内蒙古土默特左旗民族中学2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

2024-2025学年高二化学下学期第一次月考卷 (考试时间：75分钟，分值：100分) 相对原子质量：C:12H:1O:16B:1【 Λs:75Cu:61 第I卷（选择题共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北因际机场，C919上用到较多的镁铝合 金。下列叙述正确的是() A.镁和铝都位丁元素周期表的s区 B.基态Mg原子能量最高的电子云轮席图： C.A1原子结构示意图： 36 3p D.基态A1原子价层电于排布轨道表示式： 幻☐ 2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p3s23p②1s2s22p3s3p3③1s22s2p3④1s22s2p 则下列有天比较中正确的是() A.第·电离能：④>③>①>② B.原子半径：②①>③>@ C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③②>① 3,碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的承要添加剂，其结构如图所示。 下列说法错误的是() A.该分子只含有极性键 B.该分子中碳原子均采取即杂化 C,该分子的原子中存在孤电了对D.该分子中。键与π键个数比为4： 4.下列事实不能用氢键来解释的是() △.密度：冰<水 B.佛点：邻羟基苯甲醛◇对羟基未甲醛 C.N1H,比PH,易液化 D.稳定性：NH,>PH, 5,下列各组物质中.化学健类型相问，品休类型也相同的是（) A.C(金刚石)和CO, B.NaBr和HBr C.C1H和HO 1).C和KC1 6.下列描述中，正偏的是() A.CS,是空间结构为V形的极性分子 B.C():的空间结构为平面三角形 C.NO:中所有的原子不都在一个平面 D.SiF,和SO:2的中心原子的杂化轨道类型均为SP杂化 7,分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是() 选 实例 解祥 项 (目 )易溶于四氯化碳 茶与四氯化碳中均含有非极性共价键 P比C1的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大 0 氟乙酸的酸性大于氯乙酸 于氯乙酸 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越人、范德华力越 对羟基米甲醛的沸点高于邻羟基 D 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 苯甲醛 8.对下列事实的解释不正确的是( 选项 事实 解释 A 熔点：Si0,>CO S0,是共价品体，C0,是分子晶体，共价键比分子间作用力强 B 键角：N>11.O 中心原子均采取sp杂化，孤电子对有较大的斥力 C 稳定性：F>H川 1护分子问存在氢键，1Ⅱ分子间不存在氢键 D 第一电离能：N>O N的价层电子排布为2S2P).2P轨道半充满较稳定 9 9.关于化学式为[TiCI(H,O),]C,H,0的配合物，下列说法正确的是（） A,配位体是CT和H0,配位数是5 B.中心离子是T,配离子是[TiC(H,O),] C.内界和外界中的C的数目比是1：2 D.在Imol该配合物中加入足華AgN心，溶液，可以得到3 nol AgCl沉淀 10.晒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知品胞参数 为qnm,右图为品胞的俯视图，a点的原子分数坐标为(0.0,0) 下列说法正确的是() ○Zn每Se A.品胞中硒原了的配位数为12 8品跑中d点的原子分数坐标为（径，子，寻） C.相邻两个Zn原于的最短距离为g m D.Zn和Se在元素周期表中分别位于d区与p区 11.有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是( 0*0 冰品胞 SiO,晶体统构 金刚石品胞 C0,晶胞 A.冰中的每个水分子均摊4个氢健 B.SiO2晶体结构中每个Si原子被4个最小环所共有 C,如图所示的金刚石品胞中有6个碳原了 D.在C0,品胞中，每个CO2周国紧邻12个CO2分于 12.茧石是制作光学玻骗的原料之一，其主要成分氟化钙的品胞结构下图所示。 下列说法不正确的是( 0Ca2+ CF A.氟化钙的化学式为CaF B.每个品胞中含有4个Ca C.鹹化钙中只含有离子键 D.每个Cn·周围距离最近且等距的F有4个 13.碱金属氯化物是典型的离子化合物，NCI和CsC1的晶胞结构伽图所示。其中的碱金属离 子能城与冠醚形成超分子。 NaCI品胞 CsCI晶胞 Na与冠醚形成的超分子 下列说法不正确的是( A.NaC!品胞中a为Na B.CsC1品体中Cs周围紧邻8个CI .碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D.不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离于进行识 14.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力。下列物质： ①Na2O、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤CaC12、⑥干冰，其中含有两种不同类型 作用力的是() A.①③⑥ B.①③⑤⑥ C.②①⑥ D.①②③⑥ 15.种化棚品体是具有超高热导率的半导体材料，其结构如图所示，品胞参数为am,下列 说法正确的是() A.砷化雨的化学式为B,As B.与顶点B原子距离最近且等距的B原子有4个 OB C.B、As原子之间的最短距离为 As 4 344 D.该晶体的密度为 .cm 第11卷（非选择题共55分） 16.(12分)X、Y、Z、M、Q是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关 信息如表所示： 元 相关信息 素 原了核外有6种不同运动状态的电了 Y 只有2个能层，基态原子中S轨道电子总数与P轨道电子总数相同 Z 形成的氧化物和强酸、强碱都可以反应 M 基态原子的最外层p轨道【有2个电子的自旋方向与其他电了的自旋方向相反 Q 前4周期元素原子核外电子排布中末战对电了数最多的元赘 ()写出元荟Q的基态原子的价层电子排布式 (2)X、Y,7.三种元紫的原子半径由小到大的颗序是 (用元素符号表示)。 ③)M元素某态原子中核外电子占据的最高能级的电于云在空间有 个伸展方向，原了轨 道呈 形 (4)小范同学写了某基态原子的两个价层电子的排布，分析其分别违背了什么原理 ①3s'3p4: 3p 17.（15分)我国科学家发明了高选择性的二氣化碳加氢合成甲醇(C1,OH)的催化剂，其组成 为Zn0/2Q2固溶体。四方体ZO,品跑如图所示，回答下列问题： (1)图示品胞中R代表 (填0”或“7方)原子。 (2)关CH,OH分子： ①该分子中氧原子采取的杂化类型为 ②有机物大多难浴于水，而甲醇可以与水互溶，其原因为 (3)原于坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，在如上图所示的晶胞巾： @老M原子的坐标参数为Q.Q0叭.W原f的坐标参发为侵》 则R原子的坐标参数 为 ②ZO,晶胞在z轴方向的投影图为 (填标号)。 ☒ 0 A B C D (4)查阅资料可知：Z0的熔点为2700℃，沸点为4300℃且熔融状态下可导电， ①Z0,属于 (填“分子”、“原子“或离子)品体。 ②假设ZO,的密度为Pgcm,摩尔质绿为Mgmo,N4表示阿伏加德罗常数的值，则 品胞中Z原子和0原子的最短距离为 nn(列式表示即)。 18.(13分)白铜是以镍为主要添加元紫的铜基合金，呈银白色.有金届光泽，故名白桐。 云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。四答下列问 题： (1)N2的核外电子排布式为 ,Ni原子核外电子的空间运动状态有 种。 (2)疏酸铜溶于氨水形成深蓝色的溶液。形成深蓝色溶液的物质是 (写化学式， 提供孤电子对的原子是（用元素符号表示）。 6 -Cu (3)CO立方晶胞结构如图所示 氧原子周用等距离的氧原子数为 个： 设该晶体的密度为印gcm,N为阿伏伽德岁常数，则晶胞的面对角线长为cm(用 代数式表示)。 19.(15分)氢、碳、氮、氧心素的单质及化合物在很多领域有若广泛的应用。回答下列问题： (」)画出基态N原子价层电子轨道表示式 (2)下列分子中，①HO,②HCI,③H,O2,④N2,⑤CO2⑥C,H。,⑦CN(H-C=N) 慨有（键又有π键的是 (填序号，下同)：HCN分子中N原子的杂化轨道类型是_ (3)NF(二氟烯)分子中的氮原子采用sp杂化，则N,的结构式为 (4)重格蔽铵[(NL),C,O,]常用作有机合成催化剂，C,O的结构如图。 1mol(NH,),CrO,中o键数目为 N 0X08 (5)利用皮秒溢光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T碳，T碳的品体结构可 看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元（由四个碳原子组成 替代，图a、 b分别为T碳的品胞和俯视图，图℃为金刚石晶胞。 (a】 (b) (c】 …个1碳晶胞中含有 个碳原子，T碳的密度为金刚石的一半，则下碳晶胞和金刚 石的抱的棱长之比为 7 【附加题（选做）】 锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： (1)Mn在元素周期表中位于第 (2)Mn如某种氧化物MO、的四方品胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式 为 ●M如 00 当M血O、品体有O原子脱出时.出现O空位，M加的化合价 (筑“升高降低或“不变”)， O空位的产生使晶体其有半导体性质。下列氧化物品体难以通过该方式获有半导体性质的是 (填标号) A.CaO B.V,O C.Fe,O D.Cuo (3)[BMM)BF(见图)是MnO、晶型转变的诱导剂。BF,的空间构型为 ：BMMI 中咪唑环存在元大键，则N原子采取的轨道杂化方式为 BF. [BMIMT BF (4)MnO,可作Mr转化为FDCA的催化剂（见下图）。FCA的格点远大于HMF,除相对分子 质量存在差异外，另一重要原因是 HO HMF EDCA 8