精品解析：安徽省宣城市宣州区宣城中学2025-2026学年高一上学期自主招生化学试题

化学试卷 温馨提示： 1.本卷满分50分，考试时间40分钟。 2.试卷包括试题卷和答题卷两部分。请务必在答题卷上答题，在试题卷上答题无效。 3.考试结束后，请将试题卷和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mo-96 Pb-207 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分) 1. 文物见证历史，化学创造文明。下图为宣城市博物馆文物，其主要成分与其他三个不同类的是 A．商代兽面云纹铙 B．汉代铭鸟兽纹镜 C．东晋越窑青釉羊 D．西周绳纹附耳铜鬲 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】商代兽面云纹铙、汉代铭鸟兽纹镜、西周绳纹附耳铜鬲都属于青铜器物，主要成分为铜合金，属于金属材料； 东晋越窑青釉羊是陶瓷瓷器，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，和另外三个成分类别不同，C符合题意； 故选C。 2. 我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 的半衰期长，说明Ca是很不活泼的金属 B. 衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间 C. 从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 D. 和化学性质几乎相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．半衰期是放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间，它与元素的化学活泼性无关，所以不能因为的半衰期长，就说明是很不活泼的金属，A错误； B．已知的半衰期长达10万年，是的17倍，这表明衰变一半所需的时间大于衰变一半所需的时间，B错误； C．从原子束流中直接俘获原子的过程，没有新物质生成，不属于化学变化，C错误； D．和互为同位素，它们的核外电子排布相同，所以化学性质几乎相同，D正确；　 故选D。 3. 中国科学院研究团队利用平面S空位的二硫化钼合成新的具有高催化活性的MOFs催化剂，为加氢制提供了新思路。下列说法正确的是 A. 的相对分子质量为160g B. 既是有机物也是氧化物 C. 催化加氢制属于化合反应 D. 催化加氢(绿色氢能源)制有利于实现碳中和 【答案】D 【解析】 【详解】A．相对分子质量是相对质量，单位为“1”，通常省略不写，g时质量单位，A错误； B．氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，含C、H、O三种元素，属于有机物，不属于氧化物，B错误； C．CO2​催化加氢制的反应为，化合反应特征是“多变一”，该反应生成物有两种，不属于化合反应，C错误； D．该过程可以消耗大气中的​，减少碳排放，有利于实现碳中和，D正确； 故选D。 4. 海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(以为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示。若海冰冰龄达到一年以上，融化后的水为淡水。下列说法正确的是 A. 海冰内层“盐泡”越多，密度越小 B. 海冰内层的质量分数约为 C. 海冰冰龄越长，内层“盐泡”越多 D. 海冰是混合物，融化后的淡水是纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．“盐泡”的主要成分为和水，密度大于冰，海冰内盐泡越多，海冰的密度越大，A错误； B．根据图示可由盐泡与水分子的个数比计算海冰内层的质量分数，即 ，B正确； C．题目信息中有海冰冰龄一年以上的海冰融化后为淡水，说明海冰冰龄越长，盐分逐渐渗出，内层“盐泡”越少，C错误； D．海冰是水、盐组成的混合物，融化后的淡水中仍溶解有少量盐分，属于混合物，不是纯净物，D错误； 故答案选B。 5. 如图注射器A、B、C中分别吸入5mL蒸馏水、50mL 、5mL a% NaOH溶液(B的吸入口接有单向阀，使流体只能流出注射器而不能流入)，双具支试管(容积为60mL)中集满气体。推动注射器A的活塞，将5mL蒸馏水一次性缓缓注入双具支试管中，观察到注射器B的活塞保持静止。稍后再推动注射器C的活塞，将5mL NaOH溶液一次性缓缓注入双具支试管中，发现注射器B的活塞快速向下移动，并且50mL 全部被吸入双具支试管中。下列有关说法不正确的是 A. 该实验中5mL蒸馏水最多溶解5mL B. 该实验中5mL a% NaOH溶液最多溶解50mL C. NaOH溶液可以用于捕获 D. 化学性质不活泼，难溶于水，也不与NaOH溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一步注入5 mL水后，B活塞保持静止，说明试管内气压不变。试管初始体积60 mL，加入5 mL水后，若溶解了5 mL，气体体积应为55 mL，加上5 mL水，总体积仍为 60 mL，气压不变，A 正确； B．第二步注入溶液前，试管内约有55 mL。注入5 mL溶液后，总液体体积为10 mL，此时试管内可容纳气体体积变为： 。实验观察到被吸入50 mL，说明原有的约55 mL气体几乎被溶液完全吸收。因为被吸收的体积（约55 mL）大于50 mL，所以“最多溶解50mL ”的说法错误，B 错误； C．实验中溶液与反应，导致试管内气压大幅下降，说明可以高效吸收，可用于捕获，C正确； D．实验中只是被吸入试管，没有参与任何反应，也没有溶解，说明其性质稳定，不与水或反应，D正确； 故此题选B。 6. 如图是稀硫酸和甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象，下列有关说法正确的是 A. 甲可能是无色酚酞试液 B. 若无色气体是化合物，则一定为或 C. 丙、丁一定为金属氧化物 D. 白色沉淀可能属于盐 【答案】D 【解析】 【分析】甲：红色溶液 → 可能是指溶液呈酸性或含有特定指示剂的颜色变化，不一定能直接确定物质性质；乙：无色气体 → 可能是CO2或SO2等气体；仅从无色气体无法确定一定是CO2或SO2，也可能是其他无色气体；丙、丁：分别生成蓝色或黄色溶液 → 说明它们可能是某些金属氧化物或盐与稀硫酸反应生成有色离子；戊：白色沉淀 → 说明可能是生成不溶性盐，如BaSO4等。 【详解】A．稀硫酸呈酸性，而无色酚酞试液在酸性溶液中是无色的，只有在碱性溶液中才会变红。因此甲不可能是酚酞试液，A 错误； B．稀硫酸与乙反应生成无色气体，若气体是化合物，除了CO2（与碳酸盐、碳酸氢盐反应）、SO2（与亚硫酸盐、亚硫酸氢盐反应）外，还可能是H2S（与FeS反应）等，B错误； C．除金属氧化物外，相应的氢氧化物或某些盐（如、、等）也能与稀硫酸反应生成蓝色或黄色溶液，不一定是氧化物，C错误； D．白色沉淀通常是难溶盐，如BaSO4等，D正确； 故答案选D。 7. 将3.200g 固体置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 坩埚用于灼烧少量固体，加热时需要垫陶土网 B. 650℃时，开始发生分解反应，生成CuO和 C. 高于1000℃时，CuO分解产生和，图中m的值为1.440 D. 图示受热过程中固体里铜元素质量逐渐减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．坩埚可以直接加热，不需要垫陶土网，A错误； B．由图可知，650℃时，CuSO4开始发生分解反应；依据质量守恒定律，气体氧化物中硫元素质量为3.200 g××100%=0.640 g，气体氧化物中氧元素的质量为3.200 g−1.600 g−0.640 g=0.960 g，则气体氧化物中硫原子和氧原子的个数比为=1:3，则发生分解反应生成CuO和SO3，B错误； C．氧化铜分解产生Cu2O和O2，反应的方程式为4CuO2Cu2O+O2↑，则氧化铜反应生成0.01 mol氧化亚铜，质量为0.01 mol×144 g/mol=1.440 g，则图中m的值为1.440，C正确； D．受热过程中，铜元素始终留在固体中，只有气体（硫氧化物、氧气）逸出，固体中铜元素质量不变，D错误； 故选C。 8. 蒸馏法和高分子分离膜法均可淡化海水，以下为分离膜功能示意图。下列说法正确的是 A. 反渗透膜可用于分离NaCl和水 B. 图示分离膜中微滤膜的孔径最小 C. 淡化等量海水时，蒸馏法通常比分离膜法耗能低 D. 蒸馏法和高分子分离膜法淡化海水均涉及化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．反渗透膜允许水分子通过，阻止盐类离子通过，可用于分离NaCl和水，A正确； B．从图中可以看出，微滤膜只能截留细菌等较大颗粒，而反渗透膜可以截留盐类的离子，说明微滤膜的孔径最大，B错误； C．蒸馏法需要将海水加热再冷凝，需要消耗大量热能，而分离膜法主要依靠压力驱使，能耗小于蒸馏法，C错误； D．蒸馏法利用沸点差异进行分离，高分子分离膜法利用膜的孔径差异实现物质分离，均无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 二、填空题(共26分) 9. 铅在有色金属产量中居第四位，全世界消费的铅中大约有80%~85%用于铅蓄电池，下面是利用废铅蓄电池预处理获得的铅膏回收制取的工艺流程： ①铅膏中含铅物质及总铅含量如下表： PbO Pb 总铅 含量/% 15.89 4.86 33.74 33.99 76.00 ②是白色结晶性粉末，微溶于冷水，易溶于热水、浓盐酸和氢氧化钠溶液； ③加热浸取时可溶于盐酸与食盐水混合溶液生成， 回答下列问题： （1）铅膏“加热浸取”前通常需要研磨，目的是___________。 （2）“加热浸取”过程会反应产生混合气体，其成分是___________(化学式)和少量，写出氧化盐酸生成的化学方程式___________。 （3）“操作X”为___________。 （4）为提高铅回收率，可将“过滤洗涤”后的滤液补加一定量盐酸循环用于铅膏浸取，循环几次后产品纯度降低，其可能存在的主要杂质为___________(化学式)。为提高产品的纯度可在“加热浸取”前向铅膏中加入溶液得到脱硫铅膏，该过程的化学方程式为___________。 （5）用上述流程对1kg该废铅膏进行处理，最终得到834g ，则铅的回收率为___________%。(保留3位有效数字) 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 （2） ①. ②. （3）趁热过滤 （4） ①. ②. （5）81.7 【解析】 【分析】铅膏（含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）加盐酸、食盐水进行“浸取”、过滤得到含Cl-、PbCl2、的溶液，静置冷却，平衡正向移动析出PbCl2(s)，过滤、洗涤、干燥得滤饼为PbCl2(s)，滤液含Cl-，再加盐酸所得溶液可在“浸取”阶段重复利用。 【小问1详解】 铅膏浸取前通常需要研磨，目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率； 【小问2详解】 铅膏中含有金属，与盐酸发生置换反应：，因此混合气体的主要成分是；同时还有氧化盐酸生成的少量。作为氧化剂，将盐酸中的氧化为，自身被还原为，化学方程式为： ； 【小问3详解】 易溶于热水，冷却后会析出，加热浸取后需要趁热过滤除去不溶性滤渣，避免PbCl2提前析出损失； 【小问4详解】 浸取过程中，转化为进入溶液，同时释放出。由于加入了食盐水（NaCl），溶液中存在大量的。随着滤液循环，和不断累积，当浓度达到一定程度，冷却结晶时可能会随一同析出，因此主要杂质为。加入脱硫是利用沉淀转化原理，转化为更难溶的，化学方程式为：； 【小问5详解】 计算1 kg废铅膏中总铅的质量 ，的摩尔质量 ，其中的质量分数为，因此： ， ； 10. 氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中。测定水中氨氮含量，有助于评价水体被污染和自净状况。 （1）氨氮中游离氨或铵盐的占比和pH、温度等因素有关。pH降低，氨氮中___________(填“”或“”)的占比升高，理由是___________；一定范围内温度升高时，氨氮中___________(填“”或“”)的占比升高(不考虑水解)。 （2）《地表水环境质量标准》中根据氨氮含量的标准限值给地表水分类如下： 分类 标准限值 项目 Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类 氨氮含量 0.15 0.5 1.0 1.5 2.0 纳氏试剂分光光度法为常用测定水中氨氮含量的方法，其原理为：在一定条件下，以游离氨或铵根离子等形式存在的氨氮与纳氏试剂反应生成淡红棕色络合物，经多次实验测定该络合物的校正吸光度与其中氨氮含量有如下图所示的线性关系，其方程为：，可据此计算水样中氨氮含量。 已知稀释5倍的某处地表水水样经纳氏试剂显色后，测定的校正吸光度为0.0672，则其氨氮含量为___________ ，该处地表水为___________类水(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （3）运用纳氏试剂分光光度法时，选择合适的pH、温度以及显色时间对水中氨氮含量检测十分重要。下表为氨氮含量为的标准水样(显色时间为10min)，在不同pH、温度条件下的校正吸光度。 pH(25℃) <2 4 6 7 8 9 10 >10 校正吸光度 红色沉淀 0.027 0.055 0.068 0.066 0.062 0.051 浑浊溶液 温度/℃ 15 20 25 30 35 校正吸光度 0.053 0.060 0.068 0.063 0.058 ①25℃时，标准水样的pH<2生成红色沉淀，pH>10水溶液变浑浊都会影响比色，使吸光度减小。故pH为___________时标准水样中的氨氮与纳氏试剂进行络合反应的程度最大，显色最佳。 A．4~6 B．7~8 C．9~10 ②随温度升高，标准水样的校正吸光度先增大后减小。低于25℃时，标准水样的校正吸光度值较低，可能的原因为___________。 【答案】（1） ①. ②. pH偏低时有利于转化为 ③. （2） ①. 0.75 ②. Ⅲ （3） ①. B ②. 其他条件一定，温度越低，反应速率越慢，10min内显色反应(络合反应)不完全 【解析】 【小问1详解】 氨氮在水中以游离氨（NH3）或铵盐（）形式存在，pH降低时，水中H⁺浓度增加，NH3容易与H+结合生成，导致占比升高；温度升高时，NH3易逸出，占比相对升高（不考虑水解）； 【小问2详解】 已知线性方程： ，其中，为校正吸光度，为氨氮含量（单位：μg·mL⁻¹），已知稀释后水样的校正吸光度 ，代入方程： ，，该是稀释 5 倍后的浓度，因此原水样的氨氮含量为：，根据分类标准限值项目，超过，即为Ⅲ类水； 【小问3详解】 ①pH<2会生成红色沉淀，pH>10水溶液浑浊，都会影响比色吸光度，其中 pH=7 时吸光度（0.068）最高，pH=8 次之（0.066），因此pH范围为7~8时标准水样中的氨氮与纳氏试剂进行络合反应的程度最大，显色最佳，选B； ②温度会影响化学反应速率；温度较低时，分子运动速率减慢，氨氮与纳氏试剂的络合反应速率变慢，在规定的显色时间（10 min）内，反应未达到平衡，生成的红棕色络合物较少，因此测得的校正吸光度值较低，因此答案为其他条件一定，温度越低，反应速率越慢，10 min内显色反应(络合反应)不完全。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 温馨提示： 1.本卷满分50分，考试时间40分钟。 2.试卷包括试题卷和答题卷两部分。请务必在答题卷上答题，在试题卷上答题无效。 3.考试结束后，请将试题卷和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Mo-96 Pb-207 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分) 1. 文物见证历史，化学创造文明。下图为宣城市博物馆文物，其主要成分与其他三个不同类的是 A．商代兽面云纹铙 B．汉代铭鸟兽纹镜 C．东晋越窑青釉羊 D．西周绳纹附耳铜鬲 A. A B. B C. C D. D 2. 我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是 的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 A. 的半衰期长，说明Ca是很不活泼的金属 B. 衰变一半所需的时间小于 衰变一半所需的时间 C. 从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化 D. 和化学性质几乎相同 3. 中国科学院研究团队利用平面S空位的二硫化钼合成新的具有高催化活性的MOFs催化剂，为加氢制提供了新思路。下列说法正确的是 A. 的相对分子质量为160g B. 既是有机物也是氧化物 C. 催化加氢制属于化合反应 D. 催化加氢(绿色氢能源)制有利于实现碳中和 4. 海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(以为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示。若海冰冰龄达到一年以上，融化后的水为淡水。下列说法正确的是 A. 海冰内层“盐泡”越多，密度越小 B. 海冰内层的质量分数约为 C. 海冰冰龄越长，内层“盐泡”越多 D. 海冰是混合物，融化后的淡水是纯净物 5. 如图注射器A、B、C中分别吸入5mL蒸馏水、50mL 、5mL a% NaOH溶液(B的吸入口接有单向阀，使流体只能流出注射器而不能流入)，双具支试管(容积为60mL)中集满气体。推动注射器A的活塞，将5mL蒸馏水一次性缓缓注入双具支试管中，观察到注射器B的活塞保持静止。稍后再推动注射器C的活塞，将5mL NaOH溶液一次性缓缓注入双具支试管中，发现注射器B的活塞快速向下移动，并且50mL 全部被吸入双具支试管中。下列有关说法不正确的是 A. 该实验中5mL蒸馏水最多溶解5mL B. 该实验中5mL a% NaOH溶液最多溶解50mL C. NaOH溶液可以用于捕获 D. 化学性质不活泼，难溶于水，也不与NaOH溶液反应 6. 如图是稀硫酸和甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象，下列有关说法正确的是 A. 甲可能是无色酚酞试液 B. 若无色气体是化合物，则一定为或 C. 丙、丁一定为金属氧化物 D. 白色沉淀可能属于盐 7. 将3.200g 固体置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 坩埚用于灼烧少量固体，加热时需要垫陶土网 B. 650℃时，开始发生分解反应，生成CuO和 C. 高于1000℃时，CuO分解产生和，图中m的值为1.440 D. 图示受热过程中固体里铜元素质量逐渐减小 8. 蒸馏法和高分子分离膜法均可淡化海水，以下为分离膜功能示意图。下列说法正确的是 A. 反渗透膜可用于分离NaCl和水 B. 图示分离膜中微滤膜的孔径最小 C. 淡化等量海水时，蒸馏法通常比分离膜法耗能低 D. 蒸馏法和高分子分离膜法淡化海水均涉及化学变化 二、填空题(共26分) 9. 铅在有色金属产量中居第四位，全世界消费的铅中大约有80%~85%用于铅蓄电池，下面是利用废铅蓄电池预处理获得的铅膏回收制取的工艺流程： ①铅膏中含铅物质及总铅含量如下表： PbO Pb 总铅 含量/% 15.89 4.86 33.74 33.99 76.00 ②是白色结晶性粉末，微溶于冷水，易溶于热水、浓盐酸和氢氧化钠溶液； ③加热浸取时可溶于盐酸与食盐水混合溶液生成， 回答下列问题： （1）铅膏“加热浸取”前通常需要研磨，目的是___________。 （2）“加热浸取”过程会反应产生混合气体，其成分是___________(化学式)和少量，写出氧化盐酸生成的化学方程式___________。 （3）“操作X”为___________。 （4）为提高铅回收率，可将“过滤洗涤”后的滤液补加一定量盐酸循环用于铅膏浸取，循环几次后产品纯度降低，其可能存在的主要杂质为___________(化学式)。为提高产品的纯度可在“加热浸取”前向铅膏中加入溶液得到脱硫铅膏，该过程的化学方程式为___________。 （5）用上述流程对1kg该废铅膏进行处理，最终得到834g ，则铅的回收率为___________%。(保留3位有效数字) 10. 氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中。测定水中氨氮含量，有助于评价水体被污染和自净状况。 （1）氨氮中游离氨或铵盐的占比和pH、温度等因素有关。pH降低，氨氮中___________(填“”或“”)的占比升高，理由是___________；一定范围内温度升高时，氨氮中___________(填“”或“”)的占比升高(不考虑水解)。 （2）《地表水环境质量标准》中根据氨氮含量的标准限值给地表水分类如下： 分类 标准限值 项目 Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类 氨氮含量 0.15 0.5 1.0 1.5 2.0 纳氏试剂分光光度法为常用测定水中氨氮含量的方法，其原理为：在一定条件下，以游离氨或铵根离子等形式存在的氨氮与纳氏试剂反应生成淡红棕色络合物，经多次实验测定该络合物的校正吸光度与其中氨氮含量有如下图所示的线性关系，其方程为：，可据此计算水样中氨氮含量。 已知稀释5倍的某处地表水水样经纳氏试剂显色后，测定的校正吸光度为0.0672，则其氨氮含量为___________ ，该处地表水为___________类水(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （3）运用纳氏试剂分光光度法时，选择合适的pH、温度以及显色时间对水中氨氮含量检测十分重要。下表为氨氮含量为的标准水样(显色时间为10min)，在不同pH、温度条件下的校正吸光度。 pH(25℃) <2 4 6 7 8 9 10 >10 校正吸光度 红色沉淀 0.027 0.055 0.068 0.066 0.062 0.051 浑浊溶液 温度/℃ 15 20 25 30 35 校正吸光度 0.053 0.060 0.068 0.063 0.058 ①25℃时，标准水样的pH<2生成红色沉淀，pH>10水溶液变浑浊都会影响比色，使吸光度减小。故pH为___________时标准水样中的氨氮与纳氏试剂进行络合反应的程度最大，显色最佳。 A．4~6 B．7~8 C．9~10 ②随温度升高，标准水样的校正吸光度先增大后减小。低于25℃时，标准水样的校正吸光度值较低，可能的原因为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $