卷15 综合检测卷(二)-【创新教程】2026年高考化学总复习大一轮创新示范卷

创新示范卷·参考答案 氢原子守惊可知:2u(H。)+2n(H。0)=(1×4+2×3 0.6×0.6 0.4×0.4 一2.25,反应达到平衡时v正一v,即 -4×0.2)mol,由n(H)=5.6mol×50% 2.8mol,解得n(H。O)=1.8mol,则H。O的转化率 正x(CO)·x(H{O)-b是x(CO)·x(H),则正 为3mol-1.8molx100%-40%,反应物投料比小 k逆 3 mol (CO)·x(H)c(CO)·c(H) 于反应的化学计量数之比,即增大H。O的用量,其 (CO)(HO)(CO)·(HO)K=2. 25., 目的是提高CH;的转化率;(3)由题图像可知,从t 在达到平衡状态为C点的反应过程中,当CO转化 时刻开始CaO消耗曲线的斜率明显减小,故单位时 率刚好达到40%时,三段式分析: 间内CaO的消耗速率降低,由于CaO十CO。- CO(g)+HO(g)→CO(g)+H(g) CaCO。,生成的CaCO。覆盖在CaO的表面,减小了 起始量(mol/L) 1 0 1 0 CaO与CO。的接触面积,导致吸收效率降低甚至失 转化量(mol/L) 0.4 0.4 0.4 0.4 0.4 效;(4)由题干信息可知,II.CO(g)十H。O(g) 平衡量(mol/L) 0.6 0.6 0.4 CO(g)十H(g)△H。<0.升高温度,平衡逆向移 动,CO的平衡转化率减小,故可知B点温度高于 2 正_ A点,而增大n(CO):n(H。O)的比值,CO的转化率 0.6 -0.3. x(CO)·x(HO) -Kx 减小,故可知B点温度高于D点高于E点,故最高为 过 kx(CO)·x(H。) B点,C点数值为(1,60),由三段式分析: r(CO).r(H。O) CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g) x(CO)·x(H。) 起始量(mol/L) 答案:(1)十206.3(2)40% 提高CH.的转化率 0 0.6 转化量(mol/L) 0.6 0.6 0.6 (3)降低 CaO+CO --CaCO,生成的CaCO。覆 平衡量(mol/L) 0.6 0.6 0.4 0.4 盖在CaO的表面,减小了CaO与CO。的接触面积, (4)B 导致吸收效率降低甚至失效 c(CO).c(H) 5.0625 C点温度下的平衡常数为K一 c(CO)·c(HO) 创新示范卷(十五) 选择题答案速查 题号 12 110 10 ■0 13 14 答案 D 。 C A D A D C A 1.D [这段话意思即用软浆车榨取甘燕汗,每石蒸糖汗 误;D.N原子最外层电子为半充满状态,第一电离能 加半升的石灰,取过滤后的甘蘑汗加热冷却,得到黑 大于O原子,故D错误。] 色晶体,用黄泥水淋洗可得到白糖。A.石灰为碱性物 5.A [①滴加稀HNO。溶液至pH一7,反应恰好生成 质,可与糖中的酸性物质发生中和反应,A正确; 硝酸钾,①正确;②加入过量铁粉可以把铜置换出来, B.“冷凝成黑沙”即将热藤糖水冷却结晶,是结晶过 过滤除去铜和过量铁粉,得到疏酸亚铁溶液,②正确; 程,B正确;C.“黄泥水淋下”可将黑色晶体变成白色, ③二氧化碳和H都会和碳酸销溶液反应,可以用饱 即实现脱色目的,C正确;D.“白糖”是由燕糖制得,故 和NaHCO。溶液除去HCl,③错误;④乙酸、乙酸乙脂 其主要成分为蒸糖,D错误。门 都会和氢氧化纳反应,可以用饱和NaCO。溶液除去 [A.氧乙炕只有1种结构,不存在同分异构体,故 2.C 乙酸,①错误。] A错误;B.聚乙稀和聚丙唏的聚合度n值为不确定 6.C [A.铜疏(CulnS)量子点是尺寸在纳米量级 值,都属于混合物,不可能互为同系物,故B错误; (通常2~20nm)的半导体晶体,则其溶液为胶体,能 C.由结构简式可知,聚碳酸属于聚类高分子化合 发生丁达尔效应,故A正确;B.X射线衍射技术可以 物,可通过缩聚反应制得,故C正确;D.由结构简式可 测得量子点的晶体结构,常用于晶体结构的解析,故B 知,合成高分子化合物的单体为对笨二甲酸和对笨二 正确;C.In的原子序数为49,电子排布式为 股,两种单体的核磁共振氢谱峰数相同,但骏基和氛 1s?2s{2p{3s?3p53dl*4s?4p{4d'05s?5p],可推知In位 基的氢原子数目不同,所以峰面积不同,故D错误。] 于元素周期表第五周期,故C错误;D.基态Cu原子的 3.C [由题干图示仪器可知,①为圆底烧瓶、②为容量 价层电子排布式为3d^}4s{,则基态Cu的价层电子 瓶、③为分液漏斗、④为量简、为普通漏斗、为锥 排布式为3dlo,故D正确。] 形瓶,据此分析解题。A.圆底烧瓶、锥形瓶可作为反 7.A [A.在反应及回流装置中,气液流向相同,都是由 应器,但分液漏斗不能作为反应器,A错误;B.③分液 下往上流动,A错误;B.浓疏酸与澳化纳反应,生成磕 漏斗进行分液操作,普通漏斗进行过滤操作,但④ 酸氢纳和澳化氢,澳化氢有少量未参加反应而逸出, 量简不能用于物质分离,B错误;C.②容量瓶和③分 所以气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体,B 液漏斗使用前必须先检查是否漏水,C正确;D.①圆 正确;C.反应生成的1-澳丁炕中可能混有Br。,水洗可 底烧瓶和锥形瓶用酒精灯加热时必须加陶土网,而 洗去水溶性物质、碱洗可洗去Br、最后水洗可洗去 ②容量瓶不能加热,D错误。 碱,从而除去大部分杂质,C正确;D.1-澳丁炕的密度 4.B [A.同一周期元素的原子半径随原子序数的递增 比水大,难溶于水,所以在分层液体的下层,应从分液 而减小;同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原 漏斗的下口放出,D正确。] 子半径增大。原子半径:r(O) r(Cl)<r(Na),故A 8.C [A.PO。为空间对称结构,是非极性分子,A不 错误;B.同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主 符合题意;B.PCl。的中心原子P的价层电子对数为3 族,自上而下元素电负性递减,电负性:x(Na)二x(N) 5-3×1-3十1-4,由于中心P原子有一个孤电子 (O),故B正确;C.NHC1属于离子晶体,故C错 答案-45 化学 对,其空间结构是三角锥形,B不符合题意;C.PO。 c(NH·HO)=c(HCO)十c(CO一)十 是非极性分子存在P-O单键和P-O双键,键角不 c(HCO),两式相减得c(H)+2c(H。CO) 等,C符合题意;D.POCl。可与CH。CH。OH发生反 c(CO)十c(OH)十c(NH·H。O),D正确。] 应:POCl +3CHCHOH→(CHCHO)PO+ 12.A [A.A→B的过程中,Rh上多连了2个H原子, 3HCI,D不符合题意。] 化合价发生变化,故A错误;B.A、B、C三个状态中 9.B [配乎两个反应为2K。[Cu(OH)]+2HBrO Rh的成键情况都不相同,有3种杂化方式,故B正 2KCuO.+KBr+KBrO+5HO、4KCuO.+6H。SO 确;C.由状态C可知,娇经中的碳碳双键提供电子对 O.+4CuSO+6HO+2K。SO。A.反应①中 与Rh共用,故C正确;D.原子经济性反应指参与反 HBrO→KBr中Br元素化合价降低,HBrO作氧化 应的原子全部转化为所指产物,故D正确。] 剂,K。[Cu(OH)→KCuO。中Cu元素化合价升高, 13.D [溶液中加入40mL氢氧化纳溶液时,I中的落 K [Cu(OH)]作还原剂,反应方程式为 质为氧化钢和醋酸纳,II中的溶质为氧化纳和一水 2K[Cu(OH)]+2HBrO--2KCuO+KBr+KBrO十 合,根据K。(CHCOOH)=K.(NH。·HO) 5H.O,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,A正 1.8×10-,醋酸根、按根的水解程度小于醋酸、一水 确;B.反应②的化学方程式为4KCuO;十6HSO 合氛的电离程度,氧化纳显中性,醋酸根和一水合氛 O。+4CuSO+6H。O+2K。SO.生成1molO 在浓度相同时,一水合氢溶液的碱性更强,故I对应 转移4mol电子,标况下生成5.6LO。即物质的量为 的滴定曲线为M,II对应的滴定曲线为N。A.向溶 n-V 2.4L/mol V 液中加入40mL氢氧化纳溶液时,I中的溶质为氢 化纳和醋酸纳,II中的溶质为氧化纳和一水合氛,氧 X4XN.mol-1-N.B错误;C.反应②的化学方程式 化纳显中性,醋酸根和一水合氛在浓度相同时,一水 为4KCuO+6HSO -O+4CuSO+6HO+ 合氛溶液的减性更强,故I对应的滴定曲线为M,A 2K.SO.,Cu元素化合价降低,O元素化合价升高,KCuO 错误;B.根据分析可知a点的溶质为氛化纳和醋酸 既作氧化剂也作还原剂,KCuO。既表现氧化性,又表 钢,醋酸根发生水解,溶液的pH接近8,由水电离的 现还原性,C正确;D.氧化剂的氧化性强于氧化产物, c(H)一c(OH),数量级接近10-.B错误;C.当 由①可得氧化性:HBrOKCuO,由②可得氧化性 V(NaOH)一30.00mL.时,II中的溶质为氧化钟、氧 KCuO→O,则氧化性强弱顺序为:HBrO→KCuO 化按、一水合氮,且氧化按和一水合氢的浓度相同, >O,D正确。] K10-14 10.A [A.由于Na。CO。能与乙酸反应,而且能减小乙 酸乙的溶解度,便于分层,则除去乙酸乙中的乙 1.8×10-,即NH水解程度小于一水合氢的电离 酸可以加入饱和Na。CO。溶液,振荡后分液,A符合 程度,所以c(NH)>c(NH。·H。O),又元素守恒 题意;B.由于HNO。本身就能将NaSO。 氧化为 c(CI)=2c(NH)+2c(NH·HO).即c(Cl) Na.SO,故取少量固体溶于水,加入硝酸酸化的 c(NH).故c(CI)c(NH)c(NH·HO). Ba(NO。)。溶液,观察现象,不能用于检验Na。SO。固 C错误;D. 根据元素守恒,n(CHCOOH)、 体是否变质,应改用加入盐酸酸化的BaCl。溶液,则 n(CHCOO)之和等于n(NH·H。O)、n(NH) 可以排除该干扰,B不合题意;C.由于碳酸纳水解生 之和,根据图像,pH一7时,II所加氢氧化纳溶液较 成为碳酸氢纳,用pH计测定NaClO溶液和Na。CO 少,溶液体积较小,故I中c(CHCOOH). 溶液的pH,比较两溶液pH的大小,只能证明HClO c(CHCOO)之和小于II中c(NH·HO)、 的酸性比HCO 的弱,而不能证明HClO的酸性比 H.CO。的弱,且应使用等浓度的溶液,C不合题意; c(NH)之和,D正确。] 14.D [A.使用可降解饭盒、使用氢燃料汽车等都会保 D.容量瓶不能作为溶解、稀释、反应和长期贮存溶液 的仪器,D不合题意。] 护环境,不产生污染,举措是绿色化学的重要体现,A 正确;B.“冷巷”降温系统零碳排放,不产生二氧化碳 11.D [A.NaS的水解平衡常数K.= 物质,体现了“碳中和”的思想,B正确;C.铅材料制 0.1mol·L-1NaS溶液中若有一半S2水解,则Q 成的“蓉火”火炬可以循环使用,利于节约原料和能 c(HS)c(OH)-0.05,小于K,由此可知 源,C正确;D.焰火燃烧过程中生成新物质,涉及化 c(S2一) 学反应,D错误。] 15.解析:向赤泥中加入盐酸酸浸时,金属氧化物落于盐 c(HS)c(S②),故A错误;B.“除辞铢”后得到疏 酸得到可溶性金属氛化物,二氧化硅不与盐酸反应, 化疏化锦沉淀,所得上层清液中,c(Ni?+)· 过滤得到含有二氧化硅的滤查和含有金属氢化物的 c(S)一K(NiS).B错误;C.NH.HCO。溶液中 滤液;向滤液中加入磷酸脂萃取剂萃取溶液中的氛 元素N的物质的量等于元素C的物质的量,C还存 化航,分液得到含有氧化铁、氧化铭的水相和含有氛 在于碳酸孟沉淀中,故“沉”后的溶液中存在 化航的有机相;向有机相中加入盐酸洗涂除去残留 c(NH)十c(NH·HO)c(HCO)+ 的氛化铁、氧化铅,分液得到有机相;向有机相中加 c(HCO)+c(CO).C错误;D.NH.HCO。溶液 入氢氧化纳溶液,将氢化航转化为氢氧化航沉淀,过 中存在,电荷守恒;c(NH)十c(H)一c(OH)十 滤得到有机相和氢氧化航;向氢氧化航中加入SOCl 2c(CO)十c(HCO),元素守恒:c(NH)十 回流过滤,将氢氧化航转化为氢化筑,向氢化航中加 答案-46 创新示范卷·参考答案 入草酸溶液,将氢化航转化为草酸航沉淀,过滤后在 能放入烘箱高温烘干,应自然干燥,D错误;(3)①根 空气中灼烧草酸航得到三氧化二航。(1)盐酸是挥 据X的结构特点可知其为恒压滴液漏斗;装置a中 发性酸,若温度高于40C,氢化氢受热挥发,盐酸的 要制取氢气,但没有加热装置,所以应是浓盐酸和 浓度减小,酸浸速率减慢,导致锐的浸出率下降;由 KMnO[或Ca(CIO)。等]反应来制取氛气:②Ce 分析可知,滤潦的主要成分为二氧化硅;(2)由分析 完全生成Ce(OH)。沉淀时,Ce3浓度小于10mol 可知,用盐酸洗条的目的是洗涂除去有机相中残留 ·L1,依据 K[Ce(OH)]=1.0×10-20 的氧化铁、氧化铭;(3)由题意可知,SOCl。与水反应 (OH)一 /1.0×10-20 生成二氧化碗和氢化氢,反应的化学方程式为SOCl 十HO--2HCl^+SO^;回流过滤中SOCl。能 9时,Ce 完全生成Ce(OH)。沉淀;③制取 起到溶剂的作用,将氢氧化航转化为氧化航,同时还 Ce(OH).的过程中,氧气会被还原为C1,沉淀表面 可以抑制易水解的氛化航发生水解;(4)由分析可 可能附着有NaCl,检验沉淀是否洗泽干净,即检验沉 知,在空气中灼烧草酸航得到三氧化二航的反应为 淀表面是否有氛离子,方法为:取最后一次洗条液少 草酸航与空气中的氧气在高温条件下反应生成三氧 量于试管中,加入硝酸酸化的AgNO。溶液,无白色 化二航和二氧化碳,反应的化学方程式为2Sc 沉淀生成,则证明沉淀已经洗潦干净;(4)根据题意 高温2Sc2O:+12CO2;(5)由题给方程 (C2O)十3O H[Ce(NO)]与NH.NO。反应生成(NH)[Ce c(H) (NO。)。],各元素化合价没有变化,应是发生复分解 式可知,反应的平衡常数K一一 2(Sc)c(HCO) 反应,化学方程式为H。[Ce(NO。)。]+2NHNO (H)(CO) -(NH)。[Ce(NO)]+2HNO;(5)根据反应 _ (HCO) 方程式可得关系式:2Cet~I2~2Na2SO, KK{} 25.00mL.待测溶液消耗0. 1mol/L.NaSO 溶液的 ^{ K[Sc(CO) 体积是VmL.,则其中含有溶质(NH.)[Ce(NO)] 答案:(1)温度过高,HC1受热挥发,盐酸浓度减小, 的物质的量-n(NaSO)-0.1molLxVx10-L 酸浸速率减慢 SiO -Vx10mol,则wg样品配成的500mL.溶液中 500mL-2VX (2)除去有机相中的FeCl、AICl(3)SOCl+HO 含有溶质物质的量-V×10-mol× -2HC1+SO 抑制Se3+水解 25mL 10-3mol,其质量n[(NH。)Ce(NO)]-2V× (4)2Se。(CO)。+3O $0-3molx548g/mol-1.096Vg,故wg产品 5)^} 16.解析:本实验的目的是利用稀土氛化物制取硝酸钟 按。首先氛碳矿含CeFCO。等,在空气中培烧,酸 答案:(1)4CeFCO。+0 浸后生成CeCl。,然后和NaOH溶液反应得到 (2)CD (3)①恒压滴液漏斗 KMnO[或Ca(CIO)。等] Ce(OH);之后利用浓盐酸和KMnO[或Ca(CIO) ②9 等]反应来制取氛气,利用生成的氧气氧化Ce(OH)。 ③取最后一次洗条液少量于试管中,加入硝酸酸化 得到Ce(OH),加入浓硝酸溶解得到H。[Ce 的AgNO。溶液,无白色沉淀生成 (NO)],然后再和NH;NO。反应得到产品。(1)培 (4) H[Ce(NO)]+2NH. NO(NH)2[Ce 烧过程中O。参加反应,CeFCO。转化生成CeO。和 CeF.培烧过程为氧化还原反应,根据得失电子守恒 (NO):]+2HNO (5)109.V% 和原子守恒,培烧过程中发生的主要反应的化学方 高温 -3CeO+CeF.+4CO; 程式为:4CeFCO+O 17.解析;(1)由图可知,环己炕转化为1,3环己二炜的热 化学方程式为①(g)→(g)+2H。(g) (2)A项,“培烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气 从培烧炉下部通入,矿粉从中上部加入),以增大固 AH -+237.1kJmol,1,3-环已二转化为笨的热 体接触面积,增大氧气浓度,提高培烧速率并且使反 化学方程式为②(g)→](g)+H。(g) 应更充分,A正确;B项,反应物为CeO)。和HO, CeO生成了Ce3 作氧化剂,Ce中化合价由十4变 △H。--28.7kJ/mol,由盖斯定律可知,①十②可得 环已炕转化为笨的热化学方程式为 为十3,得到1个电子发生还原反应,则H。O,中氧会 ](g)→ 失去2个电子发生氧化反应生成氧气,根据得失电 (g)+3H(g)△H-(+237.1kJ/mol)十 子守恒和原子守恒,发生反应的离子方程式为: 2CeO+HO+6H -2Ce3+O+4HO,则 (-28.7kJ.mol)-+208.4kJ mol;(2)①该反应为 氧化剂和还原剂物质的量之比为2:1,B正确;C 气体体积减小的反应,温度一定时增大压强,平衡向 项,硝酸按易溶于水和乙醇,难溶于浓硝酸,洗泽 正反应方向移动,乙醇的体积分数增大,由图可知, 产品的试剂是浓硝酸,C错误;D项,硝酸盐和按盐分 压强为D时乙醇的体积分数小于p时,则)小于 解温度都很低,(NH。)。[Ce(NO。);]受热易分解,不 P2;由图可知,压强一定时升高温度,乙醇的体积分 答案-47 化学 数减小,说明平衡向逆反应方向移动,反应为放热反 (2)F到G需用氢气与笨环加成,故设计E→F的目 应,反应的平衡常数减小,则温度较低的a点平衡常 的是保护醐炭基 数大于b点;②在m催化剂作用下,由图中数据可得 (3)根据已知II,I→K的反应类型为消去反应, 如下方程式;56.2--7.2×10-3E.+C ①,274 OH -7.5X10-3E.+C ②,解联立方程可得E= 9.6×10}1.'mol;由图可知,直线n的斜率大于m,说 发生消去反应,生成的产物为 明n的活化能E。小于m,催化效率高于m;(3)设起 ## 始通入一氧化碳和氢气的物质的量都为2mol,生成 x 可能为 甲炕的物质的量为amol,由题意可建立如下三段式: 2CO(g)+2H(g)一CH.(g)+CO(g) #### 起始量/(mol) 2 0 0 变化量(mol) 习过 平衡量(mol) 2-2a 2-2a (4)根据B的结构简式,满足仅含一CHO、-OH、 平衡时正、逆反应速率相等,由三段式数据可得: .$10-4#(#200)(#200) -C。H,和笨环结构、核磁共振氢谱峰面积之比为1 :1:2:2;6的条件,其同分异构体为 OH OH 解得a-0.4,则一氧化碳的转化率为2×0.4mol× 2mol 或OHC- CHO: 100%=40%,平衡时分压常数K。 , ##200)#0) CH CH #00#0 CH CH CH CH3 (4)由晶胞结构图利用均摊法计算可得Fe原子个数 COOH 为2.Y原子个数为8×吾+4×-2个,0原子个数 ## (5) AlCl CH.CHCH MgBr 据正交相晶胞结构图可知3号Fe原子的x坐标与2 H-0 号0原子x坐标一致,y坐标由xy正交图可知与2 无水乙献 号0原子均在中间且靠右方向,z坐标在处,即3 OH 号#Fe原子的分数坐标(+) 由公式 V-"可得晶胞体积为:V-2×10”0pm{。 COONa XNA 答案:(1)甲本 答案:(1)十208.4 (2)①<②9.6×10 n 由图可知,直线n (2)保护嗣巍基 (3)消去反应 斜率大,E.小,催化效率高 # (3)40% OH ({)# OH (4)YFeO )或OHCCHO 18.解析;CH。的不饱和度为4,所以A为甲笨,根据已 COONa CH CH 知I,可知C为: ,根据已知II, CH。 CH CH CH3 C- COOH D为: ## (5) OH AlCl CH.CH.CHMgBr H 无水乙献 (1)根据分析可知,A为甲茅,根据已知I,可知( OH COONa 为: ; 答案-48创新示范卷（十五） 综合检测卷（二） 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.(2025·永州市高三检测)《天工开物》记载：软浆车榨蔗汁，一石(da)汁下石灰五合，取汁煎糖，冷 凝成黑沙，黄泥水淋下成白糖。下列说法错误的是 () A.石灰可中和蔗汁中的酸性物质 B.“冷凝成黑沙”是结晶过程 尔 C.“黄泥水淋下”的目的是脱色 D.“白糖”的主要成分是葡萄糖 2.(2025·滨州市二模)卡塔尔足球世界杯处处体现“化学元素”，下列有关描述正确的是 A.局部麻醉剂中的氯乙烷(C2HCI)有2种同分异构体 B.人造草坪中的聚乙烯和聚丙烯互为同系物 CH, C.看台材料中的聚碳酸酯H 0 DCH可通过缩聚反应制得 D.运动衣的主要材料 08一&-N○N,其两种单体的核磁共振氢谱蜂数、峰面积均相同 中 3.(2025·济宁市二模)关于下列仪器使用的说法正确的是 87 A.①③⑥可用作反应容器 B.③④⑤常用于物质分离 C.②③使用前必须先检查是否漏水 D.①②⑥用酒精灯加热时必须加陶土网 4.(2025·南京盐城市高三期末)工业上可用NaCIO处理水体中的氨氮(NH3、NH对)生成N2。下列 如 阳 说法正确的是 A.原子半径：r(O)<r(Na)<r(CI) B.电负性：x(Na)<x(N)<x(O) C.NH4CI属于分子晶体 D.第一电离能：I1(H)<I1(N)<I1(O) 5.(2025·腾冲市高三检测)下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确 的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① KNO3溶液 KOH 滴加稀HNO3溶液至pH=7 ② FeSO4溶液 CuSO 加入过量铁粉，并过滤 通过盛Na2CO3溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗 ③ C02 HCI 气瓶 ④ 乙酸乙酯 乙酸 加入NaOH溶液，分液 A.①② B.②③ C.③① D.①④ 15-1 6.2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者，量子点是指尺寸在纳米量 级（通常2~20nm)的半导体晶体，其中铜钢硫(CuInS2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管 以及光电化学电池领域，下列说法不正确的是 () A.制备过程中得到的CunS2量子点溶液能够产生丁达尔效应 B.可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构 C.已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期 D.基态Cu+的价层电子排布式为3d1o 7.将浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇混合加热回流后，再经洗涤→千燥→蒸馏获得1-溴丁烷，实验中涉及 如图装置（部分夹持和加热装置省略）。下列说法错误的是 () 反鹿及可顶装置气体吸收装置分镜装置 离倒装置 A.两处冷凝管冷凝时都利用了气液流向相反，增强冷凝效果的原理 B.气体吸收装置的作用是吸收HB等有毒气体 C.经水洗→碱洗→水洗可除去大部分杂质 D.1-溴丁烷从分液漏斗的下口放出 8.(2025·青岛市高三检测)磷酰氯(POC13)是有机合成的催化剂，可用以下方法制 0 取：2PCl3十O2—2POCl3或P4O1o+6PC15—10POCl3,P4O1o的分子空间结 构模型如图所示。下列说法不正确的是 A.P,Oo是非极性分子 B.PCL3的空间结构是三角锥形 C.P4O10分子中所有的键角都相等 D.POCl3可与CH3CH2OH反应生成(CH3CH2O)3PO 9.高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体，与高铁酸钾性质相似。可以由四羟基合铜酸钾和次 溴酸在冰水浴中合成：①K2[Cu(OH)4]十HBrO→KCuO2+KBr十KBrO+H2O(未配平)。高 铜酸钾在酸性条件下不稳定：②KCuO2+H2SO1→O2+CuSO4+H2O+K2SO4(未配平)。下 列说法不正确的是 () A.①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 B.②若有标况下5.6LO2生成，转移电子0.2NA C.②中KCuO2既表现氧化性，又表现还原性 D.由①②可知氧化性强弱顺序为：HBrO>KCuO2>O2 10.化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去乙酸乙酯中的乙酸 加人饱和Na2CO3溶液，振荡后分液 B 检验NaSO3周体是否变质 取少量周体溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象 证明HClO的酸性比H2CO3用pH计测定NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH,比较两溶 C 的弱 液pH的大小 配制100mL一定浓度的准确称取NaOH固体，放人100mL的容量瓶中，加水溶 D NaOH溶液 解，振荡摇匀，定容 15-2 11.(2025·无锡市六校联考)常温下，用含少量Zn2+和N2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程 如下。 Na2S溶液NH4HCO3溶液 MnSO,溶液→除锌镍 →沉锰 →MnCO3 已知：Ka1(H2S)=1.3×10-7,K2(H2S)=1.3×10-13 下列说法中正确的是 A.0.1mol·L1Na2S溶液中c(S2-)>c(HS) B.“除锌镍”后所得上层清液中c(Ni+)·c(S2-)>Kp(NiS) C.“沉锰”后的溶液中存在c(NH时)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO5)十c(CO号) D.0.1mol·L1 NH HCO溶液中存在c(H+)十2c(H2CO3)>c(CO)+c(OH厂)+c(NH·H2O) 12.(2025·济宁市模拟)催化剂A(PPh3为三苯膦)可以实现 C.H. CI-RK 温和条件下的烯烃加氢，其反应机理如图所示，下列说法错 PPh, A 误的是 PPh,D PPh B H-Rh PPh PPh, A.过程中中心原子Rh的化合价没有发生变化 B.整个过程Rh的杂化方式有3种 PPh PPh C.稀烃中的双键可提供电子与Rh原子共用 D.该过程符合最理想的“原子经济性反应” 13.(2025·永州市高三检测)常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶 2 液分别滴定下列两种混合溶液： 10 I.20.00mL浓度均为0.1000mol·L1HC1和CH3COOH 6 溶液 4 2 Ⅱ.20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1HC1和NH4C1溶液 0 10203040V0Na0H/mL 两种混合溶液的滴定曲线如图。已知K,(CH COOH)=K,(NH·H2O)=1.8×10一5，下列说法正确 的是 ) A.I对应的滴定曲线为N线 B.a点水电离出的c(OH)数量级为10一8 C.V(NaOH)=30.00mL时，Ⅱ中c(CI)>c(NH3·H2O)>c(NH) D.pH=7时，I中c(CH3 COOH)、c(CH3COO-)之和小于I中c(NH3·H2O)、c(NH)之和 14.化学助力成都2023年世界大学生运动会。下列说法中错误的是 A.成都大运会期间使用可降解饭盒、使用氢燃料汽车等举措是绿色化学的重要体现 B.大运村的“冷巷”降温系统零碳排放体现了“碳中和”的思想 C.由铝材料制成的“蓉火”火炬可以循环使用 D.开幕式现场让人印象深刻的低硫、无重金属的高科技焰火过程中未涉及化学反应 15-3 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)(2025·菏泽市二模)钪(Sc)及其化合物具有许多优良的性能，被应用于航空航天、超导、 核能等领域，以赤泥（含有Sc2O3、Al2O3、Fe2O3、SiO2等）为原料提取Sc2O3的流程如下： SOCI2 盐酸 P2O 盐酸 NaOH 回 有机相 Sc(OH) 流 SeCla 沉 涤 钪 钪 烧 →Sc2O3 滤 滤渣 FeCl3、 水相 萃取剂 AICla 滤液 草酸空气 水溶液 溶液 已知：①P2O4为磷酸酯萃取剂（密度小于水）：②ScCl3易水解。 请回答下列问题： (1)“酸浸”时，当温度高于40℃钪的浸出率开始下降，其原因是 :滤渣的主 要成分是 (填化学式)。 (2)用盐酸“洗涤”的目的是 (3)SOC2是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种有刺激性气味的气体， 化学反应方程式为： ,“回流过滤”中SOC12的作用除了将Sc(OH)3转 化成ScC13、作溶剂外，还有一个作用是 (4)在空气中灼烧草酸钪得到Sc2O3的化学反应方程式为 (5)已知K1(H2C2O,)=a,K2(H2C2O,)=b,Kp[Sc2(C2O4)3]=c。“沉钪”时，发生反应： 2Sc3++3H2C2O4一Sc2(C2O4)3十6H*,此反应的平衡常数K= (用含a、b、c的代数式 表示)。 16.(14分)(2025·八省联考高三检测)稀土元素铈及其化合物在生产生活中有重要用途，硝酸铈铵 [(NH4)2[C(NO3)6]是重要化工原料，它易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。以氟碳铈矿 (主要成分为CeFCO3)为原料制备硝酸铈铵流程如下： 硝酸 焙烧CcO2酸 NaOH溶液 Ce(OH)3 CeFCO CeCl3溶液 Ce(OH)4→ 加热浆化 CeF4 沉淀 硝酸铵 →H,[Ce(N0,一转化-过遇→选涤一供于-盒 (1)焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为 (2)下列说法不正确的是 A.“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作 B.酸浸过程中用稀硫酸和H2O2,氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1 C.洗涤产品的试剂是乙醇 D.制得(NH4)2z[Ce(NO3)s]晶体应洗涤后及时放入烘箱高温烘干 15-4 (3)由Ce(OH)3制取Ce(OH)4的装置如图所示： 电动搅井 浓盐酸 Ce(OH NaOH 溶液 溶液 ①装置a中仪器X的名称是 ,烧瓶中盛放的固体Y为 (填化学式)； ②已知室温下，Kp[Ce(OH)3]=1.0X10o,向水层中加入NaOH溶液，pH大于 时， Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀；（溶液中离子浓度c<10-5mol·L1时，可认为已除尽） ③将装置b中的反应混合物过滤、洗涤，能说明沉淀已洗涤干净的实验方法是 (4)“转化”中H2[Ce(NO3)s]与NH,NO3发生反应的化学方程式为 (5)硝酸高铈铵纯度测定。取g样品烘干后的产品，溶于水配成500mL待测溶液，取25.00mL待测 液于锥形瓶中，加入足量酸性KI溶液，滴入2~3滴淀粉溶液；用0.1ol/LNa2S2O3溶液进行滴定， 记录读数。重复实验后，平均消耗N2S2O溶液的体积为VmL。已知发生的反应为12十2S2O号 一SO+2I。产品中(NH)2z[Ce(NO)6]的质量分数为 17.(15分)清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。 E/kJ-mol- (g+2H,(g 28.7 (g)+H,(g 237.1 (g)+H(g) 1111.6 图甲 反应过程 (1)以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获取氢气。图甲是该反应过程中几种物质间 的能量关系。 芳构化反应： (g) (g)+3H2(g) △H= kJ/mol. (2)H2和CO2合成乙醇反应为：2CO2(g)+6H2(g)-C2H5OH(g)+3H20 乙体 (g)。将等物质的量的CO2和H2充人一刚性容器中，测得平衡时C2H5OH 分 的体积分数随温度和压强的关系如图乙。 ①压强力2（填“>”“=”或“<”，下同），a、b两点的平衡常数K。K ②已知Arhenius经验公式为RInk=-号+C(E,为活化能，k为速率常数， 图乙 R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据 4Rndd·mH·K 实验数据获得图丙曲线。 在m催化剂作用下，该反应的活化能E。= J/mol。从图中信息获知催 7.23624 化效能较高的催化剂是（填“m”或“n”),判断理由是 年05,27.月 图丙 号心X 15-5创新示范卷（十五） (化学)答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 1.答题前，光牛须准确填四自已的姓名、准考证号，并认其核对条形码上的姓名 填 正确填涂 注 准考证号， 涂 意 2.选择题必须使2B铅笔填苏，非选择题必领使用0.5毫米触色墨水签字笔书写。 错误填涂 涂写要工整、清麻。 样 ☑×) 车 3按照题号在对应的答题区城内作答，超出答圈区域的答题无效，在草稿纸、试 例 )历三 项 题卷上作答无效 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕被等。 第I卷 选择题 选择题(1~14小题，每小题3分，共42分) 正确填涂 请在各题 IABCD 5ABCD 9ABCD 13ABCD 2ABCD 6ABCD 10 ABCD 14A国CD 3ABCD 7囚BGD 11AB@回 4ABCD 8 ABCD 12 ABCD 答题区 内作答 第Ⅱ卷 非选择题 (需用0.5毫米黑色墨水签字笔书写) 二，（共58分） 15.(14分) ,超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作容，超出边框的答案无效 化学答题卡（十五）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分) 17.(15分) 请在各题目的答题区域内作答 ,超出边框的答案无效 18.(15分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十五）第2页（共2页） (3)H2和CO合成甲烷反应为：2CO(g)+2H2(g)一CH,(g)+CO2(g)。T℃将等物质的量CO 和H2充入恒压(200kPa)的密闭容器中。已知逆反应速率递=k逆(CH,)·p(CO2),其中p为 分压，该温度下经=5.0X10kPa1·s,反应达平衡时测得E=号k知·。1。C0的平衡 转化率为 ,该温度下反应的K。 (kPa)-2(用组分的分压计算的平衡常数)。 (4)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相品胞结构如图。 00 00 铁酸钇的化学式为 。 已知1号0原子分数坐标为(00，)2号0原子分数坐标为 (11 22 一m,-小则3号Fe原子的分数坐标为 。已知铁酸钇的摩尔质量为Mg·mol1, 品体密度为ρg·cm一3，阿伏加德罗常数的值为NA,该品胞的体积为 pm3(列出表达式)。 18.(15分)(2025·聊城市二模)某研究小组采用如下路线合成医药中间体K。 COOH moa0c亚GH.oaAa N.H.NaOH E H0入0明 CHLA3I:MeBr 无水艺01人CH。 G K N:H.NaOH 已知：1. R1—CH2一Rg R-C-R2 (HOCH2CH2)aO,△ ) Ⅱ. R-COH RCC1 OH CHa MgBr,无水乙醚HO H. -CH 一CH一C-CH2一 CH3 =CCH2一 CH3 (1)A的化学名称为 ,C的结构简式为 (2)流程中设计E→F的目的是 (3)I~K的反应类型为 ,I生成K的同时还会生成一种与K互为同分异构体的副产 物X,X的结构简式为 (4)请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式： ①仅含一CHO、一(OH、一C3H和苯环结构： ②核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：2：6。 (5)综合上述信息，请写出以苯、对甲基苯甲酸，CH3CH2CH2MgBr为原料制备 的 合成路线 15-6