题型01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算（安徽专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期中真题分类汇编

题型01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算 1．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)下列有关酸雨及形成的说法正确的是 A．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因 B．酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系 C．pH小于7的降雨通常称为酸雨 D．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 【答案】A 【详解】A．大量含硫化石燃料燃烧产生较多的二氧化硫，二氧化硫排放到空气中形成酸雨，选项A正确； B．酸雨的形成和空气中SO2、NO2含量增多有直接关系，与二氧化碳含量增多没有关系，选项B错误； C．pH小于5.6的降雨通常称为酸雨(空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显弱酸性），选项C错误； D．酸雨的形成和空气中SO2、NO2含量增多有直接关系，植被破坏、水土流失、生态环境破坏不会导致酸雨形成，选项D错误； 答案选A。 2．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是 A．氯化铁溶液 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸 【答案】C 【详解】A．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，A不符合题意； B．铁与稀硫酸反应生成氢气，B不符合题意； C．铁与浓硝酸发生钝化，故能用铁制品盛放浓硝酸，C符合题意； D．铁与浓盐酸反应生成氢气，D不符合题意； 故答案为：C。 3．(23-24高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)下列关于试剂瓶的使用描述错误的是 A．S可用甲储存 B．浓硫酸可用乙储存 C．浓硝酸可用丙储存 D．NaOH溶液可用丁储存 【答案】D 【详解】A．S是固体试剂可用广口瓶储存，A正确； B．浓硫酸可保存在无色玻璃细口瓶中，B正确； C．浓硝酸具有挥发性且见光易分解，可用棕色玻璃细口瓶保存，C正确； D．溶液不应存放在广口瓶中，D错误； 故选D。 4．(23-24高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示 下列有关判断不正确的是 A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B．氮的氧化物和溶液反应时，作还原剂 C．混合气体中的物质的量是，生成 D．若浓硝酸体积为，则其物质的量浓度为 【答案】C 【分析】铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，38.4gCu为0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，则硝酸铜含有硝酸根离子1.2mol，生成氮的化合物为0.9 mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和 NaNO2，根据原子守恒可知，所以硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为； 【详解】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，故A正确； B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO转化为高价态氮，故作还原剂，故B正确； C．由题意可知0.9 mol氮的化合物转化为钠盐的量为1mol，则混合气体中四氧化二氮的物质的量是1mol-0.9mol=0.1mol； 38.4gCu为0.6mol，由电子守恒可以知道，38.4gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，0.6×（2-0）= n（NaNO2）×（5-3）, n（NaNO2）=0.6mol，由Na原子守恒可以知道n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），则n（NaNO3）=1mol-0.6mol=0.4mol，故C错误； D．由分析可知，若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L，故D正确； 故选C。 5．(23-24高一下·安徽宿州、示范高中·期中)用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b A 浓盐酸 二氧化锰 B 浓硝酸 铝片 C 浓氨水 生石灰 D 浓硫酸 亚硫酸钠 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸需要加热条件才能反应生成氯气，该装置缺少加热装置，故A不符合题意； B．常温下浓硝酸和铝片发生钝化反应，阻碍反应进行，不能得到二氧化氮气体，故B不符合题意； C．浓氨水加到氧化钙中，反应生成氨气和氢氧化钙，氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能得到干燥的氨气，故C不符合题意； D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫再被浓硫酸干燥，能制取干燥的气体，故D符合题意； 综上所述，答案为D。 6．(23-24高一下·安徽宿州、示范高中·期中)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0硝酸银溶液中：、、、 B．1.0硫酸中：、、、 C．使酚酞变红的溶液中：、、、 D．的硝酸中：、、、 【答案】C 【详解】A．硝酸银溶液中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量存在，故A错误； B．硫酸电离出H+与反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，故B错误； C．使酚酞变红的溶液显碱性，各离子之间互不反应，能大量存在，故C正确； D．硝酸具有强氧化性，能与I-反应，Fe3+与I-还会发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 答案选C。 7．(23-24高一下·安徽宿州、示范高中·期中)下列实验设计能完成相应的实验目的的是 A．向水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹，产生喷泉 B．探究化学反应速率的影响因素 C．验证浓硫酸的脱水性 D．检验样品是否含钠元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．浓硫酸溶于水放热，浓氨水受热分解产生NH3，NH3与HCl化合成固态NH4Cl，圆底烧瓶中压强减小，引发喷泉，故A正确； B．该实验的盐酸浓度、金属种类均不相同，不是单一变量，不能探究化学反应速率的影响因素，故B错误； C．浓硫酸使有机物中H、O元素以水形式脱出，为脱水性，浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中验证浓硫酸的吸水性，故C错误； D．玻璃棒中含钠元素，应选铁丝或铂丝蘸取某样品进行焰色反应，观察到黄色火焰来检验，故D错误； 故选A。 8．(23-24高一下·安徽皖北县中联盟（重点高中）·期中)如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，下列说法错误的是 A．，NO，，都既有氧化性又有还原性 B．铁在浓硝酸中的钝化不属于氧化还原反应 C．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多 D．当硝酸浓度为12.2 mol⋅L时，还原产物NO和物质的量之比为1∶1 【答案】B 【详解】A．氮元素的最低化合价为-3价，最高化合价为+5价，因、NO、、中氮元素化合价均处于两者之间，所以既有氧化性又有还原性，A正确； B．浓硝酸可使铁发生钝化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，属于氧化还原反应，B错误； C．由图可知，硝酸的浓度越小，铵根含量越高，说明其还原产物氮的价态越低的成分越多，C正确； D．由图可知，当硝酸浓度为12.2 mol·L−1时，NO和NO2相对含量相等，所以两者物质的量之比为1∶1，D正确； 故选B。 9．(23-24高一下·安徽皖北县中联盟（重点高中）·期中)为了测定铁铜合金的组成，将15.2 g铁、铜合金加入200 mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48 L(标准状况下)，并测得反应后溶液中的浓度为0.5 mol/L。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，下列说法错误的是 A．上述合金中含铁5.6 g B．参与反应的硝酸为0.8 mol C．反应中转移的电子数目为 D．反应后溶液中可能存在的金属阳离子有、和 【答案】D 【详解】A．由于溶液中还剩有硝酸，铁被硝酸氧化为铁离子，假设铁物质的量为x mol，铜物质的量为y mol，NO气体4.48 L，即0.2mol，根据得失电子守恒可知，，，解得，，则上述合金中含铁5.6 g，A正确； B．反应的硝酸的物质的量为0.2molmolmolmol，剩余硝酸的物质的量为0.5 mol/L L mol，B正确； C．0.8 mol硝酸反应时，0.2 mol硝酸体现氧化性得到一氧化氮，反应中转移的电子数目为，C正确； D．由于溶液中还剩有硝酸，则反应后溶液中不可能存在，D错误； 故选D。 10．(23-24高一下·安徽池州贵池区·期中)将6.4g铜投入30mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共2.24L。则下列叙述正确的是 A．反应中失去电子数为0.1mol B．做氧化剂的硝酸为0.1mol C．NO体积为0.56L D．原硝酸浓度0.3mol/L 【答案】B 【分析】6.4gCu的物质的量为0.1mol，与硝酸恰好反应，生成标况下NO和NO2共2.24L，为0.1mol，根据电子转移守恒，Cu失去电子=N得到的电子，0.1molCu被氧化失去0.2mol电子，设NO的物质的量为xmol，NO2的物质的量为ymol，故有3x+y=0.2和x+y=0.1mol，解得x=0.05mol，y=0.05mol。 【详解】A．反应中Cu被氧化为Cu2+，0.1molCu失去的电子的物质的量为0.2mol，A错误；   B．做氧化剂的硝酸转化为一氧化氮、二氧化氮，根据氮原子守恒可知，为0.1mol，B正确； C．NO体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，C错误；   D．根据原子守恒，消耗的硝酸的总物质的量=起氧化剂作用的硝酸的物质的量(还原产物的总物质的量)+起酸性作用的硝酸的物质的量(生成盐中的硝酸根的物质的量)，故有n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+2n(Cu(NO3)2)=0.1+0.2=0.3mol，V=30mL，则c(HNO3)==10mol/L，D错误； 故选B。 11．(23-24高一下·安徽池州贵池区·期中)下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸只表现脱水性 B 向某溶液中滳加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有 D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生刺激性气味气体，品红溶液褪色 产生的气体只有SO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．将浓硫酸滳到蔗糖表面，固体变黑，浓硫酸表现脱水性，固体膨胀，浓硫酸表现强氧化性，A不正确； B．向某溶液中滳加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含有、、Ag+等，B不正确； C．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体呈碱性，一定为氨气，则该溶液中含有，C正确； D．将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液，产生刺激性气味气体，品红溶液褪色，则该气体中一定含有SO2，可能含有H2，D不正确； 故选C。 12．(23-24高一下·安徽卓越县中联盟皖豫名校联盟·期中)下列有关实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向某稀溶液中先后加入硫酸和铁粉，试管口产生红棕色气体 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸和溶液，没有沉淀产生 该溶液中不含 C 将某无色气体通入溶液中，有白色沉淀产生 该气体为 D 向某浓溶液中加入足量的生石灰，试管口附近的湿润红色石蕊试纸未变蓝 该溶液中一定不含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．在酸性条件下具有强氧化性，该溶液可能含有，A项错误； B．向某溶液中加入盐酸和溶液，没有沉淀产生，说明没有，B项错误； C．氨气也能使硝酸银产生白色沉淀，C项错误； D．溶于水有生成，同时产生大量的热，若该溶液含有，则会产生，会使湿润红色石蕊试纸变蓝，D项正确； 故选D。 13．(23-24高一下·安徽卓越县中联盟皖豫名校联盟·期中)下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．硫化亚铁与浓硫酸混合加热： B．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水： C．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合： D．将氧化亚铁溶于稀硝酸： 【答案】B 【详解】A．浓硫酸不能拆，浓硫酸具有强氧化性，硫化亚铁与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应：2FeS+6H2SO4(浓) 2Fe3++3SO+3SO2↑+2S+6H2O，A项错误； B．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：，B项正确； C．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合，只发生反应：，C项错误； D．将氧化亚铁溶于稀硝酸，硝酸具有强氧化性，将氧化成，离子方程式为，D项错误； 故选B。 14．(23-24高一下·马鞍山中加双语学校·期中)如图所示实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 A．木炭和浓硝酸反应的化学方程式为： B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 【答案】B 【详解】A．木炭和浓硝酸发生氧化还原反应，其化学方程式为：，故A正确； B．红热木炭可能只是热介质，使得浓硝酸发生分解反应，生成NO2，不能表明木炭与浓硝酸发生了反应，故B错误； C．由③说明浓硝酸具有挥发性，与红热木炭作用，生成的红棕色气体为NO2，氮元素的化合价降低，NO2为还原产物，故C正确； D．灼热的碎玻璃不能与浓硝酸发生反应，浓硝酸受热发生分解反应产生NO2和氧气，是混合气体，故D正确； 故选B。 15．(23-24高一下·马鞍山中加双语学校·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向氨水中滴加盐酸： B．碳酸钙溶解于稀硝酸中： C．将铜片投入浓硝酸： D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫： 【答案】D 【详解】A．向氨水中滴加盐酸生成氯化铵，离子方程式为，A错误； B．碳酸钙溶解于稀硝酸中，离子方程式为，B错误； C．将铜片投入浓硝酸中，离子方程式为，C错误； D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫，离子方程式为，D正确； 故选D。 16．(23-24高一下·安徽合肥一中肥东分校·期中)关于反应，下列说法不正确的是 A．是这个反应的还原产物 B．产生大量红棕色刺激性气味的气体，溶液呈蓝绿色 C．硝酸在反应中表现氧化性的物质的量与表现酸性的物质的量之比为2：1 D．从上述反应中可以得出物质氧化性强弱关系： 【答案】C 【详解】A．硝酸中N元素化合价降低发生还原反应生成，是这个反应的还原产物，故A正确； B．铜和浓硝酸在加热条件下反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，是红棕色刺激性气味的气体，硝酸铜溶液中溶有而溶液呈蓝绿色，故B正确； C．该反应的4mol硝酸中有2mol转化为二氧化氮，有2mol转化为硝酸铜，其物质的量之比为1：1，则硝酸在反应中表现氧化性的物质的量与表现酸性的物质的量之比为1：1，故C错误； D．上述反应中硝酸是氧化剂、硝酸铜是氧化产物，可以得出物质氧化性强弱关系：，故D正确； 故选C。 1．(23-24高一下·安徽安庆怀宁县第二中学·期中)土壤中的微生物可将大气中转化成，其反应能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．上述反应属于吸热反应 B．反应中共价键断裂的同时既形成离子键又形成共价键 C．和的总能量比和的总能量高 D．反应物化学键断裂吸收的能量比生成物化学键形成放出的能量多 【答案】C 【详解】A．由图所示，H<0，为放热反应，A错误； B．反应中有H和S、O和O之间的共价键断裂，生成H2SO4不存在离子键，故没有离子键形成，B错误； C．由图所示，反应为放热反应，反应物的能量高于生成物，故和的总能量比和的总能量高，C正确； D．反应放热，所以反应物化学键断裂吸收的能量比生成物化学键形成放出的能量少，D错误； 故选C。 2．(23-24高一下·安徽蚌埠皖北私立联考（禹泽、汉兴）·期中)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．该流程可实现太阳能向化学能的转化 B．反应Ⅱ的化学方程式为 C．制得中氢元素最初来源于水和硫酸 D．反应Ⅱ中的、反应Ⅲ中的均可循环利用 【答案】C 【详解】A．该过程利用太阳能将水分解，太阳能转化为化学能，A正确； B．根据图示，反应Ⅱ为2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O，B正确； C．根据质量守恒定律可知，制得H2中氢元素最初来源于水，C错误； D．既是反应物，也是生成物的可以循环使用，在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，D正确； 故选C。 3．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA 【答案】B 【详解】A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)=18.4 mol/L×0.05 L=0.92 mol，若其完全与Cu发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，理论上生成SO2气体0.46 mol，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的SO2气体物质的量小于0.46 mol，故生成SO2分子的数目少于0.46NA，A错误； B．12.8 g Cu的物质的量是0.2 mol，根据反应方程式：2Cu+SCu2S中物质反应转化关系可知：S过量，Cu完全反应，0.2 mol Cu发生反应，转移0.2 mol电子，则充分反应转移电子数为0.2NA，B正确； C．浓硝酸具有强氧化性，在常温下Al遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步发生，即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C错误； D．标准状况下，22.4 LSO2的物质的量是1 mol，其与O2在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol SO2与足量O2的反应，生成的SO3的物质的量小于1 mol，因此反应生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选B。 4．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．明矾溶液与过量氨水混合： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C．稀溶液与溶液混合： D．用稀硝酸鉴别由铜合金制成的“金币”： 【答案】C 【详解】A．氨水为弱碱，只能生成氢氧化铝，正确的为：，A错误； B．过量铁粉与稀硝酸反应，生成亚铁离子，正确的为：，B错误； C．NH4Cl稀溶液与溶液混合生成氨水，C正确； D．稀硝酸与金属反应生成NO，正确的为：，D错误。 故答案为：C。 5．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫 B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸 C．用图丙装置除去氯气中的氯化氢 D．用装置丁收集NO 【答案】A 【详解】A.碳与硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫具有漂白性使品红褪色，用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫，故A正确； B.氨气极易溶于水，用图乙装置吸收氨气不能防止倒吸，应选用比水密度大的四氯化碳，故B错误； C.用图丙装置除去氯气中的氯化氢，导气管应长进短出，故C错误； D. NO密度小于空气，和空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，应使用排水法收集，故D错误； 答案选A。 【点睛】本题考查气体的制取、收集、除杂和尾气处理的实验操作基本考查。需要根据气体的常见气体性质，选择正确的是实验操作方法。因此必须准确掌握所学知识中各种气体的性质掌握准确。 6．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是 A．a表示的n(Fe2+)变化曲线 B．P点时，n(Fe2+)=0.45mol C．n1=0.375 D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解28.8 g 【答案】B 【分析】向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：Fe+4H+ +NO=Fe3++NO↑+2H2O，该过程消耗的H+和NO的比例为4∶1，溶液中H+和NO的比例为3∶1，所以氢离子不足，不会发生2H++Fe=Fe2++H2↑，当铁过量时发生：2Fe3++Fe=3Fe2+。 【详解】A．开始时Fe被氧化为Fe3+，所以a是表示Fe3+的关系曲线，则b是表示Fe2+的关系曲线，A错误； B．溶液中共有3molH+，根据离子方程式可知，第一步反应共消耗0.75molFe，生成0.75molFe3+，当铁过量，会发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，设Fe3+被还原的物质的量x mol，则反应产生Fe2+物质的量为1.5x mol，n2点时Fe3+和Fe2+的物质的量相同，0.75-x=1.5x，解得x=0.3 mol，此时溶液中Fe2+的物质的量n(Fe2+)=1.5x=1.5×0.3 mol=0.45 mol，即P点时，n(Fe2+)=0.45 mol，B正确； C．根据B选项分析可知n1=0.75 mol，C错误； D．向P点溶液中加Cu，发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，设加入铜的质量是y g，根据方程式可知：2 mol Fe3+反应消耗64 g Cu，而P点溶液中含有Fe3+的物质的量是0.45 mol，则其反应消耗Cu的质量为(×64)g=14.4g，D错误； 综上所述答案为B。 7．(23-24高一下·安徽亳州第一中学·期中)下图是某元素的价类二维图，G为正盐，通常条件下Z是无色溶液，C的相对分子质量比D大16，各物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．B可能是硫酸，也可能是硝酸 B．过量的F与Cl2反应有白烟生成 C．B和F在一定条件下能反应生成盐 D．F在一定条件下可直接与Y反应生成D 【答案】A 【分析】G（正盐）与强碱反应生成气体F，确定F为NH3，C的相对分子质量比D大16，确定Y为O2，F与氧气反应生成E（N2），E与氧气反应生成D（NO），D与氧气反应生成C（NO2），NO2与Z（H2O）反应生成B（HNO3），B与强碱X反应生成硝酸盐； 【详解】A．根据分析B不可能是硫酸，只能是硝酸，若为硫酸则C为二氧化硫，无法再分析得出前面的物质了，故A不正确； B．F为NH3，过量的NH3与Cl2反应生成氯化铵和氮气，有白烟生成，故B正确； C．B（HNO3）和F（NH3）能发化合反应生成盐，故C正确； D．F（NH3）在一定条件下可直接与Y（O2）催化氧化反应生成D（NO）和水，故D正确； 答案选A。 8．(23-24高一下·安徽亳州第一中学·期中)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，恰好使金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法正确的是 A．硝酸浓度为2.4 mol/L B．Cu、Cu2O物质的量之比为1：2 C．产生的NO2为0.1 mol D．固体与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 【答案】D 【详解】A．标准状况下8.96L NO和即物质的量为0.4mol，溶液加NaOH溶液至金属离子已完全沉淀，根据氮元素守恒得到n(HNO3)=0.4mol+ n(NaNO3)=0.4mol+1.0×1.0L=1.4mol，硝酸的物质的量浓度为2.8 mol/L，故A错误； B．设27.2g Cu和的混合物中Cu物质的量为xmol，物质的量为ymol，加入氢氧化钠使金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，该沉淀为氢氧化铜，根据铜守恒建立关系，64x+144y=27.2，98(x+2y)=39.2，解得x=0.2mol，y=0.1mol，因此Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1，故B错误； C．标准状况下8.96L NO和NO2即物质的量为0.4mol，设NO物质的量为xmol，NO2物质的量为ymol，根据得失电子守恒得到x+y=0.4mol，3x+y=0.2mol×2+0.1mol×2×1，解得x=0.1mol，y=0.3mol，故C错误； D．标准状况下8.96L NO和即物质的量为0.4mol，根据氮元素守恒结合A分析可知，消耗的硝酸物质的量n(HNO3)=0.4mol+2×(0.2+0.1×2)mol=1.2mol，而总的硝酸物质的量为1.4mol，因此Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余为0.2mol，故D正确； 故选：D。 9．(23-24高一下·安徽皖北县中联盟（重点高中）·期中)硫及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题： (1)浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内： A．强酸性    B．吸水性    C．脱水性    D．强氧化性 ①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色 ； ②浓硫酸使滤纸变黑 ； ③热的浓硫酸与铜片反应 。 (2)利用下列流程可综合处理工厂排放的含的烟气。“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 。 (3)处理后的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。现有44.8 L(标准状况)尾气，通入足量溶液中充分吸收后，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到4.66 g沉淀。溶液的作用是 (用化学方程式表示)；尾气中的含量(体积分数)为 。 (4)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆()取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中分解的TG曲线(热重曲线，即受热分解过程中固体质量变化曲线)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有、 、 (填化学式)。 【答案】(1) B C AD (2) (3) 1% (4) CuO 【详解】（1）①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色，浓硫酸表现了吸水性； 故答案为B； ②浓硫酸使滤纸变黑，浓硫酸表现了脱水性； 故答案为C； ③热的浓硫酸与铜片反应，浓硫酸表现了强氧化性和强酸性； 故答案为AD； （2）由流程图可知，“吸收塔”中亚硫酸铵溶液与二氧化硫发生反应生成亚硫酸氢铵，故离子反应方程式为； 故答案为：； （3）加入过氧化氢使二氧化硫转化为硫酸，化学反应方程式为，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到4.66g沉淀，该沉淀为，物质的量为0.02 mol，根据硫原子守恒可知废气中二氧化硫的物质的量为0.02 mol，故标况下废气中二氧化硫体积为0.448 L，现有44.8 L(标准状况)尾气中的含量(体积分数)为1%； 故答案为：1%； （4）根据图示的DSC曲线所示，在700℃左右会出现两个吸热峰，说明此时发生两个热分解反应，从TG曲线可以看出，质量减少量为原质量的一半，说明有固体CuO剩余，还有其他气体产出，此时气体产物为、、。 可能出现的化学方程式为结合反应中产物的固体产物质量和气体产物质量可以确定，该反应的产物为CuO、、、； 故答案为CuO；。 10．(23-24高一下·安徽六安第二中学河西校区·期中)Ⅰ．以下实验中分别利用了硫酸的哪些性质？请将正确答案的序号分别填在横线上。 ①脱水性②强氧化性③吸水性④强酸性 (1)浓硫酸干燥氯气： ； (2)适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑： ； (3)把浓硫酸滴加晶体中： 。 Ⅱ．已知：浓硝酸和铜在常温下反应的化学方程式为：。回答下列问题： (4)在这个反应中，浓硝酸表现的化学性质是酸性和 性(填“氧化”或“还原”)。 (5)的电离方程式为 。 (6)在离子方程式中，只有强酸、强碱和可溶性盐拆写成离子形式，该反应的离子方程式为 。 (7)随着反应的进行，硝酸的浓度减小，发生反应。在该反应中，有3molCu反应，有 个转化为NO气体。 (8)氮的氧化物有毒。用NaOH溶液吸收的方程式为，该反应消耗2mol转移的电子的物质的量是 。 【答案】(1)③ (2)① (3)③ (4)氧化 (5)Cu(NO3)2=Cu2++2 (6)Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O (7)2NA (8)1mol 【详解】（1）浓硫酸干燥氯气利用了浓硫酸的吸水性，选③； （2）浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑发生碳化现象是因为浓硫酸有脱水性，选①； （3）浓硫酸滴加入CuSO4·5H2O晶体中，晶体由蓝色变为白色，失去结晶水，是利用了浓硫酸的吸水性，选③； （4）浓硝酸和铜的反应，浓硝酸为氧化剂，得电子，铜为还原剂，故浓硝酸表现的化学性质是酸性和氧化性； （5）硝酸铜是强电解质，电离生成铜离子和硝酸根离子，电离方程式为Cu(NO3)2=Cu2++2； （6）该反应的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O； （7）根据所给方程式，铜与稀硝酸反应，3molCu反应，有2mol硝酸根转化为NO气体，转化成NO的硝酸根数目为2NA； （8）所给反应中1个NO2失1个电子生成NaNO3，另一个NO2得1个电子生成NaNO2，故该反应消耗2molNO2转移的电子的物质的量是1mol。 11．(23-24高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成气体外还会有少量的NO生成；②常温下和混合存在，低于0℃时几乎只有无色的液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验装置。 (1)实验开始前要先打开装置A的活塞，持续通一段时间的氮气再关闭，这样做的目的是 。 (2)装置B瓶的作用是 。 (3)A中的反应停止后，打开D中的活塞，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是 。实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入 （填“冷”或“热”）的氧气。 (4)实验测得下列数据：所用铜银合金质量15.0g、13.5浓硝酸40mL，实验后A中溶液体积40mL、浓度1.0。设反应中硝酸既无挥发也无分解，则： ①参加反应的硝酸的物质的量为 。 ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是 。 【答案】(1)排尽装置中的空气，避免对NO的检验产生干扰 (2)干燥(或吸收水蒸气)，防止与水反应生成NO (3) 出现红棕色气体 热 (4) 0.5mol C装置中烧瓶增重质量 【分析】本实验目的是测定铜银合金中铜的质量分数，以及验证有NO生成，因为NO能与氧气反应生成NO2，因此反应前需要先通一段时间的氮气，排尽空气，装置A为发生装置，装置B盛放浓硫酸，作干燥剂，防止NO2与水发生反应，根据信息②，装置C将NO2转化成N2O4，避免干扰NO的验证，装置D验证NO气体，氮的氧化物有毒，需要尾气处理，装置E为尾气处理装置。 【详解】（1）需要验证NO的存在，NO与O2反应生成NO2，因此反应前需要通一段时间的氮气，其目的是：排尽装置中的空气，避免对NO的检验产生干扰； （2）装置B盛放浓硫酸，其作用是干燥(或吸收水蒸气)，防止NO2与水反应生成NO； （3）NO为无色气体，NO2为红棕色气体，如果含有NO，通入氧气发生反应：2NO+O2=2NO2，则D中应出现的现象是：出现红棕色气体；NO2存在平衡：2NO2N2O4，根据信息在0℃时，几乎为无色四氧化二氮，则温度高时应以二氧化氮为主，因此为便于观察应通入热的氧气，此时现象明显； （4）①40mL、13.5mol·L-1浓硝酸中n(HNO3)=13.5mol·L-1×40×10-3L=0.54mol，反应后剩余硝酸物质的量为n(HNO3)=n(H＋)=1.0mol·L-1×40×10-3L=0.04mol，则参加反应的硝酸物质的量为(0.54－0.04)mol=0.5mol； ②要计算铜质量分数，还需要计算出生成的N2O4的质量，因此还需要测量C中烧瓶在实验前后增加的质量，故答案为：C装置中烧瓶增重质量。 12．(23-24高一下·安徽宿州、示范高中·期中)Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。 请回答下列问题： (1)为使与溶液反应生成白色沉淀，可以向其中通入下列哪些气体 A． B． C．HCl D． (2)若e、f两管中的试剂分别是浓氨水和NaOH固体，乙中产生氨气，此时溶液中产生的白色沉淀是 (化学式)，的电子式为 ，实验室制取该气体的化学反应方程式为 ，用装置乙制取氨气时，该套装置图中不足之处 。 (3)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，该反应中还原产物是 。 (4)甲中产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到溶液颜色变浅或褪去，解释原因： (用离子方程式表示)。 (5)将19.2g铜加入1L1mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜全部溶解，还原产物只有NO，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀完全，消耗NaOH溶液的体积为 mL。 【答案】(1)AB (2) 直接插入溶液中易引起倒吸 (3)、 (4) (5)400 【分析】二氧化硫和氯化钡溶液不反应。二氧化硫通入氯化钡溶液中，若要生成沉淀，需要把二氧化硫氧化为硫酸或通入碱性气体使溶液变为碱性，甲制备二氧化硫，乙制备氧化性气体或碱性气体。 【详解】（1）与溶液不反应，为使与溶液反应生成白色沉淀，通入气体把二氧化硫氧化为硫酸，硫酸再和氯化钡反应生成硫酸钡，所以通入的气体应该具有氧化性，可以向其中通入或，选AB； （2） 若e、f两管中的试剂分别是浓氨水和NaOH固体，乙中产生氨气，氨气溶于氯化钡使溶液呈碱性，碱性条件下，二氧化硫和溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，产生的白色沉淀是BaSO3；的电子式为，实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，反应的化学反应方程式为；氨气极易溶于水，用装置乙制取氨气时，该套装置图中不足之处直接插入溶液中易引起倒吸。 （3）氨气发生催化氧化生成一氧化氮、水，氧元素化合价降低被还原，该反应中还原产物是、； （4）甲中产生的气体是二氧化硫，二氧化硫具有还原性，二氧化硫能被高锰酸钾溶液氧化，所以可以观察到溶液颜色变浅或褪去，反应的离子方程式为。 （5）将19.2g铜加入1L1mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜全部溶解，还原产物只有NO；Cu的物质的量为0.3mol，铜失电子的物质的量为0.6mol，根据得失电子守恒，反应生成NO的物质的量0.2mol，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀完全，溶质为NaNO3，根据N守恒，n(Na+)=n()=1L×1mol/L-0.2mol=0.8mol，消耗NaOH溶液的体积为。 13．(23-24高一下·安徽池州贵池区·期中)实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。 (1)装置A中盛放溶液的仪器名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择 (填序号)。 a．蒸馏水        b．饱和溶液        c．饱和溶液        d．饱和NaOH溶液 (3)C管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为 ，装置E的作用为 。 (4)装置D中发生反应的化学方程式为 ，为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，某同学取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验： 方案1：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 方案2：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 方案3：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 上述方案中合理的是方案 (填“1”“2”或“3”)。 【答案】(1) 分液漏斗 (2)c (3) 有淡黄色沉淀产生 防倒吸 (4) 3 【分析】70%的硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B装置通过观察气泡的多少判断SO2生成速率，二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫与新制氯水反应生成硫酸根离子和氯离子使新制氯水褪色，装置E的作用为防止倒吸，F中为碱液用于吸收二氧化硫。 【详解】（1）装置A中盛放溶液的仪器名称为分液漏斗；装置A中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O； （2）a．二氧化硫能溶于水，盛装的液体不适合为水，a错误； b．饱和亚硫酸钠能与二氧化硫反应从而吸收二氧化硫，b错误； c．饱和NaHSO3溶液不与SO2反应且不会吸收SO2，可选择该溶液，c正确； d．NaOH溶液与SO2反应从而吸收SO2，d错误； 故答案选c； （3）C试管中二氧化硫与硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫得电子体现氧化性，实验现象为有浅黄色沉淀生成。缓冲装置能防止倒吸，SO2能与NaOH反应，为了避免压强急剧减小而发生倒吸，E装置有缓冲作用能防止倒吸； （4）D中SO2和氯水中的Cl2发生氧化还原反应，生成H2SO4和HCl，化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4； 方案1：中新制氯水中本来就存在氯离子，即使没发生反应加入AgNO3也会生成AgCl白色沉淀，方案1错误； 方案2：SO2可与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀，即使没有发生反应，也能生成白色沉淀，方案2错误； 方案3：加入氯化钡生成白色沉淀，说明有硫酸根离子生成，则SO2被氧化为硫酸根离子，SO2体现还原性，方案3正确； 上述方案中合理的是方案3。 14．(23-24高一下·安徽卓越县中联盟皖豫名校联盟·期中)实验室利用如下装置制取并验证的性质，请回答下列问题： (1)热水浴的目的是 。 (2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ；装置Ⅱ中的实验现象为 。 (3)若验证的氧化性，则装置Ⅲ中的试剂为 ；若验证其还原性，则装置Ⅲ中的试剂为 。 (4)装置Ⅴ的作用是吸收尾气，产物是 (填化学式)，多孔球泡的作用是 。 (5)装置Ⅳ的红色逐渐褪去的原因探究：猜想ⅰ．漂白了红色物质；猜想ⅱ．消耗了NaOH，请完成下列填空： 实验操作 现象 结论 a．取适量褪色后的溶液于试管中，① ② 猜想ⅰ不成立 b．另取适量褪色后的溶液于试管中，③ 溶液逐渐变红 猜想ⅱ成立 【答案】(1)加快反应速率；减少的溶解 (2) 品红溶液褪色 (3) 溶液等 酸性高锰酸钾溶液或溴水等 (4) 增大气体与浆料的接触面积，使反应充分进行 (5) 加热 溶液颜色不恢复 滴入溶液 【分析】装置Ⅰ中用于制取二氧化硫，装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性，装置Ⅲ盛放不同类型的试剂可以验证二氧化硫的其他性质，装置Ⅳ验证二氧化硫能和氢氧化钠反应，装置Ⅴ用于吸收尾气，据此解答。 【详解】（1）气体的溶解度随温度升高而降低，则热水浴的目的是加快反应速率；减少的溶解； （2）硫代硫酸钠在酸性条件下反应生成沉淀和气体，离子方程式为；二氧化硫具有漂白性，装置Ⅱ中的实验现象为品红溶液褪色； （3）若验证的氧化性，则需要用一些低价态的含硫化合物，发生归中反应生成S沉淀，如Na2S溶液或H2S溶液等；若验证其还原性，则需要用一些的具有氧化性的物质，且发生反应有颜色变化的物质，如酸性高锰酸钾溶液或溴水等； （4）MgO浆料吸收二氧化硫生成，多孔球泡的作用是增大气体与浆料的接触面积，使反应充分进行； （5）二氧化硫漂白后的物质不稳定，加热后会恢复原来的颜色，则实验a中取适量褪色后的溶液于试管中，加热，溶液颜色不恢复，则证明不是因为二氧化硫的漂白性使溶液褪色，即猜想ⅰ不成立；若证明猜想ⅱ成立，另取适量褪色后的溶液于试管中滴加溶液，溶液变红，则证明猜想ⅱ成立。 15．(23-24高一下·安徽合肥一中肥东分校·期中)在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： (1)黄铁矿中硫元素的化合价为 ，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为 。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 (2)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ；请写出碳参与反应的化学方程式 。 (3)实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？ (填“相同”或“不同”)。 (4)实验过程中观察到 现象时，说明反应产物中还有CO2生成。 【答案】(1) -1 (2) 分液漏斗 (3)不同 (4)D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊 【分析】黄铁矿在空气中燃烧，生成三氧化二铁和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、400~500℃的条件下催化氧化生成三氧化硫；分液漏斗中的浓硫酸与碳素钢中的碳在加热条件下发生反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的混合气体通入品红溶液，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液褪色，检验二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够和酸性高锰酸钾反应，将二氧化硫除去，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，剩下的二氧化碳气态能使澄清石灰水变浑浊，碱石灰将二氧化碳和水蒸气除去，最后通入加热的氧化铜中，氧化铜黑色固体变为紫红色，无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，证明混合气体中有氢气，最后的碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入装置，干扰实验，据此回答。 【详解】（1）黄铁矿(FeS2)中硫元素的化合价为-1价；将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为； （2）由分析知，A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；碳参与反应的化学方程式； （3）由分析知，B中体现的是二氧化硫的漂白性，C中体现的是二氧化硫的还原性，两者原理不同； （4）由分析知，若D装置中溶液不褪色，证明已经将二氧化硫除尽，E装置中溶液变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳，说明有二氧化碳生成。 16．(23-24高一下·安徽安庆怀宁县第二中学·期中)某同学在研究Fe与的反应时，进行了如下实验． 资料：i浓硫酸会使铁表面生成一层致密的氧化膜。 ⅱ气体能使品红溶液褪色。 (1)实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为 。 (2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是 。 (3)实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，A试管中溶液的红色褪去，C处始终未检测到可燃性气体．B试管中反应的离子方程式是 。 (4)对比实验I、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论： ①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同．浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于 。 ②造成反应多样性的主要因素有 。 【答案】(1) (2)铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行 (3) (4) +1价的氢元素 反应物的浓度、温度 【分析】本实验探究铁与稀硫酸、浓硫酸发生反应及生成的相应产物，结合题干信息资料和相关物质性质进行回答即可； 【详解】（1）Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：； （2）结合题干资料可知，浓硫酸具有强氧化性，将铁氧化生成致密的氧化膜覆盖在铁表面，阻止反应进一步进行； （3）铁和浓硫酸共热反应生成二氧化硫，实验中未检测到可燃性气体，说明反应中没有氢气生成，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液的红色褪去，二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，离子方程式：； （4）稀硫酸的氧化性表现在+1价的氢元素；影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等； 17．(23-24高一下·安徽安庆怀宁县第二中学·期中)工业上制备的硝酸和自然界中硝酸的形成既有相同的地方，又有区别，图中步骤①②③④是工业制硝酸的主要流程，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是自然界雷电高能固氮过程中产生硝酸的途径，试回答下列问题。 (1)反应④的化学方程式是 ；每生成6.3 g 理论上转移电子的物质的量为 。 (2)某课外小组同学用图所示装置进行实验(夹持装置已省略)用该装置制备并研究其性质。收集一试管，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是 ，实验室制取的化学方程式为 。 (3)与硫酸反应的化学方程式是 ，检验生成物中阳离子的方法是 。 (4)NO、可以用NaOH溶液吸收，化学方程式是，有NO、混合气体用100 mL 1 mol⋅L NaOH溶液恰好吸收，NO、在标准状况下的体积是 。 【答案】(1) 0.1mol (2) 液面上升 (3) 取少量生成物溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则生成物溶液中含，反之则无 (4)2.24L 【详解】（1）与反应，； ，6.3 g 物质的量为0.1mol，则理论上转移电子的物质的量为0.1mol； （2），与反应，试管内气体分子数变少，试管内压强小于外界，所以液面会上升； 浓具有强氧化性，还原产物为，所以实验室制取的化学方程式为； （3），的检验常用强碱和加热的方法； （4）NO、混合气体用100 mL 1 mol⋅L NaOH溶液恰好吸收，即0.1molNaOH恰好反应完，则NO、分别为0.05mol，NO、在标准状况下的总体积是2.24L。 18．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)某兴趣小组改进铜与浓硝酸反应的实验，并做进一步探究，实验装置如图。已知NaOH溶液不与NO反应，能与和NO的混合气体或反应。 实验步骤： ⅰ.按照上图组装实验仪器并添加试剂后，向下推动铜丝使其浸入到浓硝酸中，当气体充满装置时，停止反应； ⅱ.用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸馏水，逐滴滴入； ⅲ.注入氧气至过量； ⅳ.分别向试管1和试管2中注入适量的饱和氢氧化钠溶液。 回答下列问题： (1)步骤(ⅰ)观察到的现象为铜丝溶解，溶液变为绿色， ，反应的离子方程式为 ，使反应停止的操作为 。 (2)步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为 。 (3)步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为 ，注入氧气过量的目的是 。 (4)步骤(ⅳ)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是 ，其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 产生红棕色气体，气球膨胀 将铜丝提起，与硝酸分离 (2)红棕色气体变浅，石蕊溶液变红，气球变瘪 (3) 步骤ii中发生反应： ，生成NO 将NO全部氧化为 (4) 处理反应后的废气和废液 或 【分析】将铜丝伸入浓硝酸中发生反应：，反应消耗Cu产生Cu2+，使溶液变为蓝色，但由于反应产生大量的NO2溶解在溶液中，使溶液呈绿色，当溶液饱和后，红棕色NO2气体会逸出；当将铜丝向上拔起脱离浓硝酸时反应停止；向反应后的溶液中加入含有紫色石蕊试液的蒸馏水，发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，溶液红棕色气体变浅甚至消失，反应产生H+，使石蕊溶液变红色，由于反应后气体减少，因而气球变瘪；再向其中注入氧气至过量时，目的是将NO氧化为NO2，在步骤(ⅳ)中注入饱和氢氧化钠溶液的目的是处理反应后的废气和废液，发生反应：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O或2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，然后根据问题分析解答。 【详解】（1）步骤(i)观察到的现象为：铜丝溶解，溶液变为绿色，产生红棕色气体，气球膨胀，反应的离子方程式为：；使反应停止的操作为：将铜丝提起，与硝酸分离； （2）步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为：红棕色气体变浅，石蕊溶液变红，气球变瘪； （3）步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为：步骤ⅱ中发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成NO，注入氧气过量的目的是：将NO全部氧化为NO2； （4）步骤(iv)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是：处理反应后的废气和废液，氧化还原反应中元素化合价发生改变，则其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：或。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算 1．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)下列有关酸雨及形成的说法正确的是 A．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因 B．酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系 C．pH小于7的降雨通常称为酸雨 D．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 2．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)常温下，下列溶液可用铁制容器盛装的是 A．氯化铁溶液 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸 3．(23-24高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)下列关于试剂瓶的使用描述错误的是 A．S可用甲储存 B．浓硫酸可用乙储存 C．浓硝酸可用丙储存 D．NaOH溶液可用丁储存 4．(23-24高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示 下列有关判断不正确的是 A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B．氮的氧化物和溶液反应时，作还原剂 C．混合气体中的物质的量是，生成 D．若浓硝酸体积为，则其物质的量浓度为 5．(23-24高一下·安徽宿州、示范高中·期中)用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b A 浓盐酸 二氧化锰 B 浓硝酸 铝片 C 浓氨水 生石灰 D 浓硫酸 亚硫酸钠 A．A B．B C．C D．D 6．(23-24高一下·安徽宿州、示范高中·期中)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0硝酸银溶液中：、、、 B．1.0硫酸中：、、、 C．使酚酞变红的溶液中：、、、 D．的硝酸中：、、、 7．(23-24高一下·安徽宿州、示范高中·期中)下列实验设计能完成相应的实验目的的是 A．向水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹，产生喷泉 B．探究化学反应速率的影响因素 C．验证浓硫酸的脱水性 D．检验样品是否含钠元素 A．A B．B C．C D．D 8．(23-24高一下·安徽皖北县中联盟（重点高中）·期中)如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，下列说法错误的是 A．，NO，，都既有氧化性又有还原性 B．铁在浓硝酸中的钝化不属于氧化还原反应 C．硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多 D．当硝酸浓度为12.2 mol⋅L时，还原产物NO和物质的量之比为1∶1 9．(23-24高一下·安徽皖北县中联盟（重点高中）·期中)为了测定铁铜合金的组成，将15.2 g铁、铜合金加入200 mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48 L(标准状况下)，并测得反应后溶液中的浓度为0.5 mol/L。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，下列说法错误的是 A．上述合金中含铁5.6 g B．参与反应的硝酸为0.8 mol C．反应中转移的电子数目为 D．反应后溶液中可能存在的金属阳离子有、和 10．(23-24高一下·安徽池州贵池区·期中)将6.4g铜投入30mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共2.24L。则下列叙述正确的是 A．反应中失去电子数为0.1mol B．做氧化剂的硝酸为0.1mol C．NO体积为0.56L D．原硝酸浓度0.3mol/L 11．(23-24高一下·安徽池州贵池区·期中)下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸只表现脱水性 B 向某溶液中滳加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 C 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有 D 将足量锌和浓硫酸共热，将气体通入品红溶液 产生刺激性气味气体，品红溶液褪色 产生的气体只有SO2 A．A B．B C．C D．D 12．(23-24高一下·安徽卓越县中联盟皖豫名校联盟·期中)下列有关实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 向某稀溶液中先后加入硫酸和铁粉，试管口产生红棕色气体 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入盐酸和溶液，没有沉淀产生 该溶液中不含 C 将某无色气体通入溶液中，有白色沉淀产生 该气体为 D 向某浓溶液中加入足量的生石灰，试管口附近的湿润红色石蕊试纸未变蓝 该溶液中一定不含有 A．A B．B C．C D．D 13．(23-24高一下·安徽卓越县中联盟皖豫名校联盟·期中)下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．硫化亚铁与浓硫酸混合加热： B．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水： C．同物质的量浓度同体积溶液与溶液混合： D．将氧化亚铁溶于稀硝酸： 14．(23-24高一下·马鞍山中加双语学校·期中)如图所示实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 A．木炭和浓硝酸反应的化学方程式为： B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 15．(23-24高一下·马鞍山中加双语学校·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向氨水中滴加盐酸： B．碳酸钙溶解于稀硝酸中： C．将铜片投入浓硝酸： D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫： 16．(23-24高一下·安徽合肥一中肥东分校·期中)关于反应，下列说法不正确的是 A．是这个反应的还原产物 B．产生大量红棕色刺激性气味的气体，溶液呈蓝绿色 C．硝酸在反应中表现氧化性的物质的量与表现酸性的物质的量之比为2：1 D．从上述反应中可以得出物质氧化性强弱关系： 1．(23-24高一下·安徽安庆怀宁县第二中学·期中)土壤中的微生物可将大气中转化成，其反应能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．上述反应属于吸热反应 B．反应中共价键断裂的同时既形成离子键又形成共价键 C．和的总能量比和的总能量高 D．反应物化学键断裂吸收的能量比生成物化学键形成放出的能量多 2．(23-24高一下·安徽蚌埠皖北私立联考（禹泽、汉兴）·期中)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．该流程可实现太阳能向化学能的转化 B．反应Ⅱ的化学方程式为 C．制得中氢元素最初来源于水和硫酸 D．反应Ⅱ中的、反应Ⅲ中的均可循环利用 3．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B．12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D．标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA 4．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A．明矾溶液与过量氨水混合： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C．稀溶液与溶液混合： D．用稀硝酸鉴别由铜合金制成的“金币”： 5．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图甲所示装置验证反应生成二氧化硫 B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸 C．用图丙装置除去氯气中的氯化氢 D．用装置丁收集NO 6．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是 A．a表示的n(Fe2+)变化曲线 B．P点时，n(Fe2+)=0.45mol C．n1=0.375 D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解28.8 g 7．(23-24高一下·安徽亳州第一中学·期中)下图是某元素的价类二维图，G为正盐，通常条件下Z是无色溶液，C的相对分子质量比D大16，各物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．B可能是硫酸，也可能是硝酸 B．过量的F与Cl2反应有白烟生成 C．B和F在一定条件下能反应生成盐 D．F在一定条件下可直接与Y反应生成D 8．(23-24高一下·安徽亳州第一中学·期中)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，恰好使金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法正确的是 A．硝酸浓度为2.4 mol/L B．Cu、Cu2O物质的量之比为1：2 C．产生的NO2为0.1 mol D．固体与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 9．(23-24高一下·安徽皖北县中联盟（重点高中）·期中)硫及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题： (1)浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内： A．强酸性    B．吸水性    C．脱水性    D．强氧化性 ①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色 ； ②浓硫酸使滤纸变黑 ； ③热的浓硫酸与铜片反应 。 (2)利用下列流程可综合处理工厂排放的含的烟气。“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 。 (3)处理后的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。现有44.8 L(标准状况)尾气，通入足量溶液中充分吸收后，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到4.66 g沉淀。溶液的作用是 (用化学方程式表示)；尾气中的含量(体积分数)为 。 (4)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆()取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中分解的TG曲线(热重曲线，即受热分解过程中固体质量变化曲线)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有、 、 (填化学式)。 10．(23-24高一下·安徽六安第二中学河西校区·期中)Ⅰ．以下实验中分别利用了硫酸的哪些性质？请将正确答案的序号分别填在横线上。 ①脱水性②强氧化性③吸水性④强酸性 (1)浓硫酸干燥氯气： ； (2)适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑： ； (3)把浓硫酸滴加晶体中： 。 Ⅱ．已知：浓硝酸和铜在常温下反应的化学方程式为：。回答下列问题： (4)在这个反应中，浓硝酸表现的化学性质是酸性和 性(填“氧化”或“还原”)。 (5)的电离方程式为 。 (6)在离子方程式中，只有强酸、强碱和可溶性盐拆写成离子形式，该反应的离子方程式为 。 (7)随着反应的进行，硝酸的浓度减小，发生反应。在该反应中，有3molCu反应，有 个转化为NO气体。 (8)氮的氧化物有毒。用NaOH溶液吸收的方程式为，该反应消耗2mol转移的电子的物质的量是 。 11．(23-24高一下·安徽黄山屯溪第一中学·期中)欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成气体外还会有少量的NO生成；②常温下和混合存在，低于0℃时几乎只有无色的液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验装置。 (1)实验开始前要先打开装置A的活塞，持续通一段时间的氮气再关闭，这样做的目的是 。 (2)装置B瓶的作用是 。 (3)A中的反应停止后，打开D中的活塞，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是 。实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入 （填“冷”或“热”）的氧气。 (4)实验测得下列数据：所用铜银合金质量15.0g、13.5浓硝酸40mL，实验后A中溶液体积40mL、浓度1.0。设反应中硝酸既无挥发也无分解，则： ①参加反应的硝酸的物质的量为 。 ②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是 。 12．(23-24高一下·安徽宿州、示范高中·期中)Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。 请回答下列问题： (1)为使与溶液反应生成白色沉淀，可以向其中通入下列哪些气体 A． B． C．HCl D． (2)若e、f两管中的试剂分别是浓氨水和NaOH固体，乙中产生氨气，此时溶液中产生的白色沉淀是 (化学式)，的电子式为 ，实验室制取该气体的化学反应方程式为 ，用装置乙制取氨气时，该套装置图中不足之处 。 (3)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，该反应中还原产物是 。 (4)甲中产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可以观察到溶液颜色变浅或褪去，解释原因： (用离子方程式表示)。 (5)将19.2g铜加入1L1mol/L的稀硝酸中，充分反应后铜全部溶解，还原产物只有NO，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀完全，消耗NaOH溶液的体积为 mL。 13．(23-24高一下·安徽池州贵池区·期中)实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。 (1)装置A中盛放溶液的仪器名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择 (填序号)。 a．蒸馏水        b．饱和溶液        c．饱和溶液        d．饱和NaOH溶液 (3)C管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为 ，装置E的作用为 。 (4)装置D中发生反应的化学方程式为 ，为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，某同学取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验： 方案1：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 方案2：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 方案3：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成； 上述方案中合理的是方案 (填“1”“2”或“3”)。 14．(23-24高一下·安徽卓越县中联盟皖豫名校联盟·期中)实验室利用如下装置制取并验证的性质，请回答下列问题： (1)热水浴的目的是 。 (2)装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ；装置Ⅱ中的实验现象为 。 (3)若验证的氧化性，则装置Ⅲ中的试剂为 ；若验证其还原性，则装置Ⅲ中的试剂为 。 (4)装置Ⅴ的作用是吸收尾气，产物是 (填化学式)，多孔球泡的作用是 。 (5)装置Ⅳ的红色逐渐褪去的原因探究：猜想ⅰ．漂白了红色物质；猜想ⅱ．消耗了NaOH，请完成下列填空： 实验操作 现象 结论 a．取适量褪色后的溶液于试管中，① ② 猜想ⅰ不成立 b．另取适量褪色后的溶液于试管中，③ 溶液逐渐变红 猜想ⅱ成立 15．(23-24高一下·安徽合肥一中肥东分校·期中)在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： (1)黄铁矿中硫元素的化合价为 ，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为 。 Ⅱ．硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 (2)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ；请写出碳参与反应的化学方程式 。 (3)实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？ (填“相同”或“不同”)。 (4)实验过程中观察到 现象时，说明反应产物中还有CO2生成。 16．(23-24高一下·安徽安庆怀宁县第二中学·期中)某同学在研究Fe与的反应时，进行了如下实验． 资料：i浓硫酸会使铁表面生成一层致密的氧化膜。 ⅱ气体能使品红溶液褪色。 (1)实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为 。 (2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是 。 (3)实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，A试管中溶液的红色褪去，C处始终未检测到可燃性气体．B试管中反应的离子方程式是 。 (4)对比实验I、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论： ①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同．浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于 。 ②造成反应多样性的主要因素有 。 17．(23-24高一下·安徽安庆怀宁县第二中学·期中)工业上制备的硝酸和自然界中硝酸的形成既有相同的地方，又有区别，图中步骤①②③④是工业制硝酸的主要流程，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是自然界雷电高能固氮过程中产生硝酸的途径，试回答下列问题。 (1)反应④的化学方程式是 ；每生成6.3 g 理论上转移电子的物质的量为 。 (2)某课外小组同学用图所示装置进行实验(夹持装置已省略)用该装置制备并研究其性质。收集一试管，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是 ，实验室制取的化学方程式为 。 (3)与硫酸反应的化学方程式是 ，检验生成物中阳离子的方法是 。 (4)NO、可以用NaOH溶液吸收，化学方程式是，有NO、混合气体用100 mL 1 mol⋅L NaOH溶液恰好吸收，NO、在标准状况下的体积是 。 18．(23-24高一下·安徽马鞍山第二中学·期中)某兴趣小组改进铜与浓硝酸反应的实验，并做进一步探究，实验装置如图。已知NaOH溶液不与NO反应，能与和NO的混合气体或反应。 实验步骤： ⅰ.按照上图组装实验仪器并添加试剂后，向下推动铜丝使其浸入到浓硝酸中，当气体充满装置时，停止反应； ⅱ.用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸馏水，逐滴滴入； ⅲ.注入氧气至过量； ⅳ.分别向试管1和试管2中注入适量的饱和氢氧化钠溶液。 回答下列问题： (1)步骤(ⅰ)观察到的现象为铜丝溶解，溶液变为绿色， ，反应的离子方程式为 ，使反应停止的操作为 。 (2)步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为 。 (3)步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为 ，注入氧气过量的目的是 。 (4)步骤(ⅳ)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是 ，其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$