广东省深圳市红山中学2024-2025学年高二下学期第一次段考 化学试卷

深圳市红山中学2024 ~ 2025学年第二学期第一次段考 化学答案 1、 选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分：第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C A C A B A C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C C D A B D 2、 填空题：本题共4小题，共56分。 17.（14分） (1)①②③ （2分）（漏答得1分，错答、多答不给分） (2)试纸从蓝色变白 （2分）（“变白”、“变无色”均得2分） (3) 氨水（2分）（文字、化学式均给分） （2分）（未配平得1分，写错写漏不给分） (4) 氯化钠固体（唯一答案，文字、化学式均给分，KCl、CuCl2等不给分）（2分） (5)（中括号漏写给1分，写名称不给分）（2分） (6) 溶解 （1分） 深蓝（1分） 18. （14分） (1) B（2分）（错答、多答不给分） (2) 正四面体形 （“形”字写错不给分，“正四面体”得2分）（2分） 、（漏答得1分，错答、多答不给分）（2分） (3) 共价 （2分） 它们均为原子(共价)晶体，由于N，P、As的原子半径依次增大，故Ga-N、Ga-P、Ga-As的键长依次增大，共价键越长键能越小，故导致GaN、GaP、GaAs熔点依次降低（2分）（只答出“原子半径递增”得1分；答出“原子半径递增，键长递增”或“原子半径递增，键能递减”均得2分） (4) （化简也给分）（2分） 5：27：32（2分）（写成分数也给分） 19. （14分） (1) 14 （2分） (2) （2分） 和的中心原子均为杂化，中的原子没有孤对电子，中的有两对孤对电子，孤对电子对成键电子的斥力大于成键电子之间的斥力（或离子的空间构型为正四面体形，分子的空间构型为V形）（只要答出孤电子对使成键电子斥力增大均给2分）（2分） (3) （2分） （2分） AB （2分）（漏答得1分，错答、多答不给分） （2分）（化简得1分） 20.（14分） (1) ①⑥ （2分） （漏答得1分，错答、多答不给分） ④⑤（2分）（漏答得1分，错答、多答不给分） (2) 羟基、羧基（2分）（漏答得1分，错答、多答不给分） (3) C4H8O2 （2分） B（2分）（多答不给分） (4) 6（2分） 1（2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 深圳市红山中学2024-2025学年第二学期高二第一次段考 化 学 试 题 命题人：洪贞秀 审题人：吴倩 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、学号、考场号和座位号填写在答题卡上。 2.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Si-28 Ga-70 Cu-64 一、单项选择题：本题共16小题，1~10题每题2分，11~16题每题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是（ ） A．烟花的绚丽多彩与电子跃迁有关 B．切割打磨过的普通玻璃晶莹剔透与其晶体类型有关 C．水面浮冰是因为固态水分子间存在氢键，密度比液态水小 D．金属可加工成各种形状与金属键有关 2． 下列化学用语表述正确的是（ ） A. 次氯酸的电子式： B. 的结构示意图： C. 的最外层电子排布式： D. 的轨道表示式： 3．化学与生活、生产及环境密切相关，下列说法错误的是（ ） A．天然气的主要成分CH4是非极性分子 B．神舟飞船上硅太阳能电池板主要成分为Si C．配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装” D．烟花的焰色是原子吸收光谱的体现 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．冰晶体中，1mol H2O所含的氢键数目为2NA B．1mol SiO2中含4NA个Si−O键 C．通常状况下，1mol SiO2晶体中含有的分子数为NA D．12g金刚石中的共价键数目为2NA 5．如图所示为一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子的结构模型,则它的化学式为（ ） A．Ti14C13 B．TiC C． Ti4C4 D．Ti2C 6．物质结构决定物质性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ） 选项 性质差异 结构因素 A Br2在CCl4中溶解度大于水 相似相溶 B 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 C 稳定性：HF > HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 D 酸性： F的电负性大于Cl，的极性大于，使的极性大于的极性 7．SF6可用作高压发电系统的绝缘气体,分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是（ ） A．分子中只含极性键 B．SF6是极性分子 C．S与F之间共用电子对偏向S D．S原子满足8电子稳定结构 8．确定的模型与空间结构，判断下列说法中正确的是（ ） A．的中心原子上的价层电子对数均为4，所以空间结构均为正四面体形 B．的键电子对数分别为2、3、4 C．分子的键角为 D．的模型与空间结构相同 9．下列各组物质中，不属于同分异构体的是（ ） A．  与   B．CH3COOH与CH3OOCH C．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3与   D．    与 10．某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是（ ） A．操作Ⅰ加热可以增大苯甲酸的溶解度 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出 C．操作Ⅲ是蒸发结晶 D．以上提纯苯甲酸的方法是重结晶 11．为维护国家安全和利益，2023年7月3日，我国决定对镓、锗相关物项实施出口管制。氮化镓的晶胞结构如下图所示（晶胞参数为apm）。下列说法不正确的是（　　） A．该物质的化学式为GaN B．晶体结构中Ga的配位数为4 C．该晶体的密度为 D．第二周期基态原子第一电离能大于N的元素有2种 12．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(黄色)+4H2O [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-，下列说法中错误的是（ ） A．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液 B．当[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+达一定比例时，溶液呈现绿色 C．1mol[Cu(H2O)4]2+配离子中含σ键数目为4NA D．[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+的配位数均为4，配位原子分别为Cl和O 13．下列对有关物质结构、性质或解释不合理的是（ ） 选项 实例 解释 A 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 B CH4、NH3、H2O的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 的沸点依次升高 SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D SO3和SO2的空间结构都是平面三角形 中心原子S的轨道杂化类型均为sp2 14．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为 X Y Z ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是（ ） A．Y元素原子的价层电子排布式为4s24p4 B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族 C．X元素位于元素周期表的p区 D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 15．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，下列说法正确的是（ ） A．碳、氮原子的杂化类型相同 B．氮原子与碳原子分别为sp3杂化与sp2杂化 C．1 mol A分子中所含σ键的数目为10NA D．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内 16．着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．红曲素环上的碳原子存在两种杂化方式 B．红曲素环上存在3个手性碳原子 C．红斑素中含有醚键、酮羰基、酯基这三种含氧官能团 D．红斑素和红曲素所含官能团种类不完全相同 二、非选择题：4小题，每题14分，共56分。 17．（14分）铜及其化合物有着广泛的应用。某实验小组探究的性质。 I．实验准备： (1)由固体配制溶液，下列仪器中需要使用的有 (填序号)。 实验任务：探究溶液分别与、溶液的反应 查阅资料：a．(深蓝色溶液) b．(无色溶液)(深蓝色溶液) 设计方案并完成实验： 实验 装置 试剂x 操作及现象 A 溶液 溶液 加入溶液，得到绿色溶液，未见明显变化。 B 溶液 加入溶液，得到绿色溶液，时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。 现象分析与验证： (2)推测实验B产生的无色气体为，实验验证：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到 。 (3)推测实验B中的白色沉淀为，实验验证步骤如下： ①实验B完成后，立即过滤、洗涤。 ②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量 ，观察到沉淀溶解，得到无色溶液，此反应的离子方程式为 ；露置在空气中一段时间，观察到溶液变为深蓝色。 (4)对比实验A、B，提出假设：增强了的氧化性。 下述实验证实了假设合理，装置如下图(两个电极均为碳棒)。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管右侧即硫酸铜溶液中加入 ，观察到电压表的指针偏转读数变大，硫酸铜溶液中产生白色沉淀；U形管左侧溶液中产生无色气体。 Ⅱ．能与、、、等形成配位数为4的配合物。 (5)硫酸铜溶液呈蓝色的原因是溶液中存在配离子 (填化学式)。 (6)常见配合物的形成实验 实验操作 实验现象 有关离子方程式 滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐 ，得到深蓝色的透明溶液，滴加乙醇后析出 色晶体 18．（14分）GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。 (1)基态Ga的核外电子排布为，转化为下列激发态时所需能量最少的是___(填标号)。 A． B． C． D． (2)与镓同主族的B具有缺电子性，硼氢化钠()是有机合成中重要的还原剂，其阴离子的空间结构为 。另一种含硼的阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为 。 (3)GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是 (填“共价”或“离子”)化合物，它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析GaN、CaP、GaAs熔点依次降低的原因： 。 物质 GaN CaP GaAs 熔点/℃ 1700 1480 1238 (4)GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。 ①图甲中，GaAs的相对分子质量为M，晶体密度为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为 nm(列出计算式)。 ②图乙中掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为 。 19．（14分）化学，让生活更美好。回答下列问题： (1)乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。 基态核外电子的空间运动状态有 种。 (2)乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下： 研究发现，适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。比较键角大小： （填“”、“”或“”），原因是 。 (3)广泛应用于太阳能电池领域。以、和抗坏血酸为原料，可制备。抗坏血酸的分子结构如图1所示，晶胞如图2所示。 ①抗坏血酸的分子式是 ，的价层电子轨道表示式为 。 ②下列说法中不正确的是 。 A．抗坏血酸分子中碳原子的轨道杂化类型为 B．抗坏血酸难溶于水，易溶于乙醇 C．抗坏血酸有1个手性碳原子 D．在水溶液中以形式存在，的配位原子为 ③晶胞为立方体，边长为a nm，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度 (列出计算式)。 20．（14分）有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用． (1)下列各组有机物中，一定互为同系物的是 (填序号)，一定互为同分异构体的是 (填序号)。 ①乙烷和异丁烷； ②和 ；③ 和； ④二甲醚和乙醇；⑤ 和(大球表示碳原子，小球表示氢原子)； ⑥ 和 ；⑦ 和。 (2) 中含有的官能团名称为 。 (3)准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为 ，结构简式可能为 (填序号)。 A．     B． C．         D． (4) 有机物在核磁共振氢谱图中有 组峰，含有的手性碳原子个数为 个。 ( 第 1 页，共 8 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$