精品解析：辽宁省朝阳市2024-2025学年高一上学期第二次联合考试 化学试卷

辽宁省朝阳市高一年级第二次联合考试试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列诺贝尔奖获奖原因中不属于化学研究范畴的是 A. 准晶体的发现 B. 核糖体结构和功能方面的研究 C. 量子点的发现和合成 D. 发现巨磁电阻效应 2. 下列概念的逻辑关系表示正确的是 A. B. C. D. 3. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的化学反应方程式为。下列说法错误的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于碱性氧化物 C. 属于混合物 D. 属于电解质 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列物质的转化中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列物质的循环图不能一步完成的是 A. X为、Y为、Z为 B. X为、Y为、Z为 C. X为C、Y为、Z为 D. X为、Y为、Z为 7. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．检验胶体 C．检验溶液的导电性 D．除去中混有的气体 A A B. B C. C D. D 8. 下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A. NaCl——用作调味品 B. ——配制生理盐水 C. ——用作补钙剂 D. ——焙制糕点 9. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连，Y极聚集大量电子)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中●代表 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b表示NaCl(熔融) D. 图c中水合氯离子应向Y极移动 10. 用双线桥表示氧化还原反应的电子转移是非常有用的学习方式。下列用双线桥表示的氧化还原反应方程式正确的是 A. B. C. D. 11. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应可缓解温室效应 B 该反应中、均属于电解质 C. 该反应中催化剂作用为改变该反应的化学反应速率 D. 该反应的化学方程式为 12. 根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 13. 如图是某兴趣小组设计的验证与性质实验。下列说法错误的是 选项 A B C D 实验装置 实验结论 溶液均呈红色甲、乙两试管中 甲装置中是 乙装置中气球膨胀的更大 烧杯乙中澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用足量溶液吸收： B. 氢氧化钡和足量稀硫酸反应： C. 碳酸钡和足量稀硝酸反应 D. 金属镁和溶液反应： 15. 钒及其化合物具有良好的催化性能。含钒物质部分转化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅰ中作为氧化剂 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 反应Ⅲ的还原产物是 D. 反应Ⅳ的转化中一定失去电子 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_______。 （2）上述9种物质中属于电解质有_______(填序号，下同)，属于盐的是_______，属于Y处的物质有_______。 （3）②_______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，⑨溶于水后的电离方程式为_______。 （4）①与⑤在水中反应的离子方程式为_______。 （5）②与⑦反应的化学方程式为_______。 17. 某无色溶液可能含有、、、、、、中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 回答下列问题： （1）步骤①中生成的气体为___________(填化学式，下同)，步骤②中生成的白色沉淀甲为___________。 （2）步骤③中白色沉淀乙为___________，加足量稀硝酸，发生反应的离子方程式为___________。 （3）原溶液中肯定不存在的离子是___________，肯定存在的离子是___________。 （4）原溶液中___________(填“存在”“不存在”或“无法确定”)，理由为___________。 18. 钠是正常生长发育中不可或缺的元素，钠及其化合物的部分转化关系如下。 回答下列问题： （1）关于的叙述中正确的是___________(填序号)。 ①Na在自然界中既有游离态又有化合态 ②少量可以保存在冷水里 ③Na着火时应用细沙盖灭 ④高压钠灯透雾能力强 （2）物质A为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物；物质B的化学式为___________。 （3）物质转化为的化学方程式为___________。 （4）向足量溶液中投入一小块，反应的实验现象为___________。 （5）某研究性学习小组拟用如图装置测定和混合固体中的质量分数。 ①正确连接装置后，检查装置气密性。称取混合固体的样品于烧瓶中，打开活塞。 ②在处收集产生的气体，最终得到气体的质量为。该混合固体中A的质量分数为___________。 （6）是钠的一种重要化合物，向稀盐酸中滴加少量溶液，发生反应的化学方程式为___________。 19. 亚氯酸钠()主要用作棉纺、造纸业漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示： 已知：①亚氯酸钠受热易分解；②常温下为气体。 回答下列问题： （1）“反应1”中发生反应□□□□，配平该方程式_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。 （2）从“母液”中可回收的主要物质是_______(填化学式)。 （3）“反应2”的化学方程式为_______，反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）“操作X”宜采用_______(填“蒸发结晶”或“低温蒸发浓缩、冷却结晶”)。 （5）酸性条件下，吸收剂可有效氧化NO，该氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法之一，其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图所示，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 辽宁省朝阳市高一年级第二次联合考试试卷 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列诺贝尔奖获奖原因中不属于化学研究范畴的是 A. 准晶体的发现 B. 核糖体结构和功能方面的研究 C. 量子点的发现和合成 D. 发现巨磁电阻效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖，属于化学领域，A不符合题意； B．万卡特拉曼·莱马克里斯南、托马斯·施泰茨和阿达·尤纳斯三位科学家因为“核糖体的结构和功能”的研究而获得诺贝尔化学奖，属于化学研究范畴，B不符合题意； C．量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成，属于化学研究范畴，C不符合题意； D．2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝⋅费尔和德国科学家彼得⋅格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就，不属于化学研究范畴，D符合题意； 故选D。 2. 下列概念的逻辑关系表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应一定有元素化合价变化，复分解反应没有元素化合价变化，即一定不属于氧化还原反应，A项错误； B．除了酸性氧化物和碱性氧化物外，还有如的不成盐氧化物，如Al2O3的两性氧化物等，B项错误； C．分散系为混合物，化合物不属于分散系，C项错误； D．置换反应有单质参与，一定发生了化合价变化，即一定属于氧化还原反应，分解反应可能是氧化还原反应，D项正确； 故答案为：D。 3. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时化学反应方程式为。下列说法错误的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于碱性氧化物 C. 属于混合物 D. 属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与碱性氧化物反应生成含氧酸盐和水，是酸性氧化物，A正确； B．能够与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．由于有固定的组成和性质，符合纯净物的定义，所以它不属于混合物，而是纯净物，C错误； D．在水溶液中能够电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，属于电解质，D正确； 故选C。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强电解质，完全电离出2个和，，A错误； B．是强电解质，完全电离，B正确； C．是强电解质，应电离出2个，应为：，C错误； D．不能拆，应为：，D错误； 故选B。 5. 下列物质的转化中必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，A符合题意； B．加入氯化钡即可实现，未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，B不符合题意； C．发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，C不符合题意； D．发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，D不符合题意； 故选A。 6. 下列物质的循环图不能一步完成的是 A. X为、Y为、Z为 B. X为、Y为、Z为 C. X为C、Y为、Z为 D. X为、Y为、Z为 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热能生成与反应生成与反应生成，A项正确； B．与溶液反应生成加热生成与盐酸反应生成，B项正确； C．与完全反应生成与反应生成不能一步转化为，C项错误； D．与加热生成与盐酸反应生成与在溶液中反应生成，D项正确； 故选C。 7. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．检验胶体 C．检验溶液的导电性 D．除去中混有的气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备胶体应该将饱和溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，A错误； B．检验胶体用激光笔照射产生丁达尔效应，B正确； C．属于强电解质，该装置可以检验溶液的导电性，C正确； D．会与反应生成二氧化碳，故可以除去HCl气体，D正确； 故选A。 8. 下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A. NaCl——用作调味品 B. ——配制生理盐水 C. ——用作补钙剂 D. ——焙制糕点 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl可用作调味品，A正确； B．生理盐水是0.9% NaCl溶液，不能用于配制生理盐水，B错误； C．可用作补钙剂，C正确； D．受热分解生成气体，可用于焙制糕点，D正确； 故选B。 9. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连，Y极聚集大量电子)微观示意图。下列说法错误的是 A. 图示中●代表 B. 图a中氯化钠固体不能导电 C. 图b表示NaCl(熔融) D. 图c中水合氯离子应向Y极移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯离子半径大于钠离子，故图示中●代表，A正确； B．氯化钠固体的阴阳离子不能自由移动，不能导电，B正确； C．图b表示熔融状态下氯化钠发生电离能导电：NaCl(熔融)，在通电条件下在两极会发生，C正确； D．Y极聚集大量电子，图c中带负电的水合氯离子向与电源正极相连的X极移动，D错误； 故选D。 10. 用双线桥表示氧化还原反应的电子转移是非常有用的学习方式。下列用双线桥表示的氧化还原反应方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中锰元素化合价降低，应得到，部分中的元素化合价升高，应失去，A错误； B．生成1个时，2个失去，同时得到，B错误； C．自身发生氧化还原反应，一部分被氧化生成，一部分被还原生成，得失电子数目也正确，C正确； D．自身发生氧化还原反应，中的元素化合价既有升高又有降低，失去或得到的电子数目应为，D错误； 故选C。 11. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应可缓解温室效应 B. 该反应中、均属于电解质 C. 该反应中催化剂的作用为改变该反应的化学反应速率 D. 该反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．、均属于温室气体，该反应将和转化为，可缓解温室效应，A项正确； B．该反应中、均属于非电解质，属于电解质，B项错误； C．该反应中催化剂的作用为改变该反应的化学反应速率，C项正确； D．由图可知，、在催化剂存在时生成，该反应的化学方程式为，D项正确。 故选B。 12. 根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物、氧化剂＞还原剂，反应①中为氧化剂，为氧化产物；反应②中为氧化剂，为氧化产物；反应③中，为氧化剂，为还原剂；据此分析回答问题； 【详解】根据反应①判断氧化性：，根据反应②判断氧化性：，根据反应③判断氧化性：，综上所述氧化性：，D项正确； 故答案为：D。 13. 如图是某兴趣小组设计的验证与性质实验。下列说法错误的是 选项 A B C D 实验装置 实验结论 溶液均呈红色甲、乙两试管中 甲装置中是 乙装置中气球膨胀的更大 烧杯乙中澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶于水，溶液均呈碱性，即滴入几滴酚酞溶液后，溶液均呈红色，故A正确； B．相同条件下，在水中的溶解度：，即有固体剩余的为，故B错误； C．，，根据化学反应方程式可得，质量相等的两种固体与足量稀盐酸反应后，产生的更多，故C正确； D．热稳定性：，烧杯乙中澄清石灰水变浑浊，故D项正确。 故选B。 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用足量溶液吸收： B. 氢氧化钡和足量稀硫酸反应： C. 碳酸钡和足量稀硝酸反应 D. 金属镁和溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用足量溶液吸收，，A项正确； B．氢氧化钡与足量稀硫酸反应，，B项错误； C．是难溶于水的固体，不能拆成离子形式，，C项错误； D．中为，，D项错误； 故选A。 15. 钒及其化合物具有良好的催化性能。含钒物质部分转化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅰ中作为氧化剂 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 反应Ⅲ的还原产物是 D. 反应Ⅳ的转化中一定失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应I没有发生氧化还原反应，不是氧化剂，A错误； B．由图可知，反应Ⅱ中和反应生成，反应的离子方程式为：，B正确； C．反应Ⅲ中被还原生成，则还原产物是，而是氧化产物，C错误； D．反应Ⅳ中钒元素的化合价升高，失去电子，则一定得到电子，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_______。 （2）上述9种物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于盐的是_______，属于Y处的物质有_______。 （3）②_______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物，⑨溶于水后的电离方程式为_______。 （4）①与⑤在水中反应的离子方程式为_______。 （5）②与⑦反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. ①②⑤⑨ ②. ⑤⑨ ③. ③⑥ （3） ①. 属于 ②. KAl(SO4)2=K++Al3++2 （4）Ba2++CO=BaCO3↓ （5）CaO+2HCl=CaCl2+H2O 【解析】 【分析】由图可知，题给分类方法为树状分类法，纯净物分为单质和化合物，则X为单质，按一定条件下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，则Y为非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，题给分类方法为树状分类法，故答案为：树状分类法； 小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电化合物，包括酸、碱、多数盐、水和多数的金属氧化物，则属于电解质的是①②⑤⑨；盐是能电离出金属阳离子或铵根离子、酸根离子的化合物，则属于盐的是⑤⑨；由分析可知，Y是非电解质，属于非电解质的是③⑥，故答案为：①②⑤⑨；⑤⑨；③⑥； 【小问3详解】 氧化钙是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物；⑨溶于水的电离方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2，故答案为：碱性；KAl(SO4)2=K++Al3++2； 【小问4详解】 氢氧化钡与碳酸钠在水中反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ba2++CO=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO=BaCO3↓； 【小问5详解】 氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O，故答案为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 17. 某无色溶液可能含有、、、、、、中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。 回答下列问题： （1）步骤①中生成气体为___________(填化学式，下同)，步骤②中生成的白色沉淀甲为___________。 （2）步骤③中白色沉淀乙为___________，加足量稀硝酸，发生反应的离子方程式为___________。 （3）原溶液中肯定不存在的离子是___________，肯定存在的离子是___________。 （4）原溶液中___________(填“存在”“不存在”或“无法确定”)，理由为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 、 ②. （3） ①. 、 ②. 、 （4） ①. 无法确定 ②. 步骤②中生成了沉淀，但是步骤①中加入稀盐酸引入了 【解析】 【分析】无色溶液中一定不含Cu2+； ①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，则一定含或或二者都有； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀甲即氯化银，因为甲溶液在第①取少量该溶液加入过量稀盐酸引入了Cl-，则不能确定原溶液是否一定含Cl-； ③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，沉淀是硫酸钡和碳酸钡，则原溶液一定含；溶液中不含有Ba2+；溶液为电中性，则一定含Na+； 【小问1详解】 由分析可知，一定含或，则步骤①加入盐酸生成的气体为：；结合分析可知，出现白色沉淀甲即； 【小问2详解】 结合分析可知，步骤③中白色沉淀乙为、；加足量稀硝酸后，碳酸钡和硝酸反应，离子方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是：、；肯定存在的离子是：、； 【小问4详解】 由分析可知，该溶液加入过量稀盐酸引入了Cl-，则不能确定原溶液是否一定含Cl-，故答案为：无法确定；步骤②中生成了沉淀，但是步骤①中加入稀盐酸引入了。 18. 钠是正常生长发育中不可或缺的元素，钠及其化合物的部分转化关系如下。 回答下列问题： （1）关于的叙述中正确的是___________(填序号)。 ①Na自然界中既有游离态又有化合态 ②少量可以保存在冷水里 ③Na着火时应用细沙盖灭 ④高压钠灯透雾能力强 （2）物质A为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物；物质B的化学式为___________。 （3）物质转化为的化学方程式为___________。 （4）向足量溶液中投入一小块，反应的实验现象为___________。 （5）某研究性学习小组拟用如图装置测定和混合固体中的质量分数。 ①正确连接装置后，检查装置气密性。称取混合固体的样品于烧瓶中，打开活塞。 ②在处收集产生的气体，最终得到气体的质量为。该混合固体中A的质量分数为___________。 （6）是钠的一种重要化合物，向稀盐酸中滴加少量溶液，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）③④ （2） ①. 碱性 ②. （3） （4）粒迅速熔成光亮小球，在水面四处游动并伴随“嘶嘶”声，溶液中产生蓝色沉淀 （5）22.0% （6） 【解析】 【分析】钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，则A是Na2O，Na2O和水反应生成氢氧化钠，则C是NaOH，氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则D是Na2CO3；钠和氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，则B是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，据此解答。 【小问1详解】 ①Na的化学性质很活泼，Na在常温下和氧气、水都能反应，所以Na在自然界中都以化合态的形式存在，①错误； ②Na的化学性质很活泼，能和冷水反应，则Na不能保存在冷水里，②错误； ③Na的化学性质很活泼，Na和氧气、水都能反应，且Na着火的产物与水反应会生成助燃的，所以Na着火时要用细沙盖灭，③正确； ④高压钠灯发出黄光，波长较长的黄光在空气中传播时，散射相对较少，能更好地穿透雾气、尘埃等散射介质，具有较强的透雾能力，④正确； 故选③④； 【小问2详解】 由分析可知，物质A是Na2O，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；物质B的化学式为Na2O2； 【小问3详解】 由分析可知，C是NaOH、D是Na2CO3，NaOH和少量二氧化碳反应生成Na2CO3和水，反应的化学方程式为： 【小问4详解】 向足量溶液中投入一小块Na，钠先和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以反应的实验现象为：Na粒迅速熔成光亮小球，在水面四处游动并伴随“嘶嘶”声，溶液中产生蓝色沉淀； 【小问5详解】 A是Na2O，B是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，f处收集到的0.8g气体为过氧化钠和水反应生成的氧气，设过氧化钠的质量为x，根据反应：，可得关系式：，解得x=3.9g，则该混合固体中Na2O的质量分数为； 【小问6详解】 根据分析可知，D是Na2CO3，向稀盐酸中滴加少量Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为：。 19. 亚氯酸钠()主要用作棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示： 已知：①亚氯酸钠受热易分解；②常温下为气体。 回答下列问题： （1）“反应1”中发生反应□□□□，配平该方程式_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。 （2）从“母液”中可回收的主要物质是_______(填化学式)。 （3）“反应2”的化学方程式为_______，反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）“操作X”宜采用_______(填“蒸发结晶”或“低温蒸发浓缩、冷却结晶”)。 （5）酸性条件下，吸收剂可有效氧化NO，该氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法之一，其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图所示，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4 ②. 213：64 （2）Na2SO4 （3） ①. H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 ②. 还原剂 （4）低温蒸发浓缩、冷却结晶 （5）NaClO2受热易分解 【解析】 【分析】由题给流程可知，氯酸钠溶于水得到氯酸钠溶液，向溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，二氧化氯碱性条件下与过氧化氢溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，亚氯酸钠溶液经过减压蒸发浓缩、降温结晶得到产物亚氯酸钠晶体。 【小问1详解】 由分析可知，反应1为二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂，硫元素化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂，则氧化剂与还原剂的质量比为2mol×106.5g/mol：1mol×64g/mol=213：64，故答案为：2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4；213：64； 【小问2详解】 由分析可知，反应1为二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，则母液的主要成分为硫酸钠，故答案为：Na2SO4； 【小问3详解】 由分析可知，反应2为二氧化氯碱性条件下与过氧化氢溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应的化学方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，反应中氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂，故答案为：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；还原剂； 【小问4详解】 由分析可知，亚氯酸钠溶液经过减压蒸发浓缩、冷却结晶得到产物亚氯酸钠晶体，故答案为：减压蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问5详解】 由题意可知，亚氯酸钠受热易分解，所以温度高于60℃后，一氧化氮去除率却下降的原因是是温度升高，亚氯酸钠吸收剂受热分解，故答案为：NaClO2受热易分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$