精品解析：云南省峨山县第一中学2024-2025学年高一下学期3月份考试化学试题（学业水平考试）

峨山县第一中学2024-2025学年3月份考试 高一化学试卷学业水平考试卷) 测试时间：90分钟，满分100分) 注意事项： 1、答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写 在答题卡上。 2.请在答题卡指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。 第I卷选择题共56分) 一、选择题本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了氯元素的化合价与物质类别的关系图，如图所示。下列叙述不正确的是 A. b遇到湿润的淀粉试纸变蓝色 B. a的酸性比d强，d的酸性比碳酸强 C. c可用于自来水消毒 D. e的钾盐可用于制备氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．b为，，淀粉遇变蓝色，故A正确； B．a为HCl，d为HClO，酸性，故B错误； C．c为，可用于自来水消毒，故C正确； D．e为，可用于制备氧气，故D正确； 答案选B。 2. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确是（ ） A. 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1 B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A. 0∼15s内c(HI)由0.1mol⋅L−1降到0.07mol⋅L−1，v(HI)= =0.002mol/(L⋅s)，由速率之比等于化学计量数之比可知v(I2)=0.002mol/(L⋅s)×=0.001mol/(L⋅s)，A项错误； B. 若速率不变，c(HI)由0.07 mol⋅L−1降到0.05 mol⋅L−1所需的反应时间为 =10s，但随反应进行浓度减小，反应速率减小，则c(HI)由0.07 mol⋅L−1降到0.05 mol⋅L−1所需的反应时间大于10 s，B项错误； C. 升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，C项错误； D. 减小反应体系的体积，压强增大，则化学反应速率加快，D项正确； 答案选D。 【点睛】要牢记外因对化学反应速率和化学平衡的影响效果。如C项温度对化学反应速率的影响考点，这是学生的易混点，只有真正掌握影响的实质才能准确地做出判断。 3. 一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是 A. 过程①中N2被氧化 B. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 C. 若设每一步均完全转化，每生成1 mol NH3的同时生成0.75 mol O2 D. LiOH是离子化合物，只含有离子键 【答案】C 【解析】 【分析】由图示可知，过程①、②、③的反应依次为6Li+N2=2Li3N、LigN+3H2O=3LiOH+NH3↑、 4LiOH4Li+O2↑+2H2O。 【详解】A．反应①是N2与Li反应产生Li3N，在该反应中N元素化合价由反应前N2的0价变为反应后Li3N中的-3价，化合价降低，得到电子被还原，所以N2为氧化剂，被还原，A错误； B．根据图示可知：在上述转化中，H元素为+1价，只有一种价态，B错误； C．根据分析：该人工固氮的总反应为N2与H2O在Li存在、 通电时反应生成NH3和O2，根据得失电子守恒，每生成1 mol　NH3的同时生成O2的物质的量为n(O2)==0.75 mol，C正确； D．LiOH是离子化合物，Li+与OH-之间以离子键结合，在OH-中含有共价键，D错误； 故合理选项是C。 4. 下列离子方程式的书写正确的是（　） A. 铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B. 向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2= C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋=BaSO4↓ D. 碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋=H2O＋CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁跟稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项A错误； B．向NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为OH－＋CO2=，选项B正确； C．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液的离子反应为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O ，选项C错误； D．碳酸钙难溶于水，所以不能拆成离子形式，所以碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，选项D错误； 答案选B。 5. 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 燃烧时化学能全部转化为热能 B. 断开2molH-O吸收930kJ的能量 C. 相同条件下，1mol氢原子的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1>E2 D. 该反应生成1mol水蒸气时释放能量245kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧是部分化学能变为热能，还有光能等，故A错误； B．从图分析，断开2mol氢氧键吸收930kJ的能量，故B正确； C．氢气分子变成氢原子要吸收能量，所以2E1>E2，故C正确； D．该反应生成1mol水蒸气时的能量变化为930-436-249=245kJ，即该反应生成1mol水蒸气时释放能量245kJ，故D正确； 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. Na可以保存在冷水中 B. 漂白液的有效成分是次氯酸钠，可敞口保存 C. Na2CO3溶液呈碱性，可长期用于中和胃酸 D. MgSO4在水溶液中的电离方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与水反应，不可以保存在水中，A项错误。 B．次氯酸钠易于空气中二氧化碳反应生成次氯酸而变质，故不可敞口保存，B项错误。 C．碳酸钠溶液碱性比较强，不能用于中和胃酸，C项错误。 D．硫酸镁是强电解质，完全电离，电离方程式为：，D项正确。 故答案为：D。 7. 镧镍合金是合成有机物的新型催化剂。下列说法错误的是 A. 是镍元素的一种核素 B. 与互为同位素 C. 的中子数为31 D. 的质量数为28 【答案】D 【解析】 【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数； 【详解】A．为28号元素，是镍元素的一种核素，A正确； B．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；与互为同位素，B正确； C．的中子数为59-28=31，C正确； D．的质子数为28，质量数为60，D错误； 故选D。 8. 在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。下列关于可逆反应的说法正确的是 A. 氯气溶于水生成盐酸与次氯酸的反应属于可逆反应 B. 溶液和溶液发生的反应不属于可逆反应 C. 与点燃生成水，水电解可以生成与，故是可逆反应 D. 可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都变成0 【答案】A 【解析】 【详解】A．,属于可逆反应，A正确； B．FeCl3溶液和KI溶液发生的反应属于可逆反应，B错误； C．H2与O2点燃生成水和水电解生成H2与O2，不是在同一条件下的反应，故不是可逆反应，C错误； D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，但均不为0，D错误； 故选A。 9. 下图为制取Fe(OH)2的实验装置，分液漏斗中是稀硫酸，烧瓶中是Fe粉，b中是NaOH溶液。下列说法错误的是 A. NaOH溶液被煮沸过，目的是除去溶液中溶解的O2 B. 反应过程中产生的H2能排除装置中的O2 C. 分液漏斗对反应的速率有控制能力 D. e在实验开始时关闭，在生成Fe(OH)2时打开 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于Fe(OH)2易被氧化，发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反应，所以使用的NaOH溶液先被煮沸，以除去溶液中溶解的O2，防止生成的Fe(OH)2被氧化，故A正确； B．滴加稀H2SO4，Fe与稀H2SO4发生反应，生成H2，即Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2能将装置中的空气排尽，故B正确； C．分液漏斗可以控制加入稀H2SO的量，即可以控制Fe与稀H2SO4的反应速率，故C正确； D．该装置制取白色Fe(OH)2的实验，是要将生成的FeSO4溶液压入装置b中，发生Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，所以e在实验开始时打开，产生的H2将装置中的空气排尽，一段时间后，将e关闭，产生的H2无法排出，使装置a压强增大，将FeSO4溶液压入装置b中，生成Fe(OH)2，故D错误； 答案为D。 10. 取一段打磨过的镁带放入试管中，向试管中加入水，并滴入2滴酚酞溶液，一段时间后发现镁带表面有气泡出现，镁带附近溶液变红；加热试管至水沸腾，发现镁带表面出现大量气泡，试管中液体全部变为红色。下列关于该实验的说法中，不正确的是 A. 其他条件相同时，温度越高，镁与水反应的速率越快 B. 镁与水反应的化学方程式为： C. 氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解度 D. 氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化钡强 【答案】D 【解析】 【详解】A． 其他条件相同时，温度越高，镁与水反应的速率越快，故A正确； B． 镁是活泼金属，在加热条件下与水反应，镁与水反应的化学方程式为：，故B正确； C． 滴加酚酞后，镁带附近溶液变红色，说明氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解度，故C正确； D． 氢氧化镁是离子化合物，镁的金属性弱于钡，它的碱性比同主族的氢氧化钡弱，故D错误； 故选D。 11. 下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 A. 取出该溶液5mL，加水稀释至100mL后，溶液的浓度为0.01mol/L B. 10mL该溶液中Cl-浓度与20mL0.2mol/LKCl溶液中相同 C. 100mL该溶液中Cl-的物质的量为0.04mol D. 100mL该溶液与200mL0.1mol/LNaHSO4溶液恰好完全反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．取该溶液5mL，加水稀释至100mL后，溶液的浓度为，A正确； B．该溶液中Cl-浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，与20mL0.2mol/LKCl溶液中不相同，B错误； C．100mL该溶液中Cl-的物质的量为0.1L×0.2mol/L×2=0.04mol，C正确； D．100mL该溶液中钡离子的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，200mL0.1mol/LNaHSO4溶液中硫酸根离子的物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol，则两者恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，D正确； 故选B。 12. 下列说法正确的是 A. 氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 C. 酸性：HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4 D. 根据卤素性质的相似性，砹微溶于水，易溶于CCl4 【答案】D 【解析】 【详解】A．氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数分别为2、8、18，A错误； B．同主族从上往下非金属性减弱，即F、Cl、Br、I的非金属性依次递减，B错误； C．F无正价，不存在最高价含氧酸，C错误； D．由碘微溶于水，易溶于CCl4，可知砹微溶于水，易溶于CCl4，D正确； 故选D。 13. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．一部分氯元素的化合价由0价升高到价，被氧化，同时还有一部分由0价降低到价，被还原，氧化反应与还原反应均在氯元素中进行，选项A正确； B．氯元素由价降低到价，被还原，氧元素由价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项B错误； C．碳元素由价升高到价，被氧化，氧元素由0价降低到价，被还原，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项C错误； D．氢元素由价降低到0价，被还原，氧元素由价升高到0价，被氧化，氧化反应与还原反应未在同种元素中进行，选项D错误。 答案选A。 14. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+ B. 钠与水反应：2Na ＋ 2H2O ＝2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑ C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. 铁与氯化铁溶液反应生成亚铁离子：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，A正确； B. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，B正确； C. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，C正确； D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和CO2：H++HCO3﹣＝CO2↑+H2O，D错误； 答案选D。 15. 下列各项中表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 过氧化氢的电子式： C. CSO的电子式： D. HClO的结构式：H-Cl-O 【答案】C 【解析】 【详解】A．F是9号元素，则F-的结构示意图为：，A错误； B．过氧化氢为共价化合物，电子式为，B错误； C．CSO分子中C原子分别与S、O原子共用两对电子，电子式为 ，C正确； D．在次氯酸分子中，O原子和H原子、Cl原子之间通过共用电子对形成共价键，次氯酸的结构式为：H－O－Cl，D错误； 故选C 16. 向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在 A. 只有Fe2+和Cu2+ B. 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+，可能有Cu2+ D. 只有Fe2+ 【答案】C 【解析】 【分析】最后剩余的红色粉末一定是Cu，由于金属氧化物Fe2O3、CuO和盐酸反应生成Fe3+和Cu2+，且离子的氧化性：Fe3+＞Cu2+，还原性：Fe＞Cu，Fe、Cu都可以与Fe3+发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，还会发生置换反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，结合物质的氧化性、还原性强弱判断反应的可能性。 【详解】A．当铜全部析出时溶液中无Cu2+，A错误； B．由于红色粉末是Cu，Cu与Fe3+会发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，因此溶液中不可能存在Fe3+，B错误； C．Fe2O3、CuO和HCl反应生成Fe3+和Cu2+，由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，Cu与Fe3+会发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe与Cu2+也会发生置换反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可见反应后的溶液中一定含有Fe2+；若Fe或Fe3+不足量，溶液中还存在未反应的Cu2+，因此溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+，C正确； D．由选项C分析可知溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，而不是只含有Fe2+，D错误。 故合理选项是C。 17. 已知N元素的最低化合价是 –3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是(　　) A. NH3 B. N2 C. NO2 D. HNO3 【答案】D 【解析】 【分析】N元素只具有氧化性，则化合价只能降低，化合价为+5价。 【详解】A. NH3化合价为-3价，最低价，只有还原性，与题意不符，A错误； B. N2化合价为0价，既可以升高，又可以降低，与题意不符，B错误； C. NO2化合价为+4价，既可以升高，又可以降低，与题意不符，C错误； D. HNO3化合价为+5价，符合题意，D正确； 答案为D。 18. 已知原子序数，可推断原子的是（ ） ①质子数②核电荷数③核外电子数④元素在周期表中的位置 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故根据原子序数可以推断出质子数、核电荷数和核外电子数，利用核外电子的排布，电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数，可以确定元素在周期表中的位置，故①②③④正确，故选D。 【点睛】本题易错点为④的判断，要注意根据原子序数，利用核外电子的排布规律可以确定核外的电子层数和最外层电子数。 19. 第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是(　　) A. 单质有较高熔点 B. “类钫”在化合物中呈＋1价 C. “类钫”具有放射性 D. “类钫”单质的密度大于1 g·cm－3 【答案】A 【解析】 【详解】分析：本题考查的是元素周期律，根据同主族元素的第变性进行分析即可。 详解：A.119号元素在第ⅠA族，根据锂、钠、钾、铷、铯、钫的顺序进行分析，同主族元素的单质熔点依次降低，故错误；B.该元素为第ⅠA族元素，化合价为+1价，故正确；C.因为钫有放射性，可以推知该元素也有放射性，故正确；D.根据同族元素规律推断，密度依次增大，所以该元素的单质密度大于1 g·cm－3，故正确。故选A。 20. 某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：。该条件下，均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 气体的密度不再改变 B. 气体的总物质的量不再改变 C. 混合气体中各组分的物质的量不再改变 D. 每消耗1molB2同时有2molAB生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应前后气体的质量不变，容器的容积不变，因此无论反应是否达到平衡，容器内气体的密度都不会发生变化，A错误； B．反应前后气体的物质的量不发生变化，因此不能根据气体的总物质的量是否变化判断平衡状态，B错误； C．若反应未达到平衡，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增加，因此若混合气体中各组分的物质的量不变，则各物质的含量不变，反应达到平衡状态，C正确； D．根据方程式可知，每消耗1molB2同时有2molAB生成，都表示正反应速率，不能判断反应是否处于平衡状态，D错误； 答案选C。 21. 下列物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸性氧化物 酸 碱 盐 A CO NaOH B NaCl C CaO D CuO HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸； 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物为碱； 金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物为盐； 能与碱作用只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物； 能跟酸起反应，只生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物。 【详解】A．不是酸性氧化物，故A错误； B．不是碱，属于盐，故B错误； C．CaO为碱性氧化物，为酸性氧化物，为酸，为碱，为盐，故C正确； D．(乙醇)不是碱，属于有机物，故D错误； 故答案选C。 22. 下列有关说法正确的是 A. 古壁画颜料中的铁红，其主要成分是 B. 漂白粉、冰水混合物都是混合物 C. 火焰中的红色来源于钠盐的燃烧 D. 任何物质均含有化学键 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁红的成分为，A正确； B．漂白粉是混合物，冰水混合物成分为水，为纯净物，B错误； C．钠盐的焰色为黄色，C错误； D．稀有气体中不含化学键，D错误； 故选A。 23. 的摩尔质量为34，下列说法正确的是 A. 1mol氧原子的质量为32g B. 1mol氢气的质量为2g C. 1个氧分子的质量为32g D. 1g氢气的物质的量为2mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol氧原子的质量为m=nM=1mol×16g/mol=16g，A错误； B．1mol氢气的质量为m=nM=1mol×2g/mol=2g，B正确； C．1个氧分子的物质的量为，质量为，C错误； D．1g氢气的物质的量为，D错误； 故选B。 24. 某温度下，在金表面上发生分解反应生成和，测得的实验结果如图所示。已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期。下列叙述正确的是 A. 在金表面的分解反应是可逆反应 B. 的半衰期与起始浓度成正比 C. 在金表面，分解速率先快后慢 D. ab段的平均生成速率为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，在金表面可完全分解，其分解反应不是可逆反应，A项错误； B．由图可知， 的起始浓度越高，反应物消耗一半所用的时间越长，半衰期越长，的半衰期与起始浓度成正比，故B正确； C．由图可知，单位时间内在金表面分解时的浓度变化量不变，C项错误； D．ab段的平均消耗速率为，根据方程式可知，段的平均生成速率为=0.0005，D项错误； 故选B。 25. 无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的 AgNO3溶液 CuO固体 NaOH溶液 现象 白色沉淀 溶解，溶液变蓝 无明显现象 A. NaCl溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸 【答案】D 【解析】 【分析】无色溶液X中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，由X使CuO溶解可知X为酸，且X与硝酸银反应生成白色沉淀，X中含氯离子或硫酸根离子，据此分析判断。 【详解】无色溶液X中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，能使CuO固体溶解的物质为酸，稀硝酸、稀盐酸均可，排除选项AB；且X能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，只有D中稀盐酸符合，排除选项C，故选D。 26. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量HCl 将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B 证明与反应是放热反应 用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应 C 观察钠与水反应的现象 用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中 D 检验NaCl溶液中的阳离子 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2和HCl都与NaOH反应，故不能将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，A错误； B．用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧，说明温度得到着火点，反应生成了氧气，故说明Na2O2与H2O的反应是放热反应，B正确； C．从煤油中取出金属钠时，应该用镊子不能用手，C错误； D．NaCl做焰色反应时，应该用纯净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色，D错误； 故选B。 27. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 镁与盐酸反应从环境中吸收能量 B. 能量变化必然伴随着化学变化 C. 与的反应，反应物总能量比生成物总能量低 D. 需要加热的反应一定是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁与盐酸反应是放热反应，向环境释放能量，A错误； B．冰融化伴随着能量变化，但是该过程是物理变化，B错误； C．与的反应是吸热反应，反应物总能量比生成物总能量低，C正确； D．反应吸放热与反应条件无关，即化学反应放热还是吸热与是否加热无关，D错误； 故选C。 28. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a和c反应可生成b B. b能通过一步反应转化为d C. 向紫色石蕊溶液通入c，溶液先变红后褪色 D. e溶液常用作气体干燥剂 【答案】A 【解析】 【分析】根据含有硫元素的物质所属类型，结合硫元素的化合价，可知a是H2S，b是单质S，c是SO2，d是SO3，e为Na2SO3等亚硫酸盐； 【详解】A．二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质，A正确； B．硫和氧气转化为二氧化硫，不能一步转化为三氧化硫，B错误； C．二氧化硫和水生成亚硫酸，使得石蕊溶液变红色，但SO2只能漂白某些有机色质，比如品红溶液，但是不能使指示剂褪色，C错误； D．浓硫酸能做干燥剂而不是亚硫酸，D错误； 故选A。 二、填空题共4题，共40分)。 29. 某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置： （1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的化学方程式________________________________。 （2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是___________________________；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放_________________________。 （3）实验开始后，先________a，_________b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再_________a，________b，换好集气瓶后,继续收集氯气。 （4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号）_____________。 ①氢氧化钠溶液 ②浓硫酸 ③水 （5）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_______________，漂白粉的有效成分是____________________。(填化学式) 【答案】 ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 除去Cl2中混有的HCl ③. 浓硫酸 ④. 关闭 ⑤. 打开 ⑥. 打开 ⑦. 关闭 ⑧. ②③ ⑨. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ⑩. Ca(ClO)2 【解析】 【分析】利用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取Cl2，生成的氯气中混有HCl气体和水蒸气，用饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl气体，选择干燥剂不仅要考虑吸水效率，更要考虑干燥剂不能与被干燥的气体反应，弹簧夹a下方的气球可暂时贮气，平衡气压等作用，通过开、关弹簧夹a、b来更换集气瓶，多余的Cl2用NaOH溶液吸收，由此分析。 【详解】(1)浓盐酸和二氧化锰加热条件下发生反应是实验室制取Cl2的常用方法，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)制取的氯气中混有水蒸气和HCl气体，因Cl2难溶于饱和氯化钠溶液，HCl易溶于水，所以氯气通过饱和氯化钠溶液就是为了除去氯气中混有的HCl气体；浓硫酸不仅吸水效率高，而且不和Cl2反应，所以装置III应盛放浓硫酸。 (3)为了防止氯气外逸，在更换集气瓶时必须关闭弹簧夹b，关闭b后气压会增大，打开a，就是让气球暂时贮存部分氯气以平衡气压。所以实验开始后，先关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b；当集满一瓶氯气时，再打开弹簧夹a，关闭弹簧夹b，换好集气瓶后，继续收集氯气。 (4)①Cl2易与NaOH溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，浓NaOH溶液能充分吸收氯气；②Cl2在浓硫酸中既不发生反应也不溶解，所以浓硫酸不能吸收Cl2；③Cl2在水中的溶解度不大，而且溶解的Cl2只有部分与水反应，所以水不能完全吸收Cl2，答案选②③。 (5)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，制取漂白粉的化学反应方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2具有强氧化性，因而具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 30. 为确认、、的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）请据此回答： （1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。 （2）装置B所盛的试剂是_____________，其作用是__________________。 （3）装置C所盛试剂是________________，C中反应的离子方程式是____________。 （4）由此得到的结论是酸性：________＞________＞________。 【答案】 ①. 盐酸 ②. 饱和溶液 ③. 吸收气体 ④. 溶液 ⑤. ↓（或） ⑥. ⑦. ⑧. 【解析】 【分析】要确认、、的酸性强弱，设计的实验流程为HCl→H2CO3→H2SiO3，所以A中反应为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，C中反应为Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3。由于盐酸易挥发，会干扰CO2与Na2SiO3溶液的反应，所以在反应前，应除去CO2中混有的HCl气体。 （1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为酸。 （2）装置B所盛的试剂，应能除去CO2中混有的HCl气体。 （3）装置C中发生反应Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O ==H2SiO3↓+2NaHCO3。 （4）由此可得出酸性的强弱关系。 【详解】要确认、、的酸性强弱，设计的实验流程为HCl→H2CO3→H2SiO3， 由于盐酸易挥发，会干扰CO2与Na2SiO3溶液的反应，所以在CO2通入硅酸钠溶液前，应除去CO2中混有的HCl气体。 （1）锥形瓶中装某可溶性正盐(通常为Na2CO3)溶液，分液漏斗所盛试剂应为盐酸。答案为：盐酸； （2）装置B所盛的试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中混有的HCl气体。答案为：饱和溶液；吸收气体； （3）装置C中发生反应Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O ==H2SiO3↓+2NaHCO3。装置C所盛试剂是溶液，C中反应的离子方程式是SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3-。 （4）由此得到的结论是酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3。答案为：HCl；H2CO3；H2SiO3。 【点睛】硅酸溶胶的制备：向盛有适量1mol/L稀盐酸的试管里，逐滴加入适量的饱和硅酸钠溶液，用力振荡，即得到无色透明的硅酸溶胶。 硅酸凝胶的制备：向盛有少量饱和硅酸钠溶液的试管里，逐滴加入几滴浓盐酸，振荡、静置，即得到无色透明果冻状的硅酸凝胶。 31. A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，A元素原子的半径在周期表中是最小的，B的液态氢化物可以作制冷剂，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物，C、E同主族。 （1）写出下列元素的名称：A_____，C_____。 （2）D在周期表中的位置为_____；B的原子结构示意图为_____。 （3）E元素形成的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，常温下会使铝_____，加热时会_____。 （4）元素C、D、E的简单离子半径大小关系是_____(用微粒符号表示)。 （5）A、C形成的化合物含有的化学键类型有_____、_____。 （6）D、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为_____。 （7）B的常见氧化物有毒，可以用其氢化物与之反应，转化为无毒的产物，反应方程式为_____。 【答案】（1） ①. 氢 ②. 氧 （2） ①. 第三周期第ⅠA族 ②. （3） ①. 钝化 ②. 反应 （4） （5） ①. 极性共价键 ②. 非极性共价键 （6） （7）(或) 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，A元素原子的半径在周期表中是最小的，则A为H，B的液态氢化物可以作制冷剂，则B为N，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则C为O，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物，则D的化合价为+1，应为Na，C、E同主族，则E为S。 【小问1详解】 由分析可知，A为氢，C为氧； 【小问2详解】 由分析可知，D为Na，在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族；B为N，原子结构示意图为； 【小问3详解】 由分析可知E为S，S元素最高价氧化物对应的水化物是硫酸，浓硫酸常温下会使铝钝化，加热时会反应； 【小问4详解】 由分析可知，元素C为O，D为Na，E为S，S和O同主族，S在O的下一周期，故简单离子半径：，和的核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，故简单离子半径：，则简单离子半径：； 【小问5详解】 为，含有的化学键类型有极性共价键和非极性共价键； 【小问6详解】 D、C两种元素形成的原子个数比为1：1的化合物为，电子式为； 【小问7详解】 N元素的常见氧化物有NO、等，其与反应的化学方程式分别为或。 32. 如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、CO、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号： （1）相连的两种物质都是氧化物的是___________(填分类标准代号，下同)。 （2）图中相连的两种物质能够相互反应的是___________，所属基本反应类型的是___________反应。 （3）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为___________，写出制备此分散系的化学反应方程式___________。 【答案】（1）B （2） ①. D ②. 复分解 （3） ①. 胶体 ②. FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 【解析】 【小问1详解】 由两种元素组成、且其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物，C2H5OH不是氧化物，CO2是氧化物，CO是氧化物，FeCl3是盐，KOH是碱，因此相连的两种物质都是氧化物的是B。 【小问2详解】 C2H5OH与CO2不发生反应，CO2与CO不发生反应，CO与FeCl3不发生反应，FeCl3与KOH能发生反应，反应的化学方程式为：FeCl3＋3KOH=Fe(OH)3↓＋3KCl，属于复分解反应。 【小问3详解】 用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，该物质为氯化铁，该红褐色物质为Fe(OH)3胶体，原理为氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和HCl，反应的化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 三、计算题共1题，共4分)。 33. 某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100 t，试计算： （1）如果煤中的硫全部转化为，该厂每天产生的质量及这些在标准状况下的体积_______________； （2）如果把产生的全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量__________________。 【答案】（1）1.28×106g、4.48×105L （2）730×108g 【解析】 【小问1详解】 由煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100 t可知，若煤中的硫全部转化为二氧化硫，该厂每天产生二氧化硫的质量为×64g/mol=1.28×106g，标准状况下的体积为×22.4L/mol=4.48×105L，故答案为：1.28×106g、4.48×105L； 【小问2详解】 由硫原子个数守恒可知，若把产生的二氧化硫全部用来生产硫酸，理论上每年可得到98%的浓硫酸的质量=7.30×108g，故答案为：7.30×108g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 峨山县第一中学2024-2025学年3月份考试 高一化学试卷学业水平考试卷) 测试时间：90分钟，满分100分) 注意事项： 1、答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写 在答题卡上。 2.请在答题卡指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。 第I卷选择题共56分) 一、选择题本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 在学习了氯元素相关化合物知识后，某学生绘制了氯元素的化合价与物质类别的关系图，如图所示。下列叙述不正确的是 A. b遇到湿润的淀粉试纸变蓝色 B. a的酸性比d强，d的酸性比碳酸强 C. c可用于自来水消毒 D. e的钾盐可用于制备氧气 2. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是（ ） A. 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1 B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快 3. 一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是 A. 过程①中N2被氧化 B. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 C. 若设每一步均完全转化，每生成1 mol NH3的同时生成0.75 mol O2 D. LiOH是离子化合物，只含有离子键 4. 下列离子方程式书写正确的是（　） A. 铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B. 向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2= C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋=BaSO4↓ D. 碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋=H2O＋CO2↑ 5. 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 燃烧时化学能全部转化为热能 B. 断开2molH-O吸收930kJ的能量 C. 相同条件下，1mol氢原子的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1>E2 D. 该反应生成1mol水蒸气时释放能量245kJ 6. 下列说法正确的是 A. Na可以保存在冷水中 B. 漂白液的有效成分是次氯酸钠，可敞口保存 C. Na2CO3溶液呈碱性，可长期用于中和胃酸 D. MgSO4在水溶液中的电离方程式为 7. 镧镍合金是合成有机物的新型催化剂。下列说法错误的是 A. 是镍元素的一种核素 B. 与互为同位素 C. 的中子数为31 D. 的质量数为28 8. 在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。下列关于可逆反应的说法正确的是 A. 氯气溶于水生成盐酸与次氯酸的反应属于可逆反应 B. 溶液和溶液发生的反应不属于可逆反应 C. 与点燃生成水，水电解可以生成与，故是可逆反应 D. 可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都变成0 9. 下图为制取Fe(OH)2的实验装置，分液漏斗中是稀硫酸，烧瓶中是Fe粉，b中是NaOH溶液。下列说法错误的是 A. NaOH溶液被煮沸过，目的是除去溶液中溶解的O2 B. 反应过程中产生的H2能排除装置中的O2 C. 分液漏斗对反应的速率有控制能力 D. e在实验开始时关闭，在生成Fe(OH)2时打开 10. 取一段打磨过的镁带放入试管中，向试管中加入水，并滴入2滴酚酞溶液，一段时间后发现镁带表面有气泡出现，镁带附近溶液变红；加热试管至水沸腾，发现镁带表面出现大量气泡，试管中液体全部变为红色。下列关于该实验的说法中，不正确的是 A. 其他条件相同时，温度越高，镁与水反应的速率越快 B. 镁与水反应的化学方程式为： C. 氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解度 D. 氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化钡强 11. 下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 A. 取出该溶液5mL，加水稀释至100mL后，溶液的浓度为0.01mol/L B. 10mL该溶液中Cl-浓度与20mL0.2mol/LKCl溶液中相同 C. 100mL该溶液中Cl-的物质的量为0.04mol D 100mL该溶液与200mL0.1mol/LNaHSO4溶液恰好完全反应 12. 下列说法正确的是 A. 氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 B. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律 C 酸性：HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4 D. 根据卤素性质的相似性，砹微溶于水，易溶于CCl4 13. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ） A. B. C. D. 14. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+ B. 钠与水反应：2Na ＋ 2H2O ＝2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑ C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O D. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O 15. 下列各项中表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 过氧化氢的电子式： C. CSO电子式： D. HClO的结构式：H-Cl-O 16. 向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在 A. 只有Fe2+和Cu2+ B. 一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+，可能有Cu2+ D. 只有Fe2+ 17. 已知N元素的最低化合价是 –3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是(　　) A. NH3 B. N2 C. NO2 D. HNO3 18. 已知原子序数，可推断原子的是（ ） ①质子数②核电荷数③核外电子数④元素在周期表中的位置 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. 全部 19. 第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是(　　) A. 单质有较高熔点 B. “类钫”在化合物中呈＋1价 C. “类钫”具有放射性 D. “类钫”单质的密度大于1 g·cm－3 20. 某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：。该条件下，均为气体。下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 气体的密度不再改变 B. 气体的总物质的量不再改变 C. 混合气体中各组分的物质的量不再改变 D. 每消耗1molB2同时有2molAB生成 21. 下列物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸性氧化物 酸 碱 盐 A CO NaOH B NaCl C CaO D CuO HCl A. A B. B C. C D. D 22. 下列有关说法正确的是 A. 古壁画颜料中的铁红，其主要成分是 B. 漂白粉、冰水混合物都是混合物 C. 火焰中的红色来源于钠盐的燃烧 D. 任何物质均含有化学键 23. 的摩尔质量为34，下列说法正确的是 A. 1mol氧原子的质量为32g B. 1mol氢气的质量为2g C. 1个氧分子的质量为32g D. 1g氢气的物质的量为2mol 24. 某温度下，在金表面上发生分解反应生成和，测得的实验结果如图所示。已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期。下列叙述正确的是 A. 在金表面的分解反应是可逆反应 B. 的半衰期与起始浓度成正比 C. 在金表面，分解速率先快后慢 D. ab段的平均生成速率为 25. 无色溶液X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量AgNO3溶液、CuO固体、NaOH溶液，产生的现象如下表。则物质X是下列选项中的 AgNO3溶液 CuO固体 NaOH溶液 现象 白色沉淀 溶解，溶液变蓝 无明显现象 A. NaCl溶液 B. Ca(OH)2溶液 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸 26. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量HCl 将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B 证明与反应是放热反应 用棉花包裹粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应 C 观察钠与水反应的现象 用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的烧杯中 D 检验NaCl溶液中的阳离子 用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色 A. A B. B C. C D. D 27. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 镁与盐酸反应从环境中吸收能量 B. 能量变化必然伴随着化学变化 C. 与的反应，反应物总能量比生成物总能量低 D. 需要加热的反应一定是放热反应 28. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. a和c反应可生成b B. b能通过一步反应转化为d C. 向紫色石蕊溶液通入c，溶液先变红后褪色 D. e溶液常用作气体干燥剂 二、填空题共4题，共40分)。 29. 某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集两瓶干燥纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置： （1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的化学方程式________________________________。 （2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是___________________________；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放_________________________。 （3）实验开始后，先________a，_________b（填“关闭”或“打开”，下同）；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外逸，再_________a，________b，换好集气瓶后,继续收集氯气。 （4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号）_____________。 ①氢氧化钠溶液 ②浓硫酸 ③水 （5）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_______________，漂白粉的有效成分是____________________。(填化学式) 30. 为确认、、的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）请据此回答： （1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。 （2）装置B所盛的试剂是_____________，其作用是__________________。 （3）装置C所盛试剂是________________，C中反应的离子方程式是____________。 （4）由此得到的结论是酸性：________＞________＞________。 31. A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，A元素原子的半径在周期表中是最小的，B的液态氢化物可以作制冷剂，C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物，C、E同主族。 （1）写出下列元素的名称：A_____，C_____。 （2）D在周期表中的位置为_____；B的原子结构示意图为_____。 （3）E元素形成的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，常温下会使铝_____，加热时会_____。 （4）元素C、D、E的简单离子半径大小关系是_____(用微粒符号表示)。 （5）A、C形成的化合物含有的化学键类型有_____、_____。 （6）D、C两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为_____。 （7）B的常见氧化物有毒，可以用其氢化物与之反应，转化为无毒的产物，反应方程式为_____。 32. 如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、CO、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号： （1）相连的两种物质都是氧化物的是___________(填分类标准代号，下同)。 （2）图中相连的两种物质能够相互反应的是___________，所属基本反应类型的是___________反应。 （3）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为___________，写出制备此分散系的化学反应方程式___________。 三、计算题共1题，共4分)。 33. 某工厂使用的煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100 t，试计算： （1）如果煤中的硫全部转化为，该厂每天产生的质量及这些在标准状况下的体积_______________； （2）如果把产生的全部用来生产硫酸，理论上每年(按365天计)可得到98%的浓硫酸的质量__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$