热点强化课1 阿伏加德罗常数应用的正误判断-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版2019）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　阿伏加德罗常数应用的正误判断 学生用书　P３４ 　　阿伏加德罗常数应用是高考命题的热点,在近几 年的高考试题中保持了相当强的连续性,此类试题涉 及基本概念、对化合物、化学反应原理等内容,具有涉 及面广的特点,同时也能全面考查化学学科核心 素养. 一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱 １．设NA 为阿伏加德罗常数的值.请判断下列说法 的正误(正确的打“√”,错误的打“×”). (１)２􀆰２４LCO２ 中含有的原子数为０􀆰３NA (×) (２)常温下,１１􀆰２L甲烷气体含有的甲烷分子数为 ０􀆰５NA (×) (３)常温常压下,１􀆰４g乙烯与丙烯混合气体含有的 原子数为０􀆰３NA (√) (４)标准状况下,２２􀆰４LSO３ 中含有SO３ 的分子数 为NA (×) (５)(２０２１􀅰河北卷)２２．４L(标准状况)氟气所含的 质子数为１８NA (√) (６)用 惰 性 电 极 电 解 饱 和 食 盐 水,若 阴 极 产 生 １１􀆰２L气体,则线路中通过NA 个电子 (×) (７)常温常压下,１molCO２ 与SO２ 的混合气体中 含氧原子数为２NA (√) ２．设NA 为阿伏加德罗常数的值.请判断下列说法 的正误(正确的打“√”,错误的打“×”). (１)０􀆰１L３􀆰０mol􀅰L－１的NH４NO３ 溶液中含有的 NH＋４ 的数目为０．３NA (×) (２)(２０２１􀅰河北卷)１mol碘蒸气和１mol氢气在 密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于 ２NA (√) (３)(２０２１􀅰河北卷)１L１mol􀅰L－１溴化铵水溶液 中NH＋４ 与H＋离子数之和大于NA (√) (４)１molAl３＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的 数目为NA (×) (５)含２molH２SO４ 的浓硫酸与足量铜共热,转移 的电子数为２NA (×) (６)(全国Ⅲ卷)１L１mol􀅰L－１NaCl溶液含有 ２８NA 个电子 (×) (７)密闭容器中,２molNO与１molO２ 充分反应 后,混合气体中氧原子数为４NA (√) (８)１００g４６％的乙醇溶液中含有氧原子数为NA (×) 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱 １．气体摩尔体积的适用条件设陷,如第１题(１)(２) (４)(６). 应对策略: 一看“气体”是否处在“标准状况”. 二看“标准状况”下,物质是否为“气体”[如CCl４、 CHCl３、CH２Cl２(注:CH３Cl为 气 体)、H２O、溴、 SO３、己烷、苯、HF、NO２ 等在标准状况下均不是 气体]. ２．设置与计算无关的一些干扰条件,如第１题(３)(７) 应对策略:注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数 不受“温度”“压强”等外界条件的影响. ３．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应 的影响,如第２题(１)(２)(４)(５). 应对策略: (１)熟记常考可逆反应. ①２SO２＋O２ 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 ２SO３ ②N２＋３H２ 高温、高压 催化剂􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 ２NH３ ③Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO (２)注意盐溶液中NA 是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸 根阴离子. (３)有些反应的反应物浓度不一样,反应就不一样. 如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧 化锰与浓盐酸的反应. ４．计算电解质溶液中粒子数目常在溶液体积、溶剂 方面设陷,如第２题(３)(６)(８). 应对策略: (１)已知浓度时,特别关注是否有具体的体积. (２)若 NA 涉及 O原子、H 原子数目,是否忽视溶 剂水. 二、关注特殊物质的“组成”和结构特点 ３．设NA 为阿伏加德罗常数的值.请判断下列说法 的正误(正确的打“√”,错误的打“×”). (１)３６g１８O２ 中含有１０NA 个中子 (×) (２)９２gNO２ 与N２O４ 的混合气体中含有的原子总 数为６NA (√) (３)乙烯和环丙烷(C３H６)组成的２８g混合气体中 含有３NA 个氢原子 (×) (４)CH４ 与 P４ 的分子结构均为正四面体形,在 １molCH４ 分子或P４ 分子中含有的共价键数均为 ４NA (×) (５)４􀆰５gSiO２ 晶体 中 含 有 的 硅 氧 键 的 数 目 为 ０􀆰３NA (√) (６)３４g过氧化氢存在的极性键总数为３NA (×) (７)４６g乙醇中存在的共价键总数为８NA (√) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０４􀅰 高考总复习　化学(LK) 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)理清整体与部分的数量关系 确定粒子个数:弄清楚微粒中相关粒子(质子、中 子、电子)、离子、化学键之间的数量关系. 如单原子分子:稀有气体 He、Ne等;双原子分 子:Cl２、N２、O２、H２ 等. 有特殊结构的物质的量计算:如１molSi中含 Si—Si２NA、１molSiO２ 中含Si—O４NA、１mol 石墨 烯 (单 层 石 墨)中 含 有 六 元 环 的 个 数 为０􀆰５NA. (２)最简式相同的混合物简化计算技巧———求同存 异,如第３题(２)将混合物看作“NO２”,(３)将混 合物看作“CH２”. (３)最简式相同的混合物计算技巧———极端假设法, 如第３题(２)可先假设都是NO２ 计算,再假设都 是N２O４,结果相同;同样的方法解答第３题(３). 三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目 ４．设NA 为阿伏加德罗常数的值.请判断下列说法 的正误(正确的打“√”,错误的打“×”). (１)标准状况下,２􀆰２４LCO２ 与足量的Na２O２ 充分 反应,转移的电子总数为０􀆰２NA (×) (２)５􀆰６gFe和６􀆰４gCu分别与０􀆰１molCl２ 充分 反应,转移的电子数均为０􀆰２NA (√) (３)５􀆰６g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为０􀆰３NA (×) (４)６􀆰４gCu与S完全反应,转移的电子数为０􀆰２NA (×) (５)向FeBr２ 溶液中通入适量Cl２,当有１molFe２＋ 被氧化时,转移的电子总数一定等于３NA (×) (６)电解饱和食盐水时,若阴、阳两极产生气体的总 质量为７３g,则转移的电子数为NA (×) 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １．判断电子转移总数做到“三注意” (１)注意是否发生歧化反应,如Na２O２ 与H２O、CO２ 的 反应;Cl２、NO２ 与H２O或NaOH的反应. (２)注 意 变 价 元 素,如 Fe与 足 量 硝 酸 反 应 生 成 Fe３＋,与少量硝酸反应生成Fe２＋. (３)注意氧化还原反应的竞争及用量问题,如向 FeBr２ 溶液中通入Cl２,Cl２ 的量不同,转移的电 子数不同. ２．熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物 质的量或数目 Na２O２＋CO２ (或H２O) １molNa２O２ １mol或NA １molO２ ２mol或２NA Cl２＋NaOH １molCl２ １mol或NA Cl２＋Fe １molCl２ ２mol或２NA １molFe ３mol或３NA １．(２０２４􀅰安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含 氮物质,转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化 物),羟胺(NH２OH)以中间产物的形式参与循环. 常温常压下,羟胺易潮解,水溶液呈碱性,与盐酸反 应的产物盐酸羟胺([NH３OH]Cl)广泛用于药品、 香料等的合成. 已知２５℃时,Ka(HNO２)＝７．２×１０－４,Kb(NH３􀅰 H２O)＝１．８×１０－５,Kb(NH２OH)＝８．７×１０－９. NA 是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 (　　) A．标准状况下,２．２４LX和Y混合气体中氧原子 数为０．１NA B．１L０．１mol􀅰L－１NaNO２ 溶液中 Na＋ 和 NO－２ 数均为０．１NA C．３．３gNH２OH 完全转化为 NO－２ 时,转移的电 子数为０．６NA D．２．８gN２ 中含有的价电子总数为０．６NA 解析:A　[A．标准状况下,２．２４LNO和 N２O混 合气体物质的量为０．１mol,氧原子数为０．１NA,故 A正确;B．HNO２ 为弱酸,因此 NO－２ 能够水解为 HNO２,１L０．１mol􀅰L－１NaNO２ 溶液中NO－２ 数 目小于０．１NA,故B错误;C．NH２OH完全转化为 NO－２ 时,N 的 化 合 价 由－１上 升 到＋３,３．３g NH２OH物 质 的 量 为０．１mol,转 移 的 电 子 数 为 ０．４NA,故 C 错 误;D．２．８g N２ 物 质 的 量 为 ０．１mol,N的 价 电 子 数 等 于 最 外 层 电 子 数 为５, ２．８gN２含有的价电子总数为 NA,故D错误.] ２．(２０２３􀅰广东卷)设 NA 为阿伏加德罗常数的值. 侯氏制碱法涉及 NaCl、NH４Cl和 NaHCO３ 等物 质.下列叙述正确的是 (　　) A．１molNH４Cl含有的共价键数目为５NA B．１molNaHCO３ 完全分解,得到的CO２ 分子数目 为２NA C．体积为１L的１mol􀅰L－１NaHCO３ 溶液中, HCO－３ 数目为NA D．NaCl和NH４Cl的混合物中含１molCl－,则混 合物中质子数为２８NA 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１４􀅰 第一章　认识化学科学 解析:D　[A．铵 根 中 存 在４个 N—H 共 价 键, １molNH４Cl含有的共价键数目为４NA,A错误; B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳, １molNaHCO３ 完全分解,得到０􀆰５molCO２ 分子,B 错误;C．NaHCO３ 􀪅􀪅Na＋＋HCO－３ ,HCO－３ 会发 生水解 和 电 离,则１molNaHCO３ 溶 液 中 HCO－３ 数目小于 NA,C错误;D．NaCl和NH４Cl的混合物 中含１molCl－,则 混 合 物 为１mol,质 子 数 为 ２８NA,D正确.] ３．(２０２３􀅰海南卷)NA 代表阿伏加德罗常数的值.下 列说法正确的是 (　　) A．２．４g镁条在空气中充分燃烧,转移的电子数目 为０．２NA B．５．６g铁粉与０．１L１mol/L的HCl的溶液充分 反应,产生的气体分子数目为０．１NA C．标准状况下,２．２４LSO２ 与１．１２LO２ 充分反 应,生成的SO３ 分子数目为０．１NA D．１．７gNH３ 完 全 溶 于１L H２O 所 得 溶 液, NH３􀅰H２O微粒数目为０．１NA 解析:A　[A．２．４g镁条在空气中充分燃烧,镁被 氧化为＋２价,故转移的电子数目为０．２NA,故 A 正确;B．５．６g铁粉与０．１L１mol/L的 HCl的溶 液充分反应,产生的氢气的分子数目为０．０５NA,故 B错误;C．标准状况下,２．２４LSO２ 与１．１２LO２ 充分反应,该反应为可逆反应,反应物不能完全转 化为生成物,故生成的SO３ 分子数目无法计算,故 C错误;D．１．７gNH３ 完全溶于１LH２O所得溶 液,发 生 反 应:NH３＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰H２O􀜩􀜨􀜑 NH＋４ ＋OH－,生成的 NH３􀅰H２O微粒数目小于 ０．１NA,故D错误.] ４．(２０２５􀅰永州市模拟)NA 为阿伏加德罗常数的值. 下列有关说法正确的是 (　　) A．标准状况下,２２􀆰４LCHCl３ 的分子数为NA B．含水分子１mol的冰晶体中氢键的数目为４NA C．NaCl和NH４Cl的固体混合物中含１molCl－, 则混合物中质子数为２８NA D．标准状况下,１１􀆰２LCl２ 溶于水,溶液中Cl－、 ClO－和HClO的微粒数之和为NA 解析:C　[A．CHCl３ 在标准状况下是液体,无法计 算２２􀆰４LCHCl３ 的分子数,A错误;B．已知晶体 冰中平均每个水分子周围含有２个氢键,故含水分 子１mol的冰晶体中氢键的数目为２NA,B错误; C．已知每摩尔NaCl和NH４Cl中均含有２８mol质 子,则 NaCl 和 NH４Cl 的 固 体 混 合 物 中 含 １molCl－,即NaCl和 NH４Cl的物质的量之和为 １mol,则混合物中质子数为２８NA,C正确;D．已知 溶于 水 中 的 部 分 氯 气 与 水 反 应,故 标 准 状 况 下, １１􀆰２LCl２ 溶于水,溶液中Cl－、ClO－ 和 HClO的 微粒数之和小于 １１．２L ２２．４L/mol×２×NAmol －１＝NA, D错误.] ５．(２０２５􀅰长春市东北师大附中高三模拟)１９６２年化 学家N．Bartlett基于以下两点合成了第一个含有 化学键的“惰性气体”化合物———橙黄色固体配合 物Xe[PtF６]. ①一个现象:PtF６ 能够氧化O２ 生成O２[PtF６]. ②一个事实:Xe的电离能(I１＝１２􀆰１３eV)与O２ 的 电离能(I１＝１２􀆰２eV)相近.Xe[PtF６]不 溶 于 CCl４,遇水则迅速分解,并放出气体:２Xe[PtF６]＋ ６H２O􀪅􀪅２Xe↑＋O２↑＋２PtO２＋１２HF. 以NA 代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确 的是 (　　 ) A．１molO２[PtF６]固体中阳离子含有的电子数 为１３NA B．０􀆰５molXe[PtF６]中,含有σ键数为３􀆰５NA C．反应产生２２．４L(标准状况)Xe,转移的电子数 为４NA D．１molO２[PtF６]固体中阴阳离子数共有２NA 解析:D　 [A 项,PtF６ 能 够 氧 化 O２ 生 成 O２ [PtF６],O２[PtF６]为离子化合物,阳离子为 O＋２ ,１ 个O＋２ 含有１５个电子,则１molO２[PtF６]固体中阳 离子含有的电子数为１５NA,A错误;B．已知Xe的电 离能(I１＝１２􀆰１３eV)与O２ 的电离能(I１＝１２􀆰２eV)相 近,Xe[PtF６]不溶于CCl４,则Xe[PtF６]为离子化合物, １个Xe[PtF６]中含有６个σ键,则０􀆰５molXe[PtF６] 中,含有σ键数为０．５mol×６NA􀅰mol－１＝３NA,B错 误;C项,反应２Xe[PtF６]＋６H２O􀪅􀪅２Xe↑＋O２↑＋ ２PtO２＋１２HF中,Xe的化合价从＋１价降低为０价, Pt的化合价从＋５降低为＋４价,O的化合价从－２价 升高为０价,当有２molXe参加反应时,转移４mol电 子,故反应产生２２􀆰４L(标准状况)Xe,即１molXe,转移 的电子数为２NA,C错误;D项,O２[PtF６]为离子化合物, 阳离子为O＋２,阴离子为[PtF６]－,则１molO２[PtF６]固 体中阴阳离子数共有２NA,D正确;故选D.] ６．(２０２５􀅰河北省高三省级联考)NA 是阿伏加德罗常 数的值.下列说法正确的是 (　　) A．７．８g苯中所含σ键的数目为１．２NA B．反应３BrF３＋５H２O􀪅􀪅９HF＋Br２＋HBrO３＋ O２↑中,每 消 耗５molH２O,转 移 电 子 数 目 为３NA C．１L０．１mol/LNa２SO４ 溶液中所含氧原子数目 为０．４NA D．碳和二氧化硅反应制取粗硅,每生成２８g硅断 裂硅氧键的数目为２NA 解析:A　[A．已知１个苯分子中存在６个C－Cσ 键和６个C－Hσ键,故７．８g苯中所含σ键的数目 为 ７．８g ７８g􀅰mol－１ ×１２NAmol－１＝１．２NA,A 正 确; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２４􀅰 高考总复习　化学(LK) B．已 知 反 应 ３BrF３ ＋５H２O 􀪅􀪅９HF＋Br２ ＋ HBrO３＋O２↑中转移电子数目为６e－,则每消耗５ molH２O,转移电子数目为６NA,B错误;C．由于溶 液中溶剂 H２O中也含有氧原子,故无法计算１L ０．１mol/LNa２SO４ 溶液中所含氧原子数目,C错 误;D．碳和二氧化硅反应制取粗硅,反应原理为: ２C＋SiO２ 高温 􀪅􀪅Si＋２CO↑,每摩尔SiO２ 中含有４ molSi－O键,即每生成２８g硅断裂硅氧键的数目 为４NA,D错误.] ７．(２０２５􀅰广东汕头模拟)白磷易自燃,国际上明令禁 止使用白磷弹,工业上可用来生产磷酸.制备白磷 的反应为:２Ca３(PO４)２＋６SiO２＋１０C １３７３~１７１３K 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 ６CaSiO３＋P４＋１０CO↑.设 NA 为阿伏加德罗常数 的值.下列有关说法正确的是 (　　) A．６２gP４( )中含P－P键数目为２NA B．３０gSiO２ 中分子数目为０􀆰５NA C．１mol/LCa３(PO４)２ 溶 液 中 含 有 PO３－４ 数 目 为２NA D．上述反应每生成１molCO时转移电子数目为２NA 解析:D　[A．６２gP４ 物质的量为n＝ m M＝ ６２g １２４g/mol ＝０．５mol,含 P—P 键 数 目 为 ０􀆰５ mol×６× NAmol－１＝３NA,故A错误;B．二氧化硅为共价晶 体,不含分子,故B错误;C．溶液体积未知,无法计 算磷酸根离子数目,故C错误;D．依据２Ca３(PO４)２ ＋６SiO２ ＋１０C １３７３~１７１３K 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅６CaSiO３ ＋P４ ＋ １０CO↑,可得１０CO~２０e－,每生成１molCO时转 移电子数目为２NA,故D正确.] ８．(２０２５􀅰黄山市模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数的 值.下列说法正确的是 (　　) A．电解精炼铜时,阳极质量减少６４g,电路中转移 电子数可能是２NA B．１molCaC２ 晶体和１molCaH２ 晶体含有的离子 数目均为２NA C．１molHOOCCH２COOH 与足量乙醇在一定条 件下反应,生成的酯基的数目为２NA D．F－ 水解能力弱于 NH＋４ ,１L１mol􀅰L－１的 NH４F溶液中HF和NH＋４ 的总数大于NA 解析:A　[A项,电解精炼铜时,阳极粗铜中含有 活泼性较强的铁、锌等杂质,电解时铁、锌杂质先放 电,且铁的摩尔质量小于铜的６４g/mol,锌的摩尔 质量大于铜的摩尔质量,若阳极减少６４g,电路中 转移电子数也可能是２NA,A正确;B项,CaC２ 由 钙离子和C２－２ 构成,CaH２ 由钙离子和 H－ 构成, １molCaC２晶体和１molCaH２ 晶体含有的离子数 目分别为２NA、３NA,B错误;C项,酯化反应是可 逆反应,１molHOOCCH２COOH与足量乙醇在一 定条件下反应,生成的酯基的数目小于２NA,C错 误;D项,F－ 水解能力弱于NH＋４ ,NH４F溶液呈酸 性,１L１mol􀅰L－１的 NH４F溶液中,c(NH＋４ )＜ c(F－),根据元素守恒有n(F－)＋n(HF)＝１mol, n(NH＋４ )＋n(HF)＜１mol,HF和NH＋４ 的总数小 于 NA,D错误;故选A.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　溶解度及溶解度曲线的应用 学生用书　P３７ １．溶解度 固体 的溶 解度 概念:在一定温度下,某固体物质在１００g溶 剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质 量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单 位为“g” 公式:S＝m (溶质) m(溶剂)×１００g 影响因素:①溶剂的影响:如NaCl易溶于水不 溶于汽油.②温度的影响:升高温度,大多数固 体物质的溶解度增大,少数物质却相反,如 Ca(OH)２;温度对NaCl的溶解度影响不大 续表 气体 的溶 解度 概念:通常指该气体(其压强为１０１kPa)在一 定温度时溶解于１体积水里达到饱和状态时 气体 的 体 积,常 记 为１∶x.如 NH３、HCl、 SO２、CO２ 等 气 体 常 温 时 的 溶 解 度 分 别 为 １∶７００、１∶５００、１∶４０、１∶１ 影响因素:气体溶解度的大小与温度和压强 有关,温度升高,溶解度减小;压强增大,溶解 度增大 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３４􀅰 第一章　认识化学科学