云南省红河哈尼族彝族自治州蒙自市第一高级中学2024-2025学年高一下学期4月月考化学试题

红河州第一中学2024级高一下学期4月月考 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等相关信息填写在答题卡上 2。回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N-140-16Na-23A-27S-32C1-35.5K-39Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1,化学与生产、生活及环境密切相关。下列说法不正确的是 A。利用太阳能、氢能和地热能等新能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” B.水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂 C,二氧化硫在食品中具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可大量添加 D.工业合成氨可为农作物的生长提供必需的氮元素 2.下列变化中属于吸热反应的是 ①干冰升华 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A.①②④ B.②④ C.③⑤ D.①② 3.一定条件下，下列物质的转化均能一步实现的是 A.N2H→NH,O→NO B.Si0→SiOH0→H,Si01 C.S9→S0,B0→H,S0, D.Ca0a→CaCl,0CaS0(, 4。设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.加热条件下，64克的铜与足量的硫黄完全反应转移的电子数为N B.标准状况下，11.2LNO2含有的原子数为1.5N4 C.1molN2和3molH在一定条件下充分反应，生成NH分子的数目小于2N D.120 gNaHSO.4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N4 化学试巷第1页共？页 5.下列离于反应方程式正确的是 A.铜与浓硫酸反应制取S02:Cu+4H+S04C*+S0,1+2H,0 B.NaS与稀硝酸反应制取HS:S2-+2H=HS↑ C.将S0,气体通入FcC1溶液中：S0,+2Fc+2H,0=SO+2Pe“+4H D.SiO2固体溶于氢氟酸：Si0,+4H+4F=Si证，↑+2H,0 6.。下列实验结论与实验现象相符合的一组是 选项 实验 现象 结论 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶 液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：C>B>h B 向品红溶液中通入某气体 品红褪色 气体一定是S02 C 向盐酸中滴加浓硫酸 有白雾生成 浓硫酸具有吸水性 原溶液中一定不含有 D 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，将湿润的红色 无明显现象 石蕊试纸靠近试管口 NH 7。下列实验装置能达到实验目的的是 瓷坩埚 令稀硫酸（足量） A浓氨水 Ca(OH),溶液 无水CaC NaHCO. 于溶液 Na;CO,Na:SiO 溶液 溶液 A.加热熔融NaOH C.鉴别NaHCO,溶液和 D.验证C和Si的非金 B.制备并收集少量干燥NH 固体 Na,CO,溶液 属性强弱 8。我国嫦娥五号探测器带回1.31kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周 期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y,Z为同周期相邻元素，且均不 与W同族，下列结论正确的是 A。简单氢化物的稳定性：W>Z B.简单离子半径的大小：Y>W C。Y单质的导电能力弱于Z单质的导电能力 D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性强于碳酸 化学试卷第2页共7页 9.工业上采用Si与HC1在350℃左右反应生成SHC,之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已 知SiHC的熔点为-128℃，沸点为3℃，且遇02和H,0均剧烈反应。现要在实验室中制取少量SHC, 其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 >浓HSO 相硅 碱石 浓HSO. 冰盐浴 A,反应时， 应该先点燃“粗硅”处的酒精灯 B.冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SHC,冷凝为液体 C.可以用无水CaCh替换干燥管中的碱石灰 D.使用浓HSO,和NaC1混合加热制取HC1利用了浓HSO:的脱水性和强酸性 10.化学反应A+B22AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 能量 2mol A +2mol B AE-x k] △E-ykJ I mol A:+1 mol B 2 mol AB A。该反应是吸热反应 B.断裂2 nolAB中化学键需要吸收ykJ能量 C.1 molA2和1 molB2的总能量低于2 molAB的总能量 D.该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 11.按照自左向右的顺序连接实验仪器，能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是 NaHCO, 齿和NHSO,品红酸性KO,添白 春 溶液 溶 A.①③②6④© B.①③6④ C.①②③⑥④⑤ D.①②⑥⑤④ 化学试卷第3页共？页 12.把a、b、。、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时b为负 极：c、d相连时电流由d到c:b、d相连时b上有大量气泡产生：四种金属的活动性顺序为 A.bdca B.d>a>c>b C.c>d>b>a D.a>b>c>d 13.下列各组材料组成如图装置，能构成原电池且X作正极的是 选项 X Z A 石墨 铜 稀硝酸 B 铝 铂 NaOH溶液 c 锌 钢 稀硫酸 D 镁 铁 乙醇 14.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1molL和0.4molL。 若向该混合溶液中加入足 量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为 A.2.4g B.3.2g C.6.4g D.9.6g 二、非选择题：本题共有4个大题，共58分。 15.(14分)下表列出了①⑧所分别代表的八种元素在周期表中的位置，按要求填写下列问题： 周期/族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 4 ⑦ ⑧ 化学试卷第4页共7页 ()①⑧八种元素中，非金属性最强的元素是」 (填写元素符号). (2元素②与0组成的某化合物。其分子为18电子体，分子中两种元素原子个数的最简比为1：2则该分 子的电子式为 (③)④、⑧、⑦三种元素形成的离子，半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (④Mg和元素@的单质作电极材料，氢氧化钠溶液作电解质溶液，能设计成原电池，则该电池负极反应式 为 ()写出碳单质与元素②最高价氧化物对应水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式 (⑥)工业生产上常采用二氧化硫作还原剂吸收⑧的单质，写出其离子方程式 ()⑤的氧化物是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应，写出其离子方程式 16。(14分）某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去。 化氢 NH,C1和 Ca(OH) 上水 水（滴有酚酞溶液） A B C (1)实验室制备氨气的化学方程式为 (2)干燥氨气常用的干燥剂是 a.CaCl2 b.浓硫酸 c硅胶 d.碱石灰 (3)收集氨气时，请你选择氨气的进气口 (填“a”或“b”) (4)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 (⑤)用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满氯化氢，引发水上喷的操作是」 (6)下列装置用于NH,尾气处理较合适的是 ()工业制硝酸会有含N0、N0,等氨氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的 烟气氮氧化物脱除技术是NH催化还原氮氧化物技术。反应原理如图所示. NONO2 NH N,H2O(g) 当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。 催化剂 当有18mol电子发生转移时，将有 molN2生成。 △△△△△△△ 化学试卷第5页共7页 17.（14分)“以废治废“是基于“绿色化学"观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为NaC03吸收烟 气中的SO,得到亚硫酸钠NaSO)粗品。其流程如下。 含S0的烟气 NaOH 亚硫酸钠粗品 工业废碱渣 ① NaCO,溶液 NaHSO,溶液 母液 废渣 ()为加快工业废碱渣中Na2CO,的溶解，可采取的指施是 (写出一种即可) (2)过程①进行的操作是 (③)上述流程中，通入“含S02的烟气“，发生反应的化学方程式为 (4)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为 ()设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量NS0,的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量 蒸馏水溶解， 出现白色沉淀，则证明含有NaSO4, (6NaSO可用于处理酸性废水中的C0转化为Cr),发生反应的离子方程式为 ()某化工厂用如图所示工艺流程吸收烟气中的S02。在标准状况下，当除去3.6LS02时，消耗0的物质的 量为 mol. FeSo 过程I 溶液 0 H.SO H.SO 溶液 Fe,(SO) 过程如 溶液 s0, 18.(16分)研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： I.反应Sn+HS04-SnSO+H2t的能量变化趋势，如图所示： 能量 反应物 生成物 反应过程 (1)该反应为 反应（填“吸热“或“放热"）。 (2)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为 极（填“正“或“负门。石墨 棒上产生的现象为 该极上发生的电极反应为」 稀硫酸的作用是传导离子、 ,原电池工作时溶液中的S02向 极移动（填正或负）， 化学试卷第6页共7页 (③)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来 实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 A.CO2+H2O-H2CO B.NaOH+HCI-NaCH+H2O C.2H+02=2H0 D.CuO+H2SO-CuSO4+H2O 以KOH为电解质溶液，在所选反应设计成原电池，该电池负极反应为： Ⅱ，H是可再生、绿色环保的优良能源。 (④氢气可用于制备HO2。已知：H,(g)+A)=B0、O,(g)+B()=A0+H,0,(0.则 H(g)+O,(g)=H,O,(0)的反应中，A的作用为 若H-H键能为436kJ/mol, 0-0键能为498Umol,0-0键能为146/mol,0-H键能为464Jmol,则每生成1molH:00 (吸收“或“放出") k灯能量 化学试卷第7页共7贡