2.4 氧化还原反应-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版2019）

[解题思路]　(１)明确原理:依据题目要求,明确检 验的原理,根据原理确定方法.如SO２－３ 、SO２－４ 都 与Ba２＋产生沉淀,但BaSO３ 可溶于盐酸而BaSO４ 不溶于盐酸. (２)叙述操作:取液体(水层少量液体)、加试剂(如 加BaCl２ 溶液、加盐酸酸化等). (３)描述现象:观察产生沉淀及沉淀如何变化要明 确具体. (４)得出结论:由什么现象得出对应结论,如“若 􀆺􀆺说明􀆺􀆺,若􀆺􀆺说明􀆺􀆺”. 答案:取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl２ 溶液,生成白色沉淀,加入足量稀盐酸后,沉淀完全 溶解,放出无色有刺激性气味的气体 [规范精练] １．按要求回答下列问题: (１)晶体Na２S２O３􀅰５H２O,其中可能含有Na２SO３、 Na２SO４ 等杂质.利用所给试剂设计实验,检测产 品中是否存在Na２SO４,简要说明实验操作、现象和 结论:　　　　　　　　　　. 已知Na２S２O３􀅰５H２O遇酸易分解:S２O２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅S↓＋SO２↑＋H２O 供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl２ 溶 液、AgNO３ 溶液 (２)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe２O３、Al２O３、 SiO２ 组成.试设计实验证明榴石矿石中含有FeO (试剂任选,说明实验操作与现象):　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　. 答案:(１)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上 层溶液(或过滤,取滤液)于一试管中,滴加BaCl２ 溶液,若产生白色沉淀则说明含有 Na２SO４ 杂质 (合理即可) (２)取矿石少许,加稀硫酸充分溶解后,向其中滴加酸 性高锰酸钾溶液,若紫色褪去,证明矿石中含有FeO (不能加盐酸溶解) ２．为了探究AgNO３ 的氧化性,某化学兴趣小组设计 了如下实验. 将光亮的铁丝伸入AgNO３ 溶液中,一段时间后将 铁丝取出.为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液 中的 Ag＋ 除尽后,进行了如下实验,可选用试剂: KSCN溶液、K３[Fe(CN)６]溶液、氯水. 请完成下表: 操作 现象 结论 取少量除尽 Ag＋ 后的溶 液于试管中,加入 KSCN 溶液,振荡 　　　 　　　 存在Fe３＋ 取少量除尽Ag＋后的溶液 于试管中,加入　　　　, 振荡 　　　 　　　 存在Fe２＋ 【实验结论】　Fe的氧化产物为Fe２＋和Fe３＋. 解析:Fe３＋遇KSCN溶液,溶液变红色.由于氯水 与Fe２＋反应现象不明显,应直接用 K３[Fe(CN)６] 溶液检验,如有蓝色沉淀出现,则证明Fe２＋ 存在, 否则不存在. 答案:K３[Fe(CN)６]溶液　溶液呈红色　产生蓝色 沉淀 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第四节　氧化还原反应 ★[课程标准] １．了解氧化还原反应的本质是电子转移,知道常见的氧化剂和还原剂. ２．掌握电子转移的表示方法. ３．了解氧化还原反应的基本规律. 　　　　　　　　学生用书　P６８ 考点一　氧化还原反应的基本概念 一、氧化还原反应的本质和特征 氧化还 原反应 本质 电子的转移 特征 反应过程中元素的化合价发生变化 二、氧化还原中基本概念及其相应关系 　概括为“升失氧、降得还、剂性一致,其他相反”. 三、氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 四、常见的氧化剂和还原剂 １．常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素 的化合物、过氧化物等.如: 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８７􀅰 高考总复习　化学(LK) 氧化剂 浓 H２SO４ H２O２ KMnO４ MnO２ MnO(OH)２ K２Cr２O７ FeO２－４ HNO３ NO－３ (H＋) NO－２ (H＋) ClO２、ClO－２ ClO－３ 、ClO－ Cl２ O３ IO－３ 还原 产物 SO２ H２O Mn２＋ Cr３＋ Fe(OH)３ 或Fe３＋ NO２ NO NO Cl－ O２或 H２O OH－ I－或I２ ２．常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、中间价态的化合物、低价金属阳 离子、某些非金属单质及其氢化物等.如: 还原剂 SO２　S２O２－３ H２SO３　S２O２－５ SO２－３ 　S４O２－６ H２O２ N２H４ NH３ H２C２O４ 或C２O２－４ CN－ AsO３－３ PH３ H２S、S２－ HI、 I－ Fe２＋ 氧化 产物 SO２－４ O２ N２ CO２ CO２ N２ AsO３－４ H３PO４ S I２ Fe３＋ 五、重要的还原剂———金属氢化物、NaBH４ １．金属氢化物 (１)结构特点 电子式可表示为 M＋[􀅰􀅰H]－(M为碱金属). (２)强还原性 a．遇水强烈反应放出氢气,使溶液呈强碱性,如: NaH＋H２O􀪅􀪅NaOH＋H２↑. b．高温还原金属 如固态NaH在６７３K时能将TiCl４ 还原为金属 钛:TiCl４＋４NaH 高温 􀪅􀪅Ti＋４NaCl＋２H２↑. ２．万能还原剂———硼氢化钠(NaBH４) 硼氢化钠是一种无机物,化学式为NaBH４,白色至 灰白色细结晶粉末或块状,吸湿性强,其碱性溶液 呈棕黄色,是最常用的还原剂之一. 通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂,塑料工业的 发泡剂,造纸漂白剂,以及医药工业制造双氢链霉 素的氢化剂. 六、电子转移的表示方法 １．单线桥法 氧化剂＋还原 ne－ ↓ 剂􀪅􀪅还原产物＋氧化产物 如: ３Cu＋８HN ６e－ ↓ O３(稀)􀪅􀪅３Cu(NO３)２＋２NO↑＋４H２O ２．双线桥法 氧化剂＋还原剂􀪅􀪅还原产 得到ne－ ↓ 物＋氧化产物 失去ne－ ↑ 如:３Cu＋８HNO３(稀)􀪅􀪅３C 失去３×２e－ ↓ u(NO３)２＋２N 得到２×３e－ ↑ O↑＋４H２O １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)非金属阴离子只具有还原性,金属阳离子只具 有氧化性 (×) (２)金属单质只有还原性,非金属单质只有氧化性 (×) (３)SO２ 具有氧化性,可用于漂白纸浆 (×) (４)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应 (√) (５)在反应:２CuFeS２＋O２ △ 􀪅􀪅Cu２S＋２FeS＋SO２ 中, SO２ 既是氧化产物,又是还原产物 (√) (６)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧 化也可能被还原 (√) (７)在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性 就越强 (×) (８)CaO２ 与水发生氧化还原反应,CaO２ 只作氧 化剂 (×) ２．思考回答: (１)在氧化还原反应中会不会只有化合价的升高或 降低? 　 　 (２)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反 应吗? 　 　 (３)氧化还原反应中,有一种元素被氧化就一定有另 一种元素被还原吗? 氧化还原反应中一种反应物是 氧化剂,必然有另外一种物质作还原剂吗? 　 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９７􀅰 第二章　元素与物质世界 (４)元素由化合态变为游离态,该元素一定被还 原吗? 　 　 答案:(１)在氧化还原反应中需保证得失电子守恒, 化合价必然既有升高又有降低. (２)不一定　同素异形体间相互转化的反应有单质 参加和生成,但没有元素化合价变化,不是氧化还 原反应. (３)氧化还原反应被氧化和被还原的可能为同一种 元素,如Cl２ 和NaOH的反应.其中氧化剂和还原 剂都是Cl２. (４)某元素由化合态变为游离态,在反应中可能被 氧化也可能被还原,如反应２H２S＋SO２ 􀪅􀪅３S↓＋ ２H２O中的S元素. ◆[题组１]　氧化还原反应判断 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１．(２０２５􀅰陕西西安一中高三模拟)化学与生活、科 技、环境密切相关,下列应用或事实不涉及氧化还 原反应的是 (　　) A．植物油氢化制人造奶油 B．为减少污染,将煤气化或液化 C．常温下,用铁制容器盛装浓硝酸 D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮杂质 解析:D　[植物油氢化制人造奶油过程中氢元素 化合价发生改变,为氧化还原过程,A不符合题意; 将煤气化或液化过程中存在元素化合价改变,为氧 化还原反应,B不符合题意;常温下,用铁制容器盛 装浓硝酸,是铁和浓硝酸发生钝化反应,属于氧化 还原反应,C不符合题意;明矾作为净水剂,这是因 为明矾溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体,没有元 素化 合 价 的 变 化,不 涉 及 氧 化 还 原 反 应,D符 合 题意.] ２．孙思邈«太清丹经要诀»中对制取彩色金(主要成分 为SnS２)的过程有如下叙述:“雄黄十两,末之,锡 三两,铛中合熔􀆺􀆺坩埚中,火之􀆺􀆺以盖合之. 密固,入风炉吹之.令锅同火色,寒之.开,黄色似 金”.其中雄黄的主要成分为 As４S４,下列说法不 正确的是 (　　) A．SnS２ 可溶于硝酸 B．该过程也可以在空气中进行制取 C．可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金 D．制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应 答案:B ◆[题组２]　氧化还原反应分析 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３．(２０２５􀅰 广西贺州高三模 拟)水是一种重要的资源, 它同时在化学反应中担任 着重要的角色,既可作为反 应物又可作为生成物,如图 中和水相连的物质都能和 水发生反应,则下列有关说法正确的是 (　　) A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ B．①和⑦中都有氧气生成,且生成１molO２ 转移 的电子数相同 C．①④⑧中,水既不是氧化剂也不是还原剂 D．⑦中水是氧化剂,②中水是还原剂 解析:C　[H２O与Na２O、SO３、Mg３N２ 的反应均属 于非氧化还原反应,其余反应均属于氧化还原反应,A 错误;①中２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑,生成 １molO２转移２mole－,⑦中２F２＋２H２O􀪅􀪅４HF＋ O２,生成１molO２ 转移４mole－,B错误;①④⑧中, 水既不是氧化剂也不是还原剂,C正确;⑦中水是还原 剂,②中水是氧化剂,D错误.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 CuFeS２: Cu ＋２Fe＋２ HCN:C ＋２ N－３ CuH:Cu＋１ H－１ Si３N４:Si＋４ N－３ H３PO２:P＋１ K２FeO４:Fe ＋６ LiNH２:N －３ AlN:N－３ Na２S２O３:S ＋２ CuCl:Cu ＋１ Li２NH:N－３ VO＋２ :V＋５ C２O２－４ :C＋３ FeOn－４ :Fe＋(８ －n) S２O２－８ :S ＋６, O－１、－２ (２)有机物中元素的化合价 ①H、N、O元素:H:＋１,O:－２,N:－３ ②碳元素:根据正负化合价的代数和为０计算 有机物 CH３OH HCHO CO(NH２)２HCOOH 碳元素 价态 －２ ０ ＋４ ＋２ (３)取代基中元素的化合价 ①－OH中氧元素的化合价为－１价 ②－CH３ 中碳元素的化合价为－３价 ③－CHO中碳元素的化合价为＋１价 ④－COOH中碳元素的化合价为＋３价 ⑤－NH２ 中氮元素的化合价为－２价 ⑥－NO２ 中氮元素的化合价为＋４价 (４)含CO、NH３、H２O等分子的物质: ①Fe(CO)５ 中Fe显０价 ②[Cu(NH３)４]SO４ 中Cu显＋２价 (５)无法判断价态的物质 物质 AlFe２ Fe３P Fe３C 价态 Al Fe Fe P Fe C ０ ０ ０ ０ ０ ０ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０８􀅰 高考总复习　化学(LK) ４．(双选)(２０２１􀅰山东卷)实验室中利用固体KMnO４ 进 行如下实验,下列说法错误的是 (　　) 加热 ↓ ０．１molKMnO４ 气体单质G ↓ 固体→ 加热→ ↓ 足量浓盐酸 酸性 MnCl２ 溶液 ↓ 气体单质H→ A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO４ 只作氧化剂 C．Mn元素至少参与了３个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为０．２５mol 答案:BD 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　识记物质元素化合价 ①CuFeS２:Cu ＋２ 　Fe ＋２ 　S －２ 　　②K２FeO４:Fe ＋６ ③Li２NH、LiNH２、AlN:N －３ ④Na２S２O３:S ＋２ ⑤VO＋２ :V ＋５ 、VO２＋:V ＋４ ⑥C２O２－４ :C ＋３ ⑦HCN:C ＋２ 　N －３ ⑧CuH:Cu ＋１ 　H －１ ⑨FeOn－４ :Fe ＋(８－n) ⑩Si３N４:Si ＋４ 　N －３ ◆[题组３]　重要的还原剂———金属氢化物、NaBH４ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋５．硼氢化钠(NaBH４)在有机合成、化工生产方面有广泛 应用.制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO２＋２SiO２ ＋４Na＋２H２􀜩􀜨􀜑 NaBH４＋２Na２SiO３.下列有关上述 反应的说法错误的是 (　　) A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为２∶１ B．转移４mol电子时,只需向装置中通入４４􀆰８L H２(标准状况) C．装药品之前加热装置至１００℃并持续一会儿 D．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH 解析:B　[由反应可知氧化产物为 Na２SiO３,还原 产物是 NaBH４,所以氧化产物和还原产物的物质 的量之比为２∶１,A项正确;转移４mol电子时,根 据反应的化学方程式可知理论上需要２mol氢气, 在标准状况下的体积为２mol×２２􀆰４L􀅰mol－１＝ ４４􀆰８L,但由于是可逆反应,需要通入氢气的体积 大于４４􀆰８L,B项错误;由于钠极易被氧化且能与 水反应,所以需要排尽装置中的空气和水蒸气,则 装药品之前应加热装置至１００℃并持续一会儿,C 项正确;钠与还原产物生成副产物 NaH,故 D项 正确.] ６．(双选)硼氢化钠(NaBH４)中的氢元素为－１价,具 有很强的还原性,被称为“万能还原剂”,NaBH４ 在 催化剂钌(Ru)表面与水反应的历程如图所示: 下列说法错误的是 (　　) A．过程②反应为BH３＋H２O􀪅􀪅H２↑＋H２B(OH) B．反应过程中硼元素的化合价发生了变化 C．若过程③和过程④均产生１molH２,则转移电 子数目相等 D．Ru可使上述反应活化分子的百分数提高,加快 反应速率 解析:BC　[过程②反应为BH３＋H２O􀪅􀪅H２↑＋ H２B(OH),A项正确;各步骤中硼元素的化合价均为 ＋３价,B项错误;过程③反应为 H２B(OH)＋H２O 􀪅􀪅H２↑＋HB(OH)２,产生１molH２ 时转移的电 子数为 NA,过程④反应为 HB(OH)２＋２H２O＋e－ 􀪅􀪅３２H２↑＋B (OH)－４ ,产生１molH２ 时转移的 电子数为４ ３NA ,两者不相等,C项错误;Ru为催化 剂,催化剂可提高活化分子的百分数,加快反应速 率,D项正确.] ７．氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产. (１)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为 　. (２)NaH能与水剧烈反应:NaH＋H２O􀪅􀪅NaOH ＋H２↑,该反应中的氧化剂是　　　　,氧化剂与 还原剂的物质的量之比是　　　　. (３)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl４) 还原成金属钛,该反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　. 答案:(１)－１　(２)H２O　１∶１ (３)２NaH＋TiCl４ 高温 􀪅􀪅Ti＋２NaCl＋２HCl↑(或 ４NaH＋TiCl４ 高温 􀪅􀪅Ti＋４NaCl＋２H２↑) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二　氧化性、还原性强弱的判断 一、氧化性、还原性强弱的认识 １．氧化性是指物质得电子的性质(或能力);还原性是 指物质失电子的性质(或能力). ２．氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难 易程度,与得、失电 子 数 目 的 多 少 无 关.例 如: Na－e－􀪅􀪅Na＋,Al－３e－􀪅􀪅Al３＋,根据金属活 动性顺序可知,Na比Al活泼,更易失去电子,所以 Na比Al的还原性强. ３．从元素的价态考虑:最高价态———只有氧化性,如 Fe３＋、H２SO４、KMnO４ 等;最低价态———只有还原 性,如金属单质、Cl－、S２－ 等;中间价态———既有氧 化性,又有还原性,如Fe２＋、S、Cl２ 等. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１８􀅰 第二章　元素与物质世界 二、氧化性、还原性强弱的比较方法 １．依据反应原理判断 还原剂＋氧化剂􀪅􀪅氧化 失电子,化合价升高,被氧化 ↓ 产物＋还原 得电子,化合价降低,被还原 ↑ 产物 氧化性强弱:氧化剂＞氧化产物 还原性强弱:还原剂＞还原产物 实例:有以下反应: ①H２SO３＋I２＋H２O􀪅􀪅２HI＋H２SO４; ②２FeCl３＋２HI􀪅􀪅２FeCl２＋I２＋２HCl; ③３FeCl２＋４HNO３(稀)􀪅􀪅２FeCl３＋NO↑＋ ２H２O＋Fe(NO３)３. 还原性 氧化性 从反应①可知 H２SO３＞I－ I２＞H２SO４ 从反应②可知 I－＞Fe２＋ Fe３＋＞I２ 从反应③可知 Fe２＋＞NO HNO３＞Fe３＋ 总的强弱顺序 还原性:H２SO３＞I－＞Fe２＋＞NO 氧化性:HNO３＞Fe３＋＞I２＞H２SO４ ２．依据“二表、一律”判断 (１)依据元素周期表判断 ①同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减 弱,对应阴离子的还原性逐渐增强. F２　 Cl２　Br２　I２　　　氧化性减弱 F－　Cl－　Br－　I－　　 还原性增强 → ②同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减 弱,氧化性逐渐增强. Na　Mg　Al　Si　P　S　Cl２　还原性减弱,氧化性增强 　 → (２)依据金属活动性顺序表判断 (３)依据元素周期律判断 ①非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性 越强,其对应单质的氧化性越强. 如 酸 性:HClO４ ＞ H２SO４ ＞ H３PO４ ＞ H２CO３ ＞H２SiO３, 则氧化性:Cl２＞S＞P＞C＞Si. ②金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越 强,其对应单质的还原性越强. 如碱性:NaOH＞Mg(OH)２＞Al(OH)３,则还原 性:Na＞Mg＞Al. ３．依据产物中元素价态的高低判断 (１)相同条件下,不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧 化产物价态高的其氧化性强.例如: ２Fe＋３Cl２ 点燃 　􀪅􀪅３FeCl３ Fe＋S △ 　􀪅􀪅FeS 氧化性:Cl２ ＞S→ (２)相同条件下,不同还原剂作用于同一种氧化剂,还 原产物价态低的其还原性强.例如: Cu＋２Fe３＋ 􀪅􀪅Cu２＋＋２Fe２＋ Zn＋２Fe３＋ 􀪅􀪅Zn２＋＋２Fe２＋ Zn＋Fe２＋ 􀪅􀪅Zn２＋＋Fe 还原性:Zn＞Cu→ ４．依据“两池”判断 (１)原电池:一般情况下,两种不同的金属构成原电池 的两极,其还原性:负极＞正极. (２)电解池:用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放 电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离 子的还原性较强. ５．依据反应条件判断 (１)浓度:同一种物质,浓度越大,其氧化性(或还原 性)越强.如氧化性:浓 H２SO４＞稀 H２SO４,浓 HNO３＞稀HNO３;还原性:浓HCl＞稀HCl. (２)温度:同一种物质,温度越高其氧化性越强.如热 的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强. (３)酸碱性:同一种物质,所处环境酸(碱)性越强其氧 化(还原)性越强.如氧化性为 KMnO４(酸性)＞ KMnO４(中性)＞KMnO４(碱性). １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 (×) (２)元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质 越活泼 (×) (３)难失电子的物质一定易得电子 (×) (４)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 (×) (５)MnO２ 不与稀盐酸反应是因为H＋浓度小 (×) (６)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中,锌首先 与硝酸铁反应置换出铁 (×) ２．思考回答: (１)物质的氧化性强弱与得到电子的多少有无 必然联系? 　 　 　 　 (２)处于最高价态的元素具有强氧化性,处于最低 价态的元素具有强还原性.这句话是否正确? 　 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２８􀅰 高考总复习　化学(LK) (３)Fe２＋具有较强的还原性,Fe３＋ 具有较强的氧化 性,二者之间能反应吗? 为什么? 　 　 答案:(１)物质的氧化性(还原性)强弱与得到(失 去)电子的多少无关,还原性强弱与失去电子的多 少无关.例如,Na和Al都具有还原性,由于钠比 铝活泼,在化学反应中钠更易失去电子,所以钠的 还原性强于铝的.但１molNa在化学反应中只能 失去１mol电子,而１molAl在化学反应中能失去 ３mol电子.即物质氧化性或还原性的强弱取决于 得到或失去电子的难易程度,而不是得到或失去电 子数目的多少. (２)一般来说,处于最高价态的元素具有氧化性,但 不一定具有强氧化性;处于最低价态的元素具有还 原性,但 不 一 定 具 有 强 还 原 性.如:K＋ 氧 化 性 很弱. (３)Fe２＋具有还原性,Fe３＋具有氧化性,但二者无中 间价态,无法发生氧化还原反应. ３．物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有 关,还与物质的浓度和反应温度等有关.下列各组 物质:①Cu与HNO３ 溶液　②Cu与FeCl３ 溶液　 ③Zn与H２SO４ 溶液　④Fe与FeCl３ 溶液　⑤Cl２ 和NaOH溶液　⑥Fe和HNO３ 溶液 ⑦Fe和H２SO４ 溶液　⑧Na和O２ (１)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 　 　. (２)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是 　 　. (３)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是 　 　. 答案:(１)①③⑥⑦　(２)⑤⑥⑦⑧　(３)②④ ◆[题组１]　依据化学方程式判断氧化性、还原性 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 强弱 􀪋􀪋 １．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应: Ce４＋＋Fe２＋􀪅􀪅Fe３＋＋Ce３＋ Sn２＋＋２Fe３＋􀪅􀪅２Fe２＋＋Sn４＋ 由此可以确定Fe２＋、Ce３＋、Sn２＋三种离子的还原性 由强到弱的顺序是 (　　) A．Sn２＋、Fe２＋、Ce３＋　　B．Sn２＋、Ce３＋、Fe２＋ C．Ce３＋、Fe２＋、Sn２＋ D．Fe２＋、Sn２＋、Ce３＋ 答案:A ２．向浓硫酸中分别加入下列三种固体,对实验现象的 分析正确的是 (　　) A．对比实验①和②可知还原性:Br－＞Cl－ B．对比实验①和③可知氧化性:Br２＞SO２ C．对 比 实 验 ② 和 ③ 可 知 酸 性:H２SO４ ＞ HCl ＞H２SO３ D．由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化 性、脱水性 答案:A 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　 熟记常见物质的氧化性、还原性顺序 (１)氧化性:KMnO４＞Cl２＞Br２＞Fe３＋＞I２＞S (２)氧化性: HNO３ 浓H２SO４{ }＞Fe ３＋ (３)还原性:Cl－＜Br－＜Fe２＋＜I－＜ SO２＋H２O 或SO２－３{ }＜ H２S 或S２－{ } ◆[题组２]　判断氧化还原反应能否发生 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３．已 知 Co２O３ 在 酸 性 溶 液 中 易 被 还 原 成 Co２＋, Co２O３、Cl２、FeCl３、I２ 的氧化性依次减弱.下列反 应在水溶液中不可能发生的是 (　　) A．３Cl２＋６FeI２􀪅􀪅２FeCl３＋４FeI３ B．Cl２＋FeI２􀪅􀪅FeCl２＋I２ C．Co２O３＋６HCl(浓)􀪅􀪅２CoCl２＋Cl２↑＋３H２O D．２Fe３＋＋２I－􀪅􀪅２Fe２＋＋I２ 答案:A ４．(双选)已知:还原性 HSO－３ ＞I－,氧化性IO－３ ＞I２, 在含３molNaHSO３ 的溶液中逐滴加入 KIO３ 溶 液,加入KIO３ 和析出I２ 的物质的量的关系曲线如 图所示.下列说法不正确的是 (　　) A．０~a间发生反应:３HSO－３ ＋IO－３ 􀪅􀪅３SO２－４ ＋ I－＋３H＋ B．a~b间共消耗NaHSO３ 的物质的量为１．６mol C．b~c间发生的反应中I２ 仅是氧化产物 D．当溶液中I－与I２ 的物质的量之比为５∶２时,加 入的KIO３ 为１．０８mol 答案:BC 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３８􀅰 第二章　元素与物质世界 考点三　(素养)氧化还原反应价态、守恒规律 一、价态规律 １．升降规律:氧化还原反应中,化合价有升必有降,升 降总值相等. ２．价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反 应时,该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价 →中间价”,而不会出现交叉现象.简记为“两相 靠,不相交”. 例如,不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应 如下: 注:⑤中不会在一个反应中出现 H２S转化为SO２、 H２SO４ 转化为S的情况. ３．歧化反应规律 “中间价 →高价＋低价”. 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均 可发 生 歧 化 反 应,如 Cl２＋２NaOH 􀪅􀪅NaCl＋ NaClO＋H２O. 二、电子守恒规律 　氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失 电子总数.对于氧化还原反应的计算,要根据氧化 还原反应的实质———反应中氧化剂得到的电子总 数与还原剂失去的电子总数相等,即得失电子守 恒.利用守恒思想,可以抛开烦琐的反应过程,可 不写化学方程式,不追究中间反应过程,只要把物 质分为初态和终态,从得电子与失电子两个方面进 行整体思维,便可迅速获得正确结果. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)反 应２MnO－４ ＋５H２O２＋６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋ ５O２↑＋８H２O,说明氧化性 MnO－４ ＞H２O２ (√) (２)反应２Fe３＋＋Fe􀪅􀪅３Fe２＋,说明金属阳离子还 原产物不一定是金属单质 (√) (３)反应２Fe３＋＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋＋Cu２＋,说明还原 性Cu＞Fe２＋ (√) (４)反应Cu＋H２SO４ 电解 􀪅􀪅CuSO４＋H２↑,说明还原 性:Cu＞H２ (×) (５)向FeSO４ 溶液中先滴入 KSCN 溶液,再滴加 H２O２ 溶液,加入 H２O２ 后溶液变成红色,则Fe２＋ 既有氧化性又有还原性 (×) (６)重铬酸铵[(NH４)２Cr２O７]受热发生氧化还原反 应,则分解产物可能是CrO３、N２ 和H２O (×) (７)在H２S与浓硫酸的反应中,氧化产物和还原产 物可以均为SO２ (√) ２．若要产生一定量的氯气,下列物质分别与足量浓盐 酸反应,消耗的物质的量最少的是 (　　) A．KMnO４　　　　　B．KClO３ C．MnO２ D．Ca(ClO)２ 解析:B　[设物质的量都是１mol,KMnO４ 中的 Mn从＋７价降为＋２价,KClO３ 中Cl从＋５价降 为０价,MnO２ 中 的 Mn从＋４价 降 为＋２价, Ca(ClO)２ 中的Cl从＋１价降为０价,转移电子分 别是５mol、５mol、２mol、２mol,并且B中,氯酸钾 和盐酸反应中,氧化产物与还原产物均为氯气,所 以产生的氯气最多,则生成等量的氯气,消耗的氯 酸钾的物质的量最少.] ３．L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元 素的物质.A、B分别代表两种含不同化合价的氯 元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有 一种).又知物质 M 中的氮元素化合价要比物质 Q中氮元素的化合价低.在一定条件下,它们会发 生如下的转化(关系式未配平): ①P＋A →Q＋B　②L＋O２ →M＋H２O ③L＋M →R＋H２O　④B＋H２O →A＋O２ (１)若五种含氮元素的物质中,有一种是硝酸,则硝 酸是　　　　,理由是 　. (２)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下,加热 到一定温度时方能发生,此反应在化工生产上有重要 用途,据此推断在同温同压下,若物质R密度比空气 的密度小,则R的化学式为　　　　. (３)某同学写出下面三个含氮的物质相互转化的关 系式: Ⅰ．M＋P →N２O３＋H２O Ⅱ．N２O４＋H２O →P＋Q Ⅲ．M＋L →Q＋H２O 其中一定不可能实现的是　　　　,理由是 　 　 　. 解析:(１)突破口是先确定A、B物质中氯元素的化 合价谁高.由反应④B＋H２O →A＋O２ 可知,反 应后氧元素化合价升高,则反应后氯元素化合价必 定降低,故化合价B＞A.再由①可知,反应后氯元 素化合价升高,则反应后氮元素化合价必降低,故 氮元素化合价P＞Q.由反应②可知,反应后氧元 素化合价降低,则氮元素化合价反应后必升高,故 氮元素化合价 M＞L.由反应③可知,该反应为氮 元素化合价的“归中”反应,由于化合价 M＞L,R 处于 M、L之间,则 M＞R＞L.又因为已知氮的化 合价 M＜Q,所以,L、M、R、P、Q五种含氮物质中 氮元素的化合价为P＞Q＞M＞R＞L.由于其中 一种物质是硝酸,硝酸中氮的化合价是最高价态, 则在上述物质中P是硝酸. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４８􀅰 高考总复习　化学(LK) (２)根据题给的信息及有关元素化合物知识,且L 中氮元素是其中氮元素最低价态,由反应②可知,L 分子中含有氢元素,因此②反应是氨气的催化氧化 反应.L是NH３,M是NO.又因为R的氮元素价 态在L、M之间,R的密度又比空气小,故R为N２. (３)判断三个反应是否能够进行的问题,也得从氮元 素化合价相对高低去分析.由于氮元素的化合价P＞ Q＞M＞R＞L,反应Ⅱ是歧化反应,一种反应产物中氮 的化合价大于＋４,另一种反应产物中氮的化合价小于 ＋４,故Q中氮的化合价小于＋４,但应比M的化合价 高.由于氮化合价 Q＞M＞L,因此反应Ⅲ不可能 实现. 答案:(１)P　P中氮元素的化合价最高 (２)N２ (３)Ⅲ　根据氧化还原反应规律,M、L这两种物质反 应,不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质(其他 合理答案也可) ◆[题组１]　价态规律 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．已知X、Y、Z、W、Q均为含氮化合物,它们在一定 条件下有如下转化关系(未配平): (１)X →W＋O２ (２)Z＋Y＋NaOH →H２O＋W (３)Y＋SO２ →Z＋SO３ (４)Q＋Y →Z＋H２O (５)X＋Cu＋H２SO４(浓) →Cu２＋＋Y＋SO２－４ 则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低 的顺序为 (　　) A．X＞Y＞Z＞W＞Q　　B．X＞Z＞Y＞Q＞W C．X＞Y＞W＞Z＞Q D．W＞X＞Z＞Q＞Y 答案:C ２．示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一,下列 化学方程式书写正确的是 (　　) A．２KMnO４＋H２１８O２＋３H２SO４ 􀪅􀪅K２SO４＋ ２MnSO４＋５１８O２↑＋８H２O B．Na２３４S＋２H２SO４(浓)􀪅􀪅Na２SO４＋S↓ ＋ ３４SO２↑＋２H２O C．５１５NH４NO３ △ 􀪅􀪅２H１５NO３＋４N２↑＋９H２O D．K３７ClO３＋６HCl(浓) △ 􀪅􀪅K３７Cl＋３Cl２↑＋３H２O 答案:A 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)判断同种元素不同价态间发生氧化还原反 应的可能性,如浓 H２SO４ 与SO２ 不发生 反应. (２)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原 剂及 氧 化 产 物、还 原 产 物.如 对 于 反 应 ６HCl＋NaClO３􀪅􀪅NaCl＋３Cl２↑＋３H２O 中,氧化剂为NaClO３,还原剂为 HCl,氧化 产物和还原产物都为Cl２. ◆[题组２]　电子守恒的应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．将４．９gMg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完 全反应,得到标准状况下NO气体２．２４L,向反应 后的溶液中加入足量的烧碱充分反应,最后生成的 沉淀的质量是 (　　) A．８g B．１０g C．１０．２g D．１１．２g 答案:B ４．黄铁矿(主要成分为FeS２)的有效利用对环境具有重 要意义. (１)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系 如图所示. ①图甲转化过程的总反应中,FeS２ 作　　　　(填 “催化剂”“氧化剂”或“还原剂”,下同).该转化过 程中NO的作用是　　　　. ②写出图甲中Fe３＋ 与FeS２ 反应的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　. (２)FeS２ 被氧化为 Fe３＋ 的过程中,控制起始时 Fe２＋的浓度、溶液体积和通入O２ 的速率不变,改变 其他条件时,Fe２＋ 的转化率随时间的变化如图乙 所示. ①加入NaNO２ 发生反应:２H＋＋３NO－２ 􀪅􀪅NO－３ ＋２NO↑＋H２O.该反应中若有６molNaNO２ 完 全反应,转移电子的物质的量为　　　　mol. ②加入 NaNO２、KI发生反应:４H＋＋２NO－２ ＋２I－ 􀪅􀪅２NO↑＋I２＋２H２O.解释图乙中该条件下能 进一步提高单位时间内Fe２＋的转化率的原因: 　 　. 答案:(１)①还原剂　作催化剂 ②１４Fe３＋ ＋FeS２ ＋８H２O 􀪅􀪅１５Fe２＋ ＋２SO２－４ ＋１６H＋ (２)①４　②生成的催化剂 NO更多,加快了反应 速率 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５８􀅰 第二章　元素与物质世界 　　　　　　　　学生用书　P７５ [例]　(２０２４􀅰北京卷)可采用Deacon催化氧化法将工 业副产物HCl制成Cl２,实现氯资源的再利用.反应 的热化学方程式:４HCl(g)＋O２(g) CuO 　􀪅􀪅２Cl２ (g)＋ ２H２O(g)　ΔH＝－１１４．４kJ􀅰mol－１.如图所示为该 法的一种催化机理. 下列说法不正确的是 (　　) A．Y为反应物HCl,W为生成物H２O B．反应制得１molCl２,须投入２molCuO C．升高反应温度,HCl被O２ 氧化制Cl２ 的反应平 衡常数减小 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 试题 情境 采用Deacon催化氧化法将工业副产物 HCl制 成Cl２. 突破 方法 由该反应的热化学方程式可知,该反应涉及的主 要物质有 HCl、O２、CuO、Cl２、H２O;CuO与Y反 应生成Cu(OH)Cl,则Y为 HCl;Cu(OH)Cl分 解生成 W 和Cu２OCl２,则 W 为 H２O;CuCl２ 分 解为X和CuCl,则X为Cl２;CuCl和Z反应生成 Cu２OCl２,则Z为O２;综上所述,X、Y、Z、W 依次 是Cl２、HCl、O２、H２O. 核心 素养 由反应历程结合质量守恒定律判断反应原理及 X、Y、Z、W等物质,考查学生变化观念与平衡思 想及证据推理与模型认知能力. 解析:B　[A．由分析可知,Y为反应物 HCl,W 为 生成物 H２O,A正确;B．CuO在反应中作催化剂, 会不断循环,适量即可,B错误;C．总反应为放热反 应,其他条件一定,升温平衡逆向移动,平衡常数减 小,C正确;D．图中涉及的两 个 氧 化 还 原 反 应 是 CuCl２→CuCl和CuCl→Cu２OCl２,D正确.] １．(２０２４􀅰山东卷)中国书画是世界艺术瑰宝,古人所 用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 (　　) A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 解析:B　[A．湖笔,以竹管为笔杆,以动物尾毫为 笔头制成,不涉及氧化还原反应,A不符合题意;B． 松木中的C元素主要以有机物的形式存在,徽墨主 要为C单质,存在元素化合价的变化,属于氧化还 原反应,B符合题意;C．宣纸,以楮树皮为原料,得 到纸浆纤维,从而制作宣纸,不涉及氧化还原反应, C不符合题意;D．端砚以端石为原料经过采石、维 料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成,不涉及氧化 还原反应,D不符合题意.] ２．(２０２４􀅰湖北卷)过量SO２ 与以下０．１mol􀅰L－１的 溶液反应,下列总反应方程式错误的是 (　　 ) 溶液 现象 化学方程式 A Na２S 产生淡黄色 沉淀 ３SO２＋２Na２S􀪅􀪅 ３S↓＋２Na２SO３ B FeCl３ 溶液由棕黄 色变浅绿色 ２FeCl３ ＋SO２ ＋ ２H２O􀪅􀪅２FeCl２ ＋H２SO４＋２HCl C CuCl２ 溶 液 褪 色, 产 生 白 色 沉淀 SO２ ＋ ２CuCl２ ＋ ２H２O􀪅􀪅２CuCl↓ ＋H２SO４＋２HCl D Na２CO３ (含酚酞) 溶液由红色 变无色 ２SO２＋Na２CO３＋ H２O􀪅􀪅CO２＋ ２NaHSO３ 解析:A　[A．过量SO２ 与０．１mol􀅰L－１的Na２S溶液 反应,产生的淡黄色沉淀是S,还生成NaHSO３,SO２ 过 量不能生成Na２SO３,因此,总反应的化学方程式为 ５SO２＋２Na２S＋２H２O􀪅􀪅３S↓＋４NaHSO３,A错误; B．过量SO２ 与０．１mol􀅰L－１的FeCl３ 溶液反应, 生成FeCl２、H２SO４、HCl,总反应的化学方程式为 ２FeCl３＋SO２ ＋２H２O 􀪅􀪅２FeCl２ ＋ H２SO４ ＋ ２HCl,B正 确;C．过 量SO２ 与０．１mol􀅰L－１的 CuCl２ 溶液反应,生成的白色沉淀是CuCl,总反应 的化 学 方 程 式 为 SO２ ＋２CuCl２ ＋２H２O 􀪅􀪅 ２CuCl↓＋H２SO４＋２HCl,C正确;D．Na２CO３水解 使溶液显碱性,其水溶液能使酚酞变红;过量SO２ 与０．１mol􀅰L－１的 Na２CO３ 溶液反应,生成CO２、 NaHSO３,NaHSO３ 溶液显酸性,因此,溶液由红色 变无色,总反应的化学方程式为２SO２＋Na２CO３＋ H２O􀪅􀪅CO２＋２NaHSO３,D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６８􀅰 高考总复习　化学(LK) ３．(２０２４􀅰甘肃卷)兴趣小组设计了从 AgCl中提取 Ag的实验方案,下列说法正确的是 (　　) AgCl 氨水 　→ [Ag(NH３)２]＋ Cu 　→ [Cu(NH３)４]２＋ ＋ Ag 浓盐酸 反应①→ CuCl２＋ NH４Cl Fe,O２ → 溶液 ① ＋ Cu A．还原性:Ag＞Cu＞Fe B．按上述方案消耗１molFe可回收１molAg C．反应①的离子方程式是[Cu(NH３)４]２＋＋４H＋ 􀪅􀪅Cu２＋＋４NH＋４ D．溶液①中的金属离子是Fe２＋ 解析:C　[从实验方案可知,氨水溶解了氯化银,然 后用铜置换出银,滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜 和氯化铵的混合液,向其中加入铁、铁置换出铜,过 滤分离出铜可以循环利用,并通入氧气可将亚铁离 子氧化为铁离子.A．金属活动性越强,金属的还 原性越强,而且由题中的实验方案能得到证明,还 原性由强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag,A不正确; B．由得失电子守恒可知,１molFe可以置换１mol Cu,而１molCu可以置换２molAg,因此,根据按 上述方 案 消 耗１molFe可 回 收２molAg,B不 正 确;C．反应①中,氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应 生成 氯 化 铜 和 氯 化 铵,该 反 应 的 离 子 方 程 式 是 [Cu(NH３)４]２＋＋４H＋􀪅􀪅Cu２＋＋４NH＋４ ,C正确; D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁,铁置换 出铜后生成Fe２＋,然后Fe２＋ 被通入的氧气氧化为 Fe３＋,氯化铵水解使溶液呈酸性,在这个过程中,溶 液中的氢离子参与反应,因此氢离子浓度减少促进 了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀,氢氧化铁存在沉 淀溶解平衡,因此,溶液①中的金属离子是Fe３＋,D 不正确.] ４．(２０２３􀅰全国乙卷)下列应用中涉及到氧化还原反 应的是 (　　) A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光 解析:C　 [氧 化 还 原 反 应.明 矾 水 解 产 生 的 Al(OH)３胶体能吸附水中的悬浮物,从而达到净水 的目的,与氧化还原反应无关,A错误;撒盐可降低 雪的熔点,使雪融化,未发生化学变化,与氧化还原 反应无关,B错误;使用暖贴时,铁粉与空气中的 O２ 发生氧化还原反应,C正确;荧光指示牌被照发 光是由 于 电 子 的 跃 迁,与 氧 化 还 原 反 应 无 关,D 错误.] ５．(２０２３􀅰浙江１月)关于反应２NH２OH＋４Fe３＋􀪅􀪅 N２O↑＋４Fe２＋＋４H＋＋H２O,下列说法正确的是 (　　) A．生成１molN２O,转移４mol电子 B．NH２OH是还原产物 C．NH２OH既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池,Fe２＋为负极产物 解析:A　[A项,由反应的化学方程式可知,反应 生成１mol一氧化二氮,转移４mol电子,故A正 确;B项,由反应的化学方程式可知,反应中氮元素 的化合价升高被氧化,NH２OH 是反应的还原剂, 故B错误;C项,由反应的化学方程式可知,反应中 氮元素的化合价升高被氧化,NH２OH是反应的还 原剂,铁元素的化合价降低被还原,铁离子是反应 的氧化剂,故C错误;D项,由反应的化学方程式可 知,反应中铁元素的化合价降低被还原,铁离子是 反应的氧化剂,若设计成原电池,铁离子在正极得 到电子发生还原反应生成亚铁离子,亚铁离子为正 极产物,故D错误.] ６．(２０２３􀅰湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机 颜料.研究发现,在不同的空气湿度和光照条件 下,颜料雌黄(As２S３)褪色的主要原因是发生了以 下两种化学反应: 下列说法正确的是 (　　) A．S２O２－３ 和SO２－４ 的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的 n(O２) n(H２O) :Ⅰ＜Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化１molAs２S３ 转移的电子数 之比为３∶７ 解析:D　[A项,S２O２－３ 的中心原子S形成的４个 σ键的键长不一样,故其空间结构不 是 正 四 面 体 形,A错误;B项,As２S３ 中 As的化合价为＋３价, 反应Ⅰ产物As２O３ 中As的化合价为＋３价,故该 过程中As没有被氧化,B错误;C项,根据题给信 息可知,反应Ⅰ的化学方程式为２As２S３＋６O２＋ ３H２O 紫外光 　􀪅􀪅􀪅􀪅２As２O３＋３H２S２O３ ,反应Ⅱ的化学方 程式为 As２S３＋７O２＋６H２O 自然光 　􀪅􀪅􀪅􀪅２H３AsO４＋ ３H２SO４,则反应Ⅰ和Ⅱ中,参加反应的 n(O２) n(H２O) :Ⅰ ＞Ⅱ,C错 误;D项,As２S３ 中 As为＋３价,S为 －２价,在经过反应Ⅰ后,As的化合价没有变,S变 为＋２价,则１molAs２S３ 失 电 子３×４mol＝ １２mol;在经过反应Ⅱ后,As变为＋５价,S变为＋ ６价,则１molAs２S３ 失电子２×２mol＋３×８mol ＝２８mol,则反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化１molAs２S３ 转移 的电子数之比为３∶７,D正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７８􀅰 第二章　元素与物质世界 ７．(化学与药学)提取中药药剂 As２O３.工艺流程 如下: 酸性高浓度含砷废水沉砷 ← ↓ Na２S、FeSO４ 过滤 ← 雌黄 (As２S３) FeS ↓ 焙烧 　 As２O３ Fe２O３ 碱浸 过滤 → Na３AsO３ 溶液 氧 化 → Na３AsO４ 溶液 → 气体 净化 　 → SO２→ 调节 pH＝０ → As２O３ 固体 回答下列问题: (１)“沉砷”中所用Na２S的电子式为 　. (２)已知:As２S３ 与过量的S２－存在以下反应:As２S３(s) ＋３S２－(aq)􀜩􀜨􀜑 ２AsS３－３ (aq);“沉砷”中FeSO４ 的 作用是 　 　 　. (３)“焙烧”过程中由于条件的原因,生成的三氧化 二铁中混有四氧化三铁,证明四氧化三铁存在的试 剂是 　 　 　. (４)“氧化”过程中,可以用单质碘为氧化剂进行氧 化,写出该反应的离子方程式: 　 　 　. (５)调节pH＝０时,请写出由Na３AsO４ 制备As２O３ 反应的离子方程式: 　 　 　. (６)一定条件下,用雄黄(As４S４)制备 As２O３ 的转 化关系如图所示.若反应中,１molAs４S４(其中As 元素的化合价为＋２价)参加反应时,转移２８mole－, 则物质a为　　　　. 解析:(１)硫化钠为离子化合物,电子式为 Na＋[︰S ‥ ‥ ︰]２－Na＋. (２)FeSO４ 的作用是除去过量的S２－,使平衡As２S３(s) ＋３S２－(aq)􀜩􀜨􀜑 ２AsS３－３ (aq)逆 向 移 动,提 高 沉 砷 效果. (３)四氧化三铁含有＋２价铁,具有还原性,可在酸 性条件下与酸性高锰酸钾溶液反应,使溶液褪色, 则可用硫酸、酸性高锰酸钾溶液检验四氧化三铁. (６)１molAs４S４ 参 加 反 应 时,转 移２８mole－, As４S４ 中As为＋２价、S为－２价,且生成As２O３, 则As４S４ 中S元素化合价升高６,生成物中S元素 的化合价为＋４价,则物质a应为SO２. 答案:(１)Na＋[︰S ‥ ‥ ︰]２－Na＋ (２)S２－与Fe２＋生成沉淀,使平衡As２S３(s)＋３S２－(aq) 􀜩􀜨􀜑 ２AsS３－３ (aq)左移,提高沉砷效果 (３)稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案) (４)AsO３－３ ＋I２＋２OH－􀪅􀪅２I－＋AsO３－４ ＋H２O (５)２AsO３－４ ＋２SO２＋２H＋􀪅􀪅As２O３＋２SO２－４ ＋H２O (６)SO２ ８．(化学与环保)利用绿矾(FeSO４􀅰５H２O)可制备一 种新型、高 效、多 功 能 绿 色 水 处 理 剂 高 铁 酸 钾 (K２FeO４). 已知:高铁酸钾氧化性比Cl２、O２、ClO２、KMnO４ 更 强;主要反应:２FeSO４＋６Na２O２ 􀪅􀪅２Na２FeO４＋ ２Na２O＋２Na２SO４＋O２↑ (１)该反应中的氧化剂是 　, 还原剂是 　 　. (２)简要说明K２FeO４ 作为水处理剂时所起的作用 　 　 　 　 　. 解析:该反应中Fe元素化合价由＋２价变为＋６ 价、O 元 素 化 合 价 由－１价 变 为０价、－２价. (１)得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子 化合 价 升 高 的 反 应 物 是 还 原 剂,所 以 氧 化 剂 是 Na２O２,还原剂是Na２O２、FeSO４;(２)K２FeO４ 中Fe 元素的化合价为＋６价,具有强氧化性,且还原产 物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附 性,能吸附除去水中的悬浮杂质. 答案:(１)Na２O２　Na２O２、FeSO４ (２)高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,消毒过程 中自身被还原为Fe３＋,Fe３＋水解生成Fe(OH)３ 胶 体能吸附水中悬浮杂质而沉降 学习至此,请完成配套训练　课时冲关七 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８８􀅰 高考总复习　化学(LK) 体系构建 核心巧记 １．易错的氧化还原反应概念分析６字诀 “升、失、氧;降、得、还”———元素化合价升高(降低)、失 (得)电子,发生氧化(还原)反应. ２．双线桥法表示电子转移的方向和数目巧记口诀 先标化合价,再看价变化;起止同元素,桥上标变化;上标 升、失、氧,下标降、得、还;电子转移数,化学计量数乘变价. ３．必考的电子守恒关系 氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数,表 现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数. ４．常考的氧化性、还原性比较的两种方法 氧化性:氧化剂＞氧化产物;还原性:还原剂＞还原 产物. ５．易混的３个守恒关系 氧化还原反应中离子方程式的配平:先得失电子守恒, 再电荷守恒,最后质量守恒. 　　　　　　　　 氧化还原反应方程式的配平和新情 境下氧化还原反应方程式的书写 学生用书　P７７ [素养突破] 核 心 素 养 变化 观念 与 平衡 思想 明确化学反应中氧化剂、还原剂、氧 化产物和还原产物中具体元素的化 合价变化,按照氧化剂＋还原剂􀪅􀪅 氧化产物＋还原产物方程式、运用质 量守恒、电子守恒、电荷守恒进行方 程式配平和信息型方程式书写 一、氧化还原反应方程式配平 １．氧化还原反应方程式配平的基本原则 配 平 三 大 原 则 ———电子守恒——— 氧化剂和还原剂得失电子总数 相等,化合价升高总数＝化合 价降低总数 ———质量守恒———反应前后原子的种类和个数不变 ———电荷守恒——— 离子反应前后,阴、阳离子所带 电荷总数相等 ２．氧化还原方程式配平的一般步骤 配 平 五 步 骤 ——— 标变价———标明反应前后变价元素的化合价 ——— 列变化———列出化合价的变化值 ——— 求总数———通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 ——— 配化学 计量数 ——— 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原 产物的化学计量数,观察法配平其他 物质的化学计量数 ——— 查守恒———检查质量、电荷、电子是否守恒 ３．缺项氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没 有写出来,一般为水、酸或碱. (１)配平流程为 第一步 找出变价元素,利用氧化还原方程式的配平 方法确定含变价物质的化学计量数 第二步 利用原子守恒和电荷守恒确定缺项物质是 H２O、H＋ 或OH－ 第三步 最后利用原子守恒和电荷守恒确定缺项物质 的化学计量数 (２)补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋,少O补H２O 碱性条件下 缺H或多O补H２O,少O补OH－ (３)组合方式 反应物 生成物 使用条件 组合一 H＋ H２O 酸性溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９８􀅰 第二章　元素与物质世界