专题07 溶液 溶解度 溶质质量分数 结晶（上海专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题07 溶液 溶解度 溶质质量分数 物质的提纯 考点概览 题型一 物质的分散 题型二 溶液的酸碱性 题型三 影响溶解性、溶解度的因素 题型四 物质的溶解度与溶解度曲线 题型五 溶液的配制 题型六 综合运用 物质的分散题型一 1．（2025·上海青浦·一模）在水中无法形成溶液的是 A．蔗糖 B．淀粉 C．硝酸钾 D．硫酸铜 2．（2025·上海宝山·一模）分散到水中，能形成溶液的是 A．冰 B．豆油 C．白糖 D．面粉 3．（2025·上海杨浦·一模）在水中能形成溶液的是（   ） A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰 4．（2025·上海金山·一模）放入水中，振荡后能形成溶液的是 A．植物油 B．泥沙 C．冰块 D．食盐 5．（2025·上海虹口·一模）下列物质放入水中能形成溶液的是 A．泥沙 B．大米 C．蔗糖 D．花生油 6．（2025·上海松江·一模）在水中能形成溶液的是 A．白砂糖 B．木炭粉 C．粉笔灰 D．橄榄油 7．（2025·上海松江·一模）生理盐水用于人体输液， 一瓶生理盐水标签部分内容如图所示，下列说法正确的是 250mL   2.25g 0.9%氯化钠注射液 A．该盐水中含水250毫升 B．该盐水中含氯化钠2.25克 C．该盐水放置一段时间后会分层 D．使用一段时间后，该盐水的质量分数会小于0.9% 8．（2025·上海闵行·一模）下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．冰块 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖 9．（2025·上海静安·一模）属于溶液的是 A．牛奶 B．泥水 C．冰水混合物 D．蔗糖水 10．（2025·上海静安·一模）有关溶液的说法中，正确的是 A．溶液都是无色透明的 B．饱和溶液析出晶体后，经过滤所得溶液一定还是饱和溶液 C．喝了冰汽水容易打嗝，说明气体溶解度与压强有关 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度不一定增大 11．（2025·上海崇明·一模）在水中能形成溶液的物质是 A．碳粉 B．铁粉 C．蔗糖 D．香油 12．（2025·上海嘉定·一模）在水中形成悬浊液的是 A．面粉 B．植物油 C．食盐 D．蔗糖 13．（2025·上海徐汇·一模）下列饮品属于溶液的是 A．豆浆 B．矿泉水 C．奶茶 D．酸奶 14．（2025·上海青浦·一模）在某氢氧化钠溶液中加水，有关说法正确的 A．溶液颜色变浅 B．溶液变为酸性 C．溶剂的量增加 D．溶质的溶解度减小 15．（2025·上海金山·一模）有关溶液的说法正确的是 A．溶液稀释过程中，溶质质量不变 B．凡是均一稳定的液体一定是溶液 C．同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 D．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变 溶液的酸碱性题型二 1．（2025·上海徐汇·一模）用湿润的pH试纸测某溶液的pH，测量值与实际值的关系为 A．测量值小于实际值 B．测量值大于实际值 C．测量值等于实际值 D．无法确定 2．（2025·上海青浦·一模）一些饮品在常温时的 pH范围如下，其中呈碱性的是 A．苹果汁2.9~3.3 B．豆浆7.4~7.9 C．牛奶6.3~6.6 D．番茄汁4.0~4.4 3．（2025·上海奉贤·一模）常温下，几种清洁剂近似的如下，其中碱性最强的是 A．厕所清洁剂：1 B．牙膏：8 C．肥皂：10 D．炉具清洁剂：13 4．（2025·上海徐汇·一模）能使酚酞试液变红的是 A．碳酸钠溶液 B．氯化钠溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水 5．（2025·上海宝山·一模）室温时人体中一些体液的pH 如下，酸性最强的是 体液 尿液 血液 唾液 胃液 pH 5.00~7.00 7.35~7.45 6.50~7.50 0.80~1.50 A．胃液 B．尿液 C．唾液 D．血液 6．（2025·上海金山·一模）常温下一些水果的pH如下，其中酸性最强的是 A．柠檬：pH=2.5 B．苹果：pH=3.1 C．菠萝：pH=4.1 D．西瓜：pH=5.8 7．（2025·上海嘉定·一模）食物中显碱性的是（  ） A．菠萝pH＝4.1 B．柠檬pH＝2.3 C．牛奶pH＝6.3 D．蛋清pH＝7.8 8．（2025·上海虹口·一模）某同学测定了生活中一些液体的pH,  其中酸性最强的是 A．牛奶：6.5 B．柠檬汁：2.2 C．鸡蛋清：7.8 D．肥皂水：10.0 9．（2025·上海松江·一模）以下是室温时测得四种溶液的pH，其中酸性最强的是 A．pH=12 B．pH=8 C．pH=4 D．pH=2 10．（2025·上海静安·一模）将紫薯汁(呈紫色)分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是 溶液 盐酸 白醋 食盐水 草木灰水 石灰水 滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 A．白醋的pH＜7 B．草木灰水呈碱性 C．紫薯汁可以作酸碱指示剂 D．紫薯汁加入蒸馏水中显红色 11．（2025·上海黄浦·一模）室温下，测得不同浓度的盐酸的pH如下，其中酸性最强的溶液的pH是 A．1 B．2 C．3 D．4 影响溶解性的因素题型三 1．（2025·上海长宁·一模）下表实验能说明影响物质溶解性的因素是 实验编号 温度 固体 液体 固体和液体混合并振荡后的现象 1 20℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 2 20℃ 1g碘 5g汽油 无固体剩余 3 30℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 4 30℃ 1g碘 10g水 有固体剩余 A．溶剂种类 B．溶质种类 C．溶剂质量 D．温度 2．（2025·上海闵行·一模）影响物质溶解性的因素是 A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量 3．（2025·上海金山·一模）二氧化碳是制作碳酸饮料的关键成分之一，可以增大二氧化碳溶解度的方法是 A．多通入一些二氧化碳 B．使用大量水 C．增大压强 D．升高水温 4．（2025·上海嘉定·一模）能使气体溶解度增大的操作是 A．增大压强 B．升高温度 C．增加溶剂 D．振荡溶液 5．（2025·上海普陀·一模）二氧化碳溶于水可得到气泡水，制作气泡水的最佳条件是 A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压 6．（2025·上海普陀·一模）物质M在烧杯中经充分搅拌后，仍有剩余固体。通过操作I(不加水)形成如下图所示结果。下列说法正确的是 A．物质M可能是混合物 B．操作I一定是升高温度 C．甲中一定是某种溶质的饱和溶液 D．乙中的溶质种类一定比甲中的多 物质的溶解度与溶解度曲线题型四 1．（2025·上海宝山·一模）下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．a 点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B．b 点溶液降温到t1℃， 析出30g 晶体 C．t1℃ 时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D．t2℃ 时，甲、乙不饱和溶液转化为饱和溶液的方法相同 2．（2025·上海嘉定·一模）20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明下图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是 A．称量溶液质量为136克 B．加入氯化钠，有固体不溶 C．恒温蒸发，有固体析出 D．测得溶质和溶剂的质量比为9:25 3．（2025·上海崇明·一模）下图是对某固体物质(不含结晶水)的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录。有关说法正确的是 A．该物质在当时温度下的溶解度为35g/100g 水 B．乙中的溶液可能为不饱和溶液 C．丙中溶液溶质质量分数为20% D．该物质的溶解度随温度升高而增大 4．（2025·上海奉贤·一模）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等 C．时，将等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要的水质量：甲<乙 D．时，分别在水中溶解甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 5．（2025·上海长宁·一模）4%硼酸洗液在生活中有广泛用途，进行如下实验配制4%硼酸溶液(右表为硼酸的溶解度)。 实验步骤 实验操作 实验结果 温度(℃) 硼酸的溶解度(g/100g水) I 10℃时，取4.0g硼酸，加入46mL水 硼酸部分溶解 10 3.65 Ⅱ 升温至40℃ 硼酸完全溶解 20 4.87 Ⅲ 继续加入50mL水 配置完成 40 8.90 下列说法正确的是 A．硼酸的溶解度为3.65g/100g水 B．可通过充分搅拌使步骤Ⅰ中的硼酸完全溶解 C．步骤Ⅱ中所得溶液的浓度为8% D．所得溶液在20℃时会析出固体，浓度减小 溶液的配制题型五 1．（2025·上海松江·一模）20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水。农业上常用16%氯化钠溶液选种，不能用生理盐水(0.9%氯化钠溶液)选种，下列说法正确的是 A．用16克氯化钠和100克水可配制16%氯化钠溶液 B．16%氯化钠溶液中氯化钠比0.9%氯化钠溶液中氯化钠多 C．可以用氯化钠和0.9%氯化钠溶液配制16%氯化钠溶液 D．可配制36%氯化钠溶液代替16%氯化钠溶液选种 2．（2025·上海徐汇·一模）以下三种葡萄糖溶液都能用于医疗，关于它们的说法正确的是 编号 溶质质量分数 ① 5% ② 10% ③ 15% A．将5g葡萄糖完全溶解在100g水中，可得到① B．将①和②按一定比例混合后，可得到③ C．仅凭上述数据，无法判断③是否为葡萄糖的饱和溶液 D．等质量的三种溶液，③中水的质量最小 3．（2025·上海黄浦·一模）水是生产、生活中最常用的物质。 (1)配制溶液。 ①医疗上常用到葡萄糖溶液，5%的葡萄糖溶液中溶质与溶剂的质量比为 ,使用前需检查该试剂，若出现浑浊，判断该试剂能否继续使用。 (选填“能”或“不能”)。 ②实验室有1000g20% 的氯化钠溶液，需利用该溶液配制100g15% 的氯化钠溶液，请将方案补充完整 ： ，充分搅拌后将配制的溶液转移至细口瓶中，贴上标签，标签上标注： 。 综合运用题型六 1．（2025·上海杨浦·一模）焰硝在我国古籍中有较多记载，其主要成分为KNO3，含少量NaCl、CaCl2。 (1)焰硝是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)《孔氏解散方》记载：“焰硝置火炭上，有紫烟出”。为了验证“紫烟”与KNO3有关，你设计的实验方案是 。 (3)实验室根据《武备志》记载的从焰硝提纯硝酸钾的主要方法，模拟实验如下： 【查阅资料】KNO3、NaCl与KCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/l00g水) KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34 40 45.5 51.5 56.7 ①60℃，KNO3的溶解度为 g/100g水。 ②步骤Ⅰ中，“边搅拌边加热”的作用是 。若加热到60℃，要使33.0g焰硝完全溶解，估算用水的质量约为 g；溶解相同质量的焰硝，温度越高，所需水的质量 (填“越多”或“越少”)。 ③步骤Ⅱ中，加小灰水发生反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，则步骤Ⅲ中“趁热过滤”的目的是 。 ④“溶液B”一定含有的溶质是 (填化学式)。 ⑤书中还提到，焰硝多产于我国华北、东北地区，提纯时“宜在二、三、八九月(农历)，余月炎寒(夏天、冬天)不宜。”请解释提纯时最好在春秋季节的原因： 。 2．（2025·上海徐汇·一模）20℃下，用50g氯化钾和100g水测氯化钾的溶解度，实验方案如下图所示。 (1)若上述溶解和过滤过程保持20℃不变，则滤液是该温度下氯化钾的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)方案一取出的6.7g滤液中溶剂的质量为 g，用方案一的数据计算20℃时氯化钾的溶解度为 g/100g水。 (3)用方案二的数据计算20℃时氯化钾的溶解度为 g/100g水。 (4)比较方案一和方案二，分析哪个方案测得的溶解度更可靠 。 3．（2025·上海松江·一模）“天气瓶”的原理是利用溶液中溶质结晶的变化来反映气温变化。20℃，某“天气瓶”的制作步骤如下： 步骤一：将2.5克硝酸钾和2.5克氯化铵溶解于33克水中配成甲溶液； 步骤二：将10克樟脑固体溶于40毫升酒精中配成乙溶液； 步骤三：将甲乙溶液混合，加热搅拌至溶液澄清；(溶液内各物质之间不发生化学反应) 步骤四：混合后封存在玻璃器皿内，即可制得“天气瓶”(如图)。 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如下图 (1)气温变化能引起天气瓶中溶质结晶变化的原因是 。步骤二的乙溶液中溶剂是 。 (2)步骤一的甲溶液是硝酸钾的 。(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；甲溶液中氯化铵的质量分数是 。(列式即可)。 (3)若把甲溶液降温到0℃， (选填“能”或“不能”)析出硝酸钾晶体；若把甲溶液升高温度，氯化铵的质量分数 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)在海南，某同学按此方法制作的天气瓶一年四季都未出现明显的结晶变化，原因可能是 。 4．（2025·上海徐汇·一模）从硝土中提取的硝酸钾会混有硝酸钠，根据下图所示的溶解度数据，提纯硝酸钾。 (1)80℃时，硝酸钠的溶解度为 g/100g水。40℃时，硝酸钠的溶解度 (选填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾的溶解度。 (2)有一份待提纯的硝酸钾样品，其中含84.5g硝酸钾和15.5g硝酸钠，该样品中硝酸钾的质量分数为 。 (3)在80℃时，将上述样品溶于水配成硝酸钾的热饱和溶液，需要加水 g。将该热饱和溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体，过滤后得到滤液，该滤液中的溶质是 。 (4)上述滤液可再用于提纯硝酸钾，如下图所示。 滤液经过多次再利用，会使得到的硝酸钾不纯，请解释原因 。 5．（2025·上海青浦·一模）食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。 (1)下表为 NaCl 在不同温度下的溶解度。 温度(℃) 0 10 20 40 60 80 溶解度(g/100g水) 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 ①农业上常用溶质质量分数为16%的食盐水选种，16%的含义是 。 ②工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，反应原理为：2NaCl+□H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，□ 内的数值为 。结合上表信息可知，20℃时，饱和食盐水的溶质质量分数为 。 (2)起源于春秋战国时期的“五步产盐法”是一种古老的制盐方法，其生产流程如图所示。 ①“过箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)可除去卤水中的不溶性杂质，“过箩”与化学实验中 (填操作名称)的原理相似。“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，但作用不同，请分别指出这两步中蒸发水的作用 。 ②每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分析该季节产盐量高的原因 。 6．（2025·上海奉贤·一模）奉贤自汉朝起就是盐业产区，历经“煎煮→板晒→滩晒”等制盐工艺。 海水中部分物质及其溶解度数据 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度（水） 氯化钠 36 36.6 37.3 38.4 39.8 硫酸钠 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 氯化镁 54.6 57.5 61 66.1 73.3 (1)煎煮制盐 ①含有泥沙的海水属于 （选填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）。 ②将海水置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于化学实验操作中的 （填操作名称）。 (2)板晒制盐 ①制卤。用海水淋洗咸泥得到适当浓度的卤水，卤水中的溶剂是 。 ②晒盐。将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③沥卤。收集盐颗入盐仓沥干。通常不等晒干，晒板中还有卤水就开始收集盐颗，请分析原因 。 ④请在下图中绘制，板晒制盐过程卤水中氯化钠质量分数的变化情况 。 ⑤对比板晒和煎煮制盐，“板晒制盐”的优点是 （写出一点即可）。 7．（2025·上海崇明·一模）氢氧化锂 (LiOH) 在航天器中可用于吸收 CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH， 将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度(℃) 20 30 40 50 60 溶解度 (g/100g水) LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 (1)室温下， NaOH 溶液的 pH (填“>”、“<”或“=”)7。 (2)在不改变溶质质量分数的前提下，将NaOH 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 。 (3)提取 LiOH 晶体时需蒸发结晶，实验中用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、铁架台(带有铁圈)和 ，其中玻璃棒的作用是 。 (4)电解法制得的1000g溶液中 ，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5.5%。该溶液中 LiOH 的质量为 g； 将该溶液蒸发溶剂并降低温度到30℃时，当剩余水的质量为50g 时，请结合具体数据说明所得的NaOH溶液是否饱和 。 8．（2025·上海长宁·一模）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图 (1)在蒸发池内，海水经过风吹日晒，除去了大量 (选填“溶质”或“溶剂”)，最终得到的母液是氯化钠的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，上述过程利用的是 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法。 (2)粗盐中除了氯化钠外，还含有少量泥沙等杂质。下表是氯化钠的溶解度，设计实验提纯30.0g粗盐。 温度(℃) 0 10 20 40 溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.4 ①称量30.0g粗盐，用 (选填“10mL”、“50mL”或”100mL”)量筒量取一定量蒸馏水，将两者依次转移至 (选填“50mL”、“100mL”或“250mL”)烧杯，充分搅拌溶解： ②搭建过滤装置，用烧杯(如图2)承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯 (选填或“a”、“b”或“c”)处附近，过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗(如图3)内三层滤纸的 (“x”、“y”或“z”)处附近： ③搭建蒸发装置，将滤液转移至蒸发皿，蒸发滤液，当 时停止加热； ④将所得固体转移至试剂瓶，请在图4中书写该试剂瓶的标签 。 9．（2025·上海宝山·一模）盐碱湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产经验，其中“碱”指碳酸钠，“盐”指氯化钠。碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度(g/100g水) NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 37.1 38.0 Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 48.0 46.0 43.9 (1)0℃时，碳酸钠固体的溶解度是 g/100g水。 (2)20℃时，将18g 氯化钠加入50g 水中，所得溶液 。(选填“饱和”或“不饱和”) (3)解释“冬天捞碱”现象的原因 。 (4)某40.0g 碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，为进一步提纯碳酸钠。进行如下实验： ①步骤3中操作X 的名称是 ； ②步骤1加入100g80℃ 的水目的是 。 ③冷却至0℃，剩余溶液中的溶质为 。 ④步骤2的操作是 ， 目的是 。 10．（2025·上海嘉定·一模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”，制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊。说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体，除了上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。 (2)实验室配制一瓶一定浓度的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是 （填编号），D操作中玻璃棒的作用是 。 (3)下图1为和的溶解度曲线，℃时将等质量的、两种物质的饱和溶液降到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 (4)已知X是或中的一种，小明同学对该物质进行了如上图2所示实验。 X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。 11．（2025·上海虹口·一模）海洋中蕴藏着丰富资源，如图是每千克某地海水中所含的物质及其质量，其中部分物质的溶解度如下表所示。 温度 20 40 60 80 90 100 溶解度（g/100g水） 氯化钠 35.9 36.4 37.1 38 38.5 39.2 氯化镁 54.6 57.5 61 66.1 69.5 73.3 硫酸镁 33.7 44.5 54.6 55.8 52.9 50.4 硫酸钾 11.1 14.8 18.2 21.4 22.9 24.1 (1)蒸发100g 海水得到的固体中氯化钠的质量是 g。 (2)海边盐场得到粗盐固体的结晶方法是 ,采用该方法的依据是 。 (3)精制食盐的过程中，需去除粗盐水中含有的泥沙，可以采用的方法是 。 (4)将90℃、152.9gMgSO4饱和溶液，降温至40℃,温度随时间变化的曲线如图所示，请在图中绘制溶液中溶质质量随时间变化的曲线。 12．（2025·上海普陀·一模）不同浓度的溶液往往有着不同用途。 (1)浓度不同，溶液的性质不同。 如图是20℃下，不同质量分数的氯化钠溶液与对应的溶液密度，可知浓度越大，溶液的密度 (选填“变大”或“变小”)。碳酸钠溶液随着浓度增加，碱性增强，溶液的pH (选填“变大”或“不变”或“变小”)。 质量分数(%) 密度(g/mL) 5 1.033 10 1.069 15 1.106 20 1.144 25 1.185 30 1.228 (2)溶液浓度一般用溶质的质量分数表示。 ①16%的氯化钠溶液可用来选取稻种，“16%”的意义是 ；一粒成熟的稻种密度约为1.17g/cm3(1cm3=1mL)，选种时，成熟的稻种在16%的氯化钠溶液中，看到的现象应该是 (选填“沉”或“浮”)。 ②生产、生活中，还可以用每升溶液中所含溶质的质量来表示浓度，称为质量浓度，该浓度的计算式表示为：质量浓度= 。 ③实验室配制100g16%的氯化钠溶液，计算所需的氯化钠的质量和水量，后续实验步骤依次是 。配制完毕，移入试剂瓶待用，该试剂瓶标签上应写明的是 。 (3)溶液的浓度与溶解度的关系。下图是氯化钠溶解度表： 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 100 溶解度(g/100g水) 35.7 35.8 36.0 36.4 37.0 37.8 38.8 40.0 41.4 45.8 20℃时，从200g饱和氯化钠溶液中得到18g氯化钠固体，需要蒸发的水量是 g。能否得到36%的氯化钠溶液，若能，请说明配制方法，不能请说明理由 。 13．（2025·上海闵行·一模）食盐是人类生存的必需品，人们很早就发现从盐井里、海里、盐湖里等都能够开采出食盐。 (1)井盐：《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气，引井火以煮盐”，“气”指天然气，主要成分为CH4，天然气燃烧的化学方程式是 。 (2)海盐：通过晾晒海水可以得到粗盐和母液，下图为海水提取粗盐的过程。 I．a池是 (填“蒸发池”或“冷却池”)。 Ⅱ．关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是 。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．贮水池中氯化钠的质量比a池中的大 C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D．母液是氯化钠的饱和溶液 (3)湖盐：我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠。某小组同学通过一系列的操作，最终得到的氯化钠样品可能混有少量碳酸钠，其中碳酸钠也是白色固体。氯化钠、碳酸钠在不同温度下的溶解度如图所示。 温度(0℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 碳酸钠 7.0 21.5 48.8 46.0 43.6 I．20℃时，碳酸钠的溶解度为 g/100g水。 Ⅱ．20℃时，将一定量氯化钠的不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸发水的质量为10g、20g和30g，析出氯化钠晶体的质量依次为2g、5.6g和 g。 III．为了证明该氯化钠样品混有少量碳酸钠。小组同学取40g样品做如下实验： 操作X是 。能否根据上述过程判断氯化钠样品中是否混有碳酸钠？请结合数据分析说明， 。 14．（2025·上海静安·一模）已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 (1)溶解度随温度变化较大的物质是 ，20℃时KNO3的溶解度为 g/100g水，取20℃时20gKNO3溶解在50g水中，得到溶液的质量为 。 (2)分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是 。(用“＜”“=”“＞”“”“≥”“≤”)。 (3)40℃时，将140gKCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为 g。 (4)要使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是 。(写出一种即可) (5)某KNO3样品中含有少量的KCl，提纯KNO3的方法是 。 (6)若将20℃时的饱和KNO3溶液和饱和KCl溶液等质量混合后。以下分析正确的是_____。(两者的溶解度互不影响，且不反应) A．混合后的溶液分别是KNO3和KCl的饱和溶液 B．将混合溶液逐渐升温至60℃，此时溶液中KNO3的浓度小于KCl C．如将混合溶液降温到0℃时，只有KNO3析出晶体 15．（2025·上海金山·一模）人类的生产生活都离不开水。 (1)自来水净化过程中加入活性炭的作用是 。 (2)电解水制氢气的化学方程式是 ，若生成2 mol氢气，理论上需要消耗水 g。 (3)水是最常见的溶剂，生理盐水是0.9% NaCl溶液。配制该生理盐水1000克，需称量NaCl的质量是 g。 (4)如图1是利用海水提取粗盐的过程： I.蒸发池中逐渐减少的物质是 ，析出晶体后，母液是氯化钠的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 Ⅱ.粗盐中除氯化钠外还含有少量MgCl2、MgSO4等物质，有关NaCl、MgCl2、MgSO4在不同温度下的溶解度如图2所示。为除去粗盐中的杂质，用热饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法提纯NaCl，流程如图3所示。 图3中操作X的名称是 ，该流程中，得到较纯净氯化钠的是 （选填“固体A”或“固体B”）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题 07 溶液 溶解度 溶质质量分数 物质的提纯 考点概览 题型一 物质的分散 题型二 溶液的酸碱性 题型三 影响溶解性、溶解度的因素 题型四 物质的溶解度与溶解度曲线 题型五 溶液的配制 题型六 综合运用 物质的分散题型一 1．（2025·上海青浦·一模）在水中无法形成溶液的是 A．蔗糖 B．淀粉 C．硝酸钾 D．硫酸铜 【答案】B 【详解】A、蔗糖可以溶解在水中，形成溶液，选项不符合题意； B、淀粉在水中不溶，形成悬浊液，不能形成溶液，选项符合题意； C、硝酸钾可以溶解在水中，形成溶液，选项不符合题意； D、硫酸铜在水中，形成溶液，选项不符合题意； 故选B。 2．（2025·上海宝山·一模）分散到水中，能形成溶液的是 A．冰 B．豆油 C．白糖 D．面粉 【答案】C 【详解】A、冰和水属于同种物质，不能形成溶液；故选项错误； B、豆油放入水中会出现明显的分层现象，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液；故选项错误； C、白糖放入水中会形成均一、稳定的液体，可以形成溶液；故选项正确； D、面粉放入水中会出现明显的分层现象，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液；故选项错误； 故选C。 3．（2025·上海杨浦·一模）在水中能形成溶液的是（   ） A．泥沙 B．蔗糖 C．植物油 D．粉笔灰 【答案】B 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。 【详解】A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误；B、蔗糖可溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，错误；D、粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊液，错误。故选B。 4．（2025·上海金山·一模）放入水中，振荡后能形成溶液的是 A．植物油 B．泥沙 C．冰块 D．食盐 【答案】D 【详解】A.植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，故选项不符合题意； B.泥沙不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，故选项不符合题意； C.冰是固态的水，冰放入水中，只含一种物质，属于纯净物，故选项不符合题意； D.食盐能溶于水形成均一、稳定的溶液，故选项符合题意； 故选：D。 5．（2025·上海虹口·一模）下列物质放入水中能形成溶液的是 A．泥沙 B．大米 C．蔗糖 D．花生油 【答案】C 【详解】A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液， 选项不符合题意； B、大米不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液， 选项不符合题意； C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项符合题意； D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液， 不符合题意； 故选C。 6．（2025·上海松江·一模）在水中能形成溶液的是 A．白砂糖 B．木炭粉 C．粉笔灰 D．橄榄油 【答案】A 【详解】A、白砂糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、木炭粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； C、粉笔灰不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； D、橄榄油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。 故选：A。 7．（2025·上海松江·一模）生理盐水用于人体输液， 一瓶生理盐水标签部分内容如图所示，下列说法正确的是 250mL   2.25g 0.9%氯化钠注射液 A．该盐水中含水250毫升 B．该盐水中含氯化钠2.25克 C．该盐水放置一段时间后会分层 D．使用一段时间后，该盐水的质量分数会小于0.9% 【答案】B 【详解】A、由标签可知，250mL0.9%氯化钠注射液中氯化钠的质量为2.25g，则溶液质量为，则溶液中水的体积为，说法错误，不符合题意； B、由标签可知，该盐水中含氯化钠2.25g，说法正确，符合题意； C、溶液具有稳定性，则该盐水放置一段时间后不会分层，说法错误，不符合题意； D、溶液具有均一性，则使用一段时间后，该盐水的质量分数不变，说法错误，不符合题意。 故选：B。 8．（2025·上海闵行·一模）下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．冰块 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖 【答案】D 【分析】一种或多种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，即溶液。 【详解】A.冰块是水的固态，将冰块放入水中冰块融化，都是水，不是混合物，不能形成溶液，不符合题意； B.面粉与水不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，不符合题意； C.植物油与水不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，不符合题意； D.蔗糖能与水形成均一稳定的混合物，即溶液，符合题意； 故选D 9．（2025·上海静安·一模）属于溶液的是 A．牛奶 B．泥水 C．冰水混合物 D．蔗糖水 【答案】D 【详解】A、牛奶不是均一稳定的混合物，会分层是乳浊液，不是溶液，故错误； B、泥水不是均一稳定的混合物，会沉降是悬浊液，不是溶液，故错误； C、冰水是由一种物质组成，是纯净物，不是溶液，故错误； D、蔗糖水溶液具有均一性和稳定性，是溶液。 故选：D。 10．（2025·上海静安·一模）有关溶液的说法中，正确的是 A．溶液都是无色透明的 B．饱和溶液析出晶体后，经过滤所得溶液一定还是饱和溶液 C．喝了冰汽水容易打嗝，说明气体溶解度与压强有关 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度不一定增大 【答案】BD 【详解】A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意； B、饱和溶液析出晶体后，经过滤所得溶液不能继续溶解该物质，一定还是饱和溶液，符合题意； C、喝了冰汽水容易打嗝，说明气体溶解度与温度有关，温度升高，气体的溶解度减小，气体逸出，不符合题意； D、不饱和溶液转化为饱和溶液，其浓度不一定增大，如不饱和溶液通过改变温度的方法变为饱和溶液（无晶体析出），溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，符合题意。 故选BD。 11．（2025·上海崇明·一模）在水中能形成溶液的物质是 A．碳粉 B．铁粉 C．蔗糖 D．香油 【答案】C 【详解】A、碳粉不溶于水，将碳粉放入水中会形成悬浊液，即固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，而不是溶液，不符合题意； B、铁粉不溶于水，放入水中会形成悬浊液，因为铁粉以固体小颗粒的形式分散在水中，而不是形成均一、稳定的溶液，不符合题意； C、蔗糖易溶于水，形成的蔗糖溶液是均一、稳定的混合物，符合溶液的定义，符合题意； D、香油不溶于水，与水混合后会形成乳浊液，即小液滴分散到液体里形成的混合物，而不是溶液，不符合题意。 故选C。 12．（2025·上海嘉定·一模）在水中形成悬浊液的是 A．面粉 B．植物油 C．食盐 D．蔗糖 【答案】A 【详解】A、面粉不溶于水，把面粉放到水里是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液，符合题意； B、植物油不溶于水，把植物油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，不符合题意； C、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、蔗糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 故选：A。 13．（2025·上海徐汇·一模）下列饮品属于溶液的是 A．豆浆 B．矿泉水 C．奶茶 D．酸奶 【答案】B 【知识点】判断物质是否能形成溶液 【详解】A、豆浆是不均一、不稳定的悬浊液，故A错误； B、矿泉水是均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确； C、奶茶是不均一、不稳定的悬浊液，故C错误； D、酸奶是不均一、不稳定的乳浊液，故D错误。 故选B。 14．（2025·上海青浦·一模）在某氢氧化钠溶液中加水，有关说法正确的 A．溶液颜色变浅 B．溶液变为酸性 C．溶剂的量增加 D．溶质的溶解度减小 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠溶液无色，加水颜色不变，故选项说法错误； B、溶液仍为碱性，不会变成酸性溶液，故选项说法错误； C、加水，溶剂的量增加，故选项说法正确； D、温度不变，溶质的溶解度不变，故选项说法错误； 故选：C。 15．（2025·上海金山·一模）有关溶液的说法正确的是 A．溶液稀释过程中，溶质质量不变 B．凡是均一稳定的液体一定是溶液 C．同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 D．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变 【答案】AD 【详解】A、溶液稀释过程中，溶剂增多，溶质质量不变，选项正确； B、水是均一稳定的纯净物，不属于溶液，选项错误； C、同一溶质的饱和溶液在没有给定温度的情况下，无法和不饱和溶液比较浓度，选项错误； D、饱和溶液转化为不饱和溶液，如硝酸钾的饱和溶液可以采用的是升温使溶质的溶解度增大，其溶质质量分数不变，故选项说法正确。 故选：AD。 溶液的酸碱性题型二 1．（2025·上海徐汇·一模）用湿润的pH试纸测某溶液的pH，测量值与实际值的关系为 A．测量值小于实际值 B．测量值大于实际值 C．测量值等于实际值 D．无法确定 【答案】D 【知识点】溶液的酸碱性的判断与pH的测定 【详解】用湿润的pH试纸测某溶液的pH，相当于稀释了待测溶液，若待测溶液显酸性，用蒸馏水润湿后酸性变弱，pH偏大；若待测溶液显碱性，用蒸馏水润湿后碱性变弱，pH偏小；若待测溶液显中性，用蒸馏水润湿后仍显中性，pH不变，由于不知某溶液的酸碱性，故若先用蒸馏水润湿pH试纸，则无法确定测得的pH与实际值的关系，故选D。 2．（2025·上海青浦·一模）一些饮品在常温时的 pH范围如下，其中呈碱性的是 A．苹果汁2.9~3.3 B．豆浆7.4~7.9 C．牛奶6.3~6.6 D．番茄汁4.0~4.4 【答案】B 【详解】A、苹果汁的pH为2.9~3.3，pH＜7，显酸性，不符合题意； B、豆浆的pH为7.4~7.9，pH＞7，显碱性，符合题意； C、牛奶的pH为6.3~6.6，pH＜7，显酸性，不符合题意； D、番茄汁的pH为4.0~4.4，pH＜7，显酸性，不符合题意。 故选B。 3．（2025·上海奉贤·一模）常温下，几种清洁剂近似的如下，其中碱性最强的是 A．厕所清洁剂：1 B．牙膏：8 C．肥皂：10 D．炉具清洁剂：13 【答案】D 【详解】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性，炉具清洁剂pH最大，碱性最强； 故选：D。 4．（2025·上海徐汇·一模）能使酚酞试液变红的是 A．碳酸钠溶液 B．氯化钠溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水 【答案】A 【知识点】常见的酸碱指示剂及其变色情况、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 【分析】碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，酸性和中性溶液不能使无色酚酞溶液变色。 【详解】A、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，符合题意； B、氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞溶液变红，不符合题意； C、稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，不符合题意； D、蒸馏水显中性，不能使无色酚酞溶液变红，不符合题意。 故选A。 5．（2025·上海宝山·一模）室温时人体中一些体液的pH 如下，酸性最强的是 体液 尿液 血液 唾液 胃液 pH 5.00~7.00 7.35~7.45 6.50~7.50 0.80~1.50 A．胃液 B．尿液 C．唾液 D．血液 【答案】A 【详解】A、胃液的pH值为0.80~1.50，pH＜7，显酸性，且pH值最小，酸性最强，符合题意； B、尿液的pH值为5.00~7.00，pH小于或等于7，显酸性或中性，酸性不是最强，不符合题意； C、唾液的pH值为6.50~7.50，可能显酸性、碱性、中性，酸性不是最强，不符合题意； D、血液的pH为7.35~7.45，pH＞7，显碱性，不符合题意。 故选A。 6．（2025·上海金山·一模）常温下一些水果的pH如下，其中酸性最强的是 A．柠檬：pH=2.5 B．苹果：pH=3.1 C．菠萝：pH=4.1 D．西瓜：pH=5.8 【答案】A 【详解】溶液的 pH 小于 7 时呈酸性，且 pH 越小，酸性越强。在柠檬（pH = 2.5）、苹果（pH = 3.1）、菠萝（pH = 4.1）、西瓜（pH = 5.8）中，柠檬的 pH 最小，所以酸性最强。 故选：A。 7．（2025·上海嘉定·一模）食物中显碱性的是（  ） A．菠萝pH＝4.1 B．柠檬pH＝2.3 C．牛奶pH＝6.3 D．蛋清pH＝7.8 【答案】D 【详解】A、菠萝pH＝4.1＜7，显酸性，故错误； B、柠檬pH＝2.3＜7，显酸性，故错误； C、牛奶pH＝6.3＜7，显酸性，故错误； D、蛋清pH＝7.8＞7，显碱性，故正确。 故选D。 8．（2025·上海虹口·一模）某同学测定了生活中一些液体的pH,  其中酸性最强的是 A．牛奶：6.5 B．柠檬汁：2.2 C．鸡蛋清：7.8 D．肥皂水：10.0 【答案】B 【详解】溶液pH小于7，属于酸性溶液，且pH越小，酸性越强，则4个选项中柠檬汁的酸性最强。 故选：B。 9．（2025·上海松江·一模）以下是室温时测得四种溶液的pH，其中酸性最强的是 A．pH=12 B．pH=8 C．pH=4 D．pH=2 【答案】D 【详解】pH小于7时溶液显酸性，pH越小，酸性越强，比较四个选项可知，pH=2最小，该选项酸性最强，故选D。 10．（2025·上海静安·一模）将紫薯汁(呈紫色)分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是 溶液 盐酸 白醋 食盐水 草木灰水 石灰水 滴入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 A．白醋的pH＜7 B．草木灰水呈碱性 C．紫薯汁可以作酸碱指示剂 D．紫薯汁加入蒸馏水中显红色 【答案】D 【详解】A 、盐酸是酸使紫薯汁的颜色变红，白醋也使紫薯汁的颜色变红，所以，白醋也是酸，即白醋的pH<7，故选项说法正确； B、石灰水是碱溶液，呈碱性，使紫薯汁的颜色变绿，草木灰水也使紫薯汁的颜色变绿，所以草木灰水呈碱性，故选项说法正确； C、酸性溶液使紫薯汁的颜色变红，碱性溶液使紫薯汁的颜色变绿，食盐水是中性溶液，不能使紫薯汁的颜色变化，所以，紫薯汁可以做酸碱指示剂，故选项说法正确； D 、食盐水是中性溶液，不能使紫薯汁的颜色变化，蒸馏水也呈中性，因此紫薯汁加入蒸馏水中显紫色，故选项说法错误。 故选：D。 11．（2025·上海黄浦·一模）室温下，测得不同浓度的盐酸的pH如下，其中酸性最强的溶液的pH是 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】A 【详解】溶液的pH＜7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则下列盐酸中pH为1的溶液的酸性最强，故选A。 影响溶解性的因素题型二 1．（2025·上海长宁·一模）下表实验能说明影响物质溶解性的因素是 实验编号 温度 固体 液体 固体和液体混合并振荡后的现象 1 20℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 2 20℃ 1g碘 5g汽油 无固体剩余 3 30℃ 1g碘 5g水 有固体剩余 4 30℃ 1g碘 10g水 有固体剩余 A．溶剂种类 B．溶质种类 C．溶剂质量 D．温度 【答案】A 【知识点】溶解性相关的实验探究、对比实验 【详解】A、由实验1、2对比可知，除了溶剂的种类不同外，其他条件均相同，实验1有固体剩余，实验2无固体剩余，说明溶剂种类是影响物质溶解性的因素，符合题意； B、四个实验中，溶质的种类均相同，不能说明溶质种类是影响物质溶解性的因素，不符合题意； C、由实验3、4对比可知，除了溶剂质量不同外，其他条件均相同，实验3、4均有固体剩余，不能说明溶剂质量是影响物质溶解性的因素，不符合题意； D、由实验1、3对比可知，除了温度不同外，其他条件均相同，实验1、3均有固体剩余，不能说明温度是影响物质溶解性的因素，不符合题意。 故选：A。 2．（2025·上海闵行·一模）影响物质溶解性的因素是 A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量 【答案】A 【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意； B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意； C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意； D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。 故选A。 3．（2025·上海金山·一模）二氧化碳是制作碳酸饮料的关键成分之一，可以增大二氧化碳溶解度的方法是 A．多通入一些二氧化碳 B．使用大量水 C．增大压强 D．升高水温 【答案】C 【详解】A、多通入一些二氧化碳，二氧化碳的溶解度不变，不符合题意； B、使用大量水对二氧化碳的溶解度不影响，不符合题意； C、增大压强，二氧化碳的溶解度增大，符合题意； D、升高水温，二氧化碳的溶解度减小，不符合题意。 故选：C。 4．（2025·上海嘉定·一模）能使气体溶解度增大的操作是 A．增大压强 B．升高温度 C．增加溶剂 D．振荡溶液 【答案】A 【分析】根据影响气体溶解度的因素及其影响情况来分析解答。 【详解】气体的溶解度除受溶质、溶剂性质的影响，外部因素主要受温度和压强的影响，随温度的升高而减小，随温度的降低而增大；随压强的增大而增大，随压强的减小而减小。 故选：A。 5．（2025·上海普陀·一模）二氧化碳溶于水可得到气泡水，制作气泡水的最佳条件是 A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压 【答案】B 【详解】相同条件下，温度越高，气体溶解度越小，气压越大，气体溶解度越大，因此制作气泡水的最佳条件是低温高压。 故选：B。 6．（2025·上海普陀·一模）物质M在烧杯中经充分搅拌后，仍有剩余固体。通过操作I(不加水)形成如下图所示结果。下列说法正确的是 A．物质M可能是混合物 B．操作I一定是升高温度 C．甲中一定是某种溶质的饱和溶液 D．乙中的溶质种类一定比甲中的多 【答案】AC 【详解】A、甲中固体有剩余，说明形成这些剩余固体的饱和溶液，不能确定物质M中有无其它可溶性物质，则物质M可能是混合物，A选项正确； B、通过操作I(不加水)，剩余固体完全溶解，说明这些固体的溶解度增大，则操作是改变温度，对于某些物质来说是升高温度，对于某些物质（例如氢氧化钙）来说，是降低温度，B选项错误； C、甲中有固体剩余，且这些固体经过操作I完全溶解，说明这些固体是溶质，则甲一定是某种溶质的饱和溶液，C选项正确； D、甲中的剩余固体经过操作I完全溶解，则甲一定是这些固体的饱和溶液，这些固体溶解后，溶液中的溶质种类不会变多，则乙中的溶质种类等于甲中的溶质种类，D选项错误。 故选：AC。 物质的溶解度与溶解度曲线题型四 1．（2025·上海宝山·一模）下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．a 点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B．b 点溶液降温到t1℃， 析出30g 晶体 C．t1℃ 时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D．t2℃ 时，甲、乙不饱和溶液转化为饱和溶液的方法相同 【答案】D 【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。 【详解】A、a点是甲物质的不饱和溶液，乙物质有固体剩余，是乙的饱和溶液，所以对应的甲、乙溶液的溶质质量分数不相等，故A错误； B、b点溶液降温到t1℃，溶液质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故B错误； C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相同，但未指明是否饱和无法判断，故C错误； D、t2℃时，甲乙都可以通过加入溶质或者恒温蒸发溶剂的方法变为饱和，故D正确。 故选：D。 2．（2025·上海嘉定·一模）20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明下图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是 A．称量溶液质量为136克 B．加入氯化钠，有固体不溶 C．恒温蒸发，有固体析出 D．测得溶质和溶剂的质量比为9:25 【答案】D 【详解】A、称量溶液质量为136克，不能说明该溶液是饱和溶液，比如20℃时120g水溶16g氯化钠，不是饱和溶液，故选项错误； B、 加入氯化钠，有固体不溶，不能说明是饱和溶液，加入氯化钠溶一部分，剩一部分不溶，原溶液不是饱和溶液，故选项错误； C、恒温蒸发，有固体析出，原溶液不是饱和溶液，恒温蒸发也会析出固体，故选项错误； D、20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水，溶质和溶剂的质量比=36g：100g=9:25，能证明是饱和溶液，故选项正确； 故选：D。 3．（2025·上海崇明·一模）下图是对某固体物质(不含结晶水)的溶液在一定温度下，进行恒温蒸发操作的实验记录。有关说法正确的是 A．该物质在当时温度下的溶解度为35g/100g 水 B．乙中的溶液可能为不饱和溶液 C．丙中溶液溶质质量分数为20% D．该物质的溶解度随温度升高而增大 【答案】C 【详解】A、乙蒸发10g水得到丙，并析出1g固体，则丙是饱和溶液；丙再蒸发10g水得到丁，共析出3.5g固体，说明此温度下10g水最多可溶解该固体，可知该物质在当时温度下的溶解度为25g/100g水，A选项错误； B、该物质在当时温度下的溶解度为25g/100g水，则每10g水最多可溶解该物质2.5g，乙蒸发10g水得到丙，并析出1g固体，说明乙一定是不饱和溶液，B选项错误； C、丙是饱和溶液，其溶质质量分数为，C选项正确； D、图中操作均为恒温蒸发操作，无法确定该物质的溶解度是否随温度升高而增大，D选项错误。 故选：C。 4．（2025·上海奉贤·一模）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等 C．时，将等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要的水质量：甲<乙 D．时，分别在水中溶解甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 【答案】CD 【详解】A、比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故选项说法不正确； B、t1℃时，甲、乙两物质溶液的状态不能确定，所以溶液的溶质质量分数不能确定，故选项说法不正确； C、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要的水质量：甲＜乙，故选项说法正确； D、t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，均不饱和，同时降低温度，由图示可知：甲的溶解度先达到20g，因此甲先达到饱和，故选项说法正确。 故选CD。 5．（2025·上海长宁·一模）4%硼酸洗液在生活中有广泛用途，进行如下实验配制4%硼酸溶液(右表为硼酸的溶解度)。 实验步骤 实验操作 实验结果 温度(℃) 硼酸的溶解度(g/100g水) I 10℃时，取4.0g硼酸，加入46mL水 硼酸部分溶解 10 3.65 Ⅱ 升温至40℃ 硼酸完全溶解 20 4.87 Ⅲ 继续加入50mL水 配置完成 40 8.90 下列说法正确的是 A．硼酸的溶解度为3.65g/100g水 B．可通过充分搅拌使步骤Ⅰ中的硼酸完全溶解 C．步骤Ⅱ中所得溶液的浓度为8% D．所得溶液在20℃时会析出固体，浓度减小 【答案】CD 【知识点】固体溶解度概念、固体溶解度曲线的应用、固体溶解度的影响因素、 溶质质量分数概念 【详解】A、溶解度与温度有关，根据表格信息，10℃时，硼酸的溶解度为3.65g/100g水，而20℃或40℃时，硼酸的溶解度不是3.65g/100g水，A选项错误； B、搅拌能加快固体溶解，但不能改变固体的溶解度。步骤Ⅰ温度为10℃，硼酸的溶解度为3.65g，则100g水中最多可溶解3.65g硼酸。取4.0g硼酸，加入46mL水（即46g），能溶解的硼酸为，则硼酸有剩余，充分搅拌，不能使步骤Ⅰ中的硼酸完全溶解，B选项错误； C、步骤Ⅱ中，温度为40℃，硼酸的溶解度为8.90g，则100g水中最多可溶解8.90g硼酸，46g水中最多可溶解硼酸，则硼酸完全溶解，所得溶液的浓度为，C选项正确； D、20℃时，硼酸的溶解度为4.87g，则100g水中最多可溶解4.87g硼酸，46g水中最多可溶解硼酸，所得溶液含有4g硼酸，因此在20℃时会析出固体，而溶剂质量不变，则浓度减小，D选项正确。 故选：CD。 溶液的配制题型五 1．（2025·上海松江·一模）20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水。农业上常用16%氯化钠溶液选种，不能用生理盐水(0.9%氯化钠溶液)选种，下列说法正确的是 A．用16克氯化钠和100克水可配制16%氯化钠溶液 B．16%氯化钠溶液中氯化钠比0.9%氯化钠溶液中氯化钠多 C．可以用氯化钠和0.9%氯化钠溶液配制16%氯化钠溶液 D．可配制36%氯化钠溶液代替16%氯化钠溶液选种 【答案】C 【详解】A、用16g氯化钠和100g水可配制氯化钠溶液，说法错误，不符合题意； B、由于不确定溶液的质量，所以16%氯化钠溶液中氯化钠不一定比0.9%氯化钠溶液中氯化钠多，说法错误，不符合题意； C、可以用氯化钠和0.9%氯化钠溶液配制16%氯化钠溶液，说法正确，符合题意； D、20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，则该温度下氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为，则不可能配制36%的氯化钠溶液，说法错误，不符合题意。 故选：C。 2．（2025·上海徐汇·一模）以下三种葡萄糖溶液都能用于医疗，关于它们的说法正确的是 编号 溶质质量分数 ① 5% ② 10% ③ 15% A．将5g葡萄糖完全溶解在100g水中，可得到① B．将①和②按一定比例混合后，可得到③ C．仅凭上述数据，无法判断③是否为葡萄糖的饱和溶液 D．等质量的三种溶液，③中水的质量最小 【答案】CD 【知识点】饱和溶液和不饱和溶液判断、溶质质量分数公式运用 【详解】A、将5g葡萄糖完全溶解在100g水中，此时溶液的溶质质量分数为，不能得到①，故A错误； B、将①和②按一定比例混合后，所得溶液中溶质质量分数大于5%，小于10%，不能得到③，故B错误； C、仅凭上述数据，无法判断③是否能继续溶解葡萄糖，故无法确定是否为葡萄糖的饱和溶液，故C正确； D、等质量的三种溶液，③中溶质质量分数最大，则③中水的质量最小，故D正确。 故选CD。 3．（2025·上海黄浦·一模）水是生产、生活中最常用的物质。 (1)配制溶液。 ①医疗上常用到葡萄糖溶液，5%的葡萄糖溶液中溶质与溶剂的质量比为 ,使用前需检查该试剂，若出现浑浊，判断该试剂能否继续使用。 (选填“能”或“不能”)。 ②实验室有1000g20% 的氯化钠溶液，需利用该溶液配制100g15% 的氯化钠溶液，请将方案补充完整 ： ，充分搅拌后将配制的溶液转移至细口瓶中，贴上标签，标签上标注： 。 【答案】(1) 1：19 不能 称量75g20% 的氯化钠溶液和量取25mL的水 15% 氯化钠溶液 【详解】（1）①对于5%的葡萄糖溶液，设溶液质量为100g，则溶质葡萄糖质量为5g，溶剂水的质量为100g-5g=95g，所以溶质与溶剂的质量比为5g:95g=1：19；若葡萄糖溶液出现浑浊，说明溶液中的溶质或溶剂发生了变化，可能有杂质等，所以不能继续使用； ②设需要20%的氯化钠溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可得:100g×15%=x×20%，解得x= 75g；则需要加水的质量为100g-75g=25g，体积为25mL；所以补充完整的方案为：称量75g20%的氯化钠溶液和量取25mL的水，充分搅拌后将配制的溶液转移至细口瓶中，贴上标签，标签上标注：15%氯化钠溶液； 综合运用题型六 1．（2025·上海杨浦·一模）焰硝在我国古籍中有较多记载，其主要成分为KNO3，含少量NaCl、CaCl2。 (1)焰硝是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)《孔氏解散方》记载：“焰硝置火炭上，有紫烟出”。为了验证“紫烟”与KNO3有关，你设计的实验方案是 。 (3)实验室根据《武备志》记载的从焰硝提纯硝酸钾的主要方法，模拟实验如下： 【查阅资料】KNO3、NaCl与KCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g/l00g水) KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34 40 45.5 51.5 56.7 ①60℃，KNO3的溶解度为 g/100g水。 ②步骤Ⅰ中，“边搅拌边加热”的作用是 。若加热到60℃，要使33.0g焰硝完全溶解，估算用水的质量约为 g；溶解相同质量的焰硝，温度越高，所需水的质量 (填“越多”或“越少”)。 ③步骤Ⅱ中，加小灰水发生反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，则步骤Ⅲ中“趁热过滤”的目的是 。 ④“溶液B”一定含有的溶质是 (填化学式)。 ⑤书中还提到，焰硝多产于我国华北、东北地区，提纯时“宜在二、三、八九月(农历)，余月炎寒(夏天、冬天)不宜。”请解释提纯时最好在春秋季节的原因： 。 【答案】(1)混合物 (2)取适量KNO3固体置于一洁净容器中，另取一相同洁净容器放入等量的 NaCl、CaCl2，将两容器分别放在相同的火炭上加热，观察现象 (3) 110 使焰硝溶解得又多又快 30 越少 除去碳酸钙，防止硝酸钾析出 KNO3、NaCl与KCl 硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大；北方的冬天，天气寒冷容易结冰，无法将硝酸钾分离出来；夏天，水分容易蒸发，析出的硝酸钾晶体可能不纯 【详解】（1）根据题意可知，焰硝主要成分为KNO3，并含少量NaCl、CaCl2，因此焰硝是混合物； （2）氯化钠、氯化钙与硝酸钾性质相似，为了验证“紫烟”与KNO3有关，实验方案是取适量KNO3固体置于一洁净容器中，另取一相同洁净容器放入等量的 NaCl、CaCl2，将两容器分别放在相同的火炭上加热，观察是否有紫烟出现； （3）①根据表格信息，60℃，KNO3的溶解度为110g/100g水； ②“边搅拌边加热”的作用是加速溶解，因为搅拌可以使溶质与溶剂充分接触，加热可以增加分子的热运动，从而加快溶解速度；若加热到60℃，要使33.0g焰硝完全溶解，需要水的质量为x，，x=30g；对于硝酸钾这种溶解度随温度升高而增大的物质，要使33.0g焰硝（硝酸钾）完全溶解，温度越高，其溶解度越大，达到溶解33.0g溶质所需溶剂（水）的质量越少； ③步骤Ⅱ中，加小灰水发生反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，步骤Ⅲ中“趁热过滤”，除去碳酸钙，防止硝酸钾因温度降低而结晶析出，从而减少产品损失； ④步骤Ⅱ中，加小灰水发生反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，步骤Ⅲ中“趁热过滤”，此时溶液中KNO3未析出（温度高时其溶解度大），且生成了KCl，所以溶液B一定含有的溶质是KNO3、NaCl与KCl； ⑤硝酸钾的溶解度随温度变化大，在二、三、八、九月（农历）即春秋季节，气温不太高也不太低，有利于通过蒸发浓缩、降温结晶等方法提纯硝酸钾，北方的冬天，天气寒冷容易结冰，无法将硝酸钾分离出来；夏天，水分容易蒸发，析出的硝酸钾晶体可能不纯。 2．（2025·上海徐汇·一模）20℃下，用50g氯化钾和100g水测氯化钾的溶解度，实验方案如下图所示。 (1)若上述溶解和过滤过程保持20℃不变，则滤液是该温度下氯化钾的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)方案一取出的6.7g滤液中溶剂的质量为 g，用方案一的数据计算20℃时氯化钾的溶解度为 g/100g水。 (3)用方案二的数据计算20℃时氯化钾的溶解度为 g/100g水。 (4)比较方案一和方案二，分析哪个方案测得的溶解度更可靠 。 【答案】(1)饱和 (2) 5 34 (3)39.9 (4)比较方案一和方案二，方案一更可靠，方案二的滤渣上含有氯化钾的饱和溶液，烘干后析出氯化钾，导致计算溶于100g水中的氯化钾的质量偏小，即测得的溶解度偏小 【知识点】结晶分离混合物、饱和溶液和不饱和溶液判断、溶解度的相关计算 【详解】（1）若上述溶解和过滤过程保持20°C不变，过滤后得到滤渣，过滤前的溶液中有不能继续溶解的氯化钾存在，说明滤液是该温度下氯化钾的饱和溶液。 （2）取出6.7g滤液，蒸发，得到1.7g氯化钾，取出的6.7g滤液中溶剂的质量为6.7g-1.7g=5g； 20°C时氯化钾的溶解度为=34g； （3）20°C下，100g水中最多能溶解氯化钾的质量为50g-16.1g=33.9g,用方案二的数据计算20°C时氯化钾的溶解度为33.9g； （4）方案二的滤渣上含有氯化钾的饱和溶液，烘干后析出氯化钾，导致计算溶于100g水中的氯化钾的质量偏小，即测得的溶解度偏小，所以方案一更可靠。 3．（2025·上海松江·一模）“天气瓶”的原理是利用溶液中溶质结晶的变化来反映气温变化。20℃，某“天气瓶”的制作步骤如下： 步骤一：将2.5克硝酸钾和2.5克氯化铵溶解于33克水中配成甲溶液； 步骤二：将10克樟脑固体溶于40毫升酒精中配成乙溶液； 步骤三：将甲乙溶液混合，加热搅拌至溶液澄清；(溶液内各物质之间不发生化学反应) 步骤四：混合后封存在玻璃器皿内，即可制得“天气瓶”(如图)。 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如下图 (1)气温变化能引起天气瓶中溶质结晶变化的原因是 。步骤二的乙溶液中溶剂是 。 (2)步骤一的甲溶液是硝酸钾的 。(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；甲溶液中氯化铵的质量分数是 。(列式即可)。 (3)若把甲溶液降温到0℃， (选填“能”或“不能”)析出硝酸钾晶体；若把甲溶液升高温度，氯化铵的质量分数 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)在海南，某同学按此方法制作的天气瓶一年四季都未出现明显的结晶变化，原因可能是 。 【答案】(1) 溶液内的樟脑在酒精中的溶解度会随着温度变化 酒精 (2) 不饱和 (3) 不能 不变 (4)海南的气温较高，甲、乙溶液混合后一直保持不饱和状态 【详解】（1）气温变化能引起天气瓶中溶质结晶变化的原因是：溶液内的樟脑在酒精中的溶解度会随着温度变化； 步骤二的乙溶液中溶剂是酒精； （2）由溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为30g，步骤一将2.5g硝酸钾和2.5g氯化铵溶解于33g水中配成甲溶液，根据，则步骤一的甲溶液在20℃时可以继续溶解硝酸钾，因此是硝酸钾的不饱和溶液； 将2.5g硝酸钾和2.5g氯化铵溶解于33g水中配成甲溶液，则甲溶液中氯化铵的质量分数是； （3）由溶解度曲线图可知，0℃时硝酸钾的溶解度约为13g，步骤一将2.5g硝酸钾和2.5g氯化铵溶解于33g水中配成甲溶液，根据，则把甲溶液降温到0℃时，不能析出硝酸钾晶体； 若把甲溶液升高温度，氯化铵的质量、溶液质量均不变，则氯化铵的质量分数不变； （4）在海南，某同学按此方法制作的天气瓶一年四季都未出现明显的结晶变化，原因可能是：海南的气温较高，甲、乙溶液混合后一直保持不饱和状态。 4．（2025·上海徐汇·一模）从硝土中提取的硝酸钾会混有硝酸钠，根据下图所示的溶解度数据，提纯硝酸钾。 (1)80℃时，硝酸钠的溶解度为 g/100g水。40℃时，硝酸钠的溶解度 (选填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾的溶解度。 (2)有一份待提纯的硝酸钾样品，其中含84.5g硝酸钾和15.5g硝酸钠，该样品中硝酸钾的质量分数为 。 (3)在80℃时，将上述样品溶于水配成硝酸钾的热饱和溶液，需要加水 g。将该热饱和溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体，过滤后得到滤液，该滤液中的溶质是 。 (4)上述滤液可再用于提纯硝酸钾，如下图所示。 滤液经过多次再利用，会使得到的硝酸钾不纯，请解释原因 。 【答案】(1) 150 大于 (2)84.5% (3) 50 硝酸钠、硝酸钾 (4)随着滤液多次利用，母液中的硝酸钠浓度逐渐累积升高，在后续结晶过程中，硝酸钠就可能会与硝酸钾一起结晶析出，导致硝酸钾不纯（合理即可） 【知识点】固体溶解度曲线的应用、溶解度的相关计算、结晶分离混合物 【详解】（1）由图中信息可知，80℃时，硝酸钠的溶解度为150g/100g水，40℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度； （2）硝酸钾样品中含84.5g硝酸钾和15.5g硝酸钠，该样品中硝酸钾的质量分数为×100%=84.5%； （3）80℃时，硝酸钾的溶解度为169g/100g水，即80℃时，100g水中最多溶解169g硝酸钾，则80℃时，84.5g硝酸钾溶解在50g水中达到饱和状态，将该热饱和溶液降温至20℃，析出硝酸钾晶体，溶液中还有未析出的硝酸钾和硝酸钠，则过滤后得到滤液，该滤液中的溶质是硝酸钠、硝酸钾； （4）硝酸钠、硝酸钾都易溶于水且两者的溶解度受温度影响都较大，所以：随着滤液多次利用，母液中的硝酸钠浓度逐渐累积升高，在后续结晶过程中，硝酸钠就可能会与硝酸钾一起结晶析出，导致硝酸钾不纯。 5．（2025·上海青浦·一模）食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。 (1)下表为 NaCl 在不同温度下的溶解度。 温度(℃) 0 10 20 40 60 80 溶解度(g/100g水) 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 ①农业上常用溶质质量分数为16%的食盐水选种，16%的含义是 。 ②工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，反应原理为：2NaCl+□H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑，□ 内的数值为 。结合上表信息可知，20℃时，饱和食盐水的溶质质量分数为 。 (2)起源于春秋战国时期的“五步产盐法”是一种古老的制盐方法，其生产流程如图所示。 ①“过箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)可除去卤水中的不溶性杂质，“过箩”与化学实验中 (填操作名称)的原理相似。“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，但作用不同，请分别指出这两步中蒸发水的作用 。 ②每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分析该季节产盐量高的原因 。 【答案】(1) 每100g食盐溶液中含食盐的质量为16g 2 26.5%（合理即可） (2) 过滤 “集卤蒸发”时蒸发水，主要是提高卤水的浓度，而“结晶”时蒸发水，主要是使食盐结晶析出 夏天温度高，水分蒸发快，利于氯化钠的结晶析出 【详解】（1）①农业上常用溶质质量分数为16%的食盐水选种，16%的含义是：每100g食盐溶液中含食盐的质量为16g； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含4个H，故反应物中也应含4个H，故□ 内的数值为2； 由表可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，饱和食盐水的溶质质量分数为：； （2）①“过箩”(“箩”呈蜂窝状，有空隙)可除去卤水中的不溶性杂质，“过箩”与化学实验中过滤的原理相似，均可实现固液分离； “集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，但作用不同，“集卤蒸发”时蒸发水，主要是提高卤水的浓度，而“结晶”时蒸发水，主要是使食盐结晶析出； ②氯化钠的溶解度受温度影响不大，主要是采取蒸发结晶的方法获得食盐，夏天温度高，水分蒸发快，利于氯化钠的结晶析出，故夏季产盐量高。 6．（2025·上海奉贤·一模）奉贤自汉朝起就是盐业产区，历经“煎煮→板晒→滩晒”等制盐工艺。 海水中部分物质及其溶解度数据 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度（水） 氯化钠 36 36.6 37.3 38.4 39.8 硫酸钠 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 氯化镁 54.6 57.5 61 66.1 73.3 (1)煎煮制盐 ①含有泥沙的海水属于 （选填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）。 ②将海水置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于化学实验操作中的 （填操作名称）。 (2)板晒制盐 ①制卤。用海水淋洗咸泥得到适当浓度的卤水，卤水中的溶剂是 。 ②晒盐。将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③沥卤。收集盐颗入盐仓沥干。通常不等晒干，晒板中还有卤水就开始收集盐颗，请分析原因 。 ④请在下图中绘制，板晒制盐过程卤水中氯化钠质量分数的变化情况 。 ⑤对比板晒和煎煮制盐，“板晒制盐”的优点是 （写出一点即可）。 【答案】(1) 悬浊液 蒸发 (2) 水/H2O 饱和 避免晶体过度长大，提高制盐效率，同时减少硫酸钠、氯化镁等杂质析出，提高制得的食盐纯净度 降低了生产成本并减少了对环境的影响（合理即可） 【详解】（1）①不溶性固体溶于水形成悬浊液，因此含有泥沙的浑浊海水属于悬浊液，故填：悬浊液； ②将海水置于铁锅中煎煮得盐，通过蒸发水分得到食盐；“煎煮”类似于化学实验操作中的蒸发，故填：蒸发； （2）①卤水中的溶剂是水，故填：水或H2O； ②将卤水注入2平方米面积的晒板，经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的饱和溶液，故填：饱和； ③氯化钠的溶解度受温度影响较小，晒板中还有卤水就开始收集盐颗，是因为随着水分不断蒸发，溶液会逐渐达到饱和状态并析出氯化钠晶体。及时收集可以避免晶体过度长大，提高制盐效率，同时减少硫酸钠、氯化镁等杂质析出，提高制得的食盐纯净度，故填：避免晶体过度长大，提高制盐效率，同时减少硫酸钠、氯化镁等杂质析出，提高制得的食盐纯净度； ④在晒盐的过程中，随着温度升高，溶液中的水会蒸发，使溶液质量减小，该过程中溶液为氯化钠的不饱和溶液，所以不会有溶质析出，由于溶液质量逐渐减小，而溶质质量不变，所以溶液的溶质质量分数增大；直至溶液中氯化钠达到饱和，此时再蒸发水，会有氯化钠析出，且溶液一直为饱和状态，由表格中的数据可得：氯化钠的溶解度受温度影响很小，所以晒盐过程中，虽然温度会升高，但氯化钠的溶解度变化很小，从而溶液达到饱和后，溶质质量分数几乎不变，则曲线最后几乎水平，曲线为，故填：； ⑤“板晒制盐”相比“煎煮制盐”的优点之一是节约能源。板晒制盐主要利用太阳能进行加热，无需消耗大量的燃料，从而降低了生产成本并减少了对环境的影响。此外，板晒制盐还具有操作简便、设备要求低等优点，故填：降低了生产成本并减少了对环境的影响（合理即可）。 7．（2025·上海崇明·一模）氢氧化锂 (LiOH) 在航天器中可用于吸收 CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH， 将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度(℃) 20 30 40 50 60 溶解度 (g/100g水) LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 (1)室温下， NaOH 溶液的 pH (填“>”、“<”或“=”)7。 (2)在不改变溶质质量分数的前提下，将NaOH 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 。 (3)提取 LiOH 晶体时需蒸发结晶，实验中用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、铁架台(带有铁圈)和 ，其中玻璃棒的作用是 。 (4)电解法制得的1000g溶液中 ，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5.5%。该溶液中 LiOH 的质量为 g； 将该溶液蒸发溶剂并降低温度到30℃时，当剩余水的质量为50g 时，请结合具体数据说明所得的NaOH溶液是否饱和 。 【答案】(1)＞ (2)降温 (3) 蒸发皿、玻璃棒 使液体均匀受热，防止液体飞溅 (4) 100 否 【详解】（1）NaOH是一种可溶于水的碱，室温下，NaOH溶液的pH＞7； （2）根据表格中的数据可知，氢氧化钠溶解度随着温度降低而减小。在不改变溶质质量分数的前提下，将NaOH的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降温； （3）提取LiOH晶体时需蒸发结晶，实验中用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、铁架台（带有铁圈）和 蒸发皿、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅； （4）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，该溶液中LiOH的质量为1000g×10%=100g；氢氧化钠质量是1000g×5.5%=55g，30℃时氢氧化钠溶解度是118g，根据溶解度概念可知，50g水中溶解59g恰好饱和，55g<59g，当剩余水的质量为50g时，所得的NaOH溶液是不饱和溶液。 8．（2025·上海长宁·一模）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图 (1)在蒸发池内，海水经过风吹日晒，除去了大量 (选填“溶质”或“溶剂”)，最终得到的母液是氯化钠的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，上述过程利用的是 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法。 (2)粗盐中除了氯化钠外，还含有少量泥沙等杂质。下表是氯化钠的溶解度，设计实验提纯30.0g粗盐。 温度(℃) 0 10 20 40 溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.4 ①称量30.0g粗盐，用 (选填“10mL”、“50mL”或”100mL”)量筒量取一定量蒸馏水，将两者依次转移至 (选填“50mL”、“100mL”或“250mL”)烧杯，充分搅拌溶解： ②搭建过滤装置，用烧杯(如图2)承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯 (选填或“a”、“b”或“c”)处附近，过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗(如图3)内三层滤纸的 (“x”、“y”或“z”)处附近： ③搭建蒸发装置，将滤液转移至蒸发皿，蒸发滤液，当 时停止加热； ④将所得固体转移至试剂瓶，请在图4中书写该试剂瓶的标签 。 【答案】(1) 溶剂 饱和 蒸发结晶 (2) 100mL 250mL b y 蒸发皿中出现较多固体 NaCl/氯化钠 【知识点】饱和溶液和不饱和溶液判断、固体溶解度曲线的应用、粗盐提纯、结晶分离混合物 【详解】（1）在蒸发池内，海水经过风吹日晒，水由液态变为气态，除去了大量溶剂； 最终得到的母液是析出大部分氯化钠后得到的，不能继续溶解氯化钠，仍是氯化钠的饱和溶液； 上述过程通过蒸发除去水分，进而析出晶体，利用的是蒸发结晶的方法。 （2）①根据表格信息，常温下氯化钠的溶解度为36.0g，溶解30.0g氯化钠，需要水的质量为，即83.3mL水，所需量筒为100mL量筒； 一般情况下，选用烧杯的容积应比所配制溶液的体积大一倍为宜，因此需要将两者依次转移至250mL烧杯内，充分搅拌溶解。 ②搭建过滤装置，用烧杯(如图2)承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯中部，即b处附近； 过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗(如图3)内三层滤纸的中间位置，即y处附近。 ③蒸发滤液，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热烘干。 ④所得固体是氯化钠，盛放该固体的试剂瓶标签应填写：NaCl（或氯化钠）。 9．（2025·上海宝山·一模）盐碱湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产经验，其中“碱”指碳酸钠，“盐”指氯化钠。碳酸钠、氯化钠的部分溶解度数据见下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度(g/100g水) NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 37.1 38.0 Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 48.0 46.0 43.9 (1)0℃时，碳酸钠固体的溶解度是 g/100g水。 (2)20℃时，将18g 氯化钠加入50g 水中，所得溶液 。(选填“饱和”或“不饱和”) (3)解释“冬天捞碱”现象的原因 。 (4)某40.0g 碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，为进一步提纯碳酸钠。进行如下实验： ①步骤3中操作X 的名称是 ； ②步骤1加入100g80℃ 的水目的是 。 ③冷却至0℃，剩余溶液中的溶质为 。 ④步骤2的操作是 ， 目的是 。 【答案】(1)7.0 (2)饱和 (3)碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出 (4) 过滤 80℃时，碳酸钠的溶解度是43.9g/100g水，使碳酸钠样品全部溶解 氯化钠、碳酸钠 蒸发溶剂 使碳酸钠达到饱和状态 【详解】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，0℃时，碳酸钠固体的溶解度是7.0g/100g水。 （2）20℃时，氯化钠的溶解度是35.9g/100g水，50g水中会溶解17.95g氯化钠，将18g氯化钠加入50g水中，所得溶液饱和。 （3）“冬天捞碱”现象的原因是：碳酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出。 （4）①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤3中操作X的名称是过滤； ②步骤1加入100g80℃的水目的是：80℃时，碳酸钠的溶解度是43.9g/100g水，使碳酸钠样品全部溶解； ③通过分析溶解度表中的数据可知，0℃时，水中仍溶解氯化钠和碳酸钠，冷却至0℃，剩余溶液中的溶质为：氯化钠、碳酸钠； ④碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以步骤2的操作是蒸发溶剂，目的是：使碳酸钠达到饱和状态。 10．（2025·上海嘉定·一模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”，制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊。说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体，除了上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。 (2)实验室配制一瓶一定浓度的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是 （填编号），D操作中玻璃棒的作用是 。 (3)下图1为和的溶解度曲线，℃时将等质量的、两种物质的饱和溶液降到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 (4)已知X是或中的一种，小明同学对该物质进行了如上图2所示实验。 X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。 【答案】(1) 弱于 蒸发酒精 (2) CBAED 搅拌，加速溶解 (3)＜ (4) KNO3/硝酸钾 ③ 【详解】（1）樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力； 把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体，还可以蒸发酒精，也能使樟脑从溶液中结晶； （2）实验室配制一瓶一定浓度的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是计算、称量、溶解、装瓶，故操作顺序为：CBAED； D操作溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （3）t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小，所以所得溶液中的溶质质量大小关系为硝酸钾＜氯化铵； （4）根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g水中最多能溶解氯化铵的质量为50g＜55g，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为80g＞55g，故X应为硝酸钾； t2℃时硝酸钾的溶解度为38g，200g水中最多能溶解76g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为76g-55g=21g；t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故还需加入X的质量更大的是③。 11．（2025·上海虹口·一模）海洋中蕴藏着丰富资源，如图是每千克某地海水中所含的物质及其质量，其中部分物质的溶解度如下表所示。 温度 20 40 60 80 90 100 溶解度（g/100g水） 氯化钠 35.9 36.4 37.1 38 38.5 39.2 氯化镁 54.6 57.5 61 66.1 69.5 73.3 硫酸镁 33.7 44.5 54.6 55.8 52.9 50.4 硫酸钾 11.1 14.8 18.2 21.4 22.9 24.1 (1)蒸发100g 海水得到的固体中氯化钠的质量是 g。 (2)海边盐场得到粗盐固体的结晶方法是 ,采用该方法的依据是 。 (3)精制食盐的过程中，需去除粗盐水中含有的泥沙，可以采用的方法是 。 (4)将90℃、152.9gMgSO4饱和溶液，降温至40℃,温度随时间变化的曲线如图所示，请在图中绘制溶液中溶质质量随时间变化的曲线。 【答案】(1)2.72 (2) 蒸发结晶 氯化钠溶解度受温度影响较小 (3)过滤 (4) 【详解】（1）根据图像，每千克某地海水含有27.2g氯化钠，则蒸发100g 海水得到的固体中氯化钠的质量是2.72g。 （2）海边盐场得到粗盐固体的结晶方法是蒸发结晶； 采用该方法的依据是氯化钠溶解度受温度影响较小。 （3）过滤可以除去不溶性杂质，精制食盐的过程中，需去除粗盐水中含有的泥沙，可以采用的方法是过滤。 （4）根据表格信息，90℃时，MgSO4的溶解度为52.9g，则100g水中最多可溶解52.9g MgSO4。152.9g MgSO4饱和溶液，含有100g水、52.9g MgSO4，降温至80℃，溶解度变为55.8g，没有溶质析出，溶质质量仍为52.9g；降温至60℃，溶解度变为54.6g，没有溶质析出，溶质质量仍为52.9g，降温至40℃，溶解度变为44.5g，有溶质析出，所得溶液中溶质质量为44.5g，故作图为：。 12．（2025·上海普陀·一模）不同浓度的溶液往往有着不同用途。 (1)浓度不同，溶液的性质不同。 如图是20℃下，不同质量分数的氯化钠溶液与对应的溶液密度，可知浓度越大，溶液的密度 (选填“变大”或“变小”)。碳酸钠溶液随着浓度增加，碱性增强，溶液的pH (选填“变大”或“不变”或“变小”)。 质量分数(%) 密度(g/mL) 5 1.033 10 1.069 15 1.106 20 1.144 25 1.185 30 1.228 (2)溶液浓度一般用溶质的质量分数表示。 ①16%的氯化钠溶液可用来选取稻种，“16%”的意义是 ；一粒成熟的稻种密度约为1.17g/cm3(1cm3=1mL)，选种时，成熟的稻种在16%的氯化钠溶液中，看到的现象应该是 (选填“沉”或“浮”)。 ②生产、生活中，还可以用每升溶液中所含溶质的质量来表示浓度，称为质量浓度，该浓度的计算式表示为：质量浓度= 。 ③实验室配制100g16%的氯化钠溶液，计算所需的氯化钠的质量和水量，后续实验步骤依次是 。配制完毕，移入试剂瓶待用，该试剂瓶标签上应写明的是 。 (3)溶液的浓度与溶解度的关系。下图是氯化钠溶解度表： 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 100 溶解度(g/100g水) 35.7 35.8 36.0 36.4 37.0 37.8 38.8 40.0 41.4 45.8 20℃时，从200g饱和氯化钠溶液中得到18g氯化钠固体，需要蒸发的水量是 g。能否得到36%的氯化钠溶液，若能，请说明配制方法，不能请说明理由 。 【答案】(1) 变大 变大 (2) 每100g该氯化钠溶液中含有16g氯化钠、84g水 沉 称量氯化钠和水→溶解 试剂名称、溶质质量分数 (3) 50 不能，20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数约为26.47% 【详解】（1）根据表格信息，可知浓度变大时，溶液的密度变大； 碱性增强，溶液的pH变大。 （2）①16%的氯化钠溶液可用来选取稻种，“16%”的意义是：每100g该氯化钠溶液中含有16g氯化钠、84g水； 一粒成熟的稻种密度约为1.17g/cm3(1cm3=1mL)，根据表格信息，20%的氯化钠溶液的密度为1.144g/mL，可知16%的氯化钠溶液密度小于1.144g/mL。选种时，成熟的稻种在16%的氯化钠溶液中，由于稻种的密度较大，看到的现象应该是沉。 ②生产、生活中，还可以用每升溶液中所含溶质的质量来表示浓度，则； ③实验室配制100g16%的氯化钠溶液，计算所需的氯化钠的质量和水量，后续实验步骤依次是：称量氯化钠和水→溶解； 配制完毕，移入试剂瓶待用，该试剂瓶标签上应写明的是试剂名称、溶质质量分数。 （3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。从200g饱和氯化钠溶液中得到18g氯化钠固体，剩余溶液仍是饱和溶液，设需要蒸发的水量为x，则，解得x=50g； 相同温度下，溶液饱和时，溶质质量分数达到最大值。20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为，因此，20℃时不能得到36%的氯化钠溶液。故填：不能，20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数约为26.47%。 13．（2025·上海闵行·一模）食盐是人类生存的必需品，人们很早就发现从盐井里、海里、盐湖里等都能够开采出食盐。 (1)井盐：《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气，引井火以煮盐”，“气”指天然气，主要成分为CH4，天然气燃烧的化学方程式是 。 (2)海盐：通过晾晒海水可以得到粗盐和母液，下图为海水提取粗盐的过程。 I．a池是 (填“蒸发池”或“冷却池”)。 Ⅱ．关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是 。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．贮水池中氯化钠的质量比a池中的大 C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D．母液是氯化钠的饱和溶液 (3)湖盐：我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠。某小组同学通过一系列的操作，最终得到的氯化钠样品可能混有少量碳酸钠，其中碳酸钠也是白色固体。氯化钠、碳酸钠在不同温度下的溶解度如图所示。 温度(0℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g/100g水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 碳酸钠 7.0 21.5 48.8 46.0 43.6 I．20℃时，碳酸钠的溶解度为 g/100g水。 Ⅱ．20℃时，将一定量氯化钠的不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸发水的质量为10g、20g和30g，析出氯化钠晶体的质量依次为2g、5.6g和 g。 III．为了证明该氯化钠样品混有少量碳酸钠。小组同学取40g样品做如下实验： 操作X是 。能否根据上述过程判断氯化钠样品中是否混有碳酸钠？请结合数据分析说明， 。 【答案】(1) (2) 蒸发池 AD (3) 21.5 9.2 过滤 【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳与水，该反应的化学方程式为：； （2）I．海水晒盐海水引入贮水池后再蒸发结晶，故a池是蒸发池； Ⅱ．A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法正确； B．贮水池中氯化钠的质量与a池中的一样大，水的质量不同，说法不正确； C．母液是氯化钠的饱和溶液，结晶池中也是氯化钠的饱和溶液，温度相同，故母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的相等，说法不正确； D．母液是氯化钠的饱和溶液，说法正确； 故选AD； （3）I．20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g/100g； Ⅱ.20℃时，将一定量氯化钠的不饱和溶液平均分成三份，恒温蒸发水的质量为10g时析出晶体为2g，故蒸发水后的溶液为饱和溶液，该温度下，氯化钠的溶解度为36.0g/100g，继续蒸发10g，析出晶体质量为，故蒸发30g水是析出晶体质量为; III.操作X是将固体与液体进行分离，故为过滤； 40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，故100g水中最多溶解36.6g氯化钠，若只含有氯化钠，则析出固体质量为，故氯化钠样品中混有碳酸钠。 14．（2025·上海静安·一模）已知KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 (1)溶解度随温度变化较大的物质是 ，20℃时KNO3的溶解度为 g/100g水，取20℃时20gKNO3溶解在50g水中，得到溶液的质量为 。 (2)分析表中数据可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x取值范围是 。(用“＜”“=”“＞”“”“≥”“≤”)。 (3)40℃时，将140gKCl的饱和溶液恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为 g。 (4)要使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是 。(写出一种即可) (5)某KNO3样品中含有少量的KCl，提纯KNO3的方法是 。 (6)若将20℃时的饱和KNO3溶液和饱和KCl溶液等质量混合后。以下分析正确的是_____。(两者的溶解度互不影响，且不反应) A．混合后的溶液分别是KNO3和KCl的饱和溶液 B．将混合溶液逐渐升温至60℃，此时溶液中KNO3的浓度小于KCl C．如将混合溶液降温到0℃时，只有KNO3析出晶体 【答案】(1) 硝酸钾/KNO3 31.6 65.8 (2)34g＜x＜37g (3)4 (4)加硝酸钾 (5)降温结晶 (6)B 【详解】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是硝酸钾，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g/100g水，取20℃时20gKNO3溶解在50g水中，只能溶解15.8g的晶体，得到溶液的质量为50g+15.8g=65.8g； （2）分析表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钾的溶解度为34.0g，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，氯化钾的溶解度为37.0g，KNO3和KCl在某一温度（20℃—30℃）时具有相同的溶解度x，则x取值范围是34.0g＜x＜37.0g； （3）40℃时，氯化钾的溶解度是40g/100g水，140gKCl的饱和溶液中含有100g水、40g溶质，恒温蒸发10g水后，析出KCl晶体的质量为4g； （4）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，要使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是增加溶质硝酸钾； （5）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以某KNO3样品中含有少量的KCl,提纯KNO3的方法是降温结晶； （6）20℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，20℃时，等质量的饱和KNO3溶液和饱和KCl溶液中，硝酸钾的质量小于氯化钾，饱和硝酸钾溶液的质量分数小于氯化钾； A、溶质不变，溶剂增多，混合后的溶液分别是KNO3和KCl的不饱和溶液，故错误； B、将混合溶液逐渐升温至60℃，溶解度增大，溶质、溶液质量不变，此时溶液中KNO3的浓度小于KCl，故正确； C、0℃时，硝酸钾的溶解度＜氯化钾的溶解度，如将混合溶液降温到0℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，可能只有KNO3析出晶体，故错误； 故选：B。 15．（2025·上海金山·一模）人类的生产生活都离不开水。 (1)自来水净化过程中加入活性炭的作用是 。 (2)电解水制氢气的化学方程式是 ，若生成2 mol氢气，理论上需要消耗水 g。 (3)水是最常见的溶剂，生理盐水是0.9% NaCl溶液。配制该生理盐水1000克，需称量NaCl的质量是 g。 (4)如图1是利用海水提取粗盐的过程： I.蒸发池中逐渐减少的物质是 ，析出晶体后，母液是氯化钠的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 Ⅱ.粗盐中除氯化钠外还含有少量MgCl2、MgSO4等物质，有关NaCl、MgCl2、MgSO4在不同温度下的溶解度如图2所示。为除去粗盐中的杂质，用热饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法提纯NaCl，流程如图3所示。 图3中操作X的名称是 ，该流程中，得到较纯净氯化钠的是 （选填“固体A”或“固体B”）。 【答案】(1)吸附水中的色素和异味等杂质 (2) 36 (3)9 (4) 水 饱和 过滤 固体A 【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素、异味等杂质。 （2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：； 从化学方程式可知，水和氢气的物质的量之比为1∶1，生成2mol氢气，需要消耗2mol水，水的质量是。 （3）溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，所以配制1000克0.9%的NaCl溶液，需称量NaCl的质量为。 （4）Ⅰ、蒸发池中，海水受热，水不断蒸发变为水蒸气逸出，所以逐渐减少的物质是水； 有晶体析出，说明溶液不能再继续溶解该溶质，所以母液是氯化钠的饱和溶液。 Ⅱ、操作X是将固体和液体分离，名称是过滤； 由图 2 可知，在较高温度下，氯化钠的溶解度受温度影响较小，用热饱和氯化钠溶液洗涤粗盐，氯化钠基本不溶解，而MgCl2、MgSO4等杂质会溶解在热饱和氯化钠溶液中，过滤后得到的固体A主要是较纯净的氯化钠 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$