3.2 金属材料-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版2019）

第二节　金属材料 ★[课程标准] １．掌握铜及其化合物的性质与应用. ２．能说明常见金属元素及其化合物的应用(如金属冶炼等)对社会发展的价值、对环境的影响. ３．了解常见金属的活动性顺序和常见金属的冶炼方法. ４．了解铝、氧化铝、氢氧化铝的主要性质及其应用. 　　　　　　　　学生用书　P９０ 考点一　铜及其重要化合物 一、铜的性质 １．物理性质:铜是紫红色金属,具有良好的导电性、导 热性和延展性. ２．化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式 (１)化 学 方 程 式:２Cu＋ O２ ＋CO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 Cu２(OH)２CO３(绿色固体). (２)化学方程式:２Cu＋S △ 􀪅􀪅Cu２S. (３)与氧化性酸 a．与浓硫酸共热:Cu＋２H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅CuSO４＋SO２↑ ＋２H２O, b．与稀硝酸反应的离子方程式:３Cu＋８H＋＋２NO－３ 􀪅􀪅３Cu２＋＋２NO↑＋４H２O, c．与浓硝酸反应的离子方程式:Cu＋４H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅Cu２＋＋２NO２↑＋２H２O. 二、铜的重要化合物的性质及应用 １．氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色 砖红色 与酸反 应(H＋) CuO＋２H＋ 􀪅􀪅 Cu２＋＋H２O Cu２O ＋ ２H＋ 􀪅􀪅 Cu２＋＋Cu＋H２O 与H２ 反应 CuO＋H２ △ 􀪅􀪅Cu ＋H２O Cu２O＋H２ △ 􀪅􀪅２Cu＋H２O 转化关系 ４CuO 高温 􀪅􀪅２Cu２O＋O２↑ ２．氢氧化铜———蓝色难溶物,是一种弱碱 Cu(OH)２ △ 　 →Cu(OH)２ △ 􀪅􀪅CuO＋H２O H＋ 　 → Cu(OH)２＋２H＋ 􀪅􀪅Cu２＋＋２H２O (填离子方程式)　　　　　　　　　 弱氧化性 —CHO → Cu２O(砖红色沉淀)(检验 —CHO或葡萄糖) ３．铜盐 (１)Cu２(OH)２CO３ Cu２(OH)２CO３ 的俗名为铜绿,呈绿色,是铜锈的主要 成分,受热易分解的化学方程式为Cu２(OH)２CO３ △ 􀪅􀪅２CuO＋H２O＋CO２↑. (２)CuSO４ a．CuSO４􀅰５H２O为蓝色晶体,俗称胆矾.受热或遇 浓硫酸,蓝色晶体变为白色粉末. b．无水CuSO４ 遇水变蓝色(生成CuSO４􀅰５H２O),可作 为H２O的检验试剂. (３)铜盐的毒性 铜盐溶液有毒,主要是因为铜离子能与蛋白质作 用,使蛋白质变性失去生理活性,因此人们利用这 一性质用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液,用来杀 灭植物的病毒. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)Cu与稀H２SO４ 不反应,但在通入O２ 的条件下, Cu可 在 稀 H２SO４ 中 逐 渐 溶 解:２Cu＋O２＋ ２H２SO４􀪅􀪅２CuSO４＋２H２O. (２)无水CuSO４ 只能作为检验水的试剂,不能作为 水蒸气的吸收试剂而用于除杂. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)CuO是黑色固体,与水反应可生成Cu(OH)２ (×) (２)(２０２３􀅰浙江省６月选考)铜与稀硝酸:Cu＋ ４H＋＋２NO－３ 􀪅􀪅Cu２＋＋２NO２↑＋２H２O (×) (３)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水(√) (４)CuSO４􀅰５H２O失去结晶水属于物理变化 (×) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５０１􀅰 第三章　物质的性质与转化 (５)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈 (×) (６)铜与氯气、氧气、硫分别反应,得到的产物中铜 的化合价均为＋２价 (×) (７)CuSO４ 溶液与过量浓氨水反应的离子方程式: Cu２＋＋２NH３􀅰H２O􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋２NH＋４ (×) (８)将CuCl２ 溶液在蒸发皿中加热蒸干,制得无水 CuCl２ 固体 (×) ２．思考回答: (１)有一种红色粉末状物质,可能是Cu,也可能是 Cu２O,请设计实验证明红色粉末是Cu还是Cu２O. 　 　 (２)某研究小组用废铜粉制取胆矾,设计了如下几 个实验方案: ①Cu 浓 H２SO４ 加热 →CuSO４ 加水 稀释 →硫酸铜溶液 蒸发 结晶 → CuSO４􀅰５H２O ②Cu O２ 灼烧 →CuO 稀 H２SO４ 　 →硫酸铜溶液 蒸发 结晶 → CuSO４􀅰５H２O ③ Cu 热空气 稀硫酸 　 →硫酸铜溶液 蒸发 结晶 →CuSO４􀅰５H２O 对三个方案进行评价,你认为最好的是哪个方案? 为 什么? 　 　 答案:(１)向红色物质中加入稀硫酸,若溶液由无色 变成蓝色,则该红色物质为Cu２O,反应的化学方程 式为Cu２O＋H２SO４􀪅􀪅CuSO４＋Cu＋H２O. (２)方案①:产生污染性气体,且消耗硫酸较多. 方案②:消耗能量较多,且步骤复杂. 方案③:不产生污染性气体,原料利用率高,节约 能源. 因此方案(３)更经济合理. ◆[题组１]　铜及其化合物的性质及应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰广东江门期中)氯化亚铜(CuCl)广泛应用 于化工、印染、电镀等行业.CuCl难溶于水,可溶 于氯离子浓度较大的体系,易氧化.以海绵铜(主 要成分是Cu和少量CuO)为原料,生产CuCl的工 艺如下: 海绵铜 溶解→ ↓ 硝酸铵、水、硫酸 过滤→ 滤液 　 → 反应 ↓ 亚硫酸铵、氯化铵 过滤→ 滤饼 　 → 洗涤 烘干粗产品← 下列说法错误的是 (　　) A．“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是 ３Cu＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３Cu２＋ ＋２NO ↑ ＋４H２O B．“反 应”过 程 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ２Cu２＋＋SO２－３ ＋２Cl－ ＋H２O 􀪅􀪅２CuCl↓ ＋ SO２－４ ＋２H＋ C．“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替 D．“烘干”需在隔绝空气的环境中进行 解析:C　[“溶解”过程中,硝酸铵中的硝酸根离子 与硫酸电离出的氢离子构成硝酸,将铜氧化,离子 方程式是３Cu＋８H＋＋２NO－３ 􀪅􀪅３Cu２＋＋２NO↑ ＋４H２O,A正确;从后续操作看,“反应”过程生成 CuCl,则溶液中的Cu２＋ 被SO２－３ 还原,发生反应的 离子方程式是２Cu２＋ ＋SO２－３ ＋２Cl－ ＋H２O􀪅􀪅 ２CuCl↓＋SO２－４ ＋２H＋,B正确;“溶解”过程中,若 硫酸用浓盐酸代替,则“反应”过程中生成的CuCl 会被Cl－溶解,难以得到CuCl沉淀,C不正确;“烘 干”时,CuCl易被空气中的氧气氧化,所以需在隔 绝空气的环境中进行,D正确.] ２．(双选)(２０２５􀅰青岛十九中高三期中)某化学小组 为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数, 设计了如下实验方案: 方案一:铜铝混合物 足量溶液A 充分反应→测定生成气体的 体积 方案二:铜铝混合物 足量溶液B 充分反应→测定剩余固体的 质量 下列有关判断中不正确的是 (　　) A．溶液 A 和溶液 B均可以是 NaOH 溶液或稀 硝酸 B．若溶液B选用浓硝酸,测得铜的质量分数偏大 C．方案一可能产生氢气,方案二可能剩余铜 D．实验室中方案二更便于实施 答案:AB ◆[题组２]　铜及其化合物的综合应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．(２０２５􀅰潍坊市高三期中)碱式碳酸铜是一种用途 广泛的化工原料.实验室中以废铜屑为原料,制取 碱式碳酸铜的流程如下.下列说法错误的是 (　　) 废 铜 屑 酸浸→ ↓ 浓 HNO３ 气体 ↓ 过滤→ 滤渣 ↓ 加热(７０℃)→ ↓ Na２CO３ 溶液 调pH为８．５→ ↓ ０．４mol􀅰L－１NaOH溶液 过滤→ 滤液 ↓ 􀆺􀆺→ 碱式碳酸铜→ A．酸浸产生的气体可用NaOH溶液吸收 B．加热时,可选用水浴加热 C．可用盐酸和 Ba(OH)２ 溶液检验滤液中是否 有CO２－３ D．温度和pH是影响产品纯度的主要因素 答案:C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６０１􀅰 高考总复习　化学(LK) ４．CuCl广泛应用于化工和印染等行业.某研究性学 习小组拟热分解CuCl２􀅰２H２O制备CuCl,并验证 其他分解产物. ①CuCl２ 􀅰２H２O HCl气流 １４０℃→CuCl２ ＞３００℃ 　 →CuCl ＋Cl２ ②CuCl是一种白色难溶固体,潮湿CuCl在空气中 缓慢被氧化 (１)配平潮湿CuCl在空气中被氧化的化学方程式: 　　　　CuCl＋　　　　O２＋　　　　 􀪅􀪅３CuO􀅰CuCl２􀅰３H２O＋　　　　HCl 该小组选用如图装置进行实验(夹持加热仪器略). (２)装 置 A 用 于 制 取 HCl:NaCl＋H２SO４ 􀪅􀪅 NaHSO４＋HCl↑,浓硫酸在该反应中体现强酸性 和　　　　性; (３)按实验要求选择上图装置,连接顺序为: a　　　　(按气流方向,用小写字母表示); (４)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下: ①连接装置,　　　　　　;②装入药品;③打开分 液漏斗活塞;④控制温度加热硬质玻璃管一段时 间;⑤停止通 HCl,升温继续加热;步骤④通 HCl 的目的是 　; (５)装置E中发生反应的离子方程式是 　. (６)装置B中试纸先变蓝后又褪色,经查资料获知 过量的Cl２ 能将I２ 氧化.甲同学认为可将湿润的 淀粉ＧKI试纸改成足量的淀粉ＧKI溶液以克服Cl２ 过量的问题,但小组分析后认为该方案存在一个明 显安全问题: 　. (７)反应结束后,CuCl产品中可能含有少量未分解 的CuCl２,乙同学认为只用一种日常生活常见的液 体即可检验.该实验方案为:取少量固体放入小试 管中, 　. 答案:(１)４　１　４H２O　２ (２)难挥发 (３)degfcbh或edgfcbh (４)检查装置气密性　抑制CuCl２ 水解 (５)H＋ ＋OH－􀪅􀪅H２O、Cl２＋２OH－􀪅􀪅Cl－ ＋ ClO－＋H２O (６)HCl易溶于水,易发生倒吸 (７)加少量水后用胶塞盖紧,迅速振荡,若溶液显蓝 色则产品中含CuCl２,若不显蓝色则不含CuCl２ ◆[题组３]　拓展应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ５．铬(Cr)的本意是颜色,因为它的化合物或离子都有 美丽的颜色,如存在于溶液中的Cr２＋(蓝色)、Cr３＋ (蓝紫色)、Cr(OH)４(绿 色)、Cr２O２－７ (橙 红 色)、 CrO２－４ (黄色)等. (１)铬铁矿的主要成分是Fe(CrO２)２,该物质中三 种元素的化合价均是整数,则铬元素的化合价是 　　　　,由铬能形成Fe(CrO２)２ 及　　　等物质 知Cr２O３ 是两性氧化物. (２)单质铬可溶于盐酸(过量)并得到蓝色溶液,该 溶液与空气接触后很快会变成蓝紫色,写出变成蓝 紫色溶液时反应的离子方程式 　. (３)CrO２－４ 和 Cr２O２－７ 在 溶 液 中 可 相 互 转 化: ２CrO２－４ ＋２H＋􀜩􀜨􀜑 Cr２O２－７ ＋H２O. ①向Na２CrO４ 溶液中加入浓硫酸,溶液会变成橙 红色,原因是 　. ②向Na２CrO４ 溶液中加入浓盐酸,溶液会变成蓝 紫色并有黄绿色气体产生,反应中氧化剂与还原剂 的物质的量之比为　　　　. (４)工业上制取重铬酸钠晶体(Na２Cr２O７􀅰２H２O) 的一种方法如图所示. 回答下列问题: ①氧化过程中某一反应如下(其中调pH前的溶液 就显黄色),请完成下面反应的化学方程式: 　　　Fe(CrO２)２＋　　　Na２CO３＋　　　O２ 􀪅􀪅 　　　＋　　　Fe２O３＋　　　CO２. ②若操作Ⅰ为蒸发结晶、过滤,则料液中所含盐的 化学式为 　. (５)全铬液流储能电池是目 前正在开发研制的新型大 型储能电池,其充电时工作 原理如图所示,该电池贮存 电能时阳极上的电极反应 式为 　. 答案:(１)＋３　Cr２(SO４)３(其他合理的物质也对) (２)４H＋＋４Cr２＋＋O２􀪅􀪅４Cr３＋＋２H２O (３)①加入硫酸后,溶液中c(H＋)增大,平衡向右 移动 ②１∶３ (４)①４　８　７　８Na２CrO４　２　８ ②Na２SO４、Na２CrO４ (５)Cr４＋＋４H２O－２e－􀪅􀪅CrO２－４ ＋８H＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７０１􀅰 第三章　物质的性质与转化 考点二　铝及其化合物的主要性质和应用 一、铝的原子结构、存在和物理性质 １．铝的原子结构和存在 铝位于元素周期表第３周期ⅢA族,原子结构示意 图为 .铝元素在地壳中含量丰富,仅次于 氧和硅,自然界中的铝全部以化合态存在. ２．金属铝的物理性质 银白色金属,有良好的延展性、导电性和导热性等, 密度较小,质地柔软. 二、铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式: ①AlO２　 常温 　→形成致密的氧化膜 加热 　→４Al＋３O２ △ 􀪅􀪅２Al２O３ ②２Al＋３Cl２ 点燃 􀪅􀪅２AlCl３, ③ AlO２　 氧化性酸 　 →遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化 非氧化性酸 　 →２Al＋６H ＋ 􀪅􀪅２Al３＋＋３H２↑ ④２Al＋２OH－＋６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－＋３H２↑, ⑤２Al＋Fe２O３ 高温 􀪅􀪅Al２O３＋２Fe(铝热反应). 三、铝的重要化合物及应用 １．氧化铝 Al２O３ 属类 􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋􀪋两性氧化物 物理性质 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋􀪋难溶于水、熔点高、硬度大 化学 性质 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋与 H＋ 反应:Al２O３ ＋６H＋ 􀪅􀪅 ２Al３＋＋３H２O 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋与OH－ 反 应:Al２O３ ＋２OH－＋ ３H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ 用途 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋耐火材料:制造耐火坩埚等 工业 上 冶 炼 铝:２Al２O３ 电解 冰晶石 􀪅􀪅􀪅􀪅 ４Al＋３O２↑ ２．氢氧化铝 (１)物理性质:白色胶状不溶于水的固体,有较强的吸 附性. (２)化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)３ 的电离方程式为 Al(OH)３􀜩􀜨􀜑 Al３＋＋３OH－􀮩 􀮫􀮪􀪁􀪁􀪁 􀪁􀪁􀪁 碱式电离 Al(OH)３＋H２O􀜩􀜨􀜑 H＋＋[Al(OH)４]－􀮩 􀮫􀮪􀪁􀪁􀪁􀪁 􀪁􀪁􀪁􀪁 酸式电离 Al(OH)３ 受热分解 ③ ←Al２O３ 两性 　 ① 强酸 　 →Al３＋ ② 强碱 　 → [Al(OH)４]－ 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式: ①Al(OH)３＋３H＋􀪅􀪅Al３＋＋３H２O. ②Al(OH)３＋OH－􀪅􀪅[Al(OH)４]－. ③２Al(OH)３ △ 􀪅􀪅Al２O３＋３H２O. (３)制备 ①向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al３＋＋３NH３􀅰 H２O􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３NH＋４ . ②Na[Al(OH)４]溶液中通入足量CO２,离子方程 式为 [Al(OH)４]－ ＋CO２ 􀪅􀪅Al(OH)３ ↓ ＋HCO－３ . ③Na[Al(OH)４]溶液与AlCl３ 溶液混合: ３[Al(OH)４]－＋Al３＋􀪅􀪅４Al(OH)３↓. ３．一种重要的复盐———明矾 (１)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离 子组成的复盐. (２)明矾的化学式为KAl(SO４)２􀅰１２H２O,它是无色 晶体,可溶于水,水溶液pH ＜７(填“＜”“＞”或 “＝”).明矾可以净水,其净水的原理是 Al３＋＋ ３H２O􀜩􀜨􀜑 Al(OH)３(胶体)＋３H＋,Al(OH)３ 胶 体吸附水中的杂质形成沉淀而净水. ４．氧化铝和氢氧化铝(两性) 名称 氧化铝(Al２O３) 氢氧化铝[Al(OH)３] 物理性质 白色固体,熔点很高 白色胶状物质,难溶于水 化学 性质 与酸 反应 Al２O３ ＋ ６H＋ 􀪅􀪅 ２Al３＋＋３H２O Al(OH)３＋３H＋ 􀪅􀪅 Al３＋＋３H２O 与碱 反应 Al２O３ ＋ ２OH－ ＋ ３H２O􀪅􀪅 ２[Al(OH)４]－ Al(OH)３＋OH－ 􀪅􀪅 [Al(OH)４]－ 加热 不分解 ２Al(OH)３ △ 􀪅􀪅Al２O３ ＋３H２O 制备方法 Al(OH)３加热分解 ①Al３＋与氨水反应 ②[Al(OH)４]－溶液中 通入CO２ ③可溶性铝盐和四羟基 合铝酸盐混合 主要用途 ①作耐火材料 ②冶炼铝的原料 ①制药　②净水作用 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８０１􀅰 高考总复习　化学(LK) １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)(２０２４􀅰浙江６月卷)Al(OH)３ 呈两性,不能用 于治疗胃酸过多 (×) (２)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂 (×) (３)铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一 层氧化铝薄膜 (√) (４)铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化 了但并不滴落 (√) (５)常温下,铝与稀硝酸反应可以制取氢气 (×) (６)由于铝具有强还原性,所以常用铝来冶炼某些 高熔点金属 (√) (７)常温下,铝被浓硫酸钝化,所以可用浓硫酸除去 铝表面的铜镀层 (×) (８)因为铝不和浓H２SO４ 反应,所以可用铝槽车运 输浓H２SO４ (×) ２．思考回答: (１)在做铝的燃烧实验时,用坩埚钳夹住一小块铝 箔,在酒精灯上加热至熔化,会看到的现象是铝箔 熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落.原因是 什么? (２)Al既能溶于强酸,又能溶于强碱,有人说“Al既 有金属性,又有非金属性”,你认为这种说法是否恰 当? 为什么? (３)铝与氢氧化钠溶液反应时,反应机理是怎样的? 请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目. 　 　 　 　 答案:(１)铝箔在酒精灯上灼烧表面生成Al２O３,高 熔点的Al２O３ 兜住了熔融的液态铝,不会滴落. (２)不恰当.金属性是指元素原子的失电子能力, 非金属性是指元素原子的得电子能力.铝无论是 溶于强酸,还是强碱溶液,都是 Al失去３e－,化合 价升高(为＋３价),均作还原剂,因而铝具有较强 的金属性. (３)铝先与强碱溶液中的水反应生成H２ 和Al(OH)３, Al(OH)３可溶于 NaOH 生成 Na[Al(OH)４]和 H２O,反应中Al为还原剂,水为氧化剂. ２Al ０ ＋２NaOH＋６H２O􀪅􀪅２Na[A ＋３ 失去２×３e－ ↓ l(OH)４]＋３H 得到６×e－ ↑ ２↑ ◆[题组１]　铝的性质、用途 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．下列关于铝单质的叙述中,正确的是 (　　) A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为 铝会和酸或碱反应 B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的 化学性质很稳定 C．铝和NaOH溶液反应;Al＋２OH－􀪅􀪅[Al(OH)４]－＋ ２H２↑ D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔 在酒精灯上加热,熔化后的液态铝会滴落下来, 是因为金属铝的熔点较低 答案:A ２．易拉罐的主要成分为铝合金,其中以铝铁合金和铝 镁合金最为常见.现取几小块易拉罐碎片进行下 列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是 (　　) 选项 实验方案 现象、结论 A 加入盐酸 产生无色气体,含铝、 铁、镁三种元素 B 加入NaOH溶液 有无色气体产生,含 有镁铝两种元素 C 加入盐酸后,所得 溶液中再加入少量 NaOH溶液 产生白色沉淀,含有 镁元素 D 用盐酸溶解并放置 一 会 儿 后,加 入 KSCN溶液 溶液呈红色,含有铁 元素 答案:D ◆[题组２]　铝的相关计算 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．将１５．６gNa２O２ 和５．４gAl同时放入一定量的水 中,充分反应后得到２００mL溶液,再向该溶液中 缓慢通入标准状况下的 HCl气体６．７２L,若反应 过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是 (　　) A．标准状况下,反应过程中得到７．８４L气体 B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C．最终得到７．８g的沉淀 D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝１．５mol􀅰L－１ 答案:C ４．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧 化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出 H２ 的金 属,就铝的这一特殊性质回答下列问题: (１)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠 溶液反应,所得H２ 的体积之比是 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９０１􀅰 第三章　物质的性质与转化 (２)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量 浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中,产生 H２ 的体积之 比是 　. (３)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的 量浓度的HCl、NaOH溶液中,二者产生的 H２ 相等, 则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是 　 　. (４)甲、乙两烧杯中各盛有１００mL３mol􀅰L－１的 盐酸和NaOH 溶液,向两烧杯中分别加入等质量 的铝粉,反应结束后,测得生成的气体体积比为 V(甲)∶V(乙)＝１∶２,则加入铝粉的质量为　　 　　. A．５．４g　　　　　　B．３．６g C．２．７g D．１．８g 答案:(１)１∶１　(２)１∶３　(３)３∶１　(４)A 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　铝与酸、碱反应的定量关系 (１)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分 别反应: ①产生H２ 的物质的量相等. ② 消 耗 H＋、OH－ 的 物 质 的 量 之 比 为 n(H＋)∶n(OH－)＝３∶１. (２)足 量 的 铝 分 别 与 等 物 质 的 量 的 HCl和 NaOH反应: ①消耗Al的物质的量之比为１∶３. ②生成H２ 的物质的量之比为１∶３. (３)一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠 溶液反应: 若产生氢气的体积比为１ ３＜ VHCl(H２) VNaOH(H２) ＜１, 则必定为: ①铝与盐酸反应时,铝过量而HCl不足. ②铝 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 时,铝 不 足 而 NaOH过量. ◆[题组３]　含铝化合物的性质和用途 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ５．下列除去杂质的方法不正确的是 (　　) A．镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分 反应,过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe３＋溶液中的少量Al３＋ C．Al(OH)３ 中混有少量 Mg(OH)２:加入足量烧碱 溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO２ 后过滤 D．MgO中混有少量Al２O３:加入足量烧碱溶液,充 分反应,过滤、洗涤、干燥得到 MgO 答案:B ６．下列叙述正确的是 (　　) ①含有大量[Al(OH)４]－ 的溶液中:NH＋４ 、NO－３ 、 H＋、Cl－可以大量共存 ②０．１mol􀅰L－１的AlCl３ 溶液中:Na＋、K＋、SO２－４ 、 HCO－３ 可以大量共存 ③向 AlCl３ 溶液中加入过量的稀氨水,发生反应 Al３＋＋４NH３􀅰H２O􀪅􀪅[Al(OH)４]－＋４NH＋４ ④加入铝粉能放出 H２ 的溶液中:Ca２＋、Fe２＋、Cl－、 NO－３ 一定能够大量共存 ⑤用NaOH溶液除去铝条表面的氧化膜:Al２O３＋ ２OH－＋３H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ⑥依据铝热反应原理,可以发生反应２Al＋３MgO 高温 􀪅􀪅３Mg＋Al２O３ ⑦向明矾溶液中加入过量Ba(OH)２ 溶液,发生反 应２SO２－４ ＋２Ba２＋＋Al３＋＋４OH－􀪅􀪅２BaSO４↓＋ [Al(OH)４]－ ⑧常温下,铝可溶于过量浓硝酸,也可溶于过量 NaOH溶液 A．⑤⑦ B．①③⑤ C．②④⑥ D．⑦⑧ 答案:A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点三　镁及其重要化合物 １．镁 (１)物理性质:具有银白色金属光泽的固体. (２)化学性质(写化学方程式): ①与O２ 反应:２Mg＋O２ 点燃 􀪅􀪅２MgO(发出耀眼白光); ②与N２ 反应:３Mg＋N２ 点燃 􀪅􀪅Mg３N２; ③与CO２ 反应:２Mg＋CO２ 点燃 􀪅􀪅２MgO＋C; ④与沸水反应:Mg＋２H２O △ 􀪅􀪅Mg(OH)２＋H２↑. (３)用途:生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱 氧剂. ２．氧化镁 (１)物理性质:白色不溶于水的固体,熔点高. (２)化学性质:MgO＋２H＋􀪅􀪅Mg２＋＋H２O. (３)用途:耐火材料. ３．氢氧化镁 (１)物理性质:白色不溶于水的固体. (２)化学性质 Mg(OH)２ △ 　→Mg (OH)２ △ 　􀪅􀪅MgO＋H２O H＋ 　→Mg (OH)２＋２H＋􀪅􀪅Mg２＋＋２H２O ４．海水提镁 (１)流 程:海 水 CaO 过滤→Mg(OH)２ 盐酸 →MgCl２(溶 液) 蒸发浓缩 冷却结晶→MgCl２􀅰６H２O 脱水 　→MgCl２ 电解 　→Mg . 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０１１􀅰 高考总复习　化学(LK) (２)涉及的部分化学反应: MgCl２→ Mg(OH)２:MgCl２ ＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅 Mg(OH)２↓＋CaCl２; Mg(OH)２ → MgCl２:Mg(OH)２ ＋２HCl􀪅􀪅 MgCl２＋２H２O; MgCl２→Mg:MgCl２(熔融) 通电 􀪅􀪅Mg＋Cl２↑ １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁.(√) (２)Mg能从CO２ 中置换出C. (√) (３)电解熔融 MgCl２ 制２􀆰４gMg,电路中通过的电 子数为０􀆰１NA. (×) (４)工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融 MgO 的方法. (×) (５)将 Mg加入过量FeCl３ 溶液中可得Fe. (×) (６)加热 MgCl２ 溶液最终可制得 MgCl２ 固体. (×) (７)Mg表面易被氧化生成氧化膜,保存时一般直 接放在塑料袋中或试剂瓶中. (√) (８)镁合金具有密度小、强度高的性质,可用于航空 材料. (√) ２．海水中含有氯化镁,下列从海水中提取镁涉及的化 学方程式中,不正确的是 (　　) A．制石灰乳:CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２ B．制Mg(OH)２:MgCl２＋Ca(OH)２􀪅􀪅Mg(OH)２ ＋CaCl２ C．制 MgCl２:Mg(OH)２ ＋２HCl 􀪅􀪅 MgCl２ ＋２H２O D．在 MgCl２ 溶液中加 Na制 Mg:MgCl２＋２Na 􀪅􀪅２NaCl＋Mg 解析:D　[钠是活泼金属,在水溶液中和水剧烈反 应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和氯化镁反应生 成氢氧化镁沉淀,得不到金属镁,金属镁常用电解 熔融氯化镁的方法来制取.] ３．下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据: 物质 氧化镁 氯化镁 熔点/℃ ２８５２ ７１４ 沸点/℃ ３６００ １４１２ 请参考以上数据分析,从海水中提取镁,正确的方 法是 (　　) A．海水 NaOH →Mg(OH)２ 电解 →Mg B．海水 HCl →MgCl２ 溶液 →MgCl２ 晶体 电解 →Mg C．海水 石灰乳 →Mg(OH)２ 灼烧 →MgO 电解 →Mg D．海 水 石灰乳 → Mg(OH)２ HCl → MgCl２ 溶 液 HCl气流 →MgCl２(熔融) 电解 →Mg 解析:D　[解答本题既要知道镁是由电解熔融的 MgCl２ 得 到,还 要 知 道 实 际 生 产 中 从 海 水 提 取 MgCl２ 的途径及原料的合理使用(沉淀剂用石灰乳 而不用NaOH).] ◆[题组１]　镁及其化合物的性质与应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料.工 业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,有下 列气体:①空气、②CO２、③Ar、④H２、⑤N２,其中可 作为冷却气体的是 (　　) A．①和②　　　　　　B．②和③ C．③和④ D．②和④ 答案:C ２．甲、乙为单质,丙、丁为氧化物,它们存在如图反应 (反应条件省略).下列各组的甲、乙一定不符合 的是 (　　) 甲 丙 丁→ 乙→ A．铝和铁 B．氟和氧 C．碳和硅 D．镁和碳 答案:B ◆[题组２]　海水提镁 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．如图为利用海水制备部分物质的过程.下列有关 说法正确的是 (　　) 海 水 精 盐 → ①→精盐氯碱工业 H２O、NH３ CO２ →NaHCO３ △ 　 →Na２CO３ 母 液 → Mg(OH)２ → MgCl２􀅰６H２O ② 　 → 无水MgCl２→ NaBr ③ 　 →Br２ ④ 　 →SO２ 水溶液吸收 ⑤ 　 →Br２ A．制取 NaHCO３ 的反应 是 利 用 其 溶 解 度 小 于 NaCl的溶解度 B．用澄清石灰水可鉴别NaHCO３ 溶液和Na２CO３ 溶液 C．在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化 D．加热 MgCl２ 溶液制取无水氯化镁 答案:A ４．(２０２５􀅰河南驻马店高一期末)海水中蕴含着丰富 的矿物质.从海水中提取镁的主要过程如下: 海水 浓缩 Ⅰ→ 浓缩海水 石灰乳 Ⅱ →Mg (OH)２ 盐酸;浓缩;脱水 Ⅲ →MgCl２ 　 Ⅳ→Mg 下列说法中,不正确 的是 (　　) A．过程Ⅰ发生的是物理变化 B．过程Ⅲ中主要发生复分解反应 C．过程Ⅰ~Ⅲ的目的是富集、提纯 MgCl２ D．可以通过电解 MgCl２ 溶液得到镁 答案:D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１１１􀅰 第三章　物质的性质与转化 ５．海水中蕴藏着丰富的资源.除从海水中可制得食 盐外,还可以制取镁、钾、溴及其化工产品.从海水 中制取金属镁、溴的化工流程如图: 海 水 晒盐 分离 卤水→ ↓ 石灰乳 操作２ 　 滤液→ ↓ 氯气 SO２水溶液→ Br２→ Mg(OH)２→ HCl 　 → 溶液 　　　 操作３↓ MgCl２􀅰６H２O 一定 条件 无水MgCl２ 电解 　　↑ Mg粗盐 　　　 操作１↓ 精盐 已知:MgO的熔点为２８００℃,MgCl２ 的熔点为 ７１２℃. 回答下列问题: (１)操作２的方法是　　　　,操作３具体指　　 　　　　　　. (２)操作１粗盐精制主要是要除去粗盐中的Ca２＋、 Mg２＋、SO２－４ ,以下试剂顺序合理的组合是　　　　 (填字母). ①稀盐酸　②NaOH　③Na２CO３　④BaCl２ a．②③④①　　　　　　b．③②④① c．④②③① d．④③①② (３)SO２ 水溶液可以起到富集溴的目的,该溶液吸 收溴的离子反应方程式是　　　　　　　　　. (４)写出电解 MgCl２ 制取 Mg的化学方程式: 　 　. (５)有同学认为上述流程过于复杂,可直接加热 Mg (OH)２ 得到 MgO,再电解熔融的 MgO制取金属 镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则. 你同意该同学的想法吗? 　　　　(填“同意”或 “不同意”),请说出你同意或不同意的理由: 　 　. 答案:(１)过滤　蒸发浓缩、降温结晶　(２)c (３)Br２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２Br－＋SO２－４ ＋４H＋ (４)MgCl２(熔融) 通电 􀪅􀪅Mg＋Cl２↑　(５)不同意　 MgO的熔点太高,电解熔融 MgO耗费大量的能量 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点四　合金与金属矿物的开发利用 一、合金 １．概念:合金是指两种或两种以上的金属(或金属与 非金属)熔合而成的具有金属特性的物质. ２．性能:合金具有不同于各成分金属的物理、化学性 能或机械性能. (１)熔点:一般比它的各成分金属的低; (２)硬度和强度:一般比它的各成分金属的大. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金 属,也可以是金属与非金属,合金中一定含金属 元素.合金一定是混合物. (２)常温下,多数合金是固态,但钾、钠合金呈液态. (３)合金的性质不是各成分金属的性质之和.合金 具有许多良好的物理、化学和机械性能,在许多 方面不同于各成分金属,不是简单加和;但在化 学性质上,一般认为合金体现的是各成分金属的 化学性质. 二、常见的金属材料 １．金属材料 黑色金属材料 有色金属材料 铁、铬、锰以及它们的 合金 除黑色金属以外的其他金 属及其合金 ２．黑色金属材料———钢铁 (１)钢是用量最大、用途最广的合金. (２)钢 根据化学 成分 碳素钢→ 根据含碳量 高低分 低碳钢→ 中碳钢→ 高碳钢→ 合金钢→ ３．有色金属材料———铜和铝 (１)铝 及 铝 合 金 铝 性能:良好的延展性和导电性 用途:制导线{ 铝合金 性能:密度小、强度高、塑性好、易 　　于成型、制造工艺简单、成 　　本低廉 用途:主要用于建筑业、容器和包 　　装业、交通运输业、电子行 　　业等 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ì î í ï ï ï ï ïï (２)铜 及 铜 合 金 铜 性能:良好的导电性和导热性 用途:主要用于电器和电子工业、建筑业{ 铜合金:青铜是我国使用最早的合金,常见 　　　的还有黄铜和白铜 ì î í ï ï ï ï １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)合金是混合物,合金中的成分金属保持各自的 化学性质 (√) (２)合金材料中不可能含有非金属元素 (×) (３)地震灾区重建要使用大量钢材,钢材是合金 (√) (４)工业上电解熔融状态的Al２O３ 制备Al涉及氧 化还原反应 (√) (５)合金的硬度一般大于成分金属,而熔点一般低 于成分金属 (√) (６)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 (×) (７)钠、镁、铝等活泼金属的冶炼采用电解法 (√) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２１１􀅰 高考总复习　化学(LK) ２．(２０２３􀅰山东卷)下列之物具有典型的齐鲁文化特 色,据其主要化学成分不能与其他三种归为一类 的是 (　　) A．泰山墨玉　　　　　　B．龙山黑陶 C．齐国刀币 D．淄博琉璃 解析:C　[墨玉、黑陶、琉璃均为陶瓷制品,均属于 硅酸盐制品,主要成分均为硅酸盐材料,而刀币的 主要成分为青铜.] ◆[题组１]　金属材料及合金 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１．(２０２５􀅰东莞市高三检测)线条来去,纹彩风流,文 物上的纹样记录了五千年的华夏之美.下列纹样 载体主要由合金材料制成的是 (　　) 纹 样 载 体 选 项 A．清夔龙 纹磁笔洗 B．西周吴 虎鼎 C．战国燕饕 餮纹瓦当 D．汉卷云 纹玉壁 解析:B　[A．清夔龙纹磁笔洗属于硅酸盐材料,不 属于合金材料,故A不选;B．西周吴虎鼎属于铜合 金,属于合金材料,故B选;C．战国燕饕餮纹瓦当 属于硅 酸 盐 材 料,不 属 于 合 金 材 料,故 C不 选; D．玉的主要成分有二氧化硅、三氧化二铝,不是合 金材料,故D不选.] ２．不同的金属在冶炼方法上也有所不同,下列说法正 确的是 (　　) A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制 B．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料, 是因为铝的冶炼方法比较简单 C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼,人们通常 采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它 们的单质 D．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外,还用来制 造还原剂一氧化碳 解析:D　[A项,通常用CO还原法炼制铁,错误; B项,是因为Al有良好的性能,才被广泛使用,错 误;C项,氯化铝是共价化合物,熔融时不导电,工 业上用电解氧化铝的方法制取铝,错误;D项,高炉 炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造 还原剂一氧化碳,正确.] ３．铝热反应的化学方程式为２Al＋Fe２O３ 高温 􀪅􀪅Al２O３ ＋２Fe.某同学对“铝热反应”的现象有这样的描 述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”“纸漏 斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.查阅«化学 手册»知,Al、Al２O３、Fe、Fe２O３ 的熔点、沸点数据 如下: 物质 Al Al２O３ Fe Fe２O３ 熔点/℃ ６６０ ２０５４ １５３５ １４６２ 沸点/℃ ２４６７ ２９８０ ２７５０ (１)该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁 铝合金.这种推测有一定的道理,理由是 　 　. (２)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块 状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是　　 　　,当观察到　　　　的现象时,说明熔融物中 含有金属铝. (３)实验室溶解该熔融物,最好选用下列试剂中的 　　　(填序号). A．浓硫酸　　　　　　　B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液 答案:(１)该反应温度下铝已熔化,未反应的铝可与 生成的铁熔合在一起,形成合金 (２)NaOH溶液　有气泡生成　(３)B ◆[题组２]　合金组成与含量的测定 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋４．为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提 出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次重 复实验测定结果的平均值): 方案一:将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测 得生成氢气的体积为５８０mL(标准状况); 方案二:将a １０g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将 反应后得到的溶液用０．２０００mol􀅰L－１的KMnO４ 溶液滴定,达到终点时消耗了２５．００mLKMnO４ 溶液. 请回答下列问题: (１)配平下面的化学方程式: KMnO４ ＋ FeSO４ ＋ H２SO４ 􀪅􀪅 Fe２(SO４)３＋ MnSO４＋ K２SO４＋ H２O (２)在滴定实验中不能选择　　　　式滴定管,理 由是 　 　. (３)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中 铁的质量分数依次为　　　　和　　　　. (４)若排除实验仪器和操作的影响,试对上述两种 方案测定结果的准确性做出判断和分析. ①方案一　　　　(填“准确”“不准确”或“不一定 准确”),理由是 　 　. ②方案二　　　　(填“准确”“不准确”或“不一定 准确”),理由是 　 　. 答案:(１)２　１０　８　５　２　１　８ (２)碱　KMnO４ 是强氧化剂,会腐蚀乳胶管 (３)１．４５a 　 １．４０ a (４)①不一定准确　如果铁片中存在与稀硫酸反应 并能生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;如果 铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的 铁的氧化物,会导致结果偏低;如果上述情况均不 存在,则结果准确 ②不一定准确　如果铁片中存在与稀硫酸反应而 溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能 被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;如果铁片中存 在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,生成的 Fe３＋在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结 果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确(答案 合理即可) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３１１􀅰 第三章　物质的性质与转化 　　　　　　　　学生用书　P９８ [例]　(２０２４􀅰黑吉辽卷)某工厂利用铜屑脱除锌浸 出液中的Cl－并制备Zn,流程如下,“脱氯”步骤仅 Cu元素化合价发生改变.下列说法正确的是 (　　) 铜屑 浸铜→ ↓ 　 ↓ H２SO４ H２O２ 脱氯→ ↓ 锌浸出液 CuCl固体 ↓ 脱氯液→ 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 Zn２＋ Cu２＋ Cl－ 浓度(g􀅰L－１) １４５ ０􀆰０３ １ A．“浸铜”时应加入足量H２O２,确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应:２Cu＋４H＋ ＋H２O２ 􀪅􀪅２Cu２＋ ＋ H２↑ ＋２H２O C．“脱氯”反应:Cu＋Cu２＋＋２Cl－􀪅􀪅２CuCl D．脱氯液净化后电解,可在阳极得到Zn 试 题 情 境 利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl－并制备Zn 必 备 知 识 一是氧化还原反应原理,二是题知信息“脱 氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变,三是电 解反应原理 关 键 能 力 一是理解与辨析能力,要求掌握Cu元素间 的相互转化,二是根据反应原理书写化学反 应的能力,三是证据推理与模型认识能力, 电解反应原理的判断 解析:C　[铜 屑 中 加 入 H２SO４ 和 H２O２ 得 到 Cu２＋,反 应 的 离 子 方 程 式 为:Cu＋２H＋ ＋H２O２ 􀪅􀪅Cu２＋＋２H２O,再加入锌浸出液进行“脱氯”, “脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变,得到CuCl 固体,可知“脱氯”步骤发生反应的离子方程式为: Cu２＋＋Cu＋２Cl－􀪅􀪅２CuCl,过滤得到脱氯液,脱 氯液净化后电解,Zn２＋可在阴极得到电子生成Zn. A．由分析得,“浸铜”时,铜屑不能溶解完全,Cu在 “脱氯”步骤还需要充当还原剂,故 A错误;B．“浸 铜”时,铜屑中加入 H２SO４ 和 H２O２ 得到Cu２＋,反 应的离子方程式为:Cu＋２H＋＋H２O２􀪅􀪅Cu２＋＋ ２H２O,故B错误;C．“脱氯”步骤仅Cu元素化合价 发生改变,得到CuCl固体,即Cu的化合价升高, Cu２＋的化合价降低,发生归中反应,反应的离子方 程式为:Cu２＋ ＋Cu＋２Cl－􀪅􀪅２CuCl,故C正确; D．脱氯液净化后电解,Zn２＋ 应在阴极得到电子变 为Zn,故D错误.] １．(双选)(２０２４􀅰山东卷)钧瓷是宋代五大名瓷之一, 其中红色钧瓷的发色剂为Cu２O.为探究Cu２O的 性质,取等量少许Cu２O分别加入甲、乙两支试管, 进行如下实验.下列说法正确的是 (　　) 实验操作及现象 试管甲 滴加过量０􀆰３mol􀅰L－１HNO３ 溶液并 充分振荡,砖红色沉淀转化为另一颜色 沉淀,溶液显浅蓝色;倾掉溶液,滴加浓 硝酸,沉淀逐渐消失 试管乙 滴加过量６mol􀅰L－１氨水并充分振 荡,沉淀逐渐溶解,溶液颜色为无色;静 置一段时间后,溶液颜色变为深蓝色 A．试管甲中新生成的沉淀为金属Cu B．试管甲中沉淀的变化均体现了HNO３ 的氧化性 C．试管乙实验可证明Cu(Ⅰ)与NH３ 形成无色配 合物 D．上述两个实验表明Cu２O为两性氧化物 解析:AC　 [A．Cu２O 中 滴 加 过 量 ０􀆰３ mol/L HNO３ 溶液并充分振荡,砖红色沉淀转化为另一颜 色沉淀,溶液显浅蓝色,说明Cu２O转化成Cu２＋, Cu元素的化合价由＋１价升至＋２价,根据氧化还 原反应的特点知,Cu元素的化合价还有由＋１价 降至０价,新生成的沉淀为金属Cu,A项正确;B． Cu２O与０􀆰３mol/LHNO３ 发生的反应为Cu２O＋ ２HNO３ 􀪅􀪅Cu(NO３)２＋Cu＋H２O,该 过 程 中 HNO３ 表现酸性,后滴加浓硝酸发生的反应为Cu ＋４HNO３(浓)􀪅􀪅Cu(NO３)２＋２NO２↑＋２H２O, 该过程 中 HNO３ 表 现 氧 化 性 和 酸 性,B项 错 误; C．Cu２O中滴加过量６mol/L氨水充分振荡,沉淀 逐渐溶解得到无色溶液,静置一段时间无色溶液变 为深蓝色,说明Cu(Ⅰ)与NH３ 形成无色配合物易 被空气中的O２ 氧化成深蓝色[Cu(NH３)４]２＋,C项 正确;D．既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应 生成 盐 和 水 的 氧 化 物 为 两 性 氧 化 物,Cu２O 溶 于 ６mol/L氨水形成的是配合物,Cu２O不属于两性氧 化物,是碱性氧化物,D项错误.] ２．(２０２４􀅰黑吉辽卷)文物见证历史,化学创造文明. 东北三省出土的下列文物其主要成分不能与其他 三项归为一类的是 (　　) A．金代六曲葵花鎏金银盏 B．北燕鸭形玻璃注 C．汉代白玉耳杯 D．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 解析:A　[A．金代六曲葵花鎏金银盏是合金,属于 无机金属材料;B．北燕鸭形玻璃注是玻璃制品,属 于硅酸盐材料;C．汉代白玉耳杯是玉,属于含有微 量元素的钙镁硅酸盐材料;D．新石器时代彩绘几 何纹双腹陶罐是陶器,属于硅酸盐材料;综上A选 项材质与其他三项材质不同,不能归为一类.] ３．(２０２３􀅰浙江６月)物质的性质决定用途,下列两者 对应关系不正确的是 (　　) A．铝有强还原性,可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水,可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,可作潜 水艇中的供氧剂 解析:A　[A．铝用于制作门窗框架,利用了铝的硬 度大、密度小、抗腐蚀等性质,而不是利用它的还原 性,A不正确;B．氧化钙易吸水,并与水反应生成氢 氧化钙,可吸收气体中或密闭环境中的水分,所以 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４１１􀅰 高考总复习　化学(LK) 可用作干燥剂,B正确;C．食品中含有的Fe２＋ 等易 被空气中的氧气氧化,维生素C具有还原性,且对 人体无害,可用作食品抗氧化剂,C正确;D．过氧化 钠能与二氧化碳和水反应生成氧气,能吸收人体呼 出的二氧化碳和水蒸气,可作潜水艇中的供氧剂, D正确.] ４．(２０２４􀅰北京卷)利用黄铜矿(主要成分为CuFeS２, 含有SiO２ 等杂质)生产纯铜,流程示意图如下. 黄铜矿 i．粉碎 i．(NH４)２SO４ → 通空气 焙烧 高温混合气 (主要含NH３)→ H２SO４ 吸收→ 溶液A 固体B→ 水 浸铜 滤液C→ 过量Fe 置换 滤液E→ 粗铜→ 电解 　→ 纯 铜滤渣D→ (１)矿石在焙烧前需粉碎,其作用是 　. (２)(NH４)２SO４ 的作用是利用其分解产生的SO３ 使矿石中的铜元素转化为CuSO４.(NH４)２SO４ 发 生热分解的化学方程式是 　. (３)矿石和过量(NH４)２SO４ 按一定比例混合,取相 同质量,在不同温度下焙烧相同时间,测得:“吸收” 过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图; ４００℃和５００℃时,固体B中所含铜、铁的主要物 质如表. 温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 ４００ Fe２O３、CuSO４、CuFeS２ ５００ Fe２(SO４)３、CuSO４、CuO ①温度低于４２５℃,随焙烧温度升高,铜浸出率显 著增大的原因是 　. ②温度高于４２５℃,根据焙烧时可能发生的反应, 解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (４)用离子方程式表示置换过程中加入Fe的目的 　. (５)粗铜经酸浸处理,再进行电解精炼;电解时用酸 化的CuSO４ 溶液做电解液,并维持一定的c(H＋) 和c(Cu２＋).粗铜若未经酸浸处理,消耗相同电量 时,会降低得到纯铜的量,原因是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　. 解析:黄铜矿(主要成分为CuFeS２,含有SiO２ 等杂 质)粉碎后加入硫酸铵通入空气焙烧,黄铜矿在硫 酸铵生成的SO３ 作用下,转化成CuSO４,得到的混 合气体中主要含 NH３,用硫酸吸收,得到硫酸铵, 是溶液 A的主要溶质,可以循环利用,固体B为 SiO２、CuSO４ 及含铁的化合物,加水分离,主要形成 含硫酸铜的滤液和含SiO２ 的滤渣,分别为滤液C 和滤渣D,向硫酸铜溶液中加入过量的铁,置换得 到粗铜和FeSO４,粗铜再精炼可以得到纯铜. (１)黄铜矿的矿石在焙烧前需粉碎,是为了增大反 应物的接触面积,加快反应速率,使反应更充分; (２)铵盐不稳定,易分解,(NH４)２SO４ 分解为非氧 化还原反应,产物中有NH３ 和SO３,故反应的化学 方 程 式 为 (NH４)２SO４ △ 　􀪅􀪅２NH３ ↑ ＋SO３ ↑ ＋H２O; (３)①由图,温度低于４２５℃,随焙烧温度升高,铜 浸出率显著增大,是因为温度低于４２５℃,随焙烧 温度升高,(NH４)２SO４ 分解产生的SO３ 增多,可溶 物CuSO４ 含量增加,故铜浸出率显著增加; ②温度高于４２５℃,随焙烧温度升高,CuFeS２ 和 CuSO４ 转化成难溶于水的CuO,发生反应４CuFeS２ ＋１７O２ ＋２CuSO４ △ 􀪅􀪅６CuO＋２Fe２(SO４)３ ＋ ４SO３,铜浸出率降低; (４)加入Fe置换硫酸铜溶液中的铜,反应的离子方 程式为Fe＋Cu２＋􀪅􀪅Cu＋Fe２＋; (５)粗铜中含有Fe杂质,加酸可以除Fe,粗铜若未 经酸浸处理,其中杂质Fe会参与放电,则消耗相同 电量时,会降低得到纯铜的量. 答案:(１)增大接触面积,加快反应速率,使反应更 充分 (２)(NH４)２SO４ △ 　􀪅􀪅２NH３↑＋SO３↑＋H２O (３)①温度低于４２５℃,随焙烧温度升高,(NH４)２SO４ 分解产生的SO３ 增多,可溶物CuSO４含量增加,故铜浸 出率显著增加 ②温度高于４２５℃,随焙烧温度升高发生反应: ４CuFeS２ ＋ １７O２ ＋ ２CuSO４ △ 　􀪅􀪅 ６CuO ＋ ２Fe２(SO４)３＋４SO３,CuFeS２ 和CuSO４ 转化成难溶 于水的CuO,铜浸出率降低 (４)Fe＋Cu２＋􀪅􀪅Cu＋Fe２＋ (５)粗铜若未经酸浸处理,其中杂质Fe会参与放 电,则消耗相同电量时,会降低得到纯铜的量 ５．(化学与传统文化)明末科学家宋应星出版的«天工 开物»中记载了有关“五金”的内容:“􀆺􀆺黄金美 者,其值去黑铁(生铁)一万六千倍,然使釡、鬵 (xin,一种炊具)、斤(这里指菜刀、镰刀、锄头等)、 斧不呈效于日用之间􀆺􀆺贸迁有无,􀆺􀆺”下列解 释正确的是 (　　) A．明代使用的釡、鬵一类的炊具都属于青铜合金 B．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不 保养,也不会生锈 C．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往 中的流通手段 D．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀 解析:C　[明代使用的釡、鬵都属于铁合金,故A错 误;不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变 了钢铁内部结构,不锈钢不容易生锈;家里用的农具是 铁合金,如果没及时洗干净后晾干,铁能与氧气、水分 同时接触,容易发生电化学腐蚀而生锈,故B错误;金 属可以用来铸成钱币作为贸易交往中的流通手段,故 C正确;生铁的腐蚀主要是电化学腐蚀,故D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５１１􀅰 第三章　物质的性质与转化 ６．(双选)(化学与实际应用)(２０２５􀅰泰安市高三期末)某 工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni２＋、 Co２＋、Fe２＋、Fe３＋、Mg２＋和 Mn２＋),实现镍、钴、镁元 素的回收. 硫酸浸 取液 　 氧化 　→ ↓ 　　　↓ 　　石灰乳 　 　 混合气 (SO２＋空气) 滤渣 ↓ 　 滤液 　 　 → 沉钴镍 ↓ NaOH 钴镍渣 ↓ 滤液 　 → 沉镁 ↓ NaOH 沉渣 ↓ 上层清液→ 已知:“氧化”中,用石灰乳调节pH＝４,同时 Mn２＋ 被氧化为 MnO２;常温下Ksp[Fe(OH)３]＝１０ －３７􀆰４、 Ksp[Ni(OH)２]＝１０ －１４􀆰７、Ksp [Mg(OH)２] ＝１０－１０􀆰８. 下列说法错误的是 (　　) A．滤渣的成分为 MnO２、Fe(OH)３ B．“氧化”中,混合气反应生成过一硫酸(H２SO５), １molH２SO５中过氧键的数目为２NA C．“沉钴镍”的滤液中,c(Mg２＋)∶c(Ni２＋)≈１００００ D．为了加快过滤速率,流程中可采取减压过滤 解析:AB　[混合气中的氧气具有强氧化性,酸性条件 下,将亚铁离子和锰离子转化为氢氧化铁和二氧化锰, 钙离子被硫酸根离子沉淀,镍离子、镁离子先后转化为 氢氧化物沉淀,从而实现镍、钴、镁元素的回收,据此分 析解 题.A．由 分 析 可 知,滤 渣 的 成 分 为 MnO２、 Fe(OH)３和CaSO４,A错误;B．“氧化”中,混合气反应 生成过一硫酸(H２SO５),已知H２SO５ 中H的化合价为 ＋１价,S的化合价为＋６价,根据化学式中所有元素 的正负化合价的代数和为０,则 H２SO５ 中３个O为 －２价,２个O为－１价,即１molH２SO５ 中过氧键的 数目为NA,B错误;C．“沉钴镍”滤液中, c(Mg２＋) c(Ni２＋) ＝ c(Mg２＋)􀅰c２(OH－) c(Ni２＋)􀅰c２(OH－) ＝ Ksp[Mg(OH)２] Ksp[Ni(OH)２] ＝１０ －１０．８ １０－１４．７ ＝ １０３．９≈１００００,C正确;D．减压过滤即抽滤可以加快过 滤速率且所得产品易干燥,故为了加快过滤速率,流程 中可采取减压过滤,D正确.] 学习至此,请完成配套训练　课时冲关九 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 体系构建 核心巧记 １．Al２O３ 是两性氧化物,有关的离子方程式 Al２O３＋６H＋􀪅􀪅 ２Al３＋＋３H２O、Al２O３＋２OH－＋３H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－. ２．Al(OH)３ 是两性氢氧化物,有关的离子方程式为Al(OH)３＋ ３H＋􀪅􀪅Al３＋＋３H２O、Al(OH)３＋OH－􀪅􀪅[Al(OH)４]－. ３．Al２O３ 是冶炼铝的原料,也是较好的耐火材料;Al(OH)３ 可用作 胃酸中和剂;明矾[KAl(SO４)２􀅰１２H２O]常用作净水剂. ４．AlCl３ 溶液中加氨水的离子方程式为Al３＋＋３NH３􀅰H２O􀪅􀪅 Al(OH)３↓＋３NH＋４ ; Na[Al(OH)４]溶 液 中 通 入 足 量 CO２ 的 离 子 方 程 式 为 [Al(OH)４]－＋CO２􀪅􀪅Al(OH)３↓＋HCO－３ . ５．铜 及 其 化 合 物 的 颜 色:Cu、Cu２O—红 色,CuO—黑 色, Cu(OH)２— 蓝 色,CuSO４—白 色,CuSO４ 􀅰５H２O—蓝 色, Cu２(OH)２CO３—绿色. ６．镁的特殊反应 (１)镁在空气中燃烧除生成氧化镁外,还有少量的氮化镁. (２)镁能在二氧化碳中燃烧,生成氧化镁和碳. ７．金属冶炼的三种方法 (１)电解法(K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属); (２)热还原法(Zn~Cu之间较活泼金属); (３)热分解法(Hg、Ag等不活泼金属). ８．必记五反应 (１)工业上冶炼 Mg:MgCl２(熔融) 电解 􀪅􀪅Mg＋Cl２↑ (２)工业上冶炼Al:２Al２O３(熔融) 电解 􀪅􀪅４Al＋３O２↑ (３)工业上冶炼Fe:３CO＋Fe２O３ 高温 􀪅􀪅２Fe＋３CO２ (４)铝热反应:Fe２O３＋２Al 高温 􀪅􀪅Al２O３＋２Fe (５)铜绿的生成:２Cu＋O２＋CO２＋H２O􀪅􀪅Cu２(OH)２CO３ 􀅰６１１􀅰 高考总复习　化学(LK)