4.2 元素周期表 元素周期律-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版2019）

体系构建 核心巧记 １．牢记的一个符号: ．A表示质量数,Z 表示质子数,X 表示元素符号,a表示电荷数,b表示粒子中所含原子数. ２．熟记“三素”“两同”:元素、核素、同位素;同素异形体、同分 异构体. ３．理解三条原子核外电子排布的规律 (１)能量最低原理; (２)泡利原理; (３)洪特规则. ４．熟练掌握三种符号 (１)核外电子(价电子)排布式; (２)核外电子(价电子)排布图; (３)原子(离子)结构示意图. ５．掌握原子中的两个关系 (１)质子数＝核电核数＝核外电子数＝原子序数 (２)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 第二节　元素周期表　元素周期律 ★[课程标准] １．能说出元素电离能、电负性的含义,能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规律,能从电子排布的角 度对这一规律进行解释,能说明电负性大小与原子在化合物吸引电子能力的关系,能利用电负性判断元素的 金属性与非金属性的强弱,推测化学键的极性. ２．能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分,能例举元素周期律(表) 的应用. 　　　　　　　　学生用书　P１５２ 考点一　元素周期表 一、原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号. 原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数. 二、元素周期表的编排原则 周期 把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序 从左到右排列成一横行 族 把不同横行中最外层电子数相同的元素, 按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 三、元素周期表的结构 １．周期(７个横行,７个周期) 短周期 长周期 序号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ 元素种数 ２ ８ ８ １８ １８ ３２ ３２ ０族元素 原子序数 ２ １０ １８ ３６ ５４ ８６ １１８ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)ⅠA族元素不等同于碱金属元素,H 元素不属 于碱金属元素; (２)元素周期表第１８列是０族,不是ⅧA族,第８、 ９、１０三列是Ⅷ族,不是ⅧB族. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２８１􀅰 高考总复习　化学(LK) ２．族(１８个纵行,１６个族) 主族 副族 列 １ ２ １３ １４ １５ １６ １７ 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 列 ３ ４ ５ ６ ７ １１ １２ 族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ族 第８、９、１０,共３个纵行 ０族 第１８纵行 ３．分区 (１)分界线:沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、 砷、碲、砹的交界处画一条斜线,即为金属元素区 和非金属元素区分界线(氢元素除外). (２)各区位置:分界线左下方为金属元素区,分界线右 上方为非金属元素区. (３)分界线附近元素的性质:既表现金属元素的性质, 又表现非金属元素的性质. 四、元素周期表中的特殊位置 １．过渡元素:元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族１０ 个纵列共六十多种元素,这些元素都是金属元素. ２．镧系:元素周期表第６周期中,５７号元素镧到７１号 元素镥共１５种元素. ３．锕系:元素周期表第７周期中,８９号元素锕到１０３ 号元素铹共１５种元素. ４．超铀元素:在锕系元素中９２号元素铀(U)以后的 各种元素. 五、元素周期表的三大应用 １．进行科学预测 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提 供了线索. ２．寻找新材料 ３．用于工农业生产 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它 们在元素周期表中的位置关系,研制农药材料等. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)(２０２３􀅰广东卷)“天舟六号”为中国空间站送去 推进剂Xe气,Xe是第ⅠA族元素 (×) (２)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一 格,它们是同位素 (×) (３)(２０２３􀅰海南卷)“嫦娥石”(Ca８Y)Fe(PO４)７ 是 我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物,该 矿物中的Fe位于周期表中的ds区 (×) (４) ２ ３ ４ １１ １９ 与 ６ ７ １４ ３１３２ 均表示了元素在元素周 期表中的相应位置 (×) (５)L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数 与该元素原子的L层电子数相等 (×) (６)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同,该 元素一定位于第３周期 (√) (７)元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族１０个纵 行的元素都是金属元素 (√) (８)原子的最外层有１个或２个电子,则可能是 ⅠA、ⅡA族元素,也可能是副族、Ⅷ族元素或０族 元素氦 (√) ２．结合如图所示的元素周期表,回答下列问题: (１)表中所列元素,属于短周期元素的有　　　(填 字母,下同),属于主族元素的有　　　　;b元素 位于第　　　　周期　　　　族;i元素位于第 　　　　周期　　　　族. (２)f元素位于第　　　　周期　　　　族,请按氦 元素的样式写出该元素的原子序数、元素符号、元 素名称、相对原子质量:　　　　. 解析:(１)根据元素周期表的结构知:第１周期有２ 种元素,第２、３周期各有８种元素,分别位于第１、 ２、１３~１８纵行,第４、５、６、７周期为长周期,包含１ ~１８纵行,由此可找出各元素在元素周期表中的 位置.(２)第３周期ⅥA族元素为硫(S),原子序数 为１６,相对原子质量为３２. 答案:(１)a、b、c、d、e、f、g　a、b、c、d、e、f　２　ⅣA 　４　ⅡB (２)３　ⅥA　 １６　S 　硫 　３２ ◆[题组１]　元素周期表的结构和特点 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰福建福州联考)下列说法正确的是 (　　) A．原子序数为７的元素的最高化合价为＋４价,位 于p区 B．周期表中共有１８个纵列,其中形成化合物种类 最多的在第１４列 C．位于同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数 为m,则乙的原子序数可能为m＋４ D．位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第ⅠA 族,原子序数为m,乙位于第ⅢA族,则乙原子 序数可能为m＋１９ 解析:B　[原子序数为７的元素为氮元素,其最高化 合价为＋５价,故A错误;C元素形成有机物的种类繁 多,C位于第１４纵列,周期表中共有１８个纵列,故B 正确;同一主族的元素相差２、８、１８、３２或上述数字间 的和,故C错误;同一周期第ⅠA族元素与第ⅢA族元 素之间的差可能为２、１２、２６,故D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３８１􀅰 第四章　原子结构与元素周期律 ２．(２０２５􀅰双鸭山市高三检测)下列说法中不正确 的是 (　　 ) A．Xe元素的所在族的基态原子的最外层电子排 布式为ns２np６ B．在元素周期表中,s区、d区和ds区的元素都是 金属元素(氢元素除外) C．基态Ag原子的价层电子排布式为４d１０５s１,由此 可判断 Ag元 素 在 第 五 周 期 第ⅠB 族,属 于 ds区 D．某 元 素 基 态 原 子 的 价 层 电 子 排 布 式 为 ４f７５d１６s２,该元素在元素周期表中位于第六周 期第ⅢB族 解析:A　[Xe元素是稀有气体元素,同一族的 He 元素基态原子的核外电子排布式为１s２,A错误;s 区元素除 H外均为金属元素,d区和ds区的元素 全部是金属元素,B正确;基态Ag原子的价层电子 排布式为４d１０５s１,由此可判断Ag元素在第五周期 第ⅠB族,属于ds区,C正确;由某基态原子的价 层电子排布式为４f７５d１６s２ 可知,该元素在元素周 期表中位于第六周期第ⅢB族,D正确.] ◆[题组２]　周期表的片段在元素推断中的应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３．短周期元素 W、X、Y和Z在周期表中的相对位置 如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为 ２１.下列关系正确的是 (　　) W X Y Z A．氢化物沸点:W＜Z B．氧化物对应水化物的酸性:Y＞W C．化合物熔点:Y２X３＜YZ３ D．简单离子的半径:Y＜X 答案:D ４．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置 如图所示,设X的原子序数为a.则下列说法不正 确的是 (　　) Y X Z A．Y与Z的原子序数之和可能为２a B．Y的原子序数可能为a－１７ C．Z的原子序数可能为a＋３１ D．X、Y、Z一定为短周期元素 答案:D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二　元素周期律 一、定义 元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的 规律. 二、实质 元素原子核外电子排布的周期性变化. 三、元素周期表中主族元素性质的递变规律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原 子 结 构 原子半径 依次减小 依次增大 核电荷数 依次增大 依次增大 电子层数 相同 依次增大 最外层电子数 依次增多 相同 元 素 的 性 质 得电子能力 依次增强 依次减弱 失电子能力 依次减弱 依次增强 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 最高正价:＋１→＋７ 最低负价:－４→－１ (填具体化合价) 最高正价数＝原子 (O、F除外)最外层 电子数 最高价氧化物对应 水化物的酸碱性 酸 性 逐 渐 增 强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 非 金 属 元 素 气 态 氢 化 物 的 形 成 及 稳定性 气 态 氢 化 物 的 形 成 越 来 越 容 易,气态氢化物 稳 定 性 逐 渐 增强 气态氢化物形成越 来越困难,气 态 氢 化 物 稳 定 性 逐 渐 减弱 四、元素金属性、非金属性强弱的比较 １．元素金属性强弱的比较 (１)结构比较法:最外层电子数越少,电子层数越多, 元素金属性越强. (２)位置比较法 同周期:从左到右,元素金属性减弱 同主族:从上到下,元素金属性增强 左下右上位:左下方元素金属性较强{ (３) 实 验 比 较 法 依最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较: 　碱性强的对应元素金属性强 依与水、酸反应的难易或剧烈程度:越易反 　应或反应越剧烈,对应元素金属性越强 依单质的还原性强弱:还原性越强,对应元 　素的金属性越强 依阳离子氧化性的强弱:氧化性越弱,对应 　元素的金属性越强 依单质与同一物质反应的难易程度:越易进 　行反应,对应元素的金属性越强 依原电池正负极:一般来说,作负极的金属 　对应元素的金属性强 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ïï 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４８１􀅰 高考总复习　化学(LK) ２．元素非金属性强弱的比较 (１)结构比较法:最外层电子数越多,电子层数越少, 非金属性越强. (２) 位置比 较法 同周期:从左到右,非金属性增强 同主族:从上到下,非金属性减弱 左下右上位:左下方元素非金属性较弱{ (３) 实 验 比 较 法 依最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较: 　酸性强的对应元素非金属性强 依与H２ 反应的难易或剧烈程度:越易反应 　或反应越剧烈,对应元素非金属性越强 依单质的氧化性强弱:氧化性越强,对应元 　素的非金属性越强 依简单阴离子的还原性强弱:还原性越弱, 　对应元素的非金属性越强 依单质与同一物质反应的难易程度:越易进 　行反应,对应元素的非金属性越强 依置换反应:非金属性较强的元素单质能 　置换出非金属性较弱的元素单质 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 五、电离能和电负性 １．电离能 (１)定义及规律 ①第一电离能:气态基态原子失去一个电子转化 为气态基态正离子所需要的最低能量,符号:I１, 单位:kJ􀅰mol－１. ②规律:同周期元素:第一种元素的第一电离能最 小,最后一种元素的第一电离能最大,总体呈现从 左至右逐渐增大的变化趋势;同族元素:从上至下 第一电离能逐渐减小;同种原子:逐级电离能越来 越大(即I１＜I２＜I３􀆺). ③注意事项:同周期元素从左向右,元素的第一电 离能并不是逐渐增大的,当元素的核外电子排布 是全空、半充满和全充满状态时,第一电离能就会 反常的大. (２)电离能的３个重要应用 ①判断元素的金属性和非金属性强弱.I１ 越大,元 素的非金属性越强;I１ 越小,元素的金属性越强. ②判断元素在化合物中的化合价.如K:I１≪I２＜I３ 表明K原子易失去１个电子形成＋１价阳离子. ③判断元素核外电子的分层排布情况.如 Li: I１≪I２＜I３ 表明Li原子核外的三个电子排布在 两个能层(K、L)上,且最外层上只有一个电子. ２．电负性 (１)定义、标准及规律 含义 元素的原子在化合物中吸引键合电子能力 的标度.元素的电负性越大,表示其原子在 化合物中吸引键合电子的能力越强 标准 以最活泼的非金属氟的电负性为４．０作为 相对标准,计算得出其他元素的电负性(稀 有气体未计) 续表 变化 规律 金属元素的电负性一般小于１．８,非金属元 素的电负性一般大于１．８,而位于非金属三 角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性 则在１．８左右 在元素周期表中,同周期从左至右,元素的 电负性逐渐增大,同主族从上至下,元素的 电负性逐渐减小 (２)电负性的一般应用 ①判断元素金属性、非金属性强弱.电负性越大, 非金属性越强,金属性越弱. ②判断化学键的类型.一般认为:如果两种成键 原子间的电负性差值大于１．７,通常形成离子键; 若差值小于１．７,通常形成共价键.如AlCl３ 的电 负性差＜１．７,Al—Cl为共价键. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)(２０２４􀅰安徽卷)基态原子的第一电离能:Cl＞P (√) (２)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离 子半径也逐渐减小 (×) (３)元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属 性越强;碱性越强,金属性越强 (×) (４)价电子排布式为４s２４p３ 的元素位于第４周期 ⅤA族,是p区元素 (√) (５)已知As是第４周期ⅤA族的元素,故AsH３ 的 稳定性比NH３ 的稳定性弱 (√) (６)电负性越大,非金属性越强,第一电离能也越大 (×) (７)电负性差值大于１􀆰７时,一般形成离子键,小于 １􀆰７时,一般形成共价键 (√) (８)短周期元素形成的微粒X２－和Y２＋核外电子排 布相同,离子半径:X２－＞Y２＋ (√) ２．(２０２５􀅰广东佛山高三模拟)现有四种元素的基态 原子的电子排布式如下: ①１s２２s２２p６３s２３p２、②１s２２s２２p６３s２３p３、 ③１s２２s２２p３、④１s２２s２２p５.下列有关比较正确的是 (　　 ) A．第一电离能:④＞③＞②＞① B．原子半径:④＞③＞②＞① C．电负性:①＞②＞③＞④ D．最高正化合价:④＞③＞②＞① 解析:A　[根据四种元素的基态原子的电子排布 式可知①是Si、②是P、③是N、④是F.同主族元 素从上到下第一电离能逐渐降低,同周期元素从左 到右第一电离能呈增大趋势,因此第一电离能F＞ N＞P＞Si,A项正确;同主族元素从上向下,原子 半径逐渐增大,同周期元素从左向右,原子半径逐 渐减小,因此原子半径:Si＞P＞N＞F,B项错误; 元素的非金属性越强,则电负性越大,同周期主族 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５８１􀅰 第四章　原子结构与元素周期律 元素从左到右电负性逐渐增强,同主族元素从上到 下电负性逐渐减弱,因此电负性:F＞N＞P＞Si,C 项错误;元素的最高正化合价等于其族序数,F无 正化 合 价,因 此 最 高 正 化 合 价:Si＜P＝N,D 项 错误.] ３．根据元素周期律比较下列各组性质 (１)金属性:K　　　　Na　　　　Mg, 非金属性:F　　　　O　　　　S. (２)碱性:Mg(OH)２　　　Ca(OH)２　　　KOH. (３)酸性:HClO４　　　H２SO４　　　HClO. (４)热稳定性:CH４　　　NH３　　　H２O. (５)还原性:HBr　　　HCl,I－　　　S２－. (６)氧化性:Fe３＋　　　　Cu２＋　　　　Fe２＋. 答案:(１)＞　＞　＞　＞　(２)＜　＜　(３)＞　 ＞　(４)＜　＜　(５)＞　＜　(６)＞　＞ ◆[题组１]　微粒半径的比较 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．下列各组微粒半径大小顺序正确的是 (　　) A．r(O)＞r(Cl)＞r(S)＞r(P) B．r(Al３＋)＞r(Mg２＋)＞r(Ca２＋)＞r(Ba２＋) C．r(H＋)＞r(Al３＋)＞r(Mg２＋)＞r(K＋) D．r(Cs)＞r(K)＞r(Na)＞r(Li) 答案:D ２．X、Y、Z均为短周期元素.其中两种为金属元素,一种 为非金属元素,其原子半径分别为 元素 X Y Z 原子半径/nm ０．１５４０．１３００．０７１ X、Y处于同一周期,三种元素形成的简单离子具 有相同的电子层结构.下列说法正确的是 (　　) A．原子最外层电子数:Z＞X＞Y B．三种元素可能为同周期元素 C．原子序数:Y＞X＞Z D．离子半径:X＞Y＞Z 答案:C 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　微粒半径大小的比较 微 粒 半 径 比 较 同种元素 的微粒 → r(阴离子)＞r(原子)＞r(阳离子)→ r(低价离子)＞r(高价离子)→ 不 同 元 素 的 微 粒 → 同 周 期 → 原子序数越大,元素的原子半 径越小 → r(阴离子)＞r(阳离子)→ 同 主 族 → 从上到下,元素的原子半径、离子半 径逐渐增大 电子层结构相 同的不同微粒 → 核电荷数越大, 微粒半径越小 → 核电荷数、电子 层数、电子数皆 不相同的微粒 → 选择一种参照微粒进行比较,如比较 r(K＋)与r(Mg２＋),可选择r(Na＋) 为参照:r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg２＋) → ◆[题组２]　元素金属性和非金属性强弱比较 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．(２０２５􀅰安阳市高三开学考)下列实验不能达到实 验目的的是 (　　 ) 选项 实验操作 实验目的 A Cl２、Br２ 分 别 与 H２ 反应 比较氯、溴的非金 属性强弱 B 向 MgCl２、AlCl３ 溶 液中分别通入氨 比较镁、铝的金属 性强弱 C 测定相同物质的量浓 度的 Na２CO３、Na２SO４ 的溶液的pH 比较碳、硫的非金 属性强弱 D Fe、Cu分别与稀盐酸 反应 比较铁、铜的金属 性强弱 解析:B　[A项,Cl２、Br２ 分别与 H２ 反应,根据反 应条件的难易,即可判断出氯、溴的非金属性强弱, 能达到实验目的;B项,向 MgCl２、AlCl３ 溶液中分 别 通 入 氨,MgCl２ 与 NH３ 􀅰 H２O 反 应 生 成 Mg(OH)２,AlCl３ 与 NH３􀅰 H２O 反 应 生 成 Al(OH)３,无法比较二者的金属性强弱,不能达到 实验 目 的;C 项,测 定 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 Na２CO３、Na２SO４ 溶 液 的pH,根 据pH 可 判 断 出 Na２CO３ 与 Na２SO４ 水解程度的大小,即判断出酸 性:H２CO３＜H２SO４,从而判断出碳、硫的非金属性 强弱,能达到实验目的;D项,利用Fe、Cu与稀盐酸 反应现象的不同即可判 断 出Fe、Cu的 金 属 性 强 弱,能达到实验目的.] ４．硒(３４Se)元素是人体必需的微量元素之一,与溴同 周期.下列说法不正确的是 (　　) A．原子半径由大到小顺序:Se＞Br＞Cl B．氢化物的稳定性:硒化氢＜水＜氟化氢 C．SeO２ 和NaOH溶液反应生成Na２SeO４ 和水 D．SeO２ 既可发生氧化反应,又可发生还原反应 答案:C 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　元素化合价规律 (１)主族元素的最高正价等于主族序数,且等于主族元素 原子的最外层电子数,其中氧无最高正价氟无正价. (２)非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之 和为８,绝对值之差为０、２、４、６的主族元素分别 位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族. ◆[题组３]　电离能、电负能 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ５．(２０２１􀅰 全国乙卷)我 国 嫦 娥 五 号 探 测 器 带 回 １．７３１kg的月球土壤,经分析发现其构成与地球土 壤类似.土壤中含有的短周期元素 W、X、Y、Z,原 子序数依次增大,最外层电子数之和为１５.X、Y、 Z为同周期相邻元素,且均不与 W 同族,下列结论 正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６８１􀅰 高考总复习　化学(LK) A．原子半径大小顺序为 W＞X＞Y＞Z B．化合物XW中的化学键为离子键 C．Y单质的导电性能弱于Z单质的 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 答案:B ６．(１)(２０２４􀅰浙江６月)下列有关单核微粒的描述正 确的是　　　. A．Ar的基态原子电子排布方式只有一种 B．Na的第二电离能＞Ne的第一电离能 C．Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]４s２４p２ D．Fe原子变成Fe＋,优先失去３d轨道上的电子 (２)(２０２３􀅰北京卷)比较S原子和 O原子的第一 电离能大小,从原子结构的角度说明理由: 　 　. (３)(２０２３􀅰海南卷)配合物 中, 第一电离能最大的配位原子是　　　. (４)(江苏高考)C、N、O元素的第一电离能由大到 小的顺序为　　　　　　　. 答案:(１)AB　(２)I１(O)＞I１(S),氧原子半径小, 原子核对最外层电子的吸引力大,不易失去一个 电子 (３)N　(３)N＞O＞C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　　　　　　　学生用书　P１５６ [例]　(２０２３􀅰广东卷)化合物XYZ４ME４ 可作肥料, 所含的５种元素位于主族,在每个短周期均有分 布,仅有Y和 M同族.Y的基态原子价层p轨道 半充满,X的基态原子价层电子排布式为nsn－１,X 与 M 同周期,E在地壳中含量最多.下列说法正 确的是 (　　) A．元素电负性:E＞Y＞Z B．氢化物沸点:M＞Y＞E C．第一电离能:X＞E＞Y D．YZ３ 和YE－３ 的空间结构均为三角锥形 第一步:推“元素” Y的基态原子价层p轨道半充满,则Y属于第ⅤA族 元素,Y和M同族且均为短周期元素,故Y和M分别 为N和P元素,X的基态原子价层电子排布式为 nsn－１,若n＝２,则为Li元素,若n＝３,则为Mg元素,X 与M同周期,对应M元素分别为N或P,E在地壳中 含量最多,故E为O元素,所含的５种元素位于主族, 在每个短周期均有分布,化合物XYZ４ME４ 可作肥料, Z一定为H元素,结合化合物中化合价代数和为零, 可确定 M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮 元素. 第二步:想“原理” 同周期和同主族元素的电负性、第一电离能、非金 属性递变规律及粒子中中心原子的杂化轨道理论 或VSEPR判断规律依次判断选项. 第三步:定“答案” 结合选项分析,可迅速找出题知答案. 解析:A　[E在地壳中含量最多,为氧元素,X的基 态原子价层电子排布式为nsn－１,所以n－１＝２,n＝ ３,X为镁,或者n＝２,X为锂,Y的基态原子价层p 轨道半充满,所以可能为氮或磷,Y和 M 同族,所 以 M为氮或磷,根据X与 M同周期、XYZ４ME４ 化 合价之和为零,可确定Z为氢元素、M为磷元素、X 为镁元素、E为氧元素、Y 氮 元 素.A．元 素 电 负 性:氧大于氮大于氢,A正确;B．磷化氢、氨气、水固 体均是分子晶体,氨气、水固体中都存在氢键沸点 高,磷化氢没有氢键沸点低,且常温下 H２O为液 体,NH３ 为气体,H２O沸点比NH３ 高,所以氢化物 沸点:H２O＞NH３＞PH３,B错误;C．同周期第一电 离能自左向右总趋势逐渐增大,当出现第ⅡA族和 第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大,所以氮 大于氧大于镁,C错误;D．NH３ 价层电子对为３＋１ ＝４,有一对孤电子对,空间结构为三角锥形,NO－３ 价层电子对为３＋０＝３,NO－３ 没有孤电子对,空间 结构为平面三角形,D错误.] １．(２０２４􀅰湖南卷)通过理论计算方法优化了P和Q 的分子结构,P和Q呈平面六元并环结构,原子的 连接方式如图所示,下列说法错误的是 (　　) A．P为非极性分子,Q为极性分子 B．第一电离能:B＜C＜N C．１molP和１molQ所含电子数目相等 D．P和Q分子中C、B和N均为sp２ 杂化 解析:A　[A．由题给分子结构图,P和Q分子都满 足对称,正负电荷中心重合,都是非极性分子,A错 误;B．同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋 势,氮原子的２p轨道为稳定的半充满结构,第一电 离能大于相邻元素,则第一电离能由小到大的顺序 为B＜C＜N,故B正确;C．由所给分子结构可知,P 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７８１􀅰 第四章　原子结构与元素周期律 分子式为C２４H１２,Q分子式为B１２N１２H１２,P、Q分 子都是含１５６个电子,故１molP和１molQ所含 电子数目相等,C正确;D．由所给分子结构可知,P 和Q分子中C、B和N均与其他三个原子成键,P 和Q分子呈平面结构,故P和Q分子中C、B和N 均为sp２ 杂化,D正确.] ２．(２０２３􀅰浙江６月)X、Y、Z、W 四种短周期主族元 素,原子序数依次增大.X、Y与Z位于同一周期, 且只有X、Y元素相邻.X基态原子核外有２个未 成对电子,W 原子在同周期中原子半径最大.下 列说法不正确 的是 (　　) A．第一电离能:Y＞Z＞X B．电负性:Z＞Y＞X＞W C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的 半径:W＜Z D．W２X２ 与水反应生成产物之一是非极性分子 解析:A　[X、Y、Z、W 四种短周期主族元素,原子 序数依次增大.X、Y与Z位于同一周期,且只有 X、Y元素相邻.X基态原子核外有２个未成对电 子,则X为C,Y为 N,Z为F,W 原子在同周期中 原子半径最大,则 W为Na.A．根据同周期从左到 右元素第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族大于第 ⅢA族,第ⅤA族大于第ⅥA族,则第一电离能:Z＞Y ＞X,故A错误;B．根据同周期从左到右元素电负性 逐渐增大,同主族从上到下元素电负性逐渐减小,则电 负性:Z＞Y＞X＞W,故B正确;C．根据同电子层结构 核多径小,则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单 离子的半径:W＜Z,故C正确;D．W２X２ 与水反应生成 产物之一为乙炔,乙炔是非极性分子,故D正确.] ３．(２０２２􀅰湖南卷)下列说法错误的是 (　　) A．氢键、离子键和共价键都属于化学键 B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 解析:A　[A．离子键和共价键都属于化学键,氢键 属于分子间作用力,A说法错误;B．第一张元素周 期表是俄国化学家门捷列夫编制的,B说法正确; C．药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质 有关,因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任 相关工作,C说法正确;D．制造玻璃的主要原料是 石灰石、石英和纯碱,制造水泥的主要原料是石灰 石和黏土,D说法正确.] ４．(２０２２􀅰广东卷)甲~戊均为短周期元素,在元素周 期表中的相对位置如图所示;戊的最高价氧化物对 应的水化物为强酸.下列说法不正确的是 (　　) A．原子半径:丁＞戊＞乙 B．非金属性:戊＞丁＞丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白 烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱 反应 解析:C　[甲~戊是短周期元素,戊中的最高价氧 化物对应的水化物为强酸,则可能是硫酸或高氯 酸,若是高氯酸,则戊为Cl,甲为N、乙为F、丙为P、 丁为S,若是硫酸,则戊为S,甲为C、乙为O、丙为Si、 丁为P.A．根据层多径大,同电子层结构核多径小原 则,则原子半径:丁＞戊＞乙,故A正确;B．根据同周 期从左到右非金属性逐渐增强,则非金属性:戊＞丁＞ 丙,故B正确;C．甲的氢化物可能为氨气、甲烷、乙烷 等,若是氨气,则遇氯化氢一定有白烟产生;若是甲烷、 乙烷等,则遇氯化氢不反应,没有白烟生成,故C错 误;D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、 也可能是磷酸,都一定能与强碱反应,故D正确.] ５．(２０２１􀅰北京卷)下列性质的比较,不能用元素周期 律解释的是 (　　) A．酸性:HClO４＞H２SO３＞H２SiO３ B．碱性:KOH＞NaOH＞LiOH C．热稳定性:H２O＞H２S＞PH３ D．非金属性:F＞O＞N 解析:A　[A．元素的非金属性越强,其最高价氧化 物对应的水化物的酸性就越强,由于S元素最高价 含氧酸是H２SO４,不是 H２SO３,因此不能根据元素 周期律判断酸性:HClO４＞H２SO３＞H２SiO３,A错 误;B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而 增强.元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的 水化物的碱性就越强.元素的金属性:K＞Na＞ Li,所以碱性:KOH＞NaOH＞LiOH,B正确;C．同 一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强; 同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减 弱.元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性 就越强.元素的非金属性:O＞S＞P,所以氢化物 的热稳定性:H２O＞H２S＞PH３,C正确;D．同一周 期元素的非金属性随原子序数的增大而增强,所以 元素的非金属性:F＞O＞N,D正确;故合理选项 是A.] ６．(１)(２０２１􀅰山东高考)O、F、Cl电负性由大到小的 顺序为　　　　. (２)(２０２１􀅰湖南高考)H、C、N的电负性由大到小 的顺序为　　　　. (３)比较离子半径:F－　　　　O２－(填“大于”“等 于”或“小于”) (４)(全国卷Ⅲ)在周期表中,与Li的化学性质最相 似的邻族元素是　　　　,该元素基态原子核外 M 层电子的自旋状态　　　　(填“相同”或“相反”). (５)(全国卷Ⅲ)Zn原子核外电子排布式为　　　 　　　　　　　　　　　.第一电离能I１(Zn) 　　　　I１(Cu)(填“大于”或“小于”).原因是 　 　. (６)(全 国 卷 Ⅰ)由 ２Li(晶 体) ３１８kJ􀅰mol－１ 　 → ２Li(g) １０４０kJ􀅰mol－１ 　 →２Li ＋(g)可知,Li原子的第一 电离能为　　　　kJ􀅰mol－１. 答案:(１)F＞O＞Cl　(２)N＞C＞H (３)小于　(４)Mg　相反　(５)１s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２ (或[Ar]３d１０４s２)　大于　Zn核外电子排布为全充 满稳定结构,较难失电子　(６)５２０ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８８１􀅰 高考总复习　化学(LK) ７．(化学与新科技)(２０２５􀅰潍坊市模拟)SiCl４ 的水解 反应可用于军事工业中烟雾剂的制造,其部分反应 机理如图.下列说法错误的是 (　　) A．SiCl４ 为非极性分子 B．电负性:O＞Cl＞H＞Si C．沸点:SiCl４ 大于SiH４ D．过程①中Si的sp３ 杂化轨道接纳O的孤电子 对形成配位键 解析:D　[A．SiCl４ 的中心原子上的价层电子对数是 ４,采用sp３ 杂化,SiCl４ 中心原子上没有孤电子对,分 子的空间结构为正四面体形,属于非极性分子,A正 确;B．元素非金属性越强,则元素电负性越强,O＞Cl ＞H＞Si,B正确;C．组成结构相似的分子晶体,相对 分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高,沸点: SiCl４ 大于SiH４,C正确;D．Si原子无孤电子对,但有 ３d空轨道,而H２O中的O的孤电子对个数为２,可提 供孤电子对与Si形成配位键,中间体Si采用的是 sp３d杂化,D错误.] ８．(化学与实验探究)根据元素周期表和元素周期律, 判断下列叙述不正确的是 (　　) A．气态氢化物的稳定性:H２O＞NH３＞SiH４ B．已知Ra是第七周期ⅡA族的元素,故Ra(OH)２ 的 碱性比Mg(OH)２ 的碱性强 C．如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl＞C＞Si D．用中文“ ”(􀅣o)命名的第１１８号元素在周期表 中位于第七周期０族 解析:C　[元素的最高价氧化物对应的水化物酸性 越强,元素的非金属性越强,由图可知酸性:HCl＞ H２CO３＞H２SiO３,但盐酸不是氯元素的最高价氧 化物对应的水化物,因此不能比较元素的非金属性 强弱,C项错误.] 学习至此,请完成配套训练　课时冲关十四 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 体系构建 核心巧记 １．牢记１~７周期的元素种类数:２、８、８、１８、１８、３２、３２. ２．掌握五个关系式 (１)质子数＝原子序数; (２)电子层数＝周期序数; (３)最外层电子数＝主族序数; (４)最高正价数＝主族序数(O、F除外); (５)最低负价＝主族序数－８. ３．明确元素性质的两个递变规律 (１)同周期从左至右,原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非 金属性逐渐增强. (２)同主族从上到下,原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非 金属性逐渐减弱. ４．掌握两个物理量 (１)电离能:定量描述元素原子失去电子的能力.要注意ⅡA 族、ⅤA族元素的特殊性. (２)电负性:定量描述元素原子得电子能力. 􀅰９８１􀅰 第四章　原子结构与元素周期律