山东省高考模拟信息卷(10)-【万向思维·高考快递】冲刺2025年高考化学模拟汇编48套(山东专版)

在实铃室可用以下装箱 表 (实持和本眉加鹅装置 25山东省高考模拟信息卷（十） 略)M备填诺否（霹点 453.11℃)，实验中利月 环己烤-水的其沸体系非运烧笔 本成多满分价令，考议时间0分钟 已即体系中等意最低的 制备6出，·a高库 可使用民的相对0子使量：H一1C一12￥一140一65一32G,一0A。一55一网 有肌化合物是环己烷佛点8℃)，下列反法正确的是 2“东现牌因与简现探析”是化学字料核心煮养之 一选择题：表题兵10小鸡，每小周2分，本0分。身小价误的是 A反克时本当温度不能高于的℃ 下列有关发无解现与微规规析说法错误的是( 道只有一个4项特合類用叠农 A.个得有替尼分子中有2个 B.制国环心文神出水的休积：可前出反进度 选理 定观拼队 通混捉民 1,化学好生产和生话息息相关，下列说这精谈的是《} 性惯原子千 C因为惑出的是其神体系故锥形数中不公出是分只浅象 世在转状区F为黄点 世分子国存在氧烟 A0有春，不能作为食品版相网 B泽布普尼在一定条作下使发生 D以共海体暴带出水促使反应正向进行，时加快了 0,是版抗分子，0是日 8,工★上以行维案为原料生产腾料乙得 如成反应 反应佳率 多，在本中的描脚度大于内 作分-平 G.松花蛋在利备过程中蛋日发生了变推 口译有普尼能纪限性高锰限评溶可的 9.确化惊是超暖计算机光信号处理的电想材料。溶甲为 石海甲电胜只售用石墨甲 石刚福体中相部编夏子早 工重上制取NOH一粒不用，静与H,0反应 它的一种之方晶座结构，图乙为该晶帕册：轴的段图 D,译布替是既能与盐粮反以又您 之风相网轮球 图。已知该昂胞棱长为4，各丙点原子的分章色标 2,化学项新行学器里，下列受化不海州“悬变明衡变” 和氧氧的溶液反应 量式已统C,)比式 分子立间情格不同，相人 分图为0,0,0)，，1.1)。下%说法错误的是 的百学思里的是 》6由原子序数依次端大的深调期元素X,了乙，。.R组或 邦坑自电 的巾验阳本 A向1·LC0溶液中滴加1·L稻拉 的仰离子筑体，其结构如国2的最简单氢化物易情 口膏型常任下利用C/D/0催化用实观二氧化碳 酸，情开的改有明显现象，后产生气体 化，可用作制冷朝。署约氧化物的水朝情能氧店明： 氯制甲醇的反夜历程和能最空化图如下（其中吸用在 B.角%Ae0溶液中滴闻2%氨水，先产生流淀，后 2,北为同…主线沉素。下列说选量成的是 罐化闲表面上的粒子用标崔)： 沉3注溶解 C,民皮色石试低上滴相氯水，试纸光变为红色，后忌 C月AH+ 美根色 A4原了占那A复子形成约国面体空期 风2 康向装有用铁共的两支试管中外判相人样使酸与策破 假.实口线象同 .电绕往：W>7Y 足度山制 B.量算单氨化物的沸点： 3.化学用语可以表达化学过程下到化学用语的裂达错 网子原子间是复离学m C居客：空可精将为正人真体形 误的是 D,该离子筑体中的乙策子的余化方式均为印 ,用离于方程式表示铜在氨水中被有生：2：+0+7.超分子是由背种成两伸叹上的分子通过分字利互作 C谈品体的盟度为、 4x145 0"g·m SH C.H.O CH,OH- 性甲 下到说法正绳的是 8NH3-H,0一2[(NH,.]"+4HH+6L0 用形暖的分子景第体，是静如分子结构如图所示，下 D点象子的分数出标圳是引 A.转化折程有因个林元暖应，谈速步为HC0+5H B.用电子式表示水分子的悬成过程：H一一H 门有关说法正确的是 10.利用光优并树发电装置电解NH,得再高纯度日的装 H,0”+H,0+" F网H 置幻图所不下年设达正赠的是 焦.若无0/w0解化两，二氧化盛框氢制甲前不图 G.算中地加氢化物能助精齿国：C.(O.)0阳：+ 自发进行 F[a 04(PD),F}+0HIn) 士用子欢 C反向过程中斯婴与影魔的共价世爱利图同 几.用化学方程式表示划钱表面进行烤蓝“处理：和+ D.寻找高效信化料，有利于0，的回收利目，使该反园 4H,0(e)p,0.+4 塑竿绿伟十 原子利用事达现0瓶 14.向出闭容器中充人一定量山和飞，翼合气体，在一定条 4,N,是重复的化工解料。下列流程移及NH,的制备与 医aN清■医H为 件F,发生反应NLg)+H(g)+-2H,g)3N■ 用途。有关说法正确的是 元无状非料发息能国 H,C和离应A Am极电势高于股电势 一24J·.测得H,在不同型度下半商时产率 .离子之换特轻好为阳离千交限 与压的关案如图乐容。下列说法正调的是《 ncoci 5大与名北后可 A.该超分子中口引，的健角么H小于一H的褪 G,h电极的电极反式为NH,+8T6c一X21+D A.平衡格数：{A)k(B)=号 A 角∠HNH 电第产生2》41.H,时导汽中通过0,2m电子 K(C) L BR B.该翅分子中存在配位橙，氢过等化学键 二避择题：来真来5小通，每小见4分，共20分。每中则 n递反它港1(A)》 出n食进水C C该题分子具有自组装的特征 有一个点西个选硬林命理目要术，金年选对祥4分，遥 B)(C1 D.度超分子不使发生木解反应 时但不全的得2分，有盛播的得0分 KaBC0. C.反固度：了c7: A.过程【中，实检室制氢可用氢氧化钠代督然石积 像两物风话后有消美，编销解构约作用，其制备原理为 11,下列实段装置《富分夹持装置略)王绳且重够5到 俊目的的是 .根合气体平均摩尔质绿 05 I Pid're OCOCH. B,过程Ⅱ中.物质是种高效氮是 AKAXBMC) COI 的在 C,过程Ⅲ中，参闻反应的氧化料与还原州约物面的量之 15,0,为三无餐营，在第渣中存在多件成粒形壶 DCC 比为211 将飞0州溶钩斜1l·1H,国D,游液中，各件含 队过程W中，反碳的真子方程式为NH,CD+H.0 R障乾的分布分数8【如6(H据D时》= NH+HCO 0〉 5.保有替起是第一教完全由中挥企业白主蛋发，在D4 ,kn容克 测口球幅 线.件餐恒 h0H)(0)(]随H爱 铁常上市的慎腐新再，儿站构篇式如浴。下列有关说法 化角线如图所示。下列说法正确的是 P新票I日 ,作等元素}中分离情，同收体的工艺镇程虹下 Ⅱ.HN0,置热易分解为0，N0,和0 20.(12令)为了实现”域远绿”和“黄中解”的日标.将) 可线盐鞋 实羚过程，①连接好装置，检雀装置的气密性，装好丙 转化成可科用的化学衡原的“负徐枝术是世界各国 饰碱者一由议德空监教德市一应数以 品。打开活赛6，通人0，打开活塞，滴加稻换限，险 美注的廊点。容下闻题 4 棉三殖烧A。将A仅器中刺得的品量气体通人 方法IC0维化加名制甲期 本是清 除杂清 中青痛酸区酒 1.0ml二甲越镜科中，校制担度为6-的℃，反成 以0，H,为原料合成C,O州沙及的反底如下 N肤址家程装：OW阳 一程问得到D10图品：朝品经减压戴响厅共枚 反克1：0，《：1+3H,4+DH,0l4)+H0(# 1Z.8 集到241Il00地品 L.H,H0,的我=10签 还惊华系一园可 △W,年-49,0+md 答下列问思： 反破ii00(g》+H,(￥)一00()+，0()1f%= B当两至1-2时发生反应的离子方醒式为 匹物管 《》用中感蚊钩其制是 《填名移)：仅群X的 t41.0m 1,0,+04,10,+H,0 已知：本浸的主是厦分为：T0,.N50,及少量 进水1为 (填攻e”)口 反旋ii:0)+2HMg(H,DH()3H 已H=28时，溶精中2(H0)+()+ 可溶性的佩.量化合物等 《2》多孔常泡的主要作用是 (1)计算反定面的H,= (3)关团活塞.装置A中产生的气体通入装履G中发 cloH:)=(H'H+Na'] T山为再挥氧亿物，道剂于水 (2)一定围皮和催亿展条件下，在密闭机容容器 生反应后，气体或分不度。生成0的化学方程式 D.=14时.溶液中r(0)>国0门H0)> 王爱暗酸为二元转酸，-17×10，k:-1.5×10'。 按搦段料n{CD:):(H》:n(X:1“1:3：I发 dOH)H 国暮下列问题： 生反应（飞：不参与反成），平衡时CO,的转化率， 三，非话第题：表观45小划，共0府 (1)婚与氧饭，和态年原子价层电子作布式为 (4》装置D吸牧尾气的优点是 (2)“席常清”的主要或分为 (5》实龄中看入过量0)的日的量 (容丙点) CH,0H和0的意释性如G,0的透样性= 16(?分》阴为第VA做元素，在医药、农西及事异体材 料行业有重要用途。侧如，神化爆为重要半导体材料， (3)中和”味，2制为4-5，生成T沉注.若晚 《6》被臂为“万陆溶剂，其易游干水的主要原 .《H,OH 限过量，将导致Te的回收丰下臂的原因司 因是 卧化檬(G)为妈作太用佳电花的重要光电材料 《?》本实铃的产率是 %结果保留2位个数)。 GH*m,4(0mx10m】 面西度的堂化曲线 用断示 问答下列问葱 4)”根汉被”中晒主要以彩痛酸的形式存在。着校制 19.《12分)化合物G(4-甲基--环己角甲)是一种重 ()基态：复千枝外电千的空间磁动状态有 酸议策的出为2皮常流 要的化工草料，以丙场和乙快为主零夏料的一种合成 种，C和均位于第西周期，该周期中第一电离能介 路钱下： 于a和之川的主熊元素有种 (5)“沉路”时生找了一种无污免的单质气体，号出“阅 (21一种制备G4的反成为afC,,+A, 50 赠”时发生的主受反成的化学方程式： A G+3口引键角大小美系为AH, (填”大 (6)璃星法测定“相晒”中语的官量，过程如下： 于””小于”或“等于”0川，Ga(书，)，中的三个暖原 20 取众口0夏相硒，加人足量魔酸和功根，无分及匠生 -能c0H3地C=C一C-(L 1 子和中心原子像原子构成的空结构是 重H5,再1烤至0工范过是的硝酸挥发：篷续向 (3]醉有多种含氧酸，的为则酸，直氟代即酸随性显看暗 ,50,溶液中加入其量的k1溶液，生成5和1：然日 反应编度七 强，复，为超截.与度作生成B,F[博，1， 演人2南淀0溶液，用1.000·1,50，溶液 L图中线a表示物因 的变化（填“ 与H,F门互为尊电千体的一种分千为 《任填 演定(2\m,5D,+L4一2+N,5,线)。原复上连提 作？次，消耗的N,5,0溶液的平均体黑为2,0 a-ot "C,0”减C0 委上述反皮体系在一定条件下建立平衡后，下列说祛 种).【F]的空可站构为 则中心原平的 ①心判断滴定至终点的方法是 正确的有 (填字司》 该相函的的度为 已知：C用=CHH,一HCcH A.升商油度，反应1逆问移动，所以正反立速率减小 余化轨道黄是 可答下列叫思： 瓜向若器中挥道人少量飞，CD1的平衡转化率下降 A.p' 度市d C.p D.mp (1)亿合物F的名称是 仁移去第分HD〔)，规宣面平衡-一定本移动 18.(12◆)Ws0 )是一种尤色鼎剩液体， (4)的晶胞图及部分复子的分数坐标如下： 《2)亿合物C中约能：名程为 ,CD的反 D.这举合适钩保化利能畏高H,修法举性 CH 应类为 保持国度不变，在客反定都中，胡始急所为 广泛用作溶闲和反度试料实验规期”0，氧化达 《3?化合物D中最多 个原子其平面，化合 5知P,只复生反定1和Ⅱ，近到平衡时CD的转化中 超备DSD粗品的装置如阁底术（常分夫持和：热装 物G核藏我保氢首旧中有 组维 为展，00的远择性为2%，属H的转化率为 置言路) 《4》4*的化学方程式为 ,反克Ⅱ的乐强半衡含数K, 一（月平衡分 H (3》化合物日是B的网系物，且相时分子质量比B大 压代皆平衡成度计算，分压“总压×物质的量分数) ①塑中在塑彩A'CG中各原子的位置为 14,则满足以下条作的H约同分异构体有 方出Ⅱ：C0,化知氧别甲酸 (填字每》。 温度计 (不考虑这体异构体，羟基直被连在暖碳双键的感原子 (3)科研工作着通过开发年原化剂，利用太用电池 上的晴构不起宠》 将工业排放的四韩化为K0州阳.实宽限中和的目标 HH, 工D分子中无环代结将 ?笔使浪水接色 已知0D}+日()0川w}△H==31,4 《6)参铜化合物G合成路线，以乙块，甲楼及无机试闲 '。温度为T达其平时，化学平衡常数=1表， 已知：1，s0与CH,H,的相关数摇如下表 已知品显参数为a,A:.G:的原子半径分别为 为原韩合收.4-环己二解)，请克成下列企成 实验测制r:=kzC0)(》a=(国) 43m,则该晶休的空句利用华为 和对子商每意司海4四房减·m) :,为这卓常数。T工时，= 14 1. 路线 _:若温度为 17,(12分)硝阳裤是重要的稀散元素，都可以作为笔导体 丁C达到平衡时，1.%，期 材料，一种从稀碱流{储和晒的含量较奔，还含有少留 CH.SOI CHCH- -HOCH.C CCH.OH 减✉)T 园蓝克过【参考答案及深度解析 25山东省高考模拟信息卷（十） 选择题客案速查 实验室制氨气不能用氢氧化钠代替熟石灰，因为氢氧化钠易 题号 1 2 3 吸水结块，且易腐蚀试管，A错误。 答案 5.A有机化合物的结构与性质 A B 【解析】 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B D AD AC 装环 均可发生加 1.A化学与生产、生活 成反应，B说 【解析】一般情况下，葡萄酒中会添加微量的S0,可以杀死 碳氮双键 祛正确 葡萄自身携带的细菌，防止微生物污染，同时S0,具有还原 藏胺基· 碳碳双键 性，可以防止酒中的物质被氧化，A说法错误：纤维素水解生 可以使酸性高 氨基 锰酸钾溶液褪 成的葡萄糖在酶的催化下可以转化为乙醇，故工业上以纤维 色，G说法正确 素为原料生产燃料乙醇，B说法正确：松花蛋在制备过程中， 氨基可以与盐 一个泽布替尼 蛋白质因遇强碱而发生变性，呈现出特殊的颜色，C说法正 酸反应，酰胺 分子中只有1个 确：工业上一般采用电解饱和食盐水制取NaOH,用N0与 基可以与氢氧 手性碳原子，A H,O反应，成本太高，D说法正确。 化钠溶液反应， 说法错误 2.C化学中“量变引起质变”的哲学思想 D说法正确 【解析】Na,C03与稀盐酸反应分步进行，依次为C0+H' 6,D元素周期律与元素推断 一=HC01、HC0+H一=C0,↑+H0,遵循“量变引起质变” 综合推断X、Y、Z,W、R是短周期元素。Z失去1个电子 的哲学思想，A不符合题意：AgNO,溶液与氨水反应，先产生 后，形成4个共价键，且Z的最简单氢化物易液化，可用作制 AOH沉淀，后沉淀溶解生成[Ag(NH,):]OH,反应分步进 冷剂，则Z为N:W形成1个共价键，且W的氢化物的水溶液 行，遵循“量变引起质变”的哲学思想，B不符合题意：氯水中 能腐蚀玻璃.则W为F:X形成1个共价键，且X的原子序数 的H使试纸变红，氯水中具有漂白性的HC0使红色裙去， 小于Z,则X为H:Y形成4个共价键，且Y的原子序数小于 不遵循“量变引起质变”的哲学思想，C符合题意：铁丝与稀 Z,则Y为C:R得到1个电子后，形成5个共价键，且Z、B为 硫酸、浓硫酸反应实验现象不同，是因为硫酸浓度不同导致 同一主族元素，则且为P。 反应原理不同，遵循“量变引起质变”的哲学思想，D不符合 【解析】X、Y,Z,W、R分别为HC、N、F,P。电负性F>N>C. 题意 即W>Z>Y,A说法正确：氨气分子间存在氢键，则最简单氢 3.B化学用语 【解析】铜在氨水中被腐蚀，铜在氨水环境中被空气中的氧 化物的沸点NH>PH3,即Z>R,B说法正确：PF。有6个成键 气氧化为四氨合铜离子，A表达正确：水为共价化合物，用电 电子对，无弧电子对，空间结构为正八面体形，C说法正确： 子式表示水分子的形成过程：H+·0+H一H:0:H,B 该离子液休中，形成3个单键的N原子为甲杂化，形成2个 表达错误：牙膏中添加氟化物能将C,(PO,),0H转化为更难 单键、，1个双键的N原子为sp杂化，D说法错误 溶的C,(PO,),F,从面保护牙齿，C表达正确：钢铁表面进行 方法总结分子或离子空间结构的确定 “烤蓝”处理是在铁的表面形成一层致密的氧化膜，反应为铁 (1)先根据该分子或离子的电子式确定价层电子对数和弧电 和水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，D表达正确。 子对数。 4.BNH,的制备与用途 (2)再根据价层电子对数和孤电子对数确定分子或离子的空 【解析】 间结构。 根据质量守恒定律可推出 2NH,+NaClo-N,H,+ COCI+4NH,-CO(NH),+ NaCl+H,0,氧化剂与 分子或离子 价层电子对数 成键电子对数 孤电子对数 2NH.C1,故物质A为尿素 还原剂的物质的量之比 的空间结构 尿素是一种高效氨肥，B正确 为1：2，C错误 2 0 直线形 NH,CI和物质A 3 0 平面三角形 3 ⅢNaClO 2 V形 熟石灰与氯化铵固体加热H 一定条件 →NH 4 0 四面体形 饱和食盐水 CO 3 1 三角望形 NaHCO Na+NH,+CO,+H,O一NH+NaHCO,,D错误 2 2 V形 D113卷25·化学 高考快递高考模拟汇编48套·化学 续表 10.C电化学原理 分子成离子 【解析】 价层电子对数成健电子对数 孤电子对数 的空间结构 O旧由极区经过离子交换膜 通人NH,的电极为阳极 到极区，离子交换膜应选 即h电极为阳极，b电极 0 三角双维形 择阴离子交换膜，B错误 的电极反应式为2NH,+ 60H-6e—N,+6H,0. 变形四面体彩 电解池 C正确 5 3 2 T形 离 太阳光子共 3 直线形 N型半导体 6 0 八面体形 换膜 NH, P型半导体 电极 KOH溶液 KOH溶液 6 5 四角锥形 光伏并网发电装置正极 a电极为阴极。电 正极电势高于负极， 2 正方形 极的电极反应式为 原电池 则n极电势高于m极 7.C超分子 2H.0+2e=H.↑+20H 电势，A错误 【解析】一CH的碳原子为p杂化，无孤电子对，一NH2的 未说明状态，无法计算2.24LH的物质的量，D错误。 氮原子为即'杂化，有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对 11.B实验装置与实验目的的判断 【解析】硝酸具有挥发性和强氧化性，进人b中干扰了NO: 之间的排兵力之成键电子对之间的排斥力（关点），一CH 与厂的反应，A不能达到实验目的：纯银为阳极，铝件为阴 的键角∠HCH大于一NH,的键角∠HNH,A错误：该分子中无 极，AgNO,溶液为电镀液，符合电镀条件，B能达到实验日 配位键，氢键是较强的分子间作用力，不是化学键（易错点）， 的：Na的燃烧实验不能在玻璃表面皿中进行，应在坩埚中 B错误：根据题干信息，超分子具有自组装的特征，C正确：该 进行，C不能达到实验目的：蒸发结品应该在蒸发皿中进 超分子具有酰胺基，在酸性，碱性条件下都可以发生水解反 行，且需向溶液中加入少量铁粉抑制Fe“的氧化，再蒸发浓 应，D错误。 缩，冷却结品才能得到S0,·7H,0品体，不使用坩埚，D 8.B贝诺醋的制备实殓 不能达到实验目的。 【解析】实验中利用环己烷-水的共沸体系（沸点69℃）带出 12.D物质结构与物质性质的关系 水分，体系中沸点最低的有机化合物是环己烷（沸点81℃）， 【解析】HF形成分子闻氢键，沸点相对较高，HF在标准状 反应时水浴温度应高于69℃，低于81℃，A错误：根据环已 况下为被态，A说法正确：0，是极性分子，0，是非极性分子 烷带出水的体积，结合反应方程式，可估算出反应进度，B正 H0为极性分子，根据相似相溶原理.03在水中的溶解度大 确：蒸出的是共沸体系，环己烷与水不混溶，锥形瓶中会出现 于02，B说法正确：石墨品休中相邻碳原子平面之间相隔较 分层现象，C错误：以共沸体系带出水促使反应正向进行，反 远，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，C说法正确：分子空 应过程中反应物浓度减小，反应速率减小，D错误。 回构不同，物质的稳定性不同，椅式的空间位阳小（关键点）， 9.C品胞结构分析 倚式环已烷(CH,)比船式环己烷稳定，D说法错误 13.A化学反应历程分析 【解析】根据品胞结构可知，Ga原子占据As原子形成的四 【解析】由题图可知，转化历程有四个基元反应，活化能越 面体空隙，A说法正确：两个As原子间最短距离为面对角线 大，反应越慢，为决速步骤，决速步骤为HCO0°+5H·一 的一半，为m,B说法正确：根据均推法~可知，品胞中 CH,0·+H,O+H,A正确：催化剂能改变反应的速率，不能 决定反应是否自发进行，无Cu/O/Z0催化剂，二氧化碳 .1 1 含有4个A,8xg+6x2=4(个)Ga,化学式为GaA,该届休 加氢制甲醇依然能自发进行，B错误：反应过程中有极性共 价键和非极性共价键的断裂，但只有极性共价键的形成，故 的体积V=×100em3,晶体的密度p= M4×145 反应过程中断裂与形成的共价键类型不同，C错误：反应 10”g·cm3,C说法错误；根据题图中信息，a,b两点原子的 物还有水生成，原子利用*不可能达到100%，D错误 14.AD化学平衡常数和化学反应连牵 分数坐标分别为(0,0.0)，(1,1,1)，则c点原子的分数坐标 【解析】△H<0,则同一压强下，升高温度，平衡逆向移动， 为片子子.D说法正商。 氨气的平衡产率降低，平衡常数K减小，故T>1,K(A)> K(B),平衡常数只与温度有关，则K(A)>K(B)=K(C),A 易错分析品体密度的单位多用g·cm表示。学生在平时 正确，C错误：达到平衡时，正、逆反应速率相等，相同压强 学习中要谨记长度单位之间的换算关系为1m=10dm 下，温度高，反应速率大，则(B)>(A),相同温度下，压强 100cm=103mm=10°m=10°mm=102pm,尤其是1cm= 大反应速率快，则(B)>(C),B错误：由M=m里可知，混合 107nm=10°pme n D114卷25·化学 参考答案及深度解析 气体质量不变，物质的量越大，平均摩尔质量越小，氨气的 A●●●C 平衡产率越低，即n(A)<n(B)<n(C),则M(A)>M(B)> 中的位置为 ,故D符合题意。②晶胞参数为 A●—●—●C M(C),D正确 am,则品胞体积为apm',As、Ga原子半径分别为xpm、 15.AC水溶液中的离子平衡 【解析】因为H,RO3为三元弱酸，电离过程分步进行，则题 ym,则A.Q原子体积分别为子m和子旷m,每 图中ab,c、d分别表示H,RO,H,RO、HRO、RO分布 个品胞中含Ga个数为8xg+6x 分数随pH变化曲线。题图中pH=9.22时.e(HRO3)= 2=4,含个数为4，则As c(H,O),则HR0,的K=e(H):e(,R0 =e(H')= e(H,RO,) C原子的总体积为(2)m,故该品体的空同利用率 10”,A正确：由题图可知，当H调至11~12时 为16my2x100%。 3a c(H,O:)迅速减小，c(HRO)迅速增大，则H,RO:与OH 17.(共12分，除标注外，每空2分) 反应生成HRO,发生反应的离子方程式为H,RO;+O (1)4s4p(1分) =HRO+H0,B错误：pH=12.8时，溶液中由电荷守恒 (2)Cus、PhS 得c(H,R0,)+2c(HR0)+3c(RO)+c(0H)=c(H')+ (3)T02为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进人“中和 c(Na),且此时c(HRO,)=c(ROg),则2c(HRO）+ 液”中 4e(RO)+c(0H)=c(H)+c(a),C正确；pH=14时， (4)6.75×10(1分) e(OH)=1mol·L',且由题图可知c(RO)>e(HRO)> (5)H,S0,+4H0NH,C1—Se↓+2N2↑+7H,0+4HC c(H,RO),且各种含R微粒的浓度都小于1mdl·L,则溶 (6)①滴人最后半滴Na,S,0,标准溶液，溶液蓝色消失，且 液中c(OH)>c(RO)>C(HRO)>c(H,RO),D错误。 半分钟内不变色②98.75% 知识积累粒子浓度的“三大守恒” 从稀碱渣中分离隔，回收确的工艺流程分析【解析】(1)硒 (1)电荷守恒→注重溶液呈电中性。溶液中所有阳离子所 是第四周期第WA族元素，主族元素价层电子数等于最外 带的正电荷总数等于所有阴高子所带的负电荷总数。 层电子数，所以基态硒原子的价层电子排布式为4s24p。 (2)元素质量守恒→注重溶液中某元素的原子守恒。在电 (2)向“水浸液”中加人NHs除杂，可溶性的铜、铅化合物 解质溶液中，粒子可能发生变化，但变化前后其中某种元素 转化成难溶性的硫化物，故“除杂渣”的主要成分为CS、 的原子个数守恒。 PbS。(3)“中和"时，控制pH为4-5，生成T02沉淀，Te0 (3)质子守恒+注重分子或高子得失H数目相等。在电解 为两性氧化物，若硫酸过量，T0,会与过量的硫酸反应进人 质落液中，由于电离、水解等过程的发生，各物质间往往存 “中和液”中导致碲元素损失，Te的回收率下降。(4)亚西 在质子(H)的转移，但得到的质子总数应等于失去的质子 酸为二元弱酸，K=2.7×103、K2=2.5×10‘,“酸浸液”中 总数。 硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的川为2. 16.(共12分，除标注外，每空2分】 此时溶液中 e(Se e(Se .e(HSej) (1)18(1分)3(1分) c(H,s0,)= c(HSe0)·c(H,S0,) (2)小于(1分)平面三角形 c(H)·c(Se0)c(H)·c(HSeO)1K4·Ke (3)H,0(或H,S,1分)A c(HSeO) c(H,Se0,) c2(H')e2(H') （4)0D216my2x10% 2.7×10×2.5×10 =6.75×107。(5)“沉硒”时，向“酸浸 3a3 (102)2 物质结构与性质【解析】(I)基态As原子的核外电子排 液”中加人盐酸羟胺沉硒得到粗硒，生成了一种无污染的单 布式为12s2p3s3p3d4s24p3,核外电子占据的轨道数 质气体，则单质气体为氨气，发生的主要反应的化学方程式 为18，所以核外电子的空间运动状态有18种：Ca和As均 为H,Se0+4HONH,CSe↓+2X2↑+7H,0+4HCl 位于第四周期，该周期中第一电离能介于Ga和As之间的 (6)①用淀粉为指示剂，当碘反应完时蓝色樱去，则判断滴定 主族元素有Ca,Ge,S,共3种。(2)AsH2和CH中心原子 至终点的方法是滴人最后半滴N,S,0,标准溶液，溶液藏色 的价层电子对数均为4，空间结构分别为三角锥形和正四面 消失，且半分钟内不变色（高频点）。②根据反应可知，关系 体形，且As有一对孤电子对，所以CH键角更大： 式为HSc03-Se2L2~4Na,S,03.该粗硒的纯度为 Ca(CH,),中中心原子镓原子形成3个g键且无孤电子对， 0.4000malL×12.50x103Lx 则三个碳原子和中心原子镓原子构成的空间结构是平面三 年×79g·malr -×100%= 0.1000g 角形。(3)[HF]为3原子10电子粒子，与其互为等电子 98.75% 体的粒子有H,0、HS等：[AF。]的价层电子对数为6+ ×5-6x1+1)=6,杂化方式为p计，放A符合图直。 方法总结滴定终点现象的描述 当滴入最后半滴×溶液时，维形瓶内溶液由×颜色变为×× (4)①根据题给晶胞图可知.品胞中各原子在矩形AA'CC 颜色，且半分钟内不恢复原色。 D115卷25·化学 高考快递高考模拟汇编48套·化学 18.(共12分，除标注外，每空2分》 综合推断 (1)五氧化二磷（或硅胶或无水氯化钙，合理即可，1分）d OH (1分) H,C一CH一CH (2)增大接触面积，提高吸收速率(1分) 0 加成反应、H,0 氧化反应H,C 0 60-80℃ +C,H0 (3)NO,+CHSCH, +NO CH一CH=CH,化剂C,H,O 加成反应 Cu.△ CH, CH=CH 浓H,S0,一消去反应 (4)防止倒吸(1分) C.H.O- →CH=C一C=CH, NaNH, (5)将N0氧化成NO2,可以提高原料利用率：将C中生成 CH ·加成反应 的尾气N0氧化，促进尾气吸收；将装置中的气休赶入后面 H D C.H OH 的装置充分吸收（任选两点回答） Lindlar催化剂 E HC=C CH. (6)DMS0与水分子之间可形成氢键 HCN CH=CH- CN CH. (7)80.00 催化剂 G DMS0的制备实验【解析】由题图可知，装置A的作用 CH,=CHCN H,C=CH一C=CH 是产生NO,装置C中CH SCH,与NO,反应制备DSO (1)设计装置B的目的是干燥NO2,则B中盛放的试剂是五 CH. 氧化二磷域硅胶，或无水氯化钙：仪器X为球形冷凝管，进 有机合成与非断【解析】(1)由综合推断可知，化合物F 的结构简式为CH,=CHCN,名称为丙烯腈。(2)由综合推 水口在下端，即d口。(2)多孔球泡可以增大气体与溶液接 OH 触面积，提高吸收速率。(3)装置A中产生的气体通人装置 C中发生反应后，气体成分不变，可推测C中反应生成 断可知，化合物C的结构简式为HC=C一C一CH,,其中 DMSO的同时生成NO,化学方程式为NO+CH,SCH CH, 0 官能团为碳碳三键、羟基。C一D的反应为 60-80℃ OH +N0。(4)双球U形管吸收尾气， H.C CH 一CH 在浓硫酸中共热发生消去反应生成 双球的容积大可防止液体倒吸。(5)由已知信总Ⅱ可知， CH, HNO,微热易分解为NO、NO2和H,O,为得到更多的 HC=C一C=CH2和水。(3)化合物D为 NO2,需要将NO转变为NO2,则实验中O2需过量的目的 CH: 是将NO氧化成NO,,可以提高原料利用率：过量的氧气 HC三C一C一CH,,分子中碳碳三键为直线结构、碳碳双键 还能氧化尾气中的N0,促进尾气的吸收；同时O2可将 CH, 装置中的气体赶入后面的装置充分吸收。(6)DMS0与 为平面结构，则由三点成面可知，分子中最多有9个原子共 水分子之间可形成氢键，分子间形成氢键是溶解度增大 的主要因素，放DMS0易溶于水。(7)根据二甲基硫醚 平面。化合物G为 ,分子中含有6种不同化学环 CN (CH,SCH,)制备DMSO的反应原理，理论上得到DMSO 的质量为0.85g·em×31.00mlx78 境的氢原子，则核磁共振氢谱图中有6组峰。(4)由综合推 本实验的产率是 断可知，A一→B的反应为铜做催化剂条件下， 62 OH 24.11ml×1.10gcm ×100%=80.00%。 0.85g·cm3×31.00ml×78 H,C一CH一CH,与氧气共热发生催化氧化反应生成 62 0 19.(共12分，除标注外，每空1分) H,C一C一CH,和水，反应的化学方程式为 (1)丙烯情 OH 0 (2)碳碳三键、羟基消去反应 2H-d-,+0,会2HC-C-CH,+2H,0。(6B (3)96 的同系物化合物日的相对分子质量比B大14，说明化合物 OH 42L0-H-0H,+0,会2Hc--C+2H02分 H的分子式为CH,0:分子中无环状结构，能使溴水褪色 说明含有的官能团为醛基，或碳碳双键和羟基，或碳碳双 (5)10(2分) 键和醚键。宫能团为醛基的结构有2种：由“羟基直接 H. 浓S0 连在碳碳双键的碳原子上的结构不稳定”可知，官能团 (6) HOaH,OH,CH.CH,OH →H=CHCH=CH 能北剂 为碳碳双键和羟基的结构有4种：官能团为碳碳双键和 CI CH 醚键的结构有4种，侧符合条件的结构共有10种。 ](3分) △ (6)乙炔与甲醛在催化剂作用下发生加成反应生成 D116卷25·化学 参考答案及深度解析 HOCH,C=CCH,OH,HOCH,C=CCH,OH与氢气在催 0.8mol.生成C0的物质的量为0.8mol×25%=0.2mol,根 化剂作用下发生加成反应生成HOCH,CH,CH,CH,OH, 据C守恒，生成CH,OH的物质的量为0.6mdl。列“三 HOCH,CH,CH,CH,OH在浓硫酸中共热发生消去反应生成 段式”： CH,一CHCH一CH,CH,=CHCH=CH,与乙炔在加热条件 CO,(g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g) 下发生加成反应生成 ,合成路线为CH=CHCO 催化剂 起始量/mol 3 0 0 H2 HOCH,C CCH,OH HOCH.CH,CH,CH,OH 转化量/mdl 0.6 1.8 0.6 0.6 催化剂 浓H:S0 CH三CH 平衡量/mal 0.4 1.2 0.6 0.6 →CH,=CHCH=CH2 △ △ C0,(g)+H(g)→C0(g)+H20(g) 20.(共12分，除标注外，每空2分) (1)-90.0 起始量/mol 0.4 1.2 0.6 (2)000②D(1分)③子（线6.%）a8 转化量/mol 0.2 0.2 0.2 0.2 平衡量/mol 0.2 0.2 0.8 (3)1.8(1分)< 化学反应原理粽合【解析】(1)根据盖斯定律，反应ⅰ 反应iⅱ=反应，则△H=△H,-△H2=(-49.0kJ·mm)- 则H,的转化率为人8mal+0.2m.2 3 mol =66.7%。平衡时 (+41.0kJ·md)=-90.0kJ·nol。(2)①反应ii为吸 气体（包括N2)的总物质的量为0.2mol+1wl+0.6mol+ 热反应，升高温度，平衡正向移动，C0的选择性升高，反应 0.8ol+0.2wol+1mol=3.8mdl.根据pV=nRT可得平衡 中CO2的转化率升高，表示C0的选择性为曲线a:反应i 时总压强p:=3即kPa,C02、H2,C0,H,0的分压分别为 为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH,OH的选择性降 0.2pkPa,pkPa、0.2pkPa、0.8pkPa,反应i的K,= 低，反应中C0的转化率降低，表示CH,OH的选择性为曲 线c:综合两反应效应，CO,的转化率为曲线b。②升高温 0.2pkPm×0.8即kP=0.8。(3)反应C0,(g)+H,(g) 0.2pkPa×pkPa 度，所有反应的正，逆反应速均升高，A错误：在恒容容器 中充人N,,反应体系中各物质的浓度不会发生改变，反应速 HC00H(g)的化学平衡常数表达式K=cHG0O) c(C02)·c(H2)1 率不变，平衡不移动，C02的平衡转化率不变，B错误：移去 部分H,0(g),反应i、i均正向移动，导致CH,0H和C0 "t=k正c(C0,)·c(H,),运=k室c(HC0OH),kk运为速 量增加，浓度商可能发生变化，反应ⅲ平衡可能发生移动，C 率常数，平衡时正=送，即k正c(CO2）·c(H2)= 错误：催化剂具有专一性，所以选择合适的催化剂能提高 6经c(HCOOH).则7，℃时.K=Hc00）-年：1.8， CH,OH的选择性，D正确。③投料n(CO):n(H): c(C02)·c(H2)k n(N2)=1:3:1,假设物质的量分别为1mdl3ml、1mol 所以kr=1.8k。温度为T,℃，平衡时，k正=1.9k,则K= 只发生反应i和iⅱ，达到平衡时C0:的转化率为80%，C0 1,9,即平衡常数K增大，反应正向移动，该反应为放热反 的选择性为25%，所以共反应掉C02的物质的量为 应，降低温度才正向移动，所以T2<T:。 26山东省高考模拟信息卷（十一） 选择题答案速查 时，由于振荡过程中有机溶剂汽化会使漏斗中压强增大，做 题号 1 应及时放气，D说法正确。 3.C 有机化合物的结构与性质 答案 A B C B 碳碳双键 题号 9 10 11 12 13 14 15 CH CH 答案B D BD D AC D C 酯基 1.A物质的主要成分及分类 醚键 【解析】酚醛树脂是由苯酚和甲醛发生缩聚反应生成的，属 【解析】 ,共5种官能团，A错 于有机高分子材料，A正确：太阳能电池板的主要材料是员 体硅（高，点），B错误：传统无机非金属材料包括玻璃、陶 →氨 H.C 瓷、水泥等，飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于新型无 酰胺基 机非金属材料，C错误：碳纤维是碳单质，不属于有机高分子 材料.D错误 酰胺基 2.B实验操作与安全 【解析】钾与水反应的实验很蝴烈，应该在散口容器中进 酯基 行，所以可以使用培养皿代替小烧杯，A说法正确：使用试管 误： 与奥司他韦分子中所 加热液休时，液休体积不得超过其容积的三分之一，B说法 羟基一HO 碳碳双键 错误：浓硫酸与浓硝酸混合时，应将浓硫酸缓缓注人浓硝酸 氨基一H,N 中，并不断搅拌，C说法正确：进行苯萃取溴水中溴的实验 D117卷26·化学