2025年山东省济南市高新区中考一模化学试卷

2025年山东省济南市高新区中考化学一模试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1．《乙巳年》特种邮票“蛇呈丰稔”，象征着“仓廪实，衣食足”，寄托了人们对美好生活的无限追求与诚挚祈愿。下列关于促进农业生产和健康生活的做法中，主要涉及化学变化的是（　　） A．向高空中播撒干冰，实施人工增雨 B．土壤中加入熟石灰，改良酸性土壤 C．天然水加活性炭，吸附异味和色素 D．积雪的路面上撒盐，保障交通安全 2．2024年世界地球日的主题是“全球战塑”，旨在通过全社会的共同努力，减轻环境压力，改善生态环境，保护生物多样性。下列做法中，正确的是（　　） A．塑料制品属于有机高分子材料 B．“白色污染”仅指白色塑料污染 C．可以用就地焚烧的方法处理废弃塑料 D．可以用土壤掩埋的方法处理废弃塑料 3．实验是进行科学探究的重要方式，规范的操作是实验成功的保证。下列关于实验操作的叙述中，符合规范的是（　　） A．实验室制取气体时，应先加试剂，再检验装置气密性 B．将带火星的木条置于盛有二氧化碳的集气瓶口进行验满 C．实验室用CO还原Fe2O3，应先用酒精喷灯加热，然后通入CO气体 D．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液 4．在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系是化学学利特有的思维方式。对如图图示信息的分析中，不正确的是（　　） A．图①是硅原子的结构示意图 B．图①②对应元素在元素周期表中处于同一周期 C．若图③中x的值为8，则其粒子属于阴离子 D．图②④对应元素组成的化合物由分子构成的 5．下列实验现象对应的解释中，错误的是（　　） A．打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 C．点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明白烟的主要成分是石蜡小颗粒 D．将铝合金片和铝片相互刻画，铝片表面划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属 6．氢气是一种清洁、高效、可再生的能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法中，错误的是（　　） A．导线a端接电源的负极 B．该制氢方法体现了原料来源广的优点 C．该法得到的氢气与氧气的质量比约为2：1 D．随着反应进行，M、N室中海水含盐的浓度均增大 7．某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中，不正确的是（　　） A．铁丝能在氧气中剧烈燃烧实现转化① B．通过Fe3O4与CO在高温下反应可实现转化② C．氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件 D．转化④只能通过Fe与酸溶液反应实现 8．已知某溶液X是稀盐酸和Ba（OH）2溶液两者之一，甲、乙、丙是Ca（OH）2溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是（　　） 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 现象Y 无明显现象 产生红褐色沉淀 A．甲是K2CO3溶液 B．乙是Ca（OH）2溶液 C．现象Y是产生气泡 D．溶液X是Ba（OH）2溶液 9．推理、归纳是化学学习中常用的思维方法。下列说法中，合理的是（　　） A．能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液 B．小苏打可治疗胃酸过多，该反应属于中和反应 C．氧气可以使带火星的木条复燃，因此氧气具有可燃性 D．单质由一种元素组成，因此由一种元素组成的物质一定是单质 10．CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。下列说法中，不正确的是（　　） A．图中4H2表示4个氢分子，4H表示4个氢原子 B．该过程中，MgO和Pd理论上可不补充 C．参加反应的CO2与H2质量比是11：1 D．该反应中，除CH4外另一种生成物为H2O 二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） （多选）11．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种相关物质的部分信息如表所示。下列判断中，正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 分子示意图 X 反应前质量/g 2.2 10.8 2.0 4.4 反应变化的质量/g 0 m 8.6 8.0 ——碳原子 ——氢原子 ——氧原子 A．m＝2.8 B．该反应属于氧化反应 C．甲中含碳、氢、氧元素 D．甲中碳、氢元素的质量比为9：2 （多选）12．物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计中，合理的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO、CH4 点燃，在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，观察现象 B 检验氢氧化钠溶液是否完全变质 加入适量MgCl2溶液，观察现象 C 除去H2中混有的HCl 通入饱和NaHCO3溶液，干燥 D 除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠 加入适量的BaCl2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D （多选）13．实验室中有一定质量的Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液，现按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 通过分析图中信息进行判断。下列说法中，合理的是（　　） A．滤渣中可能含有单质Zn B．滤渣中一定含有单质Ag、Fe C．滤渣的质量一定大于ag D．滤液中一定含有Mg2+、Zn2+、Fe2+ （多选）14．如表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度，根据数据绘制的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．物质M为KNO3 B．P点（交点）对应的温度t在20～30℃之间 C．50℃则，将30gKCl溶于50g水，充分溶解，所得溶液的质量为80g D．40℃时，要使75g质量分数为20%的KCl溶液变为饱和，需加入9gKCl （多选）15．烧杯中盛有一定质量的CaO和CaCO3的固体混合物，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到102.8g该温度下的不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是（　　） A．混合物中钙元素的质量为2g B．所用稀盐酸溶质质量分数为7.3% C．反应后生成二氧化碳的质量为4.4g D．反应后不饱和溶液中氯元素的质量为3.55g 三、非选择题（本大题共5小题，共60分） 16．（1）按要求从二氧化碳、二氧化硫、氧化铁、碳酸、硝酸钾、碳酸氢钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。 ①造成酸雨的气体 　 　 ； ②一种易分解的酸 　 　 ； ③铁锈的主要成分 　 　 ； ④一种复合肥 　 　 。 （2）人工智能是21世纪最具颠覆性的技术之一，它的崛起给人类带来了前所未有的机遇以及挑战。氮化镓（GaN）是支撑人工智能“新基建”的核心材料。 ①氮化镓（GaN）属于 　 　 （填“单质”“化合物”“有机物”“混合物”之一）。 ②利用金属镓（Ga）与氨气（NH3）在高温的环境中可制得GaN和H2，该反应的化学方程式为 　 　 ，该反应属于 　 　 反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。 ③金属镓和铝的性质相似。如图是描述镓和稀硫酸恰好完全反应前后的微观示意图，请仿照图中信息补充完整生成物的微观粒子符号（仅标注大量存在的微观粒子，同种粒子只需标注一次）。 17．某兴趣小组在老师的指导下对铜及其化合物进行探究。 （1）探究一：从废铜屑中回收铜 小组同学利用锈蚀严重的废铜屑[主要成分是铜，碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3]为原料回收铜，如图是两种回收铜的实验方案。（已知：碱式碳酸铜受热分解产生CuO、H2O、CO2；碱式碳酸铜与稀硫酸反应的方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑）。 ①碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]中氧原子和碳原子的原子个数比为 　 　 （填最简整数比）；碱式碳酸铜中质量分数最小的元素为 　 　 （填元素名称）。 ②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是 　 　 。 ③步骤Ⅱ过程中发生的化学反应方程式为 　 　 ，观察到的反应现象为 　 　 。 ④步骤Ⅳ过程中发生的化学反应方程式为 　 　 。 ⑤理论上，等质量废铜屑回收Cu的质量，m方案一　 　 m方案二（填“＞”“＜”“＝”之一）。 （2）探究二：探究一定浓度的CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应的产物 【实验过程】如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡，试管A中产生蓝色沉淀，试管B中产生绿色沉淀。 ①实验过程中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为 　 　 （填化学式）。 【查阅资料】Ⅰ、蓝色沉淀为Cu（OH）2； Ⅱ、常见绿色固体有碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]和碱式硫酸铜化学式为Cu2（OH）2SO4]，两者都不溶于水，都能与稀硫酸反应生成可溶性铜盐和水。 【提出问题】试管B中的绿色沉淀是什么？ 【进行猜想】猜想一：碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]； 猜想二：碱式硫酸铜[Cu2（OH）2SO4]； 猜想三：碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3和碱式硫酸铜[Cu2（OH）2SO4]。 【实验验证】 ②为验证“猜想一”正确，请补充完整实验方案：将洗净的绿色固体置于试管中，　 　 。 【实验反思】 ③对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与 　 　 因素有关。 18．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 试回答下列问题： （1）实验室制氧 某小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。 ①所选装置的连接顺序为 　 　 （从左至右填写装置序号字母）。 ②制取氧气所发生反应的化学方程式为 　 　 。 ③反应结束后，锥形瓶内液体中氢元素的质量分数与之前相比 　 　 （选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）。 （2）氧烛制氧 材料一：我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为： 原子利用率＝×100% 材料二：氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉，其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO3分解，反应的化学方程式为：2NaClO32NaCl+3O2↑ ①NaClO3中氯元素的化合价为 　 　 。 ②利用氧烛制氧，氧原子的原子利用率为 　 　 （结果精确至0.1%）。 ③氧烛在实际使用时的产氧率明显低于理论值，若反应充分进行，其原因是 　 　 。 （3）该小组用制得的氧气对某种塑料试样的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→D→B2→C→B3”的顺序连接（B1、B2、B3为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应） ①该装置中，洗气瓶B1和B2的作用分别是 　 　 。 ②若不连接B，样品中氧元素的质量分数的测算结果与真实值相比将 　 　 （填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）。 ③Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器C质量增加mg，则该塑料试样中碳元素的质量分数为 　 　 （结果用代数式表示）。 19．（1）实验室有一瓶试剂标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“溶质质量分数10%”字样（如图）。已知它是初中化学常用的试剂，某实验小组想确定它是哪种溶液，并进行实验探究。 ①根据受损标签的信息判断，这瓶溶液不可能是 　 　 的溶液（填选项序号）。 A.酸 B.碱 C.盐 ②初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 已知四种物质在室温下的溶解度的数据如下： 物质 NaHCO3 NaCl NaOH Na2CO3 溶解度/g 9.6 36 109 215 Ⅰ.请根据溶解度数据推理，该溶液的溶质不可能是 　 　 （填化学式）。 Ⅱ.取少量试剂，向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，则该溶液不可能是 　 　 溶液（填物质名称）。 Ⅲ.另取少量试剂，向其中滴加过量稀盐酸有气泡产生，则反应的化学方程式为 　 　 。 （2）学习小组的同学欲探究某硝酸钾固体样品的成分，已知该样品中可能混有NaCl、CuCl2、NaOH、BaCO3四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： ①在常温下，气体E的水溶液pH 　 　 7（填“大于”“小于”“等于”之一）。 ②沉淀G为 　 　 （填化学式）。 ③写出步骤Ⅲ中产生气体E的化学反应方程式 　 　 。 ④溶液F中，一定大量存在的金属阳离子是 　 　 （填离子符号）。 ⑤根据实验现象，推断该混合物中一定不含有的物质是 　 　 （填化学式）。理由是 　 　 。 20．学习酸碱中和反应时，同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合在一起无明显现象，学习小组的同学们对其产生探究兴趣，于是他们分别从不同的角度探究酸碱中和反应： （1）探究一：通过溶液的pH和温度变化，证明酸碱发生中和反应 如图一所示，用pH传感器和温度传感仪，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH和温度（T）随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图二。 ①分析温度变化曲线可知，中和反应是 　 　 （填“吸热”“放热”之一）反应。 ②到达A点时，溶液中溶质有 　 　 （填化学式）。 ③到达C点时，溶液中Na+和Cl﹣的个数关系是：N（Na+）　 　 N（Cl﹣）（填“＞”“＜”“═”之一）。 （2）探究二：通过证明有新物质生成的角度，证明酸碱发生中和反应 为验证中和反应有水生成，某同学进行如图所示的三个实验。（已知：变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸（化学式CH3COOH）与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。） ①证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是 　 　 。 ②实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应放出的热量，还有可能的原因是 　 　 。 （3）探究三：通过证明反应物减少的角度，证明酸碱发生中和反应 某同学如图所示进行实验，加入试剂X后，无明显现象，说明酸被消耗，即氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应。实验中的X可以是下列物质中的 　 　 （填选项序号）。 A.酚酞试液 B.Na2CO3 C.Ba（NO3）2 D.铁粒 （4）探究四：通过定量探究，证明酸碱发生中和反应 某同学取8.0g10%的NaOH溶液于烧杯中，再加入适量的稀盐酸，搅拌，一段时间后将混合溶液在充满氮气的环境中加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为m。（已知：盐酸具有挥发性，NaOH溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有NaOH） ①“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是 　 　 。 ②若不发生反应，所得固体的质量m为 　 　 g。 ③若发生反应，请计算所得固体的质量（写出计算过程，计算结果精确至0.01g） 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$