山东省高考模拟信息卷(2)-【万向思维·高考快递】冲刺2025年高考化学模拟汇编48套(山东专版)

,将飞0溶渣与少量的(，溶液湿合：度0，+ 图所示 17山东省高考模拟信息卷（二】 最aP0TCD↓+H.D A C.将a(0H:溶液液人明玩[K(50,):·12H0]溶 1.3.5 485 程站角：朝南神艺太平用4身平心4后奇之线真青线 液中乎沉定质量最大：A“+0+2”+40四用 2银0，：+AN) 本成多满分价令，考议时间0分钟 ).用精根和毅粉-相溶液铃骨相确基中的：0++ 6'—31+310 可使用开的相对复子债景：日一4C一2X一140一6 10,三为化通(X,)因能接受电子对面鲨释为路易斯眼 -CnxL成-0e小 一选指题：本题养10小通.每小题2分，头0分。是小：反某工果用如下工艺制备C(川)，已知"结烧”后口 可用作有机合成餐化两.水解时生成围险(，0，)程 下列说法正确的是 抛只有一个德项特合超目要聚。 无素以+价形式存在，下列说法情很的是， 相皮的肉化氢(HX》。睡酸具有片尽状结构，如图所 A.点条件下连生域A0沉淀，血能生成A 1,化学与科技.作产生活密切相关。下列说法错谈的是 NaCoh 购水轩校 示。下列说法错误的是 优淀 L拉定性：HF,>BI,>BB:,> A有机健像胶具有弹性大的转点，是一种县好的防裂 几.HO分子可存在组港，1ad G,A00A)+2(m}一2(}+G0判)的平 体，有根什橡收是纯净物 3Fe0,00i ,0,分子中有3l氢证 衡常数=0 速液 B.223年5月成功发的天舟六号“登运龙船的推避 室我因 C随著阗素顺子常径的境大 0,向X目NaC0,均为01l·L的混合溶第中 已知C,0+H,0,2H+200 料可用表志ND- A.·精烧过程中产生0， 效素草子的p艳道与原子一。 滴相AD,器液，先产生uC0,沉淀 G,某体育场星斯采用的聚再氟乙希板材属于有机离分 B.被造的主要域分为FH): 的μ钩通重叠的程度障低 14.汽4车尾气中产生0的反应为N以)+Dg一2w0属=) 子材料 枣B成大节键，风此腰，表 一定条件下，等物质的量的N,{意)阳0，（口》在恒容密 C花液①中元素的主菱存在形式为CO 以豌妹米材料是每型无机作金属材料，主要包然富精 闭容器中发生反度，如图由线“表示该反度在海度了 D,韵水解液中的随图精起压原作用 现更线的路易斯酸性 等，碳熟米管，行康桥等 G0保于●n不子原子 下N,的浓度陆间的座化，由线多表示谈反暖在某 7用可再生能莫电延峰C)时，果用高滚度的K抑副服 D.工，溶于水形8(，， 起的反皮条作改变时飞，的浓度阅时可的义化，下匀 2.下列说法情国的是 1 性电解流中的析氧反成米提真家碳装产物（乙烯、乙脑等）的 北结构为正四面体恳 叙述确的是 A.威脑根离子的空问结构是平面三种形 生成率，装置如图所示下列晚达止的是 二志择题：本避共5小道，停小可4分，共20学母小则 a线3 raal-L中 B.F,与H:可通过配位键形或氨合三氯化围KF, 有一个或两个选项符合理日要桌，全样选对得4分，远 NH 时但不全的得2分，考感错的得0分 G.离子健，共价铺，配位健和氧健属于化学辑 C 11,下列实验择作与尾象及关结论高止确的是 暴态氧夏子的电子摇布名「轨道表示式 O-TH90 四四D 电 H.PO. 实作与线拿 3拉腐西多蜂蚕杉醇中间体的结传简式加图所示。下列 中.得著生无色气棒，们青产生红探色 化 风 本题世T下该反向的平青常数人长G工月 关于该而机化合物的说法辑误的是 CHC且，0 配？强 A,析氯反应发生在0-万电极上 A.分子式为C,0.分子中食有两种 有廖存的，厚液中通人气体X. 室一史几有 B温慢7下，随着反位的进行，腹合气体的密度一直 含氧蜜值用 移：目从0，电极迁移到0，-电段 感氧化性 B.分子中可能在风一半面上的碳氨子最 已级发生的反有0+T+12e C.H+4目0 .角线各对应的条件改交可健是闻入了程化闲 多有7个 D.转移1电子，阳楼生成1.2L气体（标准状配） 月厘本中加人零，围语，静置，本层■色 用某 ,看由漫6对以的条件改变是围度，可判断该反点的 C.a和：试阳客流都雀与该有视亿合物反立 像工业国气中含有较高流度的氨氧化物.著进行昆除处用 ARcn 后才德排教列大气中。如图是一种利用N用，在图化剂 将银有A市液与有4,0，容我用 15.常温下，向0l浓度均为01·L的X0川和 康该布机化合物可在制、相热条作下发生痛化氧化反使 知的金 条件下脱降ND的原理时宣图： 设解电格，徒通行框表的有里白色金遥远 比Ae的强 飞2，O0混合溶液中滴人Id·L'的垫酸，溶液 4.X,Y,Z,管是原子序数依次增大的根于两个如同期的主 能元素，下，原子核外末成对电子数同，艺与X出成 ,0任一N日 川刻盐依入体积的交化知图所示，下列说达正确 的是 的音单化合物银容导清化，X,乙枚外适外层电子数之相 12,绅化第A)是一种立方品系的品体，其晶响结构虹 -0m1%m含0-1 47 等干零柱外量头层电子数。四种元素能姐成一件帝疗 .d 图甲所示将1加南资到品体中得到蹈磁性单导体制 缩风建的琴物鲜，M的结构算式如图所示。下列说法正 料，其晶触结构如周乙所示：神化律的品能参数为 n 稀的是 1阳，阿状加德罗食数的值为N,。下列说达墙误的是 f 4.元素的第一电其能：四>>1 B,X乙.答三种元率罪成的化合物 只能显共情化合物 下列说达错误的是 6市B%移和 CG,1分子中，x,￥，Z,四种夏子 A.多醒中0发生氧化反应 均信足8电子复定结构 信步骤王中包含有：健和音使的断塑 A在n点的液中.eN)2(0)x(门>0用}≥ D.Y与X、军层成的化合物而可能 C若参与反应的N0和NH,的物质的量相等，则孩过程 物急反应化学方塑式为4WH,+40+0,比 B,在6点的溶藏中，2(，1+u(0<00间川d 使能性高锰破押溶液提色 5.我国清代四大发明之一m火药的岸炸反成为5+2k0, 4N,+60 G,在。意的溶液H<?,是国为比时H的电离能力 大于其水解依力 3(一Ks+x:1+301,设N,为时伏相德W席数 D,当消耗e md NH、和Am时.酒托0的物质的 AI中位线的盘日是， 容将01·L”的按传横成同滤发的眉柜.当滴 的值，下列说法正确的是 密液的目=7时：e()=rCH00) A.边.410合年键数日为21， 显为” l 几备体中，m和：之间的最近离是 m B.【k0体中合肉子数日为2 三、非这择题：水夏为5小身，共们好 9下列表示反应的离子方程式正确的是 仁，元的电负桂：a>4: 16.《12分)光京大学较授周队通过有机合成平夏，成功马 G.每业2,8eN:转移电子数日为N, A.向l溶装中通入过量的教气2e“+2斯→2 格影性常导体材料中，M=、的鲸子个数比为1：2 备了一种基于开孔富制稀的大环配体，并对其与金属 1L1·LK,S容液中含s数目为0.N 2fa”tB:+4pT 13,一完U度下，AC和A0,约沉淀溶解平面自线 Xa,凸形h的配合将进行了研究， P花第面面 (2)“浸细”时，使用过量1，日和C山2的混合箱 根累以上梦霞.可答下到问题 作为浸出湘，将Ag3中的银以灯C】形式浸出 (3》在步骤1知人浓氢术角，看在多覆【中加人 和乙酸为渠料，州最算路线合成 ①箐”浸银”"反应的离子方程式补充完整 NH,国的因之是利用日口溶于水电离出NH,使 F”+us+ ,·H,)的电离平陶逆向移动，情解释另一个原阳 2]+5 问养下列间蒸 结合平衡移动原理.第稀浸出科中，'的作用： (4)少程重中在加人日，线，溶时，控制围度在川无以下 (1)基步原子核外电予的空可话动状去有 样线慢里人的H的是控制反克速率，同时 种，第二同期中第一电离能大千●的元素有 (2)富0储(C)分子结构虹图丁所示， (3)“沉银“过程中害要过量的铁船作为还复制 (S)副各[(NH),]口，的总反成的化学为程式为 (无机试剂任选) 碳复子均果取单桑化，则每个分子中 ①该步反应的离子方程式有2F+r一3 20.(门会)验酿铁在工农化生产中有许多用途，尔可用 个π甚。阶C。外，盛压有 (6)少得里中的规作名称为 作农药，防论小麦思糖病，M造通性氧化钱、线佳化同 多种可素外形体，如金例石。石墨，其中 生一定黑度下，A:的淀率随反时利的雯化关系如周 1拿.《12分)物植G是能红断血栓形成的背物的中属体，它 等。斜答下刘题： 属于昆合型体的是 。已每金 所示。解释：分神后女3定率蓬有减个的因： (1)在N,气氧中，F0·710(M=2得：·'的 例石中的CC键长为14.45m,C 的一静合成路线如明所尽： 脱水妈分解过醒图1所示 中C-一七健长为140~145m.原因为 4)结合“浸城”过程.从两种 100 高称烯形成的开孔富补的大邦配体（图甲） 有校好的亲水性，原国是 石中各物质利用的角度，分所这 1现界 (31丙物硬中内位于国个配拉复子构成的四边形的中 的联合规收银和锰的方达的优 心，属山的给化方式为 (填”甲化” 194 “e2杂化”)，，与作彩度内(，)：的过程中， 18.(2分》[n,).日，{三w 时河a 图角∠0一PG (填“座大”“变小”或“不查) 化六氯合结是合成找艳音结配合物的重要至料，实 F.80.7H0/ (4)科学家把。和飞。物 室中可由金属结及其他料割备[》.门， 0 10m0国25030 在一起了一种富精化 合物，其晶图如图成所示（白 已知：①”在川=9.4时粉好完全沉淀为0)，： 球代表G.里球代表N✉)，该 2国度下1).]口，在水中液1氏示 银据上述实验结果，可时知s■ 物质在低醒时是一种题异体。心 〔2)已短下列化字方程式 若品密中A点飞：原子的坐宿 15 f0(s)+TH0(g》= 参位为0宁.B点心服子的华标参意为子。 Fe0,·xH0Fs0(1+aH,013H3= 方)，则仁点N:草子的单标泰数为 6面40动1国 kk】m 若品的 F0,·H0,)=F0()+H,0()4B= 参数为am.阿伏加德罗食数的值为N,.设最具式到 《一)C3的制备 I.B'CHD期 →RCH=N”E Fs0.7H,0()+Fs0,.yHo()2(FsD, 式量为，联品体的蜜度为 意·（我出计 C日号简解，C(目)的氧化性丝于g,可用金耗结 值同一个圆原子上连有两个经#时不稳定，会关水形 算式) 与氯气反应材备口实验蜜中利用如丽装置〔连 4L0》(s)的30= 收（属废基 (3)将F0置人2的情性容楼中，升高温度发生分解 17.(12分)以银属精矿（主要含Ag:5,MSF5:和氧化 报用橡胶性省等)连行制餐 其答下列何题： 反位2F0,(==Fe0-+0(s)+s0,(}1.平 显等（主要含M0,》W原料联合刻取银和摇的一种度 程小意图知下： (1》NH的名称是 O-NH→4 加时A-7的美系图之所示0k时.该反皮的平衡 压P %.平衡常数A,I)= 的反应费解是 制蓝 门浸银 提阳造 。天1盾反定围度升高 响”增大 洗M 的和 银 《2》B的分于式为CH,N0,期C的结物简式为 藏小”成”不雯”)， 的 食 《31mE分平与斯制到氧化铜完全反应，理论上可 45 浸信法 150 1州用中的装置组合制备G幻，连接颜序为 风中成 D,0。血E生成F的北学方程 已每：1，酸性条作下，D氧化性溪干) 填字号)。装置B的作用是 式： 25 ,e+Ag'一+le" 2装置A中发生反点的离子方程式为 (4)分子比E分子相成多一个H,满足下刻条件 20 问下判间愿： 的的同分异体有 (1)二浸据”过程是在，0棉城中使矿石中的属元素 (二[0(Nl,》.1制备 1包官2个六元环，不含甲基 双出，闻和去除FS,有利于后续佩的浸出，矿石中的 步隆下 2g可水解，黄与洲第浪共热时，」著局多消 国元素以A,s的形式浅留浸话清中 1.在100.靠形服内知人4.5g研相的C口 耗3aN0川 70 写出基志M单了子的价电了得布式 3H们和5L水，相热落解后撞人0,3号店性的 2“浸”过程中，爱生反8+21+s1: 2 髓度化利 《5》已知：Ranlrpr重排及度为 属可推断出k,《S) {填“>”或 (4)升高国度，上逃客器中进一多发生反皮，20，《：) Ⅱ冷闻后，加入浓氢衣显合均匀。拉型度在0无 “k,(es) 04+0()(1）,平衡时 飞在，0，篇精中，银候精中的F8和氧化属矿中 凤下.并领得加人0l山0希液 H (用R表水)，在29K时g-料6kPan 前0，发生反皮，测浸适清中主要的金属阳肉子有 Ⅲ.在0G下反应一时间后.经过 参等图中合或路线，以 57kP,则“ Pa,K I] 过滤，洗涤，千操等操作，得1C(N,).口，福体 (由什育式)。 国新黄7飞参考答案及深度解析 a(b)~p(O,)的关系，即曲线b为等温线，则曲线a表示 a(h)~T的关系，升高温度，ax(Mb)减小，则△H,<0,A错 6400=176.4,即△4，=-176.4·mml'。(3)根据题 320 误，B正确：曲线a表示a(Mh)~T的关系，升高温度」 图，可知O2和血1红蛋白之间的作用力为氢键，配位键。 α(b)威小，其他条件不变，高烧忠者体内的c(MbO,)会比 (4)若人体误食亚硝酸盐，会导致血红蛋白中的Fe转化为 其健康时低，C错误：其他条件不变，从低海拔地区进人高 F“失去载氧能力而中薛，可服用抗坏血酸解毒，抗坏血酸 海拔地区，压强降低，反应I逆向移动，人体内α(Mb)会降 能把Fe还原为Fe“,恢复载氧能力。(5)①C0的配位原 低，易有眩晕感.D正确。②根据题图可知，37℃、氧气压强 子是C、O,的配位原子是0，C的电负性小于0，更易通过孤 为2kP时.(Mb)=80%,则反应I的标准平衡常数为 电子对形成稳定的配位键，所以HC0稳定性更强。②CO 1×80% 更易与HB结合，使b浓度降低，反应Hb(aq)+O,(g)一 1 HO,(ag)逆向移动，氧气与Hb结合*降低。③已知反应 21×20% =200。(2)将1L一定浓度的血红蛋白H山溶液 Hbo,(ag +CO(g)=HbCO (ag)+0,(g)K=220, 100* 1 c(HbC0)·c(O2) (比热容约为42J·g·℃-，密度近似为1.0g·am3)放 c(Hb02)·c(C0) =220,人体内HC0与Hb0,的浓度之比 人绝热量热计中并充人氧气，当有320gH山被氧化时，测得 为1：50已足以使人智力受损，则抽烟时吸人肺部的空气 体系温度升高0.21℃，放出热量为4.2J·g·℃×1000g× 中C0与02的体积比大于1：11000即达到智力受损的 0.21℃=882J=0.882kJ.则1mHh被氧化时放热0.882kJ× 程度。 17山东省高考模拟信息卷（二） 改编自：湖南师范大学附偏中学2024届高三摸底考试 选择题答案速杳 4D元素推断与物质结构 题号 2 综合推断X,Y,乙、W是原子序数依次增大的位于两个短周 答案 A B 期的主族元素，结合M的结构筒式分析，X只形成一个共价 题号 9 10 11 12 3 14 15 键，所以X为H元素；Y形成4个共价健，所以Y为C元素： 答案 又Z与X组成的筒单化合物很容易液化，且Z形成3个共价 C C D CD C AB B 键，所以Z为N元素：X,Z被外最外层电子数之和等于W 1.A化学与科技、生产、生活 外最外层电子数，Y,W愿子核外未成对电子数相同，则W被 【解析】有机硅橡胶是高聚物，高聚物都是混合物，所以有 外最外层电子数为6，所以W为0元素。 机硅橡胶是混合物，A说法错误：肼和NO2在一定条件下可 【解析】由综合推断可，Y、Z,W分别为CN、0元素，因为 以发生剧烈反应，放出大量的热，生成大量气体，因此可用液 N原子核外2印能级电子排布为半充满状态，则第一电离能 态NO-肼作为飞船的推进剂，B说法正确：聚四氟乙烯是一 大小顺序为N>O>C,即元素的第一电离能：Z>W>Y,A错误： 种以四氟乙烯作为单体聚合制得的高分子聚合物，属于有机 X,Z、W三种元素可组成化合物NH,NO1,NH,NO,是离子化 高分子材料，C说法正确：碳纳米材料是一类新型无机非金 合物，B错误：M分子中，C,N、0原子均满足8电子稳定结 属材料，主要包括富肠烯、碳纳米管、石墨烯等，D说法正确。 构，但氢原子满足2电子稳定结构，C错误：Y与X、W组成的 2C化学健，化学用语 化合物可能为含C,H,0元素的有机化合物，如草酸、乙醇等 【解析】碳酸根离子的中心原子碳原子为即杂化.空间结构 都能与酸性高锰酸钾溶液反应而使其褪色，D正确。 为平面三角形，A说法正确：BF,与H反应生成F,·NH,B 与N之间形成配位键，N原子提供孤对电子，B原子提供空轨 S名圆评题做有关元素种类的推断题时要注意以下几 道，B说法正确：氢键不属于化学键（号错点），C说法错误；0为 点：(1)抓住题目中的关键信息，如短周期元素、主族元 8号元素，基态氧原子的电子排布图（轨道表示式）为 素前0音元素等字跟，以及题干中的数量关系等。 回回四1①D说法正确。 (2)熟练掌握元素性质的相似性和递变性，例如金属性、 1829 2p 非金属性、电负性、第一电离能、原子半径等。 3.B有机化合物的结构与性质 5.B何伏加德罗常数的应用 【解析】多烯紫杉醇中间休的分子式为CH,04,分子中含 【解析】题中没有说明是否处于标准状况下，无法计算C0 有羟基，酯基两种含氧官能团，A说法正确：由于苯环和碳氧 的物质的量，A错误：KNO3品体中含有的离子为K、NO3, 双键均是平面形结构，单键可以旋转，多烯紫杉醇中间体分 1 mol KN0,品体含有离子数日为2N,B正确：2.8gN,的物 子中碳原子均有可能在同一平面上，即最多有11个，B说法 质的量n= 错误：多烯紫杉醇中间体分子中含有的羟基可与Na反应，含 M28m=0.1ml,生成1ml八，转移的电子数 m2.8 有的酯基可与NOH溶液反应，C说法正确：该有机化合物分 为12N,侧生成0.1mdlN2转移的电子数为1.2N,C错误：因为 子中含有（醇）羟基且-C上有H,可在铜，加热条件下发生 s2在溶液中会发生水解，使1L0.1m·LK,S溶液中S2的 化氧化反应，D说法正确 数目小于0.1N、,D错误 D77卷17·化学 高考快递高考模拟汇编48套·化学 知识积累解答阿伏加德罗常数计算题的注意事项 -氧化氮的物质的量为x,由得失电子守恒可得3=46+2x, (1)是否指明在标准状况下。若来注明标准状况，根据气体 解得x=3和-4 2 mdl,D说法正确。 物质的体积，无法使用标准状况下的气体摩尔体积计算气体 9.C离子方程式的正误判斯 物质的物质的量。 (2)物质在标准状况下是否为气体。一般在标准状况下不是 【解析】向FBr,溶液中通人过量的氯气，反应的离子方程 气体的物质有SO,、HF、苯，Bm2、NO2,二氧甲统，C原子数大 式为2fe2·+4Br+3CL22fe++2Br2+6C,A错误：将 于4的烃等。 NaHCO,溶液与少量的Ba(OH),溶液混合，按“少定多变”规 (3)一些水溶液，如NaOH溶液，以及类似“100ml.46%的酒 律，Ba”与OH应按物质的量之比为1：2进行反应，B错误： 情”的表述，计算0原子数或H原子数时一定要考虑水中的氧 将Ba(OH),溶液滴入明矾中至沉淀质量最大时的离子方程 原子和氢原子（常设为陷肼题）。 式为A”+2S0片+2Ba”+40H—2BaS0,↓+A(0H):,C正 (4)1ml特殊物质含有的共价健数目（设N为阿伏加德罗 确：醋酸是弱酸，不能拆分，D错误 常数的值)： 10.C物质的结构与性质 Si02:含4W,Si0键 【解析】BX,的稳定性与其所含化学键（共价键）的强弱有 Si:含2V,sSi一Si键 关，随着X原子半径的增大，共价键逐渐减弱，稳定性逐渐 金刚石：含2N,C一C键（与晶体硅结构相似） 变差，故稳定性：BF,>BCl>BB3>BL3,A说法正确：由题图 石墨：含1.5NC一C健 可知，H,BO,分子间存在氢键，1个B原子与3个OH基团 P,(白磷)：含6NP-P能 结合成平面三角形结构的B(OH),单元，各个B(OH),单 P,0o:含12N、P-一0缄和4N,P=0键 元之间通过氢键形成层状结构，1个B(0),单元对应6个 (5)强诚药酸盐或强酸骑碱盐等的水解。 氢键，1个氢键为2个B(0H)单元共用，因此1mH,BO3 6B简易化学工艺流程分析 分子中有3mol氢键，B说法正确：随着卤素原子半径的增 【解析】 大，卤索原子的P轨道与硼原子的p轨道重叠的程度降低， Na.C0,+0. 淀粉水解液 难形成大π键，但更容易接受电子对，因此队，表现出更强 滤液① 的路易斯酸性，C说法错误：B(OH),中B还有一个没有参 矿液 焙烧 水浸 转化 Cr(oH) 与杂化的空的p轨道，当B(OH)1溶于水时，水解离出的 (含Fe0、Cr,0) Fe,O、-滤渣 滤液② OH中的孤电子对进人该空的P轨道中，形成以B为中心 2G,0+4,C0,+30指 Na,CrO,和葡萄 的配位单元[B(O),],结构为正四面体形，D说法正确。 4Na.CrO,+ 糖溶液反应 4C0,4Fe040撞德2Fe0 11.D实验操作与现象及相关结论的判断 【解析】常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，但稀硝酸与铁 由图解分析可知，“培烧”过程中产生CO,,A说法正确：由图 不发生纯化，且会产生气泡，该实验现象不完全正确，放不 解分析可知，滤渣的主要成分为F心，0，B说法错误；滤液① 能通过该实验比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误： 中C元素的价态为+6价，溶液呈碱性，因此铬元素的主要存 向溶有SO,的Ba口，溶液中通入气体X,出现白色沉淀，白 在形式为C0,C说法正确：滤液①中主要含CO片，与淀粉 色沉淀可能为BaSO3或BaSO,,X可能为氨气或氟气等， 水解液反应，铬元素化合价降低，说明淀粉水解液做了还原 NH不具有强氧化性，C具有强氧化性，B错误：向溴水史 剂.因此淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D说法正确。 加人苯，苯可将溴萃取到苯县（易借点），使水层颜色变浅， 7,C电解原理的应用 不是溴与苯发生了加成反成，C错误：制比银活泼，在形成 【解析】析氢反应为还原反成，应在阴极上发生，即在铜电 原电池过程中，铜做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导 极上发生，A错误：离子交换膜为质子交换膜，只允许氢离子 致铜电极附近溶液变为蓝色，Ag在Ag电极上得到电子生 通过，C不能通过（关健点），B错误；制电极为阴极，酸性条 成Ag,所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，D正确。 件下二氧化碳在阴极上得到电子，发生还原反应生成乙烯 12.CD品体的结构与性质 乙僻等，电极反应式有2C02+12H'+12eC2H,+4H,0,C 【解析】GaA:中，脚原子提供孤对电子，镓原子提供空轨 正确：水在阳极上失去电子，发生氧化反应生成氧气和氢离 道，两者形成配位键，平均1个GAs中含配位键数目为1， 子，电极反应式为2H,0-4e0,↑+4H',每转移1ol电 子，生成0.25mol0:,其在标准状况下的体积为0.25mal× 则1 mol GaAs中配位键的数目是N,A说法正确：由砷化 稼的品胞结构可知，Ga和As之间的最近距离为品胞体对 22.4L·mol=5.6L,D错误 8.A化学反应历程分析 角线长度的子唧G和A之间的最近距离是 4rpm,B说 【解析】由题图可知，步骤①中元茶化合价没有发生变化 法正确：同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，元素的 该反应为非氧化还原反应，A说法错误：由题图可知，步骤② 中存在氨氧双键、氮氢键的惭裂，所以步骤②中包含有·键 电负性：Ga<As,C说法错误：由题图乙可知，榜杂山之后， 和T赞的断裂，B说法正确：由得失电子守恒可知，若参与反 品胞中Mn的个数为1x) ×88,A的个数为4，故稀 应的一氧化氨和氨气的物质的量相等，反应的总反应化学方 性半导体材料中，Mn,As的原子个数比为5：32，D说法 程式为4NH,+4N0+0,催化剂4N,+6,0,C说法正确：设 错识。 D7B卷17，化学 参考答案及深度解析 13.C沉淀溶解平衡 c(C0)>e(OH)>c()>e(H'),A错误：b点溶液中存在 【解析】根据题图.由(1,7.5)可得到AgCO的溶度积 电荷守恒c(Na)+c(H)=2c(CO)+c(HC0)+c(0H)+ K,(AgC0,)=c2(Ag)·c(C0)=(1×10')2×1×10=1× e(C).由于pH=7.即c(H)=c(OH),可得同一溶液中 107,由(4.8,5)可得到AgC的溶度积K,(AQ)=c(Ag)· 2n(C0片)+n(HC0)=n(Na)-n(C1)=0.003mdd- c(C)=1×103×1×104=1×10。a点在沉淀溶解平衡曲线 n(C),pH=7时加入的盐酸体积大于20mL,则n(C)> 的上方，a点对应的Ag浓度小于d(或CO)浓度相同时饱 0.002ml,则2n(C0)+n(HC0,)<0.001mol,B正确；c点 和溶液中Ag'的浓度，a点条件下两者的浓度商均小于其对应 溶液的H<7,溶液中溶质为碳酸氢钠，碳酸和氯化钠，碳酸电 的溶度积K二者不会生成沉淀，A错误；人，为难溶物的溶 离程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液显酸性，C错误：若将 度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无 0.1l·L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴定至溶液的pH= 关（易错点），则二者的溶度积不相等，B错误：该反应的平 7时，溶液中存在电荷守恒c(Na)+e(H')=c(CH,COO)+ 衡数K=c(G0）.c(G0)·g).K(sG0) c(HCO)+c(0H)+2c(C0),由于溶液pH=7,则c(H)= e2(C) e2d)·e2(Ag) K(AgCI) 1×1017 c(OH),得到e(Na')=c(CH,COO)+c(HCO1)+ x10y10”.C正确：向Nad,Na,Cr0,均为0.1ml 2e(CO片)，即c(Na)>c(CHC00),D错误 L的混合溶液中滴加AgNO,C、CO开始沉淀时所需 16.(共12分.除标注外，每空1分) 要的c(Ag)分别为10md·L和105mdl·L1,说明 (1)63 此时沉淀C需要的银离子浓度更小，在这种情况下，先产 (2)90石墨C分子中既存在σ键，又存在大T键，原 生AC沉淀，D错误。 子轨道重叠的程度较大，金刚石中只存在键(2分)开 14.AB化学反应原理 孔富勒烯的大环配休分子中含有羟基，能与水分子形成分 【解析】根据平衡常数的定义，结合开始时氨气和氧气的 子间氢键 物质的量相等，可知该反位的平衡常数太：4(。℃ (3)p2杂化变大 ,A正 13 2M 确：由于该容器是一个恒容容器，且反应前后混合气体的质 (4)(2年D Nxx10(2分) 量不发生改变，所以混合气体的密度一直不变，B正确：催 物质结构与性质【解析】(1)基态N原子的核外电子排 化剂只能改变反应达到平衡所用的时间，不能使平衡发生 布式为1s22p3s,所以核外电子的空间运动状态有 移动，即不能改变平衡时各物质的浓度，C错误：若曲线b对 6种：第二周期中第一电离能大于0的元素有N、F、Ne,共3 应的条件改变是温度，根据曲线6先达到平衡可知改变条 种元素。(2)由题图丁可知，每个碳原子形成3个σ键，一 件为升高温度，升高温度时平衡向吸热反应的方向移动，面 个σ键为2个碳原子共用，根据分雄原则，每个碳原子拥有 氮气的浓度降低，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸 1.5个g键，所以0个碳原子共有90个g键：碳的同素异 热反应，即△H>0.D错误。 形体中，属于混合型品体的是石墨：C。分子中既存在 15.B滴定曲线分析 C一Cσ键，又存在大开键，原子轨道重叠的程度较大，金刚 【解析】 石中只存在C一Cg键，所以Cm分子中的CC键长较短。 向NaOH和Na,CO,的混合溶液中 由题图甲可知，富物烯形成的开孔富勒烯的大环配体分子 滴入盐酸，NaOH先反应，a点时 NOH反应一半，溶液中溶质为 滴人30mL盐酸 中含有羟基，能与水分子形成分子间氢键，所以有较好的亲 NaOH、Na,CO,和NaC1,且三者 时，溶液中溶质 水性。(3)由题图丙可知，P的价层电子对数为4，由于P 物质的量之比为1：2：1 为NaCI和H,CO 与周围的4个配位原子位于同一平面内，所以件不可能采 14f 取p杂化，而是d杂化：PPh与Pt(PPh)。中P的价 12 10 层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体形，PPh中P上 8 有1个孤电子对，但4(PPh,),中P不含孤电子对，孤电子 6 对与Pt之间形成了配位键，所以PPh,与Ph形成A(PPh): 的过程中，斥力减小，键角∠C一P一C变大。(4)根据题给 0650152025303540 晶胞图戊以及A,B点Na原子的坐标参数可知，C点Na原 V/mL 滴人10m盐酸时，混 滴入20mL盐酸时，混 子的坐标参数为(2，子，)：若品胞参数为apm,则品胞的 合溶液中的NOH反应 合溶液中的Na,CO,反应 完全，溶液中溶质为 完全，此时溶液中溶质 体积V=a3×100cm3,每个品胞中含有Co的个数为1+8× NaCl、Na,CO 为NaHCO,、NaC 由图解分析可知，α点溶液中溶质的物质的量之比为 g=2,Na的个数为12x =6,所以最简式为Na:Ce,即 2 n(Nad):n(NaOH):n(Na,C0,)=1:1:2,C0水解使 Na,Co的式量为M,所以品胞的质量m= 2M c(OH)>e(C).溶液中离子浓度大小关系为c(Na)> N8,品体的密度 D79卷17·化学 高考快递高考模拟汇编48套·化学 2M 除去C,中的HC1,装置C用于干燥a:,装置E用于制备 少8 2M pT。xi0”mNax10gm。 CoC2,装置B的作用是防止多余的氯气扩散到空气中，污 染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E.使C口，潮 17.(共12分.除标注外.每空2分) 解，放连接顺序为A→DC→E→B。(2)装置A中KMnO (1)①34s2'(1分)②>(1分)③e”、Mn”(1分) 和浓盐酸反应生成MC,KCl,H,0和CL,反应的离子方程 (2)①24C2e(共2分)②C是为了与AgS电离 式为2Mn0,+10+16H=2Mm+5C,↑+8H,0 出的Ag结合生成[AgC2],使平衡正向移动，提高AS的 (3)NH,d溶于水电离出NH,能使NH1·H,O的电离平衡 浸出率：H是为了抑制Fe”水解，防止生成Fe(OH),沉淀 逆向移动，进面可以抑制H,·H,O的电离，防止加人氨水 (3)①2[Agd2]+e=Fe2·+2Ag+4CI(1分)②Fe2被 时溶液中c(0H)过大，生成Co(0H).沉淀。(4)H,02和 氧气氧化为Fe”,e“把部分Ag氧化为Ag NH,·H,0受热均易分解（高顿点），步骤Ⅱ中控制温度在 (4)可将两种矿石中的锰元素同时提收到浸锰液中，得到 10℃以下并缓慢加人H,0,溶液是为了控制反应速率，同 MnSO,同时将银元素和锰元素分离开；生成的Fe“还可以 时可防止温度过高使H,O,和NH,·H,O分解。(5)由题意 用于浸银，节约氧化剂（合理即可） 可知，HO2是氧化剂，根据得失电子守恒、元素质量守恒可 价电子排布式，溶度积大小的比较、离子方程式的书写等 得总反应的化学方程式为2Cod2+2NH,C+10NH, 【解析】(I)①Mn元素是25号元素，基态Mn原子的价电 H,0+H,0话性发2C(H,61a,+12H,0。(6)根据已 60℃ 子排布式为3d'4s2。②“浸锰”过程中，矿石中的银元素以 知信总②可知，[Co(NH)。]C3在水中的溶解度随着温度 Ag,S的形式残留于浸锰渣中，MnS发生反应MnS+2H= 的升高而增大，反应一段时间后应先趁热过滤除去活性炭 M+H,S↑，疏化锰能谘于强酸血硫化银不熊邃于强酸 等杂质，再经冷却结品、过滤、洗涤、干燥等操作得到 (关使点)，则可推断出K,(MnS)>K,(Ag,S)。③根据已知 [Co(NH)。]CL,品休。 信息，在H,S0,溶液中二氧化锰可将Fe”氧化为Fe”,自身 19.(共12分，除标注外，每空2分)】 被还原为Mn2,则浸锰液中主要的金属阳离子有Fe”、 (1)苯胺(1分) 取代反应(1分) Mn”。(2)①AgS中S元素化合价升高，Fe元素化合价降 0 NH, 低，根据得失电子守恒、元素质量守恒可知，该离子方程式 (2) (1分) 为2Fe"+AgS+4CI一-2Fe+2[AgCl,]+S。②C是为了 C.H. 与AgS电离出的Ag结合生成[Ag,],使平衡正向移 动，提高AgS的浸出率：H是为了抑制Fe”水解，防止生成 Fe(OH),沉淀。(3)①铁粉可将[AgCl,]还原为单质银， (3) CH,OH O-CH3+H.O 过量的铁粉还可以与铁离子发生反应，因此“沉银”过程反 应的离子方程式有2[Agd,]+Fe一Fe“+2Ag+4C (4)4 2Fe”+Fe—3e”。②溶液中生成的Fe2“会被空气中的氧 CH.COOH 气缓慢氧化为”，e”把部分Ag氧化为Ag',因此t分钟 OH 后银的沉淀率逐渐降低。(4)联合提取银和锰的优势是“浸 锰”过程可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，将 OH 0H0 银元索和锰元索分离开，利用MO2的氧化性将FeS2中的 Fe“氧化为Fe”,同时生成的Fe“还可以用于浸银，节约氧 Br (3分 化剂，同时得到MnSO。 -CH 18.(共12分.除标注外，每空2分) (1)A→D→C→E→B防止多余的C污染室气，同时防 后两步顺序可调换》 止空气中的水蒸气进人装置E,使CoCL,潮解 (2)2Mn0+10d+16H'-2Mm2+5Cl,↑+8H,0 CH,COOH 综合推断《 NH -CH,+H0. (3)防止加人氨水时溶液中c(OH)过大，生成Co(0H)2沉 淀(1分) (4)防止温度过高使HO2和NH,·H,O分解(1分) 所以A为 CH,:根据已知信息I,并结合G中取 (5)2CoCL,+2NH,CI+10NH,·H,0+H,02 活性炭 60℃ 2[Co(NH,)。]C,+12H,0 (6)趁热过滤(1分)冷却结品(1分) 代基位置为对位可知，B为 装置的连接顺序、化学（离子）方程式的书写，影响反应速率 的因素等【解析】(1)装置A用于制备C1,装置D用于 C.H D80卷17，化学 参考答案及深度解析 氢氧化钠溶液作用下，B发生水解反应，生成的C为 OH 0H0 NH 在催化剂作用下氢气将（酮）碳基还 Br (后两步 C.HS AICI NH- CH NH- CH HO 原为羟基，所以D为 CH 中 顺序可调换)。 C.H 20.(共12分.除标注外，每空2分) (1)4(1分) OH (2)a+e-2b(1分) 脂基和溴原子均发生水解反应，所以E为 :在浓 CH (3)3(1分)2.25增大(1分) 0 (4 4 46.26 46.262×2.64 硫酸作用下E与甲醇发生酯化反应，生成F 35.77 0 热重曲线分析、反应始变的计算、平衡总压的计算，平衡常 CH),D与F在弱酸作用下反应生成G。 数的计算等 【解析】(I)设FeSO4·7H,0的物质的量为 1mol,由题图1中信息可知，当失重比为19.4%时，FeS0。· 7H,0转化为Fes0,·,0.则18x7-×100%=19.4%, 278 有机化学基础【解析】()○一NH,的名称为苯胺：根 解得x=4;同理y=1。(2)①feS0·7H,0(s)一feS0,(s)+ 据综合推断可知苯胺与乙酸发生取代反应。(2)在氢氧化 7H,0(g）△H1=akJ·mol';②FeS0,·xH,0(s) 钠溶液作用下，B发生水解反应，生成的C为 FeS0,(s)+H,0(g)△H2=bk·dl:③eS0,·yH,0(s) NH. feS0,(s)+H,0(g）△H,=ckd·ml,且x=4,y=1, OH (3)E为 ,1molE含有 CH 根据盖斯定律可知，①+③-②×2可得FeS0,·7H,0(s)+ C,H FeS0,·yH,0(s)=2(Fes0,·xH,0)(s),则△H=(a+e 1ml醛基，与新制氢氧化铜完全反应，理论上可生成1ol 2b)kJ·md。(3)将Fes04置入抽空的刚性容器中，升高 Cu,0。E与甲醇在浓硫酸并加热条件下发生酯化反应，反 温度发生分解反应：2FS0,(s)一Fe03(s)+S0(g)+ 0 S0,(g)(I)。由题给平衡时P,-T的关系图可知，660K OH 浓硫酸 时Pm,=1.5kPa,则P,=1.5kP,因此该反应的平衡总压 应的化学方程式 CH,OH P8=1.5kPa+l.5kPa=3kPa,平衡常数K,(I)=g, P,=1.5×1.5=2.25。由题图2可知，Pm,随着温度的升 高而增大，因此K(I)随反应温度升高而增大。(4)升高 CH4H,0。(4)根据题意可知，W含有酯基。 温度，容器中进一步发生反应：2S0,(g)→2S02(g)+ 0,(g)(Ⅱ)，在同温同容下，不同气体的物质的量之比等 于其处压之共（关纯点），设起始时S0,、S0的分压均为 1molW能与3 mol NaOH反应，所以含有的酯基为酚酯基 Po,平衡时P%,=x,可列“三段式”： 且W分子中含有一个酚羟基，故其结构可能为 2s0,(g)2s0,(g）+0,(g) OH 0 H10 起始 Po 转化 2x 2x 00 平衡 %-2x Po+2x ,共4种。(5)根据Bamberger重排反应 则有%-2红=，%+2x=,解得平衡时m,=x三 OH Pso2 Pso3 H 4 。在929K时，Pe=84.6 kPa.Pso,=35.7kPa,则 H,SO NH. OH 1H,0H01 ,并结合题给合成路线 Po,+p+p%=pe,结合%可求出Pm, 4 46.26kPa,则pm,=84.6kPa-35.7kPa-46.26kPa= 可得 NH:CH,COOH 0 2.64kPa,K(I)= 01m46.26×2.64 OH HO 35.72 D81卷17·化学