1.1 钠及其化合物-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮讲义（鲁科版2019）

第一节　钠及其化合物 ★[课程标准] １．结合真实情景中的应用实例或通过实验探究,了解钠及其重要化合物的主要性质. ２．了解钠及其重要化合物在生产、生活中的应用. ３．了解钠及其重要化合物的制备方法. 　　　　　　　　学生用书　P１ 考点一　钠的性质及应用 一、化学科学和化学研究的基本方法 １．化学科学 (１)概念:化学是在原子、分子水平上研究物质的组 成、结构、性质、转化制备及其应用的一门基础 学科. (２)特征 ①具有创造 性 和 实 用 性.②认 识 分 子 和 制 造 分子. ２．研究物质性质的基本方法:包括观察法、实验法、 分类法、比较法以及模型和假说等方法. 二、钠的物理性质 １．颜色:银白色,有金属光泽. ２．密度:ρ(H２O)＞ρ(Na)＞ρ(煤油). ３．熔点:低于１００℃. ４．硬度:质地软,可以用小刀切割. ５．传导性:可导电、导热. 三、从钠的原子结构认识钠的化学性质———还原性 １．与非金属单质(如O２、Cl２)的反应 O２ 常温:４Na＋O２􀪅􀪅２Na２O 加热:２Na＋O２ △ 　􀪅􀪅Na２O２ ì î í ïï ï Cl２:２Na＋Cl２ 点燃 　􀪅􀪅２NaCl ２．与水反应 (１)离子方程式:２Na＋２H２O􀪅􀪅２Na＋ ＋２OH－ ＋ H２↑ (２)与滴加酚酞的水反应的现象及解释 ３．与盐酸反应 离子方程式:２Na＋２H＋􀪅􀪅２Na＋＋H２↑. ４．钠与盐反应 (１)钠与盐溶液反应 Na 水 　→NaOH 盐溶液 　 → 发生复分解反应 如Na投入CuSO４ 溶液中,反应的离子方程式为: ２Na＋２H２O＋Cu２＋􀪅􀪅２Na＋ ＋Cu(OH)２↓＋ H２↑. (２)钠与熔融盐反应 ４Na＋TiCl４ 熔融 　􀪅􀪅Ti＋４NaCl 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)钠与酸及能显酸性的金属盐溶液反应时,由 于溶液中 H＋浓度较大,最后钠可能在液面上 燃烧. (２)钠与盐的饱和溶液反应时,由于溶剂H２O减少, 盐溶液中会有晶体析出. 四、钠的制取、保存及用途 １．制取:化 学 方 程 式 为２NaCl(熔 融) 电解 　􀪅􀪅２Na＋ Cl２↑. ２．保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中. 因为CCl４ 的密度比钠的大,钠不能保存在 CCl４ 中,另外常考的试剂保存还有:NaOH溶液(用橡胶 塞),氯水、浓硝酸(棕色试剂瓶、玻璃塞),氢氟酸 (塑料瓶)等. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１􀅰 ３．用途 (１)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂. (２)金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼; 如４Na＋TiCl４ 熔融 　􀪅􀪅４NaCl＋Ti . (３)用作电光源,制作高压钠灯. 五、焰色试验 １．焰色试验的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现 出特殊的颜色,属于物理变化,是元素的性质. ２．焰色试验的操作 铂丝 酒精灯 灼烧→无色 蘸取 　→待测物 酒精灯 灼烧→观察火焰颜色 用盐酸 洗涤→铂丝 酒精灯 灼烧→无色. ３．常见元素的焰色 钠元素黄色;钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察). 六、碱金属的一般性与特殊性 １．一般性 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子 结构 最外层均为１个 电子 电子层数逐渐增 多;核电荷数逐渐 增大;原子半径逐 渐增大 元素 性质 都具有较强的金 属性,最高正价 均为＋１价 金属性逐渐增强 单 质 性 质 物理 性质 (除Cs外)都呈 银白色,密度较 小,熔、沸点低 密度逐渐增大(钾 反常),熔、沸点逐 渐减小 化学 性质 都具有较强的还 原性 还原性逐渐增强; 与O２ 反应越来越 剧烈,产物越来越 复杂 ２．特殊性 (１)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但 钾的密度比钠的小. (２)碱金属一般都保存在煤油中,但由于锂的密度小 于煤油的密度而将锂保存在石蜡油中. (３)试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但 Na、K等需放回原瓶. (４)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子 化合物,其中氢以H－形式存在,显－１价,碱金属 氢化物是强还原剂. (５)碱 金 属 常 温 下 均 能 与 氧 气 反 应 生 成 氧 化 物 (R２O),但Li与氧气不管是常温还是加热均生成 Li２O. (６)超氧化物(KO２)、臭氧化物(RbO３)与Na２O２ 性质 类似,都能与H２O、CO２ 反应,具有强氧化性. (７)锂易于氮气反应生成Li３N(因为锂和镁处于对角 线位 置,化 学 性 质 相 似,即 LiOH、Li２CO３ 均 为沉淀). (８)一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属,但对 ⅠA族非常活泼的金属Na、K等除外,如:２Na＋ CuSO４ ＋２H２O 􀪅􀪅 Cu(OH)２ ↓ ＋ H２ ↑ ＋Na２SO４. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)电解饱和食盐水可制取金属钠 (×) (２)把一小块金属钠放入稀CuSO４ 溶液中:有气体 放出,有紫红色铜析出 (×) (３)钠在氧气中燃烧生成 Na２O２,锂在氧气中燃烧 生成Li２O２ (×) (４)金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙土 灭火 (×) (５)把一小块金属钠放入饱和NaOH溶液中:有气 体放出,恢复至室温后溶液的pH增大 (×) (６)钠与足量O２ 反应生成Na２O,随着温度的升高, 生成Na２O的速率逐渐加快 (×) (７)金属钠具有强还原性,可与 TiCl４ 溶液反应制 取金属Ti (×) (８)根据反应 Na＋KCl 熔融 􀜩􀜨􀜑 NaCl＋K↑,知 Na的 金属性强于K (×) (９)为比较水与乙醇中氢的活泼性,可分别将少量 钠投入盛有水和乙醇的烧杯中 (√) ２．思考回答: (１)钠保存在哪里? 能否用汽油或酒精? 应该满足 什么条件才能保存钠? 为什么? 答案:保存在煤油或石蜡油中,不能保存在汽油或 酒精中.应满足液体的密度小于钠,且不与钠反 应.目的是防止钠被氧化成 Na２O,同时防止钠与 空气中的水蒸气反应. (２)做焰色试验时,为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不 用稀硫酸? 做钾元素的焰色试验时,为什么要透过 蓝色钴玻璃观察? 答案:因为金属氯化物在灼烧时易挥发,若用稀硫酸 洗涤铂丝,则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发, 会造成对后面实验干扰;钾元素的火焰颜色必须透过 蓝色钴玻璃观察,以防止钠元素对其干扰. (３)做焰色试验时,为什么不能用玻璃棒代替铂丝, 却可以用光洁无锈的镍丝、铬丝、钨丝等代替? 答案:玻璃中含钠元素,灼烧产生黄色颜色火焰,干 扰焰色试验,光洁无锈的镍丝、铬丝、钨丝,放在酒 精灯上灼烧至无色,本身无颜色,故可用来代替铂 丝进行焰色试验. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２􀅰 高考总复习　化学(LK) ◆[题组１]　钠与非金属的反应 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．(２０２５􀅰四川成都摸底)观察法是化学学习的重要 方法.金属钠放置于空气中可观察到下列现象,下 列推证正确的是 (　　) 实验现象:银白色 ①→变灰暗 ② →变白色 ③ →出现 液滴 ④ →白色晶体 A．若将钠放置于坩埚中加热,观察到的现象与①、 ②相同 B．取①得到的产物,滴加适量水和CuSO４ 溶液,可 观察到蓝色沉淀生成 C．取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液,可观察到酚 酞先变红后褪色 D．加热④的白色晶体,通入水中有气泡,可证明白 色晶体是NaHCO３ 解析:B　[金属钠放置于空气中发生的主要变化: ①是钠被氧化为氧化钠,②是氧化钠与水反应生成 氢氧化钠,③是氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液, ④是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠.钠放 置在坩埚中加热,钠熔化为小球,剧烈燃烧产生黄 色火焰,生成淡黄色的过氧化钠固体,A项错误;水 与氧化钠反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与硫酸铜溶 液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,B项正确;向氢氧 化钠溶液中加入酚酞溶液,溶液只变红,不褪色,C 项错误;④的白色晶体为碳酸钠,加热④的白色晶 体,通入水中无明显现象,D项错误.] ２．倒置的坩埚盖子上放硫粉,在硫粉中央放一小块 钠,按图示搭建装置,用胶头滴管向金属钠滴加一 滴水,立即倒扣上大烧杯,发现坩埚盖子内火星四 溅,烧杯内出现大量白烟,下列说法错误的是 (　　) A．水是钠与硫反应的催化剂 B．酚酞的水溶液可能变为红色 C．钠与硫的反应是放热反应 D．滤纸逐渐变黑 答案:A ◆[题组２]　钠与溶液反应的实质 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体 又有白色沉淀产生的是　　　　.(填序号) ①MgSO４ 溶液　②BaCl２ 溶液　③饱和澄清石灰 水　④Ca(HCO３)２ 溶液　⑤CuSO４ 溶液 ⑥饱和食盐水　⑦浓盐酸 答案:①③④⑥ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (１)钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应. (２)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板: 盐 溶 液 加入 Na → Na与H２O 反应 生成NaOH → 溶质是否反应→ 生成H２ → 对装置的要求→ H２O减少 → 对溶剂质量的影响→ 放热 → 对实验环境的影响或对 溶质的溶解度的影响→ ◆[题组３]　焰色试验和碱金属元素 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋４．(２０２５􀅰河北衡水中学期中)焰色试验过程中铂丝 的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图 所示: 下列叙述中不正确的是 (　　) A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色,再 蘸取被检验物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 解析:C　[A、B、D三项正确;C项,实验最好选择颜色 较浅的,最好无色的火焰,易于观察,错误.] ◆[题组４]　陌生含钠化合物的考查 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋５．NaH和 NaAlH４ 都是重要的还原剂,一定条件下 金属钠和H２ 反应生成NaH.NaH与水反应可生 成H２,NaH与AlCl３ 反应可得到NaAlH４,请推测 并回答: (１)NaH与AlCl３ 反应得到NaAlH４ 的化学方程式 　. (２)NaAlH４ 与水发生氧化还原反应的化学方程式: 　. (３)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱 锈剂(铁锈的成分表示为Fe２O３),脱锈过程中生成 两种产物,其反应的化学方程式为 　 　. (４)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空 气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与 金属钠反应,得到固体物质即为纯净的NaH;取该 固体物质与水反应,若能产生 H２,即可证明得到的 NaH一定是纯净的,判断该同学设想的制备和验 纯方法的合理性并说明理由: 　 　. 答案:(１)４NaH＋AlCl３􀪅􀪅NaAlH４＋３NaCl (２)NaAlH４＋４H２O􀪅􀪅Na[Al(OH)４]＋４H２↑ (３)３NaH＋Fe２O３􀪅􀪅２Fe＋３NaOH (４)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,氢气中混有 HCl,导致产物中有NaCl;验纯方法不合理,如果有 Na残留,Na与水反应也产生氢气,且没有考虑混 入的NaCl. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３􀅰 第一章　认识化学科学 考点二　氧化钠与过氧化钠 一、氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na２O) 过氧化钠(Na２O２) 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 (非碱性氧化物) 氧的价态 －２ －１ 电子式 Na＋[×􀅰O ‥ ‥ ×􀅰]２－Na＋ 　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　 　 　 Na＋[×􀅰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ×􀅰]２－Na＋ 生成条件 常温 加热或点燃 化 学 性 质 热稳 定性 不稳定 稳定 与水 反应 Na２O＋H２O􀪅􀪅 ２NaOH ２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅 ４NaOH＋O２↑ 与CO２ 反应 Na２O＋CO２􀪅􀪅 Na２CO３ ２Na２O２＋２CO２􀪅􀪅 ２Na２CO３＋O２ 与酸反 应(盐酸) Na２O＋２HCl􀪅􀪅 ２NaCl＋H２O ２Na２O２＋４HCl􀪅􀪅 ４NaCl＋２H２O＋O２↑ 主要性质 具有 碱 性 氧 化 物 通性 具有强氧化性 主要用途 用于制取少量烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧 剂、消毒剂 [注意]　①Na２O２ 具有强 氧 化 性,但 Na２O２ 与 水、 CO２ 反应时,水中的氢与CO２ 中的碳都处于最高价 态,不能被氧化,故反应为Na２O２ 自身的氧化还原反 应,Na２O２ 既是氧化剂又是还原剂,１molNa２O２ 参加 反应,转移１mol的电子. ②Na２O２ 的漂白性是指Na２O２ 生成的氧气可以将一 些有色有机物氧化为无色,此性质称其为漂白性.漂 白有色物质的反应也是氧化还原反应,是化学性质; 与活性炭的漂白原理———吸附有色物质发生物理变 化不同. ③Na２O２ 与其他物质反应时不一定都产生 O２,如: Na２O２＋SO２􀪅􀪅Na２SO４. ④Na２O２ 与CO２、H２O(g)反应的先后顺序:一定量的 Na２O２ 与一定量的CO２ 和H２O(g)的混合物反应,可 看作 Na２O２ 先 与 CO２ 反 应,待 CO２ 反 应 完 全 后, Na２O２ 再与H２O(g)发生反应. 二、Na２O２ 的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na２O２ 的性质 O ０ ２ 失去电子,化合价升高 表现为还原性← Na２O －１ ２ 得到电子,化合价降低 表现为氧化性 →O －２ (１)Na２O２ 的强氧化性 试剂 现象 反应原理并解释 SO２ 气体 — Na２O２＋SO２􀪅􀪅Na２SO４ FeCl２ 溶液 有红褐色 沉淀生成 ４Na２O２＋４FeCl２＋６H２O 􀪅􀪅４Fe(OH)３ ↓ ＋ ８NaCl＋O２↑ Na２SO３ 溶液 — Na２O２＋Na２SO３＋H２O 􀪅􀪅Na２SO４＋２NaOH 氢硫酸 溶液变 浑浊 Na２O２ ＋ H２S 􀪅􀪅S↓ ＋２NaOH 酚酞溶液 溶液先变 红后褪色 与水 反 应 生 成 NaOH, Na２O２ 的强氧化性使之 褪色 品红溶液 溶液 红色褪去 Na２O２ 的强氧化性使之 褪色 (２)遇KMnO４ 等强氧化性物质时,表现出还原性,氧 化产物为O２. (３)遇 CO２、H２O、H＋ 时则会发生自身的氧化还原 反应. 三、金属钠露置在空气中发生的一系列变化 　银白色金属钠 ① →表面变暗 ② →出现白色固体接 着表面变稀 ③ →白色块状固体 ④ →白色粉末状 物质 其各步反应的化学方程式: ①４Na＋O２􀪅􀪅２Na２O; ②Na２O＋H２O􀪅􀪅２NaOH; ③２NaOH＋CO２＋９H２O􀪅􀪅Na２CO３􀅰１０H２O; ④Na２CO３􀅰１０H２O􀪅􀪅Na２CO３＋１０H２O. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰４􀅰 高考总复习　化学(LK) １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物 (√) (２)１molNa２O２ 固体中含离子总数为４NA (×) (３)H２O２ 和 Na２O２ 都属于过氧化物,含有的化学 键完全相同 (×) (４)７．８g过氧化钠含有的共用电子对数为０．２NA (×) (５)Na２O２ 在与CO２ 的反应中既是氧化剂,又是还 原剂 (√) (６)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中,溶液先 变蓝色后褪色,同时有气泡产生 (√) (７)Na２O２ 与CO２ 反应生成０．１molO２ 时转移电 子数目为０．４mol (×) (８)(２０２５􀅰常德市高三开学考)Na２O２ 能与水反 应,生成NaOH,所以Na２O２ 是碱性氧化物 (×) ２．写出Na２O２ 分别与SO２(g)、SO３(g)反应的化学方 程式:SO２＋Na２O２􀪅􀪅Na２SO４, ２SO３＋２Na２O２􀪅􀪅２Na２SO４＋O２. ３．过氧化钙(CaO２􀅰８H２O)是一种在水产养殖中广 泛使用的供氧剂. (１)Ca(OH)２ 悬 浊 液 与 H２O２ 溶 液 反 应 可 制 备CaO２􀅰８H２O. Ca(OH)２＋H２O２＋６H２O􀪅􀪅CaO２􀅰８H２O 反应时通常加入过量的Ca(OH)２,其目的是 　 　. (２)向池塘水中加入一定量的CaO２􀅰８H２O后,池 塘水中浓度增加的离子有　　　　(填序号). A．Ca２＋　　　　　　　B．H＋ C．CO２－３ D．OH－ 答案:(１)提高H２O２ 的利用率　(２)AD ◆[题组１]　Na２O２ 的性质与应用 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１．(２０２５􀅰四川绵阳一诊)向过氧化钠与水反应所得 溶液中滴加酚酞溶液,酚酞先变红后褪色.某化学 兴趣小组为探究其原因,进行了如图所示实验.实 验①向反应后溶液加入 MnO２,立即产生大量气 体,气体能使带火星的木条复燃;实验②、③中红色 均不褪色.下列分析错误的是 (　　) A．过氧化钠与水反应产生的气体为O２ B．过氧化钠与水反应需要 MnO２ 作催化剂 C．实验②、③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠溶 液和氧气 D．过氧 化 钠 与 水 反 应 可 能 生 成 了 具 有 漂 白 性 的H２O２ 解析:B　[实验①中产生的气体能够使带火星的木 条复燃,证明为氧气,A正确;过氧化钠与水反应不 需要 MnO２ 作催化剂,B错误;酚酞滴入氢氧化钠 溶液变红色,氢氧化钠的酚酞溶液中通入氧气红色 不褪色,实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化 钠溶液和氧气,C正确;由实验①现象可知,反应过 程中生 成 了 过 氧 化 氢,过 氧 化 氢 具 有 漂 白 性,D 正确.] ２．将W g某气体与一定量的O２ 混合后通入装有足 量Na２O２ 固体的密闭容器中,用间断电火花不断 地引燃气体,经过足够长的时间后,发现固体质量 增加W g,则气体可能是 (　　) ①H２　②CO　③H２ 和CO的混合气体　④甲醛 (HCHO)　⑤乙二醇(CH２OH—CH２OH)蒸气 A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④⑤ 答案:D 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　 过氧化钠与CO２、H２O的反应规律 反应:２Na２O２＋２CO２􀪅􀪅２Na２CO３＋O２ ① ２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑ ② (１)电子转移规律 当Na２O２ 与CO２、H２O反应时,物质的量关系为 ２Na２O２~O２~２e－,n(e－)＝n(Na２O２)＝２n(O２). (２)先后顺序规律 由于CO２ 能够与 NaOH 反应,所以一定量的 Na２O２ 与一定量的 H２O(g)和CO２ 的混合物反 应,可视为Na２O２ 先与CO２ 反应,剩余的Na２O２ 再与H２O(g)反应. (３)气体体积变化规律 CO２、水蒸气(或两种混合气体)通过足量Na２O２,气 体体积的减少量是原气体体积的１/２,等于生成氧 气的量. (４)固体质量变化规律 １molNa２O２ CO２ 　 →１molNa２CO３　固体质量增加２８g １molNa２O２ H２O 　 →２molNaOH　固体质量增加２g ◆[题组２]　过氧化钠性质探究 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．(１)某学生判断SO２ 和Na２O２ 反应能生成硫酸钠, 你认为他的判断合理吗? 　　　　,简要说明理由: 　 　. (２)该同学无法判断反应中是否有氧气生成,拟使用 如图所示装置进行实验(铁架台等装置已略去) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５􀅰 第一章　认识化学科学 装置中B的作用是 　, D的作用是 　 　. (３)为确认反应产物,该同学设计了以下实验步骤,你 认为应进行的操作按顺序排列是　　　　(填字母). A．用带火星的细木条靠近干燥管口a,观察细木条 是否着火燃烧 B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成 溶液 C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液, 观察是否有沉淀生成 D．在配成的溶液中先加入盐酸,再加入氯化钡溶 液,观察是否有气泡或沉淀生成 答案:(１)合理　由于过氧化钠具有强氧化性,能将 ＋４价的硫氧化为＋６价的硫而生成硫酸钠 (２)干 燥 SO２ 气 体,防 止 水 蒸 气 进 入 C 装 置 与 Na２O２ 反应　防止空气中的水蒸气和CO２ 进入C 装置与Na２O２ 反应生成氧气,同时吸收过量SO２ 气体,便于氧气的检验和防止污染空气　(３)ABD 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点三　碳酸钠与碳酸氢钠 一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 名称 碳酸钠(Na２CO３) 碳酸氢钠(NaHCO３) 俗名 纯碱 小苏打 物 理 性 质 颜色状态 白色晶体 细小白色晶体 水溶性 易溶于水,溶液 呈碱性 易溶于水,溶液呈碱性, 但Na２CO３的溶解度比 NaHCO３大 化 学 性 质 稳定性 稳定,但结晶碳酸 钠 (Na２CO３ 􀅰 １０H２O)易 失 去 结晶水 不稳定,受热易分解,化学 方 程 式:２NaHCO３ △ 　 􀪅􀪅 Na２CO３＋H２O＋CO２↑ 与H＋ 反应 CO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅 H２O＋CO２↑ HCO－３ ＋H＋􀪅􀪅H２O＋ CO２↑ 与澄 清石 灰水 反应 与OH－不反应, 但Ca２＋＋CO２－３ 􀪅􀪅CaCO３↓ HCO－３ ＋OH－ ＋Ca２＋ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O(碱 过量).Ca２＋＋２OH－＋ ２HCO－３ 􀪅􀪅CaCO３↓＋ CO２－３ ＋２H２O(碱不足) 与 盐 溶 液 反 应 CaCl２ CO２－３ ＋Ca２＋ 􀪅􀪅CaCO３↓ 不反应 硫 酸 铝 ２Al３＋＋３CO２－３ ＋ ３H２O􀪅􀪅 ２Al(OH)３↓＋ ３CO２↑ ３HCO－３ ＋Al３＋􀪅􀪅 Al(OH)３↓＋３CO２↑ 主要用途 玻 璃、造 纸、制 皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 相互转化 Na２CO３ ①CO２＋H２O,②少量盐酸 ①固(加热),②溶液(NaOH) 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 NaHCO３ 二、联合制碱法—侯氏制碱法 (１)制备原料 食盐、氨气、二氧化碳———合成氨厂用水煤气制取 氢气时的废气;其反应为C＋H２O(g) 高温 􀪅􀪅CO＋ H２,CO＋H２O(g) 高温 􀪅􀪅CO２＋H２. (２)工艺流程 (３)反应原理 ①产生NaHCO３ 的反应: NaCl＋ NH３ ＋ CO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 NaHCO３ ↓ ＋NH４Cl. ②产生Na２CO３ 的反应: ２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋CO２↑＋H２O (４)绿色思想:循环使用的物质为CO２、饱和食盐水. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)(２０２３􀅰浙江１月卷)NaClO溶液呈碱性,可用 作消毒剂 (×) (２)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时,不涉及 化学变化 (×) (３)除去 NaHCO３ 固体中的 Na２CO３,可将固体加 热至恒重 (×) (４)侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的 差异 (√) (５)碳酸氢钠药片是抗酸药,服用时喝些醋能提高 药效 (×) (６)NaHCO３ (s) △ → Na２CO３ (s) 饱和石灰水 → NaOH(aq),物质间转化均能一步实现 (√) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６􀅰 高考总复习　化学(LK) (７)用热的纯碱溶液洗去油污,是因为 Na２CO３ 可 直接与油污反应 (×) (８)相同温度下溶解度:小苏打＜苏打,热稳定性: Na２CO３＞NaHCO３ (√) ２．请设计实验方案,用５０mL２mol􀅰L－１NaOH溶液和 足量的CO２ 气体,制取５０mL１mol􀅰L－１的Na２CO３ 溶液. 　 　 　. 答案:将５０mLNaOH 溶液,等分成两份,一份通 入过量的CO２,然后加热煮沸、冷却后与另一份混 合即可.反应的化学方程式表示为 第一步:NaOH＋CO２􀪅􀪅NaHCO３; 第二步:NaHCO３＋NaOH􀪅􀪅Na２CO３＋H２O ◆[题组１]　Na２CO３ 和NaHCO３ 的鉴别 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．Na２CO３ 和NaHCO３ 是常见的两种盐,它们广泛地 应用于生产和生活中.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠 的说法中正确的是 (　　) A．在水中的溶解性:NaHCO３＞Na２CO３ B．分别加热两种样品,没有残留物质的是NaHCO３ C．可 以 用 澄 清 石 灰 水 来 鉴 别 Na２CO３ 溶 液 和 NaHCO３ 溶液 D．等质量的NaHCO３、Na２CO３ 分别与足量盐酸反 应,前者产生CO２ 多 答案:D ２．(２０２５􀅰江苏泰州模拟预测)实验室模拟侯氏制碱 法制备Na２CO３,下列装置与原理均正确的是 (　　) A．制取CO２ B．制取NH３ C．制取NaHCO３ D．制取Na２CO３ 解析:C　[A．图示装置中长颈漏斗下端未形成液 封,制取的CO２ 将从长颈漏斗逸出,A不合题意; B．只 加 热 NH４Cl得 不 到 NH３,实 验 室 应 该 用 NH４Cl和消石灰共热来制取NH３,B不合题意;C． 侯氏制碱法为向氨化后的饱和食盐水中通入CO２ 来制取NaHCO３,反应原理为:NaCl＋H２O＋NH３ ＋CO２􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH４Cl,C符合题意;D． 侯氏制碱法 中 最 后 为 加 热 NaHCO３ 固 体 来 制 取 Na２CO３,故应该使用坩埚而不能是蒸发皿,D不合 题意.] 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　Na２CO３、NaHCO３ 的鉴别方法 (１)利用热稳定性不同 固体 加热 　 无明显变化的是Na２CO３→ 放出无色且能使澄清石灰水变浑浊 气体的是NaHCO３ → (２)相同条件下利用反应速率不同 　固体 (或溶液) 盐酸 　 反应速率 　 产生气泡速率快的是NaHCO３→ 产生气泡速率慢的是Na２CO３→ 滴加盐酸 　 滴加盐酸立即产生气泡的是 NaHCO３ → 滴加盐酸开始不产生气泡 的是Na２CO３ → (３)利用阴离子的不同 溶液 BaCl２溶液 或CaCl２溶液 产生白色沉淀的是Na２CO３→ 不产生白色沉淀的是NaHCO３→ (４)利用溶液的碱性不同 　 溶液 测相同浓度 溶液的pH pH大的是Na２CO３→ pH小的是NaHCO３→ ◆[题组２]　纯碱中Na２CO３ 质量分数的测定 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３．(２０２５􀅰南阳市模拟)为精确测定工业纯碱中碳酸 钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量W g样品 进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量 数据合理的是 (　　) 选项 实验方法 实验方案 测量数据 A 滴定法 将样品配成１００mL 溶液,取１０mL,加入 酚酞,用标准盐酸滴定 消 耗 盐 酸 的体积 B 量气法 将样品与盐酸反应, 生成的气体全部被碱 石灰吸收 碱 石 灰 增 加的质量 C 重量法 将样品放入烧瓶中, 置于电子天平上,加 入足量盐酸 减 少 的 质量 D 量气法 将样品与盐酸反应, 气体通过排水量气装 置量气 排出水 的体积 答案:A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７􀅰 第一章　认识化学科学 ４．下列实验方案中,不能测定Na２CO３ 和NaHCO３ 混 合物中Na２CO３ 质量分数的是 (　　) A．取a克混合物充分加热,减重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸 干、灼烧,得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体 用碱石灰吸收,增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)２ 溶液充分反应, 过滤、洗涤、烘干,得b克固体 答案:C ５．化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变 质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数. 方案一:称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量 水溶解;向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液,过滤、洗 涤、干燥沉淀,称量固体质量,计算.(已知:Ba２＋＋ OH－＋HCO－３ 􀪅􀪅BaCO３↓＋H２O) (１)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻 璃仪器为　　　　　　　　. (２)实验中判断沉淀是否完全的方法是 　 　 　. 方案二:按下图所示装置进行实验: (１)D装置的作用是　　　　　　,分液漏斗中 　　　　(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进 行实验. (２)实验前称取１７．９０g样品,实验后测得C装置 增重８．８０g,则样品中碳酸钠的质量分数为　　 　　. (３)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为 实验装置还存在一个明显缺陷是 　. 答案:方案一　(１)玻璃棒 (２)静置后取少量上层清液于试管中,加一滴氢氧 化钡溶液,如果有白色沉淀生成,说明沉淀未完全; 如果不产生白色沉淀,表明沉淀已完全(答案合理 即可) 方案二　(１)防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入 C装置　不能 (２)２９．６％ (３)缺少一个驱赶 A、B装置中残留的二氧化碳气 体的装置(或其他合理答案) 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 测定纯碱中Na２CO３ 质量分数的两种方法 气 体 法 发生反应 Na２CO３＋H２SO４ 􀪅􀪅Na２SO４＋ H２O＋CO２ ↑,依 据 CO２ 的 体 积 确 定 Na２CO３ 的质量,进而确定纯碱中 Na２CO３ 的质量分数 沉 淀 法 发生反应 Na２CO３＋BaCl２ 􀪅􀪅BaCO３↓＋ ２NaCl,依 据 BaCO３ 沉 淀 的 质 量,确 定 Na２CO３ 的质量,进而确定纯碱中 Na２CO３ 的质量分数 热 重 法 发生反应２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋CO２↑＋ H２O,依据固体质量的减少为CO２ 和 H２O 的质量,从而计算出 NaHCO３ 的质量,确定 Na２CO３ 的质量分数 滴 定 法 依据碳酸的 Ka１、Ka２差别较大,选用合适的 指示剂确定 HCO－３ 或 H２CO３ 的滴定终点, 进而计算Na２CO３ 和NaHCO３ 的物质的量, 确定Na２CO３ 的质量分数 ◆[题组３]　碳酸钠的制备———侯德榜制碱原理 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ６．(２０２５􀅰湖南模拟预测)侯氏制碱法以氯化钠、二氧 化碳、氨气和水为原料,发生反应 NaCl＋NH３＋ CO２＋H２O􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH４Cl.将析出的 固体灼烧获取纯碱,向析出固体后的母液中加入食 盐可获得副产品氯化铵.下列有关模拟侯氏制碱 法的实验原理和装置能达到实验目的的是 (　　) A．制取氨气 B．制NaHCO３ C．分离NaHCO３ D．制Na２CO３ 解析:C　[A．NH４Cl受热分解生成NH３ 和 HCl, 这两者在试管口又会重新生成 NH４Cl,无法制备 NH３,A错误;B．CO２ 的溶解度小,而NH３ 易溶于 水,应先将NH３ 通入食盐水中,再将CO２ 通入溶 有NH３ 的食盐水中,B错误;C．以氯化钠、二氧化 碳、氨和水为原料制备碳酸钠,先发生反应NaCl＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰８􀅰 高考总复习　化学(LK) NH３＋CO２＋H２O􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH４Cl,由于 NaHCO３ 的溶解度小,则会结晶析出,再进行过滤, 分离出NaHCO３,C正确;D．灼烧NaHCO３ 不能在 烧杯中进行,应置于坩埚中,D错误.] ７．(２０２５􀅰黑龙江双鸭山模拟预测)某兴趣小组在实 验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO３,部分实验装置 如图所示,下列说法正确的是 (　　) A．实验过程中向启普发生器中添加液体时,可以 取下Ⅰ处胶塞加入 B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO３、饱和食盐 水、NH４Cl、Ca(OH)２、蒸馏水 C．开始实验时,应先打开活塞Ⅱ,再打开活塞Ⅲ D．试剂d为冰水,以降低NaHCO３ 的溶解度,促进 晶体的析出 解析:D　[分析:试剂a为盐酸,试剂b为碳酸钙, 用于制取二氧化碳,试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用 于除去二氧化碳中的HCl;然后将二氧化碳通入氨 化的饱和食盐水中,反应生成碳酸氢钠,过量的氨 气用水或硫酸溶液吸收,且要防止倒吸,据此分析 解答. A．实验过程中向启普发生器中添加液体时,应从 球形漏斗加入,A项错误;B．制备CO２ 应使用稀盐 酸不应使用稀硫酸,生成的CO２ 无需干燥,NH４Cl 和Ca(OH)２ 用于制取NH３,尾气中含有 NH３,可 用稀硫酸吸收,B项错误;C．因 NH３ 溶解度大,开 始实验时应先打开活塞Ⅲ,再打开活塞Ⅱ,C项错 误;D．反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降 低NaHCO３ 的溶解度,促进NaHCO３ 晶体的析出, D项正确.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点四　(素养１)Na２CO３、NaHCO３与酸反应定性定量分析 一、与足量盐酸反应的定量关系 生成CO２ 的速率 NaHCO３ 快 耗酸量 生成CO２ 的体积 等质量 Na２CO３ 耗酸多 等物质的量 Na２CO３ 耗酸多 等质量 NaHCO３ 产生的多 等物质的量 相等 二、用数形结合思想理解 Na２CO３、NaHCO３ 与盐酸 的反应 实验操作和反应 n(CO２)－n(HCl) 图像 向 Na２CO３ 溶液中逐滴加入盐 酸,离子方程式:Oa 段:CO２－３ ＋ H＋􀪅􀪅HCO－３ ab段:HCO－３ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O＋ CO２↑ 图像特点Oa＝ab 向NaHCO３ 溶液中逐滴加入盐 酸,离 子 方 程 式:HCO－３ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑ 实验操作和反应 n(CO２)－n(HCl) 图像 向等物质的量的NaOH、Na２CO３的 混合溶液中逐滴加入盐酸,离子方 程式:Oa段:H＋＋OH－􀪅􀪅H２O、 CO２－３ ＋H＋􀪅􀪅HCO－３ ab段:HCO－３ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O＋ CO２↑ 图像特点:Oa＞ab 向 等 物 质 的 量 的 Na２CO３、 NaHCO３的混合溶液中逐滴加入 盐酸,离子方程式:Oa 段:CO２－３ ＋H＋􀪅􀪅HCO－３ ab段:HCO－３＋H＋􀪅􀪅H２O＋CO２↑ 图像特点:Oa＜ab １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)无色的盐酸和碳酸钠溶液可以用互滴法鉴别 (√) (２)等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与滴加过 量盐酸,放出的二氧化碳气体相同 (√) (３)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别滴加过量的盐 酸,放出的CO２ 气体相同 (×) (４)向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加等 浓度的盐酸,产生CO２ 气体速率相同 (×) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９􀅰 第一章　认识化学科学 ２．向 １００ mL 某 浓 度 的 Na２CO３ 溶液中逐滴滴加 ０．１mol􀅰L－１的稀盐酸, 生成CO２ 气体的体积与消 耗盐酸的体积如图所示,回答下列问题: (１)写出Oa、ab两段反应的化学方程式: 　 　　　　　　　　　、　　　　　　　　 . (２)原Na２CO３ 溶液的浓度为　　　mol􀅰L－１. (３)生成CO２(标准状况)的体积为　　　mL. 答案:(１)CO２－３ ＋H＋􀪅􀪅HCO－３ 　HCO－３ ＋H＋ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑　(２)０．２　(３)４４８ ◆[题组]　Na２CO３、NaHCO３ 与酸反应的定量关系 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．现有２５mL２mol􀅰L－１的 Na２CO３ 溶液和７５mL １mol􀅰L－１的稀盐酸.(１)将Na２CO３ 溶液逐滴滴 入稀盐酸中;(２)将稀盐酸逐滴滴入 Na２CO３ 溶液 中.两操作的现象及结果(标准状况下)为 (　　) A．现象相同,所得气体的体积相等 B．现象相同,所得气体的体积不等 C．现象不同,所得气体的体积相等 D．现象不同,所得气体的体积不等 答案:D ２．向体积均为１０mL且物质 的 量 浓 度 相 同 的 两 份 NaOH溶液中分别通入一 定量的CO２ 得到溶液甲和 乙.向甲、乙两溶液中分别 滴加０．１mol􀅰L－１盐酸,反应生成CO２ 体积(标准状 况)与所加盐酸体积间的关系如图所示.则下列叙述 中正确的是 (　　) A．原NaOH溶液物质的量浓度为０．０５mol􀅰L－１ B．甲溶液中含有的溶质是Na２CO３、NaHCO３ C．当０＜V(HCl)＜１０mL时,甲溶液中发生反应 的离子方程式为OH－＋H＋􀪅􀪅H２O D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO２ 体积的最大值为 １１２mL(标准状况) 答案:B ３．(２０２５􀅰安吉市模拟)室温下,通过下列实验探究 NaHCO３、Na２CO３ 溶液的性质. 实验１:用pH试纸测得０．１mol􀅰L－１NaHCO３ 溶 液的pH约为８. 实验２:向０．１mol􀅰L－１的 Na２CO３ 溶液中通入 CO２,溶液的pH从１２下降到约为９. 实验 ３:将 ０．１ mol􀅰L－１ 的 NaHCO３ 溶 液 与 ０．１mol􀅰L－１的CaCl２ 溶液等体积混合,产生白色 沉淀. 实验４:向０．１mol􀅰L－１的Na２CO３ 溶液中滴加新 制饱和氯水,氯水颜色褪去. 下列说法正确的是 (　　) A．实验２中Na２CO３ 全部转化为NaHCO３ B．实验３中白色沉淀为Ca(HCO３)２ C．实验４说明酸性强弱的顺序为HClO＞H２CO３ D．实验３、４均是改变浓度使平衡正向移动 答案:D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点五　(素养２)钠及其化合物“价─类”二维图 完成下列化学方程式: ①Na→Na２O:４Na＋O２􀪅􀪅２Na２O, ②Na→Na２O２:２Na＋O２ △ 􀪅􀪅Na２O２, ③Na→NaOH:２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH＋H２↑, ④Na２O２→NaOH:２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑, ⑤NaOH→Na２CO３:２NaOH＋CO２􀪅􀪅Na２CO３＋H２O, ⑥NaOH→NaHCO３:NaOH＋CO２􀪅􀪅NaHCO３, ⑦Na２O２→Na２CO３:２Na２O２＋２CO２􀪅􀪅２Na２CO３＋O２, ⑧NaHCO３→Na２CO３:２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O ＋CO２↑, ⑨Na２CO３→NaHCO３:Na２CO３＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅 ２NaHCO３, ⑩Na２CO３→NaOH:Na２CO３＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCO３↓ ＋２NaOH. １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)钠与少量的氧气反应生成氧化钠,与过量氧气 反应生成过氧化钠 (×) (２)碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化,二者反应互 为可逆反应 (×) (３)Na２O与Na２O２ 均可与CO２ 反应,生成的产物 相同 (×) (４)常温下钠与氧气反应生成氧化钠,随着温度升 高生成Na２O的速率加快 (×) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０１􀅰 高考总复习　化学(LK) ２．如图表示A~E五种物质间的相互转化关系,其中 A为淡黄色固体,B为单质.回答下列问题. (１)写出各物质的化学式: A　　　　　　　　,B　　　　　　　　, C　　　　　　　　,D　　　　　　　　, E　　　　　　　　. (２)写出B→C,D→E反应的离子方程式: B→C: 　 　; D→E: 　 　. 答案:(１)Na２O２　Na　NaOH　Na２CO３　NaCl (２)２Na＋２H２O􀪅􀪅２Na＋＋２OH－＋H２↑ CO２－３ ＋２H＋􀪅􀪅H２O＋CO２↑ ◆[题组]　钠及其化合物的相互转化 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 １．在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能 实现的是 (　　) A．NH４Cl Ca(OH)２ △ →NH３ O２ 点燃→NO B．Fe O２ 点燃→Fe２O３ HCl(aq) →FeCl３(aq) C．H２SO４(浓) Cu △→SO２ 少量NaOH(aq) →NaHSO３(aq) D．NaCl NH４HCO３ →Na２CO３ Ba(OH)２ →NaOH 答案:C ２．如图所示,B为一种常见的单质,C、D、E、F是含有B 元素的常见化合物.它们的焰色反应均为黄色. B 点燃＋O２ 反应 ①→C ＋H２O 反应 ③ ↓ ＋CO２ 反应 ④ →E 　＋H２O 反应 ②→D 过量CO２ 反应 ⑤ →F 　 加热 反应 ⑥ ↑ 请填写下列空白: (１)写出下列物质的化学式:C　　　;F　　　. (２)以上反应中属于氧化还原反应的有　　　(填写 编号). (３)反应③的离子方程式 　. (４)反应⑤的化学方程式 　. (５)向E溶液中逐滴滴入盐酸至过量的实验现象 　. 答案:(１)Na２O２　NaHCO３　(２)①②③④ (３)２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４Na＋＋４OH－＋O２↑ (４)NaOH＋CO２(过量)􀪅􀪅NaHCO３ (５)开始无明显现象,一段时间后产生气泡 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 　　　　　　　　学生用书　P１０ [例]　(２０２３􀅰北京卷)离子化合物 Na２O２ 和CaH２ 与水的反应分别为①２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH ＋O２↑;②CaH２＋２H２O􀪅􀪅Ca(OH)２＋２H２↑. 下列说法正确的是 (　　) A．Na２O２、CaH２ 中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应 C．Na２O２ 中阴、阳离子个数比为１∶２,CaH２ 中阴、 阳离子个数比为２∶１ D．当反应①和②中转移的电子数相同时,产生的 O２ 和H２ 的物质的量相同 试 题 情 境 本题以Na２O２、CaH２ 分别与H２O反应为素材,分 析元素化合价变化,理解二者的微观结构,对氧化 还原反应知识的考查 必 备 知 识 一是离子化合物的微观结构,二是氧化还原 反应原理,三是电子转移有关计算 续表 关 键 能 力 一是理解与辨析能力,要求掌握常见物质的 结构,二是分析与推测能力,要求能够根据 化合价升降推断氧化还原反应原理,三是氧 化还原反应电子转移推理 解析:C　[A．Na２O２ 中有离子键和非极性共价键, CaH２ 中只有离子键而不含非极性共价键,A错误; B．①中水的化合价不发生变化,不涉及氧化还原反 应,②中水发生还原反应,B错误;C．Na２O２ 由Na＋ 和O２－２ 构成,阴、阳离子个数之比为１∶２,CaH２ 由 Ca２＋和H－构成,阴、阳离子个数之比为２∶１,C正 确;D．①中每生成１个氧气分子转移２个电子, ②中每生成１个氢气分子转移１个电子,转移电子 数相 同 时,生 成 氧 气 和 氢 气 的 物 质 的 量 之 比 为 １∶２,D错误.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰１１􀅰 第一章　认识化学科学 １．易错辨析(正确的打“√”,错误的打“×”) (１)(２０２４􀅰安徽卷)制作面点时加入食用纯碱,利 用NaHCO３ 中和发酵过程产生的酸 (×) (２)(２０２３􀅰浙江１月)金属钠导热性好,可用作传 热介质 (√) (３)(２０２３􀅰浙江１月)Na和乙醇反应可生成H２ (√) (４)(２０２３􀅰浙江６月)过氧化钠能与二氧化碳反应 生成氧气,可作潜水艇中的供氧剂 (√) (５)(２０２３􀅰湖北卷)Li、Na、K的金属性随其核外电 子层数增多而增强 (√) (６)(２０２２􀅰全国乙卷)碳酸氢钠可做食品膨松剂 (√) (７)(２０２２􀅰广东卷改编)面包师用小苏打作发泡剂 烘焙面包是因为Na２CO３ 可与酸反应 (×) (８)(２０２２􀅰海南卷)钾能置换出NaCl溶液中的钠 (×) ２．(２０２３􀅰天津卷)下列方法(试剂)中,无法鉴别 Na２CO３ 和BaCl２ 两种物质的是 (　　) A．焰色试验 B．pH试纸 C．稀氨水 D．Na２SO４ 解析:C　[A．钠元素、钡元素的焰色不同,可以用 焰色试验 鉴 别 碳 酸 钠 和 氯 化 钡,A 不 符 合 题 意; B．Na２CO３溶液显碱性,BaCl２ 溶液显中性,故可以 用pH试纸检验Na２CO３ 和BaCl２,B不符合题意; C．Na２CO３ 溶液和BaCl２ 溶液与氨水都不反应,都 无现象,C符合题意;D．Na２CO３ 溶液与Na２SO４ 溶 液不反应,BaCl２ 溶液与 Na２SO４ 反应生成白色沉 淀硫酸钡,D不符合题意.] ３．(２０２１􀅰河北,１４)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱 法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡 献,某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制 碱法制备NaHCO３,进一步处理得到产品Na２CO３ 和NH４Cl.实验流程如图: 浓 氨 水 NaCl粉末 　 → 饱 和 氨 盐 水 CO２ 　 NaHCO３→ 气体→ 产品Na２CO３→ 母 液→ NaCl粉末 　 食盐水→ 产品NH４Cl→ 回答下列问题: (１)从A~E中选择合适的仪器制备 NaHCO３,正 确的连接顺序是　　　　(按气流方向,用小写字 母表示).为使 A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴 下,可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或　　　　　 　　　　　　　　　　　. (２)B中使用雾化装置的优点是 　 　. (３)生成NaHCO３ 的总反应的化学方程式为 　 　. (４)反应完成后,将B中U形 管内的混合物处理得到固体 NaHCO３ 和滤液: ①对 固 体 NaHCO３ 充 分 加 热,产生的气体先通过足量浓 硫酸,再通过足量Na２O２,Na２O２ 增重０．１４g,则固 体NaHCO３ 的质量为　　　　g. ②向 滤 液 中 加 入 NaCl粉 末,存 在 NaCl(s)＋ NH４Cl(aq) →NaCl(aq)＋NH４Cl(s)过程.为使 NH４Cl沉淀充分析出并分离,根据NaCl和NH４Cl 溶解度曲线,需采用的操作为　　　　、　　　　、 洗涤、干燥. (５)无水 Na２CO３ 可作为基准物质标定盐酸浓度. 称量前,若无水 Na２CO３ 保存不当,吸收了一定量 水分,用其标定盐酸浓度时,会使结果　　　　(填 标号). A．偏高　　　B．偏低　　　C．不变 解析:(１)根据分析可知,要制备 NaHCO３,需先选 用装置 A制备二氧化碳,然后通入饱和碳酸氢钠 溶液中除去二氧化碳中的HCl,后与饱和氨盐水充 分接触来制备NaHCO３,其中过量的二氧化碳可被 氢氧化钠溶液吸收,也能充分利用二氧化碳制备得 到少量NaHCO３,所以按气流方向正确的连接顺序 应为:aefbcgh;为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利 滴下,可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞 上的凹槽对准漏斗颈部的小孔; (２)B中使用雾化装置使氨盐水雾化,可增大与二 氧化碳的接触面积,从而提高产率; (３)根据上述分析可知,生成NaHCO３ 的总反应的化 学方程式为NH３􀅰H２O＋NaCl＋CO２ 􀪅􀪅NH４Cl＋ NaHCO３↓; (４)①对固体NaHCO３ 充分加热,产生二氧化碳和 水蒸气,反应的化学方程式为２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３ ＋CO２↑＋H２O将气体先通过足量浓硫酸,吸收水 蒸气,再通过足量 Na２O２,Na２O２ 与二氧化碳反应 生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为２Na２O２ ＋２CO２􀪅􀪅２Na２CO３＋O２,根据反应的化学方程 式可知,根据差量法可知,当增重０．１４g(CO的质量) 时,消耗的二氧化碳的质量为０．１４g×４４g 􀅰mol－１ ２８g􀅰mol－１ ＝ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２１􀅰 高考总复习　化学(LK) ０．２２g,其物质的量为 ０．２２g４４g/mol＝０．００５mol ,根据 关系式２NaHCO３~CO２ 可知,消耗的NaHCO３的 物质的量为２×０．００５mol＝０．０１mol,所以固体 NaHCO３ 的质量为０．０１mol×８４g/mol＝０．８４g; ②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出,氯化铵的 溶解度随着温度的升高而不断增大,而氯化钠的溶解 度随着温度的升高变化并不明显,所以要想使NH４Cl 沉淀充分析出并分离,需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤、洗涤、干燥的方法; (５)称量前,若无水 NaHCO３ 保存不当,吸收了一 定量水分,标准液被稀释,浓度减小,所以用其标定 盐酸浓度时,消耗的碳酸氢钠溶液的体积V(标)会 增大,根据c(测)＝c (标)􀅰V(标) c(测) 可 知,最 终 会 使 c(测)偏高,A项符合题意. 答案:(１)aefbcgh　将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈 部的小孔 (２)使氨盐水雾化,可增大与二氧化碳的接触面积, 从而提高产率(或其他合理答案) (３)NH３􀅰H２O＋NaCl＋CO２􀪅􀪅NH４Cl＋NaHCO３↓ (４)①０．８４　②蒸发浓缩、冷却结晶　过滤　(５)A ４．(化学与生活)碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉” 等,是一种重要的工业用品,其可用作食品制作过 程中的膨松剂,也可用于治疗胃酸过多. NaHCO３ 既可作为碱性膨松剂单独使用,也可以与 酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松 剂,复合膨松剂遇水会产生CO２,起到膨松作用. 下列说法正确的是 (　　) A．任何受热分解能产生气体的物质都可以作食品 膨松剂 B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式:NaHCO３ △ 􀪅􀪅 Na２CO３＋H２O＋CO２↑ C．碳酸氢钠作膨松剂时,必须与酒石酸氢钾、淀粉 混合使用 D．复合膨松剂应在干燥的环境中保存 解析:D　[A项,任何受热分解产生无毒气体的物 质才可以作食品膨松剂,错误;B项,未配平,应为 ２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O＋CO２↑,错 误;C 项,NaHCO３ 作膨松剂时,也可以与有机酸混合使 用,错误;D项,复合膨松剂遇水产生CO２,所以应 在干燥的环境中保存,正确.] ５．(化学与实验探索)(２０２１􀅰湖南卷,１５)碳酸钠俗称 纯碱,是一种重要的化工原料.以碳酸氢铵和氯化 钠为原料制备碳酸钠,并测定产品中少量碳酸氢钠 的含量,过程如下: 步骤Ⅰ．Na２CO３ 的制备 氯 化 钠 溶 解→ ↓ 蒸馏水 　　 搅拌 ３０~３５℃ 水浴 → ↓ 碳酸氢铵粉末 静 置 抽 滤 → 滤液→ 晶体A→ 洗涤 抽干 → ３００℃ 加热 → 碳 酸 钠 → 步骤Ⅱ．产品中NaHCO３ 含量测定 ①称 取 产 品 ２．５００g,用 蒸 馏 水 溶 解,定 容 于 ２５０mL容量瓶中; ②移取２５．００mL上述溶液于锥形瓶中,加入２滴 指示剂 M,用０．１０００mol􀅰L－１盐酸标准溶液滴 定,溶液由红色变至近无色(第一滴定终点),消耗 盐酸V１mL; ③在上述锥形瓶中再加入２滴指示剂 N,继续用 ０．１０００mol􀅰L－１盐酸标准溶液滴定至终点(第二 滴定终点),又消耗盐酸V２mL; ④平行测定三次,V１ 平均值为２２．４５,V２ 平均值为 ２３．５１. 已知:(ⅰ)当温度超过３５℃时,NH４HCO３ 开始 分解. (ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/１００g H２O) 温度/℃ ０ １０ ２０ ３０ ４０ ５０ ６０ NaCl ３５．７ ３５．８ ３６．０ ３６．３ ３６．６ ３７．０ ３７．３ NH４HCO３ １１．９ １５．８ ２１．０ ２７．０ NaHCO３ ６．９ ８．２ ９．６ １１．１ １２．７ １４．５ １６．４ NH４Cl ２９．４ ３３．３ ３７．２ ４１．４ ４５．８ ５０．４ ５５．２ 回答下列问题: (１)步骤Ⅰ中晶体A的化学式为　　　　,晶体A 能够析出的原因是 　; (２)步骤Ⅰ中“３００℃加热”所选用的仪器是　　　(填 标号); (３)指示剂N为　　　　,描述第二滴定终点前后 颜色变化 　; (４)产品中NaHCO３ 的质量分数为　　　　(保留 三位有效数字); (５)第一滴定终点时,某同学俯视读数,其他操作均 正确,则NaHCO３ 质量分数的计算结果　　　　 (填“偏大”“偏小”或“无影响”). 解析:根据上述分析可知,(１)根据题给信息中盐在 不 同 温 度 下 的 溶 解 度 不 难 看 出,控 制 温 度 在 ３０~３５℃,目的是为了使NH４HCO３ 不发生分解, 同时析出NaHCO３固体,得到晶体 A,因为在３０~ ３５℃水浴时,NaHCO３的溶解度最小; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰３１􀅰 第一章　认识化学科学 (２)３００℃加热抽干后的NaHCO３ 固体,需用坩埚、泥 三角、三脚架进行操作,所以符合题意的为D项,故答 案为D; (３)根据上述分析可知,第二次滴定时,使用的指示剂 N为甲基橙,滴定到终点前溶液的溶质为碳酸氢钠和 氯化钠,溶液显黄色,滴定达到终点后溶液的溶质为氯 化钠,所以溶液的颜色变化为由黄色变为橙色且半分 钟内不褪色; (４)第一次滴定发生的反应是 Na２CO３＋HCl􀪅􀪅 NaHCO３＋NaCl,则n(Na２CO３)＝n生成(NaHCO３) ＝n(HCl)＝０．１０００mol/L×２２．４５×１０－３L＝ ２．２４５×１０－３mol,第二次滴定消耗的盐酸的体积 V２＝２３．５１mL,则 根 据 反 应 的 化 学 方 程 式 NaHCO３＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O＋CO２↑可知,消 耗 的 NaHCO３ 的 物 质 的 量 n总 (NaHCO３)＝ ０．１０００mol/L×２３．５１×１０－３ L＝２．３５１× １０－３mol,则 原 溶 液 中 的 NaHCO３ 的 物 质 的 量 n(NaHCO３)＝n总(NaHCO３)－n生成(NaHCO３)＝ ２．３５１×１０－３mol－２．２４５×１０－３ mol＝１．０６× １０－４mol,则 原 产 品 中 NaHCO３ 的 物 质 的 量 为 ２５０mL ２５．００mL×１．０６×１０ －４mol＝１．０６×１０－３mol,故 产品中NaHCO３ 的质量分数为 １．０６×１０－３mol×８４g/mol ２．５０００g ×１００％＝３．５６１６％ ≈ ３．５６％; (５)若该同学第一次滴定终点时,其他操作均正确 的情况下,俯视读数,则会使标准液盐酸的体积偏 小,即测得V１ 偏小,所以原产品中 NaHCO３ 的物 质的量会偏大,最终导致其质量分数会偏大. 答案:(１)NaHCO３　在３０~３５℃时NaHCO３ 的溶 解度最小(意思合理即可)　(２)D　(３)甲基橙溶 液　由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 (４)３．５６％　(５)偏大 学习至此,请完成配套训练　课时冲关一 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 体 系 构 建 钠 及 其 化 合 物 Na 与非金属反应 与盐溶液反应 与水反应 Na２CO３、 NaHCO３ 碱性Na２CO３＞NaHCO３ 溶解性:Na２CO３＞NaHCO３ 稳定性:Na２CO３＞NaHCO３ 与酸反应速率:NaHCO３＞Na２CO３ 鉴别 固体加热 CaCl２溶液 盐酸 pH法 氧 化 物 Na２O 与水反应 与 HCl反应 与CO２反应 Na２O２ 与 H２O、CO２反应 与SO２反应 与FeCl２反应 与 H２S反应 与Na２SO３反应 与品红反应 与酚酞溶液反应 核 心 巧 记 １．Na２O２:淡黄色固体,电子式为Na＋[×􀅰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ × 􀅰]２－Na＋,阴离子为O２－２ . ２．特殊的存放:Li保存在石蜡油中,Na、K保存在煤油中. ３．钠与水或其他溶液(加酚酞)反应的五个共同现象———“浮、熔、游、响、红”. ４．重要反应的化学方程式 (１)２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH＋H２↑　　　　　(２)２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑ (３)２Na２O２＋２CO２􀪅􀪅２Na２CO３＋O２ (４)Na２CO３＋HCl􀪅􀪅NaHCO３＋NaCl (５)NaHCO３＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O＋CO２↑ (６)Na２CO３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋CO２↑＋H２O (７)Na２CO３＋H２O＋CO２􀪅􀪅２NaHCO３ ５．鉴别Na２CO３ 与NaHCO３ 的４种方法 (１)固体加热法; (２)加盐酸法; (３)加CaCl２ 溶液法; (４)测等浓度溶液的pH法. 􀅰４１􀅰 高考总复习　化学(LK)