2.2 电解质的电离 离子反应-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版2019）

体系构建 核心巧记 １．牢记１个范围:胶体分散质粒子直径在１~１００nm之间. ２．熟知２种分类方法:交叉分类法和树状分类法. ３．明确３种分散系及本质区别:溶液、浊液和胶体,本质区别 是分散质粒子直径的大小. ４．胶体的３性质:丁达尔效应、聚沉和电泳. ５．聚沉３方法:加入电解质溶液、加热或搅拌、加入与胶粒带 相反电荷的胶体混合. ６．认识８种常见胶体:雾、蛋白质溶液、淀粉溶液、牛奶、豆 浆、墨水、Fe(OH)３ 胶体、Al(OH)３ 胶体. ７．辨析１个易错问题:胶体是电中性的,但胶体粒子因吸附 作用可能带有电荷. ８．书写Fe(OH)３ 胶体制备的化学方程式的四个易错点: ①用“􀪅􀪅”而不是“􀜩􀜨􀜑 ”; ②Fe(OH)３ 后不标“↓”; ③反应条件是“△”; ④HCl后不能标“↑”符号. 第二节　电解质的电离　离子反应 ★[课程标准] １．了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念,认识到酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发 生电离. ２．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性. ３．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,了解离子的检验方法. ４．能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学反应. 　　　　　　　　学生用书　P５０ 考点一　电解质的电离 一、电解质及其分类 １．电解质和非电解质 (１)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化 合物. (２)非电解质:在水溶液里和熔融状态下,都不能导电 的化合物. ２．强电解质和弱电解质 (１)强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质. 强电解质 举例 强酸 HCl、H２SO４、HNO３、HClO４、 HBr、HI等 强碱 KOH、NaOH、Ba(OH)２、 Ca(OH)２ 等 绝大多数盐 NaCl、BaSO４、CaCO３ 等 (２)弱电解质:在水溶液中只能部分电离的电解质. 包括弱酸:CH３COOH、HF、HClO、H２CO３ 等; 弱碱:NH３􀅰H２O、Cu(OH)２ 等; 水(H２O)及少数盐[如(CH３COO)２Pb]. 二、电解质导电性与导电能力强弱 电解质 电离 (溶于水或熔融)→ 自由移动的离子 定向移动 (外电场作用下)→ 导电性 离子浓度大、 所带电荷数多 → 导电能力强 三、电离方程式 １．强电解质:全部电离,用“􀪅􀪅”连接. Na２SO４:Na２SO４􀪅􀪅２Na＋＋SO２－４ . BaSO４:BaSO４􀪅􀪅Ba２＋＋SO２－４ . ２．弱电解质部分电离,用“􀜩􀜨􀜑 ”表示,多元弱酸的电 离分步书写,多元弱碱分步电离一步书写. 写出下列物质的水溶液中的电离方程式: NH３􀅰H２O:NH３􀅰H２O􀜩􀜨􀜑 NH＋４ ＋OH－; H２CO３:H２CO３ 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋HCO－３ 、HCO－３ 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋CO２－３ . 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９５􀅰 第二章　元素与物质世界 ３．酸式盐的电离.多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式 盐的阴离子电离方式不同. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式: NaHSO４:NaHSO４􀪅􀪅Na＋＋H＋＋SO２－４ ; NaHCO３:NaHCO３ 􀪅􀪅 Na＋ ＋ HCO－３ 、HCO－３ 􀜩􀜨􀜑 H＋＋CO２－３ . 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　电离方程式书写的思维模型 先 判 断 类 别 强电解质 “􀪅􀪅” → 强酸 强碱 盐 易溶盐 难溶盐 酸式盐 强酸酸式盐一步电离 弱酸酸式盐多步电离 弱电解质 “􀜩􀜨􀜑 ” → 弱酸 一元弱酸 多元弱酸:分步电离,分步书写 弱碱 NH３􀅰H２O 难溶弱碱:分步电离,一步书写再 判 断 条 件 溶于水 熔融 一般情况:书写一致,如NaCl 特别情况不一致,如NaHSO４、NaHCO３ 等 １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)Cl２ 的水溶液能导电,所以Cl２ 是电解质 (×) (２)０．１mol􀅰L－１NaCl溶液与０．１mol􀅰L－１CaCl２ 溶 液的导电性相同 (×) (３)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯 离子 (×) (４)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强 (×) (５)HClO是弱电解质,但NaClO是强电解质 (√) (６)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合 物分子 (√) (７)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价 化合物 (×) ２．写出下列物质的电离方程式(注:如无特别说明,均 指在水溶液中的电离). (１)H２S 　. (２)HI 　. (３)Ca(OH)２ 　. (４)Cu(OH)２ 　. (５)Al２(SO４)３ 　. (６)NaHSO３ 　. (７)NaHSO４(熔融) 　. (８)Al２O３(熔融) 　. 答案:(１)H２S􀜩􀜨􀜑 H＋＋HS－、HS－􀜩􀜨􀜑 H＋＋S２－ (２)HI􀪅􀪅H＋＋I－ (３)Ca(OH)２􀪅􀪅Ca２＋＋２OH－ (４)Cu(OH)２􀜩􀜨􀜑 Cu２＋＋２OH－ (５)Al２(SO４)３􀪅􀪅２Al３＋＋３SO２－４ (６)NaHSO３ 􀪅􀪅Na＋ ＋HSO－３ 、HSO－３ 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋SO２－３ (７)NaHSO４(熔融)􀪅􀪅Na＋＋HSO－４ (８)Al２O３(熔融)􀪅􀪅２Al３＋＋３O２－ ◆[题组１]　电解质和非电解质、强电解质和弱电解 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 质的判断 􀪋􀪋􀪋􀪋 １．下列物质中,属于电解质的是　　　　,属于非电解 质的是　　　,属于强电解质的是　　　　,属于弱 电解质的是　　　　.(填序号) ①H２SO４　②盐酸　③氯气　④硫酸钡 ⑤乙醇　⑥铜　⑦H２CO３　⑧氯化氢　⑨蔗糖 ⑩氨气　􀃊􀁉􀁓CO２ 答案:①④⑦⑧　⑤⑨⑩􀃊􀁉􀁓　①④⑧　⑦ ２．下列说法正确的是 (　　) A．２５℃时,０．１mol􀅰L－１的硫化氢溶液比等浓度 的硫化钠溶液的导电能力弱 B．Na在Cl２ 中燃烧的生成物含离子键,所以NaCl 固体可导电 C．KClO３ 和SO３ 溶于水后能导电,故 KClO３ 和 SO３ 均为电解质 D．BaSO４ 水溶液不易导电,故BaSO４ 是弱电解质 答案:A 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)电解质、非电解质的判断:单质和混合物既不是电 解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液.本身电离 出离子而导电的化合物才是电解质,如CO２、SO２、 NH３ 的水溶液能导电,但它们属于非电解质. (２)电解质的强弱与电解质的溶解性无必然联系. 如CH３COOH能与水互溶,但CH３COOH是弱 电解质;BaSO４、AgCl难溶于水,但溶解部分完 全电离,是强电解质. ◆[题组２]　电解质溶液的导电性 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．用图甲所示装置分别进行下列实验,测定溶液导电 性的变化,如图乙所示,按要求选择字母填空. (１)符合曲线①变化的有 　. (２)符合曲线②变化的有 　. (３)符合曲线③变化的有 　. A．向CuSO４ 溶液中逐滴加入Ba(OH)２ 溶液至过量 B．向H２SO３ 溶液中通入Cl２ C．向NaOH溶液中通入少量Cl２ D．向NH３􀅰H２O中通入HCl气体 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０６􀅰 高考总复习　化学(LK) E．向饱和石灰水中不断通入SO２ 气体 F．向H２SO４ 溶液中逐滴加入浓NaOH溶液 G．向CH３COOH溶液中逐滴加入 NH３􀅰H２O至 两者恰好完全反应 H．向 MgSO４ 溶液中逐滴加入浓BaCl２ 溶液 答案:(１)BDG　(２)CFH　(３)AE ４．把０．０５molNaOH固体分别加入到１００mL下列 液体中,溶液的导电能力变化最小的是 (　　) A．自来水 B．０．５mol􀅰L－１盐酸 C．０．５mol􀅰L－１CH３COOH溶液 D．０．５mol􀅰L－１KCl溶液 答案:B 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １．影响因素 自由移动离子浓度及离子所带电荷数,与电解质 强弱无直接关系. ２．电解质导电条件 酸:溶于水导电,熔融不导电. 强碱、盐:溶于水、熔融一般都导电. ３．导电性变化 (１)若离子浓度基本保持不变,导电性变化不明显, 如１mol􀅰L－１NaCl溶液和０．５mol􀅰L－１的BaCl２溶液. (２)若离子浓度明显变大,如由弱电解质变成强电解 质,则导电性明显变强. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二　离子反应与离子方程式 一、离子反应 １．概念:有离子参加或离子生成的化学反应. ２．实质:溶液中离子的种类或浓度发生变化. ３．离子反应发生的条件 (１)发生复分解反应 条件 生成难溶的物质,如Al(OH)３、BaSO４等 生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等 生成挥发性的物质,如CO２、SO２等 (２)发生氧化还原反应 强氧化性物质＋强还原性物质 →弱氧化性物质 ＋弱还原性物质 如FeCl３ 溶液与Cu反应的离子方程式为２Fe３＋＋ Cu􀪅􀪅２Fe２＋＋Cu２＋. (３)发生络合反应:如Fe３＋＋３SCN－􀪅􀪅Fe(SCN)３ AgCl＋２NH３􀅰H２O􀪅􀪅[Ag(NH３)２]＋ ＋Cl－ ＋２H２O Cu(OH)２＋４NH３􀅰H２O􀪅􀪅[Cu(NH３)４]２＋＋ ２OH－＋４H２O. 二、离子方程式 １．离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示化 学反应的式子. ２．书写步骤 (以CuSO４ 和NaOH反应为例) ３．含义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应, 而且还可以表示同一类型的离子反应.如 H＋＋ OH－􀪅􀪅H２O可以表示盐酸与 NaOH 反应,也可 表示强酸(或强酸酸式盐)与强碱生成可溶性盐和 H２O的一类反应. ４．离子方程式书写的原则 (１)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写 成离子形式.难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧 化物、单质写成化学式. (２)酸式盐 a．弱酸的酸式酸 根 离 子 不 能 拆 开,如 HCO－３ 、 HS－、HSO－３ 等. b．强酸的酸式酸根离子(如HSO－４ )在水溶液中写 成拆分形式,如 NaHSO４ 应写成 Na＋、H＋ 和 SO２－４ ;而在熔融状态下 HSO－４ 不能拆开,应写 成Na＋和HSO－４ . (３)微溶物:对于反应物,是否写成离子形式由其是否 为 溶 液 状 态 决 定.如 石 灰 乳 写 成 化 学 式 Ca(OH)２,澄清石灰水写成Ca２＋和OH－;对于生 成物,一般写化学式,如生成CaSO４ 时不能写成 Ca２＋和SO２－４ . (４)盐类水解的离子方程式用“􀜩􀜨􀜑 ”,不用“↓”“↑”, 若相互促进的完全水解反应的离子方程式用 “􀪅􀪅”“↓”“↑”. (５)溶 液 中 铵 盐 与 碱 反 应 时,浓 溶 液 或 加 热 放 出 NH３,稀溶液不加热写NH３􀅰H２O. (６)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号,浓硫 酸保留化学式. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)将氯气溶于水制备次氯酸: Cl２＋H２O􀪅􀪅２H＋＋Cl－＋ClO－ (×) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１６􀅰 第二章　元素与物质世界 (２)向稀硝酸中滴加Na２SO３ 溶液: SO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅SO２↑＋H２O (×) (３)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO４ 溶液,反应的离子方程式为 ２Fe２＋＋ClO－＋２H＋􀪅􀪅Cl－＋２Fe３＋＋H２O (×) (４)NaHSO４ 溶液中加入Ba(OH)２ 溶液至溶液呈中 性:Ba２＋＋OH－＋H＋＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋H２O (×) (５)(NH４)２Fe(SO４)２ 溶液与过量NaOH溶液反应 制Fe(OH)２:Fe２＋＋２OH－􀪅􀪅Fe(OH)２↓ (×) (６)用食醋除去水垢中的CaCO３: CaCO３＋２H＋􀪅􀪅Ca２＋＋H２O＋CO２↑ (×) (７)向 NaClO溶液中通入少量SO２:２ClO－＋SO２ ＋H２O􀪅􀪅２HClO＋SO２－３ (×) (８)少量Ca(OH)２ 和NaHCO３ 溶液反应:Ca２＋＋OH－ ＋HCO－３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O (×) ２．思考回答: (１)离子方程式 H＋＋OH－􀪅H２O能表示所有强 酸与强碱之间发生的中和反应吗? 　 　 (２)参加离子反应的所有物质都是电解质吗? 离子 反应一定是离子与离子之间的反应吗? 　 　 答案:(１)不一定;H＋＋OH－􀪅􀪅H２O只表示强酸 和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应. (２)离子反应是指有离子参加的化学反应,不一定 要求所有物质都是电解质,如CO２ 和 NaOH 的反 应.以上反应也可以说明离子反应不一定是离子 与离子之间的反应,也可以是离子与分子之间的 反应. ◆[题组１]　典型反应离子方程式的书写 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(１)向NaHSO３ 溶液中加入过量NaHSO４ 溶液 　. (２)小苏打溶液与乙酸溶液混合 　. (３)氧化镁溶于稀硫酸 　. (４)石灰乳与Na２CO３ 溶液反应 　. (５)将浓硝酸滴到CaCO３ 固体上 　. (６)Na２SO４ 溶液与AgNO３ 溶液混合 　. (７)NH４Cl与NaOH两稀溶液混合 　. (８)向Al２(SO４)３ 溶液中加入过量氨水 　. 答案:(１)HSO－３ ＋H＋􀪅􀪅SO２↑＋H２O (２)CH３COOH＋HCO－３ 􀪅􀪅CH３COO－＋CO２↑ ＋H２O (３)MgO＋２H＋􀪅􀪅Mg２＋＋H２O (４)Ca(OH)２＋CO２－３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋２OH－ (５)CaCO３＋２H＋􀪅􀪅Ca２＋＋H２O＋CO２↑ (６)２Ag＋＋SO２－４ 􀪅􀪅Ag２SO４↓ (７)NH＋４ ＋OH－􀪅􀪅NH３􀅰H２O (８)Al３＋＋３NH３􀅰H２O􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３NH＋４ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　离子方程式书写方法 (１)确定反应物、生成物中哪些用化学式表示. 用化学式表示的有:所有单质、氧化物、气体、难 溶物质、弱电解质等. (２)确定哪些微粒之间反应 (３)配平其他微粒 ◆[题组２]　多重反应离子方程式的书写 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋２．完成下列反应的离子方程式. (１)４mol/L的 Na[Al(OH)４]溶液和７mol/L的 盐酸等体积均匀混合 　. (２)Ba(OH)２ 溶液与(NH４)２SO４ 溶液混合 　. (３)将HI溶液滴入到Fe(OH)３ 浊液中 　 　. 答案:(１)４[Al(OH)４]－＋７H＋􀪅􀪅３Al(OH)３↓ ＋Al３＋＋７H２O (２)Ba２＋ ＋２OH－ ＋２NH＋４ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓＋ ２NH３􀅰H２O (３)２Fe(OH)３＋６H＋＋２I－􀪅􀪅２Fe２＋＋I２＋６H２O 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合,至少电离出两种阴离子和 两种阳离子,这四种(或更多种)离子之间都能两 两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间 的氧化还原反应,这样的离子反应称为多重反应. 在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组 反应. ◆[题组３]　工艺流程中的离子方程式的书写 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３．黄铜矿(CuFeS２)是重要的矿藏,以黄铜矿为原料 生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁)颜料的工艺流程 如图所示. CuFeS２ 反应 Ⅰ→ ↓ FeCl３ 过滤 　 反应 Ⅱ→ ↓ NaHCO３ 过滤 　 →FeCO３ 反应 Ⅲ→ ↓ 空气 铁红→ CuCl(s) S(s)→ 反应Ⅳ→ ↓ NaCl溶液 过滤 　 → Na[CuCl２] 　 → 反应Ⅴ ↓ 水 过滤 　 CuCl←反应 Ⅵ ← ↓ H２O、O２ Cu２(OH)２Cl２􀅰３H２O← 溶液 M ← (１)反应Ⅰ的离子方程式为 　, 该反应的氧化剂是　　　　　　　　. (２)反应Ⅱ的离子方程式为 　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２６􀅰 高考总复习　化学(LK) (３)反应Ⅵ是在４５~５０℃的条件下进行的,写出该 反应的化学方程式: 　. 答案:(１)CuFeS２＋３Fe３＋＋Cl－􀪅􀪅４Fe２＋＋CuCl ＋２S　FeCl３(或Fe３＋)和CuFeS２ (２)Fe２＋＋２HCO－３ 􀪅􀪅FeCO３↓＋H２O＋CO２↑ (３)４CuCl＋O２＋８H２O ４５~５０℃ 　􀪅􀪅􀪅􀪅２ [Cu２(OH)２Cl２􀅰３H２O] ◆[题组４]　实验探究中的离子方程式的书写 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋４．(２０２５􀅰潍坊模拟)兴趣小组同学利用如图所示装 置(夹持装置已略去)探究SO２ 的性质,并制取一种 常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na２S２O５).请回 答下列问题:(实验前已除去装置中的空气) (１)关闭K２、K３,打开K１,装置B中发生反应的离 子方程式为 　, 观察到装置C中发生的现象是 　. (２)关 闭 K１、K３,打开 K２.一段时间后 E 中有 Na２S２O５ 晶体析出,装置E中发生反应的化学 方程式为 　 　. 答案:(１)２Fe３＋＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２Fe２＋＋SO２－４ ＋ ４H＋ 　有淡 黄色沉淀生成　(２)SO２＋Na２SO３ 􀪅􀪅Na２S２O５ ５．化学小组为探究SO２ 在酸性KI溶液中的反应,利 用如图装置进行实验: Ⅰ．排出装置内的空气.减缓CO２ 的流速,向丁装 置中通入CO２ 和SO２ 的混合气体. Ⅱ．一段时间后,溶液变黄并出现浑浊.摇动锥形 瓶、静置,苯与溶液边缘呈紫红色. Ⅲ．持续向丁装置中通入CO２ 和SO２ 混合气体,溶 液变为无色. Ⅳ．再静置一 段 时 间,取 锥 形 瓶 中 水 溶 液,滴 加 BaCl２ 溶液,产生白色沉淀. 回答下列问题: (１)苯的作用为　　　　　　　　.排出装置内空 气的具体操作为 　. (２)向装置丁中缓慢通入CO２ 的作用是 　. (３)步骤Ⅱ反应的离子方程式为　　　　　　　　 　　　　;步骤Ⅲ反应的离子方程式为 　 　. (４)实验的总反应为 　, KI和HI在反应中的作用为 　. 答案:(１)萃取碘单质,隔绝空气防止I－ 被氧化　 关闭K２,打开K３,打开K１　(２)防止倒吸 (３)SO２＋４I－＋４H＋􀪅􀪅２I２＋S↓＋２H２O　SO２＋ I２＋２H２O􀪅􀪅４H＋＋SO２－４ ＋２I－　(４)３SO２＋２H２O 􀪅􀪅４H＋＋２SO２－４ ＋S↓　催化剂 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　离子方程式的书写 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点三　(素养１)离子方程式正误判断 一、是否符合客观事实 １．反应的产物是否正确 (１)Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl３ 溶液、CuSO４ 溶液反 应时均生成Fe２＋,而不会生成Fe３＋. (２)铁与稀硝酸(过量)反应生成Fe３＋,过量Fe与稀 HNO３ 反应生成Fe２＋. (３)浓硝酸与Cu反应生成NO２,稀硝酸与Cu反应生 成NO. (４)Na、K与盐溶液反应时,置换不出金属单质,而是 先与水反应,再考虑产物与盐溶液的反应. ２．反应原理是否正确 (１)Fe与稀HNO３ 反应不生成H２. (２)向漂白粉溶液、“８４”消毒液中通入SO２,不是发生 复分解反应生成亚硫酸盐与次氯酸,而是发生氧 化还原反应生成硫酸盐和Cl－. (３)向Na２SO３ 溶液中滴加稀硝酸,不生成SO２,而是 发生氧化还原反应生成SO２－４ 和NO. (４)Zn与一定量浓硫酸反应先生成SO２ 气体,后生 成H２. (５)往AlCl３ 溶液中加入过量稀氨水生成 Al(OH)３ 而不生成[Al(OH)４]－. ３．是否符合反应物的“量” (１)如把过量的 NaHCO３ 溶液与Ca(OH)２ 溶液混 合:HCO－３ ＋Ca２＋＋OH－􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O是 错误的,因为未考虑反应物中量的关系,正确反应 的离子方 程 式 为２HCO－３ ＋Ca２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅 CaCO３↓＋２H２O＋CO２－３ . 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３６􀅰 第二章　元素与物质世界 (２)①可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应如 CO２ OH－ (多) 　 →CO ２－ ３ OH－ (少) 　 →HCO － ３ ②多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应如 [Al(OH)４]－ CO２(多) 　 →Al (OH)３↓＋HCO－３ CO２(少) 　 →Al (OH)３↓＋CO２－３ ③多元弱酸盐与酸反应如 CO２－３ H＋ (多) 　 →CO２↑＋H２O H＋ (少) 　 →HCO － ３ ④铝盐溶液与强碱反应 Al３＋ OH－ (少) 　 →Al (OH)３↓ OH－ (多) 　 → [Al(OH)４]－ ⑤四羟基合铝酸盐溶液与强酸反应 [Al(OH)４]－ H＋ (多) 　 →Al ３＋ H＋ (少) 　 →Al (OH)３↓ ４．是否符合反应顺序 某种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟 另一种反应物的组成离子发生反应,但因反应顺序 不同而跟用量有关,又称为竞争型. 如向FeBr２ 溶液中通入少量Cl２:可假设Cl２ 先与 Br－反应,则生成 的 溴 单 质 可 将 Fe２＋ 氧 化 生 成 Fe３＋,这样即可确定Cl２ 先与Fe２＋反应后与Br－反 应.反应的离子方程式为２Fe２＋＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Cl－. ５．是否漏掉反应 (１)CuSO４ 与Ba(OH)２ 反应,生成BaSO４、Cu(OH)２ 两种沉淀. (２)NH４HSO４ 与足量Ba(OH)２ 反应的离子方程式 为NH＋４ ＋H＋＋SO２－４ ＋Ba２＋＋２OH－􀪅􀪅BaSO４↓ ＋NH３↑＋２H２O. 二、化学式拆分是否正确 １．(１)强酸、强碱、易溶且易电离的盐拆开 (２)单质、氧化物、沉淀、气体、水(弱电解质)不拆. ２．常见沉淀———AgCl、BaSO４、PbSO４、Ag２SO４、CaSO４ 等;除钠盐、钾盐、铵盐外的碳酸盐、硫化物、亚硫 酸盐等,如CaCO３、BaCO３、MgCO３. ３．酸式酸根———HSO－４ 拆开,HCO－３ 、HS－、HSO－３ 、 H２PO－４ 、HC２O－４ 等不拆. ４．浓酸———浓盐酸、浓硝酸拆开,浓硫酸不拆. 三、是否符合三个守恒 １．质量守恒 如Na＋H２O􀪅􀪅Na＋＋OH－＋H２↑是错误的,因 为反应前后氢原子的数目不等. ２．电荷守恒 如Fe３＋＋Cu􀪅􀪅Fe２＋＋Cu２＋ 是错误的,因为电荷 不守恒. ３．得失电子守恒:氧化还原反应型的离子方程式要符 合得失电子守恒. 如将FeCl２ 溶液和稀硝酸混合:Fe２＋＋４H＋＋NO－３ 􀪅􀪅Fe３＋＋２H２O＋NO↑是错误的,因为氧化剂得 到电子总数和还原剂失去电子总数不相等. 易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)MnO２ 和浓盐酸混合加热:MnO２＋４H＋＋２Cl－ △ 　􀪅􀪅Mn ２＋＋２H２O＋Cl２↑ (√) (２)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘: ２I－＋H２O２＋２H＋􀪅􀪅I２＋２H２O (√) (３)NaHCO３ 溶液中加足量Ba(OH)２ 溶液: HCO－３ ＋Ba２＋＋OH－􀪅􀪅BaCO３↓＋H２O (√) (４)(NH４)２Fe(SO４)２ 溶液与过量NaOH溶液反应 制Fe(OH)２:Fe２＋＋２OH－􀪅􀪅Fe(OH)２↓ (×) (５)向Ca(ClO)２ 溶液中通入少量CO２: ClO－＋H２O＋CO２􀪅􀪅HClO＋HCO－３ (×) (６)NH４HSO３ 与NaOH等物质的量反应: NH＋４ ＋HSO－３ ＋２OH－􀪅􀪅NH３􀅰H２O＋SO２－３ (×) ◆[题组]　离子方程式正误判断 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．下列离子方程式正确的是 (　　) A．氯化钠与浓硫酸混合加热:H２SO４＋２Cl－ △ 􀪅􀪅 SO２↑＋Cl２↑＋H２O B．FeBr２ 溶液与足量Cl２ 反应２Fe２＋＋２Br－＋２Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋＋４Cl－＋Br２ C．澄清石灰水中加入过量NaHCO３ 溶液:Ca２＋＋ OH－＋HCO－３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O D．向苯酚钠溶液中通入少量的 CO２:C６H５O－ ＋ CO２＋H２O →C６H５OH＋HCO－３ 答案:D ２．下列反应的离子方程式正确的是 (　　) A．红 褐 色 固 体 Fe(OH)３ 全 部 溶 于 氢 碘 酸: Fe(OH)３＋３H＋􀪅􀪅Fe３＋＋３H２O B．水杨酸溶于 NaHCO３ 溶液中: 􀜍􀜍 􀜏􀜏 COOH OH ＋ ２HCO－３ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 COO － O－ ＋２CO２↑＋２H２O C．将等浓度的Ba(OH)２ 溶液与 NaHSO４ 溶液按 体积比为２∶３混合:２Ba２＋＋２SO２－４ ＋３H＋＋ ３OH－􀪅􀪅２BaSO４↓＋３H２O D．“洁厕灵”(含 HCl)与“８４”消毒液混合后产生氯 气:Cl－＋H＋＋ClO－􀪅􀪅Cl２↑＋OH－ 答案:C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４６􀅰 高考总复习　化学(LK) ３．(２０２３􀅰浙江６月)下列反应的离子方程式正确 的是 (　　) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:２Fe２＋ ＋ ２I－＋２Cl２􀪅􀪅２Fe３＋＋I２＋４Cl－ B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:ClO－ ＋ CO２＋H２O􀪅􀪅HClO＋HCO－３ C．铜与稀硝酸:Cu＋４H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋ ２NO２↑＋２H２O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:S２－＋２SO２＋ ２H２O􀪅􀪅H２S＋２HSO－３ 解析:B　[A项,碘化亚铁溶液与等物质的量的氯 气,碘离子与氯气恰好完全反应:２I－＋Cl２ 􀪅􀪅I２ ＋２Cl－,故A错误;B项,向次氯酸钙溶液通入足 量二氧化碳,反应生成碳酸氢钙和次氯酸:ClO－＋ CO２＋H２O􀪅􀪅HClO＋HCO－３ ,故B正确;C项, 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水:３Cu ＋８H＋＋２NO－３ 􀪅􀪅３Cu２＋＋２NO↑＋４H２O,故C 错误;D项,向硫化钠溶液通入足量二氧化硫,溶液 变浑浊,溶液 中 生 成 亚 硫 酸 氢 钠:２S２－ ＋５SO２＋ ２H２O􀪅􀪅３S↓＋４HSO－３ ,故D错误.] ４．(２０２５􀅰 金华第一中学高三模拟)离 子 方 程 式 ２Ca２＋＋３HCO－３ ＋３OH－􀪅􀪅２CaCO３↓＋CO２－３ ＋ ３H２O可以表示 (　　) A．Ca(HCO３)２ 与NaOH溶液反应 B．Ca(HCO３)２ 与Ba(OH)２ 溶液反应 C．Ca(HCO３)２ 与澄清石灰水反应 D．NH４HCO３ 与澄清石灰水反应 解析:A　[A．Ca(HCO３)２ 与 NaOH 溶液按照物 质的量比２∶３混 合,发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２Ca２＋＋３HCO－３ ＋３OH－􀪅􀪅２CaCO３↓＋CO２－３ ＋ ３H２O,正 确;B．反 应 的 离 子 方 程 式 为 Ca２＋ ＋ ２HCO－３ ＋Ba２＋＋２OH－􀪅􀪅CaCO３↓＋BaCO３↓ ＋２H２O,错误;C．Ca(HCO３)２ 与澄清石灰水反应的 离子方程式为Ca２＋＋HCO－３ ＋OH－􀪅􀪅CaCO３↓＋ H２O,错误;D．NH４HCO３与澄清石灰水反应的离子方 程式为Ca２＋＋HCO－３ ＋NH＋４ ＋２OH－􀪅􀪅CaCO３↓＋ NH３􀅰H２O＋H２O,错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　　　　　　　学生用书　P５６ [例]　(２０２４􀅰新课标卷)对于下列过程中发生的化 学反应,相应离子方程式正确的是 (　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag＋２H＋ ＋ NO－３ 􀪅􀪅Ag＋＋NO２↑＋H２O B．工业废水中的Pb２＋用FeS去除:Pb２＋＋S２－􀪅􀪅 PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO２ 吸收塔:Br２＋ SO２＋２H２O􀪅􀪅２Br－＋SO２－４ ＋４H＋ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:２MnO－４ ＋５C２O２－４ ＋１６H＋􀪅􀪅２Mn２＋＋１０CO２↑＋８H２O 解析:C　[试管壁上的银镜用稀硝酸清洗,银溶于 稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮,该反应的离子方程 式为３Ag＋４H＋ ＋NO－３ 􀪅􀪅３Ag＋ ＋NO↑ ＋ ２H２O,A不正确;B．由于PbS的溶解度远远小于 FeS,因此,工业废水中的Pb２＋用FeS去除,该反应的 离子方程式为Pb２＋＋FeS􀪅􀪅PbS＋Fe２＋,B不正确; C．海水提溴过程中将溴吹入SO２ 吸收塔,SO２ 在水溶 液中将Br２ 还原为Br－,该反应的离子方程式为Br２＋ SO２＋２H２O􀪅􀪅２Br－＋SO２－４ ＋４H＋,C正确;D．用草 酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度,H２C２O４ 被氧 化为CO２,H２C２O４ 属于弱酸,该反应的离子方程式为 ２MnO－４ ＋５H２C２O４＋６H＋􀪅􀪅２Mn２＋ ＋１０CO２↑＋ ８H２O,D不正确.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　离子方程式正误判断的四项要求 １．(２０２４􀅰全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正 确的是 (　　 ) A．用氢氟酸刻蚀玻璃:SiO２－３ ＋４F－ ＋６H＋ 􀪅􀪅 SiF４↑＋３H２O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板:２Fe３＋＋３Cu 􀪅􀪅３Cu２＋＋２Fe C．用硫代硫酸钠溶液脱氯:S２O２－３ ＋２Cl２＋３H２O 􀪅􀪅２SO２－３ ＋４Cl－＋６H＋ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙:CaSO４ ＋CO２－３ 􀪅􀪅CaCO３＋SO２－４ 解析:D　[A．玻璃的主要成分为SiO２,用氢氟酸刻 蚀玻璃时,SiO２ 和氢氟酸反应生成SiF４ 气体和水, 反应 的 离 子 方 程 式 为SiO２＋４HF􀪅􀪅SiF４↑＋ ２H２O,A错误;B．Fe３＋ 可以将Cu氧化成Cu２＋,三 氯 化 铁 刻 蚀 铜 电 路 板 时 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２Fe３＋＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋＋Cu２＋,B错误;C．氯气具有 强氧化性,可以将硫代硫酸根氧化成硫酸根,氯气 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５６􀅰 第二章　元素与物质世界 被还原为氯离子,反应的离子方程式为S２O２－３ ＋ ４Cl２＋５H２O􀪅􀪅２SO２－４ ＋８Cl－＋１０H＋,C错误; D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙,可以用碳酸钠溶 液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸 钙,反 应 的 离 子 方 程 式 为 CaSO４＋CO２－３ 􀪅􀪅 CaCO３＋SO２－４ ,D正确.] ２．(２０２４􀅰贵州卷)下列离子方程式书写错误的是 (　　) A．用氢氟酸雕刻玻璃:SiO２＋４H＋＋４F－􀪅􀪅SiF４↑ ＋２H２O B．用 绿 矾(FeSO４􀅰７H２O)处 理 酸 性 废 水 中 的 Cr２O２－７ :６Fe２＋ ＋Cr２O２－７ ＋１４H＋ 􀪅􀪅６Fe３＋ ＋ ２Cr３＋＋７H２O C．用泡沫灭火器灭火的原理:Al３＋＋３HCO－３ 􀪅􀪅 Al(OH)３↓＋３CO２↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气:２Cl－ ＋ ２H２O 电解 　􀪅􀪅２OH －＋H２↑＋Cl２↑ 解析:A　[A．氟化氢是弱酸,不能拆写成离子,用 氢氟酸雕刻玻璃:SiO２＋４HF􀪅􀪅SiF４↑＋２H２O, A错误;B．用绿矾(FeSO４􀅰７H２O)处理酸性废水 中 的 Cr２O２－７ ,生 成 铬 离 子 和 铁 离 子,６Fe２＋ ＋ Cr２O２－７ ＋１４H＋􀪅􀪅６Fe３＋ ＋２Cr３＋ ＋７H２O,B正 确;C．泡沫灭火器灭火的原理,铝离子、碳酸氢根水 解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳:Al３＋＋ ３HCO－３ 􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３CO２↑,C正确;D．工 业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气:２Cl－＋ ２H２O 电解 　􀪅􀪅２OH －＋H２↑＋Cl２↑,D正确.] ３．(２０２４􀅰６月浙江卷)下列离子方程式正确的是 (　　) A．用CuSO４ 溶液除H２S气体:Cu２＋＋S２－􀪅􀪅CuS↓ B．H２SO３ 溶液中滴加Ba(NO３)２ 溶液:H２SO３＋ Ba２＋􀪅􀪅BaSO３↓＋２H＋ C．NaHCO３ 溶液中通入少量 Cl２:２HCO－３ ＋Cl２ 􀪅􀪅２CO２＋Cl－＋ClO－＋H２O D．用FeCl３ 溶 液 刻 蚀 覆 铜 板 制 作 印 刷 电 路 板: ２Fe３＋＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋＋Cu２＋ 解析:D　[A．H２S在离子方程式中应以化学式保 留,正确的离子方程式为Cu２＋＋H２S􀪅􀪅CuS↓＋ ２H＋,A项错误;B．酸性条件下 NO－３ 会将 H２SO３ 氧化成 H２SO４,Ba２＋ 与SO２－４ 形成BaSO４ 沉淀,滴 加少 量 Ba(NO３)２ 时 的 离 子 方 程 式 为 Ba２＋ ＋ ２NO－３ ＋３H２SO３ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２NO↑＋２SO２－４ ＋４H＋＋H２O,滴加足量Ba(NO３)２时的离子方程 式为３Ba２＋ ＋２NO－３ ＋３H２SO３ 􀪅􀪅３BaSO４↓＋ ２NO↑＋４H＋＋H２O,B项错误;C．电离平衡常数: Ka１(H２CO３)＞Ka(HClO)＞Ka２(H２CO３),Cl２ 与 水反应生成的 HClO与 NaHCO３ 不反应,正确的 离子 方 程 式 为 Cl２＋HCO－３ 􀪅􀪅Cl－ ＋HClO＋ CO２,C 项 错 误;D．Cu与 FeCl３ 溶 液 反 应 生 成 CuCl２、FeCl２,反 应 的 离 子 方 程 式 为 Cu＋２Fe３＋ 􀪅􀪅Cu２＋＋２Fe２＋,D项正确.] ４．(２０２３􀅰湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程 式错误的是 (　　) A．碱性锌锰电池的正极反应:MnO２＋H２O＋e－􀪅􀪅 MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb２＋＋２H２O－ ２e－􀪅􀪅PbO２＋４H＋ C．K３[Fe(CN)６]溶液滴入 FeCl２ 溶液中:K＋ ＋ Fe２＋＋[Fe(CN)６]３－􀪅􀪅KFe[Fe(CN)６]↓ D．TiCl４ 加入水中:TiCl４＋(x＋２)H２O􀪅􀪅TiO２ 􀅰xH２O↓＋４H＋＋４Cl－ 解析:B　[碱性锌锰电池中正极上MnO２ 得电子生成 MnO(OH),A项正确;铅酸蓄电池充电时,阳极上 PbSO４失电子生成PbO２,电极反应式为PbSO４－２e－ ＋２H２O 􀪅􀪅PbO２ ＋４H＋ ＋SO２－４ ,B 项 错 误; K３[Fe(CN)６]溶 液 滴 入 FeCl２ 溶 液 中,产 生 KFe[Fe(CN)６]蓝色沉淀,C项正确;TiCl４ 加入水中发 生水解反应生成TiO２􀅰xH２O和HCl,D项正确.] ５．(２０２３􀅰北京卷)下列离子方程式与所给事实不相 符的是 (　　) A．Cl２ 制备“８４”消毒液(主要成分是 NaClO):Cl２ ＋２OH－􀪅􀪅Cl－＋ClO－＋H２O B．食醋去除水垢中的CaCO３:CaCO３＋２H＋􀪅􀪅 Ca２＋＋H２O＋CO２↑ C．利用覆铜板制作印刷电路板:２Fe３＋＋Cu􀪅􀪅 ２Fe２＋＋Cu２＋ D．Na２S 去 除 废 水 中 的 Hg２＋:Hg２＋ ＋S２－ 􀪅􀪅 HgS↓ 解析:B　[A．Cl２ 和 NaOH 溶液反应产生 NaCl、 NaClO、H２O,除了Cl２ 和 H２O不能拆写其余均可 拆写为离子,A项正确;B．食醋为弱酸不能拆写为 离 子,反 应 为 ２CH３COOH＋CaCO３ 􀪅􀪅Ca２＋ ＋ ２CH３COO－＋CO２↑＋H２O,B项错误;C．FeCl３ 将 Cu氧化为CuCl２ 而自身被还原为FeCl２,反应为 ２Fe３＋＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋＋Cu２＋,C项正确;D．Na２S 将Hg２＋ 转化为沉淀除去,反应为 Hg２＋＋S２－􀪅􀪅 HgS↓,D项正确.] ６．(海水资源的利用)下列相关原理或化学用语错误 的是 (　　) A．电解 MgCl２ 水溶液制取 Mg:MgCl２ 通电 􀪅􀪅Mg＋ Cl２↑ B．海水提溴的过程中用Cl２ 氧化Br－:Cl２＋２Br－ 􀪅􀪅Br２＋２Cl－ C．食盐水精制的过程中用 Na２CO３ 除去 Ba２＋: Ba２＋＋CO２－３ 􀪅􀪅BaCO３↓ D．锅炉除垢的过程中把 CaSO４ 转化为 CaCO３: CaSO４ (s)＋ CO２－３ (aq)􀜩􀜨􀜑 CaCO３ (s) ＋SO２－４ (aq) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６６􀅰 高考总复习　化学(LK) 解析:A　[A．电解 MgCl２ 水溶液无法得到 Mg单 质,会得到Mg(OH)２,A错误;B．海水提溴的过程 中用Cl２ 氧化Br－得到溴单质,反应的离子方程式 为Cl２＋２Br－􀪅􀪅Br２＋２Cl－,B正确;C．Na２CO３ 可以除去Ba２＋ 且不引入新的杂质,反应的离子方 程式 为 Ba２＋ ＋CO２－３ 􀪅􀪅BaCO３↓,C 正 确;D． CaSO４ 与浓度较大的可溶性碳酸盐反应可以得到 碳酸钙,再用酸可以将其除去,反应的离子方程式 为 CaSO４ (s)＋ CO２－３ (aq)􀜩􀜨􀜑 CaCO３ (s)＋ SO２－４ (aq),D正确.] ７．(生产生活情境)宏观辨识和微观探析是化学学科 的核心素养之一.下列描述物质制备和应用反应 的离子方程式正确的是 (　　) A．泡沫灭火器的反应原理:２Al３＋＋３CO２－３ ＋３H２O 􀪅􀪅２Al(OH)３↓＋３CO２↑ B．海水提溴工艺中,用纯碱溶液富集Br２:Br２＋ ２OH－􀪅􀪅Br－＋BrO－＋H２O C．锅炉除垢过程中将CaSO４ 转化为CaCO３: CaSO４(s)＋CO２－３ (aq)􀜩􀜨􀜑 CaCO３(s)＋SO２－４ (aq) D．用惰性电极电解饱和 MgCl２ 溶液:２Cl－＋２H２O 电解 􀪅􀪅Cl２↑＋H２↑＋２OH－ 解析:C　[A．泡 沫 灭 火 器 的 反 应 原 理:Al３＋ ＋ ３HCO－３ 􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３CO２↑,故A错误;B．海 水提溴工艺中,用纯碱溶液富集Br２:３Br２＋３CO２－３ 􀪅􀪅５Br－＋BrO－３ ＋３CO２↑,故B错误;C．CaCO３ 比 CaSO４ 更难溶,故为CaSO４(s)＋CO２－３ (aq)􀜩􀜨􀜑 CaＧ CO３(s)＋SO２－４ (aq),故C正确;D．用惰性电极电 解饱 和 MgCl２ 溶 液:Mg２＋ ＋２Cl－ ＋２H２O 电解 􀪅􀪅 Cl２↑＋H２↑＋Mg(OH)２↓,故D错误.] ８．(学术探究情境)硫酸与Cl２ 反应的生成物的结构 如图所示.有关说法不正确的是 (　　) SHO O ↑ O ↓ OH Cl２→Cl S O ↑ O ↓ OH Cl２→Cl S O ↑ O ↓ Cl 硫酸　　　　氯磺酸　　　　硫酰二氯 A．硫酰二氯与水反应的离子方程式:SO２Cl２＋ ２H２O􀪅􀪅４H＋＋２Cl－＋SO２－４ B．氯磺酸钠(NaSO３Cl)水溶液呈中性:NaSO３Cl 􀪅􀪅Na＋＋SO３Cl－ C．氯 磺 酸 与 BaCl２ 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式: HSO３Cl＋BaCl２＋H２O􀪅􀪅BaSO４↓＋３HCl D．硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水:MgCl２􀅰６H２O ＋３SO２Cl２􀪅􀪅MgCl２＋３H２SO４＋６HCl 解析:B　[硫 酰 二 氯 与 水 反 应,生 成 H２SO４ 和 HCl,反 应 的 离 子 方 程 式 为SO２Cl２＋２H２O􀪅􀪅 ４H＋＋２Cl－＋SO２－４ ,A正确;氯磺酸钠(NaSO３Cl) 与水反应,生成NaCl和 H２SO４,水溶液呈酸性,化 学方程式为NaSO３Cl＋H２O􀪅􀪅NaCl＋H２SO４,B 错误;氯 磺 酸 与 水 反 应 生 成 硫 酸 和 盐 酸,硫 酸 与 BaCl２ 溶液反应生成硫酸钡和盐酸,反应的化学方 程式:HSO３Cl＋BaCl２ ＋ H２O 􀪅􀪅BaSO４ ↓ ＋ ３HCl,C正确;硫酰二氯具有很强的吸水性,吸水 生成硫酸和盐酸,可用于脱去金属氯化物中的水: MgCl２􀅰６H２O＋３SO２Cl２ 􀪅􀪅MgCl２＋３H２SO４＋ ６HCl,D正确.] 学习至此,请完成配套训练　课时冲关五 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 体系构建 核心巧记 １．常见的强酸、强碱均为强电解质 (１)强酸:HCl、H２SO４、HNO３、HI、HBr、HClO４. (２)强碱:KOH、NaOH、Ca(OH)２、Ba(OH)２. ２．常见的弱酸、弱碱均为弱电解质 (１)弱酸:H２CO３、H２SO３、H３PO４、H２SiO３、HClO、H２S、CH３COOH、HF等. (２)弱碱:NH３􀅰H２O、Mg(OH)２、Fe(OH)２、Fe(OH)３、Cu(OH)２ 等. ３．记忆４种有色离子:Cu２＋(蓝色)、Fe３＋(棕黄色)、Fe２＋(浅绿色)、 MnO－４ (紫红色). ４．掌握４种氧化性离子与７种还原性离子 (１)氧化性离子:MnO－４ (H＋)、Fe３＋、NO－３ (H＋)、ClO－. (２)还原性离子:I－、Fe２＋、SO２－３ 、S２－、HSO－３ 、HS－、Br－. ５．在碱性溶液中不能大量存在的离子:NH＋４ 、Mg２＋、Al３＋、Cu２＋、 Ag＋、Fe３＋、Fe２＋. ６．在酸 性 溶 液 中 不 能 大 量 存 在 的 离 子:[Al(OH)４]－、ClO－、 CH３COO－、SO２－３ 、CO２－３ 、S２－. ７．常见既与酸反应又与碱反应的离子:HCO－３ 、HS－、HSO－３ 、H２PO－４ 、 HPO２－４ 、HC２O－４ . 􀅰７６􀅰 第二章　元素与物质世界