2025届湖南省天壹名校联盟高一开学质量检测化学试题

null巨°天壹 湖南天壹名校联盟·2025年上学期高一开学质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.【答案】A 【解析】Fe+转化为Fe+需要得电子，因此维生素C作还原剂，利用了维生素C的还原性，A错误；NaCO,和 NHCO的水溶液均显碱性，是重要的食用碱和工业用碱，B正确：铁粉具有较强的还原性，可吸收氧气，避免富 脂食品因氧化而变质，C正确：CO2具有强氧化性，能够杀菌消毒，且不会生成有害的有机氯化物，是传统液氯 消毒剂的重要替代品，D正确。 2.【答案】A 【解析】斜线区域为过渡元素，因此均为金属元素，A正确：S元素位于元素周期表的第四周期第IA族，B错误： 第IA族中的氢元素不属于碱金属元素，C错误：Ba+的氧化性弱于Mg+,因此Mg+容易被还原，D错误。 3.【答案】C 【解析】CO中不存在非极性共价键，A错误：HO分子已经达到稳定结构，H2O分子间无法再形成化学键， B错误；由最后的图可知，笼b中的CH,没有被置换出来，C正确：甲烷水合物中CH,和H2O之间不存在极性 共价键，因此置换过程没有极性键的断裂，D错误。 4.【答案】B 【解析】S2和S均是由硫元素形成的单质，故二者均为硫元素的同素异形体，A正确：碳原子的半径大于氢原子， 故CH:的分子结构模型为 ,B错误：二硫化碳的电子式类似于二氧化碳，C正确：S的质子数为16，核 外电子数为18，D正确。 5.【答案】A 【解析】由题中提供的质子数，可知砷元素和溴元素均位于第四周期，且溴元素更靠右，因此溴元素的非金属性更 强。由于溴元素非金属性更强，因此在溴化砷中溴元素显负价，A错误：溴元素非金属性更强，因此最高价含氧 酸的酸性：HBO,大于H,AsO,B正确；同周期主族元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，因此半径：As> Br,C正确：溴元素非金属性更强，因此HBr更稳定，D正确。 6.【答案】C 14g 【解析】1m0lN:中含有3mol共价键，故14gN:中所含共价键的数目为28g·moX3XN,=1.5NA, 11.2L A错误1 molNH,中含有8mol中子，故标准状况下，1.2LNH中的中子数自为2.4，molT×8XN =4NA,B错误：由方程式可知8 mol NH3参与反应，转移6mol电子，故4 mol NH参与反应转移电子的数目 为3NA,C正确：反应物中无离子化合物，故不存在离子键的断裂，D错误。 7.【答案】D 【解析】Cl和NaOH溶液反应可制取漂白液，A正确：生石灰与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与NaCO,反 应生成CaCO,沉淀和NaOH,B正确：铝制配件表面的氧化膜为AlO3,Al2O,与NaOH溶液反应生成可溶性的 Na[Al(OH),],C正确：氧化铁的化学式为FeO,,正确的离子方程式应为FeO,+6H+2Fe3++ 3HO,D错误。 8.【答案】D 【解析】五水硫酸铜品体中的结品水不会影响所配溶液的浓度，因此不必对五水硫酸铜晶体进行脱水处理，A正确：因 为没有480mL的容量瓶，实际上需要配制500mL溶液，故需要称量CuS0,的质量为0.1mol·L.1×0.5L× 160g·mo1=8.00g,需要注意，图中电子天平显示的示数小数点后面有2位，因此本题数据也需要保留2位 小数，B正确：溶解时用玻璃棒搅拌，可加快溶解速举，C正确；步骤4中仰视刻度线，最终会导致加人的蒸馏水 偏多，所配溶液浓度偏低，D错误。 【高一化学试题参考答案第1页（共4页）】 9.【答案】C 【解析】化学方程式中，2 mol FeSO:作还原剂，1 mol Na O,作还原剂，5 mol Na:O:作氧化剂，故参与反应的氧 化剂和还原剂的物质的量之比为5：3，A正确；NaFO,包含铁元素化合价的升高和氧元素化合价的降低，故 Naz Fe(O,既是氧化产物又是还原产物，B正确：由化学方程式可知，作氧化剂的NazO2和参与反应的FeSO,之 间的数量关系为2FeS0,(参与反应)~5Na,0.(氧化剂)，因此参与反应的FeS0,为3mol×号=1.2mol,C错 误；0，与作还原剂的Na,0,之间的数量关系为0，~Na0,(还原剂)，故被氧化的Na,0为2.4·mo× 11.2L 78g·mol1=39g,D正确. 10.【答案】D 【解析】制取Fe(OH):胶体应该向沸水中逐滴滴加FCL饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热， A错误；碱石灰的增重包括生成的CO2、挥发的HCI和水蒸气的质量，无法利用增重数据计算NaCO,的质量， 故纯度无法计算，B错误：盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，无法根据盐酸和碳酸的酸性强弱证明C1和C的非 金属性强弱，C错误；NaI中I与Fe3+发生反应生成l2和Fe+,加人淀粉后溶液变蓝，能完成实验目 的，D正确。 11.【答案】C 【解析】Fe与水蒸气在高温条件下发生反应生成Fe,O,,A错误：Fe(OH),呈红褐色，FeO呈红棕色，B错误； Fe(OH):在潮湿空气中发生反应：4Fe(OH)2十O+2H:O一4Fe(OH)1,C正确：Fe+与铜粉反应生成Fe 和Cu+,会引人杂质Cu+,不能得到纯净的FeCl溶液，D错误 12.【答案】B 【解析】a处变为橙色，说明氯气和溴化钾反应生成氯化钾和溴单质，说明Cl2的氧化性比B强，A正确；氯气 能与碘化钾反应生成碘单质和氯化钾，使b处变为蓝色，不能说明B2的氧化性比h的强，B错误；KMnO,的 氧化性比Cl的强，NCIO与浓盐酸在常温下反应生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢可能被酸性KMnO,溶液 氧化而使其褪色，C正确；d处红色褪去可能是前面未反应完的氯气与Na(OH溶液反应生成的NaClO将酚酞 漂白所致，D正确。 13.【答案】B 【解析】根据X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可知X是O,氧元素与钠元素可形成谈黄色的 NaO:,因此Y是Na,生铁的主要成分是铁和碳，再结合W是短周期元素，可知W是C,结合题中给出的化学 式，可判断Z显十3价，再结合Z的单质在常温下能与氧气反应，可知Z是A。非金属性：C<O,故稳定性： CH<HO,A错误；铝元素属于第ⅢA族元素，故位于元素周期表的第13纵列，B正确；金属性：A<N,故碱 性：AI(OH)1<Na(OH,C错误：1mol该药物最多可消耗4 mol HC,D错误。 14.【答案】D 【解析】步骤2发生的反应为2Al十2NaOH十6HO一2Na[A1(OH)]+3H2↑，n(A1)=n(Na[A1(OH):]}= n(NaOH)=0.05L,×(3.0mol·L1-1.0mol·L.1)=0.1mol。步骤3中铝元素以A1+形式存在，根据原 子守恒，n(A+)=m(A)=0.1mol,溶液中c(AP+)=0.1mO-1mol·L,1,C正确：根据溶液呈电中性原理，可知 0.11. 1mol·L1×3+c(Fe2+)×2十0.2mol·L1×1=4.0mol·L.1×1,解得c(Fe2+)=0.4mol·L1,根据铁原子守 恒，一份铝热剂中的mFe0,)=2n(Fe*)=号×0.1LX0.4molL1=0.02mol,质量为3.2g:由上述分析 可知，步骤2生成的Na[Al(OH),]的物质的量为0.1mol,A正确：步骤2所得滤渣为FezO3,质量为3.2g, B正确：步骤1中铝热剂的质量应为3.2g×2+(0.1mol×27g·mol1)×2=11.8g,D错误。 15.【答案】(1)③⑦①①⑥（各1分） (2)分散质粒子的直径在1~100nm之间（答案合理即可）(2分)丁达尔效应（答案合理即可）(（分） (3)64g/mol(2分。未写单位不给分) (4)5.4(2分)100mL容量瓶(2分。未写“100mL”不给分) (5)8MnO,+5Cu,s+44H10Cu++5s0,↑+8Mm++22H,0(2分) 【解析】(1)一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系，上述物 【高一化学试题参考答案：第2页（共4贞）】 质属于分散系的是③⑦：上述物质中能够导电的纯净物是①：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做 电解质，上述物质属于电解质的是①⑥。 (2)胶体区别于溶液和浊液的本质特征为分散质粒子的直径在1~100m之间，利用丁达尔效应可区分胶体和 溶液。 (3)由题知该金属氯化物的物质的量为0.2mol,质量为27g,则金属氯化物的摩尔质量为135g/mol,金属M 的摩尔质量为64g/mol。 (4)浓硫酸的物质的量浓度=1000X1,84X98%m0l/L,=18.4mol/L,配制时使用100ml容量瓶，稀释前后 98 硫酸的物质的量不变，因此需要浓硫酸的体积为.00m01X10X10L≈5.4X101.=5.4ml. 18.4mol/1. (5)详见答案 16.【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)第二周期第NA族C(或℃，各1分) (2)0-<C1<S (3)2CO,+2NaO一一2NaCO,十O离子键，非极性（共价）键（或离子键、共价键）(1分。有错或少写均不 给分) (4)AI(OH),+3H+一AP++3HO(1分) (5)HCIO,(1分)K不S个xK→K[K (6)Na(1分)B 【解析】由题可知X、Y,Z、M、Q、W分别为C、O、Na、Al、S、CI。 (1)C在元素周期表中位于第二周期第ⅣA族，其中C可用于测定文物年代。 (2)电子层数越多，离子半径越大：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故()<C<S。 (3)详见答案：NO,为离子化合物，含有离子键、非极性（共价）键（或离子键、共价键）。 (4)详见答案。 (⑤)上述元素中非金属性最强的是C1元素，故上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HCIO.. (6)金属性较强的为Na,与酸反应时，金属性的强弱与失电子个数多少无关，A错误；Na不能将Al从其盐溶液 中置换出来，反之亦不能，C错误：金属性的强弱与金属氧化物的熔点无关，D错误。 17.【答案】(1)CO2(或二氧化碳)Fe粉（或铁粉）（各1分） (2)A++2S)+4OH+2Ba2+一[A1(OH),]+2BaSO,￥(2分。未写沉淀符号，扣1分) (3)A(1分)Cl2+2Fe2+-2Fe3++2C1(2分) (4)先生成白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(2分)（答案合理即可） (5)D(2分)2(2分。其他合理写法也给分) (6)6Fe2++Cr:O片+14H+6Fe3++2Cr++7H:O(2分) 【解析】足量NaOH溶液与A+反应得到滤液A即Na[AI(OH),]和NaOH的混合溶液，FeSO,、Cu2+都能分 别与NaOH溶液反应生成沉淀Fe(OH):、Cu(OH)2,Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)1,向滤液A中通入过量 CO:反应生成沉淀B即AI(OH),加人硫酸、硫酸钾生成硫酸铝钾，经一系列操作得到明矾；滤渣A的成分为 Fe(OH)2、Fe(OH),、Cu(OH)z,向滤渣A中加人过量稀硫酸得到溶液B,溶液B中含FeS),、Fe(SO,)s,CuSO4,加 人过量铁粉.Fe与Fez(SO,),反应生成FeSO,Fe与CuSO发生置换反应所得滤渣C即Cu、Fe混合物，加人 过量稀硫酸得到滤渣D即Cu,滤液D为FeSO,和HSO:的混合溶液，经冷却结品得到绿矾. (1)详见答案。 (2)详见答案。 (3)滤液D为FeSO,溶液，Fe2+具有还原性，可与氯水发生氧化还原反应。先取少量试液于试管中，滴加 KSCN溶液，溶液不变红，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中有亚铁离子，A正确：离子方程式详见答案。 (4)滤液D为FS),溶液，加人足量NaOH溶液可观察到先生成白色沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变 为红褐色。 【高一化学试题参考答案第3页（共4贞）】 (5)为确定绿矾未被全部氧化，可以检验是否有残余的亚铁离子，检验亚铁离子选用酸性KM(O,溶液， D正确，硫酸银的物质的量为2清品=0.02mol.即nFeS0,)+3n[Fe,(S0,》]=0.02mol.标准状说下 0.0561 56ml.氯气的物质的量为2.4ma=0.0025mol,根据反应关系式2Fe~Cl:可知，硫酸亚铁的物质的量 为n(FeS0)=n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.005mol,则3r[Fe2(SO,)]=0.02mol-0.005mol=0.015mol, n[Fe(S0,]=0.005mol,n(Fe2+)=0.01mol,Fe+=0.005=1 n(Fer)0.012 (6)详见答案 18.【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)egfcdab (2)分液漏斗(1分)Mn0,十4H+2C1△Mn++CL,↑十2H,0(反应条件，气体符号未写全扣1分) (3)受热均匀，便于控制温度（或其他合理答案）(1分) (4)吸收多余的C2,防止污染环境(1分)（或其他合理答案）防止空气中的水蒸气进入装置E的烧瓶中与 SC1发生反应（或其他合理答案）(1分) (5)使SC1冷凝为液体，减少挥发（或其他合理答案） (6)2SCL+2HO一SO↑+S￥+4HCI(未写气体符号，沉淀符号扣1分) (7)56.8%含有(1分) 【解析】(1)装置C制备C,装置D除去HCl,装置B除去水蒸气，装置A制备SCl2,装置E冷凝SC,依据上 述分析可知装置接口连接顺序为egfcdabh。 (2)详见答案。 (3)水浴加热与直接加热相比其优点是受热均匀，便于控制温度。 (4)装置E中的碱石灰可吸收多余的C1,防止污染环境；同时也能吸收空气中的水蒸气，防止收集到的产品与 水发生反应。 (5)由已知信息SCL的沸点为60℃可知，装置E中的冰水可使SCL及时冷凝为液体，减少挥发便于收集。 (6)详见答案。 ()S中氢元素的质量分数为品×100%≈68.93%，S4中氧元素的质最分数为品×10%≈52.5的%，所得 国体为Ad.则氯元素的质最为瓷×54g=128,则样品中氧元素的质最分数为2号受X10%=568%。 52.59%<56.8%<68.93%,故产品中含有SCL杂质。 【高一化学试题参考答案第4页（共4贞）】湖南天壹名校联盟·2025年上学期高一开学质量检测 化学 答题卡 姓名 班 级 考 表号 贴条形码区 考生禁填 缺考考生,由监考员贴条形码,并用2B铅笔填涂右面的 缺考标记 正确填涂 尧 1. 答题前,考生务必清楚地将自已的姓名,准考证号填写在规定的位置,核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试 错误填涂 意 1{ 科目也相符后,将条形码粘贴在规定的位置 (世 2. 选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答,字体工整,笔迹清楚 事 3. 考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题,超出答题区域范围书写的答案无效:在草稿纸,试题卷上答题无效。 项 4. 保持卡画请达,不准折叠,不得弄破 1 选择题(请用2B铅笔填涂) 1[A][][C][D] 6 [A][日][c][p] 11[A][日][c][p] 2[][][C]D] 7[A][][o][p] [][][c][p] 3[A][][C][D] ,2 8 [][][c][D] 13[A][日]c][D] 4 [][][C][D] 9[][][c][D] 14 A]] [c][p] 5][][c][p] 10 [A][][c][p] 非选择题(请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写) 15.(14分) (1) (2) 3) (4) (5)Mno+Cu:s+-Cu*+so+Mn*+ 请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效 高一化学 第1页(共2页) 请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效 16.(14分) (1) 2 # (#} 17.(15分) (1) 2 (4) (5) (6) 18.(15分) (1) 2) 过# (4) (5) 6 (7) 请在各题目的答题区域内作答,超出矩形边框限定区域的答案无效 高一化学 第2页(共2页)