精品解析：湖北省十堰市六县市区一中教联体学校2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试题

2024年十堰市六县市区一中教联体11月联考 高一化学试卷 考试时间：2024年11月6日下午16：15—17：30 试卷满分：100分 (可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Mn 55) 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是 A．月饼包装中放入脱氧剂 B．熟肉采用真空包装 C．偏二甲肼作火箭发射的燃料 D．利用核反应发电 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．月饼包装中放入脱氧剂与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．熟肉采用真空包装防止变质，与氧化还原反应有关，B不符合题意； C．偏二甲肼作火箭发射的燃料，燃烧过程与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．核反应不属于化学反应，与氧化还原反应无关，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列有关物质分类或变化归类错误的是 A. 混合物：盐酸、漂粉精、碱石灰 B. 化合物：CaCl2、NaHCO3、NH3·H2O C. 同素异形体：C60和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 D. 化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸为HCl水溶液、漂粉精主要含有氯化钙和次氯酸钙、碱石灰主要含氧化钙和氢氧化钠，均为混合物，A正确； B．CaCl2、NaHCO3、NH3·H2O都是多种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确； C．干冰是CO2， C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60、干冰不属于同素异形体，C错误； D．食物腐败生成新物质、氢气与氯气混合爆炸生成氯化氢、溶洞的形成存在碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化，均为化学变化，D正确； 故选C。 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．银离子和碳酸根离子生成碳酸银沉淀、与氯离子生成氯化银沉淀，不共存，故A不符合题意； B．钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀，不共存，故B不符合题意； C．相互不反应能共存，加入稀硫酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故C符合题意； D．相互不反应能共存，加入稀硫酸后与各个离子不反应，故D不符合题意； 故选C。 4. 下列表述均正确的是 A. 双线桥： B. 实验后剩余的钠块，不能放回原试剂瓶中 C. 双线桥： D. 钠暴露于空气中最终变为NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，HCl中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数为5，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故A错误； B．切开的钠不会污染原先的钠，并且钠非常活泼，则用剩的钠应放回原瓶，故B错误； C．反应中1个S从0变为+4，2个S从0变为-2，转移了4个电子，用双线桥表示电子转移的方向和数目为，故C正确； D．钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，然后再与水、二氧化碳反应，最终生成的是碳酸钠，不是NaOH，故D错误； 故选：C。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 用治疗胃酸过多： C. 溶液与溶液反应： D. 向氢氧化钠溶液中通入过量的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水的反应：，A错误； B．用治疗胃酸过多：，B错误； C．溶液与溶液反应：，C错误； D．氢氧化钠溶液中通入过量的生成碳酸氢钠，离子方程式为：，D正确； 答案选D。 6. 下列事实及解释均正确的是 选项 事实 解释 A Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱 B 氯气能使湿润的红色布条褪色 氯气具有漂白性 C 高压钠灯用于道路和广场照明 高压钠灯发出的黄光透雾能力强 D 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 钠钾合金熔点高 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；而过氧化钠反应过程中还会生成氧气，不是碱性氧化物，A错误； B．氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，使得红使布条褪色，不是氯气具有漂白性，B错误； C．钠的焰色反应为黄色，则可用作透雾能力强的高压钠灯，C正确； D．钠钾合金熔点低，导热性好，故可用作核反应堆的传热介质，D错误； 故选C。 7. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列有关实验说法正确的是 A. 用手在集气瓶口上方轻轻扇动可以闻少量气体的气味 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C. 配制1L的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85g NaCl固体 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】A 【解析】 【详解】A．闻气体时，用手在集气瓶口上方轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，A正确； B．量筒量取液体只能精确到小数点后一位，B错误； C．托盘天平称量固体只能精确到小数点后一位，C错误； D．定容时，胶头滴管滴入容量瓶时要垂直悬空，不能紧贴容量瓶内壁，D错误； 答案选A。 8. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯酸钾是强电解质，正确的电离方程式为：，故A错误； B．硝酸铁是强电解质，正确的电离方程式为：，故B错误； C．硫酸氢钠是强电解质，正确的电离方程式为：，故C正确； D．过氧化钠会和水反应，不能在水中电离，故D错误； 故选C。 9. 下列溶液中，与溶液中所含的物质的量浓度相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中离子的浓度与溶液体积无关。溶液所含的物质的量浓度是0.4mol/L，溶液的物质的量浓度是0.1mol/L，A错误； B．溶液所含的物质的量浓度是0.4mol/L，溶液的物质的量浓度是0.2mol/L，B错误； C．溶液所含的物质的量浓度是0.4mol/L，溶液的物质的量浓度是0.4mol/L，C正确； D．溶液所含的物质的量浓度是0.4mol/L，溶液的物质的量浓度是0.8mol/L，D错误； 故选C。 10. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　） A. 密度比为16∶11 B. 密度比为11∶16 C. 体积比为16∶11 D. 分子个数比为16∶11 【答案】A 【解析】 【详解】A．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，故为64∶44=16：11，A正确；B错误； C．同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比等于气体分子个数之比，等质量的物质的物质的量之比等于摩尔质量的反比，故体积比为11∶16，C错误； D．由C分析可知，分子个数比为11∶16，D错误； 故答案为：A。 11. 已知反应：，。下列说法中正确的是 A. 根据已知反应可以判断氧化性： B. 氯气只具有氧化性，不具有还原性 C. KI溶液中，可以大量存在 D. 上述反应中均为氧化产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性氯气大于碘单质，可知氧化性铁离子大于碘单质，无法判断出与的氧化性强弱，A错误； B．氯元素有正价，而氯气中氯元素化合价为0，能升高，具有还原性，B错误； C．与能反应生成碘单质，不能大量共存，C错误； D．反应中均为，碘化合价升高，发生氧化反应生成氧化产物碘单质，D正确； 故选D。 12. 下列实验能够达到相应目的的是 A. 制备氢氧化铁胶体 B. 验证和水反应是否放热 C. 除去中的HCl D. 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁饱和溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，则题给装置无法到达制备氢氧化铁胶体的实验目的，故A错误； B．若过氧化钠与水反应为放热反应，反应放出的热量会使大试管中气体受热膨胀，导致U型管中红墨水左低右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，故B正确； C．二氧化碳和氯化氢气体都能与碳酸钠溶液反应，则题给装置不能达到除去二氧化碳中的氯化氢的实验目的，故C错误； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在间接受热的小试管中，故D错误； 故选B。 13. 工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B. “反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C. 漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D. 工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】石灰乳中通入氯气发生反应：，过滤蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙； 【详解】A．漂白粉为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误； B．由分析可知，发生的反应为：，该反应中氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，既是氧化剂，又是还原剂，B项错误； C．氯水中的次氯酸见光易分解，漂白粉为固态，不易分解，所以漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂，C项正确； D．以石灰乳的形式存在，离子方程式中不可拆，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式：，D项错误； 故选C。 14. 高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法为：Fe2O3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+2H2O，下列说法正确的是 A. K2FeO4中铁元素的化合价为+2 价 B. Fe2O3 被KClO 氧化 C. KClO 发生氧化反应 D. 当生成 2mol K2FeO4时，转移电子数为 3mol 【答案】B 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，氧化铁是反应的还原剂，氯元素的化合价降低被还原，次氯酸钾是氧化剂。 【详解】A．由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，故A错误； B．由分析可知，反应中氧化铁是反应的还原剂，次氯酸钾是氧化剂，则反应中氧化铁被次氯酸钾氧化为高铁酸钾，故B正确； C．由分析可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸钾是发生还原反应的氧化剂，故C错误； D．由方程式可知，反应生成2 mol高铁酸钾时，反应转移电子的物质的量为6 mol，则转移电子数为6 mol×NAmol-1=6 NA，故D错误； 故选B。 15. 某无色溶液中只可能含有，，，，，，，中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有， C. 一定不含有，、、 D. 可能含有， 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有、，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有K+、、，故A正确； B．由分析可知，根据电荷守恒一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，一定含有K+，故C错误； D．由分析可知，溶液中一定含有K+、、，故D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．按要求填写下列空格： （1）在标准状况下，0.5mol的体积为_______。 （2）某2L溶液中含有4mol，溶液中的物质的量浓度为_______。 （3）在标准状况下，44.8L氢气的质量为_______。 Ⅱ．实验室需用纯碱()配制480mL 0.1mol/L溶液。 （4）需称量纯碱的质量为_______。 （5）配制溶液时下列仪器：A．锥形瓶B．托盘天平C．烧杯D．胶头滴管E．药匙。不需用到的是_______ (填序号)，尚缺的玻璃仪器有_______ (写名称)。 （6）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是_______(填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水 ②容量瓶使用时未干燥 ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】（1）11.2L （2）1mol/L （3）4g （4）5.3g （5） ①. A ②. 500mL容量瓶、玻璃棒 （6）①③ 【解析】 【小问1详解】 在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，因此0.5mol的体积为。 【小问2详解】 某2L溶液中含有4mol，的物质的量浓度浓度为，根据电离方程式，溶液中的物质的量浓度为。 【小问3详解】 在标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，因此44.8L氢气的物质的量为，质量为。 【小问4详解】 配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，需选用500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，则需纯碱的质量为。 【小问5详解】 配制溶液时，需要用药匙取Na2CO3固体，用托盘天平称量，用烧杯溶解Na2CO3固体，用玻璃棒搅拌和引流，用容量瓶和胶头滴管定容，所以不需要锥形瓶，缺少的玻璃仪器有500mL容量瓶和玻璃棒。 【小问6详解】 ①纯碱晶体有结晶水，导致晶体Na2CO3的质量分数偏低，所配溶液浓度偏低； ②容量瓶使用时未干燥，没有影响溶液的体积与溶质的质量，因此对配制结果无影响； ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质质量减少，使配制结果偏低； 答案选①③。 17. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①C中出现的现象为_______。 ②装置D中能看到的实验现象是_______。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的和HCl外，还可吸收未反应的。则吸收时的离子反应方程式为_______。 （3）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是_______。 （4）装置B中被氧化为，反应的离子方程式为_______。 （5）用下列两种方法制取氯气：①用含146g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气_______。 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 【答案】（1）(浓) （2） ①. 溶液变蓝 ②. 溶液先变为红色，然后褪色 ③. （3）饱和食盐水 （4） （5）A 【解析】 【分析】装置A主要用于制取氯气，装置G用于除去氯气中混有的HCl气体，其中盛放的是饱和食盐水；装置B、C、D均用来检验氯气的性质，装置F为尾气处理装置。 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气：(浓)； 【小问2详解】 ①氯气可将碘离子氧化生成了碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝； ②氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO可使指示剂褪色，将氯气通入紫色石蕊溶液的现象为：溶液先变为红色然后褪色； ③氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：； 【小问3详解】 b收集氯气，其中溶液需尽可能减少氯气与水的反应，故b中盛放的试剂应为饱和食盐水； 【小问4详解】 氯气可将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式：； 【小问5详解】 ，，根据反应：(浓)，随着反应不断进行，浓盐酸浓度降低变为稀盐酸，反应停止，无法完全消耗，而1mol二氧化锰可完全反应，故②生成的氯气比①多。 18. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ．如图为钠的价类二维图： （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为_______，②处所属的物质类别为_______。 （2）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)： （3）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。 （4）煅烧固体的化学方程式为_______。 （5）和可以相互转化，若要除去溶液中少量的，最好的方法是_______(用化学方程式表示)。 （6）关于上述流程，下列说法中正确的是_______(填字母)。 a．通入两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及到氧化还原反应 d．溶液B中的主要离子为、、、 【答案】（1） ①. ②. 盐或钠盐 （2）2：1 （3）①③ （4） （5） （6）bd 【解析】 【分析】侯氏制碱法的原理是往饱和的食盐水中通入足量的氨气后，再通入足量的二氧化碳气体，利用碳酸氢钠的溶解度小的原理，使其从水溶液中析出，则操作①为过滤，操作②为加热，操作③为过滤，溶液A主要成分为氯化铵，溶液B主要成分为氯化钠，据此分析解答。 【小问1详解】 从①所在位置的横坐标和纵坐标来看，①是钠的+1价的淡黄色氧化物，则①是Na2O2；钠是金属元素，从横坐标的物质类别来看，碱后应该是盐了，故答案为盐或钠盐； 【小问2详解】 反应中氧化剂为CO2，还原剂为NaH，氧化产物为H2，还原产物为C，二者的物质的量之比为2:1； 【小问3详解】 ①~③所涉及的操作方法中，经分析包含过滤的是①③； 【小问4详解】 NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、和水，则反应的化学方程式是：； 【小问5详解】 Na2CO3溶液中通入CO2，可以使Na2CO3转化为NaHCO3，则除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，最好的方法是通入CO2，反应的化学方程式是； 【小问6详解】 a．NH3极易溶于水，溶于水后溶液显碱性，可以吸收更多的CO2气体，从而产生大量的碳酸氢根，则应先通入NH3，后通入CO2，故a错误； b．相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故b正确； c．生成NaHCO3，制备Na2CO3，分离出固体NH4Cl，其过程都没有涉及到氧化还原反应，故c错误； d．经分析，溶液B是混合物，含有剩余的NaCl、NaHCO3和NH4Cl，则溶液B中的主要离子为Na+、、、Cl-，故d正确； 答案为bd。 19. Ⅰ．三氧化二砷()，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： （1）中As元素的化合价为_______价。 （2）砒霜包装标签上应印有的标志是_______。 A. B. C. D. （3）与NaOH溶液反应的化学方程式为，该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为_______。 （4）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是_______。 A. 青菜中含有维生素C B. 维生素C具有氧化性 C. 致人中毒过程中砷发生还原反应 D. 砒霜是还原产物 （5）已知与Zn可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化。 ①用双线桥法标明上述反应中电子转移的方向和数目_______。 ②在上述反应中表现出_______性(填“氧化”或“还原”)，若生成0.2mol，则转移电子的物质的量为_______mol。 Ⅱ．绿矾(七水合硫酸亚铁，)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，反应原理为：__________________________________________。 （6）写出该反应配平后的离子反应方程式_______。 【答案】（1）+3 （2）C （3） ①. 不属于 ②. （4）B （5） ①. ②. 氧化 ③. 1.2 （6） 【解析】 【小问1详解】 As2O3中氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，As元素的化合价为+3。 【小问2详解】 砒霜是古老的毒物之一，警示标记应为剧毒标志，选项中C为剧毒标志，故选C。 【小问3详解】 反应中所有元素的价态没有发生变化，因此该反应不属于氧化还原反应；NaOH、NaAsO2在离子方程式中拆成离子，As2O3和H2O保留化学式，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 A．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价砷即砒霜，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C ，故A正确； B．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，具有还原性，故B错误； C．五价砷在反应中变为三价砷，发生还原反应，故C正确； D．五价砷在反应中变为三价砷即砒霜，故砒霜是还原产物，故D正确； 答案选B。 【小问5详解】 ①As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，每个Zn原子失去2个电子，6个Zn失去12个电子，一个As2O3得到6个电子，2个As2O3得到12个电子，则双线桥法标出电子转移的方向和数目为。 ②在上述反应中由+3价降低为-3价，发生还原反应，表现出氧化性；由反应可得，每生成2mol，则转移电子的物质的量为12mol，若生成0.2mol，则转移电子的物质的量为1.2mol。 【小问6详解】 绿矾（七水合硫酸亚铁，FeSO4⋅7H2O）能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，铁元素化合价+2价升高到+3价，铬元素化合价+6价降低到+3价，根据转移电子守恒和原子守恒等，可得该反应的离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年十堰市六县市区一中教联体11月联考 高一化学试卷 考试时间：2024年11月6日下午16：15—17：30 试卷满分：100分 (可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Mn 55) 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 研究氧化还原反应的规律有利于我们趋利避害，更好地促进社会文明的发展。下列应用与氧化还原反应无关的是 A．月饼包装中放入脱氧剂 B．熟肉采用真空包装 C．偏二甲肼作火箭发射的燃料 D．利用核反应发电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关物质分类或变化归类错误的是 A. 混合物：盐酸、漂粉精、碱石灰 B. 化合物：CaCl2、NaHCO3、NH3·H2O C. 同素异形体：C60和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 D. 化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成 3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是 A. B. C. D. 4. 下列表述均正确的是 A. 双线桥： B. 实验后剩余的钠块，不能放回原试剂瓶中 C. 双线桥： D. 钠暴露于空气中最终变为NaOH 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 用治疗胃酸过多： C. 溶液与溶液反应： D. 向氢氧化钠溶液中通入过量的： 6. 下列事实及解释均正确的是 选项 事实 解释 A Na2O和Na2O2都是碱性氧化物 Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱 B 氯气能使湿润的红色布条褪色 氯气具有漂白性 C 高压钠灯用于道路和广场照明 高压钠灯发出的黄光透雾能力强 D 钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 钠钾合金熔点高 A. A B. B C. C D. D 7. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列有关实验说法正确的是 A. 用手在集气瓶口上方轻轻扇动可以闻少量气体的气味 B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C. 配制1L的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85g NaCl固体 D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 8. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 9. 下列溶液中，与溶液中所含的物质的量浓度相同的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 10. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　） A. 密度比为16∶11 B. 密度比为11∶16 C. 体积比为16∶11 D. 分子个数比为16∶11 11. 已知反应：，。下列说法中正确的是 A. 根据已知反应可以判断氧化性： B. 氯气只具有氧化性，不具有还原性 C. KI溶液中，可以大量存在 D. 上述反应中均为氧化产物 12. 下列实验能够达到相应目的的是 A. 制备氢氧化铁胶体 B. 验证和水反应是否放热 C. 除去中的HCl D. 装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 13. 工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B. “反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C. 漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D. 工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 14. 高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法为：Fe2O3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+2H2O，下列说法正确的是 A. K2FeO4中铁元素的化合价为+2 价 B. Fe2O3 被KClO 氧化 C. KClO 发生氧化反应 D. 当生成 2mol K2FeO4时，转移电子数为 3mol 15. 某无色溶液中只可能含有，，，，，，，中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有， C. 一定不含有，、、 D. 可能含有， 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．按要求填写下列空格： （1）在标准状况下，0.5mol的体积为_______。 （2）某2L溶液中含有4mol，溶液中的物质的量浓度为_______。 （3）在标准状况下，44.8L氢气的质量为_______。 Ⅱ．实验室需用纯碱()配制480mL 0.1mol/L溶液。 （4）需称量纯碱的质量为_______。 （5）配制溶液时下列仪器：A．锥形瓶B．托盘天平C．烧杯D．胶头滴管E．药匙。不需用到的是_______ (填序号)，尚缺的玻璃仪器有_______ (写名称)。 （6）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是_______(填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水 ②容量瓶使用时未干燥 ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 17. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①C中出现的现象为_______。 ②装置D中能看到的实验现象是_______。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的和HCl外，还可吸收未反应的。则吸收时的离子反应方程式为_______。 （3）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是_______。 （4）装置B中被氧化为，反应的离子方程式为_______。 （5）用下列两种方法制取氯气：①用含146g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气_______。 A. ②比①多 B. ①比②多 C. 一样多 D. 无法比较 18. 钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ．如图为钠的价类二维图： （1）若①处是淡黄色固体，其化学式为_______，②处所属的物质类别为_______。 （2）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)： （3）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。 （4）煅烧固体的化学方程式为_______。 （5）和可以相互转化，若要除去溶液中少量的，最好的方法是_______(用化学方程式表示)。 （6）关于上述流程，下列说法中正确的是_______(填字母)。 a．通入两种气体的先后顺序为先通入，再通入 b．先析出的原因是的溶解度小于 c．整个流程中涉及到氧化还原反应 d．溶液B中的主要离子为、、、 19. Ⅰ．三氧化二砷()，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题： （1）中As元素的化合价为_______价。 （2）砒霜包装标签上应印有的标志是_______。 A. B. C. D. （3）与NaOH溶液反应的化学方程式为，该反应_______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为_______。 （4）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是_______。 A. 青菜中含有维生素C B. 维生素C具有氧化性 C. 致人中毒过程中砷发生还原反应 D. 砒霜是还原产物 （5）已知与Zn可发生反应，其中氢元素的化合价未发生变化。 ①用双线桥法标明上述反应中电子转移的方向和数目_______。 ②在上述反应中表现出_______性(填“氧化”或“还原”)，若生成0.2mol，则转移电子的物质的量为_______mol。 Ⅱ．绿矾(七水合硫酸亚铁，)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的离子重铬酸根()，反应原理为：__________________________________________。 （6）写出该反应配平后的离子反应方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $