2026年山东临沂市平邑县九年级综合训练模拟化学试题(一）

2026年九年级综合训练模拟试题（一） 化学 本试卷分共8页。满分100分。考试时间60分钟。将正确答案填涂或作答在答题卡相应位置。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Zn：65 Mo：96 一、选择题（本题共15小题，其中1—10题每小题2分，11—15题每小题3分，共35分。每小题只有一个正确答案） 1. 坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量施用化肥，提高粮食产量 C. 垃圾分类回收，减少环境污染 D. 积极植树造林，改善空气质量 2. 实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是 A. 取药品 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 3. 劳动有利于知行合一。下列有关劳动项目的解释错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用厨房清洁剂（含氢氧化钠）擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污 B 干冰用于易变质食物的短期保鲜 干冰升华吸热 C 用生石灰作食品干燥剂 生石灰能与水反应 D 用适量加碘食盐炒菜 缺碘会造成贫血 A. A B. B C. C D. D 4. 稀土是重要战略资源。我国化学家徐光宪研发的稀土分离技术具有里程碑意义。钬元素（Ho）在周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A. x=8 B. 一个钬原子的实际质量为164.93g C. 该元素属于非金属元素 D. 原子序数为67 5. 宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. 荷风送香气，竹露滴清响——能闻到荷花香的原因是因为分子在不断运动 B. 石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变 C. 盐酸和硫酸化学性质相似——溶液中都含有 D. CO和的化学性质不同——构成它们的分子不同 6. 屠呦呦及其团队分别用水、乙醚作为溶剂提取青蒿素，发现水的提取效率几乎为0，而乙醚高达95%。团队选择在60℃时，用乙醚冷浸法从黄花蒿中获得了青蒿素，为人类带来了抗疟疾新药。下列说法中正确的是 A. 青蒿素由碳、氢、氧原子构成 B. 青蒿素中氧元素质量分数最大 C. 选择不同的浸取剂，说明溶剂种类影响物质的溶解性 D. 乙醚属于氧化物 7. 制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是 A. X的化学式： B. 钙离子： C. 4个氯原子： D. 中氯元素的化合价： 8. 我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳光”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中生成的和的质量比为1：8 B. 反应Ⅱ中和的分子个数比为1：1 C. 生产32 t甲醇，理论上可以吸收 D. 实现了的资源化利用和“零碳”排放 9. 用下图装置探究物质燃烧、点燃蜡烛后立即塞紧像胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，铝盒里的白磷燃烧，图2是集气瓶内氧气浓度随时间变化图像，下列说法不正确的是 A. 在0-t1内，氧气浓度下降是因为蜡烛燃烧消耗了氧气 B. 加入水后白磷燃烧说明生石灰与水反应是放热反应， C. 该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要燃烧的最低氧气浓度相同 D. 滴入水后，白磷燃烧是利用了铝的导热性 10. “果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 品名：“果蔬洗盐” 成分：NaCl、、等。 配方：15 g“果蔬洗盐”溶于1 kg常温水中，搅拌。 A. 搅拌是为了加速溶解，提高果蔬洗盐的溶解度 B. 60℃碳酸钠饱和溶液降低温度一定能析出晶体 C. 除去NaCl中的少量可用蒸发结晶的方法 D. 15 g“果蔬洗盐”放入1 kg 20℃的水中，形成的是NaCl的饱和溶液 11. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收，再生，空间站获得氧气是基于如图所示。下列对示意图的理解错误的是 A. 过程②是电能转化为化学能 B. 过程③中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程①中参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4 D. 该系统中氧气循环再生过程中不需要定期补充一定量的水 12. 物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，变红，则变质 B 鉴别二氧化碳和氮气 将燃烧的木条分别伸入其中 C 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 D 除去稀盐酸中少量硫酸 向溶液中加入适量氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是 选项 实验图示 现象及结论 A 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热 B 右侧塑料瓶变得更瘪证明NaOH溶液对的吸收效果比强 C 一段时间后②中铁钉生锈，①中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气参加反应 D 烧杯内壁有水生成，证明甲烷中含有碳和氢元素 A. A B. B C. C D. D 14. 小明同学将镁、铝、锌三种金属分别放入三个相同大小的锥形瓶中，同时加入质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸，用压强传感器采集数据如图所示。下列分析不正确的是 A. 曲线A迅速升高后又略微下降，说明镁与稀盐酸反应放热 B. 曲线B开始时几乎不变，是因为金属表面有氧化物 C. 曲线A、C的交点M表示消耗两种金属的质量一定相等 D. 曲线C表示金属锌与稀盐酸反应时的气压变化 15. 是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：（x，y，z为正整数）。在如图热分解装置中加入54.7 g的完全反应后测得装置A增重5.4 g，装置B增重8.8 g（加热前后均通一段时间；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。下列说法不正确的是 A. 生成的ZnO质量为40.5 g B. C. D. 若无装置C，则x与z的比值偏大 二、非选择题：（本题共六小题，共65分） 16. 星辰大海，衣食住行，化学赋能。 （1）“嫦娥”探月，太空筑“基”：①2025年“嫦娥六号”科研团队在月背样品中发现微米级赤铁矿晶体，其主要成分和铁锈的主要成分一样都是氧化铁，请写出盐酸除铁锈的化学方程式：________。采集回的样品存放在充满氮气的密封箱内，从氮气性质的角度解释其原因为________。 ②“嫦娥六号”携带的五星红旗在月球背面成功展开，该五星红旗是由玄武岩高温熔融拉丝制成的，玄武岩的组成元素有硅、铁、钙等，这些元素的本质区别是原子的________不同。 （2）“奋斗者”入海，刷新深潜纪录：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池。潜水器使用的锂电池正极材料为磷酸亚铁锂，其中锂元素的化合价为，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为________。 （3）2025年我国新能源汽车销量达1533万辆。高强度钢、铝合金、镁合金和塑料等是制造汽车的材料，其中属于有机合成材料的是________。 （4）农业上需要溶质质量分数0.2%的硝酸钾溶液1000 g作为植物营养液，若用溶质质量分数10%的硝酸钾溶液稀释配制，则需要10%的硝酸钾溶液的质量为________g。 17. 目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 （1）氢燃料电池车本质上也是一种电动车，但是车的电力来源于氢氧反应。如图1为氢能源汽车的电池工作原理图1。电池工作时发生反应的化学方程式为________。 （2）制取氢气 一种甲烷、水蒸气催化制氢的透氢膜反应器工作原理如下图2所示，反应器中发生反应的化学方程式为________。 （3）储存氢气：活性炭和纳米碳管因具有疏松多孔的结构而具有________能力，可用于氢气的储存。有研究表明活性炭的储氢性能与温度、压强的关系如题图3所示（纵坐标表示每克活炭吸附氢气的质量），请分析活性炭的储氢性能与温度和压强的关系：________。 （4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶150 km。如果通过电解水产生氢气，180 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？（写出计算过程） 18. 化学实验是科学探究的主要方式。 Ⅰ如图是实验室气体的制取、净化、干燥等常用的装置图，回答问题： （1）小明用装置B、D组合制取氧气，反应的化学方程式为________。 （2）小白在实验室制取二氧化碳，若要控制反应速率，应选择的发生装置为________（填字母序号，下同）；他发现所用盐酸浓度偏大，他想选出恰当的装置制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，则装置的连接顺序为：发生装置→________（按气流方向，用装置字母表示）。 Ⅱ探究二氧化碳性质 注射器内分别盛有50 ml稀盐酸和澄清石灰水。分别打开或关闭弹簧夹，将注射器内液体先后推入瓶内，充分反应后，打开弹簧夹，拉动注射器恢复原位后，然后关闭弹簧夹。得到的压强曲线如图所示。 （3）de段压强迅速增大的原因可以用化学方程式表示为________。 （4）若该实验结束后，装置内压强最终低于起始值，则可能的原因是________（填字母序号）。 A. 装置漏气 B. 水吸收了部分 C. 部分与石灰水反应 19. 2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架材料的研发者，这种新型功能材料由金属离子或金属簇（称为金属节点）与有机配体通过特殊作用组装而成。 （1）制备MOF材料时，纳米铝粉可用于调控金属节点的反应活性。一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图1。 480℃以上时，纳米铝粉与水蒸气反应生成氧化铝和氢气，发生反应的化学方程式为________。该反应的基本类型是________。实现转化②可以加入的试剂是________。 （2）金属活动性会影响MOF材料的性能。右表所示是验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“-”表示未进行盐溶液与金属之间的实验。各实验方案中，不能达到实验目的的是（填序号）________。 盐溶液 ① ② ③ ④ 溶液 Cu Fe Cu Fe 溶液 - Cu Zn - 溶液 Fe - - Fe （3）Fe是MOF材料中重要的金属节点原料。由“碳冶金”向“氢冶金”升级对于我国“双碳”战略的实施至关重要。工程师在高炉炼铁的基础上，开发了如图2所示的氢基闪速炼铁新工艺，其中还原塔和熔分池均可采用电磁加热，只需3~6秒即可完成传统高炉5~6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。 ①“造气”时需要将煤粉碎，目的是________。 ②“变换”过程中需要使用催化剂。如图3为三种催化剂条件下CO的转化率与温度变化的关系。比较曲线________（填序号）可知金对催化效果的影响。 ③闪速炼铁过程中，请写出赤铁矿在还原塔中发生反应的化学方程式为________。 ④与高炉炼铁相比，闪速炼铁的优势有________（任写一条）。 20. 2026年春晚，引发了我们对机器人技术，尤其是机器人的骨骼结构材料发展的深入思考。钼是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下，回答下列问题。 【查阅资料】浓氨水为常见的碱，能与二氧化硫反应。 （1）“焙烧”：炉内排放出的废气X会引起酸雨，X的化学式为________。 （2）反应器1：浓氨水可以溶解粗产品，反应器1中搅拌器相当于实验室中的________。（写仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是________（写操作名称）。 （3）反应器2：发生复分解反应，溶液中的溶质在农业可用作________。 （4）反应器3：发生反应的化学方程式为________（填化学式）。 （5）将100吨含量为80%的辉钼矿经上述流程转化为金属钼，理论上可生产金属钼________吨。 21. 化学助力医学，贯穿诊断、治疗和预防全过程。 Ⅰ中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一。为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。 【实验一】用pH传感器和温度传感器，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH和温度（T）随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图1。 （1）该反应的化学方程式：________，反应后溶液pH________7（填“>”“<”或“=”）。小华认为，该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热，还可能是浓溶液稀释等原因引起的。 【实验二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化： ①20℃时，向50 g 40% NaOH溶液中缓慢滴加试剂M； ②20℃时，向50 g 36.5%盐酸中缓慢滴加试剂M； ③20℃时，向50 g 40% NaOH溶液中缓慢滴加50 g 36.5%盐酸溶液。实验结果如图2所示。 （2）试剂M是________（填试剂名称及质量）。能证明NaOH与盐酸反应放热的依据是________。 （3）NaOH与盐酸反应的微观示意图如图3所示。由图3推测中和反应中的能量变化主要是由于________（填离子符号）发生反应导致。 Ⅱ某校实践小组的同学们以“健康保‘胃’战”为主题展开了项目式学习。查阅资料．抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片（约0.5 g~1 g）。胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时会失去活性。理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 【实验三】是否引起胃内压强的变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。 1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化 【实验四】是否引起胃内温度和pH的变化 利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。 （4）药品用量在1-2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的碳酸氢钠片，理由是________。 （5）由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片作为理想抗酸药的优势有________（答一点即可） （6）下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_____（填序号）。 A. 氧化镁粉末的反应会引起温度上升，造成消化不良 B. 反应后溶液均呈碱性 C. 氢氧化铝片的反应更快 D. 都是中和反应 （7）用氢氧化铝治疗胃酸过多时，发生的反应属于基本反应类型中的________反应。 2026年九年级综合训练模拟试题（一） 化学 本试卷分共8页。满分100分。考试时间60分钟。将正确答案填涂或作答在答题卡相应位置。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Zn：65 Mo：96 一、选择题（本题共15小题，其中1—10题每小题2分，11—15题每小题3分，共35分。每小题只有一个正确答案） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：（本题共六小题，共65分） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 氮气化学性质不活泼，可避免样品被氧化 ③. 质子数（或核电荷数） （2） ##+5价 （3） 塑料 （4） 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 吸附 ②. 同温度时，压强越大活性炭吸附氢气质量越大；压强相同时温度越低活性炭吸附氢气质量越大。 （4）设180kg水分解产生氢气的质量为x，根据水分解化学方程式列式可得： 解得x=20kg。 汽车可行驶距离=20×150=3000km。 答： 180 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶3000km。 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. C ②. GHE （3） （4）BC 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 置换反应 ③. 稀盐酸 （2）①③ （3） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. ①和② ③. ④. 采用氢气作为还原剂，碳排放更低（答案合理即可） 【20题答案】 【答案】（1）SO2 （2） ①. 玻璃棒 ②. 过滤 （3）氮肥(或化肥) （4）H2O （5）48 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 50g水 ②. 实验①和②温度升高幅度不大，实验③温度升高幅度较大。 （3）和 （4）碳酸氢钠会与胃酸反应生成二氧化碳气体，刺激溃疡部分加重病情。 （5）起效快 （6）A （7）复分解 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $