安徽省安庆市第七中学2024-2025学年高二下学期第一次月考 化学试题

2023级安庆七中高二年级第二学期三月月考化学试卷 第1卷（选择题共42分） 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一项符合题目要求） 1.下列化学用语表述正确的是 A.基态N原子2p,电子云轮廓图： B.BF,的空间构型：平面三角形 C.HC1的电子式： HE D.基态Cu原子的电子排布式：[Ar]3d4s2 2.下列关于物质性质的说法，不正确的是 A.2晶体升华时破坏了分子内共价键 B.丙氨酸(CH,CHNH)COOH)分子是手性分子 C.H亚、HCI、HBr、HⅢ的稳定性依次减弱 D.酸性：CF,COOH>CCl,COOH>CH;COOH 3.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正确的是 A因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 C.不同能层中s电子的原子轨道半径相同 D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子的 价电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物[YX[ZW小下列叙述正确的是 A.离子半径：W<Z列 B.Y、Z核外电子空间运动状态分别为7和5 C.YW3的空间结构为平面三角形 D.电负性：Y>XZ 5.下列说法正确的是 A基态Cr原子有6个未成对电子 B.元素Ga的核外电子排布式为[A]4s24p',位于元素周期表中p区 C.NH中N一H间的键角比CH,中C—H间的键角大 D.XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化 6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是 AX、Y元素的金属性X<Y B.W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 7.下列有关物质结构与性质的说法中合理的是 A.C0与CN一结构相似，含有的o键与π键个数此均为1：2 B.根据VSEPR理论可知HO、NH、CH分子内键角依次减小 C.铜的电负性为19，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离 D.HF比HCI更稳定是因为HF分子间存在氢键 第1页共4页 8.中科院国家纳米科学中心研究员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢 键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进 了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法，下列说法中正确的是 ①正是氢键的存在，冰能浮在水面上 ②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 ③由于氢键的存在，沸点：HC>HB>H>H亚 ④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶 ⑤由于氢链的存在，使水具有稳定的化学性质 A②⑤ B.③⑤ C.②④ D.①④ 9.下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 键角：CH,>NH,>H,O 电负性：C<N<O B 第一电离能：P>S 原子半径：P>S C 沸点：CO>N2 CO为极性分子，N,为非极性分子 D 热稳定性：HF>HC 亚中存在氢锭，HC1中不存在氢键 A.A B.B C. C D.D 10.磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸聚合形成的链状三碳酸结构如图所示。下列 说法正确的是 HO OH OH OH OH A键能：P-0>P=O B.元素的电负性：P>O>H C.PO,的空间构型：平面四边形 D.六元环状三磷酸的分子式：HPOg 11.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用L、L2…表示，单位为kJ.mol) R 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断中一定正确的是 AR的最高正价为+3价 B.R元素位于元素周期表中第ⅡB族 C.R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D.R元素基态原子的电子排布式为1S2S 12.下列说法不正确的是 A.HCOH,CO,HNO,HCO,的酸性依次增强 OH B.苹果截1 HooC-CH-CH一CooH含有1个手性碳原子 C.HC1NH,、C,H,OH均易溶于水的原因之一是与HO均能形成氢键 D.以极性锭结合的分子不一定是极性分子 13.A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为 第2页共4页 ns"p:A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等：D、E元素的基态原子都只有一个 未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能 层的电子层数。下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：D>C>B>AB.同周期元素第一电离能小于C的有5种 C.氧化物对应水化物的酸性：D>B>AD.A、D和C、E形成的化合物中可能均含非极性键 14.我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自 然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。下列说法正确的是 ● A.该二锥晶体的化学式为CaCl B.Ca一Cl一Ca的键角为60 C.Ca和C的配位数均为3 D.该晶体可由钙在氯气中燃烧制得 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本大题共58分）。 15.回答下列问题（每空2分，计18分） (1)SiH,中的Si为+4价。电负性：Si H(填“>”或“<”)。 (2)由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：①Ne]3s3p2②Ne]3s3p③Ne]3s3p'4s'。三种微 粒中失去一个电子所需能量最多的是 (填数字序号)。 (3)基态C:原子的简化电子排布式为 基态Se原子的价电子轨道表示式为 (4)含硫元素的微粒有很多，例如S,、SO2、SO、S0子、S0子，其中S,的分子结构如下图所示， 像一项皇冠，请回答下列问题： 888 ①64gSs中含有的c键数目是 ②Ss中S原子的杂化轨道类型是 ·S02的空间结构是 ③SO2分子的VSEPR模型是 ,S0是 (填“极性”或“非极性”)分子。 16.回答下列问题（计15分） (1)(2分)邻氨基毗啶（广H)易溶于水的主要原因是 (2)鸟嘌岭和吡咯的结构如下图所示。 H.N 鸟螺岭 吡略 ①(4分)鸟嘌吟中N原子的杂化方式为 ,夹角1 2(填“>”或“<”) ②(3分)分子中的大π键可以用符号工表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成 大π键的电子数，吡咯中的大π键可表示为 (3)(2分)KSCN溶液是检验Fe·的常用试剂，SCN中含有的o键与π键的数目之比为 (4)(4分)己知常温下CHL,COOH和CICHCOOH的电离平衡常数分别为K1、K2,则K1K2(填 第3页共4页 “>”、“=”或“<“)，理由是 17.回答下列问题（计15分） X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大.己知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW2分 子与Y为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电 子数等于Y和W2最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题： (1)(2分)下列Li原子电子排布图中，能量最低为 (填标号)，最高的为 (填标号)。 A可四口口只.口四四口只c.口吧四口只 D. 田H口□□ Is 2s 2p:2py 2p: Is 2s 2pe 2py 2p: Is 2s 2px 2py 2p: Is 2s 2px 2py 2p: (2)(4分)上述五种元素中电负性最大的是 (填元素符号，下同)，Y的第一电离能大于Z的 第一电离能原因 (3)(3分)Y,的空间构型为 (4)(3分)d-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长a=500.0pm,26C测得该晶体 的密度为4.64gcm3,则一个晶胞中含有的Q离子数为 (列出算式即可)。 (5)(3分)dQW的晶胞的一个侧面的投影图如图所示，与Q离子距离最近且距离相等的W离子构成 的几何图形是 品胞投影图 △和○分别代表不同离子 18.回答下列问题（计10分.） (1)(4分)GaN的熔点为1700℃，GaC1,的熔点为77.9℃，它们的晶体类型依次为 (2)(3分)已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 gcm(列出计算表达式即 可) b nm ● 0 a nm a nm (3)(3分)Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni,O晶体晶胞结构为NCI型，由于晶体缺陷，若有三 分之一的N2+被N*取代，如图所示。则x= (可用分数表示)。 02 02 03 03 02 第4页共4页 2023级安庆七中高二年级第二学期三月段考化学答案 1.下列化学用语表述正确的是 A.基态N原子2py电子云轮廓图： B.BF3的空间构型：平面三角形 C.HCl的电子式： H的 D.基态Cu原子的电子排布式：[Ar]3d94s2 【答案】B 【解析】 A.图中表示的是2pz电子云轮南图，故A错误： B.BF中B原子的价层电子对数为3+2（3-3×1)=3+0=3，根据价层电子对互斥理论，分子里平面三 角形，故B正确： C.HC为共价化合物，其电子式：H:CI:,故C错误： 带。 D.Cu是29号元素，故基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d1o4s1,故D错误： 故选：B。 2.下列关于物质性质的说法，不正确的是 A.I2晶体升华时破坏了分子内共价键 B.丙氨酸(CH,CH(NH2COOD分子是手性分子 C.HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次减弱 D.酸性：CF,COOH>CCI,COOH>CH,COOH 【答案】A 【解析】 A.碘是分子晶体，升华时只会破坏分子间作用力，不会破坏共价键，A错误： B.丙氨酸[CH3CHNH2)COO田分子为手性分子，它存在对映异构，如图所示： COOH HOOC H H.C NH. H,N H,B正确： CH, Ⅱ C,非金属性越强，氢化物的稳定性越强，F、C、Br、I的非金属逐渐减弱，所以H亚、HCI、HB、HI的 稳定性逐渐减弱，C正确： 第2页，共2页 D.F、-C1为吸电子基团，F的电负性强于Cl,F-C的极性大于C-C的极性，使-CF3的极性大于-CCl3的极 性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，-CH3为推电子基团，烃基越长推电 子效应越大，使羧基中的羟基的极性减小，羧酸的酸性越弱，酸性强弱：C℉COOH>CC13COOH> CH COOH,D正确： 故选A。 3.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正确的是 A.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B.任何一个能层最多只有s、P、d、四个能级 C.不同能层中s电子的原子轨道半径相同 D,原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 【答案】D 【解析】 A,s轨道的形状是球形的，表示电子出现在原子核外各个区域概率大小相同，而不表示电子运动轨迹，A 错误： B.能层序数与该能层具有的能级数目相等，K能层只有s能级，L能层有s、P两个能级，M能层有3个能级 等等，可见不同能层具有的能级数目是不同的，B错误： C。原子核外电子的能量不同，围绕原子核作高速运动时离核的远近不同，故不同能层中s电子的原子轨 道半径不相同，C错误： D,原子轨道和电子云都是用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹的，D正确： 故合理选项是D。 4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电 子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物[YX+[ZW下列叙述正确的是 A.离子半径：W<Z3 B.Y与Z两原子核外电子空间运动状态分别为7和5 C.YW3的空间结构为平面三角形 D.电负性：Y>XZ 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，Y为氮：能 形成[YX][离子，则X为氢：基态Z原子的价电子数等于其电子层数，则其为13号元素铝，能形成[ZW 离子，则W为氯： A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小：离子半径C>A3+,A错误； B.Y与Z分别为N、A1,基态原子核外电子排布分别为1s22s22p3、1s22s22p3s23p1,把电子在原子核外的 一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；则两原子核外电子空间运动 状态分别为5和7，B错误： C.NC3分子中N形成3个共价键且含有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，C错误： 第2页，共2页 D.同周期从左到右，金属性诚弱，非金属性变强，元素的电负性变强：同主族由上而下，金属性增强， 非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱：电负性：N>HDAl,D正确： 故选D。 5.下列说法正确的是 A.基态Cr原子有6个未成对电子 B.元素Ga的核外电子排布式为[Ar4s24p',位于元素周期表中p区 C.NH3中N一H间的键角比CH,中C一H间的键角大 D.XY:分子为V形，则X原子一定为sp杂化 【答案】A 【解析】 A.铬为24号元素，基态Cr原子价电子排布为3d4s1,基态Cr原子有6个未成对电子，A正确： B.元素Ga为31号元素，位于元素周期表中p区，其核外电子排布式为[Ar]3do4s24p,B错误； C.NH是三角锥形含有1对孤电子对，CH是正四面体形无孤电子对，因此NH,中N一H间的键角比CH,中 C一H间的键角小，C错误； D.XY2分子中原子个数比为1：2，XY2分子为V形，则X原子不一定为sp杂化，也可能含有2对孤电子 对为sp杂化，D错误： 故选A。 6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 X Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是 A.X、Y元素的金属性X<Y B.W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为W的氢化物中存在氢键 C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 【答案】D 【解析】 【分析】 根据表格信息得出X为Mg,Y为A1,Z为N,W为O。 A,X、Y元素的金属性Mg>A,故A错误； B.W的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是由于氧非金属性强，H一O键键长短，键能大，与氢键 没有关系，故B错误： C.Y的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝不能溶于稀氨水，故C错误： 第2页，共2页 D.一定条件下，氧气和氨气反应可知生成氮气和水，故D正确。 综上所述，答案为D。 【点睛】氢化物稳定性主要看非金属性，非金属越强，其气态氢化物越稳定。 7.下列有关物质结构与性质的说法中合理的是 A.CO与CN结构相似，含有的σ键与元键个数此均为1：2 B.根据VSEPR理论可知HzO、NHs、CH,分子内键角依次减小 C.铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离 D.HF比HC更稳定是因为HF分子间存在氢键 【答案】A 【解析】 ACO与CN一结构相似，原子间均以三键相连，含有的o键与π键个数此均为1：2，A正确： B.根据VSEPR理论可知H,O、NH、CH:分子内孤对电子数依次减少(2、1、O),对链合电子的斥力也 越来越小，键角依次增大，B错误： C.氯化铜中两原子的电负性只差为1,1，形成的为极性共价键，故氯化铜为共价化合物，C错误： D,HF比HCI更稳定是因为HF中HF键的键能更大，D错误： 故答案选A。 【点睛】氢键主要影响物质的物理性质，与物质的稳定性无关。 8.中科院国家纳米科学中心研究员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢 键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了 一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法，下列说法中正确的是 ①正是氢键的存在，冰能浮在水面上 ②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 ③由于氢键的存在，沸点：HC少HB心H>H亚④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶 ⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质 A.②⑤ B.③⑤ C.②④ D.①④ 【答案】D 【解析】 ①冰中水分子有序排列，每个水分子被4个水分子包围，形成4个氢键，使体积膨胀，密度减小，所以冰 能浮在水面上，是氢键导致的，故①正确： ②氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故②错误： ③HF分子间存在氢键，沸点最高，HC、HBr、HI分子间都不存在氢键，熔、沸点高低取决于分子 间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔、沸点越高，所以沸点： HC<B<HI<F,故③错误： ④乙醇可以和水形成分子间氢键，故乙醇能与水以任意比例互溶，故④正确： ⑤氢键决定的是物质的物理性质，而分子的稳定性由共价键的强弱决定，故⑤错误： ①④正确，D满足题意： 答案选D 9.下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 第2页，共2页 键角：CH,>NH3>HO 电负性：C<N<O B 第一电离能：P>S 原子半径：P>S c 沸点：CO>N2 C0为极性分子，N2为非极性分子 D 热稳定性：HF>HC HF中存在氢键，HCI中不存在氢键 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】 A.CH4分子中的中心原子C的价层电子对数为4，无孤电子对，NH分子中的中心原子N的价层电子对数 为4，孤电子对数为1、H20分子中的中心原子O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，由于孤电子对对成 键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，所以键角大小为CH,>NH>H,O,故A错误： B.P、S位于第二周期，同一周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，但P的3印轨道半充满， 比较稳定，其第一电离能高于同周期相邻的两种元素，故B错误： C.CO和N2结构相似，相对分子质量相等，但CO为极性分子，N2为非极性分子，因此CO的沸点高于N2 的沸点，故C正确： D.F、C位于同一主族，同一主族从上到下，原子半径增大，元素非金属性减弱，对应氢化物的稳定性 减弱，所以热稳定性：HF>HC,故D错误； 故答案为：C。 10.磷酸聚合可以生成链状多碗酸和环状多磷酸，三分子碱酸聚合形成的链状三磷酸结构如图所示。下列 说法正确的是 HO OH OH A键能：P-0>P=0 B.元素的电负性：P>0>H C.PO3的空间构型：平面四边形 D.六元环状三磷酸的分子式：HP3Og 【答案】D 【解折】 A.双键键能大于单键键能，故键能P一O<P=O,A错误； B.根据元素电负性的规律，同一周期，从左到右，依次增强，从上到下，电负性依次减弱，故电负性顺 序为O>P>H,B错误： C.P0,的价层电子对数4+5+3,2X4=4,无孤电子对，故空间构型为正四面体形，C错误： 2 第2页，共2页 9p0p89 H D.六元环状三磺酸的结构式为 ,故分子式为HPO,·D正确： OH 故选D。 11.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I2…表示，单位为kJ·mo) R 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断中一定正确的是 A.R的最高正价为+3价 B.R元素位于元素周期表中第ⅡB族 C.R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D.R元素基态原子的电子排布式为1S2S 【答案】C 【解析】 【分析】从表中所给短周期元素R原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小， 第三电离能比第二电离能大幅增大，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为 第IA族元素； A.R最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误： B.R最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B错误： C.同周期第ⅡA族核外电子排布式为s2,达稳定结构，所以R元素第一电离能大干同周期相邻元素，故 C正确； D.R元素可能是Be或Mg,基态原子的电子排布式为1s22s2或1s22s22p°3s2,故D错误； 故答案为：C 12.下列说法不正确的是 A.HCIO.H,CO,HNO,HCIO,的酸性依次增强 OH B.苹果酸oocC1C,一cooH含有1个手性碳原子 C.HCNH,、C,H,OH均易溶于水的原因之一是与H,O均能形成氢键 D.以极性键结合的分子不一定是极性分子 【答案】C 【解析】 A,非羟基氧原子数依次增多，酸性依次增强，A正确： B,苹果酸中与羟基相连的碳原子连接四个各不相同的基团，是手性碳原子，B正确： C.HCI不能与HO形成氢锭，C错误： D.以极性键结合的分子不一定是极性分子，如甲烷是非极性分子，D正确： 故选C。 13.A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为nsp: A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子， 第2页，共2页