精品解析：河南省周口市沈丘县第一高级中学2024-2025学年高一下学期第一次月考 化学试卷

高一下学期第一次月考化学试卷 考试分数：100分；考试时间：75分钟； 可能用到的相对原子质量：H-1O-16P-31Cl-35.5Fe-56 一、单选题(共14题，共42分) 1. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 煤燃烧时加入生石灰固硫 B. 工业利用氢气在氯气中燃烧制盐酸 C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D. 在汽油中添加部分乙醇作汽车燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A.煤燃烧时加入生石灰固硫 ，防止了二氧化硫的排放，A符合绿色化学理念； B.工业利用氢气在氯气中燃烧制盐酸，该反应理论上原子利用率100%，可以防止氯气过量污染环境，B符合绿色化学理念； C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，同时会排放氮氧化物，会引起硝酸型酸雨，C不符合绿色化学理念； D.乙醇是相对清洁的燃料，在汽油中添加部分乙醇作汽车燃料，可减少汽车尾气中氮的氧化物的含量，D符合绿色化学理念； 答案选C。 2. 重庆市每天都会发布“空气质量日报”。下列中不列入首要污染物的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 可吸入颗粒 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故A错误； B．CO2是大气的成分之一，未列入目前我国城市空气质量监测项目，故B正确； C．NO2是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故C错误； D．可吸入颗粒物是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故D错误； 答案选B。 3. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A. N2化学性质稳定，可用作保护气 B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C. 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏 D. HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A. N2分子中存在氮氮三键，化学性质比较稳定，选项A正确； B. NO、NO2均为大气污染气体，其中NO遇氧气可以与之反应生成NO2，选项B错误； C.浓盐酸易挥发，与氨气反立生成氯化铵，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，选项C正确； D、HNO3具有强氧化性，可以与铜和银反应，所以可溶解铜、银等不活泼金属，选项D正确。 答案选B。 4. 下列金属中，常温下能被浓HNO3溶解的是（ ） A. Al B. Ag C. Fe D. Au 【答案】B 【解析】 【详解】A.Al在室温下遇浓硝酸会发生钝化，不能被溶解，A不符合题意； B.浓HNO3具有强的氧化性，可以在室温下与Ag发生反应，使其溶解，B符合题意； C.Fe在室温下遇浓硝酸会发生钝化，不能被溶解，C不符合题意； D.Au活动性很弱，在室温也不能被具有强氧化性的浓硝酸氧化，D不符合题意； 故合理选项是B。 5. 检SO2气体中是否含有CO2气体，应采用的实验方法是 A. 通入品红溶液 B. 通入石灰水 C. 先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，再通入石灰水 D. 先通过NaOH溶液，再通入石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过品红溶液只能检验二氧化硫，不能检验二氧化碳，A错误； B．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均能够使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，B错误； C．先通过足量酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫完全反应掉，最后通过澄清的石灰水，变浑浊可检验二氧化碳存在，C正确； D．二氧化硫和二氧化碳都与氢氧化钠溶液反应，通过NaOH溶液后，二氧化硫和二氧化碳均被吸收，无法鉴别，D错误； 答案选C。 6. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的 ①沾有浓硫酸的木棒会变黑；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；③将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小；④稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③ 【答案】B 【解析】 【详解】①沾有浓硫酸的木棒会变黑，是因为浓硫酸有脱水性，能使木材、纸张等炭化，故①说法正确； ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，是因为氯化氢气体逸散到空气中，和空气中的水蒸气结合产生了白雾，即是氯化氢分子向空气中运动的过程，所以该现象也能说明分子是运动的，故②说法正确； ③浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以溶液的质量会增加；而浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶液中的溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶液质量减小；故③说法错误； ④稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故④说法正确； 综上所述，正确的有①②④，故选B。 7. 向SO2和Cl2的混合气体中注入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行如图实验： 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，正确的是 A. ①中现象说明混合气体中一定有n(Cl2)=n(SO2) B. ①、②中溶液加热不变红，说明品红溶液不是被SO2漂白的 C. ③中产生的白色沉淀为BaSO3 D. “混合气体中注入品红溶液”只发生了1个氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A.湿润的淀粉KI试纸不变蓝只能说没有氯气，结合②③可知①中的品红是被氯气溶于水后生成的次氯酸漂白的，即氯气有一部分与品红溶液反应，故不可得出原气体n(Cl2)=n(SO2)，A错误； B.SO2漂白品红溶液不是永久性的，加热恢复原来颜色，①、②中溶液加热不变红，说明品红溶液不是被SO2漂白的，B正确； C. SO2和Cl2反应生成了S，S与Ba2+反应生成了BaSO4，C错误； D.混合气体注入品红溶液时发生了氯气与水反应、次氯酸漂白品红溶液、氯气与二氧化硫反应等氧化还原反应，D错误； 故答案选B 8. 实验室制备和收集氨气时，下列装置能达到相应实验目的的是 A.制备氨气 B.干燥氨气 C.收集氨气 D.吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，两者遇冷在试管口又重新生成NH4Cl，A错误； B．氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误； C，氨气的密度小于空气，应该是短导管进长导管出，C错误； D．氨气极易溶于水，该装置可用于防止倒吸，D正确； 故答案选D。 9. 汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 汽车尾气中含有的和是大气污染物 B. 使用催化转化装置可减少汽车尾气对大气的污染 C. 该过程中的作用是作氧化剂 D. 该过程中会发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．汽车尾气中含有的CO有毒气体是大气污染物，NO是形成酸雨和光化学烟雾的气体，也是大气污染物，A正确； B．使用催化装置可以将大气污染物转换为无污染的气体氮气和二氧化碳，能减少汽车尾气对大气的污染，B正确； C．以上图示过程中，NO先作还原剂被氧化生成NO2， C错误； D．如图所示，在催化剂的作用下，二氧化氮和一氧化碳反应生成了氮气和二氧化碳，反应方程式：，D正确； 答案选C。 10. 雾霾微颗粒中 转化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 总化学方程式为 B. SO是中间产物，NO2是催化剂 C. 完全转化为时失去1mol e⁻ D. 氧化性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知发生： 总反应为 故A正确； B．NO2是反应物，不是催化剂，故B错误； C．转化为，S元素化合价由+5升高为+6，失去 变为 故C正确； D．依据总反应方程式可知：NO2 可以氧化 而 HNO2 不可以，因此氧化性，故D正确； 选B。 11. 还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是 A. 反应生成Fe2O3 B. 肥皂液的主要作用是检验生成的H2 C. 湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 D. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe在高温下可与水蒸气反应，方程式为，A错误； B．肥皂液用于检验生成的氢气，方法为用点燃的火柴靠近吹起的肥皂泡，若有爆鸣声，说明生成了H2，B正确； C．湿棉花的作用主要是提供水蒸气，C错误； D．产物Fe3O4具有磁性，也可以被磁铁吸引，因此不能用磁铁分离，D错误； 故选B。 12. 能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是 A. 向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色 B. 向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红色 C. 向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变红色 D. 向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该现象只能说明含有Fe3+，无法判断是否有Fe2+，A错误； B．若原溶液中只有Fe3+，现象相同，B错误； C．加入2滴KSCN溶液无明显变化，说明无Fe3+，再加入少许氯水立即变红色，说明含有Fe2+，被氧化生成了Fe3+，C正确； D．该现象只能说明含有Fe3+，无法判断是否有Fe2+，D错误； 综上所述答案为C。 13. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物： B. 工业制硫酸过程中的物质转化： C. 用生石灰进行“钙基固硫”的主要反应为： D. 通入少量氨水中的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸和硫磺在加热条件下，生成，与反应生成S，转化正确，A正确； B．工业制硫酸过程中的物质转化：，B错误； C．钙基固硫是用生石灰来除去生成的，反应的化学方程式，C正确； D．通入少量氨水时，生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：，D正确； 故选B。 14. 用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，正确的 A. 试管B中品红溶液褪色，体现SO2还原性 B. 试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2漂白性 C. 试管D中可将NaOH溶液替换为FeCl3溶液 D. 为确认生成CuSO4应取试管A中的少量溶液，向其中加水，溶液变为蓝色 【答案】C 【解析】 【分析】加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过向外拉铜丝可终止反应，二氧化硫具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，二氧化硫和高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，体现二氧化硫还原性，用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫防止污染； 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，试管B中品红溶液褪色，体现SO2漂白性，A错误； B．二氧化硫和高锰酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色，体现二氧化硫还原性，B错误； C．二氧化硫为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫，二氧化硫能和氯化铁发生氧化还原反应，故可将NaOH溶液替换为FeCl3溶液，C正确； D．浓硫酸溶于水放出大量的热，故应将反应后溶液沿器壁慢慢注入水在，D错误； 故选C。 二、填空题(共4题，共58分) 15. 下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。 （1）填写二维图中缺失的内容：物质类别①_______和化学式②_______。 （2）参考“价-类”二维图，预测的性质： 可供选择的试剂：① ②KI溶液 ③NaOH溶液 ④溶液 ⑤溶液 Ⅰ．从化合价角度分析。中的Fe元素的化合价为_______，可能与上述试剂中的_______(填字母)发生氧化还原反应。 Ⅱ．从物质类别角度分析。属于盐，可能与上述试剂中的_______(填字母)发生复分解反应。 （3）某工厂用)溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，写出该过程的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。 【答案】（1） ①. 单质 ②. （2） ①. +3 ②. ② ③. ③⑤ （3） 【解析】 【分析】分析铁的价-类二维图，①Fe属于单质；②Fe元素显+3价的氢氧化物为Fe(OH)3。 【小问1详解】 二维图中缺失的类别①是单质，化学式②是， 【小问2详解】 Ⅰ．从化合价角度看，中的Fe元素的化合价为+3价，Fe3+的化合价能降低，具有氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故选②； Ⅱ．从物质类别上看，FeCl3由金属离子与酸根离子构成，属于盐，可能与③NaOH和⑤AgNO3发生复分解反应，故选③⑤。 【小问3详解】 溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该过程的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 16. 空气与我们的生存息息相关。SO2是主要的大气污染物之一，CO2是主要的温室气体。 （1）SO2属于___________(酸性或碱性)氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是___________。 A．Na2O B．NaCl C．CO2 D．H2O （2）双碱法脱硫过程如图所示。 ①Na2SO3的电离方程式是___________。 ②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是___________(填序号)。 A．Ca(OH)2和稀CH3COOH B．NaOH和稀H2SO4 C．Ba(OH)2与稀HNO3 D．NaOH和稀盐酸 ③过程Ⅱ的化学方程式是___________。 ④双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是___________(填化学式)。 （3）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2充电电池。电池的总反应为：3CO2+4Na═2Na2CO3+C，该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因___________。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. AD （2） ①. Na2SO3=2Na++ ②. BCD ③. 2 Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH+2H2O ④. NaOH （3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 【解析】 【小问1详解】 SO2能与碱反应生成盐和水，SO2属于酸性氧化物； A．Na2O是碱性氧化物，能与SO2反应生成亚硫酸钠，故选A； B．NaCl是盐，与SO2不反应，故不选B； C．CO2是酸性氧化物，与SO2不反应，故不选C； D．H2O和SO2反应生成H2SO3，故选D； 答案选AD。 【小问2详解】 ①Na2SO3在水中电离为钠离子和亚硫酸根离子，电离方程式为Na2SO3=2Na++。 ②A．Ca(OH)2和稀CH3COOH反应的离子方程式为OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O； B．NaOH和稀H2SO4反应的离子方程式为OH-+H+= H2O； C．Ba(OH)2与稀HNO3反应的离子方程式为OH-+H+= H2O； D．NaOH和稀盐酸反应的离子方程式为OH-+H+= H2O； 能用同一离子方程式表示的是BCD。 ③过程Ⅱ是Na2SO3、Ca(OH)2、O2反应生成硫酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式是2 Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH+2H2O。 ④双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ生成氢氧化钠，循环利用的物质是NaOH。 【小问3详解】 电池的总反应为：3CO2+4Na═2Na2CO3+C，该电池中不能存在水，原因是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，可能引起电池爆炸，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 17. I.地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。 （1）人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。写出反应的化学方程式___________。 II．甲、乙、丙三位同学分别用如图实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题： （2）制取氨气的化学方程式为___________； （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的原因是___________(用化学方程式解释)； （4）检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法，现象和结论)_______； （5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为___________(填“能”或“不能”)。 （6）为防止环境污染，如图装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是____(填序号)。 【答案】（1）N2+3H22NH3 （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （4）把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色说明满了 （5） ①. 丙 ②. 不能 （6）②④ 【解析】 【分析】氢氧化钙和氯化铵加热反应生成氯化钙和氨气和水，通过碱石灰干燥装置得到干燥的氨气，氨气密度小于空气使用向下排空气法收集。 【小问1详解】 以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3； 【小问2详解】 由图可知，制取氨气的反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气和氯化钙、水，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙和氨气和水，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问3详解】 氨气水溶液显碱性，能和浓硫酸反应2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故乙同学没有收集到氨气； 【小问4详解】 氨气水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故检验氨气是否收集满的方法是把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝色说明满了； 【小问5详解】 加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水，二氧化碳和水可以被碱石灰吸收，故制取纯净的氨气，丙同学能达到目的；氯化铵分解生成氯化氢和氨气，两者在试管口遇冷又会生成氯化铵，故不可以制取氨气； 【小问6详解】 氨气会污染空气，且极易溶于水，可以选择用水吸收；①为密闭装置，平衡压强的导管，错误；③中没有防倒吸装置，错误；②中倒置的漏斗可以防止倒吸，正确；④中球形装置可以防止倒吸，正确；故选②④。 18. 实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。 （1）A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是___________，A中反应的化学方程式为___________。 （2）B处实验现象是___________，由此推测硫元素从+4价变为+6价。 （3）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现黄色的固体，该反应的氧化剂为___________(填化学式)，氧化产物为___________(填化学式)。 （4）D装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （5）将A中产生的气体通入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. SO2 ②. Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （2）蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去 （3） ①. SO2 ②. S （4） ①. 吸收SO2尾气，防止污染空气 O ②. SO2+ 2OH -=SO + H2 （5）3SO2+ 2NO + 2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+ 2NO↑+4H+ 【解析】 【分析】本实验目的为研究不同价态硫元素之间的转化；A中的反应为铜片和浓硫酸在加热条件下反应，生成SO2；B处，SO2和酸性KMnO4溶液反应，使棉花上的紫色褪去；C处，SO2和Na2S溶液反应，棉花上出现黄色的固体；D装置中，用NaOH溶液吸收SO2尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 A中的反应为铜片和浓硫酸在加热条件下反应，产生能使品红溶液褪色SO2气体，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 【小问2详解】 B处，SO2和酸性KMnO4溶液反应，使蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去，由此推测硫元素从+4价变为+6价。 【小问3详解】 C处，SO2和Na2S溶液反应，棉花上出现黄色的固体，其中SO2中S元素由+4价降为0价，Na2S中的S元素由-2价升高为0价，故该反应的氧化剂为SO2，还原剂为Na2S，氧化产物为S。 【小问4详解】 SO2有毒，需要用NaOH溶液吸收，故D装置的作用吸收SO2尾气，防止污染空气；发生反应的离子方程式为SO2+ 2OH-=+H2O。 【小问5详解】 将A中产生的SO2通入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，SO2和发生氧化还原反应，生成的白色沉淀为BaSO4，该反应的离子方程式为3SO2+2+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下学期第一次月考化学试卷 考试分数：100分；考试时间：75分钟； 可能用到的相对原子质量：H-1O-16P-31Cl-35.5Fe-56 一、单选题(共14题，共42分) 1. 下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 煤燃烧时加入生石灰固硫 B. 工业利用氢气在氯气中燃烧制盐酸 C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D. 在汽油中添加部分乙醇作汽车燃料 2. 重庆市每天都会发布“空气质量日报”。下列中不列入首要污染物的是 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 可吸入颗粒 3. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A. N2化学性质稳定，可用作保护气 B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C. 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏 D. HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 4. 下列金属中，常温下能被浓HNO3溶解的是（ ） A. Al B. Ag C. Fe D. Au 5. 检SO2气体中是否含有CO2气体，应采用的实验方法是 A. 通入品红溶液 B. 通入石灰水 C. 先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，再通入石灰水 D. 先通过NaOH溶液，再通入石灰水 6. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的 ①沾有浓硫酸的木棒会变黑；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；③将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小；④稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ①③ 7. 向SO2和Cl2的混合气体中注入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行如图实验： 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，正确的是 A. ①中现象说明混合气体中一定有n(Cl2)=n(SO2) B. ①、②中溶液加热不变红，说明品红溶液不是被SO2漂白的 C. ③中产生的白色沉淀为BaSO3 D. “混合气体中注入品红溶液”只发生了1个氧化还原反应 8. 实验室制备和收集氨气时，下列装置能达到相应实验目的的是 A.制备氨气 B.干燥氨气 C.收集氨气 D.吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 9. 汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 汽车尾气中含有的和是大气污染物 B. 使用催化转化装置可减少汽车尾气对大气的污染 C. 该过程中的作用是作氧化剂 D. 该过程中会发生反应： 10. 雾霾微颗粒中 转化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 总化学方程式为 B. SO是中间产物，NO2是催化剂 C. 完全转化为时失去1mol e⁻ D. 氧化性： 11. 还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是 A. 反应生成Fe2O3 B. 肥皂液的主要作用是检验生成的H2 C. 湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂 D. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来 12. 能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是 A. 向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色 B. 向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红色 C. 向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变红色 D. 向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀 13. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物： B. 工业制硫酸过程中的物质转化： C. 用生石灰进行“钙基固硫”的主要反应为： D. 通入少量氨水中的离子方程式为： 14. 用下图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法中，正确的 A. 试管B中品红溶液褪色，体现SO2还原性 B. 试管C中酸性高锰酸钾褪色，体现SO2漂白性 C. 试管D中可将NaOH溶液替换为FeCl3溶液 D. 为确认生成CuSO4应取试管A中的少量溶液，向其中加水，溶液变为蓝色 二、填空题(共4题，共58分) 15. 下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。 （1）填写二维图中缺失的内容：物质类别①_______和化学式②_______。 （2）参考“价-类”二维图，预测的性质： 可供选择的试剂：① ②KI溶液 ③NaOH溶液 ④溶液 ⑤溶液 Ⅰ．从化合价角度分析。中的Fe元素的化合价为_______，可能与上述试剂中的_______(填字母)发生氧化还原反应。 Ⅱ．从物质类别角度分析。属于盐，可能与上述试剂中的_______(填字母)发生复分解反应。 （3）某工厂用)溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，写出该过程的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。 16. 空气与我们的生存息息相关。SO2是主要的大气污染物之一，CO2是主要的温室气体。 （1）SO2属于___________(酸性或碱性)氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是___________。 A．Na2O B．NaCl C．CO2 D．H2O （2）双碱法脱硫过程如图所示。 ①Na2SO3的电离方程式是___________。 ②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是___________(填序号)。 A．Ca(OH)2和稀CH3COOH B．NaOH和稀H2SO4 C．Ba(OH)2与稀HNO3 D．NaOH和稀盐酸 ③过程Ⅱ的化学方程式是___________。 ④双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是___________(填化学式)。 （3）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2充电电池。电池的总反应为：3CO2+4Na═2Na2CO3+C，该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因___________。 17. I.地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。 （1）人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。写出反应的化学方程式___________。 II．甲、乙、丙三位同学分别用如图实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题： （2）制取氨气的化学方程式为___________； （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的原因是___________(用化学方程式解释)； （4）检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法，现象和结论)_______； （5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的___________(填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为___________(填“能”或“不能”)。 （6）为防止环境污染，如图装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是____(填序号)。 18. 实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。 （1）A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是___________，A中反应的化学方程式为___________。 （2）B处实验现象是___________，由此推测硫元素从+4价变为+6价。 （3）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现黄色的固体，该反应的氧化剂为___________(填化学式)，氧化产物为___________(填化学式)。 （4）D装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （5）将A中产生的气体通入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $