热点强化课9 物质结构中常见简答题-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版2019）

体系构建 核心巧记 １．熟悉四种晶体类型 共价晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体. ２．熟记几种晶体的结构 干冰、NaCl晶体、CsCl晶体、金刚石、石墨. ３．掌握判断熔点高低的一般规律 共价晶体＞离子晶体＞分子晶体. ４．牢记立方体晶胞分摊粒子数的四条规律 (１)顶点粒子数×１８ (２)棱上粒子数×１４ (３)面心粒子数×１２ (４)体心粒子数×１ ５．熟悉晶体计算的四种方式 (１)计算晶胞中所含有的微粒个数. (２)能写出晶胞中某些粒子的坐标参数. (３)计算出晶胞中某些特殊点之间的距离. (４)计算出晶胞的密度. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　物质结构中常见简答题 学生用书　P１８０ １．黄铜是由铜和锌所组成的合金,元素铜与锌的第一电离 能分别为I１Cu＝７４６kJ􀅰mol－１,I１Zn＝９０６kJ􀅰mol－１, I１Cu＜I１Zn的原因是 　 　. 答案:锌失去的是全充满的４s２ 电子,铜失去的是 ４s１ 上的电子 ２．单质铜及镍都是由　　　　键形成的晶体;元素铜 与镍的第二电离能分别为I２Cu＝１９５８kJ􀅰mol－１、 I２Ni＝１７５３kJ􀅰mol－１,I２Cu＞I２Ni的原因是 　 　. 答案:金属　铜失去的是全充满的３d１０电子,镍失 去的是４s１ 电子 ３．Y( )与 W( )互为同分异构体, 但Y的沸点比 W的沸点高,其主要原因是 　. 答案:Y分子间可以形成氢键,而 W 分子间不能形 成氢键 ４．O的简单氢化物的氢键的键能小于 HF氢键的键 能,但氧元素的简单氢化物常温下为液态而 HF常 温下为气态的原因是 　 　. 答案:每个 H２O分子平均形成的氢键数目比每个 HF分子平均形成的氢键数目多 ５．氯化亚铁的熔点为６７４℃,而氯化铁的熔点仅为 ２８２℃,二者熔点存在差异的原因是 　. 答案:氯化亚铁为离子晶体,熔化时需要破坏离子 键,而氯化铁为分子晶体,熔化时需要破坏分子间 作用力 ６．氨(NH３)和膦(PH３)均为三角锥形分子,其中,H －N－H键角为１０７°,H－P－H 键角为９３．６°,试 分析PH３ 的键角小于NH３ 的原因　　　　 .氨 的沸点　　　(填“高于”或“低于”)膦,请解释原因 　. 答案:N的电负性较大,N－H的键长较小,３个N－H 之间排斥力较大(从P角度分析亦可)　　高于　 NH３ 分子之间形成氢键 ７．试从分子的空间结构和原子的电负性、中心原子上 的孤电子对等角度解释与O的简单氢化物结构十 分相似的OF２ 的极性很小的原因: 　 　. 答案:OF２ 与 H２O的空间结构相似,同为 V形分 子,但水分子的极性很强,而 OF２ 的极性却很小, 这是因为:①从电负性上看,氧与氢的电负性差大 于氧与氟的电负性差;②OF２ 中氧原子上有两对孤 电子对,抵消了F—O中共用电子对偏向F而产生 的极性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７１２􀅰 第四章　原子结构与元素周期律 ８．GaN、GaP、GaAs的熔点如下表,它们的晶体类型 与硅类似,都是良好的半导体材料.解释它们熔点 变化的原因 　. 晶体 GaN GaP GaAs 熔点/℃ １７００ １４８０ １２３８ 答案:原子半径N＜P＜As,键长Ga－N＜Ga－P ＜Ga－As,键能Ga－N＞Ga－P＞Ga－As,所以 GaN、GaP、GaAs熔点逐渐降低 ９．咖啡因是一种中枢神经兴奋剂,其结构简式如图所 示.常温下,咖啡因在水中的溶解度为２g,加适量 水杨酸钠( 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍 OH COONa) 可使其溶解度增大,其原因可能 是 　 　. 答案:咖啡因与水杨酸钠之间形成了氢键 １０．与O同族的元素还有S、Se、Te,它们氢化物的沸 点大小为H２O＞H２Te＞H２Se＞H２S,其原因是 　. 答案:H２Te、H２Se、H２S均是分子晶体,相对分子 质量逐渐减小,范德华力减小,所以沸点减小,而 水分子中存在氢键,所以沸点最高 １１．GaF３ 的 熔 点 高 于１０００ ℃,GaCl３ 的 熔 点 为 ７７．９℃,其原因是 　. 答案:GaF３ 由于是离子晶体,GaCl３ 是分子晶体, 所以离子晶体GaF３ 的熔、沸点较高 １２．单质氧有两种同素异形体,其中沸点高的是　　 　　　(填分子式),原因是 　 　. 答案:O３　O３ 的相对分子质量较大,范德华力大 １３．已知 MgO与NiO的晶体结构相同,其中 Mg２＋和 Ni２＋的离子半径分别为６６pm 和６９pm.则熔 点:MgO　　　　(填“＞”“＝”或“＜”)NiO,理 由是 　. 答案:＞　Mg２＋半径比Ni２＋的小,MgO的晶格能 比NiO的大 １４．SiO２ 比CO２ 熔点高的原因是 　. 答案:SiO２ 为共价晶体,而CO２ 为分子晶体 １５．CH４、SiH４、GeH４ 的熔沸点依次　　　　(填“增 大”或“减小”),其原因是 　 　. 答案:增大　三种物质均为分子晶体,结构与组成 相似,相对分子质量越大,范德华力越大,熔沸点 越高 １６．水杨酸第一级电离形成离子 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 COO－ OH ,相同 温度下,水杨酸的Ka２　　　　　(填“＞”“＜”或 “＝”)苯酚( 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍 OH )的Ka,其原因是 　 　. 答案:＜　 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 COO－ OH 中形成分子内氢键 ,使 其更难电离出H＋ １７．从结构的角度分析苯酚的酚羟基有弱酸性的原因为 　 　. 答案:酚羟基的氧原子参与形成了大π键,使氧原 子电荷密度下降,氢离子容易电离 １８．元素铜和镍的第二电离能分别为ICu＝１９５８kJ􀅰 mol－１,INi＝１７５３kJ􀅰mol－１,ICu＞INi的原因是 　 　. 答案:铜失去的是全充满的３d１０电子,镍失去的是 ４s１ 电子 １９．将 磷 酸 加 热 可 发 生 分 子 间 脱 水 生 成 焦 磷 酸 (H４P２O７)、三磷酸以及高聚磷酸,焦磷酸的酸性 强于磷酸的原因是 　. 答案:焦磷酸中非羟基氧的数目比磷酸中非羟基 氧的数目多 ２０．已知 Cr３＋ 等过渡元素水合离子的颜色如下表 所示: 离子 Sc３＋ Cr３＋ Fe２＋ Zn２＋ 水合离子的颜色 无色 绿色 浅绿色 无色 请根据原子结构推测Sc３＋、Zn２＋的水合离子为无 色的原因为 　. 答案:３d轨道上没有未成对电子(３d轨道上电子 为全空或全充满) ２１．砷酸的酸性弱于硒酸,从分子结构的角度解释原因 　 　. 答案:H２SeO４ 的非羟基氧原子多,Se的正电性更 高,羟基中O原子上的电子向Se偏移的程度大, 更容易电离出H＋ ２２．高温下CuO容易转化为Cu２O,试从原子结构角 度解释其原因: 　. 答案:Cu２O中Cu＋的价层电子排布处于稳定的全 充满状态 ２３．N原子的第一电离能比O原子的大,其原因是 　 　. 答案:N原子的２p轨道电子处于半充满状态,比 较稳定 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８１２􀅰 高考总复习　化学(LK) ２４．现代工业冶金中,２Au(CN)－２ ＋Zn􀪅􀪅２Au＋ Zn(CN)２－４ .CN－是常见的配体,提供孤电子对是 C不是N,其主要原因是 　. 答案:C的电负性比N小,吸引孤电子对的能力比 N弱 ２５．莫氏硬度是衡量矿物硬度的一种标准,其值越大 则硬度越大.已知 NaF和 MgF２ 的莫氏硬度值 分别为３．２和６．０,引起这种差异的主要原因是 　 　. 答案:NaF与 MgF２ 均为离子晶体,Mg２＋ 的半径 比Na＋ 的半径小,Mg２＋ 带２个单位正电荷数比 Na＋的多,故 MgF２ 的晶格能大于NaF ２６．科学家在研究金属矿物质组分的过程中,发现了 Cu—Ni—Fe等多种金属互化物.确定某种金属 互化物是晶体还是非晶体的方法是 　. 答案:XＧ射线衍射法 ２７．烟花燃放过程中会产生五颜六色的光,化学上称 为“焰色试验”,原因为 　 　. 答案:激发态原子变为基态原子时要释放能量,能 量以光的形式呈现 ２８．(２０２４􀅰安徽卷)通过Cu＋ 修饰的 Y分子筛的吸 附－脱附.可实现C２H４ 和C２H６ 混合气的分离. Cu＋的　　　　与C２H４ 分子的π键电子形成配 位键,这种配位键强弱介于范德华力和共价键之 间.用该分子筛分离C２H４ 和C２H６ 的优点是 　 　. 答案:４s空轨道　识别度高,能有效将C２H４ 和 C２H６ 分离,分离出的产物中杂质少,纯度较高 ２９．(２０２４􀅰山东卷)MnOx 可作 HMF转化为FDCA 的催化剂(如图).FDCA的熔点远大于 HMF,除 相对分子质量存在差异外,另一重要原因是 　 　. 答案:FDCA形成的分子间氢键更多 ３０．已知:r(Fe２＋)为６１pm,r(Co２＋)为６５pm.在隔 绝空气条件下分别加热FeCO３ 和CoCO３,实验测 得FeCO３ 的分解温度低于CoCO３,原因是 　 　. 答案:Fe２＋ 的半径小于Co２＋,FeO的晶格能大于 CoO,FeCO３ 比CoCO３ 易分解 ３１．石墨烯具有良好导电性的原因是 　 　. 答案:石墨烯存在大π键,大π键电子可以自由 移动 ３２．多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关.分裂 能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低 能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量 (用Δ表示),它与中心离子的结构、电荷、配体有关. 试判 断 分 裂 能 Δ[Fe(H２O)３＋６ ]　 　 　 Δ[Fe (H２O)２＋６ ](填“＞”“＜”或“＝”),理由是 　 　. 答案:＞　Fe３＋ 的正电荷数比Fe２＋ 的多,吸引电 子能力更强;Fe３＋ 的３d轨道达到半充满稳定结 构,Fe２＋的３d轨道未达到半充满稳定结构 ３３．NH３ 能 与 众 多 过 渡 元 素 离 子 形 成 配 合 物,向 CuSO４溶液中加入过量氨水,得到深蓝色溶液,向 其中加入乙醇析出深蓝色晶体,加入乙醇的作用 　. 答案:减小溶剂极性,降低晶体溶解度 ３４．铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH３)４(H２O)２] SO４,该化合物加热时首先失去的组分是 H２O,原 因是 　. 答案:H２O与Cu２＋的配位键比NH３ 与Cu２＋的配 位键弱 ３５．H３O＋中H—O—H键角比H２O中 H—O—H键 角大,原因为 　. 答案:H３O＋中中心原子O上有一个孤电子对,而 H２O中中心原子 O上有两个孤电子对,排斥作 用大 ３６．AlCl３ 的相对分子质量为１３３􀆰５,１８３℃开始升华, 易溶于水、乙醚等,其二聚物(Al２Cl６)的结构如图 所示,图中１键键长为２０６pm,２键键长为２２１pm, 从键的形成角度分析１键和２键的区别: 　 　. 答案:１键为铝原子、氯原子各提供一个电子形成 的共价键,２键为氯原子提供孤电子对、铝原子提 供空轨道形成的配位键 ３７．Co２＋在水溶液中以[Co(H２O)６]２＋ 形式存在.向 含Co２＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的 [Co(NH３)６]２＋,其原因是 　 　. 答案:N元素电负性比 O元素电负性小,N原子 提供孤电子对的倾向更大,与Co２＋形成的配位键 更强 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９１２􀅰 第四章　原子结构与元素周期律