精品解析：安徽省阜阳市田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2024-2025学年高三下学期4月月考化学试题

高三化学试题 (满分100分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　Ca 40　Fe 56　Zn 65　Ba 137 一、选择题：本大题共14小题，共42分。 1. 改革开放 40 年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是 A B C D A. 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 B. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 D. 国产C 919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．22号钛元素位于第4周期第ⅣB族，属于过渡元素，A正确； B．合金的机械强度比成分金属大，密度一般比成分金属小，耐腐蚀能力更强，故港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，B正确； C．中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅晶体，而不是硅晶体，C错误； D．国产C 919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，D正确； 故答案为：C。 2. 龙是中华民族精神的象征，以下说法正确的是 A. “战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金，其熔点比纯铜要高 B. “东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为硅酸盐材料 C. “月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为纤维素 D. 巴黎奥运会中国代表团的“冠军龙服”用环保再生纤维打造，可减少碳排放 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜主要材质是铜合金，其熔点比纯铜要低，故A错误； B．玛瑙的主要成分是SiO2， 故B错误； C．“月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝为蚕丝，主要材质为蛋白质，故C错误； D．巴黎奥运会中国代表团的“冠军龙服”用环保再生纤维打造，在生产过程中通过使用再生尼龙、再生涤纶等环保面料，有助于减少碳排放，故D正确； 故选D。 3. “嫦娥”揽月，“天和”驻空，“天问”探火，“奋斗者”号探秘深海，我国科技事业取得巨大成就。下列说法不正确是 A. “嫦娥”六号运载火箭的助推器采用液氧-煤油发动机，燃料燃烧时存在化学能到热能的转化 B. “天和”核心舱的太阳能电池板主要成分是二氧化硅 C. “天问”一号火星车使用的保温材料为纳米气凝胶，具有丁达尔效应 D. “奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃料燃烧时放热，即化学能转化为热能，故A正确； B．太阳能电池板的主要成分是单晶硅，故B错误； C．纳米气凝胶属于胶体，可发生丁达尔效应，故C正确； D．钛合金的强度高于纯钛，故D正确； 答案选B。 4. 中学生帮做家务既可培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。下列有关做法及其解释均合理的是 A. 用富含淀粉的谷物酿酒，因为淀粉水解生成乙醇 B. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 C. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 D. 用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，因为蛋白质遇酶能发生水解可快速去污 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉在无氧环境下发酵生成乙醇，可用富含淀粉的谷物来酿酒，而淀粉水解是生成葡萄糖，不能水解得到乙醇，A错误； B．铁发生吸氧腐蚀时，正极上得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，B正确； C．食用纯碱主要成分为，制作面点时加入食用纯碱，利用了中和发酵过程产生的酸，C错误； D．真丝织品的主要成分是蛋白质，加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，是因为酶使真丝中的蛋白质水解，D错误； 故选B。 5. 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下： 分析图像，以下结论错误的是 A. 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C. pH=4醋酸溶液中发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- D. 两溶液中负极反应均为Fe-2e- =Fe2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据pH=2的锥形瓶中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确； B．pH=4时锥形瓶中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故B正确； C．pH=4时锥形瓶中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，O2在正极得到电子生成H2O，电极反应式为：O2+4e-+4CH3COOH=2H2O+4CH3COO-，故C错误； D．不论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极均为铁失电子，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故D正确； 故选C。 6. 锑白(Sb2O3)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉(主要成分为Sb2S3、SiO2)制取锑白的流程如下。 已知：浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+。 下列说法错误的是 A. “浸出”时发生的反应为Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3S B. 可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全 C. “滤液”中通入Cl2后可返回“浸出”工序循环使用 D. “中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据题干流程图可知，浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+ ，滤渣中有SiO2和S，故可推知“浸出”时发生的反应为Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3S，A正确； B．根据题干流程图可知，“还原”过程主要是将Fe3+转化为Fe2+，Sb转化为Sb3+，故可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全，B正确； C．“滤液”中主要含有Fe2+，通入Cl2后可得到Fe3+，可返回“浸出”工序循环使用，C正确； D．由题干信息可知，锑白(Sb2O3)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，故“中和”时不可用过量的NaOH溶液代替氨水，否则将溶解部分锑白(Sb2O3)造成损失，D错误； 故答案为：D。 7. 下列类比或推理的结论合理的是 已知 类比或推理的结论 A H2O2的电子式： 的电子式： B 是共价化合物，且气态时可通过配位键形成双聚体 也是共价化合物，且气态时也可通过配位键形成双聚体 C 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 乙醇可以催化氧化生成乙醛 醇都可以催化氧化生成醛 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化氢为共价化合物，电子式为 ，过氧化钠是离子化合物，电子式为 ，则类比错误，故A错误； B．氯原子和溴原子都具有孤对电子，都能与铝离子形成配位键，氯化铝是共价化合物，且气态时可通过配位键形成双聚体，则溴化铝也是共价化合物，且气态时也可通过配位键形成双聚体，所以类比正确，故B正确； C．苯是甲苯的同系物，但苯不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则类比错误，故C错误； D．由醇的氧化规律可知，与羟基相连的碳原子连有2个氢原子的醇氧化生成醛、连有1个氢原子的醇氧化生成酮、不连有氢原子的醇不能发生氧化反应，则类比错误，故D错误； 故选B。 8. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是 A. 甲装置：乙醇在浓硫酸的作用下，加热到制取乙烯 B. 乙装置：验证乙醇的结构简式是还是 C. 丙装置：探究铁与水蒸气的反应 D. 丁装置：制备干燥的氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇在浓硫酸作用下，加热到发生消去反应才生成乙烯，不能达到实验目的，A符合题意； B．用一定量乙醇和足量钠反应，按照反应产生的气体体积、消耗的乙醇的物质的量的关系可推测出乙醇的结构简式是还是，B不符合题意； C．铁与湿棉花受热产生的水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，生成的氢气能使肥皂水产生肥皂泡，该装置能探究铁与水蒸气的反应，C不符合题意； D．锌与稀硫酸反应生成氢气，经浓硫酸干燥后，再用短进长出的集气瓶收集得到干燥的氢气，能制备干燥的氢气，D不符合题意； 故选A。 9. 从中草药中提取的calebinA (结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是 A. 该物质在空气中能长时间保存 B. 该分子中碳原子存在sp2、sp3杂化 C. 该物质能与Na2CO3溶液反应生成CO2 D. 1 mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2 【答案】B 【解析】 【分析】根据结构简式可知，分子中含醚键、（酚）羟基、碳碳双键、酯基、羰基，结合官能团性质分析解答。 【详解】A．酚容易被空气氧化，上述分子中含（酚）羟基，所以在空气中不能长时间保存，A错误； B．该分子有甲基，其中心碳原子采用sp3杂化，苯环中碳原子采用sp2杂化，B正确； C．分子中没有羧基，不能与Na2CO3溶液反应生成CO2，（酚）羟基具有弱酸性，只能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，不能产生CO2，C错误； D．分子中含（酚）羟基和碳碳双键，可以与浓溴水发生取代反应和加成反应，1 mol该物质与浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2，D错误； 故选B。 10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0.1NA B. 常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA C. 一定条件下，2mol SO2和1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4NA D. 5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A、1L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中含有溶质醋酸钠0.1mol，由于醋酸根离子部分水解，则溶液中醋酸根离子的物质的量小于0.1mol，CH3COO－的总数小于0.1NA，故A错误； B、常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子，则含有0.8mol质子，含有的质子总数为0.8 NA，故B正确； C、一定条件下，2mol SO2和1mol O2 发生反应，该反应为可逆反应，1mol氧气完全反应会转移4mol电子，题中条件无法确定消耗的氧气，则无法计算转移的电子总数，故C错误； D、5.6 g铁与足量的盐酸反应，电子转移总数为0.2NA，故D错误； 故选B。 11. 某学习小组探究FeCl3与Na2SO3之间的反应，设计了以下实验。下列说法错误的是 A. Ⅱ中溶液颜色比Ⅰ中更深，是由于Fe3+水解程度增大 B. Ⅲ中有深蓝色沉淀生成，无法证明FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应 C. 从Ⅱ到Ⅳ滴加的溶液可改为0.05mol/L稀硫酸 D. Ⅴ中有大量白色沉淀生成，证明FeCl3能氧化Na2SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2SO3溶液呈碱性，能促使Fe3+水解程度增大，A正确； B．[Fe(CN)6]3-也具有氧化性，可以与Na2SO3发生氧化还原反应生成[Fe(CN)6]4-，与Fe3+反应同样可生成蓝色沉淀，无法证明是Fe3+被Na2SO3还原生成了Fe2+导致蓝色沉淀生成，B正确； C．若加入H2SO4，则会干扰下一步的检验，C错误； D．Ⅴ中有大量白色沉淀生成, 证明Na2SO3中的被Fe3+氧化生成，D正确； 故选C。 12. 下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，分子中所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，下列说法正确的是 A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能：Z>Y C. 该药物中间体中含有配位键 D. 键角： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，化合物中W、X、Y、Z、Q形成共价键的数目分别为1、4、3、2、2，W、X、Y、Z、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，分子中所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，则W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、Q为S元素。 【详解】A．碳元素和氢元素形成的化合物如CH4、CH2=CH2等为非极性分子，故A错误； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故B错误； C．由图可知，化合物中含有极性键和非极性键，不含有配位键，故C错误； D．甲烷分子中孤对电子对数为0、氨分子中孤对电子对数为1，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，则甲烷的键角大于氨分子，故D正确； 故选D 13. 根据下列实验操作和实验现象，能够得出相应结论是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中通入少量，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 氧化性： B 往碘的溶液中加入相同体积的浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 C 常温下，用计分别测定等物质的量浓度的与溶液的 证明非金属性：S>C D 向溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 相同温度： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由实验操作和现象可知，溶液中通入少量氯气，生成溴单质，反应方程式为，氧化性：，故A错误； B．往碘的溶液中加入相同体积的浓溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶液中的碘转移到水层，碘单质与碘化钾溶液中的碘离子反应生成使上层溶液呈棕黄色，碘在浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力，故B正确； C．常温下，用计分别测定等物质的量浓度的与溶液的，，说明酸性：，由于不是最高价含氧酸，不能说明非金属性：，故C错误； D．向溶液中滴加2滴的溶液，生成白色沉淀，是过量的，再滴加2滴的溶液生成红褐色沉淀，不能说明是转化生成的，不能证明相同温度：，故D错误； 答案选B。 14. 可活化放出，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是 A. 总反应为 B. 在此反应过程中的成键数目没有发生变化 C. 在此反应过程中涉及非极性键的断裂和生成 D. 决速步骤：中间体中间体2 【答案】A 【解析】 【详解】A．只与始态和终态有关，根据历程图像可知，该反应为放热反应，即总反应为，A正确; B．中间体中的成键数目为4，过渡态1、中间体2中的成键数目为2，过渡态2中的成键数目为3，因此在此反应过程中的成键数目在不断发生变化，B错误; C．该反应过程中涉及键断裂和键的形成，没有非极性键的形成，C错误; D．活化能大，化学反应速率慢，是决速步骤，根据历程图可知，中间体中间体3能量差值最大，活化能最大，是决速步骤，D错误; 故答案选A； 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。考生根据要求作答。 15. 牙膏中的固体摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝和少量不与溶液、反应的成分组成，兴趣小组对摩擦剂的主要成分及含量进行探究。 Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量摩擦挤样品，加水充分溶解后，过滤，向滤渣中加入过理溶液，再次过滤，向滤液中通入过理，有白色沉淀生成，则证明摩擦剂含有。已知： (1)在过滤操作中，不需要用到的玻璃仪器有_______(选填编号) (2)氢氧化铝与溶液反应的离子方程式是_______ (3)某同学认为向再次过滤的滤液中通后有白色沉淀生成，不能证明摩擦剂中一定含有，若要确认其含有，则取该白色沉淀少许，洗涤后滴入过量盐酸，若出现_______(填写实验现象)，证明白色沉淀是，即摩擦剂中含有。 Ⅱ.摩擦剂中碳酸钙含量的测定。如图所示进行实验，滴入盐酸克分反应后，打开，持续通入一段时间空气后，取下C装置，过滤、洗涤沉淀、干燥、冷却、称重质量，计算样品中碳酸钙的质量分数。 完成下列填空： (4)检查装置气密性后，如图加入试剂，关闭，打开和，持续鼓入空气一段时间后，关闭和，打开，再向锥形瓶中滴入盐酸。以上操作的目的是_______。 (5)有小组认为，过滤，称量质量，操作繁杂且易产生实验误差，故将图中C装置调换成E装置(如图)，你认为是否合适？并简述原因_______。 (6)实验中称取样品，若测得平均质量为。则摩擦剂样品中碳酸钙的质量分数是_______(小数点后保留三位数字)。 【答案】 ①. a ②. ③. 沉淀溶解，无气泡产生 ④. 排尽装置中的，防止对实验产生干扰 ⑤. 不合适，因为盐酸挥发产生的气体及水蒸气会被碱石灰吸收，使测量结果偏高 ⑥. 12.5% 【解析】 【分析】I.将适量牙膏放入烧杯中，加水充分搅拌后过滤，使难溶性物质与可溶性物质分离， 然后向滤渣中加入过量NaOH溶液， Al(OH)3反应产生可溶性NaAlO2，CaCO3不能溶解， 过滤后滤液中含有NaAlO2及过量NaOH，向其中通入足量CO2气体，NaOH变为NaHCO3，NaAlO2变为Al(OH)3，结合物质的溶解性判断产生沉淀的成分； II.实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数。实验前先通入空气，排出装置中的空气，A可以除去空气中的CO2，B中盐酸与CaCO3反应产生CO2气体， 气体进入C与Ba(OH)2反应产生BaCO3沉淀， 装置D可以防止空气中CO2与Ba(OH)2反应。 【详解】I.(1)牙膏与水混合，充分搅拌过滤时使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故不需要使用的实验仪器序号为：a (2) Al(OH)3是两性氢氧化物， 能够与强酸、强碱发生反应，Al(OH)3与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2O，该反应的离子方程式为：； (3)若摩擦剂中无Al(OH)3， 向加入NaOH后的滤液中通入足量CO2气体， 发生反应：NaOH+ CO2=NaHCO3， 若产生的NaHCO3比较多， 而其溶解度又比较小， 则产生的沉淀可能是NaHCO3沉淀；若摩擦剂中含有Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应变为可溶性物质NaAlO2，此时的滤液中含有过量NaOH及反应产生的NaAlO2， 再向该滤液中通入足量CO2气体时，NaOH先发生反应产生Na2CO3，然后发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3+ NaHCO3， 则此时产生的沉淀可能是Al(OH)3、NaHCO3的混合物，故有同学认为滤液中通CO2后有白色沉淀生成不能证明摩擦剂中一定含有Al(OH)3若要进一步证明含Al(OH)3，可将该沉淀过滤出来洗涤干净，向其中加入适量盐酸，若沉淀溶解，无气泡产生，说明含有Al(OH)3； (4)实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，实验前先通入空气，排出装置中的空气，A可以除去空气中的CO2, 防止对实验产生干扰； (5)换成E装置吸收CO2，直接测定CO2的质量，是不合适的；原因为：盐酸挥发产生的气体及水蒸气会被碱石灰吸收，使测量的CO2偏高，故不可以； (6) BaCO3质量为1.97g。则n(BaCO3)==0.01mol，根据C元素守恒可知在8.0g样品中含有CaCO3的物质的量是0.01mol， 其质量m(CaCO3) =1.0g，所以样品中碳酸钙的质量分数为=12.5%。 16. 四水合磷酸锌是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室用锌灰(含等)为原料制备的流程如图，回答下列问题： 已知：。 ②。 （1）的价层电子排布式是_______，的立体构型是_______。 （2）为提高浸取速率，可以采取的措施是_______(填一条)。 （3）滤渣I的主要成分是_______；试剂为_______。 （4）“除铁”操作中加入溶液发生反应的离子方程式为_______。 （5）沉锌后加入磷酸制取产品，确认沉淀洗涤干净的操作是_______。 （6）锌及其化合物在各领域中具有广泛的用途。纳米氧化锌是稳定的化合物，可以提供广谱的紫外保护(UVA和UVB)，同时还有抗菌和抗炎的作用。如图，一种氧化锌晶体具有型结构，求： ①与紧邻的的个数为_______。 ②已知该晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。(用计算式表示，无需化简) 【答案】（1） ①. ②. 正四面体 （2）适当增加稀硫酸的浓度 （3） ①. ②. （4） （5）取最后一次洗涤液，先滴入盐酸，再滴加溶液，无白色沉淀生成，则已洗净 （6） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 为30号元素，电子排布式为，则的价层电子排布式是。中，磷原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，则的立体构型是正四面体； 【小问2详解】 为提高浸取速率，可以采取的措施是增加硫酸的浓度或提高温度； 【小问3详解】 浸取时不参与反应，与稀硫酸反应生成难溶物质，滤渣的主要成分为；加入试剂可以除去溶液中，且不能引入新杂质，则试剂为； 【小问4详解】 “除铁”操作时，高锰酸钾转化成二氧化锰，铁元素转化为，离子方程式为； 【小问5详解】 确认沉淀洗涤干净主要是检查有没有存在，因此实验操作是取最后一次洗涤液，先滴入盐酸，再滴加溶液，无白色沉淀生成，则已洗净； 【小问6详解】 ①根据晶胞结构可知与紧邻的的个数为12个； ②已知该晶胞参数为，根据均摊法计算晶胞中，个数为，个数为4，晶胞密度：。 17. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。的资源化利用有利于实现我国提出的“碳达峰”与“碳中和”目标。将、转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。已知反应： 反应一： 反应二： 反应三： （1）反应三的为_______。 （2）在恒温，体积为恒容密闭容器中，充入和，进行反应三(不考虑其他副反应)。时测得和的体积分数之比为，反应达到平衡。回答下列问题： ①反应开始到平衡，氢气的平均反应速率_______。 ②该温度下反应三的平衡常数_______(保留一位小数)。 ③下列能说明反应三已达平衡状态的是_______(填序号)。 A．气体的平均摩尔质量不变 B．混合气体密度不再改变 C．体系中与的浓度比不变 D．容器内压强不再改变 （3）在不同温度下催化剂对反应一的催化效率与CO的生成速率如图所示(∆代表CO的生成速率，■代表催化剂的催化效率)。时，温度升高而CO的生成速率降低的原因是_______。 （4）在三个容积均为的恒容密闭容器中以不同的氢碳比充入和，发生反应三，在一定条件下的平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①氢碳比由大到小的顺序是_______(填序号)。 ②已知Ⅲ中氢碳比为2，若向处于点状态的容器中，按的比例再充入，再次平衡后的转化率将_______(填“增大”或“减小”)。 （5）甲醇也可作为燃料电池的原料，在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，甲醇放电的电极反应式为_______。 【答案】（1）-49 （2） ①. 0.225mol/(L・min) ②. 5.3 ③. AD （3）温度超过时，催化剂的催化效率降低 （4） ①. I>Ⅱ>Ⅲ ②. 增大 （5） 【解析】 【小问1详解】 反应三可由反应一和反应二相加得到，根据盖斯定律，反应三的； 【小问2详解】 时测得和的体积分数之比为，此时反应达到平衡状态，列化学平衡三段式：，和的体积分数之比变为，则，解得； ①反应开始到平衡，氢气的平均反应速率； ②该温度下反应三的平衡常数； ③A．该反应是气体分子数减少的反应，混合气体质量不变，反应开始至达到平衡过程，气体的平均摩尔质量不断增大，则当气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应已达平衡状态，A符合题意； B．混合气体的质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，所以混合气体密度不再改变，不能说明该反应已达平衡状态，B不符合题意； C．体系中与的浓度比始终保持不变，则体系中CH3OH与H2O的浓度比不变，不能说明该反应已达平衡状态，C不符合题意； D．该反应是气体分子数减少的反应，反应开始至达到平衡过程，容器内压强不断减小，则当容器内压强不再改变时，说明该反应已达平衡状态，D符合题意； 故选AD。 【小问3详解】 250∼300℃时，温度升高而CO的生成速率降低的原因是：温度超过时，催化剂的催化效率降低； 【小问4详解】 ①根据增大的量，可以提高的转化率，所以氢碳比越高，的平衡转化率越高，所以氢碳比由大到小的顺序是：I>Ⅱ>Ⅲ； ②反应，已知Ⅲ中氢碳比为2，的平衡转化率为，假设充入为，为，转化的为，转化的为，平衡时为，为，为，为，此时四物质物质的量之比为1：1：1：1，在此基础上按的比例再充入、、、各，体积不变，相当于增大压强，使反应正向进行，的转化率增大； 【小问5详解】 在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中甲醇在负极放电，失电子生成，故甲醇放电的电极反应式为：。 18. 抗癌药物罗米迪司肽中间体G的一种合成路线如图所示(部分反应条件省略，Ph表示-C6H5)： 已知：Wittig反应： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_____。 （2）由A生成C的化学方程式为_____，该步骤的目的是_____。 （3）D中所含官能团的名称为_____，G的分子式为_____。 （4）有机物B()满足下列条件的同分异构体有_____种，其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1：2：2：2：1的同分异构体结构简式为_____。 条件：i．含有苯环 ii．与FeCl3溶液显色 iii．能发生银镜反应 （5）根据题中相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_____。 【答案】（1）1，2，4−丁三醇 （2） ①. ++H2O ②. 保护羟基 （3） ①. 醚键、醛基 ②. C7H14O3 （4） ①. 13 ②. （5） 【解析】 【分析】A和B反应，B中醛基断碳氧双键，和A中相间的两个羟基反应生成生成C，C中羟基变为碳氧双键，根据Wittig反应，则D和E反应生成F，F发生DDQ反应生成G。 【小问1详解】 是三元醇，其名称为1，2，4−丁三醇，故答案为：1，2，4−丁三醇； 【小问2详解】 对比A、B、C的结构简式可知，反应还生成1分子水，反应方程式为++H2O；A→C的过程中消除间位的2个羟基，而将另外的羟基氧化为醛基，最后又重新引入被消除的羟基，该步骤的目的是保护羟基，故答案为：++H2O；保护羟基； 【小问3详解】 观察结构可知，D中所含官能团为醚键、醛基；G的分子含有7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子，其分子式为C7H14O3，故答案为：醚键、醛基；C7H14O3； 【小问4详解】 有机物B()的同分异构体含有苯环，且与FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，说明含有醛基，苯环有2个侧链为−OH、−CH2CHO，有邻、间、对3种位置关系，也可以有3个侧链为−OH、−CHO、−CH3，羟基与醛基有邻、间、对3种位置关系，对应的甲基分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有3+4+4+2=13种；其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1：2：2：2：1的同分异构体结构简式为，故答案为：13；； 【小问5详解】 模仿路线中合成G的过程，与反应生成，然后氧化生成，再与Ph3P=CH2反应生成，最后与DDQ反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高三化学试题 (满分100分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　Ca 40　Fe 56　Zn 65　Ba 137 一、选择题：本大题共14小题，共42分。 1. 改革开放 40 年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是 A B C D A. 蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 B. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 D. 国产C 919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 2. 龙是中华民族精神的象征，以下说法正确的是 A. “战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金，其熔点比纯铜要高 B. “东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为硅酸盐材料 C. “月白地云龙纹缂丝单朝袍”所使用丝的主要材质为纤维素 D. 巴黎奥运会中国代表团的“冠军龙服”用环保再生纤维打造，可减少碳排放 3. “嫦娥”揽月，“天和”驻空，“天问”探火，“奋斗者”号探秘深海，我国科技事业取得巨大成就。下列说法不正确是 A. “嫦娥”六号运载火箭的助推器采用液氧-煤油发动机，燃料燃烧时存在化学能到热能的转化 B. “天和”核心舱的太阳能电池板主要成分是二氧化硅 C. “天问”一号火星车使用的保温材料为纳米气凝胶，具有丁达尔效应 D. “奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属 4. 中学生帮做家务既可培养劳动习惯，又能将化学知识应用于实践。下列有关做法及其解释均合理的是 A. 用富含淀粉的谷物酿酒，因为淀粉水解生成乙醇 B. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 C. 制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 D. 用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，因为蛋白质遇酶能发生水解可快速去污 5. 用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下： 分析图像，以下结论错误的是 A 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C. pH=4的醋酸溶液中发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- D. 两溶液中负极反应均为Fe-2e- =Fe2+ 6. 锑白(Sb2O3)为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锑矿粉(主要成分为Sb2S3、SiO2)制取锑白的流程如下。 已知：浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2+。 下列说法错误的是 A. “浸出”时发生的反应为Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3S B. 可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全 C. “滤液”中通入Cl2后可返回“浸出”工序循环使用 D. “中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水 7. 下列类比或推理的结论合理的是 已知 类比或推理的结论 A H2O2的电子式： 的电子式： B 是共价化合物，且气态时可通过配位键形成双聚体 也是共价化合物，且气态时也可通过配位键形成双聚体 C 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 乙醇可以催化氧化生成乙醛 醇都可以催化氧化生成醛 A. A B. B C. C D. D 8. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是 A. 甲装置：乙醇在浓硫酸的作用下，加热到制取乙烯 B. 乙装置：验证乙醇的结构简式是还是 C. 丙装置：探究铁与水蒸气的反应 D. 丁装置：制备干燥的氢气 9. 从中草药中提取的calebinA (结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是 A. 该物质在空气中能长时间保存 B. 该分子中碳原子存在sp2、sp3杂化 C. 该物质能与Na2CO3溶液反应生成CO2 D. 1 mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2 10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0.1NA B. 常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA C. 一定条件下，2mol SO2和1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是4NA D. 5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA 11. 某学习小组探究FeCl3与Na2SO3之间的反应，设计了以下实验。下列说法错误的是 A. Ⅱ中溶液颜色比Ⅰ中更深，是由于Fe3+水解程度增大 B. Ⅲ中有深蓝色沉淀生成，无法证明FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应 C. 从Ⅱ到Ⅳ滴加的溶液可改为0.05mol/L稀硫酸 D. Ⅴ中有大量白色沉淀生成，证明FeCl3能氧化Na2SO3 12. 下图所示化合物是制备某些药物中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，分子中所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，下列说法正确的是 A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能：Z>Y C. 该药物中间体中含有配位键 D. 键角： 13. 根据下列实验操作和实验现象，能够得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中通入少量，然后再加入少量苯 有机层呈橙红色 氧化性： B 往碘的溶液中加入相同体积的浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 C 常温下，用计分别测定等物质的量浓度的与溶液的 证明非金属性：S>C D 向溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 相同温度： A. A B. B C. C D. D 14. 可活化放出，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是 A. 总反应为 B. 在此反应过程中的成键数目没有发生变化 C. 在此反应过程中涉及非极性键的断裂和生成 D 决速步骤：中间体中间体2 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。考生根据要求作答。 15. 牙膏中的固体摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝和少量不与溶液、反应的成分组成，兴趣小组对摩擦剂的主要成分及含量进行探究。 Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量摩擦挤样品，加水充分溶解后，过滤，向滤渣中加入过理溶液，再次过滤，向滤液中通入过理，有白色沉淀生成，则证明摩擦剂含有。已知： (1)在过滤操作中，不需要用到的玻璃仪器有_______(选填编号) (2)氢氧化铝与溶液反应的离子方程式是_______ (3)某同学认为向再次过滤的滤液中通后有白色沉淀生成，不能证明摩擦剂中一定含有，若要确认其含有，则取该白色沉淀少许，洗涤后滴入过量盐酸，若出现_______(填写实验现象)，证明白色沉淀是，即摩擦剂中含有。 Ⅱ.摩擦剂中碳酸钙含量的测定。如图所示进行实验，滴入盐酸克分反应后，打开，持续通入一段时间空气后，取下C装置，过滤、洗涤沉淀、干燥、冷却、称重质量，计算样品中碳酸钙的质量分数。 完成下列填空： (4)检查装置气密性后，如图加入试剂，关闭，打开和，持续鼓入空气一段时间后，关闭和，打开，再向锥形瓶中滴入盐酸。以上操作的目的是_______。 (5)有小组认为，过滤，称量质量，操作繁杂且易产生实验误差，故将图中C装置调换成E装置(如图)，你认为是否合适？并简述原因_______。 (6)实验中称取样品，若测得平均质量为。则摩擦剂样品中碳酸钙的质量分数是_______(小数点后保留三位数字)。 16. 四水合磷酸锌是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室用锌灰(含等)为原料制备的流程如图，回答下列问题： 已知： ②。 （1）的价层电子排布式是_______，的立体构型是_______。 （2）为提高浸取速率，可以采取的措施是_______(填一条)。 （3）滤渣I的主要成分是_______；试剂为_______。 （4）“除铁”操作中加入溶液发生反应的离子方程式为_______。 （5）沉锌后加入磷酸制取产品，确认沉淀洗涤干净的操作是_______。 （6）锌及其化合物在各领域中具有广泛的用途。纳米氧化锌是稳定的化合物，可以提供广谱的紫外保护(UVA和UVB)，同时还有抗菌和抗炎的作用。如图，一种氧化锌晶体具有型结构，求： ①与紧邻的的个数为_______。 ②已知该晶胞参数为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为_______。(用计算式表示，无需化简) 17. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。的资源化利用有利于实现我国提出的“碳达峰”与“碳中和”目标。将、转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。已知反应： 反应一： 反应二： 反应三： （1）反应三的为_______。 （2）在恒温，体积为恒容密闭容器中，充入和，进行反应三(不考虑其他副反应)。时测得和的体积分数之比为，反应达到平衡。回答下列问题： ①反应开始到平衡，氢气的平均反应速率_______。 ②该温度下反应三的平衡常数_______(保留一位小数)。 ③下列能说明反应三已达平衡状态的是_______(填序号)。 A．气体的平均摩尔质量不变 B．混合气体密度不再改变 C．体系中与的浓度比不变 D．容器内压强不再改变 （3）在不同温度下催化剂对反应一的催化效率与CO的生成速率如图所示(∆代表CO的生成速率，■代表催化剂的催化效率)。时，温度升高而CO的生成速率降低的原因是_______。 （4）在三个容积均为的恒容密闭容器中以不同的氢碳比充入和，发生反应三，在一定条件下的平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①氢碳比由大到小的顺序是_______(填序号)。 ②已知Ⅲ中氢碳比为2，若向处于点状态的容器中，按的比例再充入，再次平衡后的转化率将_______(填“增大”或“减小”)。 （5）甲醇也可作为燃料电池的原料，在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，甲醇放电的电极反应式为_______。 18. 抗癌药物罗米迪司肽中间体G的一种合成路线如图所示(部分反应条件省略，Ph表示-C6H5)： 已知：Wittig反应： 回答下列问题： （1）A的化学名称为_____。 （2）由A生成C的化学方程式为_____，该步骤的目的是_____。 （3）D中所含官能团的名称为_____，G的分子式为_____。 （4）有机物B()满足下列条件的同分异构体有_____种，其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1：2：2：2：1的同分异构体结构简式为_____。 条件：i．含有苯环 ii．与FeCl3溶液显色 iii．能发生银镜反应 （5）根据题中相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$