）②>⑦>①>④ （5） ①. ②. ③. C 【解析】 【小问1详解】 氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，向溶液中加入⑧Mg粉，与氢离子反应生成镁离子和氢气，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，铵根离子的水解程度增大，可使⑧Mg粉溶解，则观离子方程式为。 【小问2详解】 铁离子易水解、水解呈酸性，常常通过增大氢离子浓度抑制水解、防止产生氢氧化铁沉淀，则实验室用⑤配制相应溶液时，一般需要加入稀硫酸，目的是抑制的水解。 【小问3详解】 将④和⑥等体积混合后所得溶液为氯化铵，与①相比，前者氯化铵浓度小，虽然稀释促进了铵离子水解，但体积的增加使氢离子浓度降低，故前者pH大于后者。 【小问4详解】 浓度均为的①溶液、②溶液、④氨水、⑦溶液，其中④氨水是弱电解质溶液、铵根离子浓度最小；由电离出的铵离子数目可知，①溶液中铵离子小于②溶液和⑦溶液；同浓度的铵离子水解程度相同、但②中亚铁离子抑制铵离子水解，则②溶液中铵离子大于⑦溶液；故溶液中铵根离子浓度由大到小的顺序为②＞⑦＞①＞④。 【小问5详解】 根据a点，时c(OH-)=10-4.2，则常温下，MOH的电离平衡常数为 ；b点时中和率为50%，溶质为等浓度的MOH和MCl，溶液呈碱性，说明MOH电离大于MCl水解，结合电荷守恒可知；c点溶液中和率为100%，溶质只有MCl，d点盐酸过量，盐酸抑制水电离，所以水的电离程度c点大于d点，从a点到d点，水的电离程度先增大后减小，选C。 18. 化学上把外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液的pH=4.76。 （1）写出CH3COONa水解的离子方程式：___________。 （2）改变下列条件，能使CH3COOH稀溶液中值增大的是___________(填字母)。 A. 升温 B. 加入NaOH固体 C. 稀释 D. 加入CH3COONa固体 （3）该缓冲溶液中CH3COO-和Na+的浓度关系为___________(填“>”、“<”或“=”) （4）实验室用“间接碘量法”测定CuCl2晶体中CuCl2的质量分数。过程如下：取0.30g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，接着用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(M(CuCl2)=135g/mol)已知：以上过程涉及的离子方程式为；。 ①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是___________。 ②该试样中CuCl2的质量分数为___________。(写出计算过程，没有过程只有答案，不得分) 【答案】（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- （2）BD （3）＞ （4） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ③. 90.0% 【解析】 【小问1详解】 CH3COONa是强碱弱酸盐，其水解的离子方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-； 【小问2详解】 A．已知弱电解质的电离是一个吸热过程，升温使CH3COOH向着电离方向移动，则CH3COOH浓度减小，H+浓度增大，即减小，A不合题意； B．加入NaOH固体促使CH3COOH向电离方向移动，=，Ka不变，CH3COO-浓度增大，导致增大，B符合题意； C．稀释向着电离方向移动，但CH3COO-浓度减小，Ka不变，=，导致减小，C不合题意； D．加入CH3COONa固体向着逆向移动，但CH3COO-浓度增大，Ka不变，=，导致增大，D符合题意； 故答案为：BD； 【小问3详解】 根据电荷守恒可知，该缓冲溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又该缓冲溶液pH=4.76＜7，即c(H+)＞c(OH-)，故有CH3COO-和Na+的浓度关系为＞，故答案为：＞； 【小问4详解】 ①根据I2遇到淀粉溶液显蓝色的化学特性可知，可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是当滴入最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色，故答案为：淀粉溶液；当滴入最后一滴Na2S2O3标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； ②根据题干离子方程式为；可找到关系式为：2CuCl2~2Cu2+~I2~2Na2S2O3，即有：n(CuCl2)=n(Na2S2O3)=20.00×10-3L×0.1000mol/L=2.000×10-3mol，则该试样中CuCl2的质量分数为：×100%=90.0%，故答案为：90.0%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 省锡中锡西分校2024-2025学年度第二学期阶段性练习 高二化学(选修) (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共计45分) 1. 下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A. 合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高的平衡产率 B. 使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡无影响 C. 将液化分离以及、循环使用均能提高合成氨反应速率和原料转化率 D. 为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 2. 反应，下列判断正确的是 A. 在常温下能自发进行 B. 在高温下能自发进行 C. 在任何条件下都能自发进行 D. 在任何条件下都不能自发进行 3. 微粒观和平衡观是认识化学的两个重要观念。引入下列微粒对水的电离平衡无影响的是 A. B. C. D. 4. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性 B. 室温下，pH=4盐酸溶液中， C. 由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 5. 已知：与氢氟酸反应可生成。下列有关说法错误的是 A. 电离方程式： B. 酸性： C. 电离常数： D. 的电离常数： 6. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是 A. 滴定结束时，仰视碱式滴定管液面读数 B. 锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水 C. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液 D. 装待测液HCl的酸式滴定管未用HCl润洗 7. 在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①和的两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的溶液以等体积混合 A ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 8. 下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A. 向Na2CO3溶液中通入NH3，减小 B. 将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大 C. 向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1 D. 向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大 9. 根据相应的图像，下列说法正确的是 A. 图甲对应的反应为，则时改变的条件一定是加入了催化剂 B. 图乙表示某浓度溶液的随温度的变化，则的水解程度： C. 图丙表示一定温度下，向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化，则图中、、三点的电离程度： D. 图丁表示向溶液中逐滴加入溶液，则c点时， 10. 25℃时，，，下列说法正确的是 A. 25℃时，pH相等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O-)＞c(CH3COO-) B. 向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，水的电离程度变小 C. 25℃时，若C6H5OH溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液pH=10，则溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH) D. 将等浓度等体积的CH3COOH和C6H5OH溶液分别加水稀释至相同pH，C6H5OH溶液加水的体积比CH3COOH的大 11. 已知：室温下0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合后溶液呈碱性(假设混合后溶液总体积不变)，则混合溶液中下列关系不正确的是 A. c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H＋) B. c(NH)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(Cl-) C. c(NH)＋c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1 D. c(NH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(NH3·H2O) 12. 碳酸钠是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下： 下列说法正确的是 A. 溶液中存在： B. 溶液中存在： C. 滤液中存： D. 溶液中存： 13. 室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 向含有酚酞的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 用试纸测定同浓度和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱 C 将晶体在空气中直接加热 制备无水固体 D 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，等体积、等pH的和的稀释图像和往溶液中滴加后溶液pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的酸性比弱 B. 从图中数据可知 C. 用滴定时使用甲基橙作为指示剂 D. b处溶液中水电离出的氢离子浓度大于mol/L 15. 还原是实现“双碳”经济的有效途径之一、其反应有： Ⅰ： Ⅱ： 常压下和按物质的量之比投料，某一时段内和的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的平衡常数 B. 提高平衡转化率的条件是高温高压 C. 温度高于700℃，含氢产物中占比降低 D. 1000℃时的混合体系中CO的体积百分含量约为46.7% 二、非选择题(本题共有3题，共计55分) 16. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）反应 ，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。 ①A、C两点的反应速率：A___________C(填“>”、“<”或“=”)。 ②A、C两点的转化率：A___________C(填“>”、“<”或“=”)。 ③由状态B到状态A可以采取的措施是___________。 （2） 。若反应物起始物质的量相同下列关于该反应的示意图不正确的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）一定温度下，在一恒容密闭容器中进行反应： 。 ①其平衡常数K与温度T的关系如表所示，试判断___________(填“>”、“<”或“=”)。 T/K 298 398 498 平衡常数K ②若在1L的密闭容器中，充入和发生反应，并维持容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则反应后剩余的___________。 17. 现有下列物质：①溶液 ②溶液 ③三甲胺 ④氨水 ⑤固体 ⑥盐酸 ⑦溶液 ⑧Mg粉。回答下列问题： （1）⑧能够在①中溶解的原因是_______(用离子方程式表示)。 （2）实验室用⑤配制相应溶液时，一般需要加入_______(填物质名称)，目的是_______。 （3）若①④⑥的浓度相等，将④和⑥等体积混合后所得溶液的pH与①相比，前者_______(填“大于”、“小于”或“等于”)后者。 （4）浓度均为的①②④⑦中，由大到小的顺序为_______(填标号)。 （5）③是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20 mL MOH溶液中逐滴加入浓度为的⑥，溶液中、、中和率(中和率=)的变化如图所示： 则常温下，MOH的电离平衡常数_______；b点对应的溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______；从a点到d点，水的电离程度_______(填标号)。 A.一直增大 B.一直减小 C.先增大后减小 D.先减小后增大 E.一直不变 18. 化学上把外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液的pH=4.76。 （1）写出CH3COONa水解的离子方程式：___________。 （2）改变下列条件，能使CH3COOH稀溶液中值增大的是___________(填字母)。 A. 升温 B. 加入NaOH固体 C. 稀释 D. 加入CH3COONa固体 （3）该缓冲溶液中CH3COO-和Na+的浓度关系为___________(填“>”、“<”或“=”) （4）实验室用“间接碘量法”测定CuCl2晶体中CuCl2的质量分数。过程如下：取0.30g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，接着用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(M(CuCl2)=135g/mol)已知：以上过程涉及的离子方程式为；。 ①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是___________。 ②该试样中CuCl2的质量分数为___________。(写出计算过程，没有过程只有答案，不得分) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$