专题09 化学实验（上海专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题09 化学实验 考点概览 题型一 化学实验基本操作与仪器的使用 题型二 粗盐提纯 题型三 燃烧与灭火 题型四 物质的检验与除杂 题型五 探究实验 题型六 综合运用 化学实验基本操作与仪器的使用 题型一 1．（2025·上海徐汇·一模）取用块状的粗盐并置于试管中，应使用 A．燃烧匙 B．药匙 C．纸槽 D．镊子 【答案】D 【详解】取用块状的粗盐并置于试管中，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来。故选D。 2．（2025·上海徐汇·一模）可以存放在滴瓶中的是 A．木炭 B．二氧化锰 C．石灰水 D．硫粉 【答案】C 【详解】A、木炭属于固体试剂，应存放在广口瓶中，故选项错误； B、二氧化锰属于固体试剂，应存放在广口瓶中，故选项错误； C、石灰水属于液体试剂，可存放在滴瓶中，故选项正确； D、硫粉属于固体试剂，应存放在广口瓶中，故选项错误。 故选C。 3．（2025·上海金山·一模）有关化学实验操作错误的是 A．点燃可燃性气体前，应先检验其纯度，后点燃气体 B．检查装置气密性时，应先用手紧握试管，后将导管伸入水中 C．将玻璃管套上乳胶管时，应先把玻璃管一端用水润湿，后转动插入乳胶管 D．加热试管中液体时，应先使试管均匀受热，后用酒精灯外焰集中加热试剂部分 【答案】B 【详解】A、可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体前应先检验纯度，A选项正确； B、检查装置气密性时，应先将导管伸入水中，再用手紧握试管，若先紧握试管，内部空气受热膨胀逸出，再将导管伸入水中可能观察不到气泡冒出，无法准确检查气密性，B选项错误； C、将玻璃管套上乳胶管时，先把玻璃管一端用水润湿起到润滑作用，便于转动插入乳胶管，C选项正确； D、加热试管中液体时，先使试管均匀受热防止试管炸裂，再用酒精灯外焰集中加热试剂部分，因为外焰温度最高，D选项正确。 故选：B。 4．（2025·上海静安·一模）以下化学实验基本操作正确的是 A．把块状的大理石直接丢进直立的试管中 B．用嘴吹灭燃着的酒精灯 C．倾倒液体时标签要朝向手心 D．胶头滴管用后无需清洗 【答案】C 【详解】A. 把块状的大理石直接丢进直立的试管中容易打破试管，故错误； B. 用嘴吹灭燃着的酒精灯可能引起火灾，故错误； C. 倾倒液体时标签要朝向手心，可以防止腐蚀标签，故正确； D. 胶头滴管用后不清洗可能污染其他药品，故错误；故选C。 粗盐提纯 题型二 1．（2025·上海徐汇·一模）粗盐提纯实验中，关于蒸发的操作正确的是 A．用酒精灯的焰心加热蒸发皿 B．加热时用玻璃棒不断搅拌液体 C．停止加热后用余热烘干晶体 D．将灼热的蒸发皿直接放在桌上冷却 【答案】B 【详解】A、酒精灯外焰温度最高，故用酒精灯外焰加热蒸发皿，故A错误； B、加热时用玻璃棒不断搅拌液体，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故B正确； C、当蒸发皿中有大部分固体析出时停止加热，利用余热将其蒸干，故C错误； D、灼热的蒸发皿直接放在实验台上，容易烫坏实验台，故D错误。 故选B。 2．（2025·上海杨浦·一模）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A．粗盐可直接放在托盘上称量 B．溶解时搅拌可使粗盐全部溶解 C．过滤得到的液体是混合物 D．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热 【答案】C 【详解】A、粗盐不能直接放在托盘上称量，应放在纸片上称量，说法错误，不符合题意； B、溶解时搅拌只能加快溶解速率，不能使粗盐全部溶解，说法错误，不符合题意； C、粗盐提纯的实验中，过滤得到的液体是氯化钠的水溶液，属于混合物，说法正确，符合题意； D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，说法错误，不符合题意。 故选：C。 3．（2025·上海松江·一模）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A．溶解时加水量与粗盐质量有关 B．溶解时搅拌可溶解更多粗盐 C．过滤时用玻璃棒引流可加快过滤速率 D．过滤和蒸发都属于分离操作 【答案】AD 【详解】A、溶解时加水量与粗盐质量有关，加水量太少，粗盐不能完全溶解，加水量太多，蒸发时间较长，说法正确，符合题意； B、溶解时搅拌是为了加快溶解速率，不能溶解更多粗盐，说法错误，不符合题意； C、过滤时用玻璃棒引流是为了防止液体溅出，不能加快过滤速率，说法错误，不符合题意； D、过滤和蒸发都属于分离操作，说法正确，符合题意。 故选：AD。 4．（2025·上海普陀·一模）获取青蒿素方法：青蒿一握，以水二升溃，绞取汁。“取汁”的方法相当于 A．蒸发 B．结晶 C．过滤 D．蒸馏 【答案】C 【详解】“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，“取汁”的方法相当于固体和液体分离，属于过滤，故选：C。 5．（2025·上海浦东·一模）过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是 A．滤纸没有紧贴漏斗内壁 B．漏斗中液面高于滤纸边缘 C．滤纸破损 D．漏斗下端管口没有靠烧杯内壁 【答案】BC 【详解】A、滤纸没紧贴漏斗内壁，会使过滤速度慢，不会造成滤液浑浊，故A错误； B、液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，会造成滤液浑浊，故B正确； C、滤纸破损，会使部分液体没有过滤就流出，会造成滤液浑浊，故C正确； D、烧杯未紧靠漏斗下端，会造成液体溅出，不会造成滤液浑浊，故D错误； 故选BC。 6．（2025·上海浦东·一模）某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯。提示： (1)粗盐的提纯实验步骤包括：a．计算产率，b．过滤，c．溶解，d．蒸发，e．称量。 实验步骤的正确顺序是： 、a  (填编号)。 (2)若本实验的产率偏低，则可能的原因是___________(填字母)。 A．过滤时滤纸有破损 B．溶解含泥沙的粗盐时，加入的水量不足 C．精盐潮湿 【答案】(1)ecbde (2)B 【详解】（1）粗盐提纯的步骤为：称量粗盐的质量、溶解、过滤、蒸发、称量精盐并计算产率，则顺序为：ecbdea。 （2）A、过滤时滤纸有破损，会导致则会使得到的精盐中含有泥沙等杂质，即会导致精盐中氯化钠的质量偏大，而使精盐的产率偏高，不符合题意； B、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，氯化钠没有完全溶解，会导致则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，符合题意； C、精盐潮湿，会使精盐质量偏大，从而产率偏高，不符合题意。 故选B。 7．（2025·上海静安·一模）粗盐提纯实验中说法正确的是 A．溶解时为了加快粗盐溶解，尽可能多加入一些水 B．过滤时为了加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌 C．蒸发时为了提高效率，需要将滤液全部蒸干 D．先在电子天平上放上称量纸，按去皮键，再称量粗盐 【答案】D 【分析】粗盐提纯实验包含溶解、过滤、蒸发等步骤，在溶解步骤中，加水的量要适当，过多会导致后续蒸发时间过长；过滤时不能用玻璃棒搅拌，否则会弄破滤纸；蒸发时不能将滤液全部蒸干，防止晶体飞溅；使用电子天平称量时，要先放称量纸去皮再称取物品。 【详解】A.溶解时若加入过多的水，虽然能加快粗盐溶解，但后续蒸发时会花费大量时间来蒸发多余的水分，并非尽可能多加水就好，故A错误； B.过滤时用玻璃棒搅拌会弄破滤纸，导致过滤失败，不能加快过滤速度，故B错误； C.蒸发时，当有较多晶体析出时就应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，若将滤液全部蒸干，会使晶体因受热不均而飞溅，故C错误； D.使用电子天平称量粗盐，先在电子天平上放上称量纸，按去皮键，这样就可以直接称出粗盐的质量，操作正确，故D正确； 故答案为：D。 燃烧与灭火题型三 1．（2025·上海杨浦·一模）用下图装置探究可燃物燃烧的条件(白磷的着火点为40℃)。通入O2前，白磷均不燃烧；通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法错误的是 A．白磷是可燃物 B．可燃物燃烧需要与O2接触 C．可燃物燃烧需要温度达到着火点 D．白磷不能放在冷水中保存 【答案】D 【详解】A、白磷具有可燃性，是可燃物，说法正确，不符合题意； B、通入O2前，乙中白磷温度达到其着火点，不与氧气接触，不发生燃烧；通入O2后，乙中白磷温度达到其着火点，与氧气接触，发生燃烧，能验证可燃物燃烧需要与O2接触，说法正确，不符合题意； C、通入O2后，对比甲中白磷温度未达到着火点不能燃烧，乙中白磷温度达到了着火点能燃烧，该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，说法正确，不符合题意； D、白磷的着火点为40℃，白磷放在冷水中，温度达不到其着火点，不与氧气接触，白磷不发生燃烧，白磷能放在冷水中保存，说法错误，符合题意。 故选D。 2．（2025·上海金山·一模）关于物质燃烧说法错误的是 A．一定和氧气接触 B．温度已达到物质着火点 C．会放出热量 D．会发生化学反应 【答案】A 【详解】A、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，因此燃烧不一定需要氧气，故A错误； B、可燃物燃烧需要温度达到着火点，故B正确； C、燃烧放热，故C正确； D、燃烧过程中有新物质生成，发生化学反应，故D正确。 故选：A。 3．（2025·上海松江·一模）工业上常把煤块粉碎后作燃料，其目的是 A．减少二氧化碳排放量 B．增加空气中氧气的含量 C．降低煤的着火点使煤容易燃烧 D．增大跟空气的接触面使煤充分燃烧 【答案】D 【详解】使可燃物充分燃烧的两个方面：一是增加氧气的浓度，二是增大可燃物与氧气的接触面积；工业上常把煤块粉碎后作燃料，其目的是增大可燃物与空气的接触面积，使煤充分燃烧，减少煤的浪费，故选：D。 4．（2025·上海普陀·一模）燃烧前将煤炭粉碎的目的是 A．充分燃烧 B．减少二氧化碳的生成 C．减少氧气的消耗 D．减少热量的损失 【答案】A 【详解】A、将煤炭粉碎，可以增大煤与氧气的接触面积，使煤炭充分燃烧，符合题意； B、将煤炭粉碎，煤炭的质量不变，不能减少二氧化碳的生成量，不符合题意； C、将煤炭粉碎，煤炭的质量不变，消耗氧气的质量不变，不符合题意； D、将煤炭粉碎，煤炭的质量不变，不会减少热量的损失，不符合题意。 故选：A。 5．（2025·上海徐汇·一模）白磷的着火点为40℃。室温下，将以下4支盛有白磷的试管放置一段时后，其中白磷燃烧的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点。白磷着火点为40℃。 A、白磷与氧气接触，且白磷露置在空气中会聚热，一段时间后白磷的温度达到着火点，会燃烧起来，A选项正确； B、试管内是氦气，氦气不支持燃烧，白磷不能燃烧，B选项错误； C、白磷在 60℃的水中，没有与氧气（或空气）接触，不能燃烧，C选项错误； D、白磷在 20℃的水中，温度没有达到着火点，且没有与氧气（或空气）接触，不能燃烧，D选项错误。 故选：A。 6．（2025·上海宝山·一模）甲、乙同学在学习燃烧后进行蜡烛和白磷(过量)燃烧实验如下，发现同时燃烧的蜡烛和白磷，蜡烛先熄灭，过一段时间后白磷才熄灭。 查阅资料可知，蜡烛主要成分是石蜡，燃烧生成二氧化碳和水。 【提出问题】蜡烛熄灭是生成的二氧化碳不能支持燃烧造成的？还是没有了氧气呢？ 【作出假设】反应生成的二氧化碳使燃烧的蜡烛熄灭 【实验探究】甲、乙同学利用下表中所示装置进行相关实验探究。(装置气密性良好，广口瓶容积为250mL，60mL注射器内盛有足量水) 步骤 操作 现象 装置 步骤1 点燃燃烧匙中的小蜡烛后，立即伸入广口瓶中，并塞紧塞子。 观察到燃着的小蜡烛很快就熄灭了 步骤2 打开弹簧夹，推动注射器活塞向广口瓶中加入2mL水，夹紧弹簧夹。 观察到铝片上的白磷燃烧 步骤3 待白磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 ___________ (1)向蜡烛燃烧的烧杯中加水振荡，滴加紫色石蕊试液，观察到 ，其原因是 (用化学方程式表示)。 (2)步骤2中白磷燃烧的原因是 。 (3)步骤3观察到的现象是 。 (4)简单阐述探究实验可以得到的相关结论。 。 【答案】(1) 溶液变红 (2)生石灰与水反应放出大量的热，温度达到了白磷的着火点，且广口瓶中还存在氧气 (3)注射器中的水进入集气瓶 (4)蜡烛熄灭不是没有了氧气，而是生成的热的二氧化碳气体聚集在集气瓶上部，使蜡烛不与氧气接触，小蜡烛因缺氧而熄灭 【详解】（1）蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，向蜡烛燃烧的烧杯中加水振荡，滴加紫色石蕊试液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故观察到溶液变红，该反应的化学方程式为：； （2）打开弹簧夹，推动注射器活塞向广口瓶中加入2mL水，夹紧弹簧夹。生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，温度达到了白磷的着火点，且广口瓶中还存在氧气，故白磷燃烧； （3）白磷燃烧消耗氧气，生成固体，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故打开弹簧夹，可观察到注射器中的水进入广口瓶中； （4）由以上分析可知，蜡烛熄灭后，打开弹簧夹，推动注射器活塞向广口瓶中加入2mL水，夹紧弹簧夹。白磷燃烧，说明广口瓶中存在氧气，说明是反应生成的二氧化碳使燃烧的蜡烛熄灭，不是没有了氧气，是生成的热的二氧化碳气体聚集在集气瓶上部，使蜡烛隔绝氧气，从而熄灭，故填：蜡烛熄灭不是没有了氧气，而是生成的热的二氧化碳气体聚集在集气瓶上部，使蜡烛不与氧气接触，小蜡烛因缺氧而熄灭。 7．（2025·上海嘉定·一模）利用以下装置进行“白磷燃烧的条件”的探究。（白磷的着火点为40℃） (1)实验前，打开、关闭或者打开、关闭，分别向上拉动两支注射器的活塞，均能出现 现象，说明装置气密性好。 (2)将装有适量白磷的试管放入20℃冷水中，打开、关闭，往A中注入适量的双氧水，反应的化学方程式为 ，含0.2mol过氧化氢的上述双氧水完全分解，可得到氧气 克；B中观察到白磷是 （填“燃烧”或“不燃烧”）。 (3)关闭、打开，往D中注入适量的稀盐酸，当观察到 ，说明二氧化碳与白磷充分接触。然后将B中的水换成80℃的热水，白磷不燃烧，这样设计的目的是 。 (4)打开、关闭，往A中注入适量双氧水，一段时间后B中白磷燃烧，由此现象说明 。 【答案】(1)C烧杯内的澄清石灰水上升至导管内一段距离 (2) 3.2 不燃烧 (3) C烧杯中澄清石灰水变浑浊 验证二氧化碳不支持燃烧 (4)白磷若燃烧不仅温度要达到白磷的着火点，同时还需要与氧气充分接触 【详解】（1）实验前，打开K1，关闭K2，或者关闭K1，打开K2，分别向上拉动两支注射器的活塞，若装置不漏气，由于内外压力平衡，均能出现的现象是：C烧杯内的澄清石灰水上升至导管内一段距离。 （2）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为：； 根据过氧化氢分解的化学方程式的含义可知，过氧化氢分子与氧气分子的个数比为2：1，由于摩尔数与微粒的个数成正比，所以0.2mol的过氧化氢可生成氧气：生成氧气的质量为：； 根据题意可知，白磷的着火点是40℃，即使有氧气通入，在20℃下，白磷也不会燃烧； 故填：；3.2；不燃烧。 （3）由于二氧化碳的密度比空气大，只有将试管底部完全充满后，才会流入C烧杯中，且二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，因此观察到C烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与白磷充分接触。 将B中的水换成80℃的热水，白磷不燃烧，验证二氧化碳不具有助燃性； 故填：C烧杯中澄清石灰水变浑浊；验证二氧化碳不支持燃烧。 （4）B烧杯中此时的温度为80℃，达到了白磷的着火点，在通入氧气后，B中白磷燃烧，说明白磷若燃烧不仅温度要达到白磷的着火点，同时还需要与氧气充分接触。 物质的检验与除杂题型四 1．（2025·上海杨浦·一模）采用燃烧法除去空气中的氧气得到较纯净的氮气,下列物质最适宜选用的是 A．铁丝 B．木炭 C．蜡烛 D．红磷 【答案】D 【详解】A. 采用燃烧法除去空气中的氧气得到较纯净的氮气，所选物质必须只与氧气反应，且不生成气体物质。铁丝在空气中不能燃烧，此选项不符合题意； B. 木炭燃烧有气体生成，此选项不符合题意； C. 蜡烛燃烧有气体生成，此选项不符合题意； D. 红磷燃烧只消耗氧气，生成五氧化二磷固体，无气体生成，此选项符合题意。故选D。 2．下（2025·上海崇明·一模）列实验方法错误的是 A．用紫色石蕊试液鉴别二氧化碳和氧气 B．用水鉴别氯化钠和硫酸铜粉末 C．用灼热的碳粉除去氧气中的二氧化碳 D．用高温煅烧的方法除去氧化钙中的碳酸钙 【答案】C 【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氧气不能，可以鉴别，实验方法正确，不符合题意； B、氯化钠溶于水形成无色溶液，硫酸铜粉末溶于水形成蓝色溶液，用水可以鉴别，实验方法正确，不符合题意； C、二氧化碳、氧气均能与灼热的碳粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，实验方法错误，符合题意； D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方法正确，不符合题意。 故选C。 探究实验题型五 1．（2025·上海杨浦·一模）用MnCO3制取MnO2的反应原理：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。某研究小组用如图装置进行实验。下列说法正确的是 A．实验开始时需先通O2排尽石英管内空气再加热 B．澄清石灰水变浑浊，说明反应已经发生 C．实验结束时先停止加热，继续通入O2直至冷却 D．石英管内固体减少的质量即为生成的CO2质量 【答案】BC 【详解】A、空气中含有氧气，所以实验开始时不需先通氧气排尽石英管内空气再加热，错误； B、澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，即反应已经发生，正确； C、实验结束时先停止加热，继续通入氧气直至冷却，防止澄清石灰水倒吸，正确； D、由化学方程式2MnCO3+O22CO2+2MnO2可知，生成的二氧化碳的质量=原固体质量+参加反应的氧气质量-剩余固体质量，而固体减少的质量=原固体质量-剩余固体质量，两者不相等，错误。 故选BC。 2．（2025·上海静安·一模）某小组用如图所示装置探究影响H2O2分解反应速率的因素(部分装置略去)。 【实验方案】 I.相同温度下，按如表进行实验，得到的数据如图1所示： 实验编号 H2O2溶液浓度/% H2O2溶液体积/mL 催化剂 ① 4% 15 无催化剂 ② 4% 15 0.2gMnO2粉末 ③ 4% 15 xgFeCl3粉末 (1)③中，x= 。 (2)②中发生反应的化学方程式为 。 (3)依据图1可以获得的结论是 。 II.某温度下，量取15mLH2O2溶液，加入0.2gMnO2粉末进行实验。仅改变H2O2溶液的浓度，得到的实验数据如图2。另量取15mL4%的H2O2溶液，加入0.2gMnO2粉末进行实验。仅改变反应温度，得到的实验数据如图3。 (4)依据图2分析，能证明H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是 。 (5)依据图3数据能否能证明温度对H2O2分解反应速率有影响，说明理由？ 。 【答案】(1)0.2 (2)2H2O22H2O+O2↑ (3)催化剂能加快过氧化氢的分解、二氧化锰的催化效果比氯化铁好 (4)相同时间内，双氧水浓度越大，瓶内压强增大越多(相同时间内，不同浓度过氧化氢溶液对应压强不同) (5)不能，温度变化，气体的压强可能会受到影响 【详解】（1）②③作为对比实验组，变量为催化剂种类，所以加入催化剂质量相同，x=0.2g，故填：0.2。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式为：；故填：。 （3）依据图1我们发现有催化剂的反应速率快，催化剂种类不同反应速率不同，二氧化锰要比氯化铁效果更好，故填：催化剂能加快过氧化氢的分解、二氧化锰的催化效果比氯化铁好。 （4）依据图2分析，相同时间内，不同浓度过氧化氢溶液对应压强不同，相同时间内，双氧水浓度越大，瓶内压强增大越多，故能证明H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率有影响，故填：相同时间内，双氧水浓度越大，瓶内压强增大越多。 （5） 气体生成速度会影响压强，温度也会影响压强，压强变大，有可能是气体受热膨胀，故图3数据不能证明温度对H2O2分解反应速率有影响，故填：不能，温度变化，气体的压强可能会受到影响。 3．（2025·上海崇明·一模）实验探究是学习化学的重要方法。 实验一：用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土 豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL5%的过氧化氢溶液，用传感器测量装置中气体压 强的变化，如图乙中曲线 a 、b所示。 (1)结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 ；实验中过氧化氢反应的化学方程式是 (以土豆块作催化剂)。 (2)加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 (填“30s” 、“65s” 或“120s”)。 (3)曲线 a、b最终达到相同的压强，原因是 。 实验二：用下图装置研究一氧化碳与氧化铜的反应。 (4)氧化铜中氧元素以 (填“游离态”或“化合态”)存在；A中玻璃管内反应的化学方程式为 。 (5)尾气处理的目的是 。 (6)实验开始时要先通入一氧化碳，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。 【答案】(1) 猪肝块 2H2O2 2H2O+O2↑ (2)30s (3)催化剂不能改变生成物的量，过氧化氢质量相等，因此产生氧气质量相等 (4) 化合态 CuO+CO Cu+CO2 (5)防止一氧化碳扩散到空气中污染环境 (6)在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽 【详解】（1）结合实验和曲线a、b分析，猪肝块做催化剂压强变化更快，说明该反应速率更快，两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；实验中过氧化氢在土豆块催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O2 2H2O+O2↑； （2）根据图乙可知，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s（此时压强达到最大值）； （3）曲线a、b最终达到相同的压强，原因是催化剂不能改变生成物的量，过氧化氢质量相等，因此产生氧气质量相等； （4）氧化铜是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，其中氧元素以化合态存在；A中玻璃管内发生的反应是一氧化碳与氧化铜在加热时生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CuO+CO Cu+CO2； （5）一氧化碳具有毒性，不能直接排放到空气中，尾气处理的目的是防止一氧化碳扩散到空气中污染环境； （6）检验装置中的空气已排尽的方法是在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽。 4．（2025·上海徐汇·一模） 镁能与空气中的某些气体反应，生成一种灰色的物质，为探究该物质的组成，用下图所示的装置(省略夹持装置)进行实验。 (1)剪取一段灰色的镁带，切面有银白色光泽，说明其中 (选填“含有”或“不含”)金属镁。 (2)镁与稀盐酸发生反应的化学方程式为，其中物质X的化学式为 。 (3)锥形瓶中加入一定量的灰色镁带，连接装置，打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸缓缓滴入锥形瓶中，观察到镁带表面生成气泡。等待一段时间后才能点燃酒精灯的原因是 。 (4)a瓶中澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式 。 (5)硬质玻璃管中发生的反应为，装置中的浓硫酸能干燥气体。实验过程中，干燥管内的现象为 。 (6)根据该实验，推测灰色的物质中除了镁元素外，一定含有的元素是 。 【答案】(1)含有 (2)MgCl2 (3)将装置内空气排尽，防止氢气和装置内的空气混合，加热时发生爆炸 (4) (5)白色固体逐渐变为蓝色 (6)碳元素和氧元素 【详解】（1）剪取一段灰色的镁带，切面有银白色光泽，镁是银白色的金属，说明其中含有金属镁； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、H、Cl的个数分别是1、2、2，生成物中含Mg、H、Cl的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含1个Mg，2个Cl，故X的化学式为：MgCl2； （3）镁与稀盐酸反应生成了氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故等待一段时间后才能点燃酒精灯的原因是：将装置内空气排尽，防止氢气和装置内的空气混合，加热时发生爆炸； （4）a瓶中澄清石灰水变浑浊，说明灰色的镁带和稀盐酸反应生成了二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； （5）氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝，故实验过程中，干燥管内的现象为：白色固体逐渐变为蓝色； （6）由以上分析可知，灰色的镁带与稀盐酸反应生成了氢气和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳由C、O元素组成，故灰色的物质中除了镁元素外，一定含有的元素是碳元素和氧元素。 5．（2025·上海杨浦·一模）有些化学反应没有现象，为探究反应是否发生进行如下实验。 (1)探究CO2与水反应 实验步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 石蕊试纸变色情况 紫色变红色 仍为紫色 紫色变红色 ①由步骤Ⅰ的现象可知稀醋酸呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 ②步骤Ⅱ的现象是 。 ③能说明CO2与水已发生化学反应的现象是 ，有关的化学方程式是 。 ④若省略步骤Ⅰ是否也能说明CO2与水可以发生化学反应？说明理由 。 (2)探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应   ①写出反应的化学方程式 。 ②能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的现象是 。 【总结】 (3)分析(1)(2)两个实验，推测它们的设计思路是否相同，请说明理由 。 【答案】(1) 酸性 石蕊试纸仍为紫色 Ⅲ中喷水的石蕊试纸不变色，放入二氧化碳中变红色 CO2+H2O=H2CO3 能，通过Ⅱ、Ⅲ现象对比可知二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸才能使紫色石蕊变红； (2) NaOH+HCl=NaCl+H2O 红色的液体变无色 (3)相同的，其理由都是用指示剂来证明化学反应的发生；或不相同，其理由是(1)证明有新物质生成，(2)证明反应物消失 【详解】（1）①稀醋酸使石蕊试纸变红色，因此稀醋酸呈酸性； ②二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，步骤Ⅱ的现象是仍为紫色； ③Ⅲ中喷水的石蕊试纸不变色，放入二氧化碳中变红色，说明二氧化碳与水共同作用生成的新物质碳酸才能使紫色石蕊变红，反应的化学方程式：CO2+H2O=H2CO3； ④步骤Ⅰ稀醋酸能使石蕊变红，是为对比说明酸性溶液使石蕊变红，省略步骤Ⅰ，通过Ⅱ、Ⅲ现象对比可知二氧化碳都不能使紫色石蕊变红，水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水共同作用生成的新物质碳酸才能使紫色石蕊变红； （2）①氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； ②氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞溶液变红色，加入稀盐酸与氢氧化钠反应，生成中性的氯化钠和水，酚酞由红色变无色。 （3）分析(1)(2)两个实验，推测它们的设计思路可以是相同，也可认为不相同，若认为相同，其理由都是用指示剂来证明化学反应的发生；若认为不相同，其理由(1)实验CO2与水的反应，是通过检验生成物的方法来证明反应发生；而(2)实验氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，是通过验证反应物消失来证明反应发生。 综合运用题型六 1．（2025·上海杨浦·一模）在生石灰表面滴-定量水，观察到固体表面变疏松。为探究该固体中是否还含有CaO，以下的设计方案正确的是 A．在固体表面滴酚酞试液，变红则含有CaO B．向固体表面通CO2，变浑浊则含有CaO C．在固体表面滴水，有放热现象则含有CaO D．在固体表面滴稀盐酸，有气泡生成则含有CaO 【答案】C 【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红，即使固体中没有CaO，只要有生成的氢氧化钙，酚酞试液就会变红，错误； B、CO2能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀使溶液变浑浊，氢氧化钙可能是原来生石灰与水反应生成的，不确定该固体中是否还含有CaO，错误； C、CaO与水反应会放出大量的热，若在固体表面滴水有放热现象，说明固体中还含有CaO，正确； D、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙与盐酸不产生气泡，不能根据有气泡生成就判断含有CaO，该错误。 故选C。 2．（2025·上海徐汇·一模）社团同学在实验室中将氧化钡(化学式：BaO，白色固体)转化为过氧化钡(化学式：BaO2，白色固体)，然后制取少量过氧化氢溶液。 (1)资料：，用下图所示装置制取过氧化钡。 ①写出用氯酸钾制氧气的化学方程式 。 ②试管口略向下倾斜的目的是 。 (2)根据下列资料，设计制取过氧化氢溶液的方案。 资料1：，该反应会放出大量的热。 资料：2： 实验方案：计算并称量恰好能完全反应的过氧化钡和稀硫酸， 。 【答案】(1) 防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂 (2)将冷的稀硫酸缓慢加入到过氧化钡中，充分搅拌后过滤，取滤液（合理即可） 【详解】（1）①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，故填：； ②在加热固体时，试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，故填：防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂； （2）根据资料可知，BaO2和H2SO4反应可以生成H2O2，同时反应放出大量的热，并且过氧化氢在高于60℃时会分解生成水和氧气，所以在设计制取过氧化氢溶液的方案时，除了要考虑反应物质的量，确保恰好完全反应，还需要控制温度，防止过氧化氢受热分解。实验方案为：计算并称量恰好能完全反应的过氧化钡和稀硫酸，保持低于60℃（或使用冷的稀硫酸、冰水浴等方法），向稀硫酸中缓慢加入过氧化钡，充分搅拌后过滤，取滤液，故填：将冷的稀硫酸缓慢加入到过氧化钡中，充分搅拌后过滤，取滤液（合理即可）。 3．（2025·上海杨浦·一模）过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气的实验。 (1)如图为某过氧化氢溶液的部分标签。 30%过氧化氢溶液化学：H2O2    相对分子质量：34 净含量：500mL    密度：1.1g/mL 说明：无色透明液体，能与水任意比混溶，其水溶液呈弱酸性，有氧化性，接触皮肤后立即用大量水冲洗。 ①“30%过氧化氢溶液"的含义是 。 ②这瓶溶液中含过氧化氢的质量是 g。 ③根据标签信息，稀释此过氧化氢溶液时，有效的防护措施是 。 ④实验室用5%的过氧化氢溶液68g制取氧气，可制得氧气的物质的量为 mol。(根据化学方程式列式计算) (2)为探究氧化铜能否成为过氧化氢制氧气的催化剂，进行如图实验。 ①甲中有少量气泡产生，带火星小木条不复燃，可能的原因是 。 ②丙中的现象是 ，氧化铜的作用是 。 ③为验证氧化铜是该反应的催化剂，还应补充的实验是 。 (3)为探究氧气的性质进行如图的实验。(装置气密性良好) ①实验时，打开K1、K2，将带火星的细碳棒伸入到硬质玻璃管的中下部，细碳棒才复燃，说明氧气具有 性质；关闭K2，向硬质玻璃管中倒入一定量的澄清石灰水，观察到 ；再次打开K2，将引燃的细铁丝放入硬质玻璃管中，发生反应的化学方程式是 。其中硬质玻璃管的作用是 。 ②能否将细铁丝、细碳棒在氧气中燃烧的实验顺序交换，说明原因： 。 【答案】(1) 每100g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为30g 165 戴手套(合理即可) 68×5%=3.4g 解：设理论上可制得氧气的质量为x。 x=1．6g n= 答：制得氧气的物质的量为0.05mol。 (2) 氧气的浓度小/氧气的量少 有大量气泡产生，带火星小木条复燃 加快反应速度 验证氧化铜反应前后质量和化学性质都不变 (3) 氧气的密度大于空气且具有助燃性 澄清石灰水变浑浊 3Fe+2O2Fe3O4 收集氧气并做反应容器 不能，若两实验次序交换，细铁丝燃烧时，底部没有液体，热的生成物溅落会导致硬质玻璃管(或橡皮塞)损坏 【详解】（1）①根据溶质质量的概念可知，“30%过氧化氢溶液”的含义是100g过氧化氢溶液中含有30g过氧化氢； ②溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶液中含过氧化氢的质量是为500mL×1.1g/mL×30%=165g； ③根据标签信息可知，稀释此过氧化氢溶液时，有效的防护措施是穿戴防护眼镜、手套； ④见答案； （2）①甲中有少量气泡产生，带火星小木条不复燃，可能的原因是常温下，过氧化氢分解缓慢，氧气的浓度小(或氧气的量少)； ②过氧化氢在氧化铜催化作用下快速生成大量氧气，氧气具有助燃性，则丙中的现象是带火星小木条复燃，氧化铜的作用是催化作用； ③催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，已证明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，则为验证氧化铜是该反应的催化剂，还应补充的实验是验证氧化铜的质量和化学性质在反应前后是否改变； （3）①细碳棒复燃，说明氧气支持燃烧，将带火星的细碳棒伸入到硬质玻璃管的中下部，细碳棒才复燃，说氧气的密度大于空气且具有助燃性；细碳棒燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则向硬质玻璃管中倒入一定量的澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，其中硬质玻璃管的作用是收集氧气并做反应容器； ②由于铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，需要在试管底部放一些水，需先做细碳棒在氧气中燃烧的实验，所以不能将细铁丝、细碳棒在氧气中燃烧的实验顺序交换，若两实验次序交换，细铁丝燃烧时，底部没有液体，热的生成物溅落会导致硬质玻璃管(或橡皮塞)损坏。 4．（2025·上海松江·一模）电石(主要成分是碳化钙CaC2) 是一种重要的化工原料，在工农业生产中具有重要作用。 (1)用块状电石和水反应可制得乙炔气体，化学方程式为：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2。该反应非常剧烈，宜选择 (填装置字母)作为制取乙炔的发生装置；可选用E装置(夹持部分省略)收集乙炔气体，说明乙炔具有 性质。 (2)为确定一瓶久置的碳化钙样品是否变质，同学们进行了如下探究。 ①甲同学取少量样品放入烧杯，加入一定量水。静置后往上层清液滴加酚酞试液，溶液呈红色，说明上层清液 呈 (选填“酸性”、“碱性”、“中性”)，含有的溶质是 ，上述实现现象 (选填“能”或“不能”)说明样品变质。 ②乙同学取少量样品放入烧杯，加入一定量水，观察到 ，说明样品完全变质。乙同学继续探究，取0.74克样品放入烧杯中，加一定量水后通入二氧化碳，得到1克白色沉淀。写出生成白色沉淀的化学方程式。 ，根据上述数据确定样品中有无碳化钙，并分析说明 。 【答案】(1) B 不易溶于水且不与水反应 (2) 碱性 氢氧化钙 不能 无明显现象 无，是因为产生1g碳酸钙沉淀消耗0.74g氢氧化钙，说明样品中无碳化钙 【详解】（1）用块状电石和水反应可制得乙炔气体，其原理是，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C，其中B装置能通过分液漏斗控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，由于该反应非常剧烈，所以宜选择装置B作为制取乙炔的发生装置； 可选用E装置通过排水法收集乙炔气体，说明乙炔具有不易溶于水且不与水反应的性质； （2）①甲同学取少量样品放入烧杯，加入一定量水，静置后往上层清液滴加酚酞试液，溶液呈红色，说明上层清液呈碱性，含有的溶质是氢氧化钙；上述实现现象不能说明样品变质，是因为碳化钙能与水反应生成氢氧化钙； ②碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙，乙同学取少量样品放入烧杯，加入一定量水，观察到无明显现象，说明样品完全变质；乙同学继续探究，取0.74g样品放入烧杯中，加一定量水后通入二氧化碳，得到1g白色沉淀，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 设氢氧化钙的质量为x， 即产生1g碳酸钙沉淀消耗氢氧化钙的质量为0.74g，由于是取0.74g样品进行实验，说明样品中无碳化钙。 5．（2025·上海闵行·一模）草酸钙是一种白色固体，难溶于水，常用作工业原料。为验证草酸钙受热分解可生成氧化钙、一氧化碳和二氧化碳。兴趣小组用12.8gCaC2O4固体，进行如图所示实验。(装置B是澄清石灰水，装置D是足量澄清石灰水) (1)实验时，点燃A处酒精喷灯一段时间后，先点燃 (选填“C”或“E”)处酒精灯，再点燃另一处酒精灯。 (2)证明草酸钙受热分解后生成二氧化碳的现象是 。 (3)装置C中观察到黑色固体变红，说明分解产物中有CO，该反应的化学方程式是 。若省略C装置能否证明生成的气体中含有CO，请说明理由 。 (4)装置D的作用是 。 (5)请你继续探究反应后装置A中剩余固体成分。 I.设计实验证明有CaO生成。 (写出具体操作步骤和现象)。 II．若要证明剩余固体只有CaO，你的方法是 。 【答案】(1)E (2)装置B中澄清石灰水变浑浊 (3) 能，若产生一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，则E装置上方导管口气体燃烧，发出蓝色火焰，放热，反之不产生一氧化碳 (4)吸收生成的二氧化碳 (5) 取适量装置A中剩余固体于烧杯中，加入适量水，滴加酚酞溶液，酚酞试液变红 取适量装置A中剩余固体于烧杯中，加入足量水，固体全部溶解，说明剩余固体只有氧化钙 【详解】（1）实验时，点燃A处酒精喷灯一段时间后，先点燃E处酒精灯，再点燃另一处酒精灯，以防止生成的一氧化碳逸出到空气中； （2）装置B中澄清石灰水是为了检验生成的二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故证明草酸钙受热分解后生成二氧化碳的现象是装置B中澄清石灰水变浑浊； （3）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜与二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 若省略C装置能证明生成的气体中含有CO，因为若产生一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，则E装置上方导管口气体燃烧，发出蓝色火焰，放热，反之不产生一氧化碳； （4）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜与二氧化碳，D中足量的澄清石灰水的作用是吸收二氧化碳； （5）I、氧化钙与水反应生成碱性的氢氧化钙，取适量装置A中剩余固体于烧杯中，加入适量水，滴加酚酞溶液，酚酞试液变红，则有氧化钙生成； II、草酸钙难溶于水，取适量装置A中剩余固体于烧杯中，加入足量水，固体全部溶解，说明剩余固体只有氧化钙。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 化学实验 考点概览 题型一 化学实验基本操作与仪器的使用 题型二 粗盐提纯 题型三 燃烧与灭火 题型四 物质的检验与除杂 题型五 探究实验 题型六 综合运用 化学实验基本操作与仪器的使用 题型一 1．（2025·上海徐汇·一模）取用块状的粗盐并置于试管中，应使用 A．燃烧匙 B．药匙 C．纸槽 D．镊子 2．（2025·上海徐汇·一模）可以存放在滴瓶中的是 A．木炭 B．二氧化锰 C．石灰水 D．硫粉 3．（2025·上海金山·一模）有关化学实验操作错误的是 A．点燃可燃性气体前，应先检验其纯度，后点燃气体 B．检查装置气密性时，应先用手紧握试管，后将导管伸入水中 C．将玻璃管套上乳胶管时，应先把玻璃管一端用水润湿，后转动插入乳胶管 D．加热试管中液体时，应先使试管均匀受热，后用酒精灯外焰集中加热试剂部分 4．（2025·上海静安·一模）以下化学实验基本操作正确的是 A．把块状的大理石直接丢进直立的试管中 B．用嘴吹灭燃着的酒精灯 C．倾倒液体时标签要朝向手心 D．胶头滴管用后无需清洗 粗盐提纯 题型二 1．（2025·上海徐汇·一模）粗盐提纯实验中，关于蒸发的操作正确的是 A．用酒精灯的焰心加热蒸发皿 B．加热时用玻璃棒不断搅拌液体 C．停止加热后用余热烘干晶体 D．将灼热的蒸发皿直接放在桌上冷却 2．（2025·上海杨浦·一模）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A．粗盐可直接放在托盘上称量 B．溶解时搅拌可使粗盐全部溶解 C．过滤得到的液体是混合物 D．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热 3．（2025·上海松江·一模）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A．溶解时加水量与粗盐质量有关 B．溶解时搅拌可溶解更多粗盐 C．过滤时用玻璃棒引流可加快过滤速率 D．过滤和蒸发都属于分离操作 4．（2025·上海普陀·一模）获取青蒿素方法：青蒿一握，以水二升溃，绞取汁。“取汁”的方法相当于 A．蒸发 B．结晶 C．过滤 D．蒸馏 5．（2025·上海浦东·一模）过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是 A．滤纸没有紧贴漏斗内壁 B．漏斗中液面高于滤纸边缘 C．滤纸破损 D．漏斗下端管口没有靠烧杯内壁 6．（2025·上海浦东·一模）某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯。提示： (1)粗盐的提纯实验步骤包括：a．计算产率，b．过滤，c．溶解，d．蒸发，e．称量。 实验步骤的正确顺序是： 、a  (填编号)。 (2)若本实验的产率偏低，则可能的原因是___________(填字母)。 A．过滤时滤纸有破损 B．溶解含泥沙的粗盐时，加入的水量不足 C．精盐潮湿 7．（2025·上海静安·一模）粗盐提纯实验中说法正确的是 A．溶解时为了加快粗盐溶解，尽可能多加入一些水 B．过滤时为了加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌 C．蒸发时为了提高效率，需要将滤液全部蒸干 D．先在电子天平上放上称量纸，按去皮键，再称量粗盐 燃烧与灭火题型三 1．（2025·上海杨浦·一模）用下图装置探究可燃物燃烧的条件(白磷的着火点为40℃)。通入O2前，白磷均不燃烧；通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法错误的是 A．白磷是可燃物 B．可燃物燃烧需要与O2接触 C．可燃物燃烧需要温度达到着火点 D．白磷不能放在冷水中保存 2．（2025·上海金山·一模）关于物质燃烧说法错误的是 A．一定和氧气接触 B．温度已达到物质着火点 C．会放出热量 D．会发生化学反应 3．（2025·上海松江·一模）工业上常把煤块粉碎后作燃料，其目的是 A．减少二氧化碳排放量 B．增加空气中氧气的含量 C．降低煤的着火点使煤容易燃烧 D．增大跟空气的接触面使煤充分燃烧 4．（2025·上海普陀·一模）燃烧前将煤炭粉碎的目的是 A．充分燃烧 B．减少二氧化碳的生成 C．减少氧气的消耗 D．减少热量的损失 5．（2025·上海徐汇·一模）白磷的着火点为40℃。室温下，将以下4支盛有白磷的试管放置一段时后，其中白磷燃烧的是 A． B． C． D． 6．（2025·上海宝山·一模）甲、乙同学在学习燃烧后进行蜡烛和白磷(过量)燃烧实验如下，发现同时燃烧的蜡烛和白磷，蜡烛先熄灭，过一段时间后白磷才熄灭。 查阅资料可知，蜡烛主要成分是石蜡，燃烧生成二氧化碳和水。 【提出问题】蜡烛熄灭是生成的二氧化碳不能支持燃烧造成的？还是没有了氧气呢？ 【作出假设】反应生成的二氧化碳使燃烧的蜡烛熄灭 【实验探究】甲、乙同学利用下表中所示装置进行相关实验探究。(装置气密性良好，广口瓶容积为250mL，60mL注射器内盛有足量水) 步骤 操作 现象 装置 步骤1 点燃燃烧匙中的小蜡烛后，立即伸入广口瓶中，并塞紧塞子。 观察到燃着的小蜡烛很快就熄灭了 步骤2 打开弹簧夹，推动注射器活塞向广口瓶中加入2mL水，夹紧弹簧夹。 观察到铝片上的白磷燃烧 步骤3 待白磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 ___________ (1)向蜡烛燃烧的烧杯中加水振荡，滴加紫色石蕊试液，观察到 ，其原因是 (用化学方程式表示)。 (2)步骤2中白磷燃烧的原因是 。 (3)步骤3观察到的现象是 。 (4)简单阐述探究实验可以得到的相关结论。 。 7．（2025·上海嘉定·一模）利用以下装置进行“白磷燃烧的条件”的探究。（白磷的着火点为40℃） (1)实验前，打开、关闭或者打开、关闭，分别向上拉动两支注射器的活塞，均能出现 现象，说明装置气密性好。 (2)将装有适量白磷的试管放入20℃冷水中，打开、关闭，往A中注入适量的双氧水，反应的化学方程式为 ，含0.2mol过氧化氢的上述双氧水完全分解，可得到氧气 克；B中观察到白磷是 （填“燃烧”或“不燃烧”）。 (3)关闭、打开，往D中注入适量的稀盐酸，当观察到 ，说明二氧化碳与白磷充分接触。然后将B中的水换成80℃的热水，白磷不燃烧，这样设计的目的是 。 (4)打开、关闭，往A中注入适量双氧水，一段时间后B中白磷燃烧，由此现象说明 。 物质的检验与除杂题型四 1．（2025·上海杨浦·一模）采用燃烧法除去空气中的氧气得到较纯净的氮气,下列物质最适宜选用的是 A．铁丝 B．木炭 C．蜡烛 D．红磷 2．下（2025·上海崇明·一模）列实验方法错误的是 A．用紫色石蕊试液鉴别二氧化碳和氧气 B．用水鉴别氯化钠和硫酸铜粉末 C．用灼热的碳粉除去氧气中的二氧化碳 D．用高温煅烧的方法除去氧化钙中的碳酸钙 探究实验题型五 1．（2025·上海杨浦·一模）用MnCO3制取MnO2的反应原理：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。某研究小组用如图装置进行实验。下列说法正确的是 A．实验开始时需先通O2排尽石英管内空气再加热 B．澄清石灰水变浑浊，说明反应已经发生 C．实验结束时先停止加热，继续通入O2直至冷却 D．石英管内固体减少的质量即为生成的CO2质量 2．（2025·上海静安·一模）某小组用如图所示装置探究影响H2O2分解反应速率的因素(部分装置略去)。 【实验方案】 I.相同温度下，按如表进行实验，得到的数据如图1所示： 实验编号 H2O2溶液浓度/% H2O2溶液体积/mL 催化剂 ① 4% 15 无催化剂 ② 4% 15 0.2gMnO2粉末 ③ 4% 15 xgFeCl3粉末 (1)③中，x= 。 (2)②中发生反应的化学方程式为 。 (3)依据图1可以获得的结论是 。 II.某温度下，量取15mLH2O2溶液，加入0.2gMnO2粉末进行实验。仅改变H2O2溶液的浓度，得到的实验数据如图2。另量取15mL4%的H2O2溶液，加入0.2gMnO2粉末进行实验。仅改变反应温度，得到的实验数据如图3。 (4)依据图2分析，能证明H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是 。 (5)依据图3数据能否能证明温度对H2O2分解反应速率有影响，说明理由？ 。 3．（2025·上海崇明·一模）实验探究是学习化学的重要方法。 实验一：用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土 豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL5%的过氧化氢溶液，用传感器测量装置中气体压 强的变化，如图乙中曲线 a 、b所示。 (1)结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 ；实验中过氧化氢反应的化学方程式是 (以土豆块作催化剂)。 (2)加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 (填“30s” 、“65s” 或“120s”)。 (3)曲线 a、b最终达到相同的压强，原因是 。 实验二：用下图装置研究一氧化碳与氧化铜的反应。 (4)氧化铜中氧元素以 (填“游离态”或“化合态”)存在；A中玻璃管内反应的化学方程式为 。 (5)尾气处理的目的是 。 (6)实验开始时要先通入一氧化碳，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。 4．（2025·上海徐汇·一模） 镁能与空气中的某些气体反应，生成一种灰色的物质，为探究该物质的组成，用下图所示的装置(省略夹持装置)进行实验。 (1)剪取一段灰色的镁带，切面有银白色光泽，说明其中 (选填“含有”或“不含”)金属镁。 (2)镁与稀盐酸发生反应的化学方程式为，其中物质X的化学式为 。 (3)锥形瓶中加入一定量的灰色镁带，连接装置，打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸缓缓滴入锥形瓶中，观察到镁带表面生成气泡。等待一段时间后才能点燃酒精灯的原因是 。 (4)a瓶中澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式 。 (5)硬质玻璃管中发生的反应为，装置中的浓硫酸能干燥气体。实验过程中，干燥管内的现象为 。 (6)根据该实验，推测灰色的物质中除了镁元素外，一定含有的元素是 。 5．（2025·上海杨浦·一模）有些化学反应没有现象，为探究反应是否发生进行如下实验。 (1)探究CO2与水反应 实验步骤 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 石蕊试纸变色情况 紫色变红色 仍为紫色 紫色变红色 ①由步骤Ⅰ的现象可知稀醋酸呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 ②步骤Ⅱ的现象是 。 ③能说明CO2与水已发生化学反应的现象是 ，有关的化学方程式是 。 ④若省略步骤Ⅰ是否也能说明CO2与水可以发生化学反应？说明理由 。 (2)探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应   ①写出反应的化学方程式 。 ②能说明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的现象是 。 【总结】 (3)分析(1)(2)两个实验，推测它们的设计思路是否相同，请说明理由 。 综合运用题型六 1．（2025·上海杨浦·一模）在生石灰表面滴-定量水，观察到固体表面变疏松。为探究该固体中是否还含有CaO，以下的设计方案正确的是 A．在固体表面滴酚酞试液，变红则含有CaO B．向固体表面通CO2，变浑浊则含有CaO C．在固体表面滴水，有放热现象则含有CaO D．在固体表面滴稀盐酸，有气泡生成则含有CaO 2．（2025·上海徐汇·一模）社团同学在实验室中将氧化钡(化学式：BaO，白色固体)转化为过氧化钡(化学式：BaO2，白色固体)，然后制取少量过氧化氢溶液。 (1)资料：，用下图所示装置制取过氧化钡。 ①写出用氯酸钾制氧气的化学方程式 。 ②试管口略向下倾斜的目的是 。 (2)根据下列资料，设计制取过氧化氢溶液的方案。 资料1：，该反应会放出大量的热。 资料：2： 实验方案：计算并称量恰好能完全反应的过氧化钡和稀硫酸， 。 3．（2025·上海杨浦·一模）过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气的实验。 (1)如图为某过氧化氢溶液的部分标签。 30%过氧化氢溶液化学：H2O2    相对分子质量：34 净含量：500mL    密度：1.1g/mL 说明：无色透明液体，能与水任意比混溶，其水溶液呈弱酸性，有氧化性，接触皮肤后立即用大量水冲洗。 ①“30%过氧化氢溶液"的含义是 。 ②这瓶溶液中含过氧化氢的质量是 g。 ③根据标签信息，稀释此过氧化氢溶液时，有效的防护措施是 。 ④实验室用5%的过氧化氢溶液68g制取氧气，可制得氧气的物质的量为 mol。(根据化学方程式列式计算) (2)为探究氧化铜能否成为过氧化氢制氧气的催化剂，进行如图实验。 ①甲中有少量气泡产生，带火星小木条不复燃，可能的原因是 。 ②丙中的现象是 ，氧化铜的作用是 。 ③为验证氧化铜是该反应的催化剂，还应补充的实验是 。 (3)为探究氧气的性质进行如图的实验。(装置气密性良好) ①实验时，打开K1、K2，将带火星的细碳棒伸入到硬质玻璃管的中下部，细碳棒才复燃，说明氧气具有 性质；关闭K2，向硬质玻璃管中倒入一定量的澄清石灰水，观察到 ；再次打开K2，将引燃的细铁丝放入硬质玻璃管中，发生反应的化学方程式是 。其中硬质玻璃管的作用是 。 ②能否将细铁丝、细碳棒在氧气中燃烧的实验顺序交换，说明原因： 。 4．（2025·上海松江·一模）电石(主要成分是碳化钙CaC2) 是一种重要的化工原料，在工农业生产中具有重要作用。 (1)用块状电石和水反应可制得乙炔气体，化学方程式为：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2。该反应非常剧烈，宜选择 (填装置字母)作为制取乙炔的发生装置；可选用E装置(夹持部分省略)收集乙炔气体，说明乙炔具有 性质。 (2)为确定一瓶久置的碳化钙样品是否变质，同学们进行了如下探究。 ①甲同学取少量样品放入烧杯，加入一定量水。静置后往上层清液滴加酚酞试液，溶液呈红色，说明上层清液 呈 (选填“酸性”、“碱性”、“中性”)，含有的溶质是 ，上述实现现象 (选填“能”或“不能”)说明样品变质。 ②乙同学取少量样品放入烧杯，加入一定量水，观察到 ，说明样品完全变质。乙同学继续探究，取0.74克样品放入烧杯中，加一定量水后通入二氧化碳，得到1克白色沉淀。写出生成白色沉淀的化学方程式。 ，根据上述数据确定样品中有无碳化钙，并分析说明 。 5．（2025·上海闵行·一模）草酸钙是一种白色固体，难溶于水，常用作工业原料。为验证草酸钙受热分解可生成氧化钙、一氧化碳和二氧化碳。兴趣小组用12.8gCaC2O4固体，进行如图所示实验。(装置B是澄清石灰水，装置D是足量澄清石灰水) (1)实验时，点燃A处酒精喷灯一段时间后，先点燃 (选填“C”或“E”)处酒精灯，再点燃另一处酒精灯。 (2)证明草酸钙受热分解后生成二氧化碳的现象是 。 (3)装置C中观察到黑色固体变红，说明分解产物中有CO，该反应的化学方程式是 。若省略C装置能否证明生成的气体中含有CO，请说明理由 。 (4)装置D的作用是 。 (5)请你继续探究反应后装置A中剩余固体成分。 I.设计实验证明有CaO生成。 (写出具体操作步骤和现象)。 II．若要证明剩余固体只有CaO，你的方法是 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$