主题1 酸、碱、盐的主题式学习-【一战成名新中考】2025广西中考化学·二轮复习·大单元培优练

大单元培优练·广西化学 大 单 元 六 酸 ︑碱 ︑盐 大单元主题训练 主题 1 酸、碱、盐的主题式学习 1. 【酸】学习酸的性质是一项重要的内容,某化学兴趣小组以“探究盐酸、硫酸的性质”为主题 开展学习活动,请回答下列问题。 活动 1:学习盐酸和硫酸的物理性质 (1)打开浓盐酸的瓶盖,瓶口上方会出现白雾,这是因为浓盐酸具有　 挥发　 性。 (2)浓盐酸和浓硫酸敞口放置于空气中,其溶质质量分数都会　 　 　 　 减小　 (填“增大” “减小”或“不变”)。 (3)小组同学又拿出一瓶浓硫酸进行如图 1 实验: 图 1 ①稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是 　 ; ②实验中,观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落,此现象说明浓 硫酸溶于水　 放热　 (填“吸热”或“放热”); ③实验结束后该同学拿出一根干净的玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴到 pH 试纸上测其酸碱性,请对其操作作出评价: 　 　 。 活动 2:探究盐酸和硫酸的通性 (4)小组同学分别用等量的稀盐酸和稀硫酸(均过量)按下表所示进行实验。 序号 实验操作 现象 实验 1 分别向盛有等量的稀盐酸和稀硫酸的试管中滴加两 滴紫色石蕊溶液 　 溶液均变红色　 　 　 　 　 实验 2 取 4 支试管并标号,①②试管中盛有等量锌粉,③④ 试管中盛有铜粉,向①③试管中加入等量稀盐酸,② ④试管中加入等量稀硫酸 试管 　 ①②　 中有气泡产 生,试管 　 ③④　 中无明显 现象 实验 3 分别向盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中加入等量的 　 氧化铁(或氢氧化铁) 　 溶液均变黄色 实验 4 分别向盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中加入过量的氢 氧化钠溶液 无明显现象 实验 5 分别向盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中加入过量的碳 酸钠溶液 均产生气泡 (5)对于该实验 4 中“无明显现象”只需加入　 紫色石蕊溶液　 (一种溶液)即可验证实验 是否发生。 实验 4 发生反应的化学方程式为 　 HCl +NaOH 􀪅􀪅NaCl +H2O(或 H2SO4 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2SO4+2H2O) 　 (写一个即可)。 (6)通过实验 1~ 5 得出稀盐酸与稀硫酸能与同种物质发生反应的原因是　 稀盐酸与稀硫 酸在水溶液中解离出的阳离子都只有 H+ 　 。 93 大单元培优练·广西化学 大 单 元 六 酸 ︑碱 ︑盐 活动 3:探究盐酸和硫酸的差异性 图 2 　 　 　 　 图 3 【查阅资料】①电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况;②电导率与溶液中离 子浓度有关。 【进行实验】为探究不同酸的差异性,同学们进行如下探究:用滴定管分别向 Ba( OH) 2 溶 液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸(如图 2),并绘制出电导率随时间变化的曲线(如图 3)。 (7)曲线 1 中,点 M 处烧杯中溶液的溶质有　 　 　 　 　 　 　 　 　 (写化学式)。 (8)若用硝酸钡溶液替换活动 2 的实验 5 中的碳酸钠溶液,稀盐酸和硝酸钡　 不能　 (填 “能”或“不能”)发生化学反应。 (9)稀盐酸和稀硫酸存在差异性的原因主要是　 稀盐酸和稀硫酸解离出的酸根离子不同　 。 活动 4:认识盐酸和硫酸的用途 (10)人体胃液中含有盐酸,可帮助消化,胃液的 pH　 <　 (填“>”“<”或“ =”)7。 (11)根据盐酸能与金属氧化物反应,写出一种盐酸的用途:　 　 　 金属表面除锈(合理即可) 　 。 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂,利用了浓硫酸的　 吸水　 性。 2. 【碱】多角度认识物质能帮助我们更全面的了解物质。 某实验小组的同学分角度对氢氧化 钠和氢氧化钙的性质及应用进行了如下的学习。 角度 1:认识物质的构成 (1)二者具有相似化学性质的原因是水溶液中都含有　 OH- 　 (填化学符号),从分类角度 看两种物质都属于　 D　 (填字母序号)。 A. 单质　 　 　 　 　 B. 氧化物　 　 　 　 　 C. 酸　 　 　 　 　 D. 碱 角度 2:学习物质的制备 (2)实验室制取:用氢氧化钙与碳酸钠制备氢氧化钠的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ;用氧化钙溶于水制取氢氧化钙。 (3)工业制取:工业上通过电解饱和食盐水制取氢氧化钠,发生的化学方程式为 2NaCl+ 2H2O 通电 􀪅􀪅 2NaOH+H2↑+　 　 　 　 ;工业上用煅烧石灰石生成的生石灰来制取氢氧化钙。 04 大单元培优练·广西化学 大 单 元 六 酸 ︑碱 ︑盐 角度 3:认识物质的性质 Ⅰ. 物理性质 图 1 (4)如图 1 是小组同学设计的实验方案进行探究溶解过程 中的能量变化。 实验发现两种物质溶于水均放热,但氢氧 化钙温度变化较小的原因是 　 。 Ⅱ. 化学性质 如图 2 是“碱的化学性质”的思维导图,祝愿同学们破“碱”成蝶。 图 2 (5)若盐为氯化铜,其溶液与 NaOH 溶液反应的现象为 　 。 (6)若非金属氧化物为 CO2 ,写出实验室检验 CO2 的化学方 程式: 　 。 (7)氢氧化钙可以与碳酸钠反应,而氢氧化钠不与碳酸钠反应, 其原因是 　 。 角度 4:认识物质的广泛应用 (8)下列属于氢氧化钠用途的是　 ②③⑤　 (填数字序号,下同);属于氢氧化钙用途的是 　 ①④⑥　 。 ①制作波尔多液　 　 　 ②作某些气体的干燥剂　 　 　 ③制作肥皂 ④改良酸性土壤　 　 　 ⑤去除油污　 　 　 　 　 　 　 　 ⑥砌砖 角度 5:保存 (9)氢氧化钠和氢氧化钙溶液的保存方法是　 保存在密封环境中　 。 3. 【盐】日常生活中所说的盐通常指的是食盐,那化学中的盐是什么样的呢? 让我们跟随化 学兴趣小组的同学一起去探索吧! Ⅰ. 【查阅资料】 (1)盐的定义:盐是由　 金属离子(或铵根离子) 　 和　 酸根离子　 构成的化合物。 (2)亚硝酸盐是一种工业用盐,有毒,有咸味,外形和食盐相似。 人若误食会引起中毒,危 害健康。 亚硝酸盐的水溶液呈碱性,食盐的水溶液呈中性。 如果让你鉴别亚硝酸盐和食 盐,你选择的试剂是　 无色酚酞溶液(合理即可) 　 。 (3)不是所有的盐溶液都是无色的,如氯化铜溶液呈　 蓝　 色,氯化亚铁溶液呈　 浅绿　 色。 Ⅱ. 【实验探究】 兴趣小组同学对氯化钠、碳酸钠两种白色固体的性质进行探究,请你参与。 (4)甲:分别取少量白色固体于编号为①②的两支试管中,分别加入稀盐酸,观察到现象分 别为　 ①中无明显现象,②中有气泡产生 　 。 结论:①是氯化钠;②是碳酸钠。 乙:分别取少量白色固体于编号为①②的两支试管中,加入足量水溶解,分别滴加 BaCl2 溶液,观察到①中无明显现象;②中有白色沉淀生成,发生反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 结论:①是氯化钠;②是碳酸钠。 14 大单元培优练·广西化学 大 单 元 六 酸 ︑碱 ︑盐 Ⅲ. 【问卷调查】 (5)兴趣小组的同学对生活中常见盐的俗称及用途的了解程度向同班同学进行了调查,问 卷调查表如下: 问卷调查表 主要成分(化学式) NaCl 　 Na2CO3 　 NaHCO3 　 CaCO3 　 CO(NH2) 2 俗称或主要成分 食盐 苏打、纯碱 　 小苏打　 大理石 (或石灰石) 尿素 用途(写一种) 　 作调味品　 洗涤剂的生产 作发酵粉 补钙剂 　 作氮肥　 4. 【酸、碱、盐综合】酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)硫酸钠、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠四种溶液,都能通过反应生成物质 X。 请写出氯化 钠转化为物质 X 的化学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)下列关于酸、碱、盐的说法正确的是　 C　 (填字母序号)。 A. 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应　 　 　 　 B. 能够生成盐和水的反应都叫中和反应 C. 酸和碱都含有氢元素 D. 盐都是由金属离子和酸根离子构成的 (3)某同学在如图白色点滴板孔穴 1 ~ 6 上分别滴加一定量的稀硫酸,本实验很好地体现 出了酸的五条化学性质。 ①孔穴 3 中溶液变红,则甲溶液是　 紫色石蕊溶液　 ; ②孔穴 2 中反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ; ③实验结束后向孔穴 5 中滴加无色酚酞溶液,无明显现象,则 加入酚酞溶液前溶液中一定存在的离子是　 Na+、SO2-4 　 (用符 号表示); ④能体现出酸+某些盐 新酸+新盐的实验有　 4 和 6　 (填孔穴的编号)。 主题 2 酸、碱、盐在生活中的应用 5. (2024 宁夏改编)抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。 化学小组在老师的指导下模仿科学 家研发药物的历程,开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸),使胃 液从 pH 约为 1 调节到 pH 约为 3,来缓解胃部不适。 【任务一】抗酸药的初筛 【复习归纳】请补充完整。 能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外) 金属单质 金属氧化物 　 碱　 　 　 　 　 盐 　 Zn、Fe(合理即可) 　 (K、Ca、Na 除外,举 2 例) MgO、CaO Mg(OH) 2、Al(OH) 3 CaCO3、NaHCO3 24 参考答案·广西化学 大 单 元 培 优 练 ②2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O ③2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ ④CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 ⑤H2 O+CO2 􀪅􀪅 H2 CO3 大单元主题训练 1. (1)混合物　 (2)三态变化　 物理　 (3)水分子间的间隔 (4)饼干放在空气中会变软(合理即可) 　 蒸腾 2. (1)ABE　 (2)活性炭吸附　 投药消毒　 (3)使水中悬浮 的杂质较快沉降　 (4)难溶性　 烧杯、漏斗、玻璃棒　 【交 流讨论】压强　 温度　 【实验探究】产生白色沉淀　 碳酸 钠(合理即可) 【实验小结】 CaCl2 + Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + 2NaCl [ 或 Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH] 　 【联系实际】 洗衣服时浪费洗涤剂(合理即可) 　 3. (1)富营养化　 (2)气体溶解度随温度升高而降低 (3)过滤　 (4)石英砂与小卵石的填充顺序影响净水效果 (或污水先通过小卵石净水效果更好,合理即可) 　 (5)泥 沙堵塞了活性炭上的小孔(或泥沙破坏了活性炭疏松多孔 的结构,合理即可) 　 (6) ①天然 　 ②2　 ③混合物 　 【成 果分享】合理使用化肥(或工业上应用新技术、新工艺减 少污染物产生或生活中不使用含磷洗衣粉等,合理即可) 4. (1)H2 　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2O　 (2)2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2 ↑　 氢元素、氧元素　 化学反应前后元素的种类不变 (3)8 ∶ 1　 (4)气体燃烧,产生淡蓝色火焰　 H2 　 (5)增 强导电性　 (6)a　 (7)吸收　 (8) ①2 个氢原子　 ②水分 子　 (9)碳棒　 (10)①③(或②④) 　 (11)其他条件相同 时,氧气在水中的溶解能力比氢气强(合理即可) 5. (1)属于　 (2)使温度降到可燃物的着火点以下　 (3)蒸 馏　 (4)沉淀　 气体　 (5)是否生成新分子(合理即可) 　 (6)①④　 ②③　 (7) ①降低温度;吸收反应生成的五氧 化二磷,防止污染空气　 通过倒吸入集气瓶内的水的体积 间接测定空气中氧气的含量　 ②吸收燃烧产生的热量　 吸收二氧化硫,防止污染空气　 防止生成的高温熔融物溅 落,使集气瓶瓶底炸裂 　 ③提供热量 　 隔绝氧气(或空 气) 大单元五　 金属 大单元物质转化 1. ①3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 ②Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ ③Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu ④Fe2 O3 +3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 ⑤Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O 2. ①2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO ②CuO+H2 △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O(合理即可) ③Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag ④2NaOH+CuCl2 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+2NaCl(合理即可) ⑤Zn+CuSO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +Cu(合理即可) ⑥CuO+H2 SO4 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O 大单元主题训练 1. (1)合金　 延展　 导电　 (2)①分解　 ②大于(或>) ③节约能源,不产生温室气体(合理即可) 　 ( 3) CO2 　 (4)3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 (5)微量　 贫血　 (6)在 铁制品表面喷漆(合理即可) 　 (7) A　 (9)强度高、抗腐 蚀性好(合理即可) 　 (11)活动性　 ①锌>铜>银(或 Zn> Cu>Ag) 　 ②Cu + 2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 2. (1) A　 (2)不能 　 ACD　 (3) Al2 O3 + 6HCl 􀪅􀪅 2AlCl3 + 3H2 O (4)氢气(或 H2) 　 随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐 减小变成稀硫酸,稀硫酸与锌反应生成氢气　 (5)铜(或 Cu) (6)Zn(NO3 ) 2 　 Fe(NO3 ) 2 　 (7)8 ∶27 3. (1) 导热 　 (2) SO2 　 (3) 铜(或 Cu) 　 (4) ①Fe + CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 ②硫酸、硫酸亚铁(或 H2 SO4 、FeSO4 )　 4. (1)金的化学性质稳定,不如铜活泼　 (2) 6　 (3) a. 除去 水中溶解的氧气,并防止空气中的氧气再次溶解　 b. 铜生 锈需要二氧化碳　 除去氧气的空气 　 c. 碱式碳酸铜形成 致密的保护膜 d. 自来水中含有氯离子,能够促进铜生成有害锈 5. (1)①26　 ②14　 失去　 (2)单质　 铁原子 (3)①3、2、3　 ②降低生铁中碳元素的含量　 ③583 (4)①氧气(或空气)和水　 ②食品保鲜的双吸剂(合理即 可) 　 (5)AB 6. (1)①4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 　 ②强　 ③锌片表面附着一层 红色固体,溶液由蓝色变成无色　 (2)硬度大、耐腐蚀 (3)①SiO2 　 ②H2 SO4 　 ③MnSO4 溶液中溶质的质量分数 不同,生成不同的锰的氧化物　 (4)合理开采金属矿物 大单元六　 酸、碱、盐 大单元物质转化 1. ①ZnSO4 +H2 ↑　 ②CaCl2 +H2 O　 ③NaCl+H2 O+CO2 ↑　 ④Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O ⑤H2 SO4 +BaCl2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2HCl ⑥HCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+HNO3 2. ①CaCl2 +2H2 O　 ②Mg (OH) 2 ↓+2NaCl ③Na2 CO3 +H2 O ④Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH 3. ①2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑ ②HCl+NaHCO3 􀪅􀪅 NaCl+H2 O+CO2 ↑ ③2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O ④Na2 CO3 +Ba(OH) 2 􀪅􀪅 BaCO3 ↓+2NaOH(合理即可) ⑤2HCl+Na2 CO3 􀪅􀪅 2NaCl+H2 O+CO2 ↑(合理即可) ⑥Ca(OH) 2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaOH ⑦CaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+2NaCl(合理即可) ⑧Ca(OH) 2 +CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O(合理即可) ⑨CaO + H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 ⑩CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2 ↑ 大单元主题训练 1. (1)挥发　 (2)减小　 (3)①搅拌,防止液滴飞溅　 ②放热 ③该操作错误,浓硫酸具有强烈的脱水性,会使 pH 试纸 变黑,无法达到实验目的　 (4)溶液均变为红色　 ①②　 ③④　 氧化铁(或氢氧化铁) 　 (5)紫色石蕊溶液　 HCl+ NaOH 􀪅􀪅NaCl + H2 O (或 H2 SO4 + 2NaOH 􀪅􀪅 Na2 SO4 + 2H2 O) (6)稀盐酸与稀硫酸在水溶液中解离出的阳离子都只有 H+ 　 (7)BaCl2 、Ba(OH) 2 　 (8)不能　 (9)稀盐酸和稀硫 酸在水溶液中解离出的酸根离子不同　 (10) <　 (11)金 属表面除锈(合理即可) 　 吸水　 2. (1) OH- 　 D 　 ( 2) Ca ( OH) 2 + Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ + 2NaOH　 (3)Cl2 ↑　 (4)氢氧化钙微溶于水　 (5)产生蓝 色沉淀　 (6)CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 (7)氢 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 53 参考答案·广西化学 课 前 默 写 册 氧化钙和氢氧化钠中所含的金属离子不同　 (8)②③⑤ ①④⑥　 (9)保存在密封环境中 3. (1)金属离子(或铵根离子) 　 酸根离子　 (2)无色酚酞溶 液(合理即可) 　 ( 3) 蓝 　 浅绿 　 ( 4) ①中无明显现象, ②中有气泡产生　 BaCl2 +Na2 CO3 􀪅􀪅BaCO3 ↓+2NaCl (5)Na2 CO3　 CaCO3 　 小苏打　 作调味品(合理即可) 　 作 氮肥 4. (1)NaCl+AgNO3 􀪅􀪅 AgCl↓+NaNO3 　 (2) C　 (3) ①紫 色石蕊溶液　 ②Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +3H2 O ③Na+ 、SO2-4 　 ④4 和 6 5. 【复习归纳】碱　 Zn、Fe(合理即可) 　 【分析总结】 (2)氧 化钙和水反应放出大量的热,且生成有腐蚀性的氢氧化钙 【解释与结论】(4)100　 (5)碳酸氢钠(或 NaHCO3) 【查阅资料】 (6) NaHCO3 +HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2 O+CO2 ↑　 (7)不可以,因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于 水、有剧毒的氯化钡　 【项目分享】反应速率适中,且不产 生气体(合理即可) 6. (1)加入固体的形状、质量和水的量 　 ( 2) ①Ca( OH) 2 + Na2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+ 2NaOH 　 ②NaOH　 ③取浸出液 加入试管中,滴加足量稀盐酸(合理即可) 　 没有气泡产 生(与上空对应) 　 取浸出液加入试管中,加入碳酸钠溶 液(合理即可) 　 有白色沉淀产生 (与上空对应) 　 ④ NaOH、Ca(OH) 2 、NaCl　 (3)氢氧根离子与氢离子反应生 成水分子　 利用熟石灰改良酸性土壤(合理即可) 7. 【表达交流】糖类(合理即可) 　 铁元素　 【进行实验】用干 燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上 　 【教师指 导】抗病虫害和抗倒伏　 【进行实验】产生白色沉淀　 稀 盐酸(或稀硫酸) CaCl2 +K2 CO3 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+ 2KCl( 或 K2 CO3 + 2HCl 􀪅􀪅 2KCl+ H2 O + CO2 ↑或 K2 CO3 + H2 SO4 􀪅􀪅 K2 SO4 + H2 O + CO2 ↑) 8. (1)不可再生　 (2)沸点　 (3)吸附　 过滤　 (4)偏小 (5) CO2 　 (6) 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑　 (7) ①蒸发结晶　 ②30~ 35 ℃时,三种物质中 NaHCO3 的溶解 度最小,最先结晶析出 　 ③37. 5% 　 ④ NaHCO3 > NaCl > NH4 Cl　 (8)BD 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 课前默写册 课前默写 1———元素周期表 1. H　 He　 Li　 Be　 B　 C　 N　 O　 F　 Ne　 Na　 Mg　 Al　 Si　 P S　 Cl　 Ar　 K　 Ca　 Zn　 Fe　 Ba　 Mn　 I　 Cu　 Hg　 Ag　 Pt　 Au (1)7　 七　 18　 16 (2)电子层数　 最外层电子数 2. 元素符号　 元素名称　 相对原子质量 (1)金属　 (2)11　 11　 11　 (3)1 课前默写 2———离子符号和粒子 结构示意图 1. H+ 　 Li+ 　 O2- 　 F- 　 Na+ 　 Mg2+ 　 Al3+ 　 S2- 　 Cl- 　 K+ 　 Fe3+ Ca2+ 　 Cu2+ 　 Zn2+ 　 Ag+ 　 Ba2+ 　 Fe2+ 　 SO2-4 　 CO2 - 3 　 OH - NO-3 　 PO3 - 4 　 NH + 4 　 HCO - 3 　 MnO - 4 2. (1)① 　 ② 　 ③ 　 ④ ⑤ 　 ⑥ (2)①O2- 　 ②Mg2+ 　 ③Al　 ④S　 ⑤Cl- 　 ⑥K+ 课前默写 3———化合价和化学式 1. 一价钾钠氯氢银　 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷　 二三铁、二四碳 二四六硫都齐全　 铜汞二价最常见 氢一氧二为标准　 单质价态总为零 负一硝酸氢氧根　 负二碳酸硫酸根 唯有正一是铵根 2. (1) +3　 (2) + 5　 (3) + 4　 (4) + 5　 (5) + 5　 ( 6) + 6　 (7)C -4 H4 3. H2 　 O2 　 N2 　 Fe 　 C 　 S 　 P 　 CO2 　 Fe2 O3 　 KMnO4 　 P2 O5 　 KCl　 H2 O2 　 MnO2 　 HCl　 CaCl2 　 FeCl2 　 H2 SO4 　 H2 CO3 　 NaOH　 Ca(OH) 2 　 Ba( OH) 2 　 CuSO4 　 FeSO4 　 C2 H5 OH CaCO3 　 CaO　 Na2 CO3 课前默写 4———俗名、主要成分及化学式 1. (1)CO2 　 (2)Hg　 (3)CaO　 (4)C2 H5 OH　 (5)NaOH (6) Ca(OH) 2 　 (7)Na2 CO3 　 (8)NaHCO3 2. (1)Fe2 O3 　 (2)Fe3 O4 　 (3) HCl　 (4) Ca( OH) 2 　 (5) NaCl　 (6)CaCO3 　 (7)K2 CO3 　 (8)Al2 O3 　 (9)CH4 3. (1)CuSO4 　 (2)Na2 SO4 　 (3)BaSO4 　 (4)Cu(NO3 ) 2 (5)AgNO3 　 (6)Fe(NO3 ) 2 　 (7)BaCO3 　 (8)NH4 NO3 (9)KCl　 (10)KMnO4 　 (11)KNO3 　 (12)AgCl 课前默写 5———反应现象及化学方程式(1) 1. 白烟　 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2 O5 　 化合反应 2. 耀眼的白光　 白色固体　 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 化合反应 3. 火星四射　 黑色固体　 3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 化合反应 4. 蓝紫色　 有刺激性气味的气体　 S+O2 点燃 􀪅􀪅 SO2 5. 白光　 变浑浊　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 化合反应 6. 淡蓝色　 2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 化合反应 7. 蓝色　 CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O 8. 黑　 红　 C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2 ↑　 置换反应 课前默写 6———反应现象及化学方程式(2) 1. (1)红棕　 黑　 (2)3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 2. 置换反应　 (1)固体逐渐溶解,有气泡产生,溶液由无色 变为浅绿色　 (2)Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 3. 置换反应　 (1)铁表面有红色固体析出,溶液由蓝色逐渐 变为浅绿色　 (2)Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 4. 复分解反应　 (1)红棕色固体逐渐溶解,溶液由无色变为 黄色　 (2)Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O 5. 置换反应　 (1)溶液由浅绿色逐渐变为无色 (2)Zn+FeCl2 􀪅􀪅 ZnCl2 +Fe 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 63