精品解析：天津市红桥区2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

化学 本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分。试卷满分100分。 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共30题，共60分。 可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 H-1 一、选择题(本题包括30道小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列名人是中国著名化学家的是 A. 屠呦呦 B. 波尔 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 2. 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 氢气在氯气中燃烧 C. 滴水成冰 D. 用食醋除去水壶内的水垢 3. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 盐酸 B. 液氯 C. 生理盐水 D. 漂白粉 4. 下列物质属于碱的是 A. 苛性钠 B. 生石灰 C. 纯碱 D. 胆矾 5. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 6. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置： 仪器X的名称为 A. 分液漏斗 B. 圆底烧瓶 C. 蒸馏烧瓶 D. 长颈漏斗 7. 下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是 A. 冰、生石灰、空气 B. 碘酒、纯碱、烧碱 C. 液氧、盐酸、沼气 D. 、干冰、食盐水 8. 下列物质中，属于非电解质的是 A 硫酸 B. 烧碱 C. 酒精 D. 碳酸钙 9. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 乙醇溶液 B. 蔗糖溶液 C. 胶体 D. 溶液 10. 胶体区别于其他分散系的最本质特征是(   ) A. 能产生丁达尔效应 B. 粒子带电 C. 能透过滤纸 D. 分散质粒子的直径在1~100nm之间 11. 下列关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是 A. B. C. D. 12. 下列属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 13. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 14. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 15. 下列反应既属于离子反应，也属于置换反应的是（　　） A. KCl溶液中滴加MgSO4溶液 B. 氢氧化钠放入醋酸溶液中 C 铁钉放入CuCl2溶液中 D. Ba(NO3)2溶液中滴加Na2CO3溶液 16. 判断下列离子方程式书写错误是 A. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： B. 石灰石溶于盐酸中： C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应： D. 氧化铁与稀硫酸反应： 17. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B. H2CO3＝H2O＋CO2↑ C. NH3＋HCl＝NH4Cl D. 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 18. 氧化还原反应的实质是 A. 反应中有电子的得失或电子对的偏移 B. 元素化合价发生变化 C. 反应中有氧原子得失 D. 反应中有原子的重新组合 19. 下列物质不能由金属单质和氯气反应获得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. NaCl 20. 将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A. 钠浮在液面上 B. 有无色无味的气体产生 C. 钠会熔为闪亮的小球 D. 水溶液变为红色 21. 在化学反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，氧化剂是（ ） A. KBr B. Cl2 C. KCl D. Br2 22. 下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应是 A. 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 B. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ C. 2F2+2H2O＝4HF+O2 D. Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO 23. 对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 小苏打可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应 I对；II对；有关系 B 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对；II错；无关系 C 金属钠能与水反应 高压钠灯可发出透雾性强的黄光 I对；II对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 I对；II对；无关系 A. A B. B C. C D. D 24. 以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其他化工产品。从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 是还原产物 C. 是氧化剂 D. 得到电子 25. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A. 氯气 B. 液氯 C. 新制的氯水 D. 氯气的酒精溶液 26. 下列反应既是非氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 钠与水的反应 B. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳的反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 27. 下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸与NaOH溶液反应 B. 溶液与NaCl溶液反应 C. 与稀盐酸反应 D. 铁与稀盐酸反应： 28. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A. 漂白粉可长期放置在烧杯中 B. 氯水可以用无色透明的试剂瓶装保存 C. 金属钠燃烧时不能用水灭火，应该用沙子灭火 D. 实验后剩余的钠不可放回原试剂瓶中 29. 是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的受热分解的化学反应如下：，从而降低可燃物温度达到着火点以下，达到阻燃的目的，该反应属于 A. 氧化还原反应 B. 复分解反应 C. 离子反应 D. 吸热反应 30. 某化学兴趣小组用下列装置探究氯水的某些性质，氧气传感器可测容器内混合气体中氧气的体积分数，不考虑溶质的挥发，下列说法错误的是 A. 氯水具有漂白性，能用作棉、麻和纸张的漂白剂 B. 往氯水中滴加溶液，会有白色沉淀生成 C. 光照时，容器内氧气的体积分数会持续减小 D. 光照后的氯水的酸性强于新制氯水 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共4题，共40分。 3.可能用到的相对原子质量：Mn-55 O-16 31. 回答下列问题。 （1）氯水有漂白作用，是由于其中含具有漂白性的___________(填“HCl”或“HClO”)的缘故。一种淡黄色固体，可用在呼吸面具里和潜艇里作为氧气的来源，这种固体是___________(填“氧化钠”或“过氧化钠”)。 （2）按要求完成下列反应。 ①钠与水反应的化学方程式并用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目___________。 ②氯气与水反应的离子方程式___________。 ③溶液与足量溶液反应的离子方程式___________。 ④与硝酸溶液反应的离子方程式___________。 32. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠经常因为保存不当容易吸收空气中CO2而变质。 Ⅰ．某课外小组欲用以下装置探究过氧化钠与CO2反应后产物。试回答下列问题： （1）写出A中反应的化学方程式_____。 （2）B装置的作用是_____。 （3）观察到的实验现象：双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转变为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。请根据实验现象写出C装置的化学方程式：_____。 Ⅱ． （4）该课外小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_____溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 Ⅲ． （5）超氧化钾与过氧化钠一样能吸收生成碳酸盐及，写出该反应的化学方程式_____。 33. 实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取纯净的氯气。 （1）写出实验室制取氯气的化学方程式___________。 （2）实验室制氯气的发生装置应选择___________(填字母)。 （3）制得的中含有杂质HCl和，净化氯气的试剂依次为___________。 （4）将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶瓶口，若观察到的现象是___________，则证明氯气已集满。 （5）多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收处理，离子方程式是___________。 （6）利用以下两种方法同样可以制取氯气： I． II． ①若制取等量的氯气，转移电子的个数之比为___________。 ②若实验室选用I制取氯气，气体发生装置应选择___________(填字母)。 34. 饮用水安全对公众健康至关重要。 （1）自来水厂通常用明矾作净水剂，是因为它能在水中生成胶体，吸附水中的悬浮物。实验室常用___________现象来区分胶体和溶液。 （2）某水样中、、含量较多，硬度较大。“石灰—纯碱法”是软化硬水的常见方法，原理是通过离子反应将、转化为沉淀降低其含量。 ①先向该水样中加入足量的石灰水，反应的离子方程式为___________。 ②再加入足量的纯碱溶液，反应的离子方程式为___________。 （3）、是人类使用的新型自来水消毒剂。 ①根据元素组成，和互为___________。比具有更强的氧化性，它与KI溶液反应的化学方程式为：，氧化剂是___________，氧化产物是___________。 ②是一种黄绿色气体，氯酸钠()与足量浓盐酸在加热的条件下反应得到和的混合气体。写出该反应的化学方程式___________。 （4）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的一种方法可用离子方程式表示为：(未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学 本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分。试卷满分100分。 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共30题，共60分。 可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 H-1 一、选择题(本题包括30道小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列名人是中国著名化学家的是 A. 屠呦呦 B. 波尔 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 【答案】A 【解析】 【详解】A．中国科学家，因发现青蒿素（抗疟药物）获得诺贝尔生理学或医学奖。其成就涉及化学与药学的交叉领域，A符合题意； B．波尔丹麦物理学家，以原子结构模型闻名，非化学家，也非中国人，B不符合题意； C．门捷列夫俄国化学家，创立元素周期表，非中国人，C不符合题意； D．道尔顿英国化学家，提出原子理论，非中国人，D不符合题意； 故选A。 2. 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 氢气在氯气中燃烧 C. 滴水成冰 D. 用食醋除去水壶内的水垢 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧制陶瓷时，黏土中的矿物质经高温发生复杂的化学反应，生成硅酸盐等新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．氢气与氯气燃烧生成氯化氢（HCl），有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．水成冰是水从液态变为固态的物理状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C符合题意； D．食醋与水垢（主要成分碳酸钙）反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 3. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 盐酸 B. 液氯 C. 生理盐水 D. 漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸中含有氯化氢、水，属于混合物，A错误； B．液氯中只含有氯气分子，属于纯净物，B正确； C．生理盐水是混合物，溶质为氯化钠，C错误； D．漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙等多种物质，属于混合物，D错误； 故选B。 4. 下列物质属于碱的是 A. 苛性钠 B. 生石灰 C. 纯碱 D. 胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，苛性钠是NaOH，属于碱，生石灰是氧化物，纯碱和胆矾属于盐，答案选A。 5. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确； B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误； C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确； D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确； 故选B。 6. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置： 仪器X的名称为 A. 分液漏斗 B. 圆底烧瓶 C. 蒸馏烧瓶 D. 长颈漏斗 【答案】A 【解析】 【详解】A装置中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，需要用B中的饱和食盐水去除HCl，C中用浓硫酸去除反应中的水蒸气，D用向上排空气法收集氯气，因为氯气有毒，故E中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，X为分液漏斗，用于盛装浓盐酸，故选A。 7. 下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是 A. 冰、生石灰、空气 B. 碘酒、纯碱、烧碱 C. 液氧、盐酸、沼气 D. 、干冰、食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰为化合物，生石灰为化合物，空气为混合物，A错误； B．碘酒为混合物，纯碱和烧碱为化合物，B错误； C．液氧为单质，盐酸为混合物，沼气为混合物，C错误； D．C60单质，干冰为化合物，食盐水为混合物，D正确； 故选D。 8. 下列物质中，属于非电解质的是 A. 硫酸 B. 烧碱 C. 酒精 D. 碳酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，故A错误； B．烧碱为氢氧化钠，是化合物，在水溶液中以及熔融状态下均能导电，属于电解质，故B错误； C．酒精为有机物，在水溶液中以及熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确； D．碳酸钙是化合物，溶于水的部分完全电离，属于电解质，故D错误； 故选C。 9. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 乙醇溶液 B. 蔗糖溶液 C. 胶体 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】胶体具有丁达尔效应，其他分散系不具有此性质，据此分析； 【详解】区分胶体与溶液的方法是丁达尔效应，乙醇溶液、蔗糖溶液、氯化铁溶液为溶液，氢氧化铁胶体为胶体，胶体具有丁达尔效应，选项C正确； 答案为C。 10. 胶体区别于其他分散系的最本质特征是(   ) A. 能产生丁达尔效应 B. 粒子带电 C. 能透过滤纸 D. 分散质粒子的直径在1~100nm之间 【答案】D 【解析】 【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液。丁达尔效应是胶体的一种光学性质，是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。 故答案选D。 11. 下列关于Fe(OH)3胶体的制备方法，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3饱和溶液滴入水中，没有加热煮沸，得不到Fe(OH)3胶体，A不正确； B．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀，B不正确； C． FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体，C正确； D．NaOH溶液滴入FeCl3饱和溶液中，发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀，D不正确； 故选C。 12. 下列属于酸性氧化物的是 A B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】能与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，据此解答。 【详解】A．属于碱性氧化物，A不选； B．属于不成盐氧化物，B不选； C．属于酸性氧化物，C选； D．属于氧化物呈中性，不是酸性氧化物，D不选； 答案选C。 13. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，A错误； B．，B错误； C．碳酸氢钠电离出碳酸氢根和钠离子：，C正确； D．，D错误； 答案选C。 14. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、相互之间不反应，能共存，A符合题意； B．铵根离子氢氧根离子反应生成氨气，反应而不共存，B不符合题意； C．氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不共存，C不符合题意； D．镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，不能共存，D不符合题意； 故选A。 15. 下列反应既属于离子反应，也属于置换反应的是（　　） A. KCl溶液中滴加MgSO4溶液 B. 氢氧化钠放入醋酸溶液中 C. 铁钉放入CuCl2溶液中 D. Ba(NO3)2溶液中滴加Na2CO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．KCl溶液与MgSO4溶液不反应，故A不选； B．氢氧化钠与醋酸溶液发生中和反应，属于复分解反应，故B不选； C．铁钉放入CuCl2溶液中的反应，既是离子反应，也是置换反应，故C选； D．Ba(NO3)2溶液与Na2CO3溶液发生复分解反应，故D不选； 故答案选C。 16. 判断下列离子方程式书写错误的是 A. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： B 石灰石溶于盐酸中： C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应： D. 氧化铁与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4 +2H2O，A错误； B．石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B正确； C．碳酸氢钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑，C正确； D．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正确； 故选A 。 17. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B. H2CO3＝H2O＋CO2↑ C. NH3＋HCl＝NH4Cl D. 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 【答案】D 【解析】 【分析】氧化还原反应的特征为有化合价的升降，有化合价的变化的反应属于氧化还原反应。 【详解】A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O为酸碱中和反应，无元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，故A不选； B．碳酸的分解反应，无元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，故B不选； C．为化合反应，各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不选； D．Fe和Cl的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D选； 故选D。 18. 氧化还原反应的实质是 A. 反应中有电子的得失或电子对的偏移 B. 元素化合价发生变化 C. 反应中有氧原子的得失 D. 反应中有原子的重新组合 【答案】A 【解析】 【详解】氧化还原反应的实质是反应中有电子的得失或电子对的偏移，故合理选项是A。 19. 下列物质不能由金属单质和氯气反应获得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A. Cu与氯气反应生成CuCl2，故不选A； B. Fe与氯气反应生成FeCl3，故选B； C. Fe与氯气反应生成FeCl3，故不选C； D. Na与氯气反应生成NaCl，故不选D； 答案：B 【点睛】氯气的氧化性强，与变价金属反应，生成高价金属氯化物。 20. 将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A. 钠浮在液面上 B. 有无色无味气体产生 C. 钠会熔为闪亮的小球 D. 水溶液变为红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故A正确； B．钠与水反应生成氢气，氢气无色无味，故B正确； C．钠熔点很低，反应放热，使得钠熔化为闪亮的小球，故C正确； D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，不是红色，故D错误 故选D。 21. 在化学反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，氧化剂是（ ） A. KBr B. Cl2 C. KCl D. Br2 【答案】B 【解析】 【详解】在化学反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2中，Cl元素从0价降为-1价，发生还原反应，则Cl2是氧化剂。 答案为B。 22. 下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应是 A. 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 B. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ C. 2F2+2H2O＝4HF+O2 D. Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO 【答案】A 【解析】 【详解】A、Fe元素化合价升高，H2O中H元素化合价降低，得电子，作氧化剂，故A正确； B、H2O中没有元素化合价的变化，H2O既不作氧化剂也不作还原剂，故B错误； C、2F2+2H2O=4HF+O2中，水中O元素化合价由﹣2价变为0价，则水作还原剂，故C错误； D、水中各元素化合价不变，Cl元素化合价由0价变为+1价、-1价，水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误； 答案选A。 23. 对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 小苏打可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应 I对；II对；有关系 B 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对；II错；无关系 C 金属钠能与水反应 高压钠灯可发出透雾性强的黄光 I对；II对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 I对；II对；无关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．胃酸的主要成分是HCl，小苏打可与HCl发生反应，减小胃酸的浓度，因此用于治疗胃病，A正确； B．滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH是碱，可以使酚酞试液变为红色，但Na2O2具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此最后的溶液为无色，B错误； C．Na原子半径大，最外层电子数少，最外层电子受到原子核的引力小，容易失去，所以金属钠具有强还原性；高压钠灯发出透雾性强的黄光是由于Na元素的焰色反应呈黄色，二者没有关系，C错误； D．过氧化钠可用作航天员的供氧剂，是由于Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，而帮助人呼吸，所以二者有关系，D错误； 故合理选项是A。 24. 以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其他化工产品。从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 是还原产物 C. 是氧化剂 D. 得到电子 【答案】D 【解析】 【分析】反应中I元素化合价由-1价升高到0价，失去电子发生氧化反应，KI为还原剂，I2为氧化产物；H2O2中O元素化合价由-1价降低到-2价，得到电子发生还原反应，H2O2为氧化剂，H2O为还原产物，据此判断。 【详解】A．发生氧化反应，A错误； B．既不是氧化产物又不是还原产物，B错误； C．既不是氧化剂又不是还原剂，C错误； D．H2O2中O元素化合价由-1价降低到-2价，得到电子发生还原反应，D正确； 故选D。 25. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 A. 氯气 B. 液氯 C. 新制的氯水 D. 氯气的酒精溶液 【答案】C 【解析】 【分析】燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性； 【详解】A．氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故A错误； B．液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故B错误； C．新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故C正确； D．氯气的酒精溶液不含HClO，不具有漂白性，不能使干燥的石蕊试纸褪色，故D错误； 故选C。 26. 下列反应既是非氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 钠与水的反应 B. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳的反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，有元素化合价变化，为氧化还原反应，为放热反应，A错误； B．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，但是为放热反应，B错误； C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，有元素化合价变化，为氧化还原反应，为吸热反应，C错误； D．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，没有元素化合价发生变化，非氧化还原反应，且反应吸热，D正确； 答案选D。 27. 下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸与NaOH溶液反应 B. 溶液与NaCl溶液反应 C. 与稀盐酸反应 D. 铁与稀盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，反应为，A错误； B．两者反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为：，B正确； C．碳酸钙不溶于水，不能拆，反应为CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，C错误； D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，，D错误； 故选B。 28. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A. 漂白粉可长期放置在烧杯中 B. 氯水可以用无色透明的试剂瓶装保存 C. 金属钠燃烧时不能用水灭火，应该用沙子灭火 D. 实验后剩余的钠不可放回原试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸的酸性小于碳酸，所以次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸钠而变质，所以漂白粉不能长期放置在烧杯中，A错误； B．次氯酸见光易分解，所以应避光保存，应存放在棕色试剂瓶中，B错误； C．钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，C正确； D．因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，D错误； 答案选C。 29. 是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的受热分解的化学反应如下：，从而降低可燃物温度达到着火点以下，达到阻燃的目的，该反应属于 A. 氧化还原反应 B. 复分解反应 C. 离子反应 D. 吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】由方程式可知，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水的反应为分解反应，该反应为反应物总能量高于生成物生成物总能量的吸热反应，故选C。 30. 某化学兴趣小组用下列装置探究氯水的某些性质，氧气传感器可测容器内混合气体中氧气的体积分数，不考虑溶质的挥发，下列说法错误的是 A. 氯水具有漂白性，能用作棉、麻和纸张的漂白剂 B. 往氯水中滴加溶液，会有白色沉淀生成 C. 光照时，容器内氧气的体积分数会持续减小 D. 光照后的氯水的酸性强于新制氯水 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气和水反应生成的HClO有强氧化性，可以杀菌消毒，也可以用作棉、麻和纸张的漂白剂，A正确； B．氯水含氯离子，故氯水中滴加溶液，会有氯化银白色沉淀生成，B正确； C．光照时，次氯酸分解为盐酸和氧气，使得容器内氧气的体积分数会持续增大，C错误； D．光照时，次氯酸分解生成强酸盐酸，使的光照后的氯水的酸性强于新制氯水，D正确； 故选C。 第II卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共4题，共40分。 3.可能用到的相对原子质量：Mn-55 O-16 31. 回答下列问题。 （1）氯水有漂白作用，是由于其中含具有漂白性的___________(填“HCl”或“HClO”)的缘故。一种淡黄色固体，可用在呼吸面具里和潜艇里作为氧气的来源，这种固体是___________(填“氧化钠”或“过氧化钠”)。 （2）按要求完成下列反应。 ①钠与水反应的化学方程式并用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目___________。 ②氯气与水反应的离子方程式___________。 ③溶液与足量溶液反应的离子方程式___________。 ④与硝酸溶液反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. HClO ②. 过氧化钠 （2） ①. ②. Cl2 + H2O H++ Cl⁻ + HClO ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 氯水的成分有 Cl2、H2O、HCl、HClO 等。HClO 具有强氧化性，能使有机色素褪色，从而表现出漂白性；而 HCl 没有漂白性，所以氯水有漂白作用是因为其中含有的 HClO；过氧化钠（Na2O2）是淡黄色固体，它能与二氧化碳（CO2）和水（H2O）反应生成氧气（O2），化学方程式分别为 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ，可用于呼吸面具和潜艇中作为氧气的来源。氧化钠（Na2O）是白色固体，且与二氧化碳、水反应不生成氧气； 【小问2详解】 ①在钠与水的反应中，钠（Na）元素的化合价从 0 价升高到 + 1 价，每个钠原子失去 1 个电子，2 个钠原子共失去 2 个电子；氢（H）元素的化合价从 H2O 中的 + 1 价降低到 H2中的 0 价，2 个 H2O 分子中的 4 个氢原子，有 2 个氢原子得到 2 个电子生成 H2，双线桥法表示电子转移方向和数目时，箭头从反应物中化合价升高的元素（钠）指向生成物中对应的元素（氢氧化钠中的钠），并注明失电子数；另一个箭头从反应物中化合价降低的元素（水中的氢）指向生成物中对应的元素（氢气中的氢），并注明得电子数，故答案为：②氯气（Cl2）与水（H2O）反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），HCl 是强电解质，在溶液中完全电离，写成离子形式；HClO 是弱电解质，在溶液中部分电离，保留化学式；Cl2和 H2O 是单质和弱电解质，也保留化学式。所以该反应的离子方程式为 Cl2 + H2O H+ + Cl⁻ + HClO；③碳酸钠、醋酸钠是可溶的强电解质，在溶液中完全电离，可拆写成离子形式；醋酸是弱电解质，保留化学式；水是弱电解质，二氧化碳是气体，都保留化学式，得到：；是难溶物不能拆，硝酸是强电解质需要拆为离子，发生酸碱中和反应，所以离子方程式为：。 32. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠经常因为保存不当容易吸收空气中CO2而变质。 Ⅰ．某课外小组欲用以下装置探究过氧化钠与CO2反应后的产物。试回答下列问题： （1）写出A中反应的化学方程式_____。 （2）B装置的作用是_____。 （3）观察到的实验现象：双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转变为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。请根据实验现象写出C装置的化学方程式：_____。 Ⅱ． （4）该课外小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_____溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 Ⅲ． （5）超氧化钾与过氧化钠一样能吸收生成碳酸盐及，写出该反应的化学方程式_____。 【答案】（1）； （2）吸收气体中的水蒸气或干燥CO2； （3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2； （4）CaCl2或BaCl2(含Ca2+和Ba2+的盐或碱)； （5）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2； 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠受热可分解成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问2详解】 装置B中装有的浓硫酸具有吸水性，可以干燥生成的气体，防止后续实验受到影响； 故答案为：吸收气体中的水蒸气或干燥CO2； 【小问3详解】 淡黄色粉末逐渐转变为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈，说明过氧化钠与A装置生成的气体发生反应生成碳酸钠和氧气，所以化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2； 【小问4详解】 若过氧化钠已变质，则有碳酸钠存在，加入可以与碳酸钠中的碳酸根离子反应的试剂，观察实验现象，即可证明； 故答案为：CaCl2或BaCl2(含Ca2+和Ba2+的盐或碱) 【小问5详解】 结合信息可知超氧化钾与过氧化钠一样能吸收生成碳酸盐及可得化学方程式：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2； 【分析】装置A中碳酸氢钠受热分解出二氧化碳气体，经过浓硫酸干燥后，与过氧化钠发生化学反应，结合物质相关化学性质即可得出答案。 33. 实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取纯净的氯气。 （1）写出实验室制取氯气的化学方程式___________。 （2）实验室制氯气的发生装置应选择___________(填字母)。 （3）制得的中含有杂质HCl和，净化氯气的试剂依次为___________。 （4）将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶瓶口，若观察到的现象是___________，则证明氯气已集满。 （5）多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收处理，离子方程式是___________。 （6）利用以下两种方法同样可以制取氯气： I． II． ①若制取等量的氯气，转移电子的个数之比为___________。 ②若实验室选用I制取氯气，气体发生装置应选择___________(填字母)。 【答案】（1） （2）c （3）饱和食盐水、浓硫酸 （4）试纸变蓝 （5） （6） ①. 6∶5 ②. b 【解析】 【分析】用二氧化锰和浓盐酸制备氯气时生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，制取的氯气中含有HCl和水蒸气杂质，HCl 易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，因此用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气。 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气时生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，属于固液反应需要加热，选c装置； 【小问3详解】 用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气； 【小问4详解】 氯气与碘离子反应生成碘单质和氯离子，则当观察到试纸变蓝，可证明氯气已集满； 【小问5详解】 多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收处理，发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为； 【小问6详解】 ①Ⅰ.，当生成5molCl2时转移10mol电子， Ⅱ.生成3molCl2时转移5mol电子，当生成等量的Cl2时转移电子数之比为6∶5； ②若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气时，固液反应不需要加热，则选用b装置。 34. 饮用水安全对公众健康至关重要。 （1）自来水厂通常用明矾作净水剂，是因为它能在水中生成胶体，吸附水中的悬浮物。实验室常用___________现象来区分胶体和溶液。 （2）某水样中、、含量较多，硬度较大。“石灰—纯碱法”是软化硬水的常见方法，原理是通过离子反应将、转化为沉淀降低其含量。 ①先向该水样中加入足量的石灰水，反应的离子方程式为___________。 ②再加入足量的纯碱溶液，反应的离子方程式为___________。 （3）、是人类使用的新型自来水消毒剂。 ①根据元素组成，和互为___________。比具有更强的氧化性，它与KI溶液反应的化学方程式为：，氧化剂是___________，氧化产物是___________。 ②是一种黄绿色气体，氯酸钠()与足量浓盐酸在加热的条件下反应得到和的混合气体。写出该反应的化学方程式___________。 （4）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的一种方法可用离子方程式表示为：(未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为___________。 【答案】（1）丁达尔效应 （2） ①. ②. （3） ①. 同素异形体 ②. O3 ③. I2 ④. （4）3：2 【解析】 【小问1详解】 实验室区分胶体和溶液的一种常用物理方法是利用丁达尔效应，即用一束光或激光笔照射待测液，产生光亮通路的是胶体，不能产生光亮通路的是溶液。 【小问2详解】 ①向该水样中加入足量的氢氧化钙溶液，氢氧根离子会与镁离子反应，反应的离子方程式为； ②加入碳酸钠溶液后，碳酸根离子会与钙离子生成碳酸钙沉淀，离子方程式为。 【小问3详解】 ①同种元素形成的不同单质互为同素异形体，和互为同素异形体。比具有更强的氧化性，它与KI溶液反应的化学方程式为：，该反应中KI的I元素化合价上升，O3中O元素化合价下降，氧化剂是O3，氧化产物是I2； ②氯酸钠()与足量浓盐酸在加热的条件下反应得到和的混合气体，同时有NaCl生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的化学方程式为。 【小问4详解】 该反应中ClO-的Cl元素化合价由+1价下降到-1价，Fe元素由+3价上升到+6价，ClO-是氧化剂，Fe3+是还原剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的个数之比为3：2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$