精品解析：福建省泉州市第五中学2024-2025学年九年级下学期第五次月考化学试题

泉州五中2024~2025学年初三年月考五化学试卷 (满分：100分，时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共10小题，共30分)。 1. 下列物质属于酸的是 A. B. C. D. NaOH 2. 下列属于复分解反应的是 A. B. C. D. 3. 下列关于盐酸的描述，错误的是 A. 浓盐酸有刺激性气味 B. 盐酸具有强烈的吸水性 C. 盐酸是氯化氢气体的水溶液 D. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾 4. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 A. 可用于治疗胃酸过多 B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 C. 俗名火碱、烧碱或苛性钠 D. 固体露置在空气中易潮解 5. 下列有关酸和碱的说法错误的是 A. 用稀盐酸可用来除铁锈 B. 铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 C. 浓硫酸和氢氧化钠固体都可做干燥剂 D. 某溶液滴加石蕊后变蓝，则该溶液显碱性 6. 下列实验操作中，正确的是 A. 稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中 B. 把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味 C. 玻璃棒蘸取溶液到干燥的试纸上，对照标准比色卡后得到溶液值 D. 不慎将石灰水沾到手上，立即用大量水冲洗，再涂上浓硫酸 7. 蓝莓富含花青素(化学式)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是 A. 花青素是氧化物 B. 花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6 C. 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D. 在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色 8. 下列项目对应的化学知识错误的是 A 生石灰可作发热剂——生石灰与水反应放热 B. 实验室常用浓硫酸作干燥剂——浓硫酸有吸水性 C. 石灰浆粉刷墙壁——生石灰与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙 D. 草木灰(主要成分)改良酸性土壤——与酸性物质反应 9. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①固体硝酸铵和水 ②镁和稀硫酸 ③石灰石和稀盐酸 ④固体氢氧化钠和水 A. ①② B. ①④ C. ①②③ D. ②③④ 10. 实验小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程如下图1，并用计测定反应过程中的变化如下图2所示。则下列说法不正确的是 A. a试剂为稀盐酸 B. c点溶液中的溶质只有 C. 所示溶液中的的质量不断增加 D. 根据图中变化情况能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 二、非选择题(共8题，共70分)。 11. 用化学符号填空： （1）酸溶液中的阳离子_______。 （2）氢氧化钠溶液中的阴离子_______。 （3）食盐的主要成分_______。 （4）澄清石灰水溶质_______。 （5）难溶性的硫酸盐_______。 （6）可溶性的碳酸盐_______(写一种)。 12. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题： （1）某同学部分体液的如图所示。 ①图中碱性最强的体液是_______。 ②该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃舒平[主要成分为]治疗，其原理用化学方程式表示为_______。 （2）“洁厕灵”的有效成分是盐酸，能有效清除污垢与异味，使用注意事项中“不适用于大理石地面”的原因是_______(用化学方程式解释)；若使用蒸馏水润湿的试纸测定“洁厕灵”的酸碱度，会使测得值_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 13. X是一种酸，图中化学反应的溶液颜色变化体现了酸的魔法世界。 （1）试剂A是_______试液(填“紫色石蕊”或“酚酞”)。 （2）若X是稀盐酸，X与氧化物B反应后得到黄色溶液，则X与B反应的化学方程式为_______；X与C反应后得到的浅绿色溶液中，一定存在的溶质是_______(填名称)。 （3）若D是碱，则D的化学式是_______。 14. 如图是“碱的化学性质”模型图(即碱与四类物质能够发生化学反应)，祝愿同学们破“碱”成蝶，中考必胜！ （1）性质①中，酚酞试液遇碱溶液会变为_______色。 （2）性质②中，若非金属氧化物为，写出实验室检验的试剂名称是_______。 （3）写出一种属于X类别的物质的化学式是_______。 （4）性质④中，若盐溶液为硫酸铜溶液，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。 15. 早在战国时期《周礼·考工记》。就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的工艺：用贝壳(主要成分)灼烧后的固体与草木灰(主要成分)在水中相互作用，制得氢氧化钾。生产流程如图所示。 回答下列问题： （1）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。 （2）步骤④中发生反应的化学方程式为_______。 （3）整个流程中没有涉及的基本反应类型是_______反应。 （4）氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似。制得的氢氧化钾溶液易与空气中的_______反应而变质，因此应密封保存。 16. 某化学兴趣小组向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸做中和反应实验时忘记使用指示剂，于是他们对反应后的溶液进行探究。 （1）氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为_______。 （2）该小组取少量反应后的溶液于试管中，再滴加酚酞溶液，无明显现象，由此推断：溶液中一定含有的物质是_______，可能含有的物质是_______。 （3）为进一步确定上述实验中“可能含有的质”是否存在，我进行了如下探究： 实验步骤 实验现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中，加入_______。 产生气泡 一定存在该物质 除了上述方法外，我还能用与上述不同类别试剂，观察到相同实验现象，证明该物质的存在，该试剂为_______。 （4）如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，从微观角度分析反应的实质是_______和_______结合生成水(填离子符号)。 17. 某兴趣小组同学以“探究与溶液的反应”为主题开展项目式学习，进行了如下实验探究。 （1）写出与溶液反应的化学方程式：_______。 （2）探究一：小明同学将通入溶液发现无明显现象，向溶液中滴加几滴酚酞，发现变红，他认为没有与溶液发生反应。小组同学讨论后一致认为小明的结论不正确，理由是_______。小华向上述混合液中加入足量的稀盐酸，观察到_______现象，证明与溶液发生了反应。 （3）探究二：小强同学用如图装置分别进行与等体积水或饱和溶液的数字化实验，测定瓶中浓度变化如图所示，_____(填“能”或“不能”)证明了与溶液发生了反应。若将注射器中溶液换成同温，等体积的饱和澄清石灰水，请在图甲的曲线图中画出浓度的变化趋势_______。 （4）探究三：小兰同学在查阅资料的基础上又进行了如下的实验探究： 【查阅资料】 ①已知两种指示剂的变色范围： 指示剂 紫甘蓝汁 酚酞 颜色 紫色 蓝色 深绿 黄绿 黄色 无色 浅红色 深红色 pH 4-8 8-9 9-11 11-12 >12 <8 8-10 >10 ②过量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应会生成碳酸氢钠。 ③饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸氢钠溶液的。 【进行实验】如图乙，打开分液漏斗活塞，慢慢往碳酸钠中滴加稀硫酸，向烧杯中滴有紫甘蓝汁、的氢氧化钠稀溶液中持续通入二氧化碳气体。 【交流讨论】选择稀硫酸而不用浓盐酸原因是_______。实验中，溶液颜色由黄色变为_______，证明了二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠；若继续通入二氧化碳，溶液颜色最终变为_______，实验中，选紫甘蓝汁指示反应的进行过程而不选酚酞的原因是_______。 18. 工业上常用氯气与氢氧化钙反应后制漂白粉。【原理：】。求消耗74吨氢氧化钙至少需要氯气的质量是多少？_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 泉州五中2024~2025学年初三年月考五化学试卷 (满分：100分，时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共10小题，共30分)。 1. 下列物质属于酸是 A. B. C. D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaHCO3解离出金属离子和酸根离子，属于盐； B、H2SO4解离出的阳离子都是氢离子，属于酸； C、NH3⋅H2O能解离出铵根离子和氢氧根离子，属于碱； D、NaOH能解离出金属离子和氢氧根离子，属于碱。 故选B 2. 下列属于复分解反应的是 A. B. C D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、水和二氧化碳反应生成碳酸，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，属于化合反应，不符合题意； B、碳酸氢铵在加热条件下反应生成氨气、水和二氧化碳，反应物是一种，生成物是三种，符合分解反应的特征，属于分解反应，不符合题意； C、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应，不符合题意； D、氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应，符合题意。 故选D。 3. 下列关于盐酸的描述，错误的是 A. 浓盐酸有刺激性气味 B. 盐酸具有强烈的吸水性 C. 盐酸是氯化氢气体的水溶液 D. 打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸有刺激性气味，该选项描述正确； B、浓盐酸具有挥发性，而不是吸水性，该选项描述不正确； C、盐酸为氯化氢气体的水溶液，该选项描述正确； D、浓盐酸具有挥发性，而挥发出的氯化氢气体易溶于水，则打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾，该选项描述正确。 故选B。 4. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 A. 可用于治疗胃酸过多 B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 C. 俗名火碱、烧碱或苛性钠 D. 固体露置在空气中易潮解 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会对人体的胃肠道等造成严重伤害，不能用于治疗胃酸过多，描述错误，符合题意； B、氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，描述正确，不符合题意； C、氢氧化钠的俗名就是火碱、烧碱或苛性钠，描述正确，不符合题意； D、氢氧化钠固体具有吸水性，露置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而潮解，描述正确，不符合题意。 故选A。 5. 下列有关酸和碱的说法错误的是 A. 用稀盐酸可用来除铁锈 B. 铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 C. 浓硫酸和氢氧化钠固体都可做干燥剂 D. 某溶液滴加石蕊后变蓝，则该溶液显碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁（Fe2O3），稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于除锈，选项说法正确； B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO4）（而非硫酸铁Fe2(SO4）3）和氢气，选项说法错误； C、浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠固体易潮解，两者均可作干燥剂，选项说法正确； D、石蕊试液遇碱性溶液变蓝，某溶液滴加石蕊后变蓝，则该溶液显碱性，选项说法正确； 故选B。 6. 下列实验操作中，正确的是 A. 稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中 B. 把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味 C. 玻璃棒蘸取溶液到干燥的试纸上，对照标准比色卡后得到溶液值 D. 不慎将石灰水沾到手上，立即用大量水冲洗，再涂上浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。因为浓硫酸的密度比水大，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，产生的热量使水沸腾，容易导致硫酸液滴飞溅，发生危险，错误； B、闻气体气味时，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，应该用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味，可能会吸入过多的氯化氢气体，对呼吸道造成伤害，错误； C、用pH试纸测定溶液pH值时，用玻璃棒蘸取溶液滴到干燥的pH试纸上，然后对照标准比色卡，读出溶液的pH值，正确； D、不慎将石灰水沾到手上，立即用大量水冲洗是正确的，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，会对皮肤造成更严重的伤害。不能涂上浓硫酸，一般应涂上硼酸溶液来中和碱性，错误。 故选C。 7. 蓝莓富含花青素(化学式)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是 A. 花青素是氧化物 B. 花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6 C. 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 D. 在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物。花青素中含有碳氢氧三种元素，不属于氧化物，选项错误； B、花青素中碳氢氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，选项错误； C、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，花青素分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，选项错误； D、氢氧化钠溶液显碱性，故在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈蓝色 ，选项正确。 故选D。 8. 下列项目对应的化学知识错误的是 A. 生石灰可作发热剂——生石灰与水反应放热 B. 实验室常用浓硫酸作干燥剂——浓硫酸有吸水性 C. 石灰浆粉刷墙壁——生石灰与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙 D. 草木灰(主要成分)改良酸性土壤——与酸性物质反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量热，因此可用作发热剂，选项A正确； B、浓硫酸具有强吸水性，实验室常用作干燥剂，如干燥酸性或中性气体，选项B正确； C、石灰浆的主要成分是氢氧化钙（俗称熟石灰），而非生石灰（CaO）。氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，因此石灰浆常用来粉刷墙壁，选项C错误； D、因为草木灰中的碳酸钾能和酸性土壤中的酸性物质反应，使土壤的酸性减弱，所以可用草木灰来改良酸性土壤，选项D正确。 故选C。 9. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①固体硝酸铵和水 ②镁和稀硫酸 ③石灰石和稀盐酸 ④固体氢氧化钠和水 A. ①② B. ①④ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①硝酸铵溶于水吸热，温度降低，瓶内气体遇冷体积缩小，气球变瘪； ②镁与稀硫酸反应生成氢气，气球变鼓； ③石灰石与盐酸反应生成二氧化碳，气球变鼓； ④氢氧化钠溶于水放热，温度升高，瓶内气体受热体积膨胀，气球变鼓。 故选D。 10. 实验小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程如下图1，并用计测定反应过程中的变化如下图2所示。则下列说法不正确的是 A. a试剂为稀盐酸 B. c点溶液中的溶质只有 C. 所示溶液中的的质量不断增加 D. 根据图中变化情况能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、从图 2 中溶液起始pH>7可知，初始溶液呈碱性，为氢氧化钠溶液。随着反应进行，pH逐渐降低，说明是往氢氧化钠溶液中滴加酸性溶液，即稀盐酸，所以a试剂为稀盐酸，说法正确，不符合题意； B、c点时，溶液pH>7，表明溶液呈碱性，此时氢氧化钠过量。那么溶液中的溶质除了反应生成的NaCl，还有未反应完的NaOH，并非只有NaOH，说法错误，符合题意； C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成NaCl和水，从b到d的过程中，反应持续进行，氢氧化钠不断与稀盐酸反应，NaCl的生成量持续增加，说法正确，不符合题意； D、由图 2 可知，溶液pH从大于7逐渐变化到小于7，说明溶液的酸碱性发生了改变，这有力地证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，说法正确，不符合题意。 故选B。 二、非选择题(共8题，共70分)。 11. 用化学符号填空： （1）酸溶液中阳离子_______。 （2）氢氧化钠溶液中的阴离子_______。 （3）食盐的主要成分_______。 （4）澄清石灰水的溶质_______。 （5）难溶性的硫酸盐_______。 （6）可溶性的碳酸盐_______(写一种)。 【答案】（1）H+ （2）OH- （3）NaCl （4）Ca(OH)2 （5）BaSO4 （6）Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 酸溶液中的阳离子是氢离子，离子符号为：H+； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液中的阴离子是氢氧根离子，离子符号为：OH-； 【小问3详解】 食盐的主要成分是氯化钠，化学式为：NaCl； 【小问4详解】 澄清石灰水中的溶质氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2； 【小问5详解】 难溶性的硫酸盐是硫酸钡，化学式为：BaSO4； 【小问6详解】 可溶性的碳酸盐有碳酸钠：化学式为：Na2CO3。（或K2CO3） 12. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题： （1）某同学的部分体液的如图所示。 ①图中碱性最强的体液是_______。 ②该同学胃酸(主要成分为盐酸)过多，可服用胃舒平[主要成分为]治疗，其原理用化学方程式表示为_______。 （2）“洁厕灵”的有效成分是盐酸，能有效清除污垢与异味，使用注意事项中“不适用于大理石地面”的原因是_______(用化学方程式解释)；若使用蒸馏水润湿的试纸测定“洁厕灵”的酸碱度，会使测得值_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 胰液 ②. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 ①溶液的pH大于7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。观察图中数据，胰液的pH=8.0，在几种体液中pH最大，所以碱性最强的体液是胰液； ②胃舒平的主要成分Al(OH)3能与胃酸（含有盐酸）发生中和反应，生成氯化铝和水，从而治疗胃酸过多。化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O； 小问2详解】 不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是洁厕灵的主要成分盐酸与大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；“洁厕灵”的主要成分是盐酸，如果用蒸馏水润湿pH试纸测其pH，蒸馏水将其稀释，酸性变小，则测得的pH会偏大。 13. X是一种酸，图中化学反应的溶液颜色变化体现了酸的魔法世界。 （1）试剂A是_______试液(填“紫色石蕊”或“酚酞”)。 （2）若X是稀盐酸，X与氧化物B反应后得到黄色溶液，则X与B反应的化学方程式为_______；X与C反应后得到的浅绿色溶液中，一定存在的溶质是_______(填名称)。 （3）若D是碱，则D的化学式是_______。 【答案】（1）紫色石蕊 （2） ①. ②. 氯化亚铁 （3）Cu(OH)2 【解析】 【小问1详解】 酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色，故试剂A为紫色石蕊； 【小问2详解】 若X为盐酸，盐酸与氧化物B反应生成黄色溶液，则B为氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，方程式为：； 盐酸与C反应生成浅绿色溶液，则C是铁 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，故填：氯化亚铁； 【小问3详解】 D与酸反应生成蓝色溶液，则D中含有铜元素，若D为碱，则D为氢氧化铜，化学式：Cu(OH)2。 14. 如图是“碱的化学性质”模型图(即碱与四类物质能够发生化学反应)，祝愿同学们破“碱”成蝶，中考必胜！ （1）性质①中，酚酞试液遇碱溶液会变为_______色。 （2）性质②中，若非金属氧化物为，写出实验室检验的试剂名称是_______。 （3）写出一种属于X类别的物质的化学式是_______。 （4）性质④中，若盐溶液为硫酸铜溶液，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）红 （2）澄清石灰水##氢氧化钙溶液 （3）HCl ##H2SO4##HNO3（合理即可） （4）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 【解析】 【小问1详解】 酚酞溶液遇碱溶液会变为红色， 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钙（澄清石灰水的溶质）反应，生成碳酸钙白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊，实验室检验CO2的试剂名称是澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）； 【小问3详解】 碱能与指示剂产生颜色变化，与某些非金属氧化物反应，与酸中和，与某些盐反应，故X类别为酸，常见的酸如HCl 、H2SO4、HNO3（合理即可）； 【小问4详解】 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4； 15. 早在战国时期《周礼·考工记》。就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的工艺：用贝壳(主要成分)灼烧后的固体与草木灰(主要成分)在水中相互作用，制得氢氧化钾。生产流程如图所示。 回答下列问题： （1）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。 （2）步骤④中发生反应的化学方程式为_______。 （3）整个流程中没有涉及的基本反应类型是_______反应。 （4）氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似。制得的氢氧化钾溶液易与空气中的_______反应而变质，因此应密封保存。 【答案】（1） （2） （3）置换 （4）二氧化碳##CO2 【解析】 【小问1详解】 步骤②中生石灰（氧化钙）和水反应生成熟石灰（氢氧化钙），发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 步骤④中石灰水（主要成分氢氧化钙）与草木灰浸出液（主要成分）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，生反应的化学方程式为； 小问3详解】 步骤①贝壳的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应； 步骤②生石灰（氧化钙）和水反应生成熟石灰（氢氧化钙），该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应； 步骤④石灰水（主要成分氢氧化钙）与草木灰浸出液（主要成分）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 故整个流程中没有涉及的基本反应类型是置换反应； 【小问4详解】 氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，制得的氢氧化钾溶液易与空气中的二氧化碳反应而变质，因此应密封保存。 16. 某化学兴趣小组向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸做中和反应实验时忘记使用指示剂，于是他们对反应后的溶液进行探究。 （1）氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为_______。 （2）该小组取少量反应后的溶液于试管中，再滴加酚酞溶液，无明显现象，由此推断：溶液中一定含有的物质是_______，可能含有的物质是_______。 （3）为进一步确定上述实验中“可能含有的质”是否存在，我进行了如下探究： 实验步骤 实验现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中，加入_______。 产生气泡 一定存在该物质 除了上述方法外，我还能用与上述不同类别的试剂，观察到相同实验现象，证明该物质的存在，该试剂为_______。 （4）如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，从微观角度分析反应的实质是_______和_______结合生成水(填离子符号)。 【答案】（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O （2） ①. 硫酸钠##Na2SO4 ②. 硫酸##H2SO4 （3） ①. 锌粒##镁##铁（合理即可） ②. 碳酸钠溶液##碳酸钾溶液（合理即可） （4） ①. H+ ②. OH- 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； 【小问2详解】 向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，滴加酚酞溶液无明显现象，说明溶液不显碱性，即氢氧化钠已完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应一定会生成硫酸钠，所以溶液中一定含有的物质是硫酸钠（或Na2SO4）；由于不知道稀硫酸是否过量，所以可能含有的物质是硫酸（或H2SO4）； 【小问3详解】 取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒（或其他活泼金属，如镁、铁等）；因为活泼金属能与稀硫酸反应产生氢气，若产生气泡，说明溶液中一定存在H2SO4； 不同类别试剂：除活泼金属外，还可以用碳酸钠溶液（或其他碳酸盐溶液）；碳酸盐与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，若观察到产生气泡，也能证明溶液中存在H2SO4； 【小问4详解】 根据稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图可以看出，硫酸与氢氧化钠的反应实质是硫酸溶液中的氢离子（H+）与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子（OH-）的结合生成水的过程。 17. 某兴趣小组同学以“探究与溶液的反应”为主题开展项目式学习，进行了如下实验探究。 （1）写出与溶液反应的化学方程式：_______。 （2）探究一：小明同学将通入溶液发现无明显现象，向溶液中滴加几滴酚酞，发现变红，他认为没有与溶液发生反应。小组同学讨论后一致认为小明的结论不正确，理由是_______。小华向上述混合液中加入足量的稀盐酸，观察到_______现象，证明与溶液发生了反应。 （3）探究二：小强同学用如图装置分别进行与等体积水或饱和溶液的数字化实验，测定瓶中浓度变化如图所示，_____(填“能”或“不能”)证明了与溶液发生了反应。若将注射器中溶液换成同温，等体积的饱和澄清石灰水，请在图甲的曲线图中画出浓度的变化趋势_______。 （4）探究三：小兰同学在查阅资料的基础上又进行了如下的实验探究： 【查阅资料】 ①已知两种指示剂的变色范围： 指示剂 紫甘蓝汁 酚酞 颜色 紫色 蓝色 深绿 黄绿 黄色 无色 浅红色 深红色 pH 4-8 8-9 9-11 11-12 >12 <8 8-10 >10 ②过量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应会生成碳酸氢钠。 ③饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸氢钠溶液的。 【进行实验】如图乙，打开分液漏斗活塞，慢慢往碳酸钠中滴加稀硫酸，向烧杯中滴有紫甘蓝汁、的氢氧化钠稀溶液中持续通入二氧化碳气体。 【交流讨论】选择稀硫酸而不用浓盐酸的原因是_______。实验中，溶液颜色由黄色变为_______，证明了二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠；若继续通入二氧化碳，溶液颜色最终变为_______，实验中，选紫甘蓝汁指示反应的进行过程而不选酚酞的原因是_______。 【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2） ①. CO2与NaOH反应生成的Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞变红 ②. 有气泡产生 （3） ①. 能 ②. （4） ①. 浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的CO2气体中混有HCl气体，影响后续对CO2与NaOH反应产物的判断 ②. 深绿色 ③. 蓝色 ④. 氢氧化钠反应生成碳酸钠过程中溶液一直呈碱性，酚酞作为指示剂无变色现象，而紫甘蓝汁作为指示剂有明显变色过程，能更好地指示反应的进行过程，便于对实验的观察分析 【解析】 【小问1详解】 CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 【小问2详解】 CO2与NaOH反应生成的Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，不能仅根据溶液变红就判断CO2没有与NaOH溶液发生反应； Na2CO3与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，CO2与NaOH反应生成Na2CO3，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，证明CO2与NaOH溶液发生了反应； 【小问3详解】 从图中可知，通入NaOH溶液的CO2浓度下降幅度比通入水的大得多，说明CO2除了溶解在水中，还与NaOH发生了反应，导致CO2浓度大幅下降； 饱和澄清石灰水与CO2反应生成碳酸钙沉淀，会吸收CO2，但氢氧化钙溶解度小，吸收CO2的量比NaOH溶液少，CO2浓度下降幅度比NaOH溶液的小，但比水吸收CO2时下降幅度大，大致图像如图：； 【小问4详解】 选择稀硫酸而不用浓盐酸的原因：浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使制得的CO2气体中混有HCl气体，影响后续对CO2与NaOH反应产物的判断； 饱和碳酸钠溶液，能使紫甘蓝汁变深绿色，实验中，溶液颜色由黄色变为深绿色，证明了二氧化碳与氢氧化钠发生反应生成了碳酸钠；过量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应会生成碳酸氢钠，饱和碳酸氢钠溶液的，能使紫甘蓝汁变蓝色，若继续通入二氧化碳，溶液颜色最终变为蓝色； 选紫甘蓝汁而不选酚酞的原因：氢氧化钠反应生成碳酸钠过程中溶液一直呈碱性，酚酞作为指示剂无变色现象，而紫甘蓝汁作为指示剂有明显变色过程，能更好地指示反应的进行过程，便于对实验的观察分析。 18. 工业上常用氯气与氢氧化钙反应后制漂白粉。【原理：】。求消耗74吨氢氧化钙至少需要氯气的质量是多少？_______ 【答案】设：消耗74吨氢氧化钙至少需要氯气的质量为x。 x=71t 答： 消耗74吨氢氧化钙至少需要氯气的质量为71t。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$